浙教版科学九年级上册知识点梳理
浙教版科学九年级上每章知识点总结
浙教版科学九上第一章知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
2、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。
3、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O4、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑5、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。
2、酸+ 碱-----盐+ 水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O3、非金属氧化物+碱--- 盐+ 水①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O4、碱+ 盐----另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ CaSO4②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl三、金属的性质1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au2、金属与氧气的反应①②铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2=== Fe3O42、金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气 （置换反应）①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H 2 SO 4 === Mg SO 4 + H 2↑小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）①湿法炼铜 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO 3=== Cu(NO 3)2 + 2Ag小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。
浙教版九年级上册科学知识点归纳
九上第一章基础知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4=FeSO4+ H2↑ 溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4= CuSO4+ H2O 溶液变成蓝色。
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浙教版科学九年级上册知识点梳理浙教版科学九年级上册知识点梳理一、知识点：1、分子模型构建：了解分子模型的构建方法，掌握原子、分子的大小及相对大小，掌握分子间作用力，理解物质的物理状态及变化。
2、能量转化：掌握能量转化的概念，理解热能、光能、电能和内能之间的转化，掌握电功率和照明功率的计算方法。
3、物质分类：掌握物质分类的方法，熟悉各类物质的特点，能够准确区分纯净物和混合物，了解物质的溶解性和溶解度。
4、空气污染与防治：了解空气污染的来源和危害，掌握防治空气污染的方法，了解环保的重要性。
5、植物光合作用：了解植物光合作用的原理，掌握光合作用的影响因素，理解植物生长与光照的关系。
6、化学反应与化学方程式：掌握化学反应的概念和原理，熟悉化学方程式的书写和解读，理解化学反应中的能量转化和物质转化。
7、溶液配制：掌握溶液的概念和配制方法，熟悉溶液浓度的表示方法，能够进行溶液配制的计算。
8、电路基础：了解电路的基本组成和原理，掌握电路的连接方法和电路元件的作用，理解电路的电压、电流和电阻之间的关系。
9、电磁现象：了解电磁学的原理和应用，掌握电磁感应现象和磁场的概念，熟悉电磁波的性质和应用。
10、动物行为：了解动物行为的原理和类型，掌握动物适应环境的方式和方法，理解动物行为与进化的关系。
二、重点难点：1、分子模型构建是本册书的难点之一，需要学生充分理解原子的结构和分子之间的作用力，对于抽象思维较弱的学生会感到一定的困难。
2、能量转化是本册书的重点之一，要求学生掌握各种能量形式的转化过程，特别是电能和内能之间的转化计算，需要学生具备一定的数学计算能力。
3、物质分类是本册书的重点之一，需要学生熟练掌握各类物质的特点和性质，准确区分纯净物和混合物，这对于初学者来说有一定的难度。
4、空气污染与防治是本册书的重点之一，需要学生了解空气污染的来源和危害，掌握防治的方法，同时也需要学生了解环保的重要性，增强环保意识。
5、植物光合作用是本册书的难点之一，需要学生理解光合作用的原理和影响因素，了解植物生长与光照的关系，这对于学生生物和物理知识的综合运用有一定的要求。
浙教版科学九年级上册知识点总结
浙教版科学九年级上册知识点总结第一章探索物质的变化1.物理变化和化学变化的区别在于是否产生新的物质。
有新物质产生的属于化学变化。
需要注意的是，燃烧一定是化学变化，而爆炸不一定发生化学变化，例如气球或轮胎爆炸是物理变化。
2.蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜，以及白色硫酸铜遇水变成蓝色，都属于化学变化。
3.鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。
需要注意的是，重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解。
第二节探索酸的性质1.酸的定义是在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H）。
2.酸能使紫色石蕊变红色，但不能使无色酚酞变色。
需要注意的是，紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。
酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液。
3.酸+碱---盐+水（复分解反应）例如，用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸：3HCl+Al(OH)3 → AlCl3+3H2O。
又如，硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4 → CuSO4+2H2O。
4.金属氧化物+酸----盐+水（复分解反应）例如，用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl → 2FeCl3+3H2O。
又如，变黑的铜丝和稀硫酸反应：XXX → CuSO4+H2O。
5.金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）例如，铁钉在足量盐酸中产生气泡：Fe+2HCl →FeCl2+H2↑。
需要注意的是，铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！又如，实验室制氢气：Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2↑。
6.酸+盐-----另一种酸+另一种盐（复分解反应）例如，检验氢氧化钠是否变质（加盐酸）：Na2CO3+2HCl → 2NaCl+H2O+CO2↑。
氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO3离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等。
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九（上）第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI — H2SO4====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。
（一）酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H 2SO4+2 NaOH==== Na2SO4+ H2O3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2+ H2O + CO2↑（实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H 2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ Fe2O3====2 FeCl3+3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H 2SO4+ CuO ==== CuSO4+ H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4+ H2↑（实验室用于制H2）（二）酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
