定量分析化学教案
定量分析化学教案
定量分析化学教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握定量分析化学的基本概念、原理和方法。
（2）学会使用常见的定量分析仪器和设备。
（3）了解定量分析化学在实际应用中的重要性。
2. 过程与方法：（1）通过实验和实践，掌握溶液的配制、滴定、光谱分析等基本操作。
（2）培养学生的实验操作能力和数据处理能力。
（3）学会运用定量分析方法解决实际问题。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对定量分析化学的兴趣和好奇心。
（2）认识定量分析化学在科学研究和生产实践中的重要作用。
（3）培养学生严谨的科学态度和团队协作精神。
二、教学内容1. 定量分析化学的基本概念（1）定量分析化学的定义（2）定量分析方法分类（3）定量分析化学的发展趋势2. 定量分析仪器与设备（1）滴定仪器的构造及使用方法（2）分光光度计的原理及操作（3）其他常用定量分析仪器简介3. 溶液的配制与稀释（1）溶液的配制方法（2）溶液的稀释计算（3）溶液的浓度测定与误差分析三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）定量分析化学的基本概念与方法。
（2）常见定量分析仪器的使用与维护。
（3）溶液的配制、稀释和浓度测定。
2. 教学难点：（1）定量分析方法的原理与选择。
（2）实验数据的处理与分析。
（3）溶液配制和稀释过程中的误差控制。
四、教学策略与方法1. 采用讲授与实验相结合的教学方法，让学生在理论指导下进行实践操作。
2. 利用多媒体课件辅助教学，增强学生对定量分析化学的理解。
3. 开展小组讨论和实验操作竞赛，激发学生的学习兴趣和团队协作精神。
4. 注重培养学生实验操作能力和数据处理能力，提高学生的综合素质。
五、教学评价1. 平时成绩：包括课堂表现、作业完成情况和小测验成绩。
2. 实验报告：评价学生在实验操作、数据处理和问题分析等方面的能力。
3. 期末考试：考察学生对定量分析化学基本概念、原理和方法的掌握程度。
六、教学活动与课时安排1. 课时：本课程共32课时，包括16次课堂讲授和16次实验操作。
初中化学定量分析教案
初中化学定量分析教案教学内容：初中化学定量分析教学目标：1. 理解定量分析的概念和意义。
2. 掌握酸碱滴定和沉淀滴定的原理和方法。
3. 能够运用化学计算方法进行定量分析实验。
教学重点：1. 定量分析的定义和分类。
2. 酸碱滴定和沉淀滴定的原理和方法。
3. 化学计算方法在定量分析中的应用。
教学难点：1. 酸碱和沉淀滴定的实验操作。
2. 化学计算方法的应用。
教学准备：实验器材：滴定管、容量瓶、磁力搅拌器等。
试剂：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化铝溶液等。
教学资料：定量分析实验步骤、化学计算表格等。
教学过程：第一课：定量分析的概念与分类1. 引入：介绍定量分析的概念和分类。
2. 概念解释：讲解定量分析的意义及其在化学实验中的应用。
3. 分类介绍：介绍常见的酸碱滴定和沉淀滴定的分类及原理。
第二课：酸碱滴定的原理和方法1. 原理讲解：讲解酸碱滴定的原理和实验过程。
2. 实验操作：进行酸碱滴定的实验操作，观察终点颜色变化。
3. 实验结果分析：根据实验结果进行定量分析计算，得出结论。
第三课：沉淀滴定的原理和方法1. 原理讲解：讲解沉淀滴定的原理和实验过程。
2. 实验操作：进行沉淀滴定的实验操作，观察生成沉淀的情况。
3. 实验结果分析：根据实验结果进行定量分析计算，得出结论。
第四课：化学计算方法在定量分析中的应用1. 计算方法讲解：介绍常见的化学计算方法在定量分析中的应用。
2. 实例演练：进行一些实例演练，帮助学生掌握化学计算方法。
