2021届江西省九江市十校高三第二次联考理科综合化学试卷
【最新】江西省九江市十校高三第二次联考理科综合化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A．福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应C．将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是NA．0.5 mol Cu与足量的S反应转移电子数为AN B．在粗铜精炼的实验中，阳极质量减小6.4g，则电解过程中转移电子数为0.2ANC．2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子数为AND．46 g 有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7A3．分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（）A．4种B．8种C．12种D．16种4．下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（）往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去A．A B．B C．C D．D5．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。
下列说法错误．．的是（）A．电池的负极反应为BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2OB．电池放电时Na＋从b极区移向a极区C．电子从电极a经外电路流向电极bD．放电一段时间后，正负两极生成的OH-和消耗的OH-的量相等。
6．X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为4、6、8、8。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
它们的最外层电子数之和为 18。
下列说法中正确的是（）A．W元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2WO3B．元素Y和W的非金属性强弱比较：Y<WC．原子半径由小到大的顺序为：Y<X<Z<WD．X能分别与Y、W形成AB2型的化合物7．25℃时，向100 mL 0.1 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。
下列说法错．误．的是（）A．a点时溶液的pH＜1B．a点到b点的过程中，溶液的导电能力减弱C．ab段上的点(不包括a点)均满足关系式：c(NH4+)＋c(Na+)<2c(SO42-)D．b点时离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)二、实验题8．某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应的探究。
已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。
在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl 2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。
回答下列问题：（1）仪器C的名称____________，连接好装置后，加入药品前的操作为___________________。
（2）E装置的作用是______________。
（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为_____________________________。
（4）待B中充分反应后，停止加热，仍继续通入氧气直至反应管冷却。
则停止加热前是否需要先将Ｄ中导管口移出水面，为什么？_____________________________。
（5）设计实验：①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱：___________________。
（简明扼要写方法）②利用E装置U形管里的固体，配成溶液，制得某种胶体，写出制备该胶体的化学方程式______________________。
三、工业流程题9．用HNO3和HF的混酸处理某金属后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等。
下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：已知：金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH 3 [Ni(NH3)6]2+（1）再生酸中含有HNO3,采取减压蒸馏的目的为____________，（2）滤渣１的主要成份为：____________。
（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比：________。
（4）已知[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：____________。
（5）滤渣3的主要成分为CaSO4、Ca(OH)2和_____。
（6）经检测，最后的残液中c(Ca2+)＝0.001 mol•L-1，则残液中F－浓度为____mg•L-1，______（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知K sp(CaF2)=4×10-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg•L-1]。
四、原理综合题10．氮的化合物在生产生活中广泛存在。
（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为。
可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=。
②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为。
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：①该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。
②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)= 。
（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B两点的浓度平衡常数关系：K c(A)K c(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数K p(C)= （K p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
五、填空题11．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。
（4）化合物D2A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_________。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F 的化学式为______：晶胞中A 原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度（g.cm-3）_____。
