{高中试卷}高一化学氧族元素测试题

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高中化学氧族元素测试题

第六章硫和国硫的化合物环境保护第一节氧族元素测试题一：氧族元素1：元素周期表中的第族称为。

它包括等几种元素。

2：原子结构相同点是最外层都有个电子（原因同），不同点是核数，电子数，原子半径从上至下依次。

分析氧族元素的最外层电子数，得出最高正价价，最低负价价，特殊性的氧元素无+ 价及中间价+ 价。

3：自上而下，原子半径越，原子核对核外电子的束缚能力，得出自上而下得电子能力依次（即氧化性和非金属性逐渐减弱），失电子能力（即还原性和金属性增强）。

4：由上而下氧族元素的气态氢化物稳定性逐渐，最高价含氧酸的酸性逐渐；5：氧族元素的化学性质：氧族元素的原子最外层电子均为个，在反应中易电子，表现出性。

（1）化合价：氧族元素在反应中易得个电子，通常表现为价，但最外层的6个电子或4个电子一般也可发生偏移，生成+ 价或+ 价的化合物。

（2）气态氢化物：Se、Te和S一样，也可与H2化合生成气态，氢化物的水溶液均显性，在氢化物中，它们都显价。

（3）最高价氧化物：S、Se、Te均有氧化物和氧化物，在三氧化物中均显+ 价，它们的氧化物对应的水化物均为。

酸性强弱：H2SO4H2SeO4H2TeO46：氧族元素性质的递变规律：（1）熔点：氧硫硒碲（用大于或小于）（2）沸点：氧硫硒碲（3）密度：氧硫硒碲（4）导电性：氧硫硒碲（5）氢化物稳定性：氧硫硒碲（6）高价含氧酸酸性：硫硒碲7：氧族元素性质递变的原因：8：练习1.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是( )A.钋是能导电的固体B.钋的氧化物、水化物至少有两种C.钋与氢气不能直接化合D.钋的氢化物很稳定答案：D2.下列结论正确的是( )(1)粒子半径：S2－＞Cl＞S＞F (2)稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te (3)还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－(4)氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te (5)酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SO3(6)非金属性：F＞Cl＞S＞SeA.(2)(4)(6)B.(1)(2)(3)C.(1)D.(6)答案：A3.下列物质能由单质直接化合而制得的是( )A.Fe2S3B.FeCl2C.CuSD.AlCl3答案：D点燃4.在S＋O2====SO2的反应中：S作剂，在黑火药的爆炸反应中：点燃2KNO3＋S＋3C====K2S＋N2↑＋3CO2↑，S作剂。

高中试卷试题复习《氧族元素》单元检测题

号顿市安谧阳光实验学校高三《氧族元素》单元检测题一、选择题（60分，本题包括20小题。

每小题只有一个选项符合题意） 1、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N 5+、H 3、O 4、C 60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是( )A ．N 5+离子中含有36个电子 B ．O 2与O 4属于同位素 C ．C 60是原子晶体 D ．H 2与H 3属于同素异形体2、将SO 2通入由CuSO 4和NaCl 混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl ：35.7%，Cu ：64.3%，SO 2在上述反应中的作用是( )A ．酸B ．漂白剂C ．还原剂D ．氧化剂3、如右图所示，杠杆AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯滴入浓CuSO 4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化） ( ) A ．杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端高B 端低 B ．杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端低B 端高C ．当杠杆为绝缘体时，A 端低，B 端高；为导体时，A 端高，B 端低D ．当杠杆为绝缘体时，A 端高，B 端低；为导体时，A 端低，B 端高 4、已知反应2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）；ΔH ＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO 2和O 2，在一定条件下发生反应。