3. 练习与总结：进行相关练习，巩固学生的知识，并对整个定量分析的学习进行总结。
教学反馈：1. 教师及时总结学生答题情况，及时纠正错误。
2. 学生进行实验操作后，及时检查学生填写的实验数据，指导学生进行分析。
教学延伸：1. 鼓励学生进行更多的定量分析实验，提高实验操作技能。
2. 带领学生参观相关实验室，增加实践经验。
教学活动设计：1. 小组讨论：让学生分组讨论定量分析的重要性及应用。
2. 实验操作：让学生分组进行酸碱和沉淀滴定实验。
初中化学定量分析题教案
初中化学定量分析题教案教学目标：1. 知识与技能：学生能够理解定量分析的基本概念，掌握常用的定量分析方法，如滴定法、重量法等。
2. 过程与方法：通过实验和练习，培养学生进行定量分析的能力，提高学生的实验技能和科学思维。
3. 情感态度价值观：培养学生对化学实验的兴趣，增强学生对科学探究的热爱，培养学生的团队合作意识和创新精神。
教学重点：1. 定量分析的基本概念和方法。
2. 定量分析实验的操作步骤和注意事项。
教学难点：1. 定量分析实验的误差分析和数据处理。
2. 定量分析实验的设计和操作技巧。
教学准备：1. 实验室仪器和试剂：滴定管、烧杯、电子天平、化学试剂等。
2. 教学课件和练习题。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的化学知识，如物质的量、质量、体积等基本概念。
2. 提问：同学们，你们知道化学实验中如何进行定量分析吗？二、定量分析的基本概念和方法（15分钟）1. 讲解定量分析的基本概念，如物质的量、质量、体积等。
2. 介绍常用的定量分析方法，如滴定法、重量法等。
三、定量分析实验操作步骤和注意事项（20分钟）1. 讲解滴定法的操作步骤，如准备仪器、校准仪器、滴定等。
2. 介绍重量法的操作步骤，如样品处理、称量、计算等。
3. 强调实验中的注意事项，如仪器的清洁和校准、实验数据的准确记录等。
四、定量分析实验演示（15分钟）1. 进行一个简单的滴定实验，展示实验操作过程和结果。
2. 解释实验结果，让学生理解定量分析的原理和方法。
五、学生实验练习（15分钟）1. 学生分组进行实验，根据实验要求进行定量分析。
2. 教师巡回指导，解答学生的问题，纠正操作错误。
六、数据处理和误差分析（10分钟）1. 讲解实验数据的处理方法，如平均值、标准差等。
2. 介绍误差分析的基本方法，如系统误差、随机误差等。
七、总结和评价（5分钟）1. 学生总结本节课所学的内容，分享自己的实验体会。
2. 教师对学生的实验进行评价，给予鼓励和指导。
定量分析化学教案
定量分析化学教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解定量分析的基本原理和方法；（2）掌握常见定量分析技术的操作步骤和应用范围；（3）学会正确选择和应用定量分析方法解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验和实践，培养学生的动手能力和实验操作技能；（2）学会运用科学的方法和思维，对实验数据进行分析和处理；（3）培养学生的团队合作意识和沟通能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对定量分析化学的兴趣和热情；（2）认识定量分析在科学研究和生产实践中的重要性；（3）培养学生诚实守信、严谨治学的科学态度。
二、教学内容1. 定量分析化学的基本概念和方法（1）定量分析的定义和分类；（2）定量分析的基本方法：滴定法、重量法、光度法、电化学法等。
2. 定量分析实验操作技能（1）实验仪器的使用和维护；（2）实验基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏等；（3）实验数据的记录和处理。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）定量分析的基本原理和方法；（2）常见定量分析技术的操作步骤和应用范围；（3）实验数据的处理和分析。
