最新九年级科学上知识点
科学九年级上册知识点总结
科学九年级上册知识点总结
以下是九年级上册科学部分章节的知识点总结：
第一章：酸碱盐
1. 酸的性质、碱的性质、盐的性质。
2. 酸碱指示剂、溶液的酸碱度。
3. 中和反应、溶液的pH值。
第二章：化学反应与物质变化
1. 物理变化和化学变化的判断。
2. 化学反应的类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
3. 质量守恒定律。
第三章：物质构成的奥秘
1. 构成物质的微粒：分子、原子、离子。
2. 原子的构成：原子核、核外电子。
3. 离子化合物和共价化合物。
第四章：物质的分类
1. 混合物和纯净物。
2. 酸、碱、盐、氧化物的分类。
3. 溶液的分类。
第五章：化学与社会发展
1. 能源的综合利用：化石燃料、太阳能、风能、水能等。
2. 化学与环境：空气污染、水污染、土壤污染及保护。
3. 化学与健康：营养物质、药物与健康。
以上是九年级上册科学的主要知识点，每个知识点都有相应的实验和练习题，需要学生在学习过程中进行实践和巩固。
九年级科学上册知识点汇总(部编人教版)
九年级科学上册知识点汇总(部编人教版)
一、物质与反应
1. 物质的分类
2. 燃烧与燃烧反应
3. 酸、碱和盐的性质及其应用
4. 金属与非金属物质的特性
5. 化学与生活中的应用
6. 常见的化学反应及其方程式
二、光与视觉
1. 光的传播和反射
2. 镜面反射和平面镜成像
3. 凸透镜和凹透镜的成像特点
4. 光的折射定律及其应用
5. 光的颜色和彩色光的合成
三、电与磁
1. 电流、电压和电阻的基本概念
2. 简单电路的组成和特点
3. 电学元件的应用
4. 磁场的产生和磁力的作用
5. 电磁感应现象和电磁感应定律
6. 电能的转换和应用
四、能源与能量转换
1. 能量的概念和形式
2. 能源的分类和利用
3. 机械能的转化和守恒
4. 热能的传递和转化
5. 光能、电能和化学能的转换和应用
五、生物多样性与分类
1. 物种的形成和进化
2. 生物多样性的重要性和保护
3. 动物和植物的分类原则和特征
4. 常见动物和植物的特点和生态性
以上为九年级科学上册知识点的简要汇总，详细内容可参考《九年级科学上册教材》。
科学九年级上知识点总结
一、力和运动1.力的分类：接触力、重力、弹力、摩擦力、浮力、拉力等。
2.力的合成与分解：力可以合成为合力，合力的大小等于各个力的矢量和；合力可以分解为其他力，如平行力的合力等于向量和，垂直力的合力等于向量的矢量差。
3.运动的三要素：位置、时间、速度。
4.动量和冲量：物体的动量等于质量与速度的乘积，动量守恒定律指的是相互作用的物体的总动量在相互作用前后保持不变。
5.牛顿运动定律：牛顿第一定律（惯性定律）指出没有合外力作用的物体必然保持匀速直线运动或保持静止；牛顿第二定律指出物体的加速度与物体所受合外力成正比，与物体的质量成反比；牛顿第三定律指出相互作用力是两个物体相互之间作用力的作用力，大小相等方向相反。
二、光的反射与折射1.光的直线传播：光在同质均匀介质中以直线传播。
2.光的反射定律：光线入射角等于反射角，反射角的光线、法线、入射角在同一平面上。
3.光的折射定律：光线从一种介质射入另一种介质时，入射角、折射角、法线在同一平面内，折射角的正弦与入射角的正弦之比等于两种介质的折射率之比。
4.可见光谱：太阳光经过三棱镜的折射和色散形成的连续光谱。
5.复制光的原理：镜子反射光线形成虚像，凸透镜和凹透镜折射光线形成实像。
三、静电与电路1.静电：物体失去或获得电荷时产生静电现象，带电物体之间的相互作用力称为电场力。
2.电荷守恒定律：封闭系统中的总电荷不变。
3.电场：带电物体周围存在电场，电荷受电场力作用。
4.电流和电路：电流是电荷的流动，电路是由电源、导线和用电器组成的闭合回路。
5.电阻和电阻定律：电阻是电流对电压的阻碍程度，欧姆定律指出电流与电压成正比，与电阻成反比。
6.并联和串联电路：并联电路中总电流等于各个支路电流之和，总电压相等；串联电路中总电流相等，总电压等于各个电阻的电压之和。
四、热与温度1.热与温度：物体的热是物体的微观粒子（分子、原子）的内部动能。
2.温度：温度是用来度量物体的热的大小，温度的单位是摄氏度、华氏度和开氏度。
科学九年级上知识点总结
第一章: 酸碱盐溶液酸碱性的检验方法:（1）检验溶液是酸性的方法: 取少量该溶液于试管中, 滴入几滴石蕊试液, 若溶液呈现红色, 则说明该溶液为酸性溶液。
（2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中, 滴入几滴石蕊试液, 若溶液呈现蓝色, 则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液, 若溶液呈现红色, 则说明该溶液为碱性溶液。
思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性, 不能确定该物质一定就是酸或碱。
酸碱指示剂的种类很多, 不只是石蕊试液和酚酞试液。
二、常见的酸酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!闻溶液气味的方法是: 用手在瓶口轻轻扇动, 使少许气体飘进鼻孔（如右图所示）, 千万不要直接凑近鼻子闻, 因为这样做很危险!（一）、打开浓盐酸、浓硫酸的浓盐酸浓硫酸试剂瓶, 观察现象并闻气味；颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加原因有挥发性有吸水性分析：①盐酸是气体的水溶液, 浓盐酸易挥发。
