九年级化学:《几种常见的盐》复习课件
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九年级化学下册第8章 常见的酸、碱、盐 常用的盐第1课时 几种常见的盐授课课件

Na2CO3、NaHCO3在工业和生活中有哪些用途?
知2-导
归纳
氯化钠用途:①化工原料②调味品③生理盐水④防止食 物腐败
归纳
知2-导
归纳
知2-导
知2-讲
【例2】 [中考·大连]下列关于物质用途的说法,错误的是( C) A. 碳酸钙可用作补钙剂 B. 碳酸钠可用于制洗涤剂 C. 亚硝酸钠可用作调味品 D. 碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症
一、氯化钠
①俗名:食盐 ②溶解度随温度变化不大 ③可作调味品、配生理盐水、选种、消去公路积雪等
二、其 他几种 常见的
盐
碳酸钠 ( Na2CO3 )
碳酸氢钠 ( NaHCO3 )
碳酸钙 ( CaCO3 )
①俗名:纯碱、苏打 ②白色粉末、易溶于水、水溶液呈碱性 ③广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产等
①俗名:小苏打 ②白色粉末、易溶于水、水溶液呈碱性
知识点 3 CO32-、HCO3-的性质及检验
知3-导
【视频播放】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸的反应
知3-导
归纳
1.化学式中含有碳酸根和碳酸氢根的化合物叫碳酸盐。 2.碳酸根和碳酸氢根的检验方法:把它们放入盐酸中,将生成的 气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊证明该物质中含碳酸 根或碳酸氢根
知3-讲
知2-讲
解析:碳酸钙能与胃酸发生反应(CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2 ↑),补充钙元素,可用作补钙剂; 碳酸钠溶液显碱性,可用于制洗涤剂;亚硝酸钠与食 盐外观相似,但有毒,不能作调味品;碳酸氢钠能与 胃酸反应,可用来治疗胃酸过多症。
知2-练
1 在以下有关纯碱的描述中,不正确的是( ) A.“纯碱”其实不是碱,属于盐类 B.可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污 C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D.用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
知2-导
归纳
氯化钠用途:①化工原料②调味品③生理盐水④防止食 物腐败
归纳
知2-导
归纳
知2-导
知2-讲
【例2】 [中考·大连]下列关于物质用途的说法,错误的是( C) A. 碳酸钙可用作补钙剂 B. 碳酸钠可用于制洗涤剂 C. 亚硝酸钠可用作调味品 D. 碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症
一、氯化钠
①俗名:食盐 ②溶解度随温度变化不大 ③可作调味品、配生理盐水、选种、消去公路积雪等
二、其 他几种 常见的
盐
碳酸钠 ( Na2CO3 )
碳酸氢钠 ( NaHCO3 )
碳酸钙 ( CaCO3 )
①俗名:纯碱、苏打 ②白色粉末、易溶于水、水溶液呈碱性 ③广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产等
①俗名:小苏打 ②白色粉末、易溶于水、水溶液呈碱性
知识点 3 CO32-、HCO3-的性质及检验
知3-导
【视频播放】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸的反应
知3-导
归纳
1.化学式中含有碳酸根和碳酸氢根的化合物叫碳酸盐。 2.碳酸根和碳酸氢根的检验方法:把它们放入盐酸中,将生成的 气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊证明该物质中含碳酸 根或碳酸氢根
知3-讲
知2-讲
解析:碳酸钙能与胃酸发生反应(CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2 ↑),补充钙元素,可用作补钙剂; 碳酸钠溶液显碱性,可用于制洗涤剂;亚硝酸钠与食 盐外观相似,但有毒,不能作调味品;碳酸氢钠能与 胃酸反应,可用来治疗胃酸过多症。
知2-练
1 在以下有关纯碱的描述中,不正确的是( ) A.“纯碱”其实不是碱,属于盐类 B.可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污 C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D.用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
化学九年《几种常见的盐》精品课件

反思:在上述反应中如何除掉生成的碳酸钙?
如何使氢氧化钠从溶液中析出? 过滤,蒸发溶剂。
返回
碳酸氢钠:化学式_N__a_H_C_O__3 _,俗名__小__苏__打___。 观察一瓶碳酸氢钠,_白__色固体。 取少量碳酸氢钠加水溶解,观察现象: ___易__溶于水。
化学性质: 1、热不稳定性:在加热的条件下会分解成碳酸 钠,水和二氧化碳。请写出反应的化学方程式:
刚放下时,由于重力的作用,鸡蛋下沉,鸡 蛋壳与盐酸反应会产生二氧化碳,所以冒气 泡,鸡蛋表面的气泡越来越多,所受浮力增 大,当浮力大于重力时鸡蛋就会上浮,接近 液面时,气体逸散到空气中,鸡蛋由于重力 作用又开始下降。
作业: 1、你能用石灰石、水、纯碱为原料制取氢氧 化钠吗?若能,请写出有关的化学方程式并标 明所属反应类型。
应用:当发酵馒头有酸味时可以在馒头中放入什么?
