2019届高考化学一轮课件：8.26-盐类的水解(含答案)
＋ 3＋ Fe ＋ 3H O Fe(OH) ＋ 3H 2 3 FeCl3(aq)：__________________________________ 。
(2)多元弱酸盐的水解分步写： 如 Na2S(aq)：第一步：S2－＋H2O 第二步：HS－＋H2O HS－＋OH－；
H2S＋OH－，水解以第一步水解为主。
(3)金属阳离子(弱碱的阳离子)水解一步写到底：
＋ 3＋ Al ＋ 3H O Al(OH) ＋ 3H 2 3 如 AlCl3(aq)：_________________________________。
(4)发生双水解时， 由于反应彻底， 故生成物中出现的不溶于水的沉淀或 气体均要注明状态，即写上“↓”或“↑”符号，中间用 “===” 连接。如
(2)Na2CO3 溶液呈碱性
－ － － － 2－ HCO ＋ H O H CO ＋ OH CO ＋ H O HCO ＋ OH 3 2 2 3 3 2 3 _______________________________ 、 ____________________________ 。
(3)将 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合
第八章
水溶液中的离子平衡
第26讲
盐类的水解
微考点 • 大突破 微充电 • 提素养
微真题 • 大揭秘
考纲
解读
考向
预测
高考主要考点有四个：一是水解方程式的书写。 通常作为离子方程式正误判断题的选项之一出 1.了解盐类水解的原理 2． 了解影响盐类水解的 主要因素 3． 了解盐类水解的应用 现，也会在非选择题中出现，以解释盐溶液的酸 碱性变化。 二是盐类水解方程式与电解质电离方 程式相结合，考查水解与电离的区别。三是以盐 类水解在化工生产、日常生活中的应用为背景， 考查水解平衡的影响因素及盐溶液的酸碱性判 断。四是结合水解规律，对溶液中离子浓度大小 进行比较
微助学 一个实质 盐类水解平衡实质是化学平衡的一个特殊应用，分析有关问题时应 遵循勒夏特列原理。 我的感悟 水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡，属于化学平衡。盐类水 解的离子方程式的写法：谁弱写谁，都弱都写，电荷守恒、质量守恒；阳 离子水解生成 H＋，阴离子水解生成 OH－；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱 碱。
－ － Na2CO3 均是强碱弱酸盐， CO2 3 水解程度大于 HCO3 水解程度而导致溶液呈
碱性 NaHCO3<Na2CO3；Na2SO4 不水解，常温下 pH＝7。四种溶液中 pH 最大的是 Na2CO3。 答案 C
2．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子 A＋和 B＋及一价阴离 子 X－和 Y－组成的盐溶液，据测定常温下 AX 和 BY 溶液的 pH＝7，AY 溶 液的 pH>7，BX 溶液的 pH<7。由此判断不水解的盐是( A．BX C．AY B．AX D．BY )
左 左 右 右 __________ 、 __________ 、 __________ 、 __________( 填“左”“右”或“不
移动”)。
解析 (1)CH3COONa 中 CH3COO－水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱 显红色。(2)生石灰与水剧烈反应且放出大量热，根据烧杯①中溶液红色变 深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧杯 ③中溶 液红色变浅，则 NH4NO3 溶于水时吸收热量。(3)酸促进 CH3COO－的水解；
微考点 • 大突破
见学生用书P182
微考点 盐类的水解
1．盐类水解的实质及规律
H (1)盐类水解的实质： 盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的_____
－ OH 或 结合，生成难电离的 弱酸 或 弱碱 ，破坏了 水的电离平衡 ，使
＋
水的电离平衡向 右 移动。
盐溶于水 ；②盐在组成上必须具有 弱酸根离子或弱碱阳离子 ________________________________ 。
(2)盐类水解的条件① (3)盐类水解的规律：概括为“有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解， 都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。”
2．盐类水解离子方程式的书写 (1)由于水解是微弱的反应，因而反应物与生成物用“ ”连接，易挥
发性物质不标“↑”，难溶物不标“↓”。(相互促进水解者除外)
－ － HCO ＋ H O H CO ＋ OH 3 2 2 3 如 NaHCO3(aq)：_________________________________ 。
－ 解，离子方程式为 CO2 3 ＋H2O
－ HCO－ 3 ＋OH 。
4．水解反应 NH＋ 4 ＋H2O 逆向移动。( × )
NH3· H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡
提示 水解反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动。