打开浓盐酸的瓶盖后,看到有白雾, 原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合, 形成盐酸小液滴。
②纯净的浓盐酸是无色的, 工业用浓盐酸因含有杂质3+而略带黄色。
（2）浓硫酸的质量增加, 原因是浓硫酸吸收空气中的水分, 有吸水性。
因此, 实验室常用浓硫酸作干燥剂。
（如右图所示）。
状元笔记浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置, 都会变稀, 但原因不一样。
浓硫酸变稀, 是因为吸水性, 溶剂增加, 溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性, 溶质减少, 溶剂不变。
因此, 浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。
（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性实验步骤浓硫酸在纸上写字用木片蘸浓硫酸写字将浓硫酸滴到纱布上将浓硫酸滴到蔗糖上一段时间后的现象蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变黑由黄变黑结论浓硫酸具有很强的腐蚀性, 能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀启发使用浓硫酸时要特别小心, 切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上, 因为浓硫酸有很强的腐蚀性浓硫酸具有强腐蚀性的原因: 因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2: 1即水的形式夺取出来, 生成黑色的碳。
九年级上册科学各章知识点
九年级上册科学各章知识点第一章：物质的组成和性质本章主要介绍物质的组成和性质，包括元素、化合物和混合物的概念与区别，以及纯净物和杂质的辨别方法。
1.1 元素元素是由相同类型的原子组成的纯净物质，无法通过化学反应分解成其他物质。
例如氧气、金属等。
1.2 化合物化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质，可以通过化学反应分解。
例如水、二氧化碳等。
1.3 混合物混合物是由不同物质混合而成的物质，可以通过物理方法分离。
例如沙和水的混合物。
1.4 纯净物和杂质纯净物指只含有一种物质的物质，如金属、盐等；杂质指混合在纯净物中的其他物质，如空气中的尘埃。
1.5 纯净物和杂质的辨别方法（1）观察法：通过观察纯净物和杂质的外观差异进行辨别。
（2）熔点和沸点：纯净物的熔点和沸点是固定的，而杂质会改变其熔点和沸点。
（3）溶解性：纯净物可以根据其溶解性与溶剂反应的方式进行辨别。
第二章：生物体的结构与功能本章主要介绍生物体的结构和功能，包括细胞的基本单位、组织器官的构成和功能，以及生物体的层次结构。
2.1 细胞的基本单位细胞是生物体的基本单位，包括原核细胞和真核细胞。
细胞组成有细胞质、细胞膜、细胞核等。
2.2 组织器官的构成和功能细胞可以按照功能相似的特点组织成组织，不同的组织可以构成器官，实现相应的功能。
例如肌肉组织可使生物体运动。
2.3 生物体的层次结构生物体的层次结构包括细胞、组织、器官、器官系统和个体五个层次，细胞是最基本的单位，个体是最高的层次。
第三章：能量与运动本章主要介绍能量与运动的关系，包括物体的能量、机械能和能量转化的规律，以及运动的特征和描述方法。
3.1 物体的能量物体的能量包括动能和势能，动能是物体运动时所具有的能量，势能是物体由于位置、形状等而具有的能量。
3.2 机械能机械能是物体的动能和势能的总和，表征物体运动的能量大小。
机械能守恒定律指出，在没有外力做功的情况下，机械能保持不变。
3.3 能量转化的规律能量可以在不同形式之间进行转化，例如机械能可以转化为热能、电能等。
九年级上科学复习知识点
九年级上科学复习知识点一、物质的分类与性质1. 物质的分类：纯物质与混合物纯物质：由同种类型的粒子组成，具有固定的化学组成和特定的性质，包括元素和化合物。
元素：由同种原子组成的纯物质，无法通过化学方法分解成其他物质，如氧气、铁等。
化合物：由不同种类的原子按照一定比例组成的纯物质，可以通过化学反应分解为其他物质，如水、二氧化碳等。
混合物：由不同种类的物质混合而成，各组分保持各自的性质和化学组成，可以通过物理方法分离，如空气、沙与水的混合物等。
2. 物质的性质：物质的状态、颜色、气味、溶解性、导电性等。
物质的状态：固体、液体、气体物质的颜色、气味：描述物质表面或周围的视觉和嗅觉感受。
物质的溶解性：物质在溶剂中的溶解程度。
物质的导电性：物质导电或不导电的性质。
二、物质的常见转化与能量变化1. 物质的常见转化：物理变化：物质在其性质不发生变化时，只改变外部形态或状态的转化，如物体的熔化、凝固、汽化、冷凝等。
化学变化：物质在发生化学反应时，原有物质消失，新的物质生成的转化，如燃烧、酸碱中和等。
2. 能量与物质转化：能量的种类：机械能、热能、电能、化学能、辐射能等。
能量的转化：能量可以在不同形式之间相互转化，如机械能转化为热能、化学能转化为电能等。
三、光的传播与成像1. 光的传播：光的直线传播：光在均匀介质中沿直线传播，同时光的传播速度和介质的性质有关。
光的反射和折射：光与界面相接触时，一部分光被反射，一部分光被折射。
2. 光的成像：成像原理：光线从物体上的一点发出，经过透镜折射或反射后汇聚在像上的一点上，形成物体的像。
