无机及分析化学实验指导
无机及分析化学实验教学的几点建议
无机及分析化学实验教学的几点建议无机及分析化学实验教学是无机及分析化学教学中一项重要内容，在无机及分析化学实验教学中，可以为学生提供直观、全面的理论学习实践，理解和掌握科学原理和实践技能，从而发展学生的科学思维和分析问题的能力，加强学生的实践能力和创新精神，为学生未来的学习和就业奠定坚实的基础。
为了解决当前的无机及分析化学实验教学中存在的问题，结合当前的教学实际，提出以下几点建议：首先，加强教材的选择性。
无机及分析化学实验教学的教材是实验教学的基础，一套优秀的教材可以让学生更加全面地掌握理论知识，提供更丰富的实验技能，在实验中更好地发展学生的科学思维和分析问题的能力，因此，教材的选择对无机及分析化学实验教学至关重要。
其次，实验室的设备准备工作要落实到位。
实验室的设备是实验室教学的基础，只有设备满足实验教学的需求，才能更好地掌握实验技能，提高教学质量。
同时，实验室中设备要配备有专业的实验操作周期，以及安全操作规范等，以确保实验安全，加强安全意识。
第三，教师应该做好实验任务的安排。
实验任务安排至关重要，它可以为学生提供更多的实验机会和实践经验，帮助学生更好地理解和掌握实验的相关知识，这样，不仅可以加强学生的学习积极性，而且会带动学生的学习兴趣，增强学生的学习效果。
最后，应该加强对学生的实验教学的指导。
无机及分析化学的实验教学是一个极具挑战性的过程，学生需要正确的指导，以便更好地理解和掌握实验中的相关知识，提升学习能力，这就要求教师应该把握实验教学中的关键点，熟悉学生的学习过程，指导学生科学合理地进行实验操作，以便达到最佳的学习效果。
以上便是关于《无机及分析化学实验教学的几点建议》的讨论，希望通过实施上述建议，能够更有效地提高无机及分析化学实验教学的质量，为学生的学习和就业奠定坚实的基础。
无机及分析化学实验报告
无机及分析化学实验报告实验目的本实验旨在通过一系列实验操作，掌握无机及分析化学的基本实验技术和方法，了解无机及分析化学实验的基本原理，并通过实验结果分析，加深对无机及分析化学的理论知识的理解。
实验仪器与试剂•仪器：酸度计、滴定管、烧杯、量筒、坩埚等•试剂：硫酸、盐酸、氯化铜、氯化钠、硝酸银等实验步骤步骤一：制备氯化铜溶液1.使用滴定管量取一定量的氯化铜固体，放入烧杯中。
2.加入适量的去离子水，充分搅拌溶解。
3.将溶液转移到干净的烧杯中，备用。
步骤二：氯离子检测1.取一定量的氯化铜溶液，加入适量的盐酸，酸度调至pH=2。
2.使用滴定管滴加硝酸银溶液，直至出现沉淀停止滴定。
3.记录滴定所耗用的硝酸银溶液体积V1。
步骤三：铜离子检测1.取一定量的氯化铜溶液，加入适量的盐酸，酸度调至pH=2。
2.使用滴定管滴加硫酸溶液，直至出现沉淀停止滴定。
3.记录滴定所耗用的硫酸溶液体积V2。
实验结果与分析根据实验数据，我们可以得到以下结果和分析：1.氯离子检测：通过滴定硝酸银溶液，我们得到了滴定所耗用的体积V1。
根据滴定反应的化学方程式，可以推算出氯化铜溶液中的氯离子的浓度。
反应方程式：AgNO3 + Cl- → AgCl↓ + NO3- 根据滴定反应的化学计量关系，可以计算出氯离子的摩尔浓度。
2.铜离子检测：通过滴定硫酸溶液，我们得到了滴定所耗用的体积V2。
根据滴定反应的化学方程式，可以推算出氯化铜溶液中的铜离子的浓度。
反应方程式：Cu2+ + 2H+ + SO4^2- → CuSO4 + H2O 根据滴定反应的化学计量关系，可以计算出铜离子的摩尔浓度。
通过对实验结果的分析，我们可以了解到氯离子和铜离子在氯化铜溶液中的含量情况，从而进一步了解其化学性质和可能的应用。
此外，实验结果还可以用于验证化学计算的准确性，并对实验操作的准确性进行评估和改进。