2. 教学难点：（1）定量分析方法的的选择和应用；（2）实验数据的处理和分析；（3）实验操作技能的掌握。
四、教学方法与手段1. 教学方法：（1）采用讲授与实验相结合的方式进行教学；（2）引导学生参与实验实践，培养动手能力；（3）通过案例分析和讨论，培养学生的分析和解决问题的能力。
2. 教学手段：（1）使用多媒体课件进行教学；（2）实验室实践教学；（3）利用网络资源和图书资料，进行自主学习和拓展。
五、教学评价1. 过程性评价：（1）实验操作的规范性和准确性；（2）实验数据的记录和处理；（3）课堂提问和讨论的参与度。
2. 终结性评价：（1）期末考试：理论试题和实验操作试题；（2）实验报告：对实验过程和结果的总结和分析。
六、教学计划与安排1. 课时分配：（1）第一章：定量分析化学的基本概念和方法（2课时）；（2）第二章：常见定量分析技术（3课时）；（3）第三章：实验操作技能训练（4课时）；（4）第四章：实验数据分析与处理（2课时）；（5）第五章：定量分析方法的选择与应用（2课时）。
分析化学教案4定量分析概论
定量分析概述第一节定量分析概论一 .定量分析过程定量分析的主要任务是测定物质中某种或某些组分的含量。
要完成一项定量分析工作，通常抱括以下几个步骤：取样→试样分解和分析试液的制备→分离和测定→分析结果的计算及评价各步骤将在以后章节中详细讨论。
二、定量分析结果的表示1. 被测组分的化学表示形式(1) 以被测组分实际存在形式表示如：测得食盐试样中Cl含量后，以 NaCl％表示分析结果。
(2) 以氧化物或元素形式表示（实际存在形式不清楚）如：硅酸盐水泥中的 Fe、Al、Ca、Mg 含量常以 Fe２O3 、Al2O3 、CaO 、MgO 的含量表示。
分析铁矿石，以 Fe％或 Fe2O3％表示。
(3) 金属材料和有机分析中，常以元素形式（如 Fe 、Zn 、N 、P 等）的含量表示。
(4) 电解质溶液的分析，以所存在的离子形式表示含量。
2. 被测组分含量的表示方法(1) 固体试样：常量组分：常以质量分数表示 :(2) 液体试样：第二节滴定分析对化学反应的要求和滴定方式一.滴定分析对化学反应的要求：化学反应很多，但是适用于滴定分析的反应必须具备：1.反应定量地完成，这是定量计算的基础。
即：反应按反应方程进行，反应完全，无副反应。
2.反应速度快。
对于慢反应能采用适当措施提高其速度。
如：△、加催化剂。
3.能用简便的方法确定终点。
若反应不能完全符合上述要求：可以采用间接滴定法。
二.滴定方式：1.直接滴定凡是被测物与滴定物间的反应符合上述条件的，即可采用直接滴定法2.返滴定法先准确地加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。
3.置换滴定法先用适当试剂与待测组分反应，使其定量地置换为另一种物质，再用标准溶液滴定这种物质。
4.间接滴定法不能与滴定剂直接起反应的物质，有时可以通过另外的化学反应，以滴定法间接进行测定。
第三节标准溶液一标准溶液配制：１. 直接法：准确称取一定量的物质，定量溶解，然后算出该溶液的准确浓度。
化学教案化学分析中的定性与定量分析
化学教案化学分析中的定性与定量分析化学教案—化学分析中的定性与定量分析一、引言：化学分析是化学实验中重要的一环，通过定性分析和定量分析，可以确定物质的组成和浓度等信息。
本教案主要介绍化学分析中的定性与定量分析的方法和原理。
二、定性分析：1. 定性分析的定义及重要性：定性分析是指通过实验操作，根据某种物质的特性或反应产物的性质，确定样品中是否含有某种物质。
定性分析在化学实验中广泛应用，能够帮助我们分辨和鉴定不同物质的存在形式。
2. 定性分析的方法：a. 颜色反应法：根据物质在反应过程中产生的颜色变化来确定物质的存在。
