[南开大学]20秋学期[1709-2009]《物理化学》在线作业答案

南开大学2020年春季(1709、1803、1809、1903、1909) 《物理化学》在线作业答卷附标准答案

B.DG=0，DA<0
C.DG<0，DA>0
D.DG<0，DA<0
答案:B
14.在恒温恒压条件下，以实际工作电压E’放电过程中，电池的反应热Q等于
A.ΔH - zFE’
B.ΔH + zFE’
C.TΔS - zFE’
D.TΔS
答案:B
15.AgNO3溶液与过量KI反应生成AgI胶体，对其聚沉能力最大的
答案:D
17.质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度aB为
A.4m4γ±4
B.4mγ±4
C.27m4γ±4
D.27mγ±4
答案:C
18.一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h，当在水中加入少量的NaCl，这时毛细管中液面的高度为
A.等于h
南开大学2020年春季(1709、1803、1809、1903、1909) 《物理化学》在线作业附标准答案
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 20 道试题,共 40 分)
1.Yyndall效应是胶体颗粒对光的
A.透射
B.散射
C.折射
D.吸收
答案:B
2.25 ℃时，将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程：
A.(3)(4)
B.(2)(4)
C.(1)(3)
D.(1)(2)
答案:C
7.某双原子理想气体在恒温下对外膨胀做功，有：
A.DH≠0,DU=0
B.DH>0,DU=0
C.DH=0,DU=0
D.DH<0,DU<0

南开20秋学期《物理化学》在线作业参考答案

20秋学期（1709、1803、1809、1903、1909、2003、2009 ）《物理化学》在线作业
试卷总分:100 得分:100
一、单选题(共30 道试题,共60 分)
1.由热力学第二定律可知，在任一循环过程中
A.功与热都可以完全相互转换
B.功可以完全转变为热，而热却不能完全转变为功
C.功与热都不能完全相互转变
D.功不能完全转变为热，而热却可以完全转变为功
答案:B
2.100 ℃、101325 Pa的1 mol水与100 ℃大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100 ℃、101325 Pa的水蒸气，为判断过程的方向可用
A.ΔU
B.ΔS体
C.ΔA
D.ΔG
答案:C
3.对于甘汞电极的标准电极电势，下列说法正确的是
A.与体系中汞离子的活度有关
B.与体系中氯离子的活度有关。

南开20秋学期《物理化学》在线作业附参考

14.某反应的 DrHmq=92.1kJ/mol,DrSmq=109.6J/mol,300K 下该反应的 DrGmq 为 A.59.22kJ/mol B.124.98kJ/mol C.-59.22kJ/mol D.-124.98kJ/mol 答案:A
15.某无机盐可与水形成 3 种含水盐，问该无机盐与水混合，在某一温度下最多可以有几种固相共存 A.K=4
2.下列哪个数据不为零 A.CO2(g)的燃烧焓 B.O2 的燃烧焓 C.H2O(g)的燃烧焓 D.N2(g)的燃烧焓答案:C
3.零级反应速率常数的量纲是 A.(浓度)－1?(时间)－1 B.(浓度)?(时间)－1
C.(浓度)－2?(时间)－1 D.(浓度)2?(时间)－1 答案:B
4.下述关于平行反应说法不正确的是 A.总反应速率等于同时进行的各个反应速率之和 B.总反应速率常数等于同时进行的各个反应速率常数之和 C.各产物的浓度之积等于相应反应的速率常数之积 D.各反应产物的生成速率之比等于相应产物浓度之比答案:C
18.在 373.15K 和 101325Pa•下水的化学势与水蒸气化学位的关系为
A.μ(水)＝μ(汽) B.μ(水)＜μ(汽) C.μ(水)＞μ(汽) D.无法确定答案:A
19.体系由初态 A 经不同的不可逆途径到达终态 B 时，其熵变 dS 应如何 A.各不相同 B.都相同 C.不等于经可逆途径的熵变 D.不一定相同答案:B
D.气体从 298 K、101325 Pa 可逆变化到 373 K、101325 Pa 答案:C
10.一根毛细管插入水中，液面上升的高度为 h，当在水中加入少量的 NaCl，这时毛细管中液面的高度为 A.等于 h B.大于 h C.小于 h D.无法确定答案:B

南开-19秋学期-《物理化学》在线作业ABD

19秋学期(1709、1803、1809、1903、1909)《物理化学》在线作业-0002------------------------1.某反应的速率常数为0.099min-1，反应物的初始浓度为0.2moldm-3，则反应的半衰期为A.7minB.1.01minC.4.04minD.50.5min正确答案:A2.电池Pt,H2(p1)|HCl(a±)|Cl2(p2),Pt的反应可写成(1)H2(p1)+Cl2(p2)→2HCl(a±)(2)1/2H2(p1)+1/2 Cl2(p2)→HCl(a±)则A.ΔrGm,1=ΔrGm,2,E1=E2B.ΔrGm,1≠ΔrGm,2,E1=E2C.ΔrGm,1=ΔrGm,2,E1≠E2D.ΔrGm,1≠ΔrGm,2,E1≠E2正确答案:B3.B物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时A.B由α相向β相扩散B.B由β相向α相扩散C.B在两相中处于扩散平衡D.无法确定。