实验结论通过本次实验，我们成功地制备了氯化铜溶液，并进行了氯离子和铜离子的检测。
无机及分析化学实验基本操作
化学实验基本知识一、实验的目的和意义实验是化学课的重要组成部分，是化学科学的基础。
做好无机及分析化学实验是学好无机及分析化学的必要手段。
通过实验，可以加深对各种反应现象的认识，巩固和扩大理论课所获得的知识，学会正确掌握实验操作的各种基本技能和重要常用仪器的使用方法，培养分析问题、解决问题的能力和独立工作能力的动手能力，养成实事求是的工作态度，严谨的学风和良好的工作习惯，为学好后续各门实验课和获得科学研究的能力打下基础。
二、实验室工作规则１、遵守纪律保持肃静，集中思想，认真操作。
２、仔细观察各种实验现象，如实记录在实验报告中。
３、实验后，废纸、火柴梗和废液等应倒在废物缸中，严禁倒入水槽中，以防水槽淤塞和腐蚀，碎玻璃应放在废玻璃箱内回收。
４、爱护国家财产，小心使用仪器和实验设备，注意节约水、电，注意安全。
５、使用化学药品时应注意以下几点：(1)、药品应按规定定量取用，注意节约；(2)、取用试剂应按“试剂取用规则”中的有关操作执行；(3)、取用固体试剂时，注意勿使其撒落在实验台上；(4)、试剂自瓶中取出后，不应倒回原瓶中，以免带入杂质而引起瓶中试剂变质；(5)、用过试剂后，应将试剂瓶盖好，放回原处；(6)、同一滴管在未洗净时，不能在不同的试剂瓶中吸取溶液。
６、使用精密仪器时必须严格按操作规程进行，细心谨慎，如发现有故障，应立即停止使用并报告指导教师，不得自行拆开仪器进行修理。
７、实验完成后，应将仪器洗干净，放回规定的位置，把实验台擦干净，最后检查水龙头是否关紧、电源闸刀是否断开，处理完后才能离开实验室。
三、实验室安全操作规则１、能产生有刺激性或有毒气体的实验，都应在通风橱内进行。
２、一切挥发性和易燃物质的实验都应远离明火进行，并尽量在通风橱内进行。
３、加热试管时，不要将试管口指向自己或别人，也不要俯视正在加热的液体，以免溅出的液体把人烫伤。
４、需要用嗅觉来判别少量气体时，应当用手将少量气体轻轻煽向鼻孔，不能用鼻子直接对着瓶口或管口。
无机及分析化学实验指导书(精)
无机及分析化学实验指导书公共化学教学部编重庆邮电学院生物信息学院2002 年7 月16 日化学是一门以实验为基础的学科，许多化学理论和规律是对大量实验资料进行分析、括、综合、总结而成的。
实验又为理论的完善和发展提供了依据。
无机及分析化学实验是学习化学课程的学生必修的一门基础实验课。
通过实验学习无机及分析化学的基本理论与常见元素及其化合物的重要性质和反应规律，训练基本实验操作和技能．培养化学工作者良好的素质。
一、无机及分析化学实验的目的1．使学生通过实验获得感性知识，巩固和加深对无机及分析化学基本理论、基础知识的理解，进一步掌握常见元素及其化合物的重要性质和反应规律，了解无机化合物的一般提纯和制备方法。
2．对学生进行严格的化学实验基本操作和基本技能的训练，学会使用一些常用仪器。
3．培养学生独立进行实验、组织与设计实验的能力。
例如，细致观察与记录实验现象，正确测定与处理实验数据的能力，正确阐述实验结果的能力等。
4．培养学生严谨的科学态度和良好的实验作风。
无机及分析化学实验课还为学生学习后续课程、参与实际工作和进行科学研究打下良好的基础。
二、做好无机及分析化学实验的要求（—）实验前要认真预习，明确实验目的和要求，了解实验原理、步骤、方法以及安全注意事项。
要写出预习报告，有计划地进行实验。
（二）实验时，操作要规范化，细致观察、积极思考、如实记录。
提倡同学进行对照实验或自行设计实验研究实验现象和探讨问题。
培养发现问题和解决向题的能力。
（三）严守纪律和安全守则。
