高三一轮复习 化学 第一节 物质的量 气体摩尔体积
五、平衡问题
9．下列说法正确的是（ B ） ．下列说法正确的是（
A．标准状况下，5.6L一氧化氮和 ．标准状况下， 一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子 一氧化氮和 氧气混合后的分子 总数为0.5NA 总数为 B．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA ．常温常压下， 的 C．将标准状况下的11.2LN2和33.6LH2混合，充入有催化剂 ．将标准状况下的 混合， 的密闭容器中，充分反应后，生成的 在标准状况下为22.4L 的密闭容器中，充分反应后，生成的NH3在标准状况下为 D．将标准状况下的氯气22.4L溶于水，配成1L溶液，其中 ．将标准状况下的氯气 溶于水，配成 溶液， 溶于水 溶液 H＋的浓度为 molL-1 的浓度为1 E.常温常压下，4.6gNO2气体含有 常温常压下， 气体含有1.81×1023个NO2分子 常温常压下 × F. 1L0.1molL-1乙酸溶液中 +数为 乙酸溶液中H 数为0.1NA
综合 物质的量浓度C 物质的量浓度 B ×V M M . .V
质量m
物质的量n .
NA
. .
. . . .
. NA
微粒数N 微粒数
Vm
Vm
气体体积 V（g） （ ）
一、状态状况 1. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 为阿伏加德罗常数，
A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为 ．标准状况下， 四氯化碳含有的分子数为0.25NA 四氯化碳含有的分子数为 B．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为 ．标准状况下， 所含分子数为0.5NA 的
B．标准状况下，22.4L苯所含的分子数 ．标准状况下， 苯所含的分子数 C．标准状况下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为 ．标准状况下， 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 的甲烷气体含有甲烷分子数为 D．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为 A ．标准状况下， 中含有的氯原子数目为3N
D
C．常温下,11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为 ．常温下 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 的甲烷气体含有甲烷分子数为 D．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子 ．室温下， 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子 数目为1.5NA 数目为
2．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ． 为阿伏加德罗常数， A．22.4 L Cl2中含有 A个C12分子 中含有N ． C
(3)物质的量 、阿伏加德罗常数 B)与微粒数 间关系为： 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N 与微粒数 间关系为： 与微粒数(N)间关系为 物质的量 。
3．摩尔质量 ． (1)概念： 概 单位物质的量 的物质所具有的质量。 的物质所具有的质量。
(2)符号：M。 符号： 。 符号 (3)单位： gmol－1 单位： 单位 。
(2)结论： 22.4 Lmol－1 。 结 (3)单位： 单位： 单位 Lmol－1 。
【理解提示】 理解提示】
3．阿伏加德罗定律及其推论 ． 当温度和压强一定时，不同气体分子间平均距离一定且相等， 当温度和压强一定时，不同气体分子间平均距离一定且相等，一定物质 温度和压强下，相同体积的任何气体， 温度和压强下，相同体积的任何气体， 的量的气体的体积一定， 的量的气体的体积一定，所以在相同 都含有相同数目的粒子 延伸：应用阿伏加德罗定律时要明确三点： 延伸：应用阿伏加德罗定律时要明确三点： (1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体 ，对固体、液体不适用。 阿伏加德罗定律适用于任何气体 包括混合气体 对固体、液体不适用。 包括混合气体)， (2)同温、同压、同体积、同分子数(同物质的量 ，即四同。四同相互制约， 同温、同压、同体积、同分子数 同物质的量 即四同。四同相互制约， 同物质的量)， 同温 只要三同成立，则第四同也成立。 只要三同成立，则第四同也成立。 (3)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例 这就是阿伏加德罗定律。 这就是阿伏加德罗定律。
二、水解问题
3．下列叙述正确的是（ B ．下列叙述正确的是（ ） A．1 L浓度为 molL-1的Na2CO3溶液中含有 A个CO32． 浓度为 浓度为1 溶液中含有N B．在1L0.1molL-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 ． 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA C．一定温度下，1 L 0.50 molL-1NH4Cl溶液与 ．一定温度下， 溶液与 2 L0.25molL-1NH4Cl溶液含 4＋物质的量相等 溶液含NH 溶液含 D．1 L 2 molL－1的MgCl2溶液中含 2＋数为 A ． 溶液中含Mg ＋数为2N E．0.1 L 3 molL－1的NH4NO3溶液中含有的 ． 溶液中含有的NH4＋数目为 0.3NA F.将含有 将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁 将含有 胶体，其中胶粒的数目为 胶体，其中胶粒的数目为NA
三、粒子数
4．下列叙述不正确的是（ C ） ．下列叙述不正确的是（