六、有机推断题12．以重要的化工原料A（C2H2）合成有机物E和的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。
其中D在一定条件下可被氧化成酮。
回答下列问题：（1）B的系统命名是______；已知C是顺式产物，则C的结构简式为_______________。
（2）⑤的反应类型是_________________，E含有的官能团的名称是________________。
（3）反应⑧产物与新制Cu(OH)2的化学方程式为____________________。
（4）符合下列条件肉桂酸（）的同分异构体共____种，①分子中含有苯环和碳碳双键，②能够发生银镜反应，③遇FeCl3溶液显紫色，写出其中核磁共振氢谱图有六组峰，且峰面积之比为1:1:1:1:2:2的结构简式____________________（5）参照上述合成路线，设计一条由丙炔和甲醛为起始原料制备的合成路线__________________________。
参考答案1．B【解析】福尔马林是甲醛溶液，，甲醛能使蛋白质变性，故A正确；牛奶是胶体，加入果汁会产生聚沉，故B错误；地沟油的成分是油脂，可以发生皂化反应，故C正确；聚碳酸酯可水解，故D正确。
2．C【详解】A. Cu与足量的S反应生成硫化亚铜，1mol铜完全反应转移电子数为N A，所以0.5 mol Cu 与足量的S反应转移电子数为0.5N A，故A错误；B.粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子的物质的量不一定为0.2mol,转移电子的数目不一定为0.2 N A，故B错误；C.2g D2O的物质的量为0.1mol，含有中子数为N A； 2g H 218O的的物质的量为0.1mol，含有中子数为N A；根据极值法可知：2g D2O和H218O的混合物中含有的中子数为N A，故C正确；D. 46g 有机物C2H6O物质的量为1mol；若C2H6O为乙醇，1mol乙醇含有极性共价键的数目为7N A，若C2H6O为甲醚，1mol二甲醚含有极性共价键的数目为8N A；故D错误；综上所述，本题选C。
【点睛】硫的氧化性较弱，Cu与足量的S反应生成硫化亚铜，铜为+1价；氯气氧化性较强，Cu与足量的氯气反应生成氯化铜，铜为+2价。
3．D【解析】分子式为C4H10O的醇的同分异构体由C4H9-决定，丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，C8H8O2且含苯环的羧酸共有4种(邻甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸、苯乙酸)同分异构体，则所形成的酯有4×4=16种，故选D。
江西省六校2021届高三第二次联考理综化学试题 Word版含答案
新干中学黎川一中上栗中学都昌一中安义中学宁都中学江西省六校2021届高三其次次联考理综化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16 Li-7第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本大题共13小题；每小题6分，共78分，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
）7．下列有关试验原理或操作正确的是（）A．试验室将硫酸铜溶液直接加热蒸发至干方法来制取CuSO4·5H2OB．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质C．用潮湿的pH试纸来检验溶液的pH值D．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴8．用N A表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N AB．25℃时，2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-总数为0.2 N AC．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在肯定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2 N AD．30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为N A9．下列叙述不．正确的是（）A．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均增大B．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na+)> c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)C．pH=4的CH3COOH溶液和pH =4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等D．在NaHCO3溶液中：c（OH—）+c（CO32—）=c（H+）+c（H2CO3）10．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B 与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。
下列说法错误的是（）A．稳定性：A2B＞A2E B．工业上常用电解法制得C和D的单质C．简洁离子的半径：C＞D＞E＞B D．单质D可用于冶炼某些难熔金属11．下列关于有机物同分异构体的说法正确的是(不考虑立体异构)：()①甲苯苯环上的一个H原子被--C3H6 C l取代，形成的同分异构体有15种②分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下水解为酸和醇，生成的醇最多有4种A.只有①正确B. 只有②正确C. ①②都错误D．①②都正确12．某温度时，卤化银(AgX，X＝Cl，Br，I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的K sp依次减小。
江西省2021年高考理综-化学二模考试试卷(I)卷
江西省2021年高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B . 电解熔融三氯化铝可生产金属金属铝C . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D . 铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板2. （2分） (2016高二下·盘山期末) 能够可把苯酚、乙醇、氢氧化钠溶液鉴别出来的试剂是（）A . 碳酸钠溶液B . 酸性高锰酸钾溶液C . 酚酞溶液D . FeCl3溶液3. （2分）工业上通过反应“SiO2+2C Si+2CO↑”制取单质硅．下列说法正确的是（）A . 自然界中硅元素均以SiO2形式存在B . 高纯度晶体Si可用于制造光导纤维C . 该反应条件下C的还原性比Si强D . 生成4.48LCO时转移电子数为0.4×6.03×10234. （2分）(2014·海南) 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）A . 阴极附近溶液呈红色B . 阴极逸出气体C . 阳极附近溶液呈蓝色D . 溶液的pH变小5. （2分）有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是（）A . 化合价B . 原子半径C . 最外层电子排布D . 相对原子质量6. （2分） (2017高二上·济南期末) 在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t°C时AgCl的Ksp=4×10﹣10 ，下列说法不正确的是（）A . 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B . 在t°C时，AgBr的Ksp为4.9×10﹣13C . 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点D . 在t°C时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常数K≈8167. （2分）现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（）A . 若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大B . 若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3C . 若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3D . 若混合前三溶液物质的量浓度相等。