损坏的仪器按规定赔偿。
（四）实验过程中，仪器要摆放规整、实验台面整洁卫生。
按规定量取所用药品，注意节约，盖好瓶盖，固定位置，使用的药品不得拿走。
废纸、火柴梗、碎玻璃以及各种废液等随时放入废液缸或其他规定的收容器内，并成良好的实验习惯。
（五）每次实验结束后，将仪器洗刷干睁放回原处，对实验台面、药品架、水槽、煤气灯等俭查好擦净。
值日生负责整个实验室卫生，并检查水、电、煤气、门窗是否关好等安全事项。
无机及分析化学实验
无机及分析化学实验:《无机及分析化学实验》是在第三版的基础上，按照教育部非化学化工类专业化学基础课程教学指导分委员会推荐的生物类各专业化学基础课程教学内容规范要求，结合近年教学改革和教学实践的发展而进行修订的。
目录：绪论0.1化学实验的目的O.2化学实验的学习方法第一部分化学实验基础知识和基本操作第1章化学实验规则和安全知识1.1化学实验规则1.2实验室安全知识第2章化学实验基本仪器介绍第3章化学实验基本操作3.1仪器的洗涤和干燥3.2基本度量仪器的使用方法3.3加热方法3.4试剂及其取用3.5溶解和结晶3.6沉淀及沉淀与溶液的分离3.7干燥器的使用3.8气体的获得、纯化与收集第4章天平和光、电仪器的使用4.1天平4.2离子计4.3分光光度计4.4电导率仪第5章实验数据处理5.1有效数字5.2准确度和精密度5.3作图技术简介5.4分析结果的报告第二部分实验第6章基本操作训练和简单的无机制备实验一玻璃管操作和塞子钻孔实验二氯化钠的提纯实验三硫代硫酸钠的制备(常规及微型实验) 实验四硫酸亚铁铵的制备(常规及微型实验) 实验五分析天平称量练习实验六滴定操作练习实验七离子交换法制备纯水(常规及微型实验) 第7章化学原理与物理量测定实验八凝固点降低法测定摩尔质量实验九中和热的测定实验十化学反应速率和活化能的测定实验十一醋酸标准解离常数和解离度的测定实验十二水溶液中的解离平衡实验十三硫酸银溶度积和溶解热自测定实验十四氧化还原反应实验十五电位法测定卤化银的溶度积实验十六配合物的生成和性质实验十七磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳定常数的测定第8章元素化学实验实验十八碱金属和碱土金属实验十九卤族元素实验二十氧族元素实验二十一氮族元素实验二十二碳族元素和硼族元素实验二十三铬、锰、铁、钴实验二十四铜、银、锌、汞实验二十五水溶液中Ag+,Cu2+,Cr2+,Ni2+,Ca2+的分离与检出实验二十六纸色谱法分离与鉴定某些阳离子第9章分析化学实验实验二十七容量器皿的校准实验二十八铵盐中氮的测定(酸碱滴定法)实验二十九盐酸溶液的配制与标定实验三十混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定(酸碱滴定法) 实验三十一EDTA标准溶液的配制与标定实验三十二水中钙、镁含量的测定(配位滴定法)实验三十三硫糖铝中铝和硫含量的测定(配位滴定法)实验三十四高锰酸钾溶液的配制与标定实验三十五化学需氧量(COD)的测定(高锰酸钾法)实验三十六过氧化氢含量的测定(高锰酸钾法)实验三十七碘和硫代硫酸钠溶液的配制与标定实验三十八葡萄糖含量的测定(碘量法)实验三十九维生素C含量的测定(直接碘量法)实验四十土壤中腐殖质含量的测定(重铬酸钾法)实验四十一生理盐水中氯化钠含量的测定(银量法)实验四十二氯化钡中钡的测定(重量法)实验四十三磷肥中水溶磷的测定(重量法)实验四十四铁的比色测定实验四十五血中葡萄糖的酶测定法实验四十六禾本植物叶子中叶绿素含量的测定第10章综合和设计性实验实验四十七含Cr(Ⅵ)废液的处理与比色测定实验四十八过氧化钙的制备及含量分析实验四十九四氨合铜(Ⅱ)硫酸盐的制备实验五十葡萄糖酸