分析化学学习指导习题汇编
分析化学习题册答案(完整版)
分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。
第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。
通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。
（2）使测量结果产生系统误差。
一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。
（3）产生偶然误差。
原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。
（4）产生系统误差。
应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。
（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。
2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。
因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。
因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。
3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。
四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。
ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。
(完整版)分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案一、选择题：1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.002.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（ C ）A．HCl滴定Na2CO3B．HCl滴定NaOH+Na3PO4C．NaOH滴定H2C2O4D．NaOH滴定H3PO43．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（ A ）A．NaOH+Na2CO3B．NaOH C．Na2CO3D．Na2CO3+NaHCO34.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（ B ）A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ B ）A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（ C ）A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO4D．二苯胺磺酸钠7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（ C ）[已知Eφ（MnO4/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]A．320.0 B．3.4×1012 C．5.2×1062 D．4.2×10538.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是（ D ）A．Br- B．Cl- C．CN- D．I-9.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为（ B ）A．PH为11—13 B．PH为6.5—10.0 C．PH为4—6 D．PH为1—310.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果（ A ）A．偏低 B．偏高 C．无影响 D．无法确定11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分析结果，其换算因数是（ C ）A ．3423Fe O Fe O M M B ．343()Fe O Fe OH M M C ．342323Fe O Fe O M M D ．343()3Fe O Fe OH M M12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D ）A ．AxB ．AsC ．As －AxD ．Ax －As13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T ，若浓度增加一倍，透光率为（ A ）A ．T 2B ．T/2C ．2T D14．某弱碱HA 的Ka=1.0×10-5，其0.10mol ·l -1溶液的pH 值为 （ A ）A ．3．00B ．5.00C ．9.00D ．11.0015.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是 （ C ）A ．指示剂的颜色变化B ．指示剂的变色范围C ．指示剂相对分子量的大小D ．滴定突跃范围16．用双指示剂法测某碱样时，若V 1＜V 2，则组成为 （ D ）A ．NaOH+Na 2CO 3B ．Na 2CO 3C ．