江西省重点中学协作体2021届高三理综（化学部份）第二次联考试题(1)
江西省重点中学协作体2021届高三理综（化学部份）第二次联考试题新人教版26．(14分) 碳及其化合物有普遍的用途。
（1）C(s)＋H2O(g) CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ•mol-1，以上反映达到平稳后，在体积不变的条件下，以下方法有利于提高H2的产率的是。
(填序号)A．升高温度B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO（2）又知，C（s）+ CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1那么CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H=（3）CO与H2在必然条件下可反映生成甲醇，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反映式为。
（4）在必然温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol别离通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反映：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，取得如下数据：t / min2479n(H2O)/mol0.120.110.100.10○1其他条件不变，降低温度，反映达到新平稳前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)○2该温度下此反映的平稳常数K=___________○3其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平稳时CO的体积分数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
27、(14分)Mg(ClO3)2经常使用作催熟剂、除草剂等，以下图为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方式：已知：一、卤块要紧成份为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
二、几种化合物的溶解度(S)随温度(T)转变曲线如上图。
（1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判定该离子已除尽_____________________。
（2）加入NaClO3饱和溶液会发生反映：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反映，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反映；②蒸发浓缩；③；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，取得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
江西省2021年高考理综-化学二模考试试卷(II)卷
江西省2021年高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列化合物不属于天然高分子化合物的是（）A . 淀粉B . 油脂C . 纤维素D . 蛋白质2. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 足量Na与1 mol Cl2完全反应，转移电子的数目为2NAB . 1L 1 mol﹒L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子数为NAC . 通常状况下，NA个N2所占的体积约为22.4LD . 1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA3. （2分） (2015高一上·资阳期末) 下列实验操作正确的是（）A . 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗里的液体B . 加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取C . 用自来水制蒸馏水实验中，将温度计水银球插到蒸烧瓶自来水中D . 从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl44. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 下列有机反应只有一种主要生成物（有机物）的是（）A . CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解B . CH2═CH﹣CH═CH2与H2按物质的量之比为1：1进行反应C . CH3CH═CH2与HCl加成D . 与NaOH的醇溶液共热5. （2分） (2017高二上·昌平期末) 如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是．（）A . 若关闭 K2、打开 K1 ，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多则 a 为正极，b 为负极B . 关闭 K2 ，打开 K1 ，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则 a 为负极，b 为正极C . 若直流电源 a 为负极，b 为正极，关闭 K2 ，打开 K1 ，一段时间后，再关闭 K1 ，打开K2 ，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒D . 若直流电源 a 为负极，b 为正极，关闭 K2 ，打开 K1 ，一段时间后，再关闭 K1 ，打开 K2 ，则左侧石墨棒上发生的电极反应为 H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O6. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣（不考虑溶液中少量的H+和OH﹣），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：①第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；②第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．