凸透镜和凹透镜：凸透镜能够使光线汇聚，形成实像；凹透镜则使光线发散，形成虚像。
四、运动的基本规律1. 牛顿第一定律（惯性定律）：物体如果没有外力作用，则静止物体会保持静止，运动物体会保持匀速直线运动。
2. 牛顿第二定律（力的作用定律）：物体的加速度与作用在物体上的力成正比，与物体的质量成反比。
九年级上册科学必背知识点 (更新版)
九年级上册科学必背知识点 (更新版)太阳系- 太阳系包含八大行星：水金地火木天玛冥。
- 水金地火为内行星，木天玛冥为外行星。
- 木星是太阳系中体积最大的行星，金星是最亮的行星。
- 地球是唯一已知存在生命的行星。
物质的三态- 物质存在固态、液态和气态三种状态。
- 固态物质具有固定的形状和体积，分子有固定的排列方式。
- 液态物质具有固定的体积但没有固定的形状，分子有一定的自由度。
- 气态物质没有固定的形状和体积，分子具有高度的自由度。
声、光、电的传播- 声音通过物质的振动传播，不能在真空中传播。
- 光通过电磁波的形式传播，可以在真空中传播。
- 电通过导体中的自由电子传导，不能在真空中传播。
机械能与能量转化- 机械能由势能和动能组成。
- 势能是物体由于位置、高度等而具有的能量。
- 动能是物体由于运动而具有的能量。
- 机械能可以通过重力、弹性等相互转化。
光的反射与折射- 光线在与镜面垂直时发生反射。
- 光线经过透明介质界面时发生折射。
- 入射角和反射角相等，入射角和折射角之间满足折射定律。
电流和电压- 电流是带电粒子在导体中的流动。
- 电压是电能转化为其他形式能量或从其他形式能量转化为电能时所涉及的能量转化比。
- 电流的单位是安培，电压的单位是伏特。
全息投影技术- 全息投影技术利用激光干涉的原理来呈现立体画面。
- 它能够产生非常真实的立体图像，被广泛应用于科学、医学等领域。
遗传与进化- 遗传是指生物在繁殖过程中将基因传递给后代的过程。
- 进化是指物种逐渐适应环境变化的过程，从而产生新的品种或物种。
电磁辐射- 电磁辐射是由电磁波传播而产生的能量传输过程。
- 它包括广播电波、微波、红外线、可见光、紫外线、X射线和γ射线等。
分子与离子- 分子是由两个或更多原子以化学键相连形成的最小化学单位。
- 离子是由带电的原子或分子组成的，包括正离子和负离子。
科学与生活- 科学的发展为人类提供了更好的生活条件和解决问题的方法。
科学九年级上重要知识总结
科学九年级上重要知识总结一、物质的组成与性质- 物质的组成：物质由元素组成，元素是最基本的物质单位。
元素又由原子构成，原子是元素的最小单位。
- 物质的性质：物质的性质分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其物质本质的情况下所表现出来的性质，如颜色、形状、重量等。
化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
二、力的作用与运动- 力的作用：力是物体相互之间的相互作用，有重力、弹力、摩擦力等。
重力是地球对物体的吸引力，弹力是物体弹性形变时产生的相互作用力，摩擦力是物体相互接触时的相互作用力。
- 运动：运动分为匀速直线运动和变速直线运动。
匀速直线运动是物体在同等时间内位移相等的运动，变速直线运动是物体在同等时间内位移不相等的运动。
三、光学知识- 光的传播：光是一种电磁波，它的传播速度是有限的，约为每秒30万公里。
光的传播方式有直线传播和反射传播。
- 光的反射与折射：光在与界面相交时会发生反射和折射。
反射是光线从反射面上的入射角等于反射角的现象，折射是光线从一种介质进入另一种介质时改变了传播方向的现象。
四、地球与宇宙- 地球的运动：地球有自转和公转两种运动。
自转是指地球在自己轴上旋转的运动，公转是指地球绕太阳运动的运动。
- 宇宙：宇宙是包括地球在内的一切物质和能量的总和，宇宙中有无数的星球、恒星、星系等。
五、生命的起源与进化- 生命的起源：生命起源于地球上的原始生物，随着时间的推移，生命逐渐进化发展出不同的物种。
- 进化：进化是生物种群随着环境变化逐渐改变适应性的过程，进化是生物多样性的基础。
总结以上内容是科学九年级上的重要知识点，掌握这些知识可以帮助我们更好地理解和探索自然界的奥秘。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
九年级科学上知识点归纳第一章：探索物质的变化 第1节 物质的变化知识链接：1，能燃烧的物质有蜡烛、木材、纸张、液化气、汽油（或天然气）等2，铁制器皿在潮湿的空气里会生锈；通常情况下，水是无色、无味的液体，二空气是无色无味的气体。
3，水的三态变化中，水分子本身没有改变，知识分子间隔发生了改变。
知识点：1. 物理变化：物质发生变化时没有生成新物质。
一般是形状、状态、大小发生变化。
化学变化：物质发生变化时生成新物质。
一般会伴随着一些物理现象，如发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。
2. 物理性质：包括物质的颜色、状态、气味、导电性、溶解度、密度、熔点、沸点等； 化学性质：包括物质的可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性等 区别两者为是否要通过发生化学变化表现出来3. 物质性质−−−→←−−−决定反映物质用途实验：4242u 5u 5C SO H O C SO H O+现象：蓝色固体慢慢变成无色粉末状固体，其中4u C SO 溶液是蓝色的第2节 探索酸的性质知识链接：1，溶液的PH>7，呈碱性；PH=7，呈中性；PH<7，呈酸性。