锌的合成及组成测定实验五十一植物中某些元素的分离与鉴定实验五十二聚碱式氯化铝的制备与净水试验实验五十三三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的合成及组成分析附录一、几种常用酸碱的密度和浓度二、定性分析试液配制方法三、常见离子鉴定方法汇总表四、基准试剂的干燥条件五、标准溶液的配制和标定六、特殊试剂的配制七、缓冲溶液八、常见无机化合物在水中的溶解度九、某些离子和化合物的颜色十、元素的相对原子质量十一、化合物的相对分子质量十二、某些氢氧化物沉淀和溶解时所需的pH十三、化学实验常用手册和参考书简介十四、实验报告格式示例……编辑推荐与评论：：《无机及分析化学实验》是在第三版的基础上,按照教育部非化学化工类专业化学基础课程教学指导分委员会推荐的生物类各专业化学基础课程教学内容规范要求,结合近年教学改革和教学实践的发展而进行修订的。
无机及分析化学教案
无机及分析化学教案一、教学目标1. 理解无机化学的基本概念，掌握无机化合物的结构和性质。
2. 学会使用分析化学的方法和技巧，进行物质的定性和定量分析。
3. 培养实验操作能力和科学思维，提高解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 无机化学基本概念：原子、离子、分子、键、化合价等。
2. 无机化合物结构与性质：酸、碱、盐、氧化物等。
3. 分析化学方法：重量分析、滴定分析、光谱分析、色谱分析等。
4. 实验技能：实验操作、数据处理、结果分析等。
三、教学方法1. 讲授与讨论相结合：讲解基本概念，引导学生思考和讨论。
2. 实验与实践：进行实验操作，培养学生的实验技能。
3. 案例分析：分析实际问题，提高学生解决实际问题的能力。
四、教学资源1. 教材：无机化学、分析化学等相关教材。
2. 实验器材：显微镜、滴定仪、光谱仪等。
3. 多媒体教学：课件、视频等教学资源。
五、教学评价1. 课堂参与度：评估学生在课堂上的发言和提问。
2. 实验报告：评估学生的实验操作和结果分析。
3. 期末考试：评估学生对无机及分析化学知识的掌握程度。
教案编写要求：1. 每个章节包含教学目标、教学内容、教学方法、教学资源和教学评价五个部分。
2. 教学目标和教学内容要明确具体，教学方法要合理可行。
3. 教学资源和教学评价要充分体现教学目标和要求。
4. 教案要具有可操作性，便于教师教学和学生学习。
六、教学安排1. 课时：本课程共计32课时，其中理论课16课时，实验课16课时。
2. 授课方式：每周2课时，共8周完成教学内容。
七、教学重点与难点1. 教学重点：无机化学的基本概念、无机化合物的结构和性质，分析化学的方法和技巧。
2. 教学难点：无机化合物的结构、分析化学的计算和实验操作。
八、教学过程1. 理论课：通过讲解和讨论，让学生掌握无机化学的基本概念和化合物的性质。
2. 实验课：指导学生进行实验操作，培养学生的实验技能和科学思维。
九、教学进度计划1. 第一周：介绍无机化学的基本概念和化合物的结构。
无机及分析化学实验报告
无机及分析化学实验报告实验目的，通过本次实验，掌握无机及分析化学实验的基本操作技能，了解化学反应的原理和实验方法，培养实验观察和数据处理能力。
实验仪器与药品，试管、试管架、酒精灯、玻璃棒、pH试纸、硝酸银溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸溶液、蓝色底物溶液等。
实验一，氯离子的检验。
1. 取一小部分氯化铁溶液放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察有无沉淀生成。
