氧化还原反应高考复习课件

2.常见的还原剂 类 别 实 例
活泼的金属单质 某些非金属单质 元素处于低价态的氧化物 元素处于低价态的酸 元素处于低价态的盐
Na、Mg、Al、Fe 等 H2、C、Si CO、SO2 H2S、H2SO3 Fe2＋盐
（2011重庆）（14分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是_______和_________。 （填分子式）
练习、用双线桥法 用双线桥法标出下列化学方程式的电子转移方向和数目
（1）2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl ）
(2) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
(3) 2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O
练习、用双线桥法 用双线桥法标出下列化学方程式的电子转移方向和数目 1. 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 2. 2Fe3+ + SO2 + 2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+
（1）KI ） → I2 SO3 HNO3
（被氧化） 被氧化） （被氧化） 被氧化） （被氧化） 被氧化） （被还原） 被还原）
（2）SO2 → ） （3）NO2 ） →
（4）FeCl3 → FeCl2 ）
例：分析下列反应哪些是氧化还原反应，若是，指出 分析下列反应哪些是氧化还原反应，若是， 氧化剂和还原剂 。 （非氧化还原反应） 非氧化还原反应） 非氧化还原反应 （1）SO3 ＋ H2O＝ H2SO4 ） ＝ （2）2K ＋ ）
－
若 ∆H1<∆H2，则 X2 的氧化性比 Y2 的氧化性强；X 的还原 性比 Y－的还原性弱。
7．其它因素 ①浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。 如氧化性：浓 H2SO4>稀 H2SO4，浓 HNO3>稀 HNO3 还原性：浓盐酸>稀盐酸 ②温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫 酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 ③酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性 (还原性)越强，如 KMnO4 溶液的氧化性随溶液酸性的增强 而增强。
P18 在常温下，溶液中发生下列几个反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO－ 4 ②2A2＋＋B2 ③2B－＋Z2 2A3＋＋2B－ B2＋2Z－ ) 2X2＋＋5Z2＋8H2O
根据上述反应，下列结论判断错误的是( A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋ B．Z2 在①③反应中为还原性 C．氧化性强弱的顺序为：XO－>Z2>B2>A3＋ 4 D．X2＋是 XO－的还原产物 4
由此我们可以得出结论： 氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2。
4．根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原性在相似的条件下作用于不同的氧化剂时， 可 根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。 如：2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe＋S FeS
可以判断氧化性 Cl2＞S。
5．根据原电池、电解池的电极反应比较 ①两种不同的金属构成原电池的两极。 负极金属是电子流出 极， 正极金属是电子流入极。 其还原性一般为： 负极＞正极。 ②用惰性电极电解混合溶液时， 在阴极先放电的阳离子的氧 化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 6．依据反应中能量变化判断 H2＋X2 2HX ∆H1<0 H2＋Y2 2HY ∆H2<0
1．化学反应的类型 先请同学们写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。 （1）铁和氯气反应 （2）H2O+CaO→ （3）用H2O2制氧气 （4）加热NaHCO3固体 （5）镁条在二氧化碳气体中燃烧 （6）实验室制备SO2气体 （7）Fe2O3与CO反应
2、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律 、
还原剂 氧化剂 还原剂
2H2O＝2KOH ＋ ＝ 2H2O =
H2 ↑
（氧化还原反应） 氧化还原反应）
（3）Cl2 + ）
氧化剂
SO2 +
（氧化还原反应） 2HCl+H2SO4 氧化还原反应） （氧化还原反应） 氧化还原反应） （非氧化还原反应） 非氧化还原反应
(4)2H2S +
还原剂
氧化剂
SO2=
＋2 ＋1
3．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( A．CO＋H2O(g)高温,CO2＋H2 B．3NO2＋H2O C．2Na2O2＋2H2O D．2F2＋2H2O 2HNO3＋NO 4NaOH＋O2↑ 4HF＋O2
)
解析：B、C 中水既不是氧化剂也不是还原性；D 中 H2O 失电子生成氧气，作还原性。 答案：A
常见的氧化剂和还原性