5．某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。( × )
提示
不一定。有些酸式盐溶液呈酸性，是因为电离产生了氢离子，
与 S2－因相互促进水解而不共存， 但 Fe3＋与 S2－发生氧化还原反应， 不共存。 应用五：解释生活中的现象或现实 如明矾净水、热纯碱液除油污，草木灰不能与铵盐混用、泡沫灭火器 工作原理等。
应用六：离子浓度大小的比较
－ 如碳酸氢钠溶液中离子浓度大小顺序为 c(Na＋)>c(HCO－ 3 )>c(OH )>
并未发生水解，如 NaHSO4 溶液。
对点微练一
盐类水解及其规律 )
1．(2018· 赣州模拟)室温下，0.1 mol· L－1 下列溶液的 pH 最大的是( A．NH4Cl C．Na2CO3 B．NaHCO3 D．Na2SO4
解析 NH4Cl 为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，常温下 pH<7；NaHCO3、
应用三：判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物 如 AlCl3、FeCl3 溶液蒸干后得到 Al(OH)3、Fe(OH)3，灼烧得到 Al2O3、 Fe2O3，CuSO4 溶液蒸干后得 CuSO4 固体，NaHCO3 溶液低温蒸干后可得 NaHCO3 固体。 应用四：离子共存
－ 2－ 3＋ 如 Al3＋、Fe3＋与 HCO－ 、 CO 、 AlO 因相互促进水解而不共存。 Al 3 3 2
－ 3＋ Al ＋ 3HCO 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。 __________________________________
(4)实验室制备 Fe(OH)3 胶体 △ 3＋ Fe ＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ __________________________________________________________。
解析 (6)pH 大于 7 是由于酸根离子水解溶液呈碱性，pH 小于 7 是由 于弱碱阳离子水解溶液呈酸性。
对点微练三
条件改变时水解平衡移动结果的判断
4． 下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 mol· L－1 CH3COONa 溶 液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③ 中加入 NH4NO3 晶体，烧杯②中不加任何物质。
3＋ NaHCO3 与 Al2(SO4)3 混合反应：3HCO－ 3 ＋Al ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
3．盐类水解的“七大应用” 应用一：判断溶液的酸碱性 Na2CO3 溶液呈碱性的原因：
－ CO2 3 ＋ H 2O － HCO－ 3 ＋OH
应用二：配制或贮存易水解的盐溶液 如配制 FeCl3 溶液时， 先将它溶解在较浓的盐酸中， 再加水至指定浓度； 配制 CuSO4 溶液时，加入少量的 H2SO4，以抑制 Cu2＋水解。
－ 中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2 4 。
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．由 0.1 mol· L－1 一元酸 HA 溶液的 pH＝3，可推知 NaA 溶液存在 A－ ＋H2O HA＋OH－。( √ )
提示 由题意可得该酸为弱酸， 在 NaA 溶液中 A－会发生水解而使溶液 呈碱性。
2．pH 相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的 c(H＋)相同。( × )
四个提醒 1．判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的 强酸、强碱和弱酸、弱碱。 2．盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl 溶液呈中性， 是因为 NaCl 是强酸强碱盐，不水解。又如 CH3COONH4 溶液呈中性，是 因为 CH3COO－和 NH＋ 4 的水解程度相当。
(1) 含 酚 酞 的 0.01 mol· L － 1 CH3COONa 溶 液 显 浅 红 色 的 原 因 为 － － CH COO ＋ H O CH COOH ＋ OH ，使溶液显碱性 3 2 3 ________________________________________________________ 。 (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅， BD 则下列叙述正确的是__________( 双选；填选项字母)。 A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3 溶于水时放出热量 D．NH4NO3 溶于水时吸收热量 (3)向 0.01 mol· L－1 CH3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH 固 体、Na2CO3 固体、FeSO4 固体，使 CH3COO－水解平衡移动的方向分别为