2. 取一小部分氯化铁溶液放入试管中，加入少量硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
实验结果，在氢氧化钠溶液中，生成了淡黄色的沉淀，而在硝酸银溶液中，则生成了白色的沉淀。
由此可知，氯离子的检验方法有多种，且均能有效地检测出氯离子的存在。
实验二，钠离子的检验。
1. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
2. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量pH试纸，观察颜色变化。
实验结果，在硝酸银溶液中，生成了白色的沉淀，而在pH试纸的作用下，试管中的液体颜色变为红色。
由此可知，钠离子的检验方法也有多种，且能够准确地检测出钠离子的存在。
实验三，氯化钠的定性分析。
1. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量盐酸溶液，观察有无气体产生。
2. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量蓝色底物溶液，观察颜色变化。
实验结果，在盐酸溶液的作用下，试管中产生了气泡，而在蓝色底物溶液的作用下，试管中的液体颜色变为淡绿色。
由此可知，氯化钠的定性分析方法也有多种，且能够准确地分析出氯化钠的成分。
结论，通过本次实验，我们成功掌握了无机及分析化学实验的基本操作技能，了解了化学反应的原理和实验方法。
同时，我们也培养了实验观察和数据处理能力，为今后的化学实验打下了良好的基础。
希望在今后的学习中，能够继续努力，不断提高实验技能，更好地理解化学知识。
无机及分析化学实验 学习指南
一、无机及分析化学实验的目的无机及分析化学实验是一门实践性基础课程，是化学及相关专业大学生的必修课，它是一门独立的课程，但又与基础化学理论课程有紧密的联系。
无机及分析化学实验的研究对象可概括为：以实验为手段来研究基础化学中的重要原理、元素及其化合物的性质、无机化合物的制备、分离纯化及分析鉴定等。
学生经过基本实验的严格训练，能够规范地掌握基本操作、基本技术和基本技能，学习并掌握基础化学的基本理论和基本知识；通过在二级学科层面上的多层次的综合实验，学生可以直接观察到大量的化学现象，经思维、归纳、总结，从感性认识上升到理性认识，从而学习化学实验的全过程，综合培养学生动手、观测、查阅、记忆、思维、想像及表达等全部智力因素，从而使学生具备分析问题、解决问题的独立工作能力；在设计与开放实验中，学生由提出问题、查阅资料、设计方案、动手实验、观察现象、测定数据，到正确地处理和概括实验结果，练习解决化学问题。
初步具备从事科学研究的能力。
在培养智力因素的同时，无机及分析化学实验又是对学生进行其它方面素质训练的理想场所，包括艰苦创业、勤奋不懈、谦虚好学、乐于协作、求实、求真、存疑等科学品德和科学精神的训练，这些是每一个化学工作者获得成功所不可缺少的因素。
二、无机及分析化学实验的学习方法无机及分析化学实验是在教师的正确引导下由学生独立完成的，因此实验效果与正确的学习态度和学习方法密切相关。
对于无机及分析化学实验的学习方法，应抓住三个重要环节。
1.课前充分预习. 实验前预习是必要的准备工作，是做好实验的前提。
这个环节是必须引起学生足够重视的，如果学生不预习，对实验的目的、要求和内容全不清楚，是不允许进行实验的。
为了确保实验质量，实验前任课教师要检查每个学生的预习情况。
查看学生的预习笔记，对没有预习或预习不合格者，任课教师有权不让其参加本次实验，学生应听从教师的安排。