正确答案:D4.在298K下，0.01m的糖水的渗透压为π1，0.01m食盐水的渗透压为π2，则A.π1>π2B.π1=π2C.π1<π2D.不确定正确答案:C5.水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是A.管内水面为凹球面B.管内汞面为凸球面C.管内水面高于水平面D.管内汞面与汞平面一致正确答案:D6.某体系等压过程A→B的焓变H与温度T无关，则该过程的A.U与温度无关B.S与温度无关C.A与温度无关D.G与温度无关正确答案:C7.弯曲液面所产生的附加压力A.一定大于零B.一定小于零C.不确定正确答案:C8.在温度恒定的过程中，体系与环境之间能否产生热交换？A.一定产生热交换B.一定不产生热交换C.不一定产生热交换D.不确定<br>9.某反应速率常数k=2.31×10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0mol·dm-3，则其反应半衰期为A.43.29sB.15sC.30sD.21.65s正确答案:A10.二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为A.Φ=1B.Φ=2C.Φ=3D.Φ=4正确答案:C11.关于偏摩尔量,下面的叙述中不正确的是A.偏摩尔量是状态函数,其值与物质的数量无关B.系统的强度性质无偏摩尔量C.纯物质的偏摩D.偏摩尔量的数值只能为整数或零正确答案:D12.反应2NO+O2=2NO2的ΔrHm为负值，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以A.升温加压B.升温降压C.降温升压D.降温降压正确答案:C13.对于化学原电池，其电动势主要来源于A.接触电势B.电极电势C.液接电势D.都不是正确答案:B14.理想气体进行恒温膨胀时，下述各式中何者是错误的？A.ΔH=ΔUB.ΔA<0C.ΔS>0D.热容C=0正确答案:D15.下面的说法中正确的是A.升高温度，只有活化能大的反应速率常数升高B.降低温度只影响活化能小的反应速率常数C.升高温度,活化能小的反应的速率常数增加大D.升高温度,活化能大的反应的速率常数增加大正确答案:D16.对于相律，下面的陈述中正确的是A.相律不适用于有化学反应的多相系统B.影响相平衡的只有强度因素C.自由度为零意味着系统的状态不变D.平衡的各相中，系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确正确答案:B17.某温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡，系统的相数和自由度数为B.K=2,f*=2C.K=1,f*=2D.K=2,f*=3正确答案:B18.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持体系温度与压力不变，而与体系中加入惰性气体，则A.KP不变，平衡时的N2、H2、NH3的量均不变B.KP不变，平衡时的N2和H2的量将增强，而NH3的量减少C.KP不变，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加D.KP增加，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加正确答案:B19.1molN2在p1=101325Pa，T1=298K，S1=191.5J/K的初态，经可逆或不可逆的绝热膨胀，使温度降到250K。