A．14 g氮气中含有 A个电子 ． 氮气中含有7N 氮气中含有 B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 A个 ． 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 C．62gNa2O溶解于水中，所得溶液中含有 2-离子数为 A ． 溶解于水中， 溶解于水中 所得溶液中含有O 离子数为N D．20 g D2O中含有的质子数目为 ． 中含有的质子数目为10NA 中含有的质子数目为
8. 下列说法正确的是ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱD 下列说法正确的是（ 转移的电子数为N 转移的电子数为 A
）
A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生 成1 mol氢气时， ．标准状况下， 氢气时， 氢气时
B．23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为 ． 钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA 钠在氧气中完全燃烧失去电子数为 C．5.6 g铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定 为0.3×6.02×1023 ． 铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定 × × D．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为 A ． 作为氧化剂得到的电子数为2N E.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的 2分子数为 粉与足量水蒸气反应生成的H 粉与足量水蒸气反应生成的 分子数为0.10 NA F.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为NA 个，则阳极质量减少 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 则阳极质量减少64g 电解精炼铜时
ACE
四、氧化还原类 7.下列说法正确的是（ CD 下列说法正确的是（ ） 下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀 标准状况下， 与过量稀NaOH溶液反应，转 溶液反应， 溶液反应 移的电子总数为0.2NA 移的电子总数为 B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成 g氧气，则 ． 氧气， ＋ 反应中，每生成16 氧气 转移2 转移 NA个电子 C．1.5 mol NO2与足量 2O反应，转移的电子数为 A ． 与足量H 反应 转移的电子数为N 反应， D．标准状况下的33.6 L氯气与 g铝充分反应，转移电子 ．标准状况下的 氯气与27 铝充分反应 铝充分反应， 氯气与 数为3N 数为 A
2．阿伏加德罗常数 ． (1)规定：0.012 kg 规定： 规定
12C
所含的原子数为阿伏加德罗常数。 所含的原子数为阿伏加德罗常数。把含有
6.02×1023 个粒子的任何粒子集体的物质的量计量为 mol, × 个粒子的任何粒子集体的物质的量计量为1 6.02×1023mol－1 × (2)符号： 符号： 符号 。 叫做阿伏加德罗常数。 叫做阿伏加德罗常数。
③必须指明气体所处的外界条件，即 温度、压强 。 必须指明气体所处的外界条件， 温度、
2.影响气体摩尔体积大小的因素 影响气体摩尔体积大小的因素 决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。 定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。 其影响因素主要有：温度、压强。 其影响因素主要有：温度、压强。 标准状况下气体摩尔体积概念剖析： 标准状况下气体摩尔体积概念剖析：
理想气体状态方程 ＰＶ＝ｎＲＴ＝ ｍ Ｍ ＲＴ
推论1 同温同压下， 推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质 的量之比（等于所含的分子数之比） 的量之比（等于所含的分子数之比） V1/V2=n1/n2(=N1/N2) 推论2 同温同容下， 推论2：同温同容下，任何气体的压强之比等于物质 的量之比（等于所含的分子数之比） 的量之比（等于所含的分子数之比） P1/P2=n1/n2(=N1/N2)
六、混合气体类 10．下列正确的是（ CDE ） ．下列正确的是（
A．1 mol H2与1 mol C12反应生成 A个HCl分子 ． 反应生成N 分子 B．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为 ．标准状况下，分子数为 、 22.4 L，质量为 g ，质量为28 组成的混合物中共有N 个分子， C．由CO2和SO2组成的混合物中共有 A个分子，其中的氧原子 ． 数为2N 数为 A D．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有 ．标准状况下， 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有 的分子总数均为N 的分子总数均为 A E．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 A个 ． 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 F.标准状况下，5.6 L一氧化氮和 标准状况下， 一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为 标准状况下 一氧化氮和 氧气混合后的分子总数为 0.5NA
(4)当摩尔质量以 当摩尔质量以gmol－1为单位时，在数值上与该物质的 为单位时， 当摩尔质量以 相对原子质量或相对分子质量 相等。 相等。 。