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九上第一章基础知识归纳、概念：1、 酸的组成 一一氢离子+酸根离子2、 碱的组成 金属离子+氢氧根离子 3 盐的组成 一一金属离子+酸根离子4、复分解反应 -------- 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5稀释浓硫酸的方法 一一一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6中和反应 酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价负一价: 氢氧根（ OH ，硝酸根（ NQ ）,氯酸根（CIQ ，高锰酸根（ MnQ) 负二价: 硫酸根（ SQ ,碳酸根（CO ）,亚硫酸根（ SQ ）,锰酸根（MnQ)负三价: 磷酸根（ PQ ;O铵根（NH ）正一价：三、熟记下列反应方程式: （一）酸的性质（1）(2)酸 + 碱=盐 + (3) 酸+ 某些金属氧化物 (4) 酸+ 活泼金属 = (5) 酸+ 盐=新盐 -紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
水。
+ 水。
氢气。
1、 2、 锌跟稀盐酸反应: 锌跟稀硫酸反应:Zn + 2HCl = ZnCI+ H 2 T Zn + HSO = ZnSO+ H 2 f 3、 4、 铁跟稀盐酸反应: 铁跟稀硫酸反应:Fe + 2HCI = FeOl + H 2 T H 2SO =FeSO+ H 2 fFe + 5、 6、 铁锈跟稀盐酸反应: 铁锈跟稀硫酸反应:FeO 3 +6HCI= 2FeCI+ 3HO有气泡产生，锌粒逐渐减少。
有气泡产生，铁逐渐减少， 溶液变成浅绿色。
+ 3HSQ = Fe(SO 3 + 3H0 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 氧化铜跟稀盐酸反应:氧化铜跟稀硫酸反应： （二） 7、 CuO+ 2HCI =CuCI+HOCuO+ H 2SQ = CuSO+ H 2O碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 黑色氧化铜逐渐消失， 溶液变成蓝色。
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最新浙教版科学九年级上册知识点梳理第一章基础知识分析第一节物质的变化1、物理变化与化学变化的区别在于是否生成新物质。
物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、观察和实验是探究物质变化的基本方法。
3、物质变化的证据包括颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体是蓝色的。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。
5、物质变化规律的应用包括硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第二节酸1、电离是指一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸是指一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
3、常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸、醋酸等。
4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度的方法包括使用酸碱指示剂和PH试纸。
一、酸的通性1、酸可以使指示剂变色。
2、酸和碱反应会生成盐和水。
例如，HCl和Al（OH）3反应生成AlCl3和3H2O（用胃舒平治疗胃酸过多）；H2SO4和2NaOH反应生成Na2SO4和2H2O。
3、酸和某些盐反应会生成新盐和新酸。
例如，2HCl和CaCO3反应生成CaCl2、H2O和CO2↑（实验室制取CO2）；HCl和AgNO3反应生成AgCl↓和HNO3（用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸）；H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4↓和2HCl （用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸）。
4、酸和金属氧化物反应会生成盐和水。
例如，6HCl和Fe2O3反应生成2FeCl3和3H2O（用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液）；H2SO4和CuO反应生成CuSO4和H2O。
1.氧化铜黑色粉末溶解后形成蓝色溶液。
2.酸和某些金属反应会生成盐和氢气，例如Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑，Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑（这种反应在实验室中用于制取氢气）。
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浙教版科学九年级上每章知识点总结第一章：物质的构成和性质物质的组成：原子、分子、离子的概念和区别。
元素和化合物：元素的定义，化合物的分类和性质。
物质的分类：混合物与纯净物，单质与化合物。
物质的性质：物理性质与化学性质，状态变化。
化学反应：反应类型，化学方程式的书写。
第二章：物质的变化物理变化与化学变化：定义、特点及判断方法。
物质的转化：单质、化合物之间的转化关系。
氧化还原反应：氧化与还原的概念，氧化还原反应的特征。
酸碱反应：酸碱的定义，中和反应，pH的概念。
沉淀反应：沉淀的形成，溶解度与溶度积。
第三章：能量的转化和守恒能量的形态：机械能、热能、电能、化学能等。
能量守恒定律：能量守恒的概念和应用。
能量转化：不同能量形态之间的转化过程。
热力学第一定律：能量守恒在热力学中的应用。
热力学第二定律：熵的概念，能量转化的方向性。
第四章：电路和电流电路的组成：电源、导线、开关、负载。
电流的形成：电荷的定向移动，电流的方向。
欧姆定律：电压、电流、电阻之间的关系。
串联与并联电路：电路的连接方式，电流、电压、电阻的特点。
电功率和电功：功率的计算，电能的转换。
第五章：磁与电磁磁的性质：磁性、磁极、磁场。
电流的磁效应：奥斯特实验，电磁铁。
电磁感应：法拉第电磁感应定律，发电机原理。
磁场对电流的作用：电动机原理，安培力。
电磁波：电磁波的产生，波的性质，应用。
第六章：光和光学光的性质：光的波动性与粒子性，光速。
光的反射：反射定律，平面镜成像。
光的折射：折射定律，透镜成像。
光的色散：色散现象，光谱。
光学仪器：显微镜、望远镜的构造和原理。
第七章：运动和力机械运动：运动的描述，参照物的概念。
牛顿运动定律：牛顿三大定律的内容和应用。
力的作用效果：力的三要素，力的平衡。
重力和摩擦力：重力的计算，摩擦力的产生和影响。
简单机械：杠杆、滑轮、斜面的原理和应用。
第八章：地球和宇宙地球的形状和运动：地球的形状，自转和公转。
天体运动：开普勒定律，行星运动。
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九（上）第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；(2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂; (2)测定溶液的酸碱度：PH试纸。
（一）酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（实验室用于制H2）（二）酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。
工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。
2、硫酸H2SO4：（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。
极易溶于水放出大量的热。
（3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。
（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。
浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。
第2节碱1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。
NaOH ==== Na++OH— Ca（OH）2====Ca2++2OH—2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2（一）碱的通性1、碱使指示剂变色；2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水Ca（OH）2 +2 HCl ===== CaCl2 + 2H2O中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。
（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。