③在②的滤液中滴入AgNO3 ，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解．下列说法正确的是（）A . 该溶液中可能含Na+B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、Cl﹣C . 该溶液中一定不含NO3﹣、CO3﹣D . 该溶液中一定含有Na+7. （2分）下列有关离子浓度的关系不正确的是（）A . 常温下，NaA溶液的pH=8，则c（Na+）﹣c（A﹣）=9.9×10﹣7B . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞（CH3COO﹣）C . 0.1mol•L﹣1的NaHSO3的溶液中C（Na+）＞C（HSO3﹣）＞C（H+）＞C（SO32﹣）＞C（OH﹣）D . 浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分） (2016高二下·孝感期末) 实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示．根据题意完成下列填空：（1）装置图中C仪器的名称为，向C中加入的反应物是溴化钠、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为________（选填编号）．a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式________．（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是________．如图所示试管A中的物质分为三层，产物在第________层．（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在________、________（写出化学式）．（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈橙红色，除去其中杂质的最合理的方法是________（选填编号）．a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称应该是________．（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：________．三、综合题 (共3题；共16分)9. （4分） (2016高三上·淄川期中) 某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHAl（OH）3 3.8 5.2Fe（OH）3 2.7 3.2Fe（OH）27.69.7Ai（OH）27.19.2（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是________（2）“酸浸”时所加入的酸是________ （填化学式）．（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为________（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是________．10. （7分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：（1）基态砷原子的电子排布式为________．（2） K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN﹣之间化学键类型为________键，与CN﹣互为等电子体的化合物分子式为________．（3） PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、（PAN）等二次污染物．①N2O结构式可表示为N=N=O，N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为________，1mol PAN中含σ键数目为________．②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n=________（填数字）．已知Kr 晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a=________nm．11. （5分） (2016高二下·沈阳期中) 以下是由甲苯为起始原料的一系列变化，请填写下列空白：（1）写出化合物B的结构简式：________．（2）由B到C的反应类型是________．（3）任意写出两种同时符合下列要求的化合物C的同分异构体的结构简式（E、F、G除外）________．①化合物是1，4﹣二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；②分子中含有﹣COO﹣结构的基团．（4） E,F,G中有一种化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，这种化合物是________（在E,F,G中选择，填字母）．（5）一定条件下，化合物D发生聚合反应的化学方程式是：________．四、填空题 (共1题；共5分)12. （5分） (2018高一下·长治期末) 如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。
2021年高三第二次联考理综化学试题 含答案
绝密★启用前江西省五市八校xx届高三第二次联考理综化学试卷2021年高三第二次联考理综化学试题含答案一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列有关说法中正确的是（）A．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.水电离的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液中： K+、Na+、SiO32-、SO42-B. 1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣C.在c（OH﹣）/c（H+）=1×1012的溶液：NH4+、Ca2+、C1﹣、K+D. 甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）A．单质的沸点：Y>ZB．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同10．下列图示且与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB．图2表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液C．图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．图4表示恒温恒容条件下，2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态11．下表中的实验操作能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的A 将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在B 将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加热，将产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成C 先滴入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀检验溶液中是否含有SO42-D 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH确的是( )①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA．①②③B．①②⑤ C ②④⑥D．②⑤⑥13. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L第Ⅱ卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