下图是某物理量（Y ）随时间（t ）变化的示意图（图中T 表示温度），Y 可以是( ) A ．SO 2的转化率 B ．混合气体的密度 C ．密闭容器内的压强 D ．O 2的体积分数5、下列各组离子可能大量共存的是A ．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na ＋、CO -23、K ＋、ClO －、AlO -2 B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K ＋、NO -3、Cl －、NH +4C ．常温下水电离出的c (H ＋)·c (OH －)＝10－20的溶液中：Na ＋、Cl －、S 2－、SO -23D ．含有HCO -3的溶液中：K ＋、OH －、NO -3、Ca2＋6、R 、M 、T 、G 、J 为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m 、n 均为正整数)A ．若R 、M 的最高价氧化物的水化物均为碱，则R(OH)n 的碱性一定比M(OH)n ＋1的碱性强B ．H n JO m 为强酸，则G 是位于VA 族以后的活泼非金属元素C ．若T 的最低化合价为－3，则J 的最高正化合价为＋6D ．若M 的最高正化合价为＋4，则五种元素都是非金属元素 7、下列反应的离子方程式正确的是A ．Fe 2O 3溶于过量的氢碘酸中：Fe 2O 3＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2OB ．向Fe(NO 3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe 2+＋4H +＋NO 3－==3Fe 3+＋NO↑＋2H 2OC ．向漂白粉溶液中通入SO 2气体：Ca 2+＋2C1O －＋SO 2 ＋H 2O ＝ CaSO 3↓＋2HYtT 1 T 2B 5H 9 五硼烷 B 6H 10 六硼烷 B 10H 14 十硼烷C1OD ．向NaAlO 2 溶液中通入少量CO 2： AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ HCO 3－8、用NaOH 溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。

高一化学-氧族元素单元检测题最新

氧族元素单元检测题一、选择题1.有下列气体：①SO2，②H2S，③H2，④HI，⑤CO2，⑥NH3，不能用浓H2SO4干燥的是( B )A.①②④B.②④⑥C.①②④⑥D.①③⑤⑥2.向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是( A )A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S3.下列实验中没有硫生成的是( D )A.H2S气体通入酸性KMnO4溶液中B.氢硫酸中滴入少量稀溴水C.SO2水溶液中通入H2S气体D.在氧气里充分燃烧H2S气体4.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( A )A.二氧化硫通入氢硫酸中B.Cl2通入NaOH溶液中C.SO2通入NaOH溶液中D.H2S通入溴水中5.将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是：①SO2和S ，②H2S和S，③只有S，则n与m之比值从(Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶ 2中选出符合上述情况的组合是( B )A.(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)B.(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ)C.(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ)D.(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)6.符合离子方程式S2-+2H+ 2S的化学方程式有( C )A.FeS+2HCl FeCl2+H2SB.Na2S+2HNO3 2NaNO3+H2SC.K2S+H2SO4(稀) K2SO4+H2SD.NaHS+HCl NaCl+H2S7.下列各组离子能大量共存的是( D )A.Na+、Ba2+、S2-、SO2-3B.H+、K+、HS-、SO2-4C.Fe2+、H+、Cl-、NO-3D.K+、NH+4、SO2-4、NO-38.120℃时，H2S和O2混合气体充分反应后体积减少30%，则原混合气体中H2S的体积百分含量为( C ) A.20% B.40% C.60% D.80%9.取a克铁与足量硫化合生成M，M与过量的盐酸反应生成出气体X；取b克铁与足量的氯气反应生成Y.若X和Y恰好完全作用，则a与b的比值为( A )A.1∶2B.2∶1C.3∶2D.1∶110、下列叙述中错误的是(B)A．消除散落在地上的汞珠的方法是撒上硫粉；B．铜丝擦亮后伸入到硫蒸气产物是CuS；C．可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫；D．可以用加热浓NaOH溶液除去附在试管内壁上的硫；11.下列事实中,能说明氯的非金属性比硫强的是(B )A.与金属镁反应时,氯原子得到1个电子而硫原子得到2个电子。

氧族元素训练题(附详解答案)

氧族元素训练题（附详解答案）1．如图是硫在自然界的循环，相关说法不正确的是( )A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C．化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一解析：选B 大气中硫主要是SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被氧气氧化为硫酸，或SO2被空气中氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸形成酸雨，进入土壤，A正确；煤和石油中的硫燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，SO2需要催化剂加热反应生成SO3，B错误；化石燃料中的硫元素是生物体内硫元素形成化石燃料过程中形成，C正确；煤和石油、生物质燃料燃烧时，产生颗粒物，简称雾霾颗粒，可能是导致雾霾的成因之一，D正确。