实验预习一般应达到下列要求（1）认真阅读实验教材及相关参考资料达到：明确实验目的、理解实验原理、熟悉实验内容、掌握实验方法、切记实验中有关的注意事项，在此基础上简明、扼要地写出预习笔记。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验一、安全、大体知识，认领洗涤仪器和分析天平的利用一、实验目的要求学生充分熟悉实验室安全的重要性，了解相关规定和办法（水、火、电爆等）。
对重要的大体操作技术有必然了解。
认知常常利用玻璃仪器并正确洗涤。
熟悉分析天平的构造并能正确利用。
掌握减量法的称量方式及数据记录方式。
二、实验原理1.安全、大体知识着重强调实验室安全、实验室卫生和实验态度问题：包括实验预习，实验记录和实验报告三部份。
2.仪器的认领和洗涤仪器的认领祥见讲义。
仪器的洗涤：（1）非精密玻璃仪器的洗涤方式，例如烧杯、量筒等。
可直接用毛刷刷洗（从外到里），若不能直接清洗，可用毛刷蘸取去污粉，香皂粉或洗涤剂洗涤，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水冲洗三次。
洗净的标准是仪器内壁附有一层水膜，水不会滴附在内壁上。
（2）对精密玻璃仪器或长颈玻璃仪器的洗涤方式，例如：移液管、容量瓶、普通玻璃漏斗等，用毛刷蘸取去污粉，香皂粉或洗涤剂洗涤，会使仪器的精密度受到影响，能够进行淌洗，如利用铬酸洗液倒入其中振荡或浸泡一段时刻，铬酸洗液回收后，用自来水冲洗仪器，再用蒸馏水冲洗三遍，洗净的标准同上。
3.分析天平的认知和利用介绍分析天平的构造：着重指出玛瑙刀口的保护（不要在开启天平的状态下加物加码），让学生熟悉各个部件及其功能，指导正确的读数分析天平的利用：检查零点及如何调零，演示正确的称量方式，提示学生注意称量瓶的拿取。
分析天平的读数：学习减量法称沙子：要学生注意称量时敲击称量瓶的手法。
分析天平利用守则：祥见书本p30三、 实验内容玻璃仪器的洗涤和分析天平的称量练习：（1）称量前检查零点及调零。
（2）称量练习：如讲义p66，注意正确的操作（3）称量后数据的记录。
四、试探题1.为何不能在天平上称量热的和过冷的物品？2.分析天平的最小刻度为多少？实验中记录数据要记录到几位有效数字？3.称量练习中，由称量瓶向瓷坩埚中转移粉样可否用药匙？为何？若是在转移进程中有少量粉样洒落外面，数据是不是准确？为何？实验三 化学反映速度、反映级数及活化能的测定一、实验目的（1）了解浓度、温度和催化剂对反映速度的影响（2）测定过二硫酸铵与KI 反映的平均速度、反映级数、速度常数和活化能。
二、大体原理在水溶液中，过二硫酸铵与KI 的反映如下：(NH 4)2S 2O 8+3KI=(NH 4)2SO 4+K 2SO 4+KI 3该反映的平均反映速度与浓度之间的关系为：n m 282282]I []O S [k t]O S [v ---⋅⋅=∆∆-= 如何求得反映级数m=? n=? 速度常数k=? 和活化能E a =?借助于另一反映来测定△[S 2O 82-](NH 4)2S 2O 8+3KI=(NH 4)2SO 4+K 2SO 4+KI 3 慢在混合(NH 4)2S 2O 8和KI 时，加入必然量的已知浓度的Na 2S 2O 3和淀粉溶液，则上述反映生成的I 3-会发生如下反映----+=+3I O S I O 2S 2823232 快---2323282O 2S ~I ~O S ]O S [21]O S [232282--∆=∆∴ 而t ]O S [v 282∆∆-=- t]O S [21t ]O S [v 232282∆∆⨯-=∆∆-=-- 当淀粉溶液开始变蓝时，说明定量的Na 2S 2O 3已经反映完全，则△[S 2O 32-]就是Na 2S 2O 3的初始浓度，△t 就是反映开始到蓝色出现时的反映时刻。