－ － HS ＋ H O H S ＋ OH 2 2 (5)NaHS 溶液呈碱性的原因____________________________________。
(6) 对 于 易 溶 于 水 的 正 盐 MnRm 溶 液 ， 若 pH>7 ， 其 原 因 是
－ n－ (n－1)－ R ＋ H O HR ＋ OH 2 ______________________________(用离子方程式说明，下同 )；若 pH<7， Mm＋＋mH2O M(OH)m＋mH＋ 其原因是________________________________。
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高中化学一轮总复习第8章第26讲盐类的水解课件新人教版(共32张)(完整版)7
考点3 盐类水解的应用
例3 分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出
化学式，并简要说明理由。
(1)K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是__K_2_C_O__3__，
原因是____当__C__O_32_水__解__到__一__定__程__度__时__K__O_H__又__与___
__K_H__C_O_3_反__应__，__最__后__得__到__K__2C__O_3__________。 (2)(NH4)2SO4 溶 液 蒸 干 得 到 的 固 体 物 质 是 __(N__H_4_)_2S_O__4，原因是__溶__液__中__虽__然___N _H__+4 水__解__生__成___ __N_H__3_·H__2O__，__但__由__于__生___成__的__H_2_S_O_4_为__不__挥___发__性__强__ __酸__，__随__H__2S_O__4_浓__度__增__大__，__将__再___与__N_H__3·_H_2_O__反__应__ __生__成__(_N_H_4_)_2S__O_4____。
②弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈碱性，说 明弱酸的电离程度小于相应酸根离子的水解程度。 如HCN与NaCN的混合溶液中，c(CN-)<c(Na+)，则说 明溶液呈碱性，HCN的电离程度比CN-的水解程度要 小，则c(HCN)>c(CN-)。 ③弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合情况，与①、 ②的情况类似。 例如，在0.1 mol/L的NH4Cl和0.1 mol/L的氨水混合溶 液中，各离子浓度的大小顺序为c( )＞N Hc(+4 Cl-)＞c(OH-) ＞c(H+)。在该溶液中，NH3×H2O的电离与NH的水解 互相抑制，但NH3×H2O的电离程度大于NH的水解程 度，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，同时c( N)＞H +4c(Cl)。
届高考化学一轮课件：8.26-盐类的水解(含答案72页)
CH3COOH
Байду номын сангаас
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．由 0.1 mol·L－1 一元酸 HA 溶液的 pH＝3，可推知 NaA 溶液存在 A－ ＋H2O HA＋OH－。( √ ) 提示 由题意可得该酸为弱酸，在 NaA 溶液中 A－会发生水解而使溶液 呈碱性。 2．pH 相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的 c(H＋)相同。( × )
3．盐类水解的“七大应用” 应用一：判断溶液的酸碱性 Na2CO3 溶液呈碱性的原因： CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－ 应用二：配制或贮存易水解的盐溶液 如配制 FeCl3 溶液时，先将它溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度； 配制 CuSO4 溶液时，加入少量的 H2SO4，以抑制 Cu2＋水解。
A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3 溶于水时放出热量 D．NH4NO3 溶于水时吸收热量 (3)向 0.01 mol·L－1 CH3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH 固 体、Na2CO3 固体、FeSO4 固体，使 CH3COO－水解平衡移动的方向分别为 ____右______、____左______、____左______、____右______(填“左”“右”或“不 移动”)。
程式相结合，考查水解与电离的区别。三是以盐 主要因素
类水解在化工生产、日常生活中的应用为背景， 3．了解盐类水解的应用
考查水解平衡的影响因素及盐溶液的酸碱性判
断。四是结合水解规律，对溶液中离子浓度大小
进行比较
微考点 • 大突破
见学生用书P182
微考点 盐类的水解