(5)物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为： 物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为： 物质的量
1 mol氢这种说法正确吗？如何表示 mol氢原子、1 mol氢分子、1 mol氢离子？ 氢原子、 氢分子、 氢离子？ 氢 种说法正确吗？如何表示1 氢原子 氢分子 氢离子 提示：不正确。 氢原子、 提示：不正确。1 mol氢，没有指明是氢分子、氢原子还是氢离子。1 mol氢原子、 氢 没有指明是氢分子、氢原子还是氢离子。 氢原子 1 mol氢分子、1 mol氢离子应分别表示为 mol H、1 mol H2、1 mol H＋。 氢分子、 氢离子应分别表示为1 氢分子 氢离子应分别表示为 、
2024届高考一轮复习-03物质的量及气体摩尔体积
03物质的量及气体摩尔体积1.了解物质的量(n)及其单位摩尔( mol),摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V)的含义2.了解阿伏加德罗常数(N A)的含义3.能根据微粒(原子,分子,离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算一、重要概念1.物质的量物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n ,其单位为摩尔(符号是mol)。
使用该单位时,应指明对象,它的对象是所有微观粒子,如分子.原子、离子、质子、中子、电子等。
2.阿伏加德罗常数l mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,符号是N, ,单位是mol;它的数值与0.012 kg 12C含有的碳原子数相等,约等于6.02x1023。
3.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量，符号是M,单位是g.mol-1;它与1mol 物质的质量的区别与联系是:单位不同,当质量以克为单位时数值相等。
4.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积,用符号V m表示,常用单位是L·mol-1;它的大小与温度,压强有关,在标准状况下,任何气体的摩尔体积都约等于22.4 L.mol-1二.物质的量与其他量之间的关系若以M表示气体A的摩尔质量,V m表示气体A的摩尔体积,ρ为气体A 的密度,N A为阿伏加德罗常数,体积为V的气体A质量为m,物质的量为n ,每个A分子的质量和体积分别为m1和V1。
写出下列关系式:1.m、n、M的关系:n＝m M2.m 、M 、N的关系:⑨M=m1·N A。
3.V 、n 、V的关系:V m＝V n。
4.M 、V m、ρ之间的关系式:M=ρ·V m。
高考真题1．工业上用N2和H2合成NH3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正是A ．9g 水中含有的孤电子对数为A 2NB ．每产生3234gNH ,N 失去的电子数为A 6NC ．11mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数少于A ND ．消耗211.2LN (已折算为标况)时，产生的2O 分子数为A 0.75N3．N A 是阿伏加德罗常数的值。
2020高三化学第一轮复习第一章：物质的量
必考部分第一章化学中常用的物理量——物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求:1.了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)的含义。
2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(C)、阿伏伽德罗常数(N A)的含义。
3.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关运算。
考点一物质的量、摩尔质量核心知识1.物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数（1）物质的量：①定义:表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
②符号:n,单位：mol（摩尔）补充：七个基本物理量：1971年第十四届国际计量大会确定，它们分别是:长度（m）、时间(s)、质量（kg）、热力学温度（K）、电流(A)、发光强(cd）、物质的量（mol）。
注意事项：1.“物质的量”是一个基本物理量，而不是摩尔，它是一个整体，不能增添或删减，也不能说物质的质量或物质量。
2.“物质的量”仅用于表示微观的粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子不能表示宏观粒子。
3.“物质的量”是构建微观粒子和宏观物质的桥梁。
4.“摩尔”是物质的量的单位。
正如“米”是长度的单位一样。
5.使用摩尔是必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合。
如：1mol氢(×) 1molH（√） 1mol氢原子（√）1mol水（√） 1molHO（√） 1mol水分子（√）2（2）摩尔（ρ）：①摩尔是物质的量的单位，简称：摩。
符号：mol②数值规定:国际上规定，1mol粒子集合体所含有的粒子数与0.012kgC12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
（3）阿伏伽德罗常数：①概念：1mol任何粒子的粒子数。
符号为N,单位为mol-1A②精确值：0.012kg12C中所含的碳原子数。
③近似值：N A≈6.02×1023mol-1④关系式:物质的量与微观粒子的换算关系:n=N/N A注意事项:1.阿伏伽德罗常数在数值上约为:6.02×1023。
第01讲 物质的量 气体摩尔体积-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(教师版)