NaOHD ．Na 2CO 3+NaHCO 317.在pH 为4.42的水溶液中，EDTA 存在的主要型体是 （ C ）A ．H 4YB ．H 3Y -C ．H 2Y 2-D ．Y 4-18．有些指示剂可导致EDTA 与MIn 之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （ A ）A ．僵化现象B ．封闭现象C ．氧化变质现象D ．其它现象19．用Ce 4+滴定Fe 2+,当滴定至50%时，溶液的电位是 （ D ）(已知E φ1（Ce 4+/Ce 3+）=1.44V ，E φ1Fe 3+/Fe 2+=0.68V)A ．1.44VB ．1.26VC ．1.06VD ．0.68V20．可用于滴定I 2的标准溶液是 （ C ）A ．H 2SO 4B ．KbrO 3C ．Na 2S 2O 3D ．K 2Cr 2O 721.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时，应控制的酸度为（ C ）A．pH为1—3 B．pH为4—6C．pH为6.5—10.0 D．pH为11—1322.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求（ C ）A．沉淀的聚集速率大于定向速率 B．溶液的过饱和度要大C．沉淀的相对过饱和度要小 D．溶液的溶解度要小23．用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是（ C ）A．H2SO4B．Na2CO3C．（NH4）2C2O4D．Na3PO424．在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将（ B）A．为零 B．不变 C．减小 D．增大25.有色配位化合物的摩尔吸光系数 与下列（）因素有关。
分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案分析化学是化学学科中的一个重要分支，主要研究物质的组成、结构和性质，并通过实验手段进行定性和定量分析。
在学习过程中，练习题是非常重要的一部分，通过解答练习题可以加深对知识点的理解和掌握。
本文将通过一些典型的分析化学练习题及其答案，来帮助读者更好地理解和掌握这门学科。
一、定性分析题1. 有一种无色气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且能够与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀。
请问该气体是什么？答案：该气体为二氧化碳。
二氧化碳与水反应生成碳酸，使湿润的蓝色石蕊试纸变红；同时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，形成白色沉淀。
2. 有一种无色液体，能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，且与碳酸钠溶液反应产生气泡。
请问该液体是什么？答案：该液体为硫酸。
硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，形成白色沉淀；同时，硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气泡。
二、定量分析题1. 已知某种含铁的溶液中，每毫升含有0.05克的Fe2+，试求该溶液中Fe2+的摩尔浓度。
答案：Fe2+的摩尔质量为55.85g/mol。
根据题意可知，每毫升溶液中含有0.05克的Fe2+，即每升溶液中含有50克的Fe2+。
由此可得，该溶液中Fe2+的摩尔浓度为50g/mol。
2. 已知某种含有硫酸铜的溶液中，每升含有10克的Cu2+，试求该溶液中Cu2+的摩尔浓度。
答案：Cu2+的摩尔质量为63.55g/mol。
根据题意可知，每升溶液中含有10克的Cu2+。
由此可得，该溶液中Cu2+的摩尔浓度为10g/mol。
三、仪器分析题1. 在红外光谱仪中，一种样品的红外光谱图如下图所示，请根据光谱图判断该物质的结构。
答案：根据光谱图可知，样品的红外光谱中出现了一个强吸收峰，位于3300-3500cm-1的位置，这表明该物质中存在着羟基（-OH）官能团。
同时，光谱图中还出现了一个吸收峰，位于1700-1750cm-1的位置，这表明该物质中存在着酮基（C=O）官能团。
大专《分析化学》辅导题 答案
大专《分析化学》辅导题答案问题一：什么是分析化学?分析化学是一门研究物质成分、结构和性质的科学，它涵盖了物质定性分析和定量分析两个方面。
定性分析侧重于确定物质的组成和特征，而定量分析则关注物质中特定成分的量。
问题二：分析化学的基本概念有哪些?•分析目标：指分析化学研究中所关心的物质类别、成分和性质。
•分析方法：指用于分析某种物质的实验方法和技术。
•分析指标：用来评价分析结果的量化参数。
•标准样品：已知成分和性质的物质，用于检验、订正和标定分析方法。
•校准曲线：一种将测定值与已知浓度之间关系联系起来的图形表示法。
问题三：分析化学主要包括哪些分析方法?分析化学主要包括以下分析方法：1.湿法分析：利用化学反应来检测和分析物质，如滴定法、沉淀法、络合滴定法等。
2.干法分析：在高温下通过加热、熔融等手段来进行分析，如灼烧法、辉光放电法等。
3.光谱分析：利用光与物质相互作用的原理进行分析，如紫外-可见光谱、红外光谱、质谱等。
4.电化学分析：利用电流和电势的变化来进行分析，如电解法、电化学滴定法等。