1．盐类水解的实质及规律 (1)盐类水解的实质：盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的__H__＋_ 或 OH－ 结合，生成难电离的 弱酸 或 弱碱 ，破坏了 水的电离平衡 ，使 水的电离平衡向 右 移动。 (2)盐类水解的条件① 盐溶于水 ；②盐在组成上必须具有 _____弱__酸__根__离__子__或__弱__碱__阳__离__子_______。 (3)盐类水解的规律：概括为“有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解， 都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。”
2019高考化学一轮复习基础查漏补缺课件-盐类的水解.ppt
例 1 [2012·信阳二调]NaHA 是二元酸 H2A 的酸式盐，
究下列说法正确的是( )
A．若 NaHA 的水溶液呈酸性，则二元酸 H2A 一定是强 酸
B．若 NaHA 的水溶液呈碱性，则 HA－只发生水解
C．若 NaHA 的水溶液呈碱性，则 H2A 一定是弱酸 D．无论 H2A 是强酸还是弱酸，NaHA 溶液中 Na＋和 HA －的个数之比都是 1∶1
盐电离―→ 弱弱酸碱的的阴阳离离子子――→→结结合合水水电电离离出出的的OHH＋―－ →生成
弱电解质―→破坏了水__的_电__离__平_衡―→水的电离程度 __增_大_____―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性或酸性
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第25讲 盐类的水解
•考
向 互 动
3．盐类水解的特征
(1)从形式上看，盐类的水解可看作_中___和____反应的逆
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第25讲 盐类的水解
•考
向
互 动 探
[解析] C 若H2A为强酸，NaHA完全电离成Na＋、H＋ 和A2－，溶液呈酸性，若H2A为弱酸，且HA－的水解程度小
究 于HA－的电离程度，溶液也呈酸性，A项错误。若NaHA的
水溶液呈碱性，只能为HA－的水解引起的，且HA－的水解
程度大于HA－的电离程度，B项错误，C项正确；由上分
探 究水解情如况：，(1)特Na别H是CO多3溶步液电中离，和因多N步aH水C解O。3===Na＋＋HCO－3 ，
HCO－3 CO23－＋H＋，
HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－；
H2O H＋＋OH－。
故溶液中有：Na＋、CO23－、HCO－3 、OH－、H＋。
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第25讲 盐类的水解
2019高考化学(新课标)一轮复习讲解课件：第25讲盐类的水解
第25讲盐类的水解考点一盐类的水解及规律在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的 ①结合生成② _____________ 的反应条件一可溶性盐中必须有③ 阴离子或④ ______ 阳离子c (OH )亠溶液呈碱性或酸性»可逆:水解反应是中和反应的逆反应特点| -- »吸热：水解反应是吸热反应〜微弱：水解反应通常微弱--n 有弱才水解•越弱越水解•谁强显谁性，同强显中 规律一.“ “实质盐电离f的电离平衡 弱酸阴离子f 结合II 弱碱阳离子-*结合()11 f 水的电离程度⑤.破坏了水c(H )工1 •盐类的水解 定义盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH（25 T；）强酸强碱盐NaCl、NaN€>3否⑥⑦强酸弱碱盐C U(NO3)2是NH： Xu2*⑧⑨-弱酸强碱盐CII3COONa.Na2CO3是CH3COQ-、CO；・⑩⑪2.水解方程式的书写(1)一般要求一般盐类水解程度很小n水解产物很少=＞气体、沉淀不标“T”或，易分解产物(如NH「H2O等) 不写其分解产物的形式如NHLC1水解的离子方程式为N H ;+H2O —一⑫________(2)盐水解方程式的书写a.多元弱酸盐水解:分步进行，以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式为第一步水解⑬________ = ______________第二步水解⑭__________________________ ,b.多元弱碱盐水解:方程式一步写完。
如FeCh水解的离子方程式为⑮c.双水解:水解程度较大，书写时要用“等。
如Na?S溶液与AlCh溶液混合反应的离子方程式为⑯—i•判断正误，正确的画，错误的画“x”（1）酸式盐溶液不一定呈酸性（）（2）离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性（）⑶同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH尢同浓度的N& CO3溶液和NaHCO.溶液相比后者pH小（）⑷常温下,pH=10的CHQOONa溶液与pH=4的NHQ溶液，水的电离程度相同（）（5）常温下,pH=ll的CHCOONa溶液与pH=3的CH.COO H溶液，水的电离程度相同（）2.(1)写岀下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。
高考化学一轮总复习课件-盐类的水解
(5)NaHS 溶液呈碱性的原因 _H__S_－_＋__H_2_O_____H_2_S_＋__O_H__－__________________。
