高一化学摩尔测试题
2021-2022学年人教版高中化学必修一检测：1-2-1物质的量的单位——摩尔b Word版含解析
04 课后优化训练A．NaOH的摩尔质量是0.040 kg/molB．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol H2O的质量为18 g/molD．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量解析A中，摩尔质量的单位是kg/mol，NaOH的摩尔质量应为40 g/mol即0.040 kg/mol，A选项正确。
B中，1 mol H2的质量以g为单位时与它的相对分子质量数值相等。
C中，1 mol H2O的质量为1 mol×18 g/mol＝18 g，质量的单位不是g/mol。
D选项，O2的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上才等于它的相对分子质量，错误。
答案 A2．下列物质中，摩尔质量最大的是()A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4C．54 g Al D．1 g CaCO3解析对于纯洁物来讲，其摩尔质量的大小是不变的，与其质量多少无关，摩尔质量以g/mol为单位时在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，A、B、C、D中四种物质的摩尔质量分别为18 g/mol、98 g/mol、27 g/mol、100 g/mol，摩尔质量最大的是D项。
答案 D3．下列说法不正确的是()A．64 g氧气中含氧分子数为2N AB．1.7 g OH－中所含的电子数为N AC．49 g硫酸中所含氧原子数为2N AD．58.5 g氯化钠中所含的离子数为N A解析58.5 g NaCl为1 mol，含有离子数为2N A(包括N A Na＋和N A Cl－)。
答案 D4．[2021·河北正定中学高一测试]假如1 g H2O中含有a个H原子，则阿伏加德罗常数的值为()A．18a B．9aC．2a D.a9解析 1 g H2O的物质的量为n(H2O)＝1 g18 g·mol－1＝118mol，含有H原子：2×118mol＝19mol，依据公式n＝NN A，可得N A＝Nn＝a19 mol＝9a mol－1。
高一化学摩尔同步训练题(有答案)
(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分) 1．(2011•南京高一检测)下列叙述中，错误的是( )A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023 D．摩尔是物质的量的单位解析：等物质的量的O2和O3，所含氧原子的物质的量之比为2∶3，个数比也为2∶3.答案：B2．(2010•扬州中学期中)下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g•mol－1B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子解析：质量的单位为 g，摩尔质量的单位为g•mol－1，A、B选项错误，3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5 mol，质量为32 g，物质不一定都由分子构成，D项错误．答案：C3．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )A．0.3 mol O2和0.3 mol H2OB．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC．0.1 mol MgSO4•7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4解析：A项，n(O)分别为0. 6 mol和0.3 mol；B项，0.1 molH2SO4中，n(O)＝0.4 mol,3.6 g H2O中n(O)＝3.6 g18g/mol×1＝0.2 mol；C项，0.1 mol MgSO4•7H2O中，n(O)为1.1 mol,0.1 mol C12H22O11中，n(O)也为1.1 mol；D项，6.02×1023个CO2中，n(O)＝6.02×1023NA×2＝2 mol,0.1mol KMnO4中n(O)＝0.4 mol.答案：C4．对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是 ( ) A．它可与1 mol O2完全反应(点燃)B．它是4 mol HC．它与16 g CH4所含的H的数目相同D．它与2 NA个H2SO4所含的H的数目相同解析：1.204×1024个H2的物质的量为2 mol,2 mol H2含4 mol H，但2 mol H2不是4 mol H．由2 H2＋O2=====点燃2H2O可知，2个H2与1个O2完全反应，则2 mol H2与1 mol O2完全反应．CH4的相对分子质量是16，摩尔质量是16 g/mol,16 g CH4的物质的量为1 mol，它含有4 mol H．2 NA 个H2SO4是2 mol,2 mol H2与2 mol H2SO4含有相同数目的H.答案：B5．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是( ) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NAB．