第一章第一节课时(1)答案
高中物理必修1课后习题答案(打印版)
必修1课后答案第一章：第一节：1、“一江春水向东流”是水相对地面（岸）的运动，“地球的公转”是说地球相对太阳的运动，“钟表时、分、秒针都在运动”是说时、分、秒针相对钟表表面的运动，“太阳东升西落”是太阳相对地面的运动。
2、诗中描写船的运动，前两句诗写景，诗人在船上，卧看云动是以船为参考系。
云与我俱东是说以两岸为参考系，云与船均向东运动，可认为云相对船不动。
3、x A =-0.44 m ，x B =0.36 m第二节：1．A ．8点42分指时刻，8分钟指一段时间。
B ．“早”指时刻，“等了很久”指一段时间。
C ．“前3秒钟”、“最后3秒钟”、“第3秒钟”指一段时间，“3秒末”指时刻。
2．公里指的是路程，汽车的行驶路线一般不是直线。
3．（1）路程是100 m ，位移大小是100 m 。
（2）路程是800 m ，对起跑点和终点相同的运动员位移大小为0；其他运动员起跑点各不相同而终点相同，他们的位移大小、方向也不同。
4．解答3 m8 m 0 5 m -8 m -3 m 0 5 m -3 m 5 m -8 m -3 m第三节：1在这段时间内汽车在向东方向运动（x 轴反方向）。
它的平均速度-61.2km/h1．（1）1光年=365×24×3600×3.0×108 m=9.5×1015 m 。
（2）需要时间为16154.010 4.29.510⨯=⨯年 2．（1）前1 s 平均速度v 1=9 m/s 前2 s 平均速度v 2=8 m/s 前3 s 平均速度v 3=7 m/s 前4 s 平均速度v 4=6 m/s 全程的平均速度 v 5=5 m/sv 1最接近汽车关闭油门时的瞬时速度， v 1小于关闭油门时的瞬时速度。
（2）1 m/s ，03．（1）24.9 m/s ，（2）36.6 m/s ，（3）0第四节1电磁打点记时器引起的误差较大。
因为电磁打点记时器打点瞬时要阻碍纸带的运动。
第一章 第一节 第1课时 反应热 焓变
第一节反应热第1课时反应热焓变[核心素养发展目标] 1.科学探究：理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。
2.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。
3.变化观念与平衡思想：能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变的概念。
一、反应热及其测定1．体系与环境以研究盐酸与NaOH溶液的反应为例，我们将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系(又称系统)，盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。
2．反应热因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量是热量。
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
3．实验探究——中和反应反应热的测定(1)测定原理环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。
Q＝cmΔt。
(2)实验装置(3)实验步骤及注意事项①反应前体系的温度：分别测量盐酸与NaOH 溶液的温度。
②反应后体系的温度：迅速混合并搅拌，记录最高温度。
③重复操作两次，取温度差的平均值作为计算依据。
(4)数据处理某小组用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液进行实验。
实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度反应后体系的温度温度差 盐酸 NaOH 溶液 t 1/℃ t 2/℃ (t 2－t 1)/℃ 1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3 3 25.625.425.529.03.5设溶液的密度均为1 g·cm －3，反应后溶液的比热容c ＝4.18 J·g －1·℃－1，则反应放出的热量Q ＝cm Δt ＝c ·[m (盐酸)＋m (NaOH 溶液)]·(t 2－t 1)≈1.42 kJ ，那么生成1 mol H 2O 放出的热量为Q n (H 2O )＝1.42 kJ0.025＝56.8 kJ 。
高中化学第一章从实验学化学第一节第1课时《蒸馏、萃取和分液》知识点归纳及例题解析新人教版必修1(2
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第3课时蒸馏、萃取和分液［学习目标定位］ 1.通过制取蒸馏水，学会蒸馏的原理和基本操作。
2。
初步学会Cl－的检验方法。
3。
通过从碘水中提取碘的实验，学会萃取和分液的原理和基本操作。
一蒸馏1。
蒸馏(1)蒸馏实验原理蒸馏是指把液体加热汽化,蒸气重新冷凝成液体的过程。