江西省九江市十校2024届高三第二次联考化学试题
江西省九江市十校2024届高三第二次联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A ．可燃冰是一种化石能源B ．氧化镁在工业生产中常用作耐火材料C ．2SO HClO 、的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同D ．聚乳酸具有生物可降解性，替代传统塑料以减少白色污染 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A ．基态Si 原子的价层电子的轨道表示式：B ．FNO 的空间构型为V 形C ．氧离子的结构示意图为D ．顺-2-丁烯的分子结构模型：3．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A ．31mol /LNaHCO 溶液中含有A N 个Na +B ．标准状况下，22.24LH O 中含有A 0.2N 个H O -键C ．100g98%的浓硫酸中含有的H 原子总数为A 2ND ．常温常压下，22423gNO N O 、的混合气体含有A 1.5N 个原子 4．下列描述对应的化学知识或原理正确的是 选项素质教育 化学知识或原理A书法：“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，常用宣纸制作宣纸的主要成分是合成高分子材料B体育：体育赛场上常用复方氯乙烷喷雾剂给运动员受伤处快速降温止痛氯乙烷属于烃类物质C美术：水墨画被视为中国传统绘画，颜料中的红色成分为铁红 铁红的主要成分为23Fe O D劳动教育：使用84消毒液对衣物消毒 NaClO 具有漂白性A ．AB ．BC ．CD ．D5．维生素6B (pyridoxin)是一种吡啶衍生物，是维持蛋白质正常代谢的必要维生素。
其结构简式如下：已知：吡啶()与苯类似，也具有芳香性。
下列有关说法正确的是A ．该物质属于芳香烃B ．可发生取代反应和加成反应C ．碳原子不能同时在一个平面D ．1mol 该物质最多消耗3molNaOH6．ClO -可用于处理含CN -的废水，处理过程中体系存在ClO -、CN -、N 2、Cl -、3HCO -、H 2O六种物质。
九江中学2020┄2021届高三第一学期第二次周测理科综合能力测试化学8.22
九江中学2021年高三第一学期第二次周测理科综合能力测试（化学）8.22（满分：100分时间：50分钟）相对原子质量：S 32 Al27 Ca 40 Cu 64 Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23 Zn 65第I卷（选择题共36分）一、单项选择题（每个小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，共6题，每题4分，共24分。
）1、2021年度诺贝尔生理学或医学奖授予巴里·马歇尔和罗宾·沃伦，以表彰他们发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理。
下列物质适合胃溃疡严重的病人使用的是（）A．胃舒平[主要成分是Al（OH）3] B．苏打（主要成分是Na2CO3）C．小苏打（主要成分是NaHCO3）D．碳酸钡粉末2、在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（）A．Fe3＋ B．Al3＋ C．NH4＋D．Fe2＋3、我国南方某些地区的井水取出久置后，井水由澄清透明变成有少量红褐色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”。
下列有关说法错误的是（）A．南方井水中含有较多的Fe3＋，可用KSCN溶液加以检验B．井水中生成的红褐色絮状沉淀应是由Fe3＋水解生成的C．水面浮着的“锈皮”主要成分为Fe2O3D．可用明矾作净水剂将井水进行净化4、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是（）A．向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液C．等物质的量的NaHCO3溶液与Na2O2固体D．在NaBr溶液中通入过量氯气5、有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥⑦6、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是Ａ．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体Ｂ．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋Ｃ．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚Ｄ．已知I3—I2＋I—，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大二、双项选择题（每个小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，共2题，每题6分，共12分，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错误、不选得0分。
江西省九江市2021届高三下学期3月第二次高考模拟统一考试化学试题及及答案
九江市2021年第二次高考模拟统一考试理科综合能力测试化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至5页，第II卷6 至15页。
满分共300分，考试时间为150分钟。
考生注意：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.必须用2B铅笔将选做题题号在答题卡规定位宜涂黑。
4.考试结朿，监考员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1C12016N14F19S32C135. 5Fe56Ga70As75第I卷（本卷共21小题，每小题6分，共126分）一、单项选择题（本题共17小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7.化学与生活紧密相关，下列说法正确的是扎人被蚊子叮咬后发痒，可在该处涂抹稀碳酸氢钠溶液B.误服氮化顿应大量吞食蛋淸外，还应加服碳酸钠解毒C.为了防止新冠疫情蔓延，95%的酒精可有效杀灭病毒D.将液化石油气燃料灶改烧天然气，应增大空气的进气量8.觅菜甲素呂艾》是传统中药当归、川莒中的活性成分。
下列有关觅菜甲素说法不正确扎分子式为能发生加成反应和氧化反应C.分子中一泄有9个碳原子共面D.苯环上的二氯代物有6种9.下列实验一左不能达到目的的是10.X、Y、Z、弔四种原子半径依次增大的短周期主族元素，Z的最髙正价与最低负价绝对值之差为6, Y的最外层电子数等于K层电子数的3倍，四种元素的原子序数之和为45。