纯碱。
3、与石灰水反应:
石灰水
Na2CO3溶液
现象:_无__色__溶_液__变__白__色__浑_浊____________。
分析:__生_成__了__难__溶__于_水__的__物__质__碳_酸__钙_____。 反应方程式:N_a_2_C_O__3+_C__a_(O__H_)2___2_N_a_O_H__+_C_a_C_O_。3
2、与盐酸反应:
NaHCO3 稀HCl
石灰水
现象:_产_生__大__量_的__气_泡__。_气__体_使__澄__清_石__灰_水__变_浑__浊。
分析:__生__成_了__二__氧_化__碳_。_____________
反应方程式:_N__aH_C__O_3+_H_C_l_=_N_a_C_l+_H_2_O_+_C_O_2
如何使氢氧化钠从溶液中析出? 过滤,蒸发溶剂。
返回
碳酸氢钠:化学式_N__a_H_C_O__3 _,俗名__小__苏__打___。 观察一瓶碳酸氢钠,_白__色固体。 取少量碳酸氢钠加水溶解,观察现象: ___易__溶于水。
化学性质: 1、热不稳定性:在加热的条件下会分解成碳酸 钠,水和二氧化碳。请写出反应的化学方程式:
刚放下时,由于重力的作用,鸡蛋下沉,鸡 蛋壳与盐酸反应会产生二氧化碳,所以冒气 泡,鸡蛋表面的气泡越来越多,所受浮力增 大,当浮力大于重力时鸡蛋就会上浮,接近 液面时,气体逸散到空气中,鸡蛋由于重力 作用又开始下降。
作业: 1、你能用石灰石、水、纯碱为原料制取氢氧 化钠吗?若能,请写出有关的化学方程式并标 明所属反应类型。
应用:当发酵馒头有酸味时可以在馒头中放入什么?
纯碱。
3、与石灰水反应:
石灰水
Na2CO3溶液
现象:_无__色__溶_液__变__白__色__浑_浊____________。
分析:__生_成__了__难__溶__于_水__的__物__质__碳_酸__钙_____。 反应方程式:N_a_2_C_O__3+_C__a_(O__H_)2___2_N_a_O_H__+_C_a_C_O_。3
2、与盐酸反应:
NaHCO3 稀HCl
石灰水
现象:_产_生__大__量_的__气_泡__。_气__体_使__澄__清_石__灰_水__变_浑__浊。
分析:__生__成_了__二__氧_化__碳_。_____________
反应方程式:_N__aH_C__O_3+_H_C_l_=_N_a_C_l+_H_2_O_+_C_O_2
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方 案 二
•
碳酸根离子的检验:
与稀盐酸反 应生成能让澄清石 灰水变浑浊的CO2 3、操作步骤: 稀盐酸 取少量待检物质于试管中,滴加,观察 是否有气体生成 生成的气体 ,将通入 中,若观察到,则待检物质中含有碳酸根离子。 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
(3)小红取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加 BaCl2试液,有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中 Na2CO3 。为了验证猜想③,小红继续向溶液 含有________ 中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀,然后过滤。你认 为她接下来还应进行的实验是 滴加酚酞试液,看溶液是否变红 ________________________________________ ; 在小红所做的实验中,若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2 溶液是否可行?请简述理由。 不行,Ba(OH)2呈碱性会干扰NaOH的检验 ________________________________________ 。
•
3、小刚发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上 出现了白色粉末。他叫来小军和小红共同探究这种白色 粉末的成分。他们依据所学的化学知识,对这种白色粉 Na2CO3 末的成分作了如下猜想: ①可能是NaOH;②可能是Na2CO3;③可能是。 与NaOH 为了验证猜想,他们分别做了下面的实验。 的混合物 (1)小刚取少量白色粉末,滴加稀盐酸,有气体生成。 由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论 是否正确,并简述理由。 不对,如果是NaOH与Na2CO3的混合物,加入稀盐 酸也会有气体生成 ; (2)小军取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚 酞试液,溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是 NaOH。请判断小刚所得结论是否正确,并简述理由。 • ; 不对,碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞变红