根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质.（2)实验仪器装置指出图中序号所示各仪器的名称蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网；冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体;牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶-—用来接收冷凝出的液体.（3)实验注意事项①蒸馏装置的连接应按由下到上、由左到右的顺序.②气密性检查连接好装置,在冷凝管的出口处接一橡胶管,并将橡胶管插入水中,将烧瓶微热,水中有气泡产生，冷却到室温,橡胶管中有一段稳定的水柱，则气密性良好。
③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。
冷凝水的流向要从低处流向高处,即下口进水，上口出水。
高中地理选择性必修一 学习笔记 第一章 第一节 课时1 地球的自转和公转
第一节 地球的自转和公转 课时1 地球的自转和公转[学习目标] 1.结合示意图，会判断地球自转的方向、周期、速度等特点。
(地理实践力)2.会分析航天发射基地选址的条件。
(综合思维)3.结合示意图，会判断地球公转的轨道、方向、周期和速度。
(地理实践力)目标一 地球的自转1．概念：地球绕其____________的旋转运动。
2．地轴与北极星(1)地轴：地球的自转轴，它的北端始终指向________附近。
(2)北极星：北半球纬度________，北极星相对地平线的高度(北极星的仰角)越高(如上图所示，∠2为A 地观察北极星的仰角，与当地地理纬度∠5相等)。
3．方向(1)方向⎩⎪⎨⎪⎧侧视：自 向俯视⎩⎪⎨⎪⎧从北极上空看：做 时针 方向旋转从南极上空看：做 时针方向旋转(2)在下面三幅图中的弧线或短线上标注“→”，表示地球的自转方向。
1．在北半球观察星空，恒星围绕北极星做逆时针圆周运动。
2．经度法判断地球自转方向：东经增大的方向、西经减小的方向是地球自转方向。
如下图中地球自转方向为顺时针。
4.自转周期时间长度意义参照物恒星日23时56分4秒地球自转的真正周期距地球遥远的恒星太阳日____时昼夜交替的周期太阳5.自转的速度角速度地球表面除____________外，任何地点的自转角速度都相等，约为____每时线速度由赤道向两极逐渐减小；赤道最大，极点为0拓展延伸地球自转线速度的应用(1)判断南、北半球由北向南，线速度越来越大的为北半球；越来越小的为南半球。
如上图位于北半球。
(2)判断纬度带自转线速度⎩⎪⎨⎪⎧0～837 km/h →高纬度837～1 447 km/h →中纬度1 447～1 670 km/h →低纬度如上图A 、B 两处位于中纬度。
(3)判断地势高低某地区地球自转等线速度线凸向低值处，说明该地区线速度比同纬度其他地区大，即地势较高(如上图中A 处可能为山地、高原等)；某地区地球自转等线速度线凸向高值处，说明该地区线速度比同纬度其他地区小，即地势较低(如上图中B 处可能为谷地、盆地等)。
人教版高中化学选修1练习第一章第一节第一课时葡萄糖
第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第一课时葡萄糖基础巩固1下列关于葡萄糖的叙述不正确的是()A.葡萄糖能在稀硫酸存在的条件下水解B.向纯净的葡萄糖溶液中加入银氨溶液,水浴加热,会产生银镜C.人体内葡萄糖可被氧化分解,最终生成二氧化碳和水D.葡萄糖能与乙酸发生酯化反应解析葡萄糖是单糖,不能发生水解反应。
葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO,是一种多羟基醛,具有醇的性质,能与乙酸发生酯化反应;具有醛的性质,能发生银镜反应;葡萄糖在人体内可以被氧化生成CO2和H2O,释放能量。
答案A2下列物质属于糖类的是()A. B.C. D.解析糖类是多羟基醛、多羟基酮以及水解生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物。
从分子结构来看,只有选项C满足题意。
答案C3有关葡萄糖在人体内供能的说法不正确的是()A.部分葡萄糖在体内被氧化,最终生成二氧化碳和水B.部分葡萄糖被肝脏、肌肉等组织合成糖原而储存起来C.部分葡萄糖可转变成蛋白质,储存在蛋白质组织中D.部分葡萄糖可转变成脂肪,储存在脂肪组织中解析葡萄糖在人体内部分氧化分解供能,部分被肝脏、肌肉合成为糖原,部分转化为脂肪,不会转化为蛋白质。
答案C4把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,加热时如果观察到红色沉淀,则说明该尿液中含有()A.食醋B.白酒C.食盐D.葡萄糖解析这是一种检查糖尿病的简便方法,加入NaOH溶液和CuSO4溶液,首先反应生成Cu(OH)2,尿液中如果含有葡萄糖,加热时,葡萄糖就与生成的Cu(OH)2反应生成红色的Cu2O沉淀。
答案D能力提升1下列有关糖类的说法正确的是()A.所有的糖都易溶于水,其水溶液有甜味B.糖是碳水化合物,所有的糖均满足C n(H2O)m这一通式C.一分子蔗糖水解产生两分子葡萄糖D.葡萄糖在酒化酶作用下可生成酒精解析纤维素属于糖类但不溶于水,且无甜味,A不正确。