5.色谱分析：通过物质在固体、液体或气体介质中的分配行为来进行分析，如气相色谱、液相色谱等。
问题四：什么是质量守恒定律和能量守恒定律?•质量守恒定律：质量守恒定律是化学反应定律的基本原理之一，指的是在一个封闭系统中，化学反应前后物质的总质量保持不变。
质量的增减只是因为物质的转化，而不能凭空产生或消失。
•能量守恒定律：能量守恒定律是物理学的基本原理之一，指的是在一个封闭系统中，能量的总量在任何过程中都保持恒定。
能量可以从一种形式转化为另一种形式，但总能量量不变。
问题五：质谱仪是如何工作的?质谱仪是一种用于分析物质的仪器，其工作原理包括以下几个步骤：1.样品进样：将待分析的样品引入质谱仪系统，一般通过气相色谱或液相色谱来分离和纯化样品。
2.样品离子化：离子化是将样品分子转化为带电离子的过程。
常用的离子化方法有电离源、化学离子化源和光解离源等。
分析化学习题及答案
分析化学习题及答案《分析化学习题及答案》分析化学是化学的一个重要分支，它主要研究物质的成分和结构，以及分析方法和技术。
在学习分析化学的过程中，我们经常会遇到各种各样的学习题，通过解答这些问题可以加深对分析化学知识的理解和掌握。
下面我们来看一些常见的分析化学学习题及答案。
1. 什么是分析化学？分析化学是研究物质成分和结构的化学分支学科，主要包括定性分析和定量分析两个方面。
定性分析是确定物质中所含成分的种类和性质，而定量分析则是确定物质中各成分的含量。
2. 什么是分析化学的基本方法？分析化学的基本方法包括化学分析和仪器分析两种。
化学分析是利用化学反应进行分析，包括滴定法、络合滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法等。
仪器分析则是利用各种仪器设备进行分析，包括光谱分析、色谱分析、质谱分析等。
3. 什么是分析化学中的定性分析？定性分析是确定物质中所含成分的种类和性质的分析方法。
常见的定性分析方法包括化学反应法、光谱法、色谱法等。
通过这些方法可以确定物质中所含元素、离子、有机物等成分。
4. 什么是分析化学中的定量分析？定量分析是确定物质中各成分的含量的分析方法。
常见的定量分析方法包括滴定法、光度法、电化学法等。
通过这些方法可以准确地测定物质中各成分的含量。
5. 为什么分析化学在化学领域中具有重要地位？分析化学在化学领域中具有重要地位，因为它可以帮助我们了解物质的成分和结构，为其他化学研究提供基础数据和分析方法。
同时，分析化学在环境监测、食品安全、药物研发等领域也具有重要应用价值。
通过以上学习题及答案，我们可以更加深入地了解分析化学的基本概念和方法，希望这些知识可以帮助大家更好地学习和理解分析化学。
化学分析习题册
化学分析部分第一章绪论(练习题)(一)问答题：1．什么是分析化学？分析化学按原理可分为哪几类？2．分析化学发展的趋势是什么？3．分析化学的任务是什么？4．什么是化学分析？什么是仪器分析？5．化学分析与仪器分析各有什么特点？它们之间有何关系？(二)填充题1．分析化学是研究 _________ 及其_____________ 的一门学科。
2．分析化学的主要任务是 ___________ 、__________ 和__________ 。
3．物质组成的分析包括： _________________ 和 ____________ 。
4．定性分析的任务是确定被测组分所包含的__________ 、______ 、_____ 。
5．根据分析原理，分析化学常分为_______________ 和 _______ 两大类方法。
6．分析方法按原理的不同分为：(1) _________ ，它以____________ 为基础；(2) ______ ，它以________________ 性质为基础。
7．以试样的物理性质和物理化学性质为基础的分析方法统称为_____________ 。
8．常用的仪器分析方法可分为 __________________ 分析法 _______ 分析法__________ 分析法_________ 分析法9．仪器分析法的主要特点有： _______ ；________ ； ________ ，适用于_______ 、 _______ _______ 和______ 分析。
10．化学分析法主要包括 _________ 分析和__________ 分析，化学分析法的特点：是__________ ，适用于_______ 测定。
11．化学分析与仪器分析法的关系：化学分析法是_________________ 的基础，仪器分析法是分析化学的_________________ 。
12．完成一项定量分析，通常应经过以下步骤：_____________ 、_______________ 、三)判断改错题) 1．微量分析，即微量组分分析。
(完整版)分析化学习题带答案
分析化学习题集初小宇编学部：班级：姓名：黑龙江东方学院第一章分析化学中的误差与数据处理一、基础题1、下列论述中正确的是：（ A ）A、准确度高，一定需要精密度高；B、精密度高，准确度一定高；C、精密度高，系统误差一定小；D、分析工作中，要求分析误差为零2、在分析过程中，通过（ A ）可以减少随机误差对分析结果的影响。