2 g氢气中含有的原子数为NAC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 NAD．17 g氨气中含有的电子数为10 NA解析：2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2＋时失去2 mol电子，2.4 g Mg应失去0.1×2 mol电子，即为0.2 NA，A错误；2 g氢气为1 mol H2，含有2 mol H，原子个数为2 NA，B错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮分子中所含原子数为2×3.01×1023，即NA，C错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10 NA，正确．答案：D6．4℃时，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A．20 NA B．NA/360C．9 NA/10 D．360/NA解析：在4℃时1 mL水的质量为1 g，其物质的量为118 mol，含水分子数NA18个．故1滴水中含水分子数为NA360.答案：B7．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( ) A．100 g/mol B．108 g/molC．55 g/mol D．96 g/mol解析：由质量守恒定律m(E)＝20 g＋14 g－8.8 g－3.6 g＝21.6 g，M(E)＝m(E)n(E)＝21.6 g0.2 mol＝108 g/mol.答案：B8．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是( ) A．含氧原子个数比为2∶3 B．含硫元素质量比为4∶5C．含氧元素质量比为5∶6 D．含硫原子个数比为1∶1解析：设质量都为m，则n(SO2)＝m64 mol，n(SO3)＝m80 mol，再求S、O原子的物质的量和质量关系．答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(8分)0.5 mol O3 (臭氧)中含有的分子数是________个、原子数是________个、质子数是________个．解析：由公式n＝NNA得：N(O3)＝n(O3)×NA＝0.5mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023.1个O3分子中含3个氧原子，1个氧原子中含有8个质子．答案：3.01×10239.03×10237.224×102410．(10分)0.5 mol的Fe含____________个铁原子，质量是____________g；2.107×1024个铁原子是__________mol Fe，质量为________g.解析：n＝0.5 mol，N＝n•NA＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023m＝n•M＝0.5 mol×56 g/mol＝28 gn＝NNA＝2.107×10246.02×1023 mol－1＝3.5 mol[来源 m＝n•M＝3.5 mol×56 g/mol＝196 g.答案：3.01×102328 3.5 19611．(10分)1 mol CO(NH2)2中含________mol碳原子，________mol氮原子，________mol氢原子，________mol氧原子，所含氧原子数跟________mol H2O所含氧原子数相等．解析：1分子CO(NH2)2中含1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子，4个氢原子，则1 mol CO(NH2)2中，含1 mol碳原子，2 mol氮原子，4 mol氢原子，1 mol氧原子，所含氧原子数与1 mol H2O所含氧原子数相等．答案：1 2 4 1 112．(10分)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________．含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________．解析：据电离方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na＋，题目中有Na＋0.4 mol，则有0.2 molNa2R.M(Na2R)＝m(Na2R)n(Na2R)＝12.4 g0.2 mol＝62 g/mol.Mr(Na2R)＝62，求得Ar(R)＝62－2×23＝16.已知m(R)，根据n＝mM，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol. 答案：62 g/mol 16 0.1 mol13．(14分)某科研小组采集到两种铜矿标本，经地理老师辨认为孔雀石和石青，老师说其化学组成均可表示为xCuCO3•yCu(OH)2，属于天然碳酸盐类铜矿．(1)为了准确测定两种矿石的化学组成，该小组同学将两种矿石分别与足量盐酸反应，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4∶1；石青则为3∶1.请确定它们的化学组成，孔雀石：________________________________________；石青：____________________.