2020年南开《物理化学》19秋期末考核-参考答案

南开大学《物理化学》19秋期末考核2020年参考答案一页试读1. 恒温时，封闭体系中亥姆霍兹自由能的降低量－ΔA应等于什么？【选项】：A 等于体系对外做膨胀功的多少B 等于体系对外做有用功的多少C 等于体系对外做总功的多少D 等于可逆条件下体系对外做总功的多少【答案】：D 等于可逆条件下体系对外做总功的多少|2. 某反应C～t作图为一直线，则该反应为【选项】：A 零级反应B 一级反应C 二级反应D 三级【答案】：A 零级反应|3. 对于复杂反应, 以下说法中不正确的是【选项】：A 复杂反应无反应分子数可言B 复杂反应至少包括两个基元步骤C 复杂反应的级数不会是正整数D 反应级数为分数的反应一定是复杂反应【答案】：C 复杂反应的级数不会是正整数|4. 1 mol理想气体在等温T下向真空膨胀，体积从V1变至V2，吸热为Q，其熵变应如何计算？【选项】：A ΔS=0B ΔS=Rln(V2/ V1)C ΔS=Q/T 0D ΔS=R ln(p2/p1)【答案】：B ΔS=Rln(V2/ V1) |5. 某化学反应的△rHmθ(298 K) <0, △rSmθ(298 K) 0, 则该反应的标准平衡常数Kθ是【选项】：A Kθ 1B Kθ=1C Kθ<1D 难以判断【答案】：A Kθ 1 |6. 已知某化学反应速率常数的单位是mol·m-3·S-1 则该化学反应的级数为【选项】：A 零级B 一级C 二级D 三级【答案】：B 一级|7. 某电解质溶液的浓度m = 0.05 mol×kg-1，离子强度I = 0.15 mol×kg-1，该电解质是【选项】：A NaClB CuSO4C CaCl2D AlCl3【答案】：C CaCl2 |8. 弯曲液面所产生的附加压力【选项】：A 一定大于零B 一定小于零C 不确定【答案】：C 不确定|9. 若在水中溶解KNO3和Na2SO4两种盐，形成不饱和溶液，则该体系的组分数为多少A K=3B K=4C K=5D K=6【答案】：A K=3 |10. 某无机盐可与水形成3种含水盐，问该无机盐与水混合，在某一温度下最多可以有几种固相共存【选项】：A K=4B K=3C K=2D K=1【答案】：C K=2 |11. 若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热【选项】：A 放热B 吸热C 无热D 无法确定【答案】：D 无法确定|12. 对于一级反应，下列说法正确的是A t1/2与初始浓度成正比B 1/c对t图为一直线C 速率常数的单位为[t]-1D 只有一种反应物【答案】：C 速率常数的单位为[t]-1 |13. 理想气体向真空膨胀时【选项】：A ?S =0，?G =0，?U=0B ?S 0，?G<0，?U 0C ?S <0，?G 0，?U=0D ?S 0，?G<0，?U=0【答案】：D ?S 0，?G<0，?U=0 |14. 关于偏摩尔量, 下面的说法中正确的是【选项】：A 偏摩尔量的绝对值都可求算B 系统的容量性质才有偏摩尔量C 同一系统的各个偏摩尔量之间无关D 没有热力学过程就没有偏摩尔量【答案】：B 系统的容量性质才有偏摩尔量|15. 下述关于平行反应说法不正确的是【选项】：A 总反应速率等于同时进行的各个反应速率之和B 总反应速率常数等于同时进行的各个反应速率常数之和C 各产物的浓度之积等于相应反应的速率常数之积D 各反应产物的生成速率之比等于相应产物浓度之比【答案】：C 各产物的浓度之积等于相应反应的速率常数之积|16. 25 ℃时电池反应H2(g) + ?O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势E2是【选项】：A E2 = - 2E1B E2 = 2E1C E2 = - E1D E2 = E1【答案】：C E2 = - E1 |17. 关于可逆电池可逆热效应，正确表示是【选项】：A Qp=DrHmB Qp=DrHm+zEFC Qp=DrHm-zEFD Qp=DrGm+TDrSm【答案】：B Qp=DrHm+zEF |18. 对于反应2A=B，如反应物A的消耗速率为2kCA2，则B的生成速率应为【选项】：A 2kCA2B kCA2C 0.5kCA2D 都不是【答案】：B kCA2 |19. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：【选项】：A T，p，V，QB m，Vm，Cp，?VC T，p，V，nD T，p，U，W【答案】：C T，p，V，n |20. AgNO3溶液与过量KI反应生成AgI胶体，对其聚沉能力最大的【选项】：A KClB NaClC CuCl2D CuSO4【答案】：C CuCl2 |21. 关于链反应，下列说法正确的是【选项】：A 有自由基参加的反应一定是链反应B 当一个自由基的消耗会产生两个或两个以上的自由基时，为支链反应C 链的引发需要较高的活化能D 只有加热和光照才能诱导自由基的产生【答案】：B 当一个自由基的消耗会产生两个或两个以上的自由基时，为支链反应|C 链的引发需要较高的活化能|22. 下列哪个符合一级反应的特征【选项】：A 反应速率常数单位为[时间]-1B 反应物浓度的对数与反应时间呈线型关系C 半衰期与反应物初始浓度无关D 消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的两倍【答案】：A 反应速率常数单位为[时间]-1 |B 反应物浓度的对数与反应时间呈线型关系|C 半衰期与反应物初始浓度无关|D 消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的两倍|23. 对于恒沸点描述，正确的是【选项】：A 恒沸点在固定压力下是一无变量点B 恒沸点组成不随压力变化C 恒沸点处平衡气、液两相组成相同D 恒沸点体系为一化合物，有固定组成【答案】：A 恒沸点在固定压力下是一无变量点|C 恒沸点处平衡气、液两相组成相同|24. 一对平行反应A→B和A→C,反应速率常数分别为k1和k2，A的初始浓度为cA0，则某一时刻产物B和C的浓度有以下关系【选项】：A cB:cC=k1:k2B cB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]}C cB=cA0[1-exp(-k1t)]D cC=cA0[1-exp(-k2t)]【答案】：A cB:cC=k1:k2 |B cB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]} |25. 下列哪些是Langmuir吸附模型的理论假设【选项】：A 单分子吸附B 吸附分子间无相互作用C 固体表面均匀D 吸附平衡为动态平衡【答案】：A 单分子吸附|B 吸附分子间无相互作用|C 固体表面均匀|D 吸附平衡为动态平衡|26. 熵差ΔS就是过程的热温商【选项】：A 错误B 正确【答案】：A 错误|27. 溶质的标准状态中，摩尔分数表示的为真实的纯物质状态，而质量摩尔浓度和体积摩尔浓度表示的为假想的溶液状态。