A、增加平行测定次数B、作空白试验C、对照试验D、校准仪器3、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（ A ）A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同B、称量时使用的砝码锈蚀C、滴定管刻度未经校正D、以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸4、下列有关随机误差的论述中不正确的是（ B ）A、随机误差是随机的；B、随机误差的数值大小，正负出现的机会是均等的；C、随机误差在分析中是无法避免的；D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的5、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的、2.050×10-2是几位有效数字（ D ）。
A、一位B、二位C、三位D、四位6、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（ C ）ml。
A、25.0B、25C、25.00D、25.0007、以下关于偏差的叙述正确的是（ B ）。
A、测量值与真实值之差B、测量值与平均值之差C、操作不符合要求所造成的误差D、由于不恰当分析方法造成的误差8、分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?( A )A、某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致B、某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C、甲乙学生用同样的方法测定，但结果总不能一致；D、滴定时发现有少量溶液溅出。
9、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ C ）A、10003.0-⋅=+LmolcH B、pH=10.42C、=)(MgOW19.96% D、0. 040010、下列情况引起的误差不是系统误差的是（C ）A、砝码被腐蚀；B、试剂里含有微量的被测组分；C、重量法测定SiO2含量是，试液中硅酸沉淀不完全；D、天平的零点突然有变动二、提高题1、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.0001g的天平称取试样时，至少应称取（ B ）A、0.1gB、0.2gC、0.05gD、1.0g2、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.03590×0.2000)的结果为12.00562989，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A、12.006B、12.00C、12.01D、12.03、有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是（ B ）。
分析化学练习题及参考答案
分析化学练习题及参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、下列哪些物质可以用直接法配制标准溶液：A、硫代硫酸钠B、高锰酸钾C、重铬酸钾D、碘正确答案：C2、法扬司法采用的指示剂是:A、自身指示剂B、铁铵矾C、铬酸钾D、吸附指示剂正确答案：D3、试液取样量为1～10mL的分析方法称为：A、微量分析B、半微量分析C、超微量分析D、常量分析正确答案：D4、测定NaOH中Na2CO3时，当加入酚酞指示剂时呈红色，加入一定量HCl滴定至无色时，再加入甲基橙溶液呈黄色。
说明:A、不含有Na2CO3B、不含有NaHCO3C、不含有NaOHD、无法判断正确答案：D5、下列说法中，正确的是：A、将标准溶液装入滴定管时，须用烧杯来转移B、用移液管吸取溶液时，应将移液管浸于溶液中调节液面至刻度C、滴定管属于有准确刻度的仪器，一般不能用毛刷来刷洗D、移液管放液时，管尖应悬空而不能靠于容器内壁，且管尖中的液体都要吹到承接器中正确答案：C6、用标准曲线法测定某药物含量时，用参比溶液调节A=0或T=100%，其目的不包括：A、使测量中c-T成线性关系B、使标准曲线通过坐标原点C、使测量符合比耳定律，不发生偏离D、使所测吸光度A值真正反应的是待测物的A值正确答案：A7、采样时，样品量应至少满足（）次重复检测的需要以及其他备考样品和加工处理的需要。
A、2次B、1次C、4次D、3次正确答案：A8、用过的极易挥发的有机溶剂，应：A、倒入密封的下水道B、倒入回收瓶中C、放在通风厨保存D、用水稀释后保存正确答案：B9、称取基准物硼砂0.3814g,，溶于适量水中,用待标定的H2SO4溶液滴定到终点，消耗40.00mL，问H2SO4溶液的量浓度（mol·L－1）为多少？M(Na2B4O7·10H2O)=381.4 g·mol –1：A、0.025B、0.05C、0.0125D、0.02正确答案：A10、用 SO42- 沉淀 Ba2+ 时，加入过量的 SO42- 可使 Ba2+ 沉淀更加完全，这是利用：A、络合效应B、同离子效应C、盐效应D、酸效应正确答案：B11、4gNa2H2Y·2H2O(M=372.24g/mol )配成1L溶液，其浓度（单位为mol/L）约为：A、0.1B、0.02C、0.2D、0.01正确答案：B12、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是：A、0.1 mol·L-1HClB、1 mol·L-1NH3·H2OC、1 mol·L-1HAcD、1mol·L-1HAc+1 mol·L-1NaAc正确答案：A13、间接碘量法的指示剂应在（）时加入。