1．物质的量(1)定义：物质的量是七大基本物理量之一，通过它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来，它表示含有一定数目微粒的集合体。
(2)符号为n ，单位是摩尔(mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子所含的微粒数，符号为N A ，通常用 6.02×1023 mol －1表示。
(2)物质的量、微粒数(N )与阿伏加德罗常数的关系为n ＝NN A 。
【易错】阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 mol －1，不能仅写数值6.02×1023。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M ，单位：g·mol －1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n ＝mM。
【易错】摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1，H 2O 的相对分子质量为18,1 mol H 2O 的质量为18 g 。
1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量( )2．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子。
( )3．H 2O 的摩尔质量与它的相对分子质量相等。
( )4．1 mol SO 2－4的质量为96 g·mol －1。
( )第01讲 物质的量 气体摩尔体积01了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
5．4 g NaOH的物质的量为0.1 mol。
( )【答案】 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是______气体。
2022届新高考一轮复习 第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 教案
第一章 化学计量及其应用 一、物质的量〔n 〕1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔〔mol 〕。
2．摩尔：规定1mol 粒子集合体所含的粒子数=kg 12C 中含有的碳原子数约为6.02×1023 。
3．阿伏伽德罗常数：1mol 粒子集合体所含的粒子数。
数值约为6.02×1023，常用N A 表示，单位mol −1。
公式：n NN A 。
4．“物质的量〞的表示方法： x mol H 2SO 4〔数值〕 〔单位〕 〔指定化学式或微粒符号〕二、摩尔质量〔M 〕第一课 物质的量 气体摩尔体积 知识结构考点1：物质的量 摩尔质量知识全梳理概念符号单位g·mol −1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上Mg·mol−1单位物质的量的物质所具有的质量诊断辨析例1．以下说法不正确的选项是〔〕A．铜的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量B．kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023C．1molH2SO4约含有1.204×1024个氢原子D．常温常压下，1molCO2气体的质量为44g【答案】B【解析】kg所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，该项说法没有指明哪种碳原子，错误；C项，根据H2SO4分子式，1molH2SO4含有2mol氢原子，约为1.024×1024个，正确；D项，CO2摩尔质量为44g/mol，故1molCO2气体的质量为44g，正确。
例2．以下表达中错误的选项是〔〕A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1mol H2O中含有2mol H和1mol OD．1mol C中约含有3.612×1024个电子【答案】A【解析】A．不是任何物质都是由分子构成的，构成物质的微粒还有原子和离子，A项错误；B．0.012kg 12C的物质的量为1mol，约含有6.02×1023个碳原子，B项正确；C．一个水分子中含两个氢原子和一个氧原子，因此1mol H2O中含有2mol H和1mol O，C项正确；D．1个C原子有6个电子，1mol C就有6mol电子，所以1mol C中约含有3.612×1024个电子，D项正确；应选A。
高考化学一轮总复习：物质的量 气体摩尔体积
解析：选 C。等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数) 成反比，若 M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲>乙，A 项错误；若 M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又气体体积相等，故气体 摩尔体积：甲>乙，B 项错误；同温同体积同质量的气体或混合 气体，压强与摩尔质量成反比，C 项正确；由质量和密度相等 可知气体体积相等，D 项错误。
题组三 考查阿伏加德罗定律及其应用
5．标准状况下，a L 气体 X2 和 b L 气体 Y2 恰好完全反应生成 c L 气体 Z，若 2a＝6b＝3c，则 Z 的化学式为( )
A．XY2
B．X2Y
C．X3Y
D．XY3
解析：选 C。由VV12＝nn12知反应的化学方程式为 3X2＋Y2===2XmYn，
考点一 物质的量 摩尔质量
1．物质的量(n) (1)含义：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为__m__o_l __。 (2)数值：1 mol 粒子集合体所含的粒子数与__0_._0_1_2_k_g__12_C__中所 含的碳原子数相同。 (3)描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离 子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。