b. 气体产物检验法：检测气体产物的性质和特性，从而确定反应中的物质。
c. 沉淀生成法：通过混合溶液观察有无沉淀生成，判断物质的存在。
d. 化学试剂反应法：利用试剂的特殊反应能力来确定物质的存在。
3. 定性分析实例：a. 通过氢氧化钠溶液和铁盐反应，生成的红棕色沉淀可以判断样品中是否含有铁离子。
b. 通过添加过氧化钠溶液和硫酸铜溶液，观察溶液颜色变化可以判断样品中是否含有还原剂。
三、定量分析：1. 定量分析的定义及重要性：定量分析是指通过实验操作，根据某种物质的特性或反应产物的性质，准确测量物质的含量或浓度。
定量分析能够为科学实验提供准确的数据支持，帮助研究和应用化学领域取得重要进展。
2. 定量分析的方法：a. 酸碱滴定法：通过滴定的方式，根据反应滴加酸碱溶液的量，确定被测物质的含量。
b. 重量法：通过测量物质的质量差异，推算出物质的含量或浓度。
c. 光度法：通过测量物质溶液的吸收、透射或发射光的强度，计算出物质的含量或浓度。
3. 定量分析实例：a. 使用酸碱滴定法，通过滴加氢氧化钠溶液来确定某种酸的浓度。
b. 通过测量溶液的吸光度，利用比色法来准确测定某种物质的浓度。
四、定性与定量分析的综合应用：1. 根据定性分析的结果，判断样品中是否含有某种物质。
2. 根据定量分析的结果，推算出样品中某种物质的含量或浓度。
初中化学定性定量法教案
初中化学定性定量法教案
目标：通过本课学习，学生能够了解化学定性定量法的基本概念，并能够应用所学知识解决相关问题。
一、引入
化学定性定量法是化学实验中常用的一种方法，通过实验数据进行分析，可以确定物质的性质和含量。
在本节课中，我们将学习化学定性定量法的基本原理和实验操作方法。
二、讲解
1. 定性分析：通过实验数据分析，确定物质性质。
2. 定量分析：通过实验数据计算，确定物质含量。
三、实验操作
1. 实验目的：测定一种未知溶液中的硫酸铜含量。
2. 实验仪器：容量瓶、滴定管、比色皿、PH试纸等。
3. 实验步骤：
a. 取一定量的未知溶液倒入容量瓶中。
b. 加入适量的碘酸钠指示剂和硫酸亚铁溶液。
c. 用硝酸银溶液滴定，直至试液由红变蓝。
d. 根据滴定所需的硝酸银溶液的体积，计算出硫酸铜的含量。
四、实验结果分析
根据实验数据计算出硫酸铜的含量为x%，从而得出结论。
五、讨论和总结
通过本实验，我们学习了一种化学定量定性法的操作方法，并能够根据实验数据计算出物质含量。
在今后的化学实验中，我们可以运用这种方法解决相关问题。
六、作业
根据所学知识，自行设计一个化学定性定量法实验，并列出实验步骤和材料。
七、扩展
阅读相关文献，了解更多关于化学定性定量法的应用和发展。
这是一份初中化学定性定量法教案范本，希望对您有所帮助。
祝您教学顺利！。
高中化学定量分析教案
高中化学定量分析教案教学内容：定量分析的基本原理和方法教学目标：1. 理解定量分析的基本概念和原理。
2. 熟悉常见的定量分析方法。
3. 掌握实验操作技巧，能够准确测定物质的含量。
教学重点：1. 定量分析的定义和分类。
2. 常见的定量分析方法及其操作步骤。
教学难点：1. 理解定量分析方法的原理。
2. 掌握实验操作中的注意事项。
教学过程：一、定量分析的概念和分类（10分钟）1. 定量分析的定义：定量分析是通过实验手段确定物质中某种成分的含量的方法。
2. 分析方法的分类：定量分析方法可分为重量法、容量法和光谱法等。
二、重量法的原理和操作步骤（20分钟）1. 重量法的原理：根据物质的化学反应，通过物质质量的改变来测定物质中某种成分的含量。
2. 操作步骤：（1）称取适量样品，（2）溶解样品，（3）进行化学反应，（4）沉淀、过滤、干燥，（5）称取生成物质的质量，（6）计算含量。
三、容量法的原理和操作步骤（20分钟）1. 容量法的原理：根据物质的滴定反应，通过溶液的体积变化来确定物质中某种成分的含量。
2. 操作步骤：（1）配制标准溶液，（2）称取适量样品，（3）滴定反应，（4）计算含量。