(2)现取两份等质量的两种矿石的混合物样品，一份加入过量盐酸，生成CO2 6.6 g；对另一份样品加热使其完全分解，得到CuO 20 g，则混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为________．解析：(1)xCuCO3•yCu(OH)2＋2(x＋y)HCl===(x＋y)CuCl2＋xCO2↑＋2yH2O孔雀石：2(x＋y)x＝41 解得x∶y＝1∶1，则其化学组成为CuCO3•Cu(OH)2.石青：2(x＋y)x＝31 解得x∶y＝2∶1，则其化学组成为2CuCO3•Cu(OH)2.(2)设样品中孔雀石和石青的物质的量分别为n1和n2，由反应前后C原子和Cu原子数目保持不变可得(n1＋2n2)×44＝6.6(2n1＋3n2)×80＝20解之得n1∶n2＝1∶1.答案：(1)CuCO3•Cu(OH)22CuCO3•Cu(OH)2(2)1∶1。
高一化学(必修一)《第二章 气体摩尔体积》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章气体摩尔体积》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A．1mol任何气体的体积都是22.4L/molH的质量是1g，它所占的体积是22.4L/molB．1mol2C．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.41L mol-⋅D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为N AB．常温常压下，22.4 L CH4含有电子数为10N AC．标准状况下，2.24 L环己烷的分子数为0.1N AD．标况下22.4 L溴单质含有2N A个原子3．下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是A．1mol2O和1mol2N所占的体积都约为22.4LCH的体积约为22.4L，则一定处于标准状况B．若1mol4CCl的体积约为22.4LC．在标准状况下，1mol4D．在标准状况下，11.2L2N中含有1mol N原子4．一种气体的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是A．28.4 B．71 C．28.4 g·mol-1D．71 g·mol-15．从微观角度看，影响一定质量某气体体积大小的决定因素是A．气体分子数B．气体分子的体积C．气体分子间的平均距离D．气体分子的质量6．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A．所含分子数目相同B．所含氢原子的物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:167．在同温、同压下，相同体积的下列气体中，质量最小的是（ ）A ．4CHB ．2NC ．2COD ．2H8．标准状况下，下列物质所占体积最大的是A ．196g 24H SOB ．2mol 2COC ．44.8L HClD ．6g 2H9．常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH 4、O 2、CO 2、SO 2四种气体，其中充装SO 2的是A ．B ． C． D ．10．下列叙述中，正确的是( )A ．1 mol H 2的质量只有在标准状况下才约为2 gB ．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L ，则可认为该气体的物质的量约是1 molC ．在20 ℃时，1 mol 任何气体的体积总比22.4 L 大D ．1 mol H 2和O 2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L11．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下，某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在标准状况下所占体积（ ）A ．A 22.4nb m N LB ．A 22.4mb n N LC ．A 22.4mb n N LD ．A nb 22.4mN L 12．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等13．关于2mol 二氧化碳的叙述正确的是（ ）A ．体积为44.8LB ．含有4mol 原子C ．分子数为6.02×1023D ．质量为88g二、填空题14．（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为_____，密度之比为_____。
高一化学气体摩尔体积练习题 新课标 人教版