2．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。

下列说法不正确的是( )A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7解析：选B X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；气体a为二氧化硫，故B错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；S的最高化合价是＋6，不可能为＋7，故D正确。

3．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )解析：选D 将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，A错误；加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，NO－3在酸性条件下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成SO2－4，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，即使二氧化硫与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，B错误；加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性KMnO4，即使二氧化硫与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，C错误；加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)，则可证明溶液中存在Fe2＋，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，D正确。

高一化学氧族元素练习

氧族元素练习【课内四基达标】一、选择题1.下列关于氧族元素性质的叙述中，不正确的是( )A.原子的最外层电子数都是6个B.均可显-2、+4价及+6价C.随着核电荷数的递增，其单质的熔沸点逐渐升高D.都是第6主族元素2.下列各酸中酸性最强的是( )A.H2SO4B.H2SeO4C.HClO4D.H2SO33.下列物质中没有刺激性气味的气体是( )A.氯气B.二氧化硫C.臭氧D.氧气4.下列各物质中不属于同素异形体也不属于同位素的是( )A.红磷和白磷B.D与TC.氧气与臭氧D.黄铜与紫铜5.下列物质中不能用漂白和消毒的物质是( )A.纯碱B.氯水C.过氧化氢D.臭氧6.下列有关硫的说法中不正确的是( )A.硫在空气中能够燃烧，在氧气中燃烧更旺，但燃烧产物相同B.单质硫在一定条件下与多数金属发生化合反应C.氧有同素异形体而硫没有同素异形体D.硫的氢化物的稳定性不如氧的氢化物的稳定性好7.下列物质中，摩尔质量最大的是( )A.氧气B.单质硫C.单质硒D.单质碲8.下列物质中氧化性最弱的是( )A.氧气B.硫C.磷D.氟单质9.在一定条件下，下列物质与硫发生反应，且硫被氧化的是( )A.氢气B.氧气C.钠D.铁10.下列有关说法中，正确的是( )A.氟利昂对臭氧层起保护作用，所以在工业生产中大力提倡生产和使用氟利昂B.臭氧层是人类和生物的保护伞，因为它可以吸收来自太阳的大部分紫外线C.医疗上用于杀菌消毒用的双氧水是用10%的过氧化氢D.在实验室里可用过氧化氢来制取氧气，为了加快反应速率可用二氧化锰作催化剂二、填空题11.在(中学课本上介绍的)氧族元素中，电子层数最多的是，原子半径最小的是，非金属性最强的是，可以导电的是，可作半导体材料的是。

12.氧族元素(用R表示)氢化物的化学式可表示为，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为，+4价的氧族元素形成的含氧酸的化学式为。

【能力素质提高】三、选择题13.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能存在的性质是( )A.钋是一种金属固体B.钋一定能够导电C.钋与氢气能够直接化合D.钋的金属性比砹的金属性强14.下列有关说法中正确的是( )A.氟与水反应说明氟的氧化性比氧气的氧化性强B.氟化氢不如水的稳定性强C.原子半径：S＞P＞N＞OD.微粒半径：S2-＞Cl＞S四、简答与计算15.用实验证明氯气的氧化性比单质硫的氧化性强。

氧族元素-高一下(附答案)