四、光谱法的原理和操作步骤（20分钟）1. 光谱法的原理：根据物质对光的吸收、散射或发射特性，来测定物质中某种成分的含量。
2. 操作步骤：（1）选择适当的光谱仪器，（2）测定样品的吸光度或发射光强度，（3）计算含量。
五、实验演示和实践操作（30分钟）1. 进行重量法、容量法和光谱法的实验演示。
2. 学生根据老师指导进行实践操作，熟练掌握定量分析方法。
六、总结和思考（10分钟）1. 总结各种定量分析方法的特点和应用范围。
2. 思考定量分析方法在实际生活中的重要性及作用。
教学评价：1. 学生完成定量分析实验报告并提交。
2. 学生参与讨论，提出问题和解决方法。
教学反思：1. 教师应根据学生的掌握情况，及时调整教学内容和方法。
2. 学生应积极参与，主动思考，提高实验操作技能。
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《定量分析化学》课程教学大纲（适用于化学工程与工艺、高分子材料等工科各专业）大纲编写依据：参照原国家教委化学教学指导委员会制定的《化学专业定重分析课教学大纲》，结合分析化学方法的最新发展，以及化学工程专业及高分子材料专业特点和对课程的基本要求和实际教学经验，本着课程的规性、特色性、连贯性和系统性而编写。
教学目的和要求：定重分析课是化学专业学生的主要基础课之一，它的理论和方法不仅是分析化学的基础，也是从事化学教育、化学'生物、地质、环境等学科工作的基础。
定重分析课在教给学生基本的分析化学原理和方法的同时，使学生建立起严格的“重”的概念，培养学生严谨的科学作风及从事理论研究和实际工作的能力。
定重分析课的目的和要求可以归纳为以下几点：】•堂握常重组分定重分析的基本知识、基本理论和基本分析方法。
2. 堂握分析测定中的误差来源、误差的表征及初步学会实验数据的统计处理方法。
3. 了解定量分析中常用分离方法的原理及应用。
4. 了解分光光度法的原理及应用。
在本课程教学中，不仅要讲清定重分析化学的基本概念和基本理论，而旦要让学生懂得建立这些概念和理论的化学处理方法和思维方法，加强素质教育，注重能力培养，提倡创新精神。
教学方法：讲授、课堂讨论与自学、辅导答疑以及实验教学相结合，教学过程中规定每章有代表性的作业定期完成并修改，期末进行考试，综合评价学生的学习效果。
先修课程及相关课程：本课程是在学生学习了无机化学课程基础上开设的，即学生应具有四大反应平衡的理论知识。
相关课程有有机化学、结构化学等。
学时分配建议表容学时绪论1—定童分析化学概论2酸碱平衡及酸碱滴定法8—络合滴定法6四氧化还原滴定法6五重量分析法和沉淀滴定法4六吸光光度法4七分析化学中的数据处理2分析化学中常用的分离和富集方法2九复杂物质的分析示例1绪论教学目的与要求通过本章的学习，让学生了解分析化学的基本定义，分析方法的分类，分析化学的基本应用及作用。
教学的基本容一、分析化学的定义、任务和作用二、分析方法的分类教学重点与难点】、分析化学的定义2、分析化学中“重”的概念3、定量分析方法第一章定量分析化学概论教学目的与要求学习本章定量分析化学概论之后，让学生堂握分析化学中的误差的客观存在性，误差产生的原因及减免方法。
分析化学中有效数字的含义其定位原则，有效数字运算规则。
滴定分析的分类、应用围，标准溶液的配制及其浓度表示方法，滴定分析的基本计算等。