鼠李糖的分子式不符合C n(H2O)m这一通式,B不正确。
人教版高一化学必修一全册课时练习试题及解析(精品)
第一章第一节第一课时练习（实验安全、过滤、蒸发）一、选择题：1．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是( )A．②④⑤ B．①⑥⑦C．③④⑥ D．①③⑥2．下列事故或药品的处理正确的是( )A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3．图标所警示的是( )A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质4．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( ) A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙5．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。
为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO36．下列实验操作中正确的是( )A．手持试管给试管里的物质加热 B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D．一般用药匙或镊子取用固体药品7．下列基本实验操作正确的是( )A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取2 mL～3 mL8．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是( )9．2009年6月19日贵州省贵定县一煤矿发生瓦斯爆炸，致使5人遇难。
进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是( )A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中10．以下过滤操作中不．正确的是( )A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液11．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
高中地理选择性必修一 练透试卷 第一章 第一节 课时1 地球的自转和公转
课时1地球的自转和公转读图，回答1～3题。
1．上面的四幅图中能正确表示地球自转方向的是()A．甲图B．乙图C．丙图D．丁图2．①②③④四点中，线速度最大的是()A．①点B．②点C．③点D．④点3．在②地某天文台观测一恒星，于2023年3月21日21时将天文望远镜对准该恒星，若望远镜不做任何变动，则3月22日再次观测到该恒星的时间是()A．21时B．21时3分56秒C．20时3分56秒D．20时56分4秒(2023·江苏苏州期中)圆形地球同步轨道又称为地球静止轨道，在这样的轨道上运行的卫星将始终位于赤道某地的上空，相对于地球表面是静止的。
这种轨道卫星的地面高度约为3.6万千米。
阅读图文材料，完成4～5题。
4．地球同步轨道卫星()A．运行方向与地球自转方向相反B．运行轨道面垂直于地球赤道平面C．运行周期等于地球自转的周期，即23时56分4秒D．运行轨道面与地轴夹角为66°34′5．海南文昌是中国首个滨海发射基地，也是世界上为数不多的低纬度发射场之一，该发射中心最主要的优势是()A．濒临渤海，有利于运输大型设备B．地球自转线速度大，可节省燃料C．多晴朗天气，便于航天器的发射D．火箭残骸落入岛屿，造成危害的概率低读“地球自转线速度随纬度变化图”(图1)和“地球公转线速度变化图”(图2)，回答6～7题。
6．图1中M点的纬度和图2中N点的月份分别是()A．30°、1月初B．60°、7月初C．60°、1月初D．30°、7月初7．当地球公转线速度为N时()A．自转线速度变快B．自转线速度变慢C．公转角速度最快D．公转角速度最慢(2023·福建漳州期末)下图是“地球公转轨道示意图”，P点是近日点，图中甲、乙、丙、丁四点将轨道均分成四等份。
读图，完成8～9题。
8．地球在公转轨道上运动所用时间最少的一段是()A．甲→乙B．乙→丙C．丙→丁D．丁→甲9．6月18日我国各大电商开展年中大促销活动，该日地球在公转轨道上的位置最接近() A．甲点B．乙点C．丙点D．丁点(2023·陕西汉中月考)下图为“地球自转等线速度示意图”，R、T在同一纬线上。
第一章第一节第1课时元素周期表
第一节元素周期表第1课时元素周期表1.简单了解元素周期表的发展历程。
2.了解元素周期表的编排原则及结构。
3.了解周期、族等概念。
4．理解原子结构与其元素在周期表中位置的关系。
知识点一元素周期表的发展历程和编排原则[学生用书P1]阅读教材P4，思考并填空。
1．元素周期表的发展历程(1)第一张元素周期表：由俄国化学家门捷列夫编制，元素按照原子的相对原子质量由小到大的顺序排列。