氧族元素一、选择1. 下列关于硫的叙述中，正确的是（）A. 硫的非金属较强，故只能以化合态存在于自然界中B. 能与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂C. 硫燃烧得SO3，可以制得硫酸D. S与Cu反应生成Cu2S，而不能生成CuS2. 下列反应中硫表现出还原性的是（）A. 硫和氢气B. 硫与氧气C. 硫与铁D. 硫与铜3. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是（）A. FeSB. Cu2SC. SO3D. Al2S34. 下列有关硫的叙述中，不正确的是（）A. 黏附在试管壁上的硫可用二硫化碳或加热的烧碱溶液清洗B. 碳与铜粉混合共热生成黑色的CuSC. 氢气通入加热的硫蒸气中会生成硫化氢D. 硫在橡胶中作为交联剂以提高其强度5. 硫蒸汽折合标况下的密度是2.857克/升，所以硫蒸汽的分子式应该是（）A. SB. S2C. S4D. S66. 下面矿石中主要成份不含硫的是（）A. 大理石B. 黄铜矿C. 石膏D. 芒硝7. 古代用硝酸钾、木炭粉和硫粉制作黑火药，它爆炸的反应式是2KNO3+S+3C→K2S+3CO2+N2硫在反应中作为（）A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 既是氧化剂又是还原剂8. 在3S+6NaOH→2K2S+K2SO3+3H2O反应中，被氧化和被还原的硫的质量比为（）A. 1:2B. 2:1C. 1:3D. 3:19. 关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，正确的叙述是（）①具有臭鸡蛋气味②是淡黄色的固体③它能使溴水褪色④它的水溶液具有酸性⑤它具有氧化性和还原性A. 只有②B. 只有③C. ①和④D. ③、④和⑤10. 由于易被氧化而在实验室中不宜长期保持的是（）A. Na2SO4溶液B. 氢硫酸C. NaOH溶液D. 石灰水11. 氢硫酸的性质和下列说法一致的是（）A. 有酸性，没有氧化性和还原性B. 有酸性和还原性，无氧化性C. 有酸性和氧化性，没有还原性D. 有酸性、氧化性和还原性12. 干燥H2S气体应采用的干燥剂是（）A. 浓硫酸B. 生石灰C. 固体烧碱D. P2O513. 下列关于硫和氯两种元素的比较，其中不正确的是（）A. 硫的原子半径比氯小B. 高氯酸酸性比硫酸强C. 和氢气化合时，氯气比硫易进行D. 氯气可和H2S发生置换反应14. 下列气态氢化物中，最稳定的是（）A. H2SB. H2TeC. H2SeD. H2O15. 24mLH2S在30mLO2燃烧，在同温同压下得到SO2的体积为（）A. 24mLB. 30mLC. 20mLD. 18mL16. 物质的量相等的H2S和SO2气体，常温下在一定容积的密闭容器中充分反应后，恢复到原温度，容器内压强变为原来的（）A. 1/2B. 1/4C. <1/4D. >1/417. 下列方式会导致食品对人体有害的是（）①沥青路上晒粮食②SO2熏白粉条③食盐中放入KIO3④浸泡过石灰水的鸡蛋防变质A. ①B. ①②C. ②D. 全部18. 二氧化硫通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是（）A. 二氧化硫的漂白性B. 二氧化硫的还原性C. 二氧化硫溶于水显酸性D. 二氧化硫的氧化性19. 区分SO2和CO2最好的选用的试剂是（）A. 品红溶液B. 澄清石灰水C. 石蕊试液D. BaCl2溶液20. 为除去CO2中的SO2气体，可将气体通入（）A. 饱和NaCl溶液B. 饱和NaOH溶液C. 饱和NaHCO3溶液D. 饱和NaHSO3溶液21. 下列哪组气体在实验室中可用相同的实验装置制取（）A. H2S H2CO2B. SO2Cl2H2SC. O2SO2Cl2D. HCl Cl2SO222. 属于SO2被还原的反应是（）A. SO2+2H2O+Cl2→4H++SO42-+2Cl-B. SO2+2H2S→3S +2H2OC. SO2+2OH-→SO32-+H2OD. SO2+OH-→HSO3-23. ①氯气 ②二氧化硫 ③活性炭 ④漂白粉都能使品红溶液褪色，但褪色过程不属于氧化-还原反应的是（） A. ①②B.②③C. ②④D. ①③④24. 下列试剂易被氧化而不宜长期存放的是（）①KMnO 4溶液 ②AgNO 3溶液 ③氢硫酸 ④氯水 ⑤亚硫酸溶液 A. ③⑤B. ①④C. ②③D. ④⑤25. 氯气和SO 2都可做漂白剂，若同时用于漂白一种物质时，其漂白的效果会（） A. 增强B. 减弱C. 不变D. 难确定26. 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（） A. H 2S 在O 2中燃烧 B. 铁在硫蒸气中燃烧 C. SO 2通入石灰水D. 硫酸中加入Zn27. 8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是（） A. 溶于500mL 水中B. 溶于1L 水中C. 溶解后溶液的总体积为500mLD. 溶解后溶液的总体积为1L28. N A 为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L 硫酸钾溶液的说法中，正确的是（） A. 1L 溶液中含0.3N A 个K +B. 1L 溶液中含0.9N A 个离子C. 2L 溶液中K +浓度是1.2mol/LD. 2L 溶液中含0.6N A 个离子29. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是（） A. 100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液 B. 200mL 0.25mol/L CaCl 2溶液 C. 50mlL 1mol/L NaCl 溶液D. 25mL 0.5mol/L HCl 溶液30. 30mL 1mol/L NaCl 溶液和40mL 0.5mol/L CaCl 2溶液混合后，混合液中Cl -浓度为（） A. 0.5mol/LB. 0.6mol/LC. 1.0mol/LD. 2mol/L31. 200mL 0.5mol/L 的H 2SO 4溶液与24.4g BaCl 2·xH 2O 刚好完全反应，则x 的值是（） A. 4B. 3C. 2D. 132. 等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（） A. 1:2:3B. 3:2:1C. 6:3:2D. 1:1:133. 用密度为1ρg/cm 3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为2ρg/cm 3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（） A.11000182.5ρωmol/LB.12110004ρρωρ+mol/LC.()121100036.54ρρωρ+mol/LD.121000182.5ρρωmol/L34. 将标准状况下的VL HCl(气)溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为ρg/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度为（）A.10002240036.5VPV+mol/LB.22400VPmol/LC. 2240036.5VPV+mol/LD. 22.4V mol/L35. 将12mol/L 的盐酸（ 1.19ρ=g/cm 3）50mL 稀释成6mol/L 的盐酸（ 1.10ρ=g/cm 3），需加水的体积为（） A. 50mLB. 50.5mLC. 55mLD. 59.5mL36. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A. 0.3mol/L 的Na 2SO 4溶液中含有的Na +和SO 42-的总物质的量为0.9molB. 当1L 水吸收22.4L 氨气时所得氨水的浓度不是1 mol/L ，只有当22.4L 氨气溶于水制得1L 氨水时，其浓度才是1 mol/LC. 在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na +和SO 42-的物质的量浓度相等，则K +和Cl -的物质的量浓度一定相等D. 10℃时0.35 mol/L 的KCl 饱和溶液100mL ，蒸发掉5g 水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L37. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（） A. 二氧化硫B. 氮氧化物C. 二氧化碳D. 悬浮颗粒38. 下列说法与酸雨的形成无关的是（） A. 工业上大量燃烧含硫的燃料 B. 汽车排出大量尾气 C. 硫酸厂排出的大量尾气D. 自然界中硫化物分解39. 现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。