3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2OCa（OH）2 + CO2==== CaCO3↓+ H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2）2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐3NaOH + FeCl3 ==== Fe（OH）3↓ + 3NaCl （生成红褐色沉淀）2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4（生成兰色沉淀）Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaOH （工业上制取NaOH ）（二）碱的个性1、氢氧化钠NaOH ：（1）俗称：烧碱、苛性钠。
（2）易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O（3）极易溶于水，放出大量的热。
2、氢氧化钙Ca（OH）2 ：（1）俗称：熟石灰、消石灰。
（2）区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液；Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3↓ + H2O方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓+ 2NaOH第4节盐1、盐：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物。
2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCl2等硫酸盐 Na2SO4、 CuSO4等碳酸盐 Na2CO3、 CaCO3 、BaCO3等硝酸盐 KNO3、 Ba（NO3）2等铵盐 NH4Cl 、（NH4）2SO4等3、盐的溶解性：钾、钠、硝、铵均可溶；盐酸只有Ag不溶；硫酸只有Ba不溶；碳酸只溶钾、钠、铵可溶。
（一）几种重要的盐1、碳酸钠Na2CO3：俗称纯碱。
晶体化学式为Na2CO3·10H2O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。
Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。
2、碳酸钙CaCO3：俗称大理石或石灰石。
做建筑材料。
3、氯化钠NaCI ：俗称食盐。
（二）盐的通性1、某些盐和酸的反应；Na2CO3 +2 HCI==== 2NaCI + H2O + CO2↑2、某些盐和碱的反应；Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH （工业上制取NaOH ）3、盐和某些盐的反应；NaCI + AgNO3 ==== AgCI↓ + NaNO3 Na2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4↓ + 2 NaCINa2CO3 + CaCI2 ==== CaCO3↓+ 2NaCI（三）复分解反应及其能否发生的条件1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。
如：Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH2、复分解反应发生的必要条件：反应物中有酸可不溶，无酸都要溶，生成物要有沉淀或水或气体生成。
（四）化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）1、氮肥（N）：NH4CI 、（NH4）2SO4等。
能促使作物茎叶生长茂盛。
2、磷肥（P）：Ca（H2PO4）2等。
使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，蟪粒增多，子粒饱满。
3、钾肥（K）：草木灰K2CO3等。
能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。
4、复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3第5节金属（一）金属的物理性质：金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点。
（二）金属的化学性质：1、金属和氧气反应：2Mg + O2==== 2MgO 2Cu + O2 ==== 2CuO2、金属与酸的置换反应：Fe + 2HCl ==== FeCI2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（实验室用于制H2）只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。
3、金属和盐的置换反应：Fe + CuSO4 ==== FeSO4 +Cu（我国古代湿法炼铜）Cu + 2AgNO3 ==== Cu（ NO3）2 + 2Ag只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
第6节有机物1、无机物：不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）2、有机物：主要含碳元素，通常还含有H、O、N等元素。
3、常见有机物：最简单的有机物是甲烷。
天然气（沼气）甲烷CH4、家庭液化气丁烷C4H10、酒精C2H5OH 、醋酸CH3COOH 、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。
4、有机物特点：易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。
第二章基础知识分析一、物质的分类方法：(一)根据纯净物的物理性质不同。
如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。
(二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。
(三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。
二、常见物质的分类：（一）、物质可分为纯净物和混合物。
1．纯净物：由一种物质组成的物质。
2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。
3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。
（绝对纯净的物质是没有的）（二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。
1．单质：由一种元素组成的纯净物。
如氧气、氮气、铁、硫等。
注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。
1．1单质按性质不同分金属和非金属：金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。
注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。
2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
如水、硫酸、烧碱、食盐等。
化合物可分为：有机化合物和无机化合物。
2．1有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。
注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。
b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。
2．2无机化合物：不含碳元素的化合物。
但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。
（三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。
1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。
氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。
非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。
1．2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
1．3碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
1．4盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
三、物质转化的规律：（一）、非金属单质与其化合物的转化（1）非金属在一定条件下可以转化为相应的非金属氧化物，如：点燃点燃S + O2 ==== SO2 C + O2 ==== CO2（2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：CO2+H2O == H2CO3 SO2+H2O == H2SO3 SO3+H2O == H2SO4（二）、金属单质与其化合物的转化(1)金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。