2，二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红的原因223H O H CO +=2CO将稀盐酸滴到大理石地面上，产生大量气泡3222a 2l a l C CO HC C C H O CO +=++↑知识点：电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程。
+-a l=Na +l N C C酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
也就是酸全部是由氢离子和酸根离子构成的。
电离方程式：n-n n H R H R +=+ 或者n-n m m n H RO H RO +=+一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
溶液 酸碱指示剂 在酸溶液中 在碱溶液中 中性溶液中 紫色石蕊溶液 红色 蓝色 不变色无色酚酞溶液无色红色不变色 思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。
二、常见的酸 （一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔 （如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!浓盐酸浓硫酸浓硝酸颜色、状态 无色液体 无色黏稠、油状液体无色油状液体 打开瓶盖 现象 瓶口有白雾 无明显现象 瓶口有白雾原因 有挥发性 无挥发性 浓度86%挥发硝酸 气味 有刺激性气味 无刺激性气味 有刺激性气味 敞口久置现象 质量减小 质量增加原因有挥发性 有吸水性挥发性①盐酸是HCl 气体的水溶液，浓盐酸易挥发。
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。
②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。
（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。
因此，实验室常用浓硫酸作2222,,,SO CO H O的干燥剂。
（如右图所示）。
状元笔记浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。
浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。
因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。
（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性，脱水性实验步骤 浓硫酸在纸上，木片上，纱布上和蔗糖上 一段时间后的现象 蘸有浓硫酸的部分变黑 结论 浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀 启发 使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性方法 浓硫酸沾到皮肤上：必须先用干布擦掉，再用大量水清洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液；别的酸可直接用大量水冲洗浓硫酸具有强腐蚀性的原因：因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2：1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。
【实验探究 】探究浓硫酸的稀释实验步骤：在500ml 锥形瓶中盛约25ml 浓硫酸，水从分液漏斗中 缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
实验现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。
实验结论：不能将水注入浓硫酸里。
浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因：这是因为水的密度小于硫酸的密度，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾，沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。
稀释浓硫酸的正确步骤：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可把水倒入浓硫酸里。
（三）、酸的化学性质1.酸能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚酞不变色。
活泼金属的排列：K ,Ca ，Na ，Mg ，Al ，Zn ，Fe ，Sn ，Pb ，（H ），Cu ，Hg ，Ag ，Pt ，At2. 活泼金属+酸=盐+H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ （实验室制氢气）Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ （亚铁溶液浅绿色） 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 2Al+ 3H2SO4 = Al2（SO4）3+3H2↑ Zn 跟稀硝酸反应，不生成氢气，生成水3．酸+金属氧化物=盐+H2O 在工业上，可利用此性质除去金属表面的锈Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (三价铁溶液黄色) （铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色）CuO+2HCl= CuCl2+H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O4.酸+盐=新酸+新盐 反应条件：生成物中有沉淀或气体或水。