解析：选 D。在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取 决于粒子数和粒子大小，故 A 错误；决定气体体积的因素是温 度、压强、气体的分子数，不同的气体，体积不同，它们所含 的分子数不一定不同，故 B 错误；压强对分子间的距离有影响， 该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故 C 错误； 根据公式求算 n(CO2)＝Mm＝44 g2·2mgol－1＝0.5 mol，n(HCl)＝VVm ＝22.411L.2·mLol－1＝0.5 mol，二者物质的量相等，所以分子数相等， 故 D 正确。
高考化学一轮复习第01讲 物质的量 气体摩尔体积(练习)(解析版)
第01讲物质的量气体摩尔体积（模拟精练+真题演练）1．（2022·上海青浦·统考一模）下列对摩尔（mol ）的有关说法中错误的是A ．摩尔是一个单位而非物理量B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C ．1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等D ．0.5mol 氦约含有1.204×1024个电子【答案】D【解析】A.摩尔是物质的量的单位，正确；B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确；C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；D.氦为单原子分子，0.5mol 氦含有0.5molHe 原子，1个He 原子含有2个电子，所以0.5mol 氦约含有6.02×1023个电子，错误；故选D 。
2．（2023·湖南·校联考模拟预测）过氧化钠常用作供氧剂：2222322Na O 2CO =2Na CO O ++。
下列说法正确的是A ．22Na O 的摩尔质量为78B ．该反应为置换反应C ．23Na CO 俗名苏打、纯碱D ．2O 电子式为【答案】C【解析】A ．Na 2O 2的摩尔质量为，A 错误；B ．置换反应特点是为单质制取单质，B 错误；C ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，C 正确；D ．氧气的电子式为，D 错误；故答案为：C 。
3．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择223N 3H 2NH + 高温、高压催化剂，A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol 2N 完全反应，转移的电子数为3AN B ．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>C ．物质的量之比为1∶1的2N 和2H 的混合气体所含原子数目为4AN D ．反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，反应达到平衡状态【答案】B【解析】A ．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1mol 2N 完全反应，转移的电子数为6A N ，A 错误；B ．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>，B 正确；C ．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算2N 和2H 的混合气体中所含原子数目，C 错误；D ．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D 错误；故选B 。
高考化学物质的量气体摩尔体积一轮复习(解析版)
物质的量气体摩尔体积（精讲）【考情分析】本讲为高考命题热点，分值6分，题型以选择题为主，试题以物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。
可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题，解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：在有关物质的最计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
【网络构建】【知识梳理】知能点一物质的量、摩尔质量1.物质的量(1)物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A)0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
公式：N A＝N n。
【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
2.摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是 g·mol －1。
公式：M ＝m n 。
(2)数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：物质的量 第1讲
第二单元物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积复习目标1．理解摩尔(mol)是物质的量的单位。
2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)定数目粒子的集合体。
符号为n(2)物质的量的规范表示方法(3)2．阿伏加德罗常数(1)国际上规定，1 mol 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A__mol－1表示。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系为n NA 3．摩尔质量(1)(2)(3)数值：在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(4)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n M请指出下列各说法的错因(1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量。