(6) 对 于 易 溶 于 水 的 正 盐 MnRm 溶 液 ， 若 pH ＞ 7 ， 其 原 因 是 R__n－_＋__H__2_O____H__R_(_n－_1_)_－_＋__O_H__－_(用离子方程式说明，下同)；若 pH＜7，其原因是 _M__m_＋_＋__m__H_2_O_____M__(O__H_)_m_＋__m__H_＋__________。
解析 这几种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，当 盐的浓度相同时，酸的酸性越弱，酸根离子水解的程度就越大，水的电离程度就越 大，溶液的碱性就越强。根据表格数据可知四种溶液中，水的电离程度：①＜②＜ ④＜③，A 错误；在 Na2CO3 溶液中 CO23－发生两级水解，在 NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 既发生水解又发生电离，故两种溶液中都存在 Na＋、HCO－ 3 、CO23－、H2CO3、H2O、 H＋、OH－等粒子，所以粒子种类相同，B 正确；根据盐的水解程度大小可知，等浓 度的 CH3COOH 和 HClO 溶液的酸性：CH3COOH＞HClO，所以 pH 小的是 CH3COOH，C 错误；在 Na2CO3 溶液中，根据物料守恒可得 c(Na＋)＝2c(CO23－)＋ 2c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3)，D 错误。
(3)将 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合 A_l_3_＋_＋__3_H_C__O_－3_=_=_=__A_l_(O__H_)_3_↓__＋__3_C_O__2↑__________。
(4)实验室制备 Fe(OH)3 胶体 F__e_3＋_＋__3_H__2O__=_=_△=_=_=__F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H__＋________。
(6) 对 于 易 溶 于 水 的 正 盐 MnRm 溶 液 ， 若 pH ＞ 7 ， 其 原 因 是 R__n－_＋__H__2_O____H__R_(_n－_1_)_－_＋__O_H__－_(用离子方程式说明，下同)；若 pH＜7，其原因是 _M__m_＋_＋__m__H_2_O_____M__(O__H_)_m_＋__m__H_＋__________。
解析 这几种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，当 盐的浓度相同时，酸的酸性越弱，酸根离子水解的程度就越大，水的电离程度就越 大，溶液的碱性就越强。根据表格数据可知四种溶液中，水的电离程度：①＜②＜ ④＜③，A 错误；在 Na2CO3 溶液中 CO23－发生两级水解，在 NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 既发生水解又发生电离，故两种溶液中都存在 Na＋、HCO－ 3 、CO23－、H2CO3、H2O、 H＋、OH－等粒子，所以粒子种类相同，B 正确；根据盐的水解程度大小可知，等浓 度的 CH3COOH 和 HClO 溶液的酸性：CH3COOH＞HClO，所以 pH 小的是 CH3COOH，C 错误；在 Na2CO3 溶液中，根据物料守恒可得 c(Na＋)＝2c(CO23－)＋ 2c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3)，D 错误。
(3)将 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合 A_l_3_＋_＋__3_H_C__O_－3_=_=_=__A_l_(O__H_)_3_↓__＋__3_C_O__2↑__________。
(4)实验室制备 Fe(OH)3 胶体 F__e_3＋_＋__3_H__2O__=_=_△=_=_=__F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H__＋________。
2019高考化学一轮课件8.3 盐类的水解.ppt
类，有的甚至水解完全。具体有三种情况 ：①生成的弱酸电离程度大于生成的弱碱 的电离程度，溶液呈酸性，如NH4F；② 生成的弱酸电离程度小于生成的弱碱的电 离程度，溶液呈碱性，如NH4HCO3；③
2．蒸干盐溶液所得物质的判断方法
• (1)先考虑分解。如NaHCO3溶液、 Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3 ；KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。
第三讲 盐类的水解
• 1.了解盐类水解的原理。 • 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 • 3．了解盐类水解的应用。
• 1．盐类水解与溶液酸碱性的关系。 • 2．水解离子方程式的书写。 • 3．溶液中离子浓度关系，特别是电荷守
恒的应用。
•
» 一、盐类的水解及其规律 » 1．定义
• 在溶液中盐电离出来的离子跟 __________________水__电_离_产_结生的合H生＋或成OH－
• (5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无
我的感悟………………………………………………………………………………………
•
水解是微弱的、可逆的、吸热的动