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应：CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑（检验NaOH 是否变质） Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑AgNO3+ HCl=AgCl ↓+HNO3 （检验盐酸中的氯离子） BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl （检验硫酸中的硫酸根离子） 5、 酸+碱=盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 知识拓展：1、紫色石蕊试液的PH 范围：5.0-8.0 无色酚酞的PH 范围：8.2-10.02、4Zn+10HNO3(极稀)====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O ； 4Zn+10HNO3（一般稀）====4Zn(NO3)2+N2O+5H2O ； 3Zn+8HNO3（稀）===3Zn(NO3)2+2NO+4H2O Zn+4HNO3（浓）===Zn(NO3)2+2NO2+2H2O第3节 探索碱的性质 知识链接：1、碱与石蕊溶液反应变蓝，与酚酞则变红。
2、2CO 通入澄清石灰水变浑浊，其化学方程式为()2322+a OH a CO C C CO H O=+知识点：碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子。
（一）几种常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH ）： 有强烈的腐蚀性，俗名为火碱、烧碱、苛性钠。
**氢氧化钠与氧化钙的混合物叫做碱石灰，能做2232,,,H O CO NH N，的干燥剂 氢氧化钠的用途： 在肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料，在生活中用来除去油污。
状元笔记：氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空气中的CO2而变质。
因此，氢氧化钠一定要密封保存。
（2）氢氧化钙〔Ca （OH ）2〕俗名是熟石灰或消石灰，在化学实验中用来检验二氧化碳的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
CaO 俗名生石灰，加入少量水。
CaO+H2O= Ca （OH ）2现象：放出大量的热，水立即变为水蒸气，生石灰变为粉末状。
应用：因为氧化钙易与水反应，故可以作干燥剂。
状元笔记：浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂，但原理不同。
浓硫酸与氢氧化钠作干燥剂发生的是物理变化，氧化钙发生的是化学变化。
在选择干燥剂时，被干燥的气体不能与干燥剂发生反应。
应用：1、调节酸性土壤（有机物分解或矿物风化生成酸，酸雨影响）=施加适量氢氧化钙2、医药中胃酸=氢氧化铝3、蚊虫叮咬=碱性物质氨水4、处理工厂废水（3）碱的化学性质1：碱溶液能与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
2：碱+某些非金属氧化物（如CO2、SO2、SO3等）=盐+ H2OCa（OH）2+CO2= CaCO3 ↓+H2O 石灰水检验二氧化碳的反应2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2ONaOH即能吸收空气中的水，也能吸收空气中的CO2，故NaOH要密封保存。
实验室检验CO2用氢氧化钙，除去CO2用氢氧化钠SO2、SO3与碱的反应与上面的反应类似：2NaOH+SO2=Na2SO3（亚硫酸钠）+H2O （工业上用碱吸收有毒气体）2NaOH+SO3=Na2SO4（硫酸钠）+H2O3：碱+盐=新碱+新盐反应条件：反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑4：酸+碱=盐+水（中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O中和反应：酸和碱生成盐和水的反应（4）溶液酸碱度的表示方法——pH1.溶液的酸碱性与pH的关系（见下图）pH＜7 溶液为酸性，pH越小，酸性越强pH＞7 溶液为碱性，pH越大，碱性越强pH＝7 溶液为中性，如纯水显中性测定溶液pH最简便的方法是用pH试纸。
pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸，用胶头滴管（或玻璃棒）把待测液滴在pH试纸上，立即把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，与标准比色卡上颜色相近的pH即为该溶液的pH。
说明：1.用pH试纸测定溶液酸碱度时，要在半分钟内完成。