高一化学气体摩尔体积练习题一．选择题1．相同物质的量的各固体或液体的体积并不同，其主要原因是（）A．粒子的大小不同 B．粒子的质量不同C．粒子间距离不同 D．粒子间作用力不同2．同温同压下，下列气体各11.2L，质量最大的是（）A．NH3 B．HCl C．SO2 D．CH43．下列说法正确的是（）A．标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1mol任何气体，体积均为22.4LC．0.3molN2,0.7molO2在标准状况下的总体积约为22.4LD．0.1molN2在25℃和101KPa时，体积约为22.4L4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.3g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1N AB．18g水所含有的原子数目为N AC．在常温下22.4L氢气所含有的原子数目为N AD．32g氧气所含有的原子数目为N A5.同温同压下，甲，乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知他们的所含有原子数相同，则甲，乙两容器的体积比是（）A．4：3 B．5：4 C．4：5 D．1：16．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A．(22.4bc)/(aN A) L B．(22.4ab)/(cN A) LC．(22.4ac)/(bN A ) L D．(22.4b)/(acN A ) L7．下列情况下，气体分子数相同的是（）A．相同体积的CO2和CO B．同温同压下，1LCO2和1LCOC．常温常压下，1g N2和1gCO D．在0℃时，1体积CO和1体积CO28．标准状况下两个容积相同的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的 A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数（）9．0.3mol氧气和 0.2mol臭氧的（）A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积比3：2 D．标准状况下的体积比2：3 10．标准状况下，下列物质的体积最大的是（）A．3g H2 B．30g SO2 C．24g N2 D．36g H2O11．相同温度和压强下，下列气体密度最小的是（）A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．NH312．标准状况下，1L N2中含有n个N2分子，则阿伏加德罗常数为（）A．n/28 mol-1 B．n/22.4 mol-1 C．22.4n mol-1 D．28n mol-113.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（）A．AB B．A2B2 C．AB2 D．AB314．0℃和101KPa条件下，13g某气体与8g CH4的分子数相同，则该气体在相应条件下的密度为（）A．0.58g/L B．0.29g/L C．1.16g/L D．0.714g/L15．同温同压下，气体A 与O2的质量比为1：2，体积比为1：4，则A的相对分子质量（）A．64 B．44 C．34 D．1616．在273K和101KPa条件下，将2.00克氦气，1.40克氮气和1.60克氧气混合，该混合气体的体积是（）A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L17.相同条件下，由氮气，一氧化碳，二氧化碳三种气体等体积混合得到的混合气体中，二氧化碳的质量为Wg，其中氮气的质量为（）A．（11/7）Wg B．（7/11）Wg C．（25/11）Wg D．无法确定18.下列条件下，两瓶气体所含有原子数一定相等的是（）A．同质量不同密度的氮气和一氧化碳 B．同温度同体积的氢气和氮气C．同体积同密度的C2H4和 C4H6 D．同压强同体积的N2O和CO219．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（）A．n/8 mol-1 B．n/16 mol-1 C．16n mol-1 D．8n mol-120．下列各组物质中，所含两种物质的分子数相等的是（）A．22.4LCO2（标准状况）和2g H2 B．22.4LCO2和32g O2C．1g H2和8g O2 D．25.5g NH3和48g O221．在标准状况下，1L某气体的质量为1.25g，则该气体可能是（）A．H2 B．N2 C．CO D．CO222．同温同压下某瓶充满氧气时重116克，充满二氧化碳时重122克，充满某气体时重132克，则该未知气体的相对分子质量为（）A．28 B．64 C．32 D．4423．1 mol Cl2和36.5g HCl气体相比较，两者的体积关系是（）A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不能确定二、判断下列说法正误（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。
高一化学必修一摩尔计算题
高一化学必修一摩尔计算题一、选择题1.在标准状况下，烧瓶内充满hcl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )a. 0.74 mol / lb. 0. mol / lc. 0. mol / ld. 0. mol / l规律：烧瓶中临界半径任何溶水的气体，当气体溶水后，其溶液的物质的量浓度皆就是 mol / l或0. mol / l。
(无论该气体与否充满著容器;无论与否混有不能反应、且不溶水的气体。
)若烧瓶容积为v l，即 mol，若气体全部溶于水，溶液体积为v l，相除得到 mol / l;若液面上升到烧瓶容积的时，气体的物质的量为mol× ，溶液的体积也是 v l，相除依然是 mol / l。