水解产生离子的浓度 _增__大__ _增__大__ _减__小__
外加
酸
弱酸根离子的水解程度_增__大__，弱碱阳离子 的水解程度_减__小__
酸碱
碱
弱酸根离子的水解程度_减__小__，弱碱阳离子 的水解程度_增__大__
•
(1)为什么热的纯碱液去油渍效果
会更好？
提• 示(2)配(1)制纯F碱e溶C液l3中溶存液在时C，O3常2－ 的加水入解少平量衡 ：的C盐O3酸2－ ＋ H2O，为H什CO么3－＋？OH－，温度升高，水解平衡右移，c(OH－)
2．蒸干盐溶液所得物质的判断方法
• (1)先考虑分解。如NaHCO3溶液、 Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3 ；KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。
第三讲 盐类的水解
• 1.了解盐类水解的原理。 • 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 • 3．了解盐类水解的应用。
• 1．盐类水解与溶液酸碱性的关系。 • 2．水解离子方程式的书写。 • 3．溶液中离子浓度关系，特别是电荷守
恒的应用。
•
» 一、盐类的水解及其规律 » 1．定义
• 在溶液中盐电离出来的离子跟 __________________水__电_离_产_结生的合H生＋或成OH－
• (5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无
我的感悟………………………………………………………………………………………
•
水解是微弱的、可逆的、吸热的动
水解产生离子的浓度 _增__大__ _增__大__ _减__小__
外加
酸
弱酸根离子的水解程度_增__大__，弱碱阳离子 的水解程度_减__小__
酸碱
碱
弱酸根离子的水解程度_减__小__，弱碱阳离子 的水解程度_增__大__
•
(1)为什么热的纯碱液去油渍效果
会更好？
提• 示(2)配(1)制纯F碱e溶C液l3中溶存液在时C，O3常2－ 的加水入解少平量衡 ：的C盐O3酸2－ ＋ H2O，为H什CO么3－＋？OH－，温度升高，水解平衡右移，c(OH－)
2019年高考化学一轮复习精品资料专题8.3盐类的水解(教学案)含解析
2019年高考化学一轮复习精品资料1．了解盐类水解的原理及其一般规律。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.掌握水解离子方程式的书写。
4.了解盐类水解的应用。
一、盐类的水解及其规律1．盐类水解的“五个要点”盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、NO3否中性pH＝7 强酸弱碱NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7盐 弱酸强碱盐 CH 3COONa 、Na 2CO 3是 CH 3COO －、CO 2－3碱性 pH>72.水解方程式的书写 (1)一般要求一般盐类水解程度很小 ⇨ 水解产物很少⇨气体、沉淀不标“↑”或“↓”，易分解产物如NH 3·H 2O 等不写其分解产物的形式如NH 4Cl 的水解离子方程式为 NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na 2CO 3的水解离子方程式为 CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。
②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。
如FeCl 3的水解离子方程式为 Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋。
③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如Na 2S 溶液与AlCl 3溶液混合反应的离子方程式为2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S↑。
【特别提醒】(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
(2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。
例如：NaCl 溶液呈中性，是因为NaCl 是强酸强碱盐，不水解。
又如CH 3COONH 4溶液呈中性，是因为CH 3COO －和NH ＋4的水解程度相当，即水解过程中H ＋和OH －消耗量相等，所以CH 3COONH 4水解仍呈中性。
高三一轮复习盐类的水解PPT课件
CH3COOH 第1页/共19页
二．盐类水解的特点
（1）水解程度一般较小，不能进行到底。
如： 0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。
（2）水解可促进水的电离。
（3）水解可看作中和反应的逆向反应。 所以水解反应是吸热反应。
？水解与中和反应是否互为可逆反应
水解
盐+ 水
酸 +碱
中和
第2页/共19页
在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。 第14页/共19页
如何通过FeCl3 溶液制得 FeCl3 固体？
加热AlCl3·6H2O 得 AlCl3 ？
第15页/共19页