错因：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。
(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
错因：有些物质是由原子或离子构成。
(3)1 mol H2O2中含有2 mol氢和2 mol氧。
错因：书写不规范，微粒指代不明。
(4)NaOH的摩尔质量为40 g。
错因：摩尔质量的单位为g·mol－1。
(5)O2的摩尔质量等于它的相对分子质量。
错因：只是当摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上相等，但二者的含义和单位不同。
(6)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。
错因：物质的摩尔质量是固定的。
1．使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢等。
2．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。
3．阿伏加德罗常数有单位：mol －1。
4．由转化式：m ÷M ×Mn×N A÷N AN 可知物质的量(n )是宏观量(m )与微观量(N )之间转化的桥梁。
高考化学一轮专题复习 第一章 第1讲 物质的量课件 新
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲要求
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考点一 物质的量 摩尔质量 考点二 影响细胞呼吸的外界因素及其应用 考点三 影响细胞呼吸的外界因素及其应用
气体体积测量及应用
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考纲要求
•1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 •2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
题组设计 思维建模
题组二 有关物质的量的计算
•4．下雪时，常用融雪剂清理路面，
答案 解析
醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融• A项，元素是一个宏观
雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的 概念，钾元素只有一种，
叙述正确的D是( ) •A．1 mol CH3COOK含有1 素
错误；B项，CH3COOK mol钾元 的摩尔质量为98 g·mol
知识梳理 思维深化
考点一 物质的量 摩尔质量
•1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ •提示：不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和 Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。 •2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ •提示：不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义， 而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它 与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
•D．氦气的摩尔质量(单位g/mol)在数值上 量的单位是g，C错误；
等于它的相对原子质量
氦气是单原子分子气
高考化学复习物质的量和气体摩尔体积知识点
高考化学复习物质的量和气体摩尔体积知识点物质的量和气体摩尔体积是高考化学中的基础知识点，理解和掌握这些知识点对于正确解题和考试取得好成绩非常重要。
一、物质的量1.物质的量的概念物质的量是指物质中含有的粒子数目，用摩尔（mol）表示。
1摩尔物质中所含粒子数目为阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）。
2.摩尔质量摩尔质量是指1摩尔物质的质量。
不同元素和化合物的摩尔质量不同，摩尔质量可以通过元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量来计算得到。
3.摩尔质量的计算（1）元素的相对原子质量是指一个元素相对于碳-12同位素的质量比值。
元素的相对原子质量可以在元素周期表中找到。
（2）化合物的相对分子质量是指该化合物分子中所有原子相对原子质量的和。
化合物的相对分子质量可以通过化学式中原子的质量和相对原子质量来计算得到。
4.摩尔质量在化学方程中的应用在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量之间有着一定的比例关系。
通过化学方程式中的摩尔系数可以推导出反应物和生成物之间的比例关系。
二、气体摩尔体积1.摩尔体积的概念摩尔体积是指单位摩尔气体的体积。
在相同条件下，不同气体的摩尔体积是相等的。
2.摩尔体积的计算摩尔体积可以通过摩尔质量和气体的密度来计算得到。
摩尔体积=摩尔质量/气体的密度。
3.摩尔体积在化学反应中的应用在化学反应中，气体的整数摩尔比可以通过化学方程中的摩尔系数来确定。
根据摩尔比和摩尔体积之间的关系，可以推导出反应物和生成物之间的体积比例关系。
4.摩尔体积和气体的状态方程理想气体状态方程PV=nRT中，V是气体的体积，n是气体的物质的量，R是气体常量，T是气体的温度。
根据该状态方程，可以推导出摩尔体积和气体的其他状态量之间的关系。
三、物质的量和气体摩尔体积的解题方法1.根据化学式推导物质的量和摩尔质量根据化学式中的原子和元素个数，可以推导出物质的量和摩尔质量的关系。
通过化学方程式中的摩尔系数，可以推导出反应物和生成物的物质的量的比例关系。