高中试卷试题复习氧族元素高考试题1

然顿市安民阳光实验学校——氧族元素高考试题1.（江苏卷）下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化2．(北京春)近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。

下列叙述正确的是A．硫化氢分子很稳定，受热难分解B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S =2H ++ S 2－3、（全国）高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。

下列叙述中不正确的是A 臭氧和氧气是氧的同素异形体B 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C 臭氧的存在对人体有益无害D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂4、（广东）下列关于过氧化氢的说法正确的是A. 过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B. 过氧化氢是离子化合物C. 过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体5．（江苏）在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A 硫在空气中燃烧B 铜片与浓硫酸共热C 红热的木炭与浓硫酸反应D 亚硫酸钠与稀硫酸反应6、（上海）浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。

它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（）A、a升华、b冷凝B、a挥发、b吸水C、a蒸发、b潮解D、a冷凝、b吸水7、（上海）含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）A、Na2SB、NaHSC、Na2S和NaHSD、NaOH和NaHS8．(广东卷)闪电时空气中有臭氧生成。

下列说法中正确的是A．O3和O2互为同位素 B．O2比O3稳定C．等体积O3和O2含有相同质子数 D．O3与O2的相互转化是物理变化9．(广东卷)SO42-和 S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。

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20XX年高中测试
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试
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氧族元素
测试题
一、选择题（每小题3分，共15分）：每小题只有1个选项符合题意。