几种常见的盐PPT

巩固练习
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 ( C)
A.纯碱
B.酒精
C.食盐
D.醋酸
2.下列物质溶于水,其溶液呈蓝色的是 ( C )
A.食盐
B.蔗糖
C.硫酸铜
D.氢氧化钠
3.在改进制碱法方面,曾做出杰出贡献的科学家是 ( A)
A.侯德榜
B.拉瓦锡
C.道尔顿
D.汤姆生
4.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺
NCaaOSOH+4是HC反由l=应HN的2aSC化Ol+4学H和2方OCa程(O式H是)2怎反样应的生?成,方程Ca式(O:H)2+H2SO4=CaSO4+ 2.从盐的组成上分析,盐是由 金属离子 和 酸根离子 组成的。
盐
CaCO3 NH4Cl Na2CO3 KNO
金属离子
Ca2+
NH4+ N aK++
酸根离子 CO32ClCO 3N2O- 3-
盐
Na2SO4 CaCl2 K2CO3 (NH ) SO
金属离子 酸根离子
Na+
SO42-
Ca2+
Cl-
K+ NH4+
CO32SO42-
阳离子:钠盐、钾盐、钙盐、铵盐
盐
3.有下列八种盐
阴离子:盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐
CaCO3 NH4Cl Na2CO3 KNO3 Na2SO4 CaCl2 K2CO3 (NH4)2SO4
阳离子相同的有: CaCO3和 CaCl2 钙盐 Na2CO3和 Na2SO4 钠盐
NH4Cl和(NH4)2SO4 铵盐 KNO3和K2CO3 钾盐
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实验操作
实验现象 结论
甲
取试样加入水中, 充分搅拌
产生白色 浑浊
乙
取试样加入稀盐酸 中
产生无色 气泡
一定含有 CaCO3
一定含有 CaCO3
(1)比较甲、乙两种方案,你认为哪个方案不够合
理,甲
氢氧化钙溶解度较小,溶于水也会
理由是; 出现白色沉淀
(2)小红认为放置时间过长,可能全部变成了 CaCO3,请你利用实验验证小红的猜想:
取试样加入水中,充分搅拌,取上层清液,滴加 无色酚酞试液,如果呈现红色,说明还有CaO或 ; Ca(OH)2,否则,说明全部变成了CaCO3
(3)小林认为不可能全部变成CaCO3,一定还有 CaO,请你利用实验验证小林的猜想:
取试样加入水中,充分搅拌,用手触摸容器外壁, 。如果感觉有明显放热,说明其中还含有CaO
1、实验室有三包标签已磨损的白色粉末,分别是 氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙粉末。请你设计一个简 便的方法进行鉴别.
取少量三种试样,分别滴加稀盐酸,有气体产生 的是碳酸钙粉末;取少量剩余两种试样,加水充 分搅拌,用手触摸容器外壁,有明显放热的是生 石灰,另一种则是熟石灰。
取少量三种试样于试管中,分别加水充分溶解,有 明显放热的是生石灰,往剩余两只试管中滴加酚酞 试液,溶液变红的是氢氧化钙,剩余的则是碳酸钙。
由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论 是否正确,并简述理由。
不对,如果是NaOH与Na2CO3的混合物,加入稀盐 ;酸也会有气体生成
(2)小军取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚
酞试液,溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是
NaOH。请判断小刚所得结论是否正确,并简述理由。 ; 不对,碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞变红
九年级化学 常见的盐复习课件

3、硫酸铜
硫酸铜有毒,在农业上用作杀菌剂,由它和石灰配 制的波尔多液杀菌效率高,药害较小。
工业上,精炼铜、镀铜和制造铜的化合物都要用硫酸铜。
第五页,共二十三页。
腌鱼、肉
NaCl
生理盐水(shēnglǐyánshuǐ)
消除
(xiāochú)
公路 积雪
人体
(réntǐ)
必需
工业原料
第六页,共二十三页。
第四页,共二十三页。
一、几种(jǐ zhǒnɡ)常见的 盐 1、氯化钠
用途很广。日常生活中用于调味和腌制食物,医 疗上用(shànɡ yònɡ)与配制生理盐水,也是重要的化工原料。
2、碳酸钠
碳酸钠是重要的化工产品,用途(yòngtú)广泛。 我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面,曾做出杰 出的贡献。
H前面的金属能置换(zhìhuàn)出酸 中的H(这里的酸指盐酸和稀 硫酸,这里的金属除K、Ca、 Na)
金属(jīnshǔ)+盐溶在金属活动性顺序表中,
液:
只有排在前面的金属,才
能把排在后面的金属从它
的盐溶液中置换出来。
(盐可溶,除K、Ca、Na)
第十四页,共二十三页。
盐的化学性质 : (huàxuéxìngzhì)
第十页,共二十三页。
