2020届高考化学二轮复习专题：物质结构与性质
2020届高三化学二轮复习微专题知识点强化——物质结构与性质选修大题
2020届届届届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届1.X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3d n4s n；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。
请回答下列问题：(1)X元素在周期表中的位置是_______；W 2+离子的外围电子排布式为____。
(2)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为____、____，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是______；该物质易溶于水的主要原因是_______________。
(3)已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素与Be元素两者相应的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：______________。
(4)M晶体的原子堆积方式为六方堆积(如图所示)，则晶体中M原子的配位数是____。
某M配合物的化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1mol该配合物中含配位键的数目是___。
(5)Y离子和Z离子比较，半径较大的是____(填离子符号)，元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图所示的正方体，每个Y离子周围与它最近的Y离子有_____个。
【答案】(1)第二周期ⅣA族；3d10(2)sp2； sp3； 1：7；CO(NH2)2能与水分子间形成氢键(3)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(4)12；6×6.02×1023(5)S2− ；6【解析】【分析】本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化方式、氢键、配合物、晶胞结构，对学生的空间想象与数学计算有一定的要求。
【解答】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，X的基态原子核外的三个能级上电子数相等，原子核外电子排布为1s22s22p2，则X为C元素；Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体，则Y为Na元素，淡黄色固体是Na2O2；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2个，原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，故Z为S元素；M原子外围电子排布式为3d n4s n，由于4s能级最大容纳2个电子，且3d能级容纳电子，故n=2，则M为Ti；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子，原子序数大于硫，只能处于第四周期，原子核外电子数为2+8+18+2=30，故W为Zn。
2020届高三化学二轮复习讲与练—— 分子结构与性质
2020届高三化学二轮复习讲与练——分子结构与性质1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的立体构型不同。
2.分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对立体构型，不包括孤电子对。
(1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致。
(2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
3．中心原子杂化类型和分子立体构型的相互判断中心原子的杂化类型和分子立体构型有关，二者之间可以相互判断。
特别提醒(1)用价层电子对互斥理论判断分子的立体构型时，不仅要考虑中心原子的孤电子对所占据的空间，还要考虑孤电子对对成键电子对的排斥力大小。
排斥力大小顺序为LP—LP≫LP—BP>BP—BP(LP代表孤电子对，BP代表成键电子对)。
(2)三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：三键—三键>三键—双键>双键—双键>双键—单键>单键—单键。
(3)排斥力大小对键角的影响4.共价键(1)共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键和三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
(2)键参数①键能：指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：指形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定。
(3)σ键、π键的判断①由轨道重叠方式判断“头碰头”重叠为σ键，“肩并肩”重叠为π键。
②由共用电子对数判断单键为σ键；双键或三键，其中一个为σ键，其余为π键。
③由成键轨道类型判断s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键。
2020年高考化学精选专题12 物质结构与性质(含答案详解)
2020年高考化学精选专题12 物质结构与性质一、单选题（共10题；共20分）1.下列变化过程中无化学键断裂或生成的是（）A. 石墨转化为金刚石B. NaCl晶体溶于水C. 干冰升华D. 氮的固定2.下列化学用语书写正确的是（）A. 过氧化钠的电子式是B. 乙烷的结构式是C. 氯原子的结构示意图是D. 中子数为7的碳原子是3.下列物质含有离子键的是（）A. CO2B. N2C. KClD. H2O4.X、Y、Z和R分别代表四种元素。