2.用m g 10%的naoh溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 ml，溶质的质量分数为15%，铀后碱液的物质的量浓度就是 ( )a. 1.8 mol / lb. 2.3 mol / lc. 3 mol / ld. 4.4 mol / l3.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c( )=0. mol / l，c(al3+)=0. mol / l，溶液的ph=2.0(假设溶液中h2so4完全电离为h+和 )，则c (k+)为 ( )a. 0. mol / lb. 0. mol / lc. 0. mol / ld. 0. mol / l4.由2 mol / l磷酸溶液和2 mol / l磷酸溶液各50 ml共同组成的混合溶液的物质的量浓度就是 ( )a. 1 mol / lb. 2 mol / lc. 3 mol / ld. 4 mol / l5.a l硫酸铝溶液中，所含b mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度就是 ( )a. mol / lb. mol / lc. mol / ld. mol / l6.配制 ml 0.1 mol / l硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )a. 8.00 gb. 16.0 gc. 25.0 gd. 12.5 g7.在 ml 0.1 mol / l naoh的溶液中，所含naoh的质量是 ( )a. 40 gb. 4 gc. 0.4 gd. 0.04 g8.将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
高一化学第二章摩尔练习及答案
高一化学第二章摩尔练习及答案高一化学第二章摩尔练习及答案练习1：一、选择题：1、关于摩尔的哪种说法是正确的（）（A）摩尔是表示物质数量的单位（B）摩尔是表示物质多少的单位（C）摩尔是既表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质的质量的具有双重意义的单位（D）摩尔是巨大数目的微粒集合体表示物质的量的国际单位。
2、2.3gNa与足量的Cl2反应后，Cl2共得到电子数为（）（A）3.01×1023个（B）2.3×6.02×1023个（C）6.02×1022个（D）6.02×1023个3、下列物质中所含分子物质的量最多的是（）（A）40C时2.7mL水（B）2.8gCO（C）6.02×1022个HCl分子（D）4.9gH3PO44、碳原子的原子量为12，碳原子的质量为bg，A原子的质量为ag，阿伏加德罗常数为NA，则A的原子量为（）（A）12a/b （B）aNA（C）12b/a （D）12aN A5、2.16gX 2O 5中含有0.1mol 氧原子，则X 的原子量为（ ）（A ）21.6 （B ）28 （C ）14 （D ）31 6、1gN 2含有M 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）（A ）28M （B ）14M（C ）M （D ）28M 二、填空题：7、4.9gH 3PO 4是______mol ，其中含有______mol 氢原子，含有个_____氧原子，含磷元素____g ，可以与____gNaOH 恰好反应生成正盐。
8、将13.5gCuCl 2溶于______g 水中，才能使每100个分子中溶有一个氯离子。
9、核外有n 个电子的Al 3+的质量是_____g; 含电子总数mmol 的HCl 气体的质量是______g 。
答案：1、（D ）2、（C ）3、（A ）4、（A ）5、（D ）6、（D ）7、0.05; 0.15; 0.2×6.02×1023; 1.55; 6;8. 360 9.241002.627 n ;185.36m练习2：一、选择题1、36.5gHCl气体体积是（）（A）11.2L （B）22.4L （C）5.6L （D）无法确定2、1L由质量相等的CO和H2组成的混合气体，在标准状况下的质量是（）（A）2.5g （B）1.3g （C）0.17g （D）0.65g3、某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g·L-1，则该混合气体中CH4和CO 的质量比是（）（A）1：1 （B）1：2 （C）2：3 （D）7：84、1500C时，(NH4)2CO3完全分解产生的气态混合物，其密度与相同条件下H2密度的比为（）（A）96 （B）48 （C）12 （D）325、在某温度下，将0.1mol Cl2和0.1mol H2充入容积为2L的容器中，测得压强为 1.01×105Pa，点火充分反应后再恢复到原温度时，容器内的压强为（）（A）0.2×1.01×105Pd （B）0.6×1.01×105Pd（C）1.01×105Pd （D）无法确定6、将H2、O2和N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和气体密度完全相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（）（A）H2=O2=H2（B）H2>N2>O2（C）O2>N2>H2（D）O2>H2>N27、甲乙两种气体的质量分别是 1.64g和0.5g，在相同状况下甲乙两种气体的体积比为2：1，若乙气体为N2，则甲的化学式为（）（A）NO2（B）N2O （C）NO （D）N2O4答案：1、（D）2、（C）3、（B）4、（C）5、（C）6、（B）7、（A）解析：3、混合气体平均摩尔质量为1g·L-1×22.4L·mol-1=22.4g·mol-1，CH4和CO的物质的量之比为：CH416 5.6 722.4 —=—CO 28 6.4 8 CH4和CO 的质量比为：21828716)()(114=⨯⋅⨯⋅=--mol g mol g CO m CH m 。