教学的基本容一、分析化学中的误差1. 测量误差的表征——准确度和精密度2 .误差的表示方法——误差和偏差3 .误差的来源和分类——系统误差和晦机误差4. 随机误差的分布规律：频率分布、正态分布、随机误差的区间概率5. 测量精密度的表征6. 平均值的置信区间7. 可疑值的检验二、有效数字1. 有效数字的位数2. 有效数字的修约规则3. 有效数字的运算规则三、滴定分析法概论1. 滴定分析法的特点和主要方法2. 滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式3. 基准物质和标准溶液4. 滴定分析法计算教学重点与难点1、误差的客观存在性及偶然误差出现的规律性2、有效数字的位数及其运算结果的表示方法3、滴定分析法的各种计算第二章酸碱平衡及酸碱滴定法教学目的与要求通过本章的学习，让学生堂握酸碱平衡的处理思想和基本方法，特别是各种酸碱溶液的pH值的计算方法，以及缓冲溶液的缓冲原理、选择原则及其应用等，酸碱指示剂的作用原理及其选择原则，酸碱滴定曲线的制作及其分析。
本章是学生学习滴定分析法的基础，应加强学习和练习。
教学的基本容—、酸碱平衡1. 酸碱质子理论及酸碱共辘关系2. 酸碱反应平衡常数3. 酸碱物质在水溶液中各种存在形式的分布4. 酸碱溶液pH值的计算5. 酸碱缓冲溶液二、酸碱滴定法1 .酸碱指示剂2. 酸碱滴定法的基本原理3. 终点误差4. 酸碱滴定法的应用教学重点与难点】、各种酸碱溶液pH值的计算2、物料平衡、电子平衡和质子平衡的意义及书写3、指示剂的变色原理4、滴定突跃5、计重点和终点第三章络合滴定法在酸碱滴定法学习后，学生比较容易理解本章的容。
络合物基本理论学习之后，学生应堂握本章中络合物的平衡处理方法，如副反应系数、条件稳定常数的计算等，在了解金属离子指示剂的变色原理的基础之上，堂握络合滴定法的滴定原理及应用。
教学的基本容一、概述1. 络合反应的普遍性及意义2. 络合反应在分析化学中的应用3. 氨寇络合剂4. EDTA的性质及在滴定分析中的应用二、络合平衡1. 络合物的稳定常数2. 络合物各存在形式在水溶液中的分布3. 主反应和副反应4. 络合反应的副反应系数5. 络合物的条件稳定常数三、络合滴定基本原理1-络合滴定的滴定曲线2. 金属指示剂变色原理及影响指示剂变色点的因素3. 常见金属指示剂4. 终点误差公式及其应用四、单一金属离子的络合滴定1. 滴定的可能性2. 滴定的最佳pH围五、混合金属离子的选择性滴定1. 分别滴定的可能性及酸度控制2. 使用掩蔽剂进行选择性滴定六、络合滴定的应用1 •各种络合滴定方式2. EDTA标准溶液的配制和标定教学重点与难点】、副反应及条件稳定常数的概念及计算2、络合滴定曲线中突跃围的影响因素3、络合滴定中酸度的选择4、金属离子混合溶液各组分的分别测定第四章氧化还原滴定法堂握氧化还原平衡中的基本处理方法，学习Noss/方程的应用及条件电极电位的意义和计算，各种氧化还原指示剂的变色原理，氧化还原滴定曲线的制作及滴定突跃围的影响因素，常用氧化还原滴定法的基本原理及其应用。
教学的基本容一、概述1. 氧化还原反应的特点2. 条件电位及影响条件电位的因素3. 氧化还原反应平衡常数及进行的程度二、氧化还原反应历程及反应速度1. 影响氧化还原反应速度的因素2. 催化反应和诱导反应三、氧化还原滴定1. 氧化还原滴定曲线2. 氧化还原滴定用指示剂3. 氧化还原滴定前的预处理四、氧化还原滴定结果的计算五、主要氧化还原滴定法的原理、特点及应用1. 高钻酸钾法2. 重铭酸钾法3. 碘重法教学重点与难点1、N ernst方程的应用2、标准电极电位与条件电极电位的关系及区别3、平衡常数的计算4、氧化还原滴定曲线中滴定突跃围的影响因素5、常见的氧化还原滴定法的基本原理和基本应用第五章重量分析法和沉淀滴定法教学目的与要求通过本章的学习，让学生了解重重分析法作为一种经典的分析测试方法，仍然有其分析测试的特点和一定的应用，特别是将沉淀平衡处理思想融合到了四大平衡之中。
学习和堂握沉淀的形成过程和沉淀条件的选择。
沉淀滴定法基本原理、基本应用和计算。