第十一页,共二十三页。
化学性质 : (huàxuéxìngzhì)
跟某些(mǒu xiē)金属的反应
跟酸的反应(fǎnyìng) 跟碱的反应
跟另一种盐的反应
第十二页,共二十三页。
化学性质 : (huàxuéxìngzhì)
跟某些金属(jīnshǔ)的反应
在金属(jīnshǔ)活动性顺序里,只有排在前面的金属,才能把
硫酸铜有毒,在农业上用作杀菌剂,由它和石灰配 制的波尔多液杀菌效率高,药害较小。
工业上,精炼铜、镀铜和制造铜的化合物都要用硫酸铜。
第五页,共二十三页。
腌鱼、肉
NaCl
生理盐水(shēnglǐyánshuǐ)
消除
(xiāochú)
公路 积雪
人体
(réntǐ)
必需
工业原料
第六页,共二十三页。
第四页,共二十三页。
一、几种(jǐ zhǒnɡ)常见的 盐 1、氯化钠
用途很广。日常生活中用于调味和腌制食物,医 疗上用(shànɡ yònɡ)与配制生理盐水,也是重要的化工原料。
2、碳酸钠
碳酸钠是重要的化工产品,用途(yòngtú)广泛。 我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面,曾做出杰 出的贡献。
H前面的金属能置换(zhìhuàn)出酸 中的H(这里的酸指盐酸和稀 硫酸,这里的金属除K、Ca、 Na)
金属(jīnshǔ)+盐溶在金属活动性顺序表中,
液:
只有排在前面的金属,才
能把排在后面的金属从它
的盐溶液中置换出来。
(盐可溶,除K、Ca、Na)
第十四页,共二十三页。
盐的化学性质 : (huàxuéxìngzhì)
第十页,共二十三页。
第十一页,共二十三页。
化学性质 : (huàxuéxìngzhì)
跟某些(mǒu xiē)金属的反应
跟酸的反应(fǎnyìng) 跟碱的反应
跟另一种盐的反应
第十二页,共二十三页。
化学性质 : (huàxuéxìngzhì)
跟某些金属(jīnshǔ)的反应
在金属(jīnshǔ)活动性顺序里,只有排在前面的金属,才能把
《几种常见的盐》盐PPT课件3

知识点2 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
知识回顾
纯碱或苏打
白色
易
放
碱
【注意】 ①碳酸钠饱和溶液析出晶体时,晶体会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3·10H2O;②晶体里的水分子称为结晶水,含有结晶水的物质称为结晶水合物,如:CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾 ;KAl(SO4)2·12H2O—明矾;③正盐是酸跟碱完全中和的产物,如碳酸钠等,酸式盐是酸中部分氢被中和后的产物,如碳酸氢钠等。
B、由现象可知气体为CO2,根据元素守恒可知粉末中可能含有碳酸根,也可能含有碳酸氢根,故B错误;
C、由变红可推出溶液为碱性,但不一定是碱的溶液,碳酸钠溶液也先碱性,且符合上述过程,故C错误;
D、根据溶液显碱性,与酸反应生成CO2 ,则白色粉末可能为碳酸钠或碳酸氢钠,故D正确;
故选D。
例题解析
结束
CaCO3 === CaO + CO2↑
高温
白色
难
生石灰
知识回顾
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
可知含碳酸根或碳酸氢根的盐与盐酸反应都能生成CO2,可据这些反应进行碳酸盐(CO32-、HCO3- )的检验:
某物质
产生气体
变浑浊
CO2
CaCO3
碳酸盐
例题解析
例题解析
命题角度:考查学生对常见盐用途的掌握情况。例1 关于生活中常见的盐,下列说法中错误的是( )A.碳酸钙可用作补钙剂B.纯碱在农业上常用于改良酸性土壤C.食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等D.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
知识回顾
纯碱或苏打
白色
易
放
碱
【注意】 ①碳酸钠饱和溶液析出晶体时,晶体会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3·10H2O;②晶体里的水分子称为结晶水,含有结晶水的物质称为结晶水合物,如:CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾 ;KAl(SO4)2·12H2O—明矾;③正盐是酸跟碱完全中和的产物,如碳酸钠等,酸式盐是酸中部分氢被中和后的产物,如碳酸氢钠等。
B、由现象可知气体为CO2,根据元素守恒可知粉末中可能含有碳酸根,也可能含有碳酸氢根,故B错误;
C、由变红可推出溶液为碱性,但不一定是碱的溶液,碳酸钠溶液也先碱性,且符合上述过程,故C错误;
D、根据溶液显碱性,与酸反应生成CO2 ,则白色粉末可能为碳酸钠或碳酸氢钠,故D正确;
故选D。
例题解析
结束
CaCO3 === CaO + CO2↑
高温
白色
难
生石灰
知识回顾
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