2020年奥鹏南开20春学期《物理化学》在线作业1标准答案

正确答案:C
20.某一反应A(g)+B(g)=2C(g)在某300K下的标准吉布斯自由能变化为2kJ/mol, 则该反应标准压力平衡常数为
A.0.449
B.2.23
C.4.49
D.0.22
正确答案:A
二、多选题 (共 10 道试题,共 20 分)
1.对于恒沸点描述，正确的是
A.恒沸点在固定压力下是一无变量点
A.强电解质溶液与弱电解质溶液都增大
B.强电解质溶液与弱电解质溶液都减少
C.强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少
D.强弱电解质溶液都不变
正确答案:A
11.AgNO3溶液与过量KI反应生成AgI胶体，对其聚沉能力最大的
A.KCl
B.NaCl
C.CuCl2
D.CuSO4
正确答案:C
12.在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生
B.反应速率与反应物浓度呈正比
C.反应半衰期与反应物初始浓间]-1
正确答案:BD
4.下列哪些是Langmuir吸附模型的理论假设
A.单分子吸附
B.吸附分子间无相互作用
C.固体表面均匀
D.吸附平衡为动态平衡
正确答案:ABCD
5.关于电极极化，正确的说法是
A.相同离子在不同材质电极上的极化程度不同
A.ΔG<0,不可逆
B.ΔG=0,不可逆
C.ΔG=0,可逆
D.ΔG>0,不可逆
正确答案:B
3.1mol水在373K, 标准压力下向真空蒸发为水蒸气，该过程
A.DG<0，DA<0
B.DG=0，DA<0
C.DG=0，DA=0
D.DG<0，DA>0

[南开大学]20秋学期[1709-2009]《全球变化生态学(尔雅)》在线作业答案

[南开大学]20秋学期《全球变化生态学（尔雅）》在线作业特别提醒：本试卷为南开课程辅导资料，请确认是否是您需要的资料在下载！！一、单选题 (共 25 道试题,共 50 分)1.初级生产是指绿色植物固定并转化(),生产有机物质的过程。

[A.]太阳能[B.]水分[C.]养分[D.]二氧化碳提示：本试题难度中等，请复习南开课程相关知识，完成相应作答【参考答案】：A2.随着冰期的结束,全新世气候开始转暖,约在()前进入最暖的时期,国际上称为全新世大暖期。

[A.]3.2万年[B.]1.8万年[C.]9千年[D.]1千年提示：本试题难度中等，请复习南开课程相关知识，完成相应作答【参考答案】：C3.传统预测陆地生态系统对全球变化响应的模型假定()。

[A.]生物与环境相互独立[B.]生物与环境处于不平衡状态[C.]生物与环境处于平衡状态[D.]生物与环境平衡态不断变化提示：本试题难度中等，请复习南开课程相关知识，完成相应作答【参考答案】：C4.人类对地球环境产生大量影响以前,地球二氧化碳升高的主要原因是()。

[A.]板块运动[B.]海洋变化[C.]火山喷发[D.]水汽输送提示：本试题难度中等，请复习南开课程相关知识，完成相应作答【参考答案】：C5.不考虑人类活动的作用(包括化石燃料的燃烧和生产等),仅考虑与生物圈有关的自然因素,生态系统的净生产量取决于()。

[A.]光合同化量[B.]光合同化量、植被呼吸量[C.]光合同化量、植被呼吸量、土壤呼吸量[D.]光合同化量、植被呼吸量、土壤呼吸量、生态循环量提示：本试题难度中等，请复习南开课程相关知识，完成相应作答【参考答案】：C6.生物圈的厚度大约为()。

[A.]30米[B.]300米[C.]3000米[D.]30000米提示：本试题难度中等，请复习南开课程相关知识，完成相应作答【参考答案】：D7.二氧化碳的浓度升高可能导致植物的呼吸作用()。

[A.]上升[B.]下降[C.]先上升再回到原始水平[D.]先下降再回到原始水平提示：本试题难度中等，请复习南开课程相关知识，完成相应作答【参考答案】：B8.根据瑞典科学家阿兰纽斯提出的观点,如果大气中二氧化碳的浓度增加一倍,地球表面的平均气温将增加()摄氏度。