高一化学气体摩尔体积
气体摩尔体积（8）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有一个选项符合题意) 1．相同条件下，下列各组中分子数相同的是( )A. 14gN2与32gNO2B. 34gNH3与4gH2C. 2LCO2与2LH2OD. 11.2LCO与0.5molO22．在同温同压下，甲容器的H2和乙容器的NH3所含的氢原子个数相等，则这两容器的体积比为( )A. 3:2B. 2:3C. 1:1D. 3:13．150℃时，(NH4)2CO3完全分解，生成的气态混合物其密度是相同条件下H2密度的( )倍A. 96B. 48C. 24D. 124．液态二硫化碳(CS2)能够在氧气中燃烧生成CO2和SO2。
今用0.228gCS2在448mL氧气(标准状况)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是( )A. 112mLB. 224mLC. 336mLD. 448mL5．将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是( )A. ①>②=③B. ①<②<③C. ①>③>②D. ①<③<②6．影响一定量气体占有气体大小的主要因素是( )A. 气体分子的微粒数B. 微粒本身的大小C. 微粒的质量D. 微粒间的平均距离7．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( )A. 0.5QB. QC. 2QD. 5Q8．在273℃、101kPa下，将1.40gN2、1.60gO2和4.00gAr混合，该混合气体的体积约为( )A. 3.36LB. 6.72LC. 8.96LD. 4.48L9．实验测得氮气和氧气的混合气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中氮气的质量分数为( )A. 25.0%B. 27.6%C. 72.4%D. 75%10．19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。
高一化学物质的量基础练习题及答案
高一化学物质的量基础练习题及答案一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有6.02某1023个麦粒（）5、3mol氢（）6、4.5molNH3()7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量()8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol()9．我们把含有约6.02某1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔()10．1mol氧含6.02某1023个O2()二、计算1、某物质中含有6.02某1022个Na+,则Na+物质的量为多少2、2.5molO2多少个O原子？3、已知1molAl所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5molAl所含Al原子的个数为，2molAl所含Al原子的个数为4、9.03某1023个H2O的物质的量为.所含H的物质的量为.所含氧原子的物质的量为.三、填空1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1molCO和______molCO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有________mol原子.一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）A．0.745B．0.39C．39D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（某e）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2B．1∶3C．1∶4D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1gH2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16gO2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1B．1:2C．2:1D．2:38、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1B．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和C．在任何条件下1molH2所含的原子数为NA D．1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA9、若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNAgC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、amolH2和2amol氦气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02某1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02某1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1molH2的质量是1g二、填空题12、0.2molAl2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42g。