可知含碳酸根或碳酸氢根的盐与盐酸反应都能生成CO2,可据这些反应进行碳酸盐(CO32-、HCO3- )的检验:
某物质
产生气体
变浑浊
CO2
CaCO3
碳酸盐
例题解析
例题解析
命题角度:考查学生对常见盐用途的掌握情况。例1 关于生活中常见的盐,下列说法中错误的是( )A.碳酸钙可用作补钙剂B.纯碱在农业上常用于改良酸性土壤C.食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等D.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
几种常见的盐PPT课件

化 学 式
物理性质
白色粉末状; 易溶于水;
细小白色晶体; 较易溶于水;
水溶液具有碱性、较弱
化学性质 水溶液具有碱性、较强
与酸反应产生CO2
与酸反应产生CO2
归纳:碳酸盐的检验
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2、 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
实验探究二 ②碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的比较 结论: NaHCO3与稀盐酸 的反应要比Na2CO3 与稀盐酸的反应剧 烈得多。
1、碳酸钠和碳酸氢钠性质
名 称 碳酸钠 碳酸氢钠
俗
称
纯碱、苏打
Na2CO3
小苏打
NaHCO3
高温
CaO+CO2
(3) (2) CaO+H2O = Ca(OH)2 (3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 熟石灰 (氢氧化钙)
(2) (氧化钙)
生石灰
思考、你能用化学知识解释《石灰吟》这首诗吗? 石灰吟 于谦
千锤万凿出深山,
烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕, 要留清白在人间。
石灰石质地坚硬 CaCO3 = CaO +CO2 CaO+H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O
让我们做一个简单的实验:P56
1、取一小块片状石灰石(或贝壳、蛋壳)仔细观察,看看是 否容易捏碎、敲碎。 不易捏碎、敲碎。 2、用坩埚钳夹持石灰石,放在酒精灯或煤气灯的外焰灼烧几 分钟,放在石棉网冷却看看是否容易捏碎、敲碎。 易捏碎、敲碎。 3、将另一片石灰石灼烧几分钟,却然后把它投入盛有冷水的 小烧杯内,可以看到什么现象? 跟冷水反应放出热 静置后,取出少量上层澄清的液体置于两支试管中,向一 支试管中加入2滴酚酞试液,向另一支试管中的液体吹气,观 察现象。滴有酚酞的变红色;吹气澄清液体变浑浊 4、将你观察到的结果记录下来,尝试用化学、物理知识作解 释,并与同学们进行交流
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- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
高温
程式为____C_a_C_O__3_=_=_=__C_a_O__+__C_O_2_↑_。
知识回顾
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
例题解析
►类型二 粗盐提纯 命题角度:考查学生对粗盐提纯的掌握情况。 例2 食盐是重要的调味品,精盐是由粗盐提纯而来,在 提纯过程中通常不需要的操作是( B) A.蒸发 B.吸附 C.过滤 D.溶解 【解析】粗盐提纯的操作过程是溶解、过滤、蒸发,不 需要吸附操作,故选B。
例题解析
►类型三 碳酸钠等与盐酸的反应 命题角度:考查学生对常见盐与盐酸反应的掌握情况。 例3 为了检验某石材中是否含有碳酸根,进行了如下实验 (装置见图);先在锥形瓶中加入石材样品碎块,再加入 一定量的稀盐酸,观察实验现象,得出结论。试回答以下 问题。 (1)试管中应加入的物质是 ___澄__清__石_灰__水____;
例题解析
【变式题】 蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质,
它既能中和发酵过程产生的酸,又能引起发泡作用,这
种白色物质是( B)
A.NaOH
B.NaHCO3
C.Ca(OH)2
ห้องสมุดไป่ตู้
D.NaCl
例题解析
【解析】A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性,不能用于食 品工业,故A错误; B、碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳气体,符合题 意,故B正确; C、氢氧化钙具有腐蚀性,不能用于食品工业,故C错误; D、氯化钠与酸不反应,故D错误, 故选B。
知识回顾
【注意】