1.酸雨中的主要有害成分是（）
A.碳的氧化物及碳酸
B.盐酸及其盐
C.氢卤酸及氢卤酸的盐
D.硫的氧化物及其所形成的硫酸和硫酸盐
2.下列各组物质中，属于同素异形体的是（）
A.H2O和D2O
B.H2和D2
C.冰和干冰
D.O2和D2
3.不能说明氯气的非金属性比硫强的是（）
A.Cl2与H2光照爆炸，而硫与氢气反应需加热至硫气化
B.Na2S +2HCl=2NaCl+H2S↑
C.Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
D.酸性：HClO4>H2SO4
4.0.5mol某单质和8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（）
A.H2
B.O2
C.K
D.Mg
5.下列微粒半径大小顺序不正确的是（）
A.Cl->Cl>F
B.S2->S>Se
C.I->Br->Cl-
D.Se2->S2->O
二、选择题（每小题3分，共30分）：每小题有l－2个选项符合题意。

6.下列有关氧族元素中硒（Se）的说法中正确的是（）
A.在周期表中的位置是第三周期ⅥA族
B.最高价氧化物的化学式是SeO3
C.非金属性比溴强
D.硒化氢比硫化氢稳定
7.将等物质的量的Cl2和SO2通入水中，充分反应以后，加入紫色石蕊试液和BaCl2溶液，
以下叙述中正确的是（）
A.产生BaSO4白色沉淀，溶液变为红色
B.产生BaSO4白色沉淀，溶液变为无色
C.无沉淀生成，溶液变为无色
D.无沉淀生成，溶液变
为红色
8.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（）
A.H2S
B.SO2
C.CO2
D.NH3
9.下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是（）
A.CuO
B.FeC12
C.CuS
D.FeS
10.质量分数为4a的硫酸和质量分数为2a的硫酸等体积混合后，所得溶液的质量分数为
（）
A.大于3a
B.小于3a
C.等于3a
D.无法确定
11. 为了降低硫氧化物造成的污染，一种方法是在含硫燃料中（如煤）
加入生石灰，这种方法称作“钙基固硫”采用这种方法“固硫”
反应为（）
A.2CaO +2S =2CaS +O2↑
B.S+ O2=SO2
C.CaO +SO2= CaSO3
D.2CaSO3 +O2 =2CaSO4
12.80mL稀硫酸与足量氯化钡溶液反应，得到46．6g沉淀，此稀硫酸的浓度是（）
A.2.5mol/L
B.1.25mol/L
C.5mol／L
D.3mol/L
13. 下列离子方程式书写正确的是（）
A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应Ba2++OH-＋H++SO42-=BaSO4↓
+H2O
B.过量的SO2通人NaOH溶液中SO2+2OH-=SO32-+H2O
C.铜片在加热条件下与浓硫酸反应Cu+SO42-+4H+= Cu2++SO2↑
+2H2O
D.SO2使溴水褪色SO2 +Br2 +2H2O =SO42- +2Br- +4H+
14.下列反应中，浓硫酸能表现出强氧化性的是（）
①铁片投入冷浓硫酸中②铜片与浓硫酸共热③浓硫酸与碘化钠固体共热
④浓硫酸吸收NH3⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生
A.①②③
B.②③④⑤
C.①②③⑤
D.③④
15.检验某未知液中是否含有SO 42-的下列操作最合理的是（）
A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
B.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
C.先加硝酸酸化，无沉淀，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
D.先加盐酸酸化，无沉淀，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
三、填空题（共21分）16.(3分)用铁槽车盛装浓硫酸，是利用浓硫酸的性；将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶，是利用浓硫酸的性；除掉铁皮表面的铁锈，是利用浓硫酸的性。

17.（4分）某溶液中可能存在下列离子中的一种或几种: CO 32- 、SO 32-、SO 42-、Cl -
（1）当溶液中有大量H +存在时，溶液中不可能有较多的。