若a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的核外电子排布相同，且m>n，则下列关系正确的是（）A. a－c＝m－nB. b－d＝m＋nC. a>b>d>cD. a<b<c<d5.下列表示不正确的是（）A. 次氯酸的电子式B. 丁烷的球棍模型C. 乙烯的结构简式CH2＝CH2D. 原子核内有8个中子的碳原子C6.下列说法不正确的是（）A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏7.下列说法不正确的是（）A. 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B. Na投入到水中，有共价键的断裂与形成C. 液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量D. N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构8.2760C o是γ放射源，可用于农作物诱变育种。
2760C o原子的核内中子数为（）A. 60B. 33C. 87D. 279.下列说法错误的是（）A. CO2溶于水的过程中既有共价键的断裂，也有共价键的生成B. 在SF2、PCl5、CCl4的分子中，所有原子均达到了8电子稳定结构C. H2NCH2COOH和CH3CH2NO2熔化时克服的微粒间作用力不同，导致熔点相差较大D. N2比O2分子稳定，与分子间作用力无关10.下列五种烃①2－甲基丁烷②2，2－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）A. ①＞②＞③＞④＞⑤B. ②＞③＞⑤＞④＞①C. ③＞①＞②＞⑤＞④D. ④＞⑤＞②＞①＞③二、综合题（共4题；共23分）11.祖母绿被称为绿宝石之王，是国际珠宝世界公认的四大名贵宝石之一，其化学式为Be3Al2Si6O18。
2020届高三化学选修三二轮专题复习——物质结构中化学键数目的计算(选择题)
2020届高三化学选修三二轮专题复习——物质结构中化学键数目的计算（选择题）1.现代工业放琉涉及到反应：，下列说法正确的是A. 为直线型分子B. 反应中每生成1molS转移了2mol电子C. NaHS中含离子键和非极性键D. 硫单质为原子晶体2.下列说法正确的是A. 和空间构型都是正四面体形B. 存在两个手性碳原子C. 、、的键角依次增大D. 、都是含有非极性键的极性分子3.下列“理论”的说法不正确的是A. 电子气理论可以解释金属的延展性、导电性、导热性B. 通过价层电子对互斥理论可知为平面三角形C. 通过杂化理论可知，杂化轨道只用于形成 键和容纳孤电子对D. 通过配合物理论可知是配位化合物4.下列关于的说法中不正确的是A. 1个中有3个 键B. 中心原子上有1对孤对电子C. 的立体构型是三角锥形D. 键之间的夹角：5.下列实验事实解释不合理的是A. 乙醇的沸点高于乙醛是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间只有范德华力B. 单质碘易溶于而微溶于水，是因为和都是非极性分子而水是极性分子C. 与的空间构型不同是因为中存在孤电子对而中只有成键电子对D. 水分子比硫化氢稳定是因为水分子存在氢键6.南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐，经X射线衍射测得晶体结构，其局部结构如图所示其中N的立体结构是平面五元环。
下列说法正确的是A. 所有N原子的价电子层均有孤对电子B. 氮氮键的键能：C. 两种阳离子是等电子体D. 阴阳离子之间的作用力只有离子键7.下列说法中正确的是A. 氨分子是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强B. 杂化轨道全部参加形成化学键C. 分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构D. 在分子中含有2个手性C原子8.下列关于、、三种微粒的说法不正确的是A. 三种微粒所含有的电子数相等B. 三种微粒中氮原子的杂化方式相同C. 三种微粒的空间构型相同D. 键角大小关系：-9.下列微粒中，含有孤电子对的是A. B. C. D.10.下列分子或离子中，不含孤电子对的是A. B. C. D.11.膦又称磷化氢，化学式为，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
2020届高考化学二轮复习冲刺精讲课件：第15讲物质结构与性质
5．易错的知识点 (1)ⅠA族和ⅡA族元素位于s区，ⅢA～ⅦA族和0族元素位 于p区，ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族元素位于d区，ⅠB族和ⅡB族元素位 于ds区。 (2)一般地，原子的第一电离能越小，金属性越强。 (3)叁键中有1个σ键和2个π键。一般σ键比π键稳定。 (4)杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电 子对，未参与杂化的p轨道可用于形成π键。
(6)金属K的金属性最强，第一电离能最小，F的非金属性最 强，电负性最大。
[答案] (1)O Mn (2)H<C<O (3)> < (4)O>Ge>Zn (5)O (6)K F
电离能与电负性变化规律与大小判断 (1)元素第一电离能的周期性变化规律
(2)电离能、电负性大小判断 在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从
(2)非金属性：H<C<O，则电负性：H<C<O。 (3)同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电 离能呈增大趋势。
(4)锗、锌位于同周期，同一周期从左至右元素的电负性逐 渐增大(除稀有气体元素外)，而氧位于元素周期表右上角，电负 性仅次于氟，由此得出氧、锗、锌的电负性依次减小。
(5)C元素原子核外电子总数是最外层电子数的3倍，为P元 素，与P同周期的元素D最外层有1个未成对电子，推出D为Cl， 原子序数小于15的A2－与B＋具有相同的电子构型，则推出A为 O，B为Na,4种元素中O的非金属性最强，电负性最大。
[解析] (1)①根据能级能量E(1s)<E(2s)<E(2p)判断，能量最 低的为D，能量最高的为C。②Li＋和H－的电子层结构相同，而 具有相同电子层结构的离子半径大小与核电荷数有关，核电荷 数越大，离子半径越小。
2020高考化学二轮复习能力提升训练16物质结构与性质(选修3)(含解析)
能力提升训练(16)1．已知A 、B 、C 、D 四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。
A 原子、C 原子的L 能层中都有两个未成对的电子，C 、D 同主族。
E 、F 都是第4周期元素，E 原子核外有4个未成对电子，F 原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。
根据以上信息填空：(1)基态D 原子中，电子占据的最高能层符号是M ，该能层具有的原子轨道数为9。
(2)E 2＋的价层电子排布图是，F 原子的核外电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1。
(3)A 元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp 2，B 元素的气态氢化物的分子模型为三角锥形。
(4)化合物AC 2、B 2C 和阴离子DAB －互为等电子体，它们结构相似，DAB －的电子式为[S··C N ··]－。
解析：A 、B 、C 、D 四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A 原子、C 原子的L 能层中都有两个未成对的电子，则A 为碳，C 为氧，B 介于碳和氧之间，则B 是氮，C 、D 同主族，D 为硫，E 、F 都是第4周期元素，E 原子核外有4个未成对电子，E 为Fe ，F 原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F 原子核外电子数＝2＋8＋18＋1＝29，则F 为铜元素。
(1)基态硫原子中电子占据的最高能层为第3能层，符号为M ，该能层有1个s 轨道、3个p 轨道、5个d 轨道，共有9个原子轨道。
(2)Fe 2＋的价层电子排布式为3d 6，其价层电子排布图是，F 为铜元素，原子核外有29个电子，原子的核外电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1。
(3)碳元素的最高价氧化物对应的水化物为H 2CO 3，分子结构式为，中心碳原子成3个σ键、没有孤电子对，碳原子采取sp2杂化方式；B 的气态氢化物为NH 3，为三角锥形结构。
2020届高考化学精品二轮复习课件：三十一物质的结构与性质
和分子晶体不导电。 （4）根据类别判断；如离子化合物为离子晶体，非金属单质一般为分子晶体，少
知识
练习
强化
二、分子结构与性质
1．用价层电子对互斥理论判断分子空间构型
(1)价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型
指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。
①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；
②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
分子或 离子
中心原子的 孤电子对数
化 合 物 中 ， P 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为 ______________ ， 其 分 子 的 空 间 构 型 为 ________。
(4)H3PO4为三元中强酸，与Fe3＋形成H3[Fe(PO4)2]，此性质常用于掩蔽溶液中的 Fe3 ＋ 。 基 态 Fe3 ＋ 的 核 外 电 子 排 布 式 为 ____________________________ ； PO 作 为 ________为Fe3＋提供________。
确定作用力强弱 离子电荷数、
组成和结构相似时，
键长(原子半径)
离子半径、离子所带电荷数
的一般判断方法
半径
比较相对分子质量
熔点
较高
高
差别较大(汞常温下为液态，钨 低
熔点为3 410 ℃)
知识
练习
强化
项目
(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅱ(四)物质结构与性质(选考)[含答案]
![(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅱ(四)物质结构与性质(选考)[含答案]](https://img.taocdn.com/s3/m/4bb0060c51e79b896902265e.png)
四羰基镍的晶体类型是________，写出一种与其配体互为等电子体的分子的化学式：
________。
(4)血红素铁是血液的重要组成部分，其结构如下图。
其中 C 原子的杂化方式为____________，N 与 Fe 之间存在的相互作用是
____________。在人体内合成血红素铁的基本原料之一为甘氨酸(
啶配体中 C 原子的杂化方式有__________。
(4)从电负性角度解释 CF3COOH 的酸性强于 CH3COOH 的原因：____________________。 (5)C60 与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释 C60 的熔点远低于金刚 石的原因是
____________________________________________________________________。
)，甘氨酸分子
中的 σ 键和 π 键的个数比为______。
(5)Ni2＋和 Fe2＋的半径分别为 69 pm 和 78 pm，则熔点 NiO______FeO(填“<”或“>”)
。
(6)嫦娥三号卫星上的 PTC 元件(热敏电阻)的主要成分钡钛矿的晶体结构如图所示，边
长为 a cm。顶点位置被 Ti4＋所占据，体心位置被 Ba2＋所占据，所以棱心位置被 O2－所占据。
非选择题规范练(四) 物质结构与性质(选考)
(建议用时：40 分钟) 1．B、C、N、Si 是常见的几种重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛 存在。 (1)基态硅原子的核外电子排布式为____________。B、C、N 元素原子的第一电离能由 大到小的顺序为________________。 (2)BF3 与一定量的水可形成如图甲所示晶体 R。
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2020届高考化学二轮复习专题：物质结构与性质考点一电子排布式、电离能和电负性1.原子核外电子排布的“三个原理”及其表示方法(1)三个原理:能量最低原理、泡利原理、洪特规则。
能量最低原理原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道泡利不相容原理每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同注意:能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低。
如24Cr的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
(2)基态原子核外电子排布的表示方法表示方法举例电子排布式Cr:1s22s22p63s23p63d54s1简化表示式Cu:[Ar]3d104s1价电子排布式Fe:3d64s2电子排布图(或轨道表示式) O:(3)常见原子轨道电子云轮廓图原子轨道电子云轮廓形状轨道个数s 球形 1p 哑铃形3(p x,p y,p z)2.电离能(1)电离能的应用图 1(2)第一电离能的周期性随着原子序数的递增,元素的第一电离能呈周期性变化:同周期元素从左到右,第一电离能有逐渐增大的趋势,稀有气体的第一电离能最大,碱金属的第一电离能最小;同主族元素从上到下,第一电离能有逐渐减小的趋势。
图 23.元素电负性(1)规律同周期元素从左到右,电负性依次增大;同主族元素自上而下,电负性依次减小。
(2)应用图 3例1 (1) Fe成为阳离子时首先失去轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+价层电子排布式为。
(2)①Zn原子核外电子排布式为。
②黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。
第一电离能I1(Zn) (填“大于”或“小于”)I1(Cu)。
原因是。
(3)①元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为(填标号)nm。
A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5②基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。
K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是。
(4)锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题:①基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] ,有个未成对电子。
②光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是。
变式 (1)基态Fe3+的价电子排布式为。
(2)基态Cr原子的价电子排布式为;C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
(3)锰元素在周期表中的位置是,基态锰原子的外围电子排布式为,该原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为;N、C和Mn电负性由大到小的顺序为。
(4)氧元素位于元素周期表中区;第二周期元素中,第一电离能比氧大的有种。
(5)基态铜原子的价电子排布式为,价电子中未成对电子占据原子轨道的形状是。
(6)已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于(填“离子”或“共价”)化合物。
(7)①基态Cu+的核外价层电子排布式为;Be、B、Al的第一电离能由大到小的顺序是。
②硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se (填“>”或“<”)Si。
(8)镓失去电子的逐级电离能(单位:kJ·mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192,由此可推知镓的主要化合价为和+3。
砷的电负性比镓(填“大”或“小”)。
(9)①基态Ti原子的价电子排布图为。
②已知电离能:I2(Ti)=1310 kJ·mol-1,I2(K)=3051 kJ·mol-1。
I2(Ti)<I2(K),其原因为。
(10)钴元素基态原子的电子排布式为,P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为。
考点二共价键类型、杂化轨道、空间结构1.σ键、π键的判断方法(1)由轨道重叠方式判断“头碰头”重叠为σ键,“肩并肩”重叠为π键。
(2)由共用电子对数判断单键为一个σ键;双键为一个σ键、一个π键;三键为一个σ键、两个π键。
(3)由成键轨道类型判断s轨道形成的共价键全都是σ键;杂化轨道形成的共价键全部为σ键。
2.杂化轨道与分子空间构型(1)价层电子对互斥理论①基本观点:分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离。
②AB m型分子或离子价电子对数的计算价层电子对数=成键电子对数+中心原子的孤电子对数=成键电子对数+(中心原子的价电子数-中心原子结合的原子最多能接受的电子数×m±电荷数)÷2注意:ⅰ.中心原子的价电子数=中心原子的最外层电子数;ⅱ.中心原子结合的原子最多能接受的电子数,氢为1,其他原子等于“8-该原子的价电子数”;ⅲ.阴离子则加上电荷数,如S O42-:中心原子孤电子对数=6-2×4+22=0;阳离子则减去电荷数,如N H4+:中心原子孤电子对数=5-1×4-12=0。
(2)中心原子价层电子对数、杂化类型与粒子的立体构型价层电子对数 2 3 4杂化轨道类型sp sp2sp3价层电子对模型直线形平面三角形四面体形粒子组成形式与构型AB2直线形AB2V形AB3三角形AB2V形AB3三角锥形AB4正四面体形实例CO2、CS2SnCl2、PbCl2BF3、SO3H2O、H2SNH3、PH3CH4、S O42-、CCl4、N H4+规律当中心原子无孤电子对时,分子构型与价层电子对模型一致;当有孤电子对时,分子的模型为去掉孤电子对后剩余部分的空间构型(3)等电子原理①基本观点:原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征,其物理性质相似,化学性质不同。
②熟记下列常见的等电子体微粒原子个数价电子总数立体构型CO2、SCN-、N O2+、N3- 3 16e-直线形C O32-、N O3-、SO34 24e-平面三角形SO2、O3、N O2- 3 18e-V形S O42-、P O43- 5 32e-正四面体形P O33-、S O32-、Cl O3- 4 26e-三角锥形CO、N22 10e-直线形CH4、N H4+ 5 8e-正四面体形3.化学键的极性与分子极性的关系分子类型空间构型键角键的极性分子极性代表物AB 直线形—极性极性HCl、NOAB2直线形180°极性非极性CO2、CS2AB3平面三角形120°极性非极性BF3、SO3AB4正四面体形109°28'极性非极性CH4、CCl4注意:AB n型分子极性简便判别方法①孤电子对法:在AB n型分子中,若中心原子A无孤电子对(未成对电子),则是非极性分子,若中心原子A有孤电子对则是极性分子。
例如:CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤电子对,是非极性分子。
而像H2O、NH3中心原子(O、N)有孤电子对,则为极性分子。
②空间形状法:具有平面三角形、直线形、正四面体形等完全对称结构的分子为非极性分子;而折线形、三角锥形等非完全对称型分子为极性分子。
例如:SO3、BF3(平面三角形),CO2、CS2(直线形)、CH4、CCl4(正四面体形)的分子为非极性分子;H2O、H2S(折线形),NH3、PH3(三角锥形)的分子是极性分子。
③化合价法:AB n型分子中中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数(最高正价)时,该分子为非极性分子。
例如:PCl5中P的化合价为+5价,所以PCl5是非极性分子。
PCl3中P的化合价为+3价,所以PCl3是极性分子。
4.配位键与配位化合物的结构(以[Cu(NH3)4]SO4为例)图17-4 (1)配合物的组成①配体:含有孤电子对的分子或离子,如NH3、H2O、Cl-、Br-、I-、SCN-等。
②中心离子:一般是金属离子,特别是过渡金属离子,如Cu2+、Fe3+等。
③配位数:直接同中心原子(或离子)配位的含有孤电子对的分子(或离子)的数目。
(2)常见配合物:如[Cu(NH3)4](OH)2、[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、Fe(SCN)3、[Fe(SCN)6]3-等。
例2 (1)元素As与N同族。
预测As的氢化物分子的立体结构为。
(2) 《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
ZnCO3中,阴离子空间构型为,C原子的杂化形式为。
(3) X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+。
I3+的几何构型为,中心原子的杂化形式为。
变式 (1)KSCN是检验Fe3+的试剂之一,与SCN-互为等电子体的分子为(任写一种),SCN-中碳原子的杂化类型为。
(2)①P O43-的空间构型为,中心原子的杂化方式为。
②无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物,该配合物的组成相当于CrCl3·6NH3。
已知:若加入AgNO3溶液,能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl;若加入NaOH溶液并加热,无刺激性气体产生。
请从配合物的形式推算出它的内界和外界,写出该配合物的结构式: ,1 mol该配合物中含有σ键的数目为。
(3)图17-5是某含铜配合物的晶体结构示意图。
图17-5①晶体中H2O和S O42-的中心原子的杂化类型为,试判断H2O和S O42-的键角大小关系: 。
②图中的氢键有(H2O)O—H…O(H2O)和。
③写出该配合物的化学式: 。
考点三结构决定性质——解释原因类简答1.孤电子对对键角的影响(1)孤电子对比成键电子对的斥力大,排斥力大小顺序为LP—LP≫LP—BP>BP—BP(LP代表孤电子对,BP代表成键电子对)。
(2)排斥力大小对键角的影响分子杂化轨道角度排斥力分析实际键角H2O 109°28'LP—LP≫LP—BP>BP—BP 105°NH3109°28'LP—BP>BP—BP 107°COCl2120°C O对C—Cl的排斥力大于C—Cl对C—Cl的排斥力形成两种键角分别为124.3°、111.4°2.范德华力、氢键、共价键对物质性质的影响范德华力氢键共价键作用微粒分子H与N、O、F 原子强度比较共价键>氢键>范德华力影响因素组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大形成氢键元素的电负性原子半径对性质的影响影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质分子间氢键使熔、沸点升高,溶解度增大键能越大,稳定性越强3.晶体熔、沸点高低的比较(1)一般情况下,不同类型晶体的熔、沸点高低规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,如:金刚石>NaCl>Cl2;金属晶体>分子晶体,如:Na>Cl2(金属晶体熔、沸点有的很高,如钨、铂等,有的则很低,如汞等)。