①碳酸钠饱和溶液析出晶体时,晶体会结合一定数目的 水分子,化学式为Na2CO3·10H2O; ②晶体里的水分子称为结晶水,含有结晶水的物质称为 结晶水合物,如:CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾 ; KAl(SO4)2·12H2O—明矾; ③正盐是酸跟碱完全中和的产物,如碳酸钠等,酸式盐 是酸中部分氢被中和后的产物,如碳酸氢钠等。
知识回顾
2.碳酸氢钠(NaHCO3) (1)俗名:__小_苏__打____; (2)性状:细小的_白__色___晶体,__可__溶于水,水溶液 显___碱_性,碱性较碳酸钠溶液____弱; (3)用途:焙制糕点、治疗胃酸过多、灭火剂原料。
知识回顾
3.碳酸钙(CaCO3) (1)大理石、石灰石的主要成分; (2)性状:_白__色___固体、_难___溶于水; (3)用途:建筑材料、补钙剂、水泥原料、炼铁造渣剂; (4)工业上高温煅烧石灰石生产_生__石__灰__,反应的化学方
例题解析
【解析】A、碳酸钙与胃液中的盐酸可反应生成可溶性 的氯化钙,从而被人体吸收,所以可作补钙剂,正确 B、农业上常用于改良酸性土壤的是熟石灰,纯碱广泛 应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等,还常用于食 品工业,故错误;C、食盐是重要的调味剂,食盐可用于 调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等,正确;D、小苏打是焙制 糕点所用的发酵粉的主要成分之一,正确; 故选:B。
例题解析
结束
例题解析
【解析】(1)检验样品与稀盐酸反应产生了CO2气体,在 试管内应加入能与CO2反应出现浑浊的澄清石灰水; 故答案为:澄清石灰水; (2)碳酸盐与稀盐酸反应时,产生大量的气体CO2,因此 可观察到锥形瓶出现气泡;进入试管的CO2气体能使澄清 石灰水变浑浊,所以,在试管内可观察到澄清的石灰水变浑 浊;故答案为:气泡;澄清石灰水变浑浊; (3)碳酸钙与盐酸发生复分解反应,生成CaCl2、H2O和 CO2气体;故答案为:CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O。
可知含碳酸根或碳酸氢根的盐与盐酸反应都能生成CO2,
可据这些反应进行碳酸盐(CO32-、HCO3- )的检验: 某物质 +HCl 产生气体 +Ca(OH)2 CaCO3
碳酸盐
CO2
变浑浊
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例题解析
►类型一 常见盐的用途 命题角度:考查学生对常见盐用途的掌握情况。 例1 关于生活中常见的盐,下列说法中错误的是( B) A.碳酸钙可用作补钙剂 B.纯碱在农业上常用于改良酸性土壤 C.食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等 D.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
2.氯化钠在自然界中分布很广,___海__水_、__盐__湖__、 _盐__井___、_盐__矿___中蕴含着丰富的氯化钠。
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3.粗盐提纯: (1)步骤:①_溶__解____、②过__滤_____、③_蒸_发______。 (2)玻璃棒在各步骤中的作用: ①__搅__拌_,_加__速_溶__解_____;②引_流__,防__止__液__体__飞_溅________; ③__搅__拌_,_防__止_液__体__温__度__局_部__过__高__而__飞_溅________。 4.氯化钠不仅可供_食__用__和药__用___,还是重要的_工__业__原 料,可用于制取___氯__气_、__盐__酸__、_烧__碱___、_纯__碱____, 并可间接用于生产塑料、合成纤维、农药、医药等。
例题解析
(2)如果观察到锥形瓶中有_气__体___产生,试管中出现 ____澄__清__石__灰_水__变__浑__浊___的现象,证明该石材中含有碳 酸根; (3)若含碳酸根的物质是碳酸钙,请写出锥形瓶中所 发生的化学方程式: ___C_a_C_O_3_+_2_H__C_l _=_=_=__C_a_C_l2_+__C_O_2_↑_+__H_2_O______。
例题解析
【变式题】某同学在家中找到一种白色粉末,到学校实 验室进行实验,实验过程与现象如下:
对此粉末成分判断正确的是( D ) A.该粉末一定是碳酸钙 B.该粉末中含有碳酸根,不可能含碳酸氢根离子 C.该粉末一定是一种碱 D.该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
例题解析
【解析】A、因碳酸钙不溶于水,而白色粉末加入水为无 色溶液,则一定不是碳酸钙,故A错误; B、由现象可知气体为CO2,根据元素守恒可知粉末中可 能含有碳酸根,也可能含有碳酸氢根,故B错误; C、由变红可推出溶液为碱性,但不一定是碱的溶液,碳 酸钠溶液也先碱性,且符合上述过程,故C错误; D、根据溶液显碱性,与酸反应生成CO2 ,则白色粉末可 能为碳酸钠或碳酸氢钠,故D正确; 故选D。
第1节 几种常见的盐