练习
1,下列阴离子，其中最易结合H+的是（ C ）
A.C6H5O－ B.CH3COO－ C.OH－
D.CO32－ E.Cl －
第10页/共19页
4.泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
混合前
Al 3+ + 3H2O HCO3– + H2O
Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –
混合后 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液 外筒（钢制）装有NaHCO3溶液
溶液的酸碱性决定于两者水解的程度,可能双水解
（5）碱性：等浓度时 Na2CO3 > NaHCO3 越弱越水解
第3页/共19页
四.水解方程式的书写方法：
(1)因为水解程度小，要用
，无“↑”、无
“↓”，不稳定物（NH3·H2O，H2CO3等）不分 解。
(通用版)2019版高考化学微一轮复习第28讲盐类的水解课
(4)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如 NH＋ 4 的水解： (NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。考向一规范书写盐Fra bibliotek水解离子方程式 )
1．下列离子方程式中，属于水解反应的是( A．HCOOH＋H2O B．CO2＋H2O
－ C．CO2 3 ＋ H2O
化
学
高三总复习
第 3讲
考纲要求
盐类的水解
1.理解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。
考点一
盐类水解及其规律
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐
实例 NaCl、KNO3 NH4Cl、 Cu(NO3)2
是否水解 否 是
水解的离子
溶液的酸碱性
中性 _______
NH、Cu2＋ _____________
CH3COO 、
－ CO2 3 －
酸性 _______
碱性 _______
强碱弱酸盐
CH3COONa、 Na2CO3
是
2.水解方程式的书写 (1)一般要求 一般盐类水解程度很小，则水解产物很少，则气体、沉淀不标“↑”或“↓”，易分 解产物如 NH3· H2O 等不写其分解产物的形式。 如 NH4Cl 的水解离子方程式为 NH＋ 4 ＋ H2O NH3· H2O＋H＋。
－ H3O＋＋CO2 3 。(
)
(3)pH＝5 的 NH4Cl 溶液与 pH＝5 的盐酸中，水电离的 c(H＋)都为 10－9 mol/L。( (4)盐溶液呈酸性，一定是强酸弱碱盐水解引起的。( )
(5)物质的量浓度相等的 Na2CO3、CH3COONa 溶液，Na2CO3 溶液的 pH 大。(
高中化学一轮复习课件：盐类的水解课件
(1)内因:形成盐的酸或碱越弱,其盐就越易水解。如水解程度:Na2CO3
>
Na2SO3,Na2CO3
>
NaHCO3。
(2)外因
外部因素
溶液的浓度
溶液的温度
加酸
外加
酸碱
加碱
水解平衡移动方向
水解程度
水解产生离子的浓度
减小(稀释)
右移
增大
减小
增大
右移
减小
增大
升高
右移
增大
增大
弱酸根离子的水解
右移
增大
c(OH )减小
(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同
2−
−
浓度时,CO3 比HCO3 的水解程度大。
+
(4)水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH4 的
水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
题组二 电离常数与盐类水解常数的关系
弱碱阳离子的水解
左移
减小
c(H+)增大
弱酸根离子的水解
左移
减小
c(OH-)增大
弱碱阳离子的水解
右移
增大
c(H+)减小
3+
(3)以FeCl3水解为例[Fe +3H2O
条件
升温
通入HCl(g)
加H2O
加NaHCO3
⇌ Fe(OH)3
移动方向
向右
+
H数
+
+3H ],填写外界条件对水解平衡的影响。
增多
pH
-1
>
Na2SO3,Na2CO3
>
NaHCO3。
(2)外因
外部因素
溶液的浓度
溶液的温度
加酸
外加
酸碱
加碱
水解平衡移动方向
水解程度
水解产生离子的浓度
减小(稀释)
右移
增大
减小
增大
右移
减小
增大
升高
右移
增大
增大
弱酸根离子的水解
右移
增大
c(OH )减小
(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同
2−
−
浓度时,CO3 比HCO3 的水解程度大。
+
(4)水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH4 的
水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
题组二 电离常数与盐类水解常数的关系
弱碱阳离子的水解
左移
减小
c(H+)增大
弱酸根离子的水解
左移
减小
c(OH-)增大
弱碱阳离子的水解
右移
增大
c(H+)减小
3+
(3)以FeCl3水解为例[Fe +3H2O
条件
升温
通入HCl(g)
加H2O
加NaHCO3
⇌ Fe(OH)3
移动方向
向右
+
H数
+
+3H ],填写外界条件对水解平衡的影响。
增多
pH
-1