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1．2．1物质的量的单位——摩尔1．(2018年东北师大附中期末考试)在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na＋为0.1 mol，Mg2＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO2－4为() A．0.5 mol B．0.15 molC．0.25 mol D．0.2 mol【答案】D【解析】据电荷守恒可知n(Na＋)＋2n(Mg2＋)＝n(Cl－)＋2n(SO2－4) 解得n(SO2－4)＝0.2 mol2．下列说法中正确的是() A．物质的量就是物质的质量B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值D．科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体为1 mol【答案】CD【解析】物质的量和质量分别是两个不同的物理量；阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，也可写为6.02×1023/mol；我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol，“科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体计量为1 mol”的说法同样正确。
3．若1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是()A.x28mol －1 B.x14mol－1C．14x mol－1D．28x mol－1【答案】C【解析】因为M (N 2)＝28 g·mol －1，所以1 g N 2的物质的量为n (N 2)＝1 g 28 g·mol －1＝128 mol ，n (N)＝2n (N 2)＝114 mol ，所以N A ＝N (N)n (N)＝x114 mol＝14 x mol －1。
4．下列叙述正确的是( )A ．相同质量的H 2和Cl 2相比，H 2的分子数多B ．0.5 mol 氢的质量是0.5 gC ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023D ．2.3 g 钠变成钠离子失去的电子数目为0.1N A 【答案】AD【解析】由分子构成的物质，在物质的量相同时含有相同的分子数，物质的量越大，含有的分子数越多，同质量(设为m )的H 2和Cl 2，H 2的物质的量为m 2 mol ，Cl 2为m71 mol 。
可见氢气的分子数多；以摩尔为单位表示物质的量时必须标明具体的物质，如1 mol H 2、1 mol H 原子、1 mol H ＋，若表示为1 mol 氢是不具体的，故B 不正确；阿伏加德罗常数一般为6.02×1023 mol －1，也可写成6.02×1023/mol ，但写成6.02×1023就错了；由于Na －e －===Na ＋，2.3 g Na(0.1 mol)失去的电子数为0.1 mol ，所以D 正确。
5．下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是( )A ．0.3 mol O 2和0.3 mol H 2OB ．0.1 mol H 2SO 4和3.6 g H 2OC ．0.1 mol MgSO 4·7H 2O 和0.1 mol C 12H 22O 11(蔗糖)D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4【答案】C【解析】A项中，因为O2是双原子分子，0.3 mol O2分子含氧原子为0.6 mol，而0.3 mol H2O含氧原子为0.3 mol；B项中，0.1 molH2SO4中含氧原子0.4 mol,3.6 g H2O的物质的量为3.6 g18 g·mol－1＝0.2 mol，含氧原子为0.2 mol；C项中，0.1 mol MgSO4·7H2O含氧原子为0.4 mol＋0.7 mol＝1.1 mol，0.1 mol C12H22O11含氧原子为1.1 mol；D 项中，6.02×1023个CO2分子中含氧原子约为2 mol,0.1 mol KMnO4分子中含氧原子为0.4 mol。
6．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)() A．0.5 mol氮气中含有0.5 N A个NB．32 g氧气中含有的氧原子数为2N AC．1 mol氢气中含有的电子数为N AD．1 mol硫酸在水溶液中电离出的离子数为1.806×1024【答案】BD【解析】一个氮气分子中有两个氮原子，故0.5 mol N2中有1 mol N原子即N A个N原子，故A不正确；一个氢气分子由两个氢原子构成，一个氢原子中有一个电子，故1 mol H2中有2 mol电子，所以1 mol H2中有2N A个电子，故C不正确。