基础盘点 1．常见的氧化剂 类 别 实 例 F2、Cl2、O2、O3 MnO2、Pb3O4 浓 H2SO4、HNO3 KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、Fe3 盐 Na2O2、H2O IO－ 3
＋
活泼非金属单质 元素处于高价态的氧化物 元素处于高价态的含氧酸 元素处于高价态的盐 过氧化物
2A3＋＋2Z－
导析：由①的氧化性 XO4 >Z2，②的氧化性 B2>A3 ，③的氧化 性 Z2>B2。则其氧化性顺序为 XO－>Z2>B2>A3＋，故选项中 C 项 4 正确；A 项中氧化性符合 Z2>A3＋，故能发生反应；①中 XO－是 4 氧化剂，X2 是还原产物，故 D 项正确；从①③反应看，①中 Z2 是氧化产物，③中 Z2 的化合价降低，Z2 是氧化剂，故 B 项 错误。 答案：B
制备氰氨基化钙的化学方程式为 CaCO3 ＋2HCN ＋CO↑＋H2↑＋CO2↑， 在反应中 A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN 是氧化剂，CaCO3 是还原性 C．CaCN2 是氧化产物，H2 是还原产物 D．CO 为氧化产物，H2 为还原产物
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
CaCN2 ( )
练习（2011上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、 练习（ 上海） 上海 还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。 下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同 的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
4 氧化性、还原性比较
• 氧化性 氧化剂表现的性质，实质是物 氧化性：氧化剂 氧化剂 物 质得电子能力的体现。 质得电子能力 • 还原性 还原剂 还原性：还原剂 还原剂表现的性质，实质是物 物 质失电子能力的体现。 质失电子能力
氧化性和还原性强弱的判断方法 P18
1．根据化学方程式判断 氧化剂＋还原性 还原产物＋氧化产物
3S
+
2H2O + HNO3
(5)AgNO3 + (6)MnO2 +
氧化剂
HCl=AgCl↓ 4HCl
还原剂
=
MnCl2 +
Cl2 ↑ +2H2O （氧化还原反应） 氧化还原反应）
氧化还原反应的概念 P20
1．随着自然灾害的频繁发生，又发明了很多消毒剂，世界卫生 组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为 A 级高效、 安全灭菌消毒 剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下 列说法正确的是 A．ClO2 是强氧化剂 C．其还原产物为 Cl2 B．ClO2 是强还原性 D．ClO2 中氯元素为－1 价 ( )
9
氧化还原反应的分析方法 P16
基础盘点 1．双线桥法 用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或 失去电子的结果。 在线上标出“ 得到 ”或“ 失去 ”电子 的数目，一条箭头线由 氧化剂 指向 还原产物 由 还原性 指向 氧化产物 。如： ，另一条
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
2、电子转移方向和数目的表示方法
第 1 单元 氧化还原反应
1．了解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原性等概念。 2．了解氧化还原反应的本质特征是电子的转移。 3．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较。 4．能够运用守恒思想进行简单计算。
氧化还原反应
一、化学反应的类型： 化学反应的类型：
（1）按反应物、生成物组成形式分为： 化合、分解、置换、复分解。 （2）按反应有无电子转移分为： 氧化还原反应和非氧化还原反应。 （3）按反应是否有离子参加分为： 离子反应和分子反应。 （4）按反应的热效应来分： 吸热反应和放热反应。
联动思考 1．有单质参加或生成的反应，一定是氧化还原反应吗？ 有单质参加或生成的反应，一定是氧化还原反应吗？ 有单质参加或生成的反应
•下列反应既是分解反应，又是氧化还 下列反应既是分解反应， 下列反应既是分解反应 原反应的是 A Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 B 2H2O=2H2+O2 C 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 D 2KClO3=2KCl+O2
1. 单线桥法： 表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移的方向和数目 单线桥法： 2. 双线桥法： 表示同种元素在反应前后得失电子的情况 双线桥法：
要点： ）箭头由反应物指向生成物中对应元素。 要点：（1）箭头由反应物指向生成物中对应元素。 （2）标明得失电子的总数。 ）标明得失电子的总数。 （3）要标 “得”、“失”。 ）
＋
－
＋
(1)氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的 数目无关。 (2)在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的 氧化性，还原性的还原性大于还原产物的还原性。该规律只能 使用于可自发进行的氧化还原反应。 对于那些不能自发进行的， 而是在外界条件下被迫进行的氧化还原反应，则不适用。如 2NaCl 2Na＋Cl2↑，若得出氧化性 Na＋>Cl2 ，还原性