（2）当溶液中有大量 Ba 2+存在时，溶液中不可能有较多的。

（3）当溶液中有大量一价（阳离子）存在时，四种离子都不可能大量存在。

（4）当溶液中通人 C12时，（阴离子）可被氧化。

18. (4分)有K 2SO 4、H 2SO 4、NaOH 三瓶未贴标签的溶液，如何只用酚酚一种试剂加以鉴别？
19.（4分）用浓硫酸吸收三氧化硫可得到发烟硫酸（H 2SO 4·SO 3），某化工厂用1.5t 质量分数为 98％的浓硫酸吸收三氧化硫制成发烟硫酸，再与水混合可得密度为 1.84g/cm 3、质量分数为98 ％的H 2SO 4t 。

20.（6分）有一学生取两份A 溶液做实验，实验步骤和实验现象如下所示（C 不考虑是微溶物）。

滤液滤液
A CuCl K 2SO 蓝色沉淀白色沉淀滤液中加AgNO 3溶液滤液中加CuSO 4溶液混合
白色沉白色沉淀蓝色沉淀
（1）写出化学式：A ．、B ．、C ．、D ．。

（2）写出下列反应的离子方程式。

A B
A C
三、实验题
21.（11分）实验室有一瓶长久放置的亚硫酸钠，为了检验此瓶亚硫酸钠是否部分被氧化及测定亚硫酸钠的质量分数，有学生设计了下面实验，根据实验步骤填写下列空格。

（l ）加入的A 是，应该加入过量的A 的理由是
；检验A 是否过量的方法是
加入A 发生反应的离子方程式是。

（2）加入的 B 是，应稍过量的理由是；加入B 发生反应的离子方程式是。

（3）为了检验沉淀（Ⅲ）是否洗净，在最后几滴洗涤液中加人，若；表示沉淀已经洗净。

（4）含亚硫酸钠的质量分数计算式为。

（5）当W 1与W 2的关系式为时，表明亚硫酸钠已被全部氧化。

四、计算题（共13分）
称取样品加入水无色溶加入过量A 溶液白色沉
过滤，洗涤滤液（Ⅰ）白色沉淀
加入过量B 溶液，过滤滤液白色沉淀用蒸馏水洗涤多次，烘干纯净固体
22.取一定量的Na2SO4和Na2CO3的混合物溶于水后配成1L溶液，取出100mL,加入足量的氯化钡溶液，滤出沉淀，加入足量的盐酸，沉淀部分溶解且放出标况下的气体 1.12L；将剩余沉淀滤出，洗涤，干燥，得沉淀2.33g,求原溶液中钠离子的物质的量浓度。

23.已知：SO2+2H2S=3S+2H2O,其中氧化产物和还原产物的质量比为2：1。

25℃时，向体积为 V L的真空容器内通人 n molSO2和 m mol H2S。

（1）若n=2，则当m = 时，反应后容器内气体的密度最小。

（2）若2n＞m时，则反应后氧化产物和还原产物的质量差为g。

（3）若 5n=m，且反应后氧化产物和还原产物的质量和为48g时，则 n＋ m＝。

参考答案
一、1．D 2．D 3．B 4．C 5．B
二、6.B 7.A 8.D 9.B.C 10.A 11.CD 12.A 13.D 14.C
15.D
三、16.强氧化；吸水；酸
17．(1)CO32-SO32-(2) CO32-SO32- SO42-(3)Ag+(4) SO32-
18.分别取三种溶液少量，加入酚酞，溶液变红的是NaOH,然后把红色溶液分别加到另外两支试管中，红色褪去的是硫酸，无现象的是硫酸钾。

19．3.33
20．（1）A Ba(OH)2 B Cu(OH)2 C BaSO4 D AgCl (2)Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 ↓Ba2+ +SO42- =BaSO4↓
21.(1)BaCl2溶液使SO32- SO42-沉淀完全取上层清液少量,再加BaCl2溶液少量,若无沉淀生成,证明所加BaCl2溶液已过量Ba2+ +SO32-=BaSO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓(2)稀盐酸使BaSO3全部溶解BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O (3)几滴用稀HNO3酸化的AgNO3 溶液无沉淀产生
(4) 233W1=142W2
四.22.1.2mol/L 23.(1)4 (2)16m (3)3。