下列说法正确的是A.原子序数大小为：Z>W>Y>XB.简单氢化物的沸点：Y>X>ZC.ZY：中各原子均满足8电子结构D.Y、Z、W三种元素仅能形成种盐11.有研究认为，强碱性溶液中反应I +C10 =10 +C1分三步进行，其中两步如下：第一步C10_+H：0-*H0Cl+0H Kt = 3. 3X10 10第三步H0I+0H -I0 +H：0Ko=2. 3X105下列说法正确的是A.0H是该化学反应的催化剂B.第一、三步反应均为氧化还原反应C.由K可判断反应第三步比第一步快D.反应的第二步为H0C1 + I -H0I+C112.我国科学家最近发明了一种Zn - Pb0=电池，电解质为K：S0K H：S0用KOH,由a和b两离子交换膜隔开，形成I、II、III三个电解质溶液区域，结构示意图如右：下列说法不正确的是A.II区域的电解质溶液为K：SO(溶液B.a和b分别是阴离子、阳离子交换膜C.放电时，阴极区溶液中0H浓度升髙D.放电时，负极反应为Zn—2e +40H =Zn(0H) >=13.25°C时,以甲基橙为指示剂,用0. lOOOmol・L '的NaOH溶液滴定二元酸H=X溶液。
江西省重点中学协作体2020┄2021届高三第二次联考理综-化学试题 Word版含答案5 高考
2018-57.下列有关生活中的化学知识论述不符合事实的是Ａ．锅炉水垢（主要含CaSO4），可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去Ｂ．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应Ｃ．加酶洗衣粉不适合用来洗涤真丝衣物Ｄ．食用的豆腐中主要含有变性的蛋白质8.下列离子方程式书写正确的是Ａ．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水:2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-Ｂ．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OＣ．向饱和的Ca（HCO）2溶液中加入足量的NaOH:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OＤ．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-9.下列关于有机化合物说法正确的是Ａ．、、互为同系物Ｂ．有机物的名称是2，3，5，5-四甲基-4-乙基己烷Ｃ．有机物中可能共面的原子数最多有16个Ｄ．有机物M分子式为C6H12O2且能与NaHCO3溶液反应产生CO2，其同分异构体有8种10.由SO2和O2制备SO3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）的模拟装置如下图所示（加热和夹持装置省配略），下列说法正确的是（）Ａ．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液Ｂ．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2Ｃ．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂Ｄ．从装置⑤逸出的气体为过量的SO2和O211.己知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z离子的电子数之差为8，下列说法正确的是Ａ．与W相邻的同主族元素的单质不与任何酸反应Ｂ．X单质不可能置换出W单质Ｃ．元素原子半径从小到大的顺序是X、Y、ZＤ．W、Y、Z元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性:最强的是Z元素12.用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，利用生成的Fe2+可将Cr2O72-转化成Cr（OH）3沉淀而除去，装置如图。
江西省九江市六校2020┄2021届高三第二次联合考试化学试题
九江市 2021年高三第二次联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A、②⑤B、①②⑤C、①②③D、②③④⑤2、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B、在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D、工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率3、以下说法中，能证明某无色透明的液体是纯水的是A、测得该液体pH=7B、电解该液体得到H2和O2，且其体积比为2:1C、向其中投入一小块金属钾，钾浮于液面剧烈滚动，发出咝咝的声音D、在1.01×105Pa压强下测得该液体的沸点为100℃4、已知S、Cr两元素的最高价均为+6价，则下列微粒中，从化合价分析，可能存在过氧键（-O-O-）的是A、B、C、D、5、少量的固体X投入过量的Y溶液中，能生成白色沉淀和一种无色无味的可燃性气体，则X和Y应为A、Si和H2SO4B、Na和MgCl2C、CaC2和CuSO4D、Na2O和NH4Cl6、经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3会使配置的溶液变质的是A、全部B、②④⑤⑥C、②⑤D、④⑥7、由三种金属组成的混合物12g，投入足量的稀H2SO4中完全反应后产生H211.2L （标准状况），此混合物可能是A、Fe、Mg、AgB、Fe、Al、MgC、Zn、Fe、MgD、Fe、Mg、Cu8、下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是A、用电解熔融三氧化二铝的方法得到活泼金属铝B、直接利用热分解法加热角矿石炼铁C、用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D、利用热分解法直接加热HgO得到金属Hg9、a,b,c,d,e是同周期的五种元素，比较a和b的最高价氧化物对应水化物的碱性，是b的>a的；比较c和d的气态氢化物的还原性，是d的>c的；五种元素的原子得到或失去电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A、abdceB、baedcC、ebadcD、cdeab10、一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是A、450mlB、500mlC、400mlD、无法确定11、将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是A、若将产物通过碱石灰，则不能全被吸收，若通过浓硫酸，也不能被完全吸收B、产物的平均摩尔质量为24g/molC、若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101kPa，120℃），则压强变为原来的1/3D、反应中消耗的氧气为56g12、溶液配制过程中能引起浓度偏高的是①pH=1的盐酸溶液和pH=3的盐酸溶液等体积混合，可配成pH=2的盐酸溶液；②pH=1的盐酸溶液与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合，可配制成pH=7的氯化钠溶液；③将10%的H2SO4溶液和90%的H2SO4溶液等质量混合后配成50%的H2SO4溶液；④质量百分比浓度为5x%与x%的两种氨水等体积混合配制3x%的氨水；⑤pH=10的氨水加水稀释至原来体积的100倍，配制pH=8的氨水A、②③B、①⑤C、④⑤D、②④13、20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水后，恢复到20℃，需再加入8g盐R （无结晶水），溶液即达饱和。