反映级数若是固定Na 2S 2O 3的初始浓度，改变]I []O S [282--和，测得不同条件下的反映速度，就可以肯定反映级数m 和n●按照阿仑尼乌斯公式：A lg RT303.2Ea k lg +-= 以lgk 对1/T 作图，由直线的斜率求得活化能Ea Ea=mol(理论值)作图需用方格纸。
三、实验步骤：教师在讲实验时能够引导学生预估一下浓度，温度和催化剂对该反映的影响规律四、本实验注意点：两人一组→-282O S 单独用一量简，另外所有的共用一量筒→共得八组数据，找出其中规律并解释→反映蓝色出现时并非意味着反映停止实验八 酸碱标准溶液浓度的标定一、 实验目的1. 学习酸碱溶液浓度的标定方式。
2. 进一步熟悉称量技术和滴定操作。
二. 实验原理（1）标定碱溶液的基准物：邻苯二甲酸氢钾，分子量=，化学式：KC 8H 5O 4长处： 易取得纯品 易干燥，不易吸潮 ●摩尔质量大，称量误差小。
标按时的反映式为： KC 8H 5O 4 + NaOH =KNaC 8H 4O 4 + H 2O指示剂：酚酞，终点时由无色变成微红色，而且30s 不褪色（2）标定HCl 溶液用基准物质无水Na 2CO 3，反映式为：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+ CO 2指示剂：甲基橙，终点时由黄色变成橙色，而且30s 不褪色三、实验步骤酸碱溶液的标定：别离准确称取（减量法）KHP 和Na 2CO 3各相等三份，每份加20-30ml 水溶解与250ml 锥形瓶中，加入指示剂，合理控制滴定终点，记下读数，计算待定酸碱溶液的物质的量浓度。
误差小于%。
演示一个样品【备注】NaOH 溶液标定的计算式：L /mol 2.204V 1000W C 2.204W 1000C V n n NaOH KHP NaOH KHP NaOH NaOH KHPNaOH ⨯⨯===HCl 溶液标定的计算式（格式同上）。
实验二、 氯化钠的提纯一. 实验目的1. 掌握溶解，常压过滤，减压过滤，沉淀的洗涤，溶液的蒸发、浓缩，结晶和 干燥等大体操作。
正确利用台式天平。
2. 熟悉化学法提纯化合物的一般原理和方式。
3. 了解SO 42-，Ca 2+，Mg 2+等离子的定性鉴定。
二. 实验原理粗食盐中含有SO 42-，Ca 2+，Mg 2+ ，K +等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质，提纯氯化钠一般是采用适当的沉淀剂例如：BaCl2，NaOH，Na2CO3等使得SO42-，Ca2+，Mg2+离子生成难溶物沉淀下来，达到和NaCl分离的目的。
加入顺序为：先加过量BaCl2除去SO42-，然后依次加入NaOH，Na2CO3以除去Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+，过量的NaOH，Na2CO3能够加入盐酸中和除去。
具体反映式如下：Ba2++ SO42-=BaSO4↓Ca2++ CO32-=CaCO3↓Ba2++ CO32-=BaCO3↓ 2 Mg2++ CO32-+2 OH-= MgCO3·Mg(OH)2↓4 Mg2++5CO32-+2H2O= Mg(OH)2·3 MgCO3↓+2H CO3-少量可溶性杂质K+，由于其溶解度比NaCl大，而且含量比较少，在蒸发浓缩和结晶进程中仍然留在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。
三、实验步骤1．粗盐提纯、溶解粗盐：台秤上称取粗盐，与35 cm3去离子水在250 cm3中加热，搅拌，溶解。
