九年级科学上册 《探索碱的性质》同步练习1 浙教版
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第一章第三节碱
一、碱:
1.电离时生成的阴离子全部是的化合物叫碱。写出下列两种碱的电离方程式:
NaOH — Ca(OH)2—
2、写出四种常见可溶性碱的化学式:
氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡
二、碱的通性
1、碱使指示剂变色:碱性溶液能使紫色石蕊试液变色,能使无色酚酞试液变色。
2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水
Ca(OH)2 + HCl —— NaOH + H2SO4 ——
中和反应:和反应,生成和的反应。(实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应)。
3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水
NaOH + CO2——
Ca(OH)2 + CO2——(CO2能使澄清石灰水变,以此检验)NaOH + SO2 ——(工业上用碱溶液吸收等有害气体)
4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐
NaOH + FeCl3——(生成色沉淀)
NaOH + CuSO4——(生成色沉淀)
Ca(OH)2 + Na2CO3——(工业上制取)
三、碱的个性
1、氢氧化钠NaOH :
(1)俗称:、、。
(2)易,易和空气中反应而变质,故应密封保存。NaOH + CO2——极易溶于水,放出大量的热。
2、氢氧化钙Ca(OH)2 :
(1)俗称:、。
(2)区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法:
方法一:分别通入CO2,变浑浊的是溶液;
Ca(OH)2 + CO2——
方法二:分别加入Na2CO3溶液,产生白色沉淀的是溶液。
Ca(OH)2 + Na2CO3——
第三节
一、1、 OH— NaOH ==== Na++OH— Ca(OH)2====Ca2++2OH—
2、NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
二、1.兰色红 2.Ca(OH)2 +2 HCl === CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 ===Na2SO4+2H2O 酸碱盐水
3、2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2==CaCO3↓+ H2O 浑浊 CO2
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O SO2
4、3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 红褐色
2NaOH + CuSO4 ====Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4兰色
Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaOH NaOH
三、1.(1)烧碱、苛性钠火碱(2)潮解 CO2 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
2. (1)熟石灰消石灰(2)Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3↓ + H2O
Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓+ 2NaOH