2019人教版高一必修一化学第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化
研
烧 杯
钵
菊
竹
坩
梅
董 卿
撒
埚
贝
宁
康
烧
李
瓶
白
蒸辉 发 皿
兰
梅
兰
竹
菊
李
董
白
卿
撒 贝 宁
康 辉
烧
烧
杯
瓶
研 钵
坩 埚
蒸 发 皿
一、物质分类
1.分类：把某些特征相似的事物，按 照一定标准归类到一起；
2.意义：能提高人们工作、学习效率，使 人们更快更便捷的达到目的。
❖思考与交流1
1、请回顾初中学过哪些有关物质类别的概念?
反应原理： FeCl3+3H2O △= Fe（OH）3（胶体）+3HCl 重要步骤：沸水中滴入FeCl3饱
和溶液
（3）胶体的性质
丁达尔效应： 当可见光束通过 胶体时，在入射光侧 面可观察到明亮的 “通路”。
CuSO4溶液 Fe（OH）3 胶体
科学探究4
Fe（OH）3 胶体பைடு நூலகம்
CuSO4溶液
光束照射时的现象 形成一条光亮的通路
碱
盐 氧化物
碱
盐
氧化物
金属氧化物 CuO Fe2O3 Na2O
非金属氧化物 CO CO2 SO2
氧
化 物
酸性氧化物 CO2 SO2
CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O
碱性氧化物 CuO Fe2O3
Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
不成盐氧化物……
Na2O
含氧酸 H2SO4 HNO3 H3PO4
区分方法:利用丁达尔效应。
胶体能否通过半透膜？
4.胶体的性质：
（1）丁达尔效应（光学性质）
（2）介稳性： 胶体的稳定性介于溶液与浊液之间。
（3）布朗运动（动力学性质）
胶体的胶粒在分散剂中作无规则运动。
（4）电泳现象（电学性质）
由于胶体粒子带有电荷，在电场的作 用下，胶体粒子在分散系里作定向移 动，这种现象叫做电泳。
1nm
100nm
微粒直径
溶液、胶体、浊液的区分
当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒 子的大小来分：
分散系
溶液
浊液
胶体
悬浊液
乳浊液
根据分散质和分散剂的状态不同，将它们
分为 九 种组合方式：
分散质
分散剂
气
气
液
液
固
固
分散质 分散剂
常
气
气
见 的
液
气
一
固
气
些气
液
分
液
液
散 系
固
液
气
固
实例 空气 云、雾 烟灰尘 泡沫 牛奶、酒精溶液 糖水、油漆 泡沫塑料
丁达尔效应
溶液 d＜1nm
均一、稳 定 无
胶体
浊液
1nm~100nm ＞100nm
均一、较稳 不稳定 定
有
无
透过滤纸情况
透过半透膜情 况
通过 通过
通过 不通过
不能 不通过
前提
同一事物可同时 分属不同类别
交叉分类法
❖思考与交流2
种对盐于又N如aC何O分3、类N？a2SO4、K2SO4、K2CO3 这几
NaCO3
钠盐
交叉分类法 Na2SO4 K2SO4
钾盐 硫酸盐
K2CO3
碳酸盐
结论：不论是对化学物质还是对化学反应所进行的分
类，都是依据一定的分类标准。分类标准不同，则有
酸碱 盐
氧… 化… 物
3、分类的方法
（1）树状分类法——对同类事物进行再 分类的方法。
优点：对同一分类进行再分类，系统性强，适合层 次包含关系。把事物认识得更加深刻，促进科学发 展。
树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别 间一般是相互独立、没有交叉的。
化学物质
纯净物 混合物
化合物
单质
化合物
酸
酸
混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、 非金属单质、稀有气体单质、酸、碱、盐、 氧化物
2、请大家用已有知识对上述概念进行 分类，并用图示把这些概念的相互关 系表示出来？
物质
纯净物
根据物质组成是否 单一
混合物
根据组成元素的异同
单
化
质
合
根据性质的差异
物
金
非
属
金
单
属
质
单
质
有机化 合物
无机化 合物 根据组成的差异
液
固 珍珠（包藏着水的CaCO3）
固
固
有色玻璃、合金
常见的胶体
雾
有烟色水玻
白 云
璃晶
液溶胶
固溶胶
气溶胶
科学探究1
1．取3个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水，
25mlCuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加 热至沸腾，向沸水中逐滴加入5--6滴FeCl3饱和溶 液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察
（5）胶体的聚沉
胶体粒子聚集成较大的颗粒（胶粒直径 大于100nm），从而形成沉淀从分散系 里析出，这个过程叫做聚沉。
引起聚沉的条件：Ⅰ.加电解质溶液 Ⅱ.加带相反电荷的胶粒
Ⅲ.加热凝聚（较长时间） 生活中胶体的聚沉现象：
三角洲形成、卤水点豆腐、制作果冻等。
本课小结
分散质粒子大 小
稳定性、均一 性
无氧酸 HCl H2S HBr
强酸 H2SO4 HNO3 HCl
酸
弱酸 H2CO3 CH3COOH 一元酸 HNO3 HCl 二元酸 H2SO4 H2S H2CO3 多元酸 H3PO4
强碱 NaOH KOH
弱碱 NH3·H2O 可溶性碱 NaOH KOH
碱
难溶性碱 Mg(OH)2 Fe(OH)3 一元碱 NaOH KOH 二元碱 Ca(OH)2 Ba(OH)2 多元碱 Al(OH)3 Fe(OH)3
制得F的e（FeO（HO）H）3胶3胶体，并红与褐Cu色SO，4溶澄液清和透泥明水比 较。 体
CuSO4溶液
蓝色，澄清透明
泥水
浑浊，不透明
科学探究2
2．分别用激光笔照射Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液，
在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
CuSO4 溶液
Fe（OH）3 胶体
科学探究3
（2）氢氧化铁胶体 的制取
没有光亮的通路现象 产生
3.丁达尔效应：
（1）定义：一束光通过胶体时，从侧面可观察 到胶体里产生一条光亮的“通路”。
注意：丁达尔效应是胶体的一种光学性质， 是由于胶体粒子对光线散射形成的。
（2）应用：
区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
生活中的丁达尔效应
思考交流 1.溶液、胶体、浊液的本质区别是什么？ 怎样区分溶液与胶体？ 本质区别:分散质微粒直径大小不同。
不同的分类方法。
（2）交叉分类法
Na2CO3
钠盐
NNaa22CCOO33
碳酸盐
❖思考与交流3
Na2CO3
钾盐
伪交叉
K2SO4
钠盐
这是交叉分类么?为什么?
注意：交叉分类法：物质类别之间有部分 交叉
课堂练习:
1、用交叉分类法对下列物质进行分类
H2SO4
强酸 含氧酸
HCl
无氧酸
HNO3 H2CO3
一元酸 二元酸 弱酸
4. 分散系及其分类 （1）定义：
把一种（或多种）物质以粒子形式分散在 另一种（或多种）物质中所形成的化合物。
（2）组成：
分散质：被分散的物质。 分散剂：容纳分散质的物质。
（3）分散系的分类
若是根据分散质粒子的大小，又可将它们分
为三种组合方式：
溶液
胶体
浊液
(<1 nm) (1~100 nm) (>100 nm)
第一章物质及其变化
第一节 物质的分类
简单分类法及其应用
在超市，我们能很快找到所需药 品，为什么？
因为商品进行 了分类
没 有 分 类， 超 市 会 什 么 样？
简单分类法及其应用
为什么在图书馆里你很快就能找到 因为图书进行
需要的书？
了分类
简单分类法及其应用
简单分类法及其应用
最强大脑
小游戏 看谁记性好！
正盐 Na2SO4 酸式盐 NaHCO3 碱式盐 Cu2(OH)2CO3
难溶性盐 BaSO4 AgCl
BaCO3
盐
易溶性盐 Na2CO3 KCl AgNO3
钠盐
钾盐
钡盐
钙盐
…...
硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐 盐酸盐
……
中国运动员 外国运动员 球类运动员 非球类运动员
角色多重性
分类的角度 （标准）不同
【新教材】人教版(2019)高中化学必修 第一册 第一章 第一节物质的分类及转化
稳定
能否通过滤纸
能
介稳性 能
是否具有
丁达尔现象
无
有
能否发生电泳ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
不能
能
能否透过半透膜
能
不能
浊液
＞100nm 许多分子集合体 不均一、不透明
不稳定 不能
无
不能
不能
4、加入FeCl3后，不可长时间加热，否则Fe(OH)3胶体会产生聚 沉
科学探究 如何区分这三种分散系？
思考： 有些液态胶体也是透明的，用肉眼是很难与溶液
相区别。那么用什么方法才能够区别溶液和胶体的呢？
视频：丁达尔现象
视频：胶体的过滤
光束照射时的现象
原因分析
Fe(OH)3胶体 形成一条光亮的通路
带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒 碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。
明矾
加热
温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子 或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减 弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。
实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白 色胶状物(同时发生变性)。
使胶体聚沉的方法
• 1、加热。增大胶体的运动。使胶粒聚集成大颗粒而沉淀。 • 2、加入电解质。中和胶粒所具有的电荷。 • 3、加入电荷相反的胶体。中和胶体电荷
• 渗析： • 由于胶体直径较大，不能透过半透膜，而离子可以透过
，这样可以将胶体净化。
分散剂
胶体 离子
半 透 膜
视频：渗析
微训练 1.胶体、浊液与溶液的本质区别在于( D )
重要胶粒带电的一般规律:
带正电荷胶粒
金属氢氧化物 金属氧化物 AgI
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第一节物质的分类及转化知识点梳理
第一章物质及其变化一、物质的分类及转化1.同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同（物理性质不同，化学性质相似）的单质。
常见的实例：金刚石、石墨和C60；氧气和臭氧；红磷和白磷。
注：同素异形体之间的转化有单质参与，但不属于氧化还原反应！2.酸性氧化物与碱性氧化物的理解（1）酸性氧化物定义：与碱反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、NO2。
（2）碱性氧化物定义：与酸反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。
①碱性氧化物一定是金属氧化物。
（只有“碱金”这一组关系是一定的！）②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是特殊氧化物。
3.分散系（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
（2）分类：依据分散质粒子直径大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，这个分类依据是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较（3）胶体的性质形成沉淀从分散剂中析出提纯渗析由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯用于分离溶液和胶体（4）胶体部分易错归纳①胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100nm之间，而不是丁达尔效应。
②胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。
④电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体都有电泳现象(如淀粉胶体)。
（5）Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体，整个过程不能搅拌。
人教版(2019)高一化学必修第一册第一章 第一节 第二课时：物质的分类及转化(33张PPT)
2021/1/11
1.【提示】 分散系的树状分类图 分散系
溶液
胶体
浊液
2021/1/11
悬浊液
乳浊液
2.【提示】泥浆水和Ca(OH)2悬浊液属于浊液。 澄清石灰水和海水属于溶液，牛奶和豆浆属于胶体。
【想一想】
三种分散系的分散质粒子大小不相同，物理性质上 有哪些不同？
2021/1/11
分散系
溶液
胶体
浊液
外观
均一、稳 均一、稳定、 不均一、不稳
定、透明 透明
定、不透明
分散质微粒组 成
分子、离子
大分子、离 子的集合体
固体颗粒、 液体小液滴
微粒直径
<1nm
1～100nm
>100nm
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透
反应类型
与金属反应
Fe +CuSO4 =Cu+FeSO4
与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 与碱反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 与盐反应 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
小结： 酸、碱、盐相互反应
复分解反应
为什么不同的酸 (或碱 )具有相似的化学性质?
溶液 ＞1nm
能 无 食盐水
胶体
浊液
1nm～100nm ＜100nm
能
不能
有 Fe(OH)3胶体
无 泥水
【学习任务】酸、碱、盐的化学性质
链接初中：同类物质往往具有相似的性质，请同学们完成P10思考与讨论。
第一章第一节物质的分类及转化(第一课时 物质的分类) 高一化学人教版(2019)必修第一册
B．酸性氧化物：CO、SiO2、SO2C．盐：NH4NO3、 KAl(SO4)2、KHSO4
D．碱：NaOH(烧碱)、Na2CO3(纯碱)、Na2S(臭碱)
练习：（1）氧气；（2）空气；（3）碱式碳酸铜；（4）氯酸钾； （5）硫；（6）水；（7）氧化镁；（8）氯化钠；（9）CO； （10）SO2；（11）氨水；（12）Mn2O7；（13）Cu2SO4·5H2O等物质
第一节 物质的分类及转化
第一课时 物质的分类
图书馆的书籍种类繁多，快 递公司的快递各种各类，为 什么图书管理员总能快速找 到书籍，快递员能快速找到 对应的快递？
为了认识和研究的方便，对于 数以千万计的物质，人们常根 据物质的组成，结构，性质或 用途等分类。
一、物质的分类
当只含有一种物质时———— 纯净物 当只含有两种或两种以上的物质时———— 混合物 当只含有一种元素的纯净物———— 单质 当含有两种或两种以上元素的纯净物———— 化合物
其中属于混合物的有___________，属于单质的是____________；属 于金属氧化物的有___________；属于盐的有___________。
小 结：常用的简单分类方法
交叉分 类法
分类角交叉 的部分
特点：同 层次中各 类别间相 互独立
金刚石
石墨
由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
想一想：你还知道哪些同素异性体？
思考：同素异性体之间的转化是何种变化？
红磷
白磷
物质
金属单质
单质
非金属单质
纯净物
有机物
化合物
酸
混合物
碱 无机物
盐
对同类事物按照 属性进一步进行 细化分类的方法， 分级，递进，每 一级一个分类标 准。-----树状 分类法
人教版2019化学必修一第一章知识点
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1.同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。
如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧。
2.分类方法（1）树状分类：对同类事物进行再分类的方法。
单质：O2、Fe、He等纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等。
化合物酸：电离出的阳离子全部是氢离子。
无机化合物碱：电离出的阴离子全部是氢氧根。
物质盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合。
氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。
溶液：NaCl溶液、稀硫酸等。
混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。
浊液：泥水。
①酸的分类：一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等。
含氧酸：HNO3、H2SO4等。
酸二元酸：H2CO3、H2SO4等。
酸多元酸：H3PO4等。
无氧酸：HCl、H2S等。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。
酸弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等。
②碱的分类：一元碱：NaOH、NH3·H2O 等。
可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2等。
碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。
碱多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 等。
难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；碱弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。
③盐的分类正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4 等。
盐酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4 等。
碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3等。
④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SiO2等。
碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
第一章 第一节物质的分类及转化 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
总结 溶液、胶体、浊液的比较
分散系
分散质粒子 直径大小
分散质粒子 结构
特点
稳定性 能否透 过滤纸 能否透过半
透膜 鉴别方法
溶液
胶体
悬浊液
浊液 乳浊液
<1 nm
1～100 nm
>100 nm
>100 nm
分子、离 子
等
因素。
(2)实例——工业制NaOH 原理：电解饱和食盐水 2NaCl 2H2O 通电2NaOH Cl2 H2 。 不采用Na2O和H2O反应制取的原因： Na2O来源少、成本高。
二 分散系
1、分散系的含义与组成
2、分散系的组合方式 按照分散质或分散剂所处的状态 （气态、液态、固态），可将分 散系分为9类：
续上
实例
点燃 2Mg O2 2MgO
点燃 2Fe2O3+3C 4Fe 3CO2
点燃
C O2
CO2
Na2O H2O 2NaOH SO3 H2O H2SO4
2.物质转化的应用
(1)在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，
除了要考虑反应进行的可能性，还需要考
虑原料来源 、 成本高低
、 设备要求
反应类型
置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应
不同碳酸盐在组成上具有相似的化学性质， 注意▶ 取决于不同碳酸盐溶液中含有 CO32- 。
讨论1 单质、氧化物有哪些化学性质？
思考讨论
讨论2
写出下列物质之间转化的方程式，体会由金属单质到盐、 非金属单质到盐的转化关系。
Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4
2019新版人教版高中化学必修第一册第一章第一节物质的分类及转化第一课时 物质的分类(课件)
旧知回顾 连一连 SO2 CaO C H2SO4
单质 酸
非金属氧化物 金属氧化物
新知导学 同素异形体
由同一元素形成的几种性质不同的单质。
C60
石墨
金刚石
新知导学 物质的分类 将大量事物按照事先设定的标准进行归类的方法 标准：分类依据 分类的好处：简便、快捷
分类要有一定的标准； 标准不同，分类的结果也可能有所不同。
资料卡片 思维导图
思维导图（Mind Map）又称脑图、心智地图等，是表达发散性思维的有效图形思 维工具，它简单却又很有效，是一种实用性的思维工具。
同学们也可以试着画一 画化学思维导图哦！
例题讲解 1．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是( )
B
A．硫酸 纯碱 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B．硝酸 烧碱 绿矾[FeSO4·7H2O] C．醋酸 乙醇 碳酸钙 D．盐酸 熟石灰 苛性钠
解析：纯碱属于盐，A错误；乙醇不是碱，是有机物，C错误；苛性钠为NaOH，是碱，不是盐，D错误。
例题讲解
2. 按一定特点或规律对物质进行分类，给化学学习和研究带来很大的方便。下列
各组物质中，按“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的一组是( C )
A．HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2 B．CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 C．H2O HNO2 NH3·H2O NH4NO3 D．SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4
解析：A中HClO属于酸，B中CaCO3属于盐质类别吗？
例如：
化合物
Na2SO4
钠盐
硫酸盐
…
交叉分类法：依据物质的不同属性…从不同的角度对物质进行分类的方法。
特点： 物质类别之间有部分交叉。
化学人教版(2019)必修第一册1.1物质的分类及转化(共49张ppt)
第一节 物质的分类及转化
课时1 物质的分类
知识导航
壹
同素异形体
贰
分类方法
叁 酸、碱、盐氧化物的分类
本节重点 本节难点
课堂导入
请你思考！图书馆里你为什么能很快的找到需要的书籍呢？
分类的标准
3
课堂导入
图 书 馆
超 市
药
快
店
递
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
4
课堂导入
硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐
……
KNO3、KMnO4、FeSO4
无氧酸盐 NaCl、ZnS、CaCl2
据组成分
正盐 酸式盐 碱式盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、ZnS、CaCl2
NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 Cu2(OH)2CO3
复盐 KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2
电离出 OH-数目
一元碱 二元碱 三元碱
3
NH3·H2O 、 NaOH、KOH Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2 Ca(OH) 2、Ba(OH)2、
Fe(OH) 3
分类的标准
分类的结果
19
知识点2：碱的分类
【例2】下列物质分类的正确组合是( )
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
HNO3
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
6
知识点1：物质的分类方法 1 树状分类法
Cu SO3 BaSO4
CO2 H2SO4 盐酸
CO 纯碱 石墨
CH4 C60 合金
1.1 物质的分类及转化 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质分类1、根据物质的组成和性质分类任何物质都是有元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是常用的方法。
（1）同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。
如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧【注】①同素异形体之间的转换是化学变化。
②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异。
③由一种元素组成的物质不一定是纯净物。
如氧气和臭氧。
2、分类方法（1）树状分类：对同类事物进行再分类的方法。
单质：O2、Fe、He等纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等酸：电离出的阳离子全部是氢离子化合物碱：电离出的阴离子全部是氢氧根无机化合物物质盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素溶液：NaCl溶液、稀硫酸等混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等浊液：泥水【注】冰水混合物、胆矾、明矾、水银等并非混合物，均为纯净物。
①酸的分类：酸可依据电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸。
也可按照酸分子中是否含氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸。
一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等含氧酸：HNO3、、H2SO4等酸二元酸：H2CO3、H2SO4等酸多元酸：H3PO4无氧酸：HCl、H2S等②碱的分类：可依据电离出OH-的个数，将酸分为一元碱、二元碱、多元碱。
也可按照溶解性，将碱分为可溶性碱、难溶性碱。
一元碱：NaOH、NH3·H2O 可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2等碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 碱多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等③盐的分类正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4盐酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。
化学人教版(2019)必修第一册1.1物质的分类与转化 课件
SiO2
环节一：运用分类方法认识物质
证据推理：
事实1：Na2SiO3是可溶物，CaSiO3是难溶物 事实2：SiO2是酸性氧化物
认识陌生物质性质一般思路：
判断类别
明确通性
预测性质
证据推理
分析解释 得出结论
环节二：运用分类方法将物质分类
资料卡片2：形形色色的玻璃
普通玻璃（主要成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO2） 高硅氧玻璃（SiO2含量约95%~98%，含少量B2O3和Na2O），多用于半导体、电光源、光导通信、激光等 技术和光学仪器中
环节二：运用分类方法将物质分类
思考与交流3
HCl、H2SO4、H2CO3从酸的类别上看，完全属于同一类酸吗？如何从物质组成和物质变化的 视角对酸进行分类？碱和盐呢？
使碱紫溶色液石能蕊使变指蓝示；剂使变无色色酚酞变红
碱 NaOH
Ca(OH)2
碱2N+a酸O性H +氧C化O物2 →盐N+a水2CO3 + H2O 碱Na+O酸H→+盐H+C水l NaCl + H2O C碱a(+O盐H→)2+新N盐a2C+O新3碱 CaCO3↓+2NaOH
物
H2O
非金属 氧化物
CO2
SO3
酸性氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
环节二：运用分类方法将物质分类
非金属氧化物 CO2
酸性氧化物
树状分类法
交叉分类法
环节二：运用分类方法将物质分类
思考与交流2
（1）以HCl、NaOH、Na2CO3为例，列举常见的酸、碱、盐，说出它们的组成特点。 （2）回忆学过的这些酸、碱、盐的化学性质，书写化学方程式，归纳酸、碱、盐的通性。