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分析化学学习指导习题汇编刘壮化学工程学院应用化学系2006年9月Ⅰ习题第一章、绪论例题解析自测习题一、判断题1、分析化学是表征与测量的一门科学（√）2、仪器分析方法具有灵敏度高、分析速度快等特点，因此在任何测定时可以取代化学分析法（×）3、化学分析法主要用于常量分析（√）4、例行分析是指一般化验室日常生产中的分析，又叫常规分析 ( √ )5、分析化学是一门获得物质信息，并诠释这些信息的科学（√）二、选择题1、试样用量为0.1～10mg的分析称为（ C ）（A）常量分析（B）半微量分析（C）微量分析（D）痕量分析2、试样用量大于0.1g的分析称为（ A ）（A）常量分析（B）半微量分析（C）微量分析（D）痕量分析三、填空题1、以物质的化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
化学分析法历史悠久，是分析化学的基础，所以又称经典化学分析法，主要有滴定分析和重量分析等。
2、以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法称为物理和物理化学分析法分析法。
由于这类方法都需要较特殊的仪器，故一般又称为仪器分析。
四、计算题五、问答题1、何谓化学分析和仪器分析？2、化学分析和仪器分析有何不同？3、分析化学的任务都有哪些？4、分析化学分为那几类？第二章、误差和分析数据处理例题解析例1、用沉淀滴定法测得Ba 2Cl ·2H 2O 中的Ba 的质量分数为0.5617.计算绝对误差和相对误差.解:纯Ba 2Cl ·2H 2O 中的Ba 的质量分数为:wBa = MBa/M Ba 2Cl ·2H 2O （换算因子）=(137.33g/mol)/(244.24g/·mol)= 0.5623Ea = 0.5617－0.5623 = -0.0006;Er = -（0.0006/0.5623）×100% = -0.1%例2、用丁二酮肟重量法测定钢铁中Ni 的百分含量，得到下列结果：10.48,10.37,10.47,10.43,10.40,计算分析的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和变动系数。
解 : |d |10.48 0.0510.37 0.0610.47 0.0410.43 0.0010.40 0.03平均 10.43 和： 0.18平均偏差d 平均 =0.18/5 =0.036(%)相对平均偏差= (d 平均 / X 平均 ) ×100%=(0.036/10.43 ) ×100%=0.35%。
例3、测定某硅酸盐试样中二氧化硅的质量分数（%）,5次平行测定结果为:37.40;37.20;37.30;37.50;37.30.计算平均值,平均偏差,相对平均偏差,标准偏差和相对标准偏差.解：例4、用标准方法平行测定钢样中磷的质量分数4次,其平均值为0.087%.设系统误差已消除,且σ=0.002%. （1）计算平均值的标准偏差; （2）求该钢样中磷含量的置信区间.置信度为0.95.解:（1）%001.04%002.0===n x σσ（2）已知P=0.95时,u=±1.96,根据: μ=X 平均±u σ平均=0.087%±1.96×0.001%=0.087%±0.002%.例5、对烧结矿试样进行了150次全铁含量的分析，其结果符合正态分布N （0.4695，0.00202）。
求大于0.4735的测定值可能出现的次数。
解：20020.04695.04735.0=-=-=σμμx 查表：p=0.4773，故在150次测定中大于0.4773的测定值出现的概率为：0.5000－0.4773=0.0227；因此可能出现的次数为：150×0.0227=3（次）。
例6、标定HCl 溶液浓度,先标定3次,结果是:0.2001mol/L;0.2005 mol/L; 0.2009mol/L.后来又标定2次,结果是: 0.2004mol/L; 0.2006mol/L.试分别由3次和5次标定的计算结果计算总体平均值μ的置信区间.p=0.96.解:标定3次时:x 平均= 2005mol/L;s=0.0004mol/L,查表tp,f=4.30,故 μ=(x 平均± tp,f)s/n =(0.2005±(4.30×0.004)/3=(0.2005mol/L ±0.0010) mol/L;标定5次时:x 平均= 2005mol/L;s=0.0003mol/L,查表tp,f=2.78,故 μ=(x 平均± tp,f)s/n =(0.2005±(2.78×0.003)/5=(0.2005mol/L ±0.0004) mol/L;例7、测定某试样中二氧化硅的质量分数得s=0.05%,若测定的精密度保持不变,欲使置信区间的置信限tp,f ·s 平均=±0.05%,问至少对试样平行测定多少次?解: x 平均－μ=± tp,f ·s/n =±0.05%已知s=0.05%,故t/n =0.05/0.05=1查表3-2可知:当f=n-1=5时,t0.95,5=2.57,此时,2.57/6=1,即至少应当平行测定6次,才能满足题中的要求.例8、测定水中砷的含量,3次结果分别为1mg/L,2mg/L,9mg/L.问可疑数据“9”应否舍去(P=0.90)?解:根据式 Q=(9-2)/(9-1)=0.88,查表3-3得：Q0.90,3=0.94,因Q ＜ Q0.90,3,故9mg/L 这一数据不应舍去.例9、6次标定NaOH 的浓度,结果:0.1050mol/L; 0.1042mol/L; 0.1086mol/L; 0.1063mol/L; 0.1051mol/L; 0.1064mol/L.