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几种常 见的盐
氯化钠
碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
➢ 物理性质:易溶于水等 ➢ 来源:海水、盐湖等 ➢ 粗盐提纯:方法步骤 ➢ 用途:调味品等
➢ 俗称、用途 ➢ 性质:物理、化学性质 ➢ 结晶水 ➢ 碳酸根或碳酸氢根的检验
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知识点1 氯化钠 1.氯化钠是_无_色__透__明___晶体,__易__溶于水,有咸味,熔点 为801℃,沸点为1413℃,溶液呈____性中,_____的食主盐要 成分。
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知识点2 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 1.碳酸钠(Na2CO3) (1)俗名:__纯__碱__或_苏__打____; (2)性状:_白_色___晶体,风化成粉末,___易_溶于水,溶解 过程中____热放,水溶液显_____性碱; (3)来源:盐湖或碱性土壤中; (4)用途:化工原料,用于玻璃、造纸、纺织和洗涤 剂的生产等。
程式为____C_a_C_O__3_=_=_=__C_a_O__+__C_O_2_↑_。
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碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
例题解析
►类型二 粗盐提纯 命题角度:考查学生对粗盐提纯的掌握情况。 例2 食盐是重要的调味品,精盐是由粗盐提纯而来,在 提纯过程中通常不需要的操作是( B) A.蒸发 B.吸附 C.过滤 D.溶解 【解析】粗盐提纯的操作过程是溶解、过滤、蒸发,不 需要吸附操作,故选B。
例题解析
►类型三 碳酸钠等与盐酸的反应 命题角度:考查学生对常见盐与盐酸反应的掌握情况。 例3 为了检验某石材中是否含有碳酸根,进行了如下实验 (装置见图);先在锥形瓶中加入石材样品碎块,再加入 一定量的稀盐酸,观察实验现象,得出结论。试回答以下 问题。 (1)试管中应加入的物质是 ___澄__清__石_灰__水____;
例题解析
【变式题】 蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质,
它既能中和发酵过程产生的酸,又能引起发泡作用,这
种白色物质是( B)
A.NaOH
B.NaHCO3
C.Ca(OH)2
ห้องสมุดไป่ตู้
D.NaCl
例题解析
【解析】A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性,不能用于食 品工业,故A错误; B、碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳气体,符合题 意,故B正确; C、氢氧化钙具有腐蚀性,不能用于食品工业,故C错误; D、氯化钠与酸不反应,故D错误, 故选B。
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【注意】
①碳酸钠饱和溶液析出晶体时,晶体会结合一定数目的 水分子,化学式为Na2CO3·10H2O; ②晶体里的水分子称为结晶水,含有结晶水的物质称为 结晶水合物,如:CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾 ; KAl(SO4)2·12H2O—明矾; ③正盐是酸跟碱完全中和的产物,如碳酸钠等,酸式盐 是酸中部分氢被中和后的产物,如碳酸氢钠等。
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2.碳酸氢钠(NaHCO3) (1)俗名:__小_苏__打____; (2)性状:细小的_白__色___晶体,__可__溶于水,水溶液 显___碱_性,碱性较碳酸钠溶液____弱; (3)用途:焙制糕点、治疗胃酸过多、灭火剂原料。
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3.碳酸钙(CaCO3) (1)大理石、石灰石的主要成分; (2)性状:_白__色___固体、_难___溶于水; (3)用途:建筑材料、补钙剂、水泥原料、炼铁造渣剂; (4)工业上高温煅烧石灰石生产_生__石__灰__,反应的化学方
例题解析
【解析】A、碳酸钙与胃液中的盐酸可反应生成可溶性 的氯化钙,从而被人体吸收,所以可作补钙剂,正确 B、农业上常用于改良酸性土壤的是熟石灰,纯碱广泛 应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等,还常用于食 品工业,故错误;C、食盐是重要的调味剂,食盐可用于 调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等,正确;D、小苏打是焙制 糕点所用的发酵粉的主要成分之一,正确; 故选:B。