注意：台秤的正确利用，去离子水用50ml量筒量取。
、除去SO42-：在煮沸的粗盐溶液中，边搅拌边滴加BaCl2(1mol/dm3)溶液约3 cm3，将酒精灯移开，待沉淀下沉后，上层清夜用1～2滴BaCl2查验，看沉淀是不是完全，如浑浊，则继续滴加，直至沉淀完全。
小火加热5-10min。
用普通漏斗过滤，取清液。
注意：滤纸的折法和过滤的大体操作，钡盐有毒，切勿入口。
、除去Ca2+，Mg2+，Ba2+：在上述清液中滴加1 cm3 NaOH(2mol/dm3)，3 cm3饱和Na2CO3（用10ml的量筒量取），加热沸腾，同上法检测沉淀，过滤，取清液。
、溶液pH值的调节：在上述清液中滴加HCl(6mol/dm3)至pH=3左右（因为酸度较大的情形下CO2不易在溶液中溶解，有利于除去CO32－）。
注意：不能将溶液直接倒在试纸上，更不能将试纸泡于溶液中。
、蒸发浓缩：将溶液转移至蒸发皿中，小火加热，蒸发浓缩至稀粥状。
注意：蒸发浓缩的大体操作，且不可将溶液蒸干！！、结晶，减压过滤，干燥：冷却至室温，采用布氏漏斗和洗滤瓶进行减压过滤，再将晶体转移至蒸发皿中，石棉瓦上小火加热，以干燥。
冷却后，称量，计算产率。
注意：减压过滤:（1）检查装置，（2）过滤前先将滤纸（尺寸应小于漏斗的内径但能盖居处有的小孔）用蒸馏水润湿，然后微微开启阀门，使得滤纸紧贴。
（3）滤液从上口倒出，支管向上。
（4）停止时先拔瓶上的管，再关水阀门，以防倒吸。
2.产品纯度的查验取产品和原料各，别离溶于5cm 3水中，分成三份与试管中，纯度查验方式如下：SO 42-：加入HCl(6mol/dm 3), BaCl 2(1mol/dm 3)各2滴，对比沉淀产生情形。
Ca 2+：加入HAC(2mol/dm 3)3～4滴,使得溶液为酸性，加入(NH 4)2C 2O 4饱和溶液3～4滴，观察对比沉淀产生情形。
Mg 2+：加入NaOH(2mol/dm 3) 3～4滴, 使得溶液为碱性，加入镁试剂，对比若是有蓝色沉淀，则说明其中含有Mg 2+实验九 有机酸式量的测定一. 实验目的1. 准确测定有机酸的式量2. 通过误差和误差的计算，加深对精密度，准确度概念的理解二. 实验原理本实验要求准确测定一种有机酸的式量，并与理论值比较。
大多数有机酸都是固体弱酸，若是易溶于水，且Cka>10-8就可以够在水溶液顶用NaOH 标准溶液进行滴定。
酒石酸（二羟基丁二酸），分子量： g/mol酒石酸分子式：C 4O 6H 652a 41a 103.4K 101.9K --⨯=⨯= 由于810->⨯a K C ，4210/1≥a a K K ，所以能够直接滴定（但不能分步滴定）按照NaOH 溶液的浓度和消耗体积，能够计算有机酸式量。
nNaOH + H n A ＝ Na n A + nH 2O10109.150100021⨯=⨯洒石酸W C V NaOH NaOH 指示剂：酚酞，终点无色变成淡红色，且30s 内不褪色（能够演示一个样品）。
三. 仪器及试剂L 的NaOH 溶液；酚酞：1%的乙醇溶液；有机酸：如酒石酸，柠檬酸等。
四. 实验步骤减量法称取酒石酸试样两份，别离置于250ml 烧杯中，加水50ml ，搅拌，使溶解，转移至250ml 容量瓶，，稀释至刻度，摇匀，各加入酚酞指示剂1-2滴，滴定至终点，记下数值，计算有机酸的分子式。
实验六 含铬（Ⅵ）废液的处置一、 实验目的1. 了解氧化还原法处置含铬废液的原理和方式。
2. 学习目视比色法测定废液中的铬（Ⅵ）的含量。
二. 实验原理六价Cr 的环境污染危害性超级大，它能够致使人体的多种疾病，本实验就是采用铁氧体法把六价Cr 转化为三价Cr ，治理了环境的同时还变废为宝生成了用途较大的铁氧体（磁性材料）。