7．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是() A．1 mol甲烷和N A个甲烷分子的质量相等B．0.1 mol Na＋、NH3、OH－、F－均含有N A个电子C．N A个O2分子和N A个O3分子质量相等D．N A个O2和N A个H2的质量比是16∶1【答案】C【解析】本题主要考查对阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的掌握。
A项N A个甲烷分子就是1 mol甲烷，故A正确。
B项1 mol Na ＋、NH3、OH－、F－都含有10 mol电子，即10 N A个电子，故0.1 mol 均含有N A个电子。
C项N A个O2分子质量为32 g，而N A个O3分子质量为48 g二者质量之比为2∶3，故C不正确。
D项N A个O2的质量为32 g，而N A个H2的质量为2 g，二者质量之比为16∶1，故D 正确。
8．16 g R2O3物质的量是0.1 mol，则R的相对原子质量是() A．160B．112 C．80D．56【答案】D【解析】16 g R2O3是0.1 mol，R2O3的摩尔质量是160 g·mol－1，摩尔质量的数值等于相对分子质量数值，R2O3相对分子质量为160，R相对原子质量为56。
9．下列物质中，含有0.1 mol钾离子的是() A．56 g氢氧化钾B．12.25 g氯酸钾C．0.1 mol硫酸钾D．20.2 g硝酸钾【答案】B【解析】KOH摩尔质量是56 g·mol－1,56 gKOH是1 mol，含1 mol K＋。
KClO3的摩尔质量是122.5 g·mol－1,12.25 g KClO3是0.1 mol,1 mol KClO3中含1 mol K＋，0.1 mol KClO3中含0.1 mol K＋。
0.1 mol K2SO4中有0.2 mol K＋。
KNO3摩尔质量是101 g·mol－1,20.2 g KNO3是0.2mol,0.2 mol KNO3中有0.2 mol K＋。
10．与6 g尿素[CO(NH2)2]含氮物质的量不相同的物质是() A．3.4 g NH3B．0.1 mol NH4NO3C．6 g NH4NO3D．13.2 g(NH4)2SO4【答案】C【解析】6 g尿素的物质的量为：6 g60 g·mol－1＝0.1 mol，含氮为0.2 mol；6 gNH4NO3的物质的量为：6g80 g·mol－1＜0.1 mol。
11．下列物质中，分子数最多的是() A．5.4 g水B．2.2 g二氧化碳C．3.2 g氧气D．9.6 g三氧化硫【答案】A【解析】5.4 g水中所含水分子物质的量是5．4 g/(18g·mol－1)＝0.3 mol,2.2 gCO2物质的量是2．2 g/(44 g·mol－1)＝0.05 mol,3.2 g氧气物质的量是3．2 g/(32g·mol－1)＝0.1 mol,9.6 g SO3物质的量为9．6 g/(80 g·mol－1)＝0.12 mol。
分子数最多的是5.4 g水。
12．下列关于磷酸(H3PO4)的说法中正确的是() A．1 mol H3PO4的质量为98 g·mol－1B．H3PO4的摩尔质量为98 gC．9.8 g H3PO4含有N A个H3PO4分子D．N A个H3PO4分子的质量为98 g【答案】D【解析】A中质量的单位为g；B中摩尔质量的单位为g·mol－1；C中含有的磷酸的分子数为0.1N A。
13．超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O x。
现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物质的量(mol)分别为() A．0.50、0.50、0.50 B．0.25、1.0、1.5C．0.50、1.0、1.5 D．1.0、0.25、0.17【答案】B【解析】依Y、Ba、Cu原子个数守恒可得。
14．假如全世界60亿人同时数1 g水的分子个数，每人每小时可以数5000个，不间断地数，则完成任务所需时间最接近(阿伏加德罗常数N A取6×1023 mol－1)() A．10年B．1千年C．10万年D．1千万年【答案】C【解析】1 g水中的分子数N＝1 g18 g/mol×6×1023mol－1＝13×1023，完成任务所需时间t＝13×1023/365×24×5000×6×109＝1.26×105年，最接近10万年。
15．填写下列表格：16.将质量比为14∶15的N2和NO混合，混合气体中N2和NO 的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数之比为______，该混合气体的平均摩尔质量为______。
【答案】1∶13∶129 g·mol－117．9.2 g氮的氧化物NO x中含氮原子0.2 mol，则NO x的摩尔质量为__________，x的数值为__________。
【答案】46 g·mol－1 2【解析】NO x的摩尔质量为：M(NO x)＝9.2 g0.2 mol＝46 g·mol－1则14＋16x＝46，x＝2。
18．将8 g NaOH溶于多少克水中，才能使每10个水分子溶有一个钠离子？【答案】36 g【解析】正确使用公式n＝mM求出n(Na＋)。
物质的量是用来描述微观粒子多少的物理量，只不过它在表示粒子多少时不是以“个”为单位，而是以一堆粒子的集体“摩尔”为单位。
所以微观粒子的个数之比等于其物质的量之比，即可求n(H2O)。
1 mol NaOH溶于水，电离出1 mol Na＋和1 mol OH－，每10个水分子溶有一个Na＋，即n(Na＋)∶n(H2O)＝1∶10，而n(Na＋)＝n(NaOH)＝m(NaOH)M(NaOH)，从而求出m(H2O)。