例题解析
结束
例题解析
【解析】(1)检验样品与稀盐酸反应产生了CO2气体,在 试管内应加入能与CO2反应出现浑浊的澄清石灰水; 故答案为:澄清石灰水; (2)碳酸盐与稀盐酸反应时,产生大量的气体CO2,因此 可观察到锥形瓶出现气泡;进入试管的CO2气体能使澄清 石灰水变浑浊,所以,在试管内可观察到澄清的石灰水变浑 浊;故答案为:气泡;澄清石灰水变浑浊; (3)碳酸钙与盐酸发生复分解反应,生成CaCl2、H2O和 CO2气体;故答案为:CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O。
可知含碳酸根或碳酸氢根的盐与盐酸反应都能生成CO2,
可据这些反应进行碳酸盐(CO32-、HCO3- )的检验: 某物质 +HCl 产生气体 +Ca(OH)2 CaCO3
碳酸盐
CO2
变浑浊
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例题解析
►类型一 常见盐的用途 命题角度:考查学生对常见盐用途的掌握情况。 例1 关于生活中常见的盐,下列说法中错误的是( B) A.碳酸钙可用作补钙剂 B.纯碱在农业上常用于改良酸性土壤 C.食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等 D.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
2.氯化钠在自然界中分布很广,___海__水_、__盐__湖__、 _盐__井___、_盐__矿___中蕴含着丰富的氯化钠。
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3.粗盐提纯: (1)步骤:①_溶__解____、②过__滤_____、③_蒸_发______。 (2)玻璃棒在各步骤中的作用: ①__搅__拌_,_加__速_溶__解_____;②引_流__,防__止__液__体__飞_溅________; ③__搅__拌_,_防__止_液__体__温__度__局_部__过__高__而__飞_溅________。 4.氯化钠不仅可供_食__用__和药__用___,还是重要的_工__业__原 料,可用于制取___氯__气_、__盐__酸__、_烧__碱___、_纯__碱____, 并可间接用于生产塑料、合成纤维、农药、医药等。
例题解析
(2)如果观察到锥形瓶中有_气__体___产生,试管中出现 ____澄__清__石__灰_水__变__浑__浊___的现象,证明该石材中含有碳 酸根; (3)若含碳酸根的物质是碳酸钙,请写出锥形瓶中所 发生的化学方程式: ___C_a_C_O_3_+_2_H__C_l _=_=_=__C_a_C_l2_+__C_O_2_↑_+__H_2_O______。
例题解析
【变式题】某同学在家中找到一种白色粉末,到学校实 验室进行实验,实验过程与现象如下:
对此粉末成分判断正确的是( D ) A.该粉末一定是碳酸钙 B.该粉末中含有碳酸根,不可能含碳酸氢根离子 C.该粉末一定是一种碱 D.该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
例题解析
【解析】A、因碳酸钙不溶于水,而白色粉末加入水为无 色溶液,则一定不是碳酸钙,故A错误; B、由现象可知气体为CO2,根据元素守恒可知粉末中可 能含有碳酸根,也可能含有碳酸氢根,故B错误; C、由变红可推出溶液为碱性,但不一定是碱的溶液,碳 酸钠溶液也先碱性,且符合上述过程,故C错误; D、根据溶液显碱性,与酸反应生成CO2 ,则白色粉末可 能为碳酸钠或碳酸氢钠,故D正确; 故选D。
第1节 几种常见的盐
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几种常 见的盐
氯化钠
碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
➢ 物理性质:易溶于水等 ➢ 来源:海水、盐湖等 ➢ 粗盐提纯:方法步骤 ➢ 用途:调味品等
➢ 俗称、用途 ➢ 性质:物理、化学性质 ➢ 结晶水 ➢ 碳酸根或碳酸氢根的检验
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知识点1 氯化钠 1.氯化钠是_无_色__透__明___晶体,__易__溶于水,有咸味,熔点 为801℃,沸点为1413℃,溶液呈____性中,_____的食主盐要 成分。
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知识点2 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 1.碳酸钠(Na2CO3) (1)俗名:__纯__碱__或_苏__打____; (2)性状:_白_色___晶体,风化成粉末,___易_溶于水,溶解 过程中____热放,水溶液显_____性碱; (3)来源:盐湖或碱性土壤中; (4)用途:化工原料,用于玻璃、造纸、纺织和洗涤 剂的生产等。