教学的基本容一、重重分析法的分类及特点1. 沉淀法的步骤2. 重重分析法对沉淀形式和称重形式的要求3. 重重因数及重重分析结果的计算二、沉淀的溶解度及影响因素1. 溶解度和固有溶解度2. 溶度积与条件溶度积3. 影响沉淀溶解度的因素三、沉淀的形成和沉淀的类型1. 沉淀的类型2 .沉淀的形成过程四、影响沉淀纯度的主要因素1. 共沉淀2. 后沉淀五、沉淀条件的选择1. 晶形沉淀的沉淀条件选择2. 无定形沉淀的沉淀条件选择3 .均相沉淀法六、沉淀滴定法概述七、常用沉淀滴定法原理、特点及应用1. Mohr 法2. Volhard 法3. Fajans 法教学重点与难点1、沉淀平衡的计算2、沉淀条件3、沉淀滴定法的特点第六章吸光光度法教学目的与要求通过本章的学习，让学生了解吸光光度法的基本原理和分析方法，学习分光光度计的基本构造和操作要点，堂握吸光光度法的基本应用。
通过化学分析方法和仪器分析方法的比较，更好的区别两种方法的特点和各自的应用对象，教学的基本容一、概述1. 吸光光度法的意义和应用2. 光的基本性质及在分析化学中的应用3. 可见光吸收光谱的产生及特征二、吸光光度法的基本原理1. Lambert-Beer 定律2. 吸光度的加和性3. 摩尔吸光系数和桑德尔灵敏度的定义和意义4. 偏离比尔定律的原因三、分光光度计的原理、构造四、显色反应及影响因素1. 吸光光度法对显色反应的要求2. 影响显色反应的主要因素五、光度法测重误差及测量条件的选择】.仪器测量误差对分析结果的影响2. 适宜吸光度围的控制3. 入射光波长和参比溶液的选择六、吸光光度法在定重分析中的应用1. 工作曲线法2. 差示分光光度法3. 多组分分析4. 络合物组成的确定5. 有机试剂的酸碱离解常数的测定教学重点与难点】、仪器分析方法与化学分析方法的区别2、比尔定律的应用条件3、参比溶液的意义及选择4、显色条件及测试条件的选择5、分光光度法的定重测试方法第七章分析化学中的数据处理教学目的与要求学习分析化学中误差的统计处理思想，堂握平均值、绝对偏差和相对偏差、平均偏差和相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差、平均值的标准偏差等计算，理解分析化学数据处理的意义，能够运用t分布计算平均值的置信区间，熟悉可疑值取舍的方法（Q检验法）等。
教学的基本容一、标准偏差】、总体表转偏差2、样本标准偏差3、相对标准偏差二、随机偏差的正态分布】、频数分布2、正态分布3、随机误差的区间概率三、少重数据的统计处理】、平均值的直信区间2、异常值的取舍教学重点与难点1、随机误差的分布规律2、误差的统计处理思想3、平均值的标准偏差4、平均值的置信区间第八章分析化学中常用分离和富集方法教学目的与要求树立实际样品在分析时前处理的基本思想，了解常用的经典分离和富集方法的基本原理和应用，了解现代分离方法的基本原理，这是分析化学比不可少的重要容之一。
教学的基本容一、概述1. 分离的意义2. 分离度和回收率3. 分离方法的分类二、沉淀分离法的特点及应用1. 无机沉淀剂分离2. 有机沉淀剂分离3. 共沉淀分离和富集三、液-液萃取分离法1. 溶剂萃取的本质2. 分配系数和分配比四、离子交换分离法1. 离子交换分离的种类和特点，离子交换树脂结构和性能2 .阳离子交换分离3. 阴离子交换分离4. 离子交换树脂的亲和力5. 离子交换色谱法简介五、色谱法1. 色谱法的原理及分类2. 纸色谱法3. 薄层色谱法4. 柱色谱法教学重点与难点】、分析测试中分离和富集的必要性2、萃取和色谱分离的基本原理和应用3、分离方法的选择第九章复杂物质的分析示例教学目的与要求通过本章的学习，让学生综合所学分析化学的基本知识解决实际问题，提高学生综合应用能力。
培养学生独立思考、独立解决问题的能力。
同时，通过实际样品的全分析过程的学习，提高学生对本课程的学习兴趣。
教学的基本容一、试样的采集二、试样的制备三、试样的分解四、复杂物质的分析示例1、硅酸盐分析2、铝合金分析3、废水试样分析教学重点与难点】、分析全过程2、实际样品分析方案的设计教学计划根据教育部教学指导委员会的“教学基本容”的要求，结合本校课程结构和情况安排教学，教学容和课时分配如下：第1章概论（2学时）1、定重分析概述：分析化学定义、任务、作用及其发展；定量分析过程和方法分类。