用格鲁布斯法判断0.1086mol/L 这个数据是否应该舍去(P=0.95)?解:6次测定值递增的顺序: 0.1042mol/L; 0.1050mol/L; 0.1051mol/L; 0.1063mol/L; 0.1064mol/L.; 0.1086mol/L,x 平均= 0.1059mol/L, s= 0.0016mol/L;G=( 0.1086－0.1059)/0.0016=1.69;查表3-4得G0.95,6=1.82,G<Gp,n;故0.1086mol/L 这个数据不能舍去.例10、用某新方法测定分析纯NaCl 中氯的质量分数,10次测定结果的平均值X 平均=60.68%,平均值的标准偏差sx 平均=0.014%,已知试样中氯的真实值T 为60.66%,试以P=0.95的置信度判断这种新方法是否准确可靠?解:根据式:得: t = (60.68－60.66)/0.014=1.43;查表3-2得t0.95,9=2.26,由于: t < t0.95,9,说明X 平均与T 之间未发现有显著性差异,新方法是准确可靠的.例11、 测定碱灰中的总碱量(以w Na2O )表示,5次测定结果分别为:40.10%,40.11%,40.12%,40.12%,和40.20%. (1)用格鲁布斯法检验40.20%是否应该舍去?(2)报告经统计处理后的分析结果;(3)用μ的置信区间表示分析结果(p=0.95). 解:(1)经计算：X 平均=40.13%,S=0.04%,对40.20%进行检验,计算G 值:G=(Xs － X 平均)/s=(40.20－40.13)/0.04=1.75查表:G0.95,5=1.67,因为G>G0.95,5,故以0.95的置信度舍去40.20%这一数值;(2)舍去40.20%后,测定结果为X 平均=40.11%,S=0.01%,n=4.(3)查表t0.95,3=3.18,即:μ=40.10%±(3.18×0.01%)/√4=40.11%±0.02%所以,在经过4次测定,以0.95的置信度认为,碱灰的总碱量(以氧化钠的质量分数表示)在40.09～40.13%之间。
自测习题一、判断题1、下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是 （ C ）（A ）横坐标x 值等于总体平均值μ时，曲线出现极大值；（B ）曲线与横坐标间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1；（C ）纵坐标y 值代表概率，它与标准偏差σ成正比，σ越小，测量值越分散，曲线越平坦；（D ）分布曲线以x=μ点作纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现的概率相等。
2、在无限多次测量中，关于标准偏差σ与平均偏差δ之间的关系式，正确的是 （ B ）（A ）σ＜δ；（B ）4σ=3δ；（C ）σ=0.8δ；（D ）3σ=4δ。
3、下述有关n 次测定结果的平均值的标准偏差x s 与单次测量结果的标准偏差之间关系式中正确的是 （ A ）（A ）n s s x x =；（B ）n s s x x =；（C ）ns s x x =；（D ）x s ＞s x 。
4、下列有关置信区间的定义中，正确的是 （ B ）（A ）以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率；（B ）在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围；（C ）真值落在某一可靠区间的几率；（D ）在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围。
5、某试样含氯的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%），对此结果理解正确的是（ D ）（A）有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内；（B）总体平均值μ落在此区间的概率为90%；（C）若再作一次测定，落在此区间的概率为90%；（D）在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90%。
6、下列有关随机误差论述不正确的是（ C ）（A）随机误差在分析中是不可避免的；（B）随机误差出现正误差和负误差的机会均等；（C）随机误差具有单向性；（D）随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的。
二、选择题1、在下列情况下，那一种引起的是随机误差（ B ）（A）试剂中含有微量被测组分；（B）天平的零点有微小的变动；（C）容量瓶和移液管不配套；（D）滴定时不慎从锥形瓶中溅出了一滴溶液。
2、在下列情况下，那一种引起的是系统误差（ A ）（A）试剂中含有微量被测组分；（B）天平的零点有微小的变动；（C）称量时试样吸收了空气中的水分；（D）滴定时不慎从锥形瓶中溅出了一滴溶液。
3、当置信度为0.95时，测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）%，其意义是（ D ）（A）在测定的数据中有95%在此区间内；（B）若再进行测定，将有95的%的数据在此区间（C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95；（D）在此区间内包含μ值的概率为0.95。