(2)现行元素周期表：元素按照原子的核电荷数由小到大的顺序排列。
2．现行元素周期表(1)原子序数①含义：按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。
②原子序数与原子结构的关系原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
(2)周期表中元素名片3．编排原则1．判断正误(1)第一张元素周期表就是现行元素周期表。
()(2)现行元素周期表的编排依据是原子的核电荷数。
()(3)周期表中同一横行元素具有相同的最外层电子数。
()(4)周期表中，同一纵行元素具有相同的电子层数。
()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×2．请画出周期表中钠、硫、氮元素的名片(相对原子质量用近似整数表示) 答案：11Na 钠2316S硫327N氮143．下列各组原子序数表示的元素在元素周期表中属于同一纵行的是()A．2、3、5B．6、14、32C．7、16、32 D．15、16、17解析：选B。
在元素周期表中，不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
知识点二元素周期表的结构[学生用书P2]阅读教材P4～P5，思考并填空。
1．元素周期表的结构2．常见族的元素的特别名称第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。
1．判断正误(1)元素周期表有7横行18纵行，包括7个周期18个族。
()(2)每个周期元素原子最外层电子数都是由1到8。
()(3)最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素。
()(4)硅元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族。
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第一章 关注营养平衡
第一节 生命的基础能源――糖类（课时1）
【教学目标】
1、使学生了解糖类的组成和分类
2、使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质，了解其在人体内的储存方式和氧化分解的生理意义。
3、使学生了解淀粉在人体内的水解吸收过程和纤维素的生理功能。
【教学重点】葡萄糖、淀粉的性质和生理功能。
【教学难点】葡萄糖的结构。
【实验准备】洁净的试管、烧杯、铁架台、石棉网、AgNO 3溶液（2%）、稀氨水（2%）、葡萄糖溶液（10%）、淀粉、碘水、H 2SO 4溶液（20%）、NaOH 溶液(10%) 教学过程：
【新课导入】趣味问答：同学，你今天吃糖了吗？
【答】其实，我们每天都要吃“糖”，只不过可能没有直接吃糖，我们吃的食物很多都是糖类，而且我们的身体机能能将我们吃的食
【常识介绍】含糖食物与含糖量。
查看教材P4表1-1
【设问】什么是糖？
1、是绿色植物光合作用的产物
2、是最廉价的能量来源
3、人体摄取的热能约有75％来自糖类
【教材阅读】学生阅读教材P4 资料卡片。
1、糖的概念：
糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式C n (H 2O)m 但不是所有的糖符合这个通式且符合这个通式的也不一定是糖。
2、糖的分类：
一、 葡萄糖是怎样供给能量的
1、物理性质：白色晶体，能溶于水，有甜味。
【思考】 实验测得：葡萄糖分子量为180，含C 、H 、O 三种元素的质量分数为40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。
葡萄糖分子式为：C 6H 12O 6
【设问】葡萄糖具有什么结构呢？含有氧原子，说明它可能含什么官能团呢？
分类 单糖：葡萄糖 不能水解成更简单的糖 糖水解生成 二糖：蔗糖、麦芽糖 1 mol 2 mol 单糖
糖水解生成许多 多糖：淀粉、纤维素 1 mol mol 单糖
【回答】可能含－CHO、－COOH、－OH等。
【演示实验】实验1-1，葡萄糖的银镜反应。
【结论】葡萄糖分子结构中含-CHO
【介绍】葡萄糖除具有醛的性质外，我们还发现它具有下列性质：
（1）1mol该未知物与5mol乙酸完全反应生成酯。
（2）1mol该未知物与1molH2加成反应时，被还原成直链己六醇
【讨论】葡萄糖具有什么结构？
2、结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
【设问】由葡萄糖的结构可以预测葡萄糖有哪些化学性质？
【答】有醇和醛的性质。
3、化学性质：
（1）银镜反应：
银氨溶液：在2%AgNO3溶液中边振荡，边加入2％稀氨水，当最初生成的沉淀恰好溶解时的溶液
CH2OH-(CHOH)4-CHO＋ 2[Ag(NH3)2]＋2OH-
CH2OH-(CHOH)4-COO- + NH4+ + 2Ag + H2O + 3NH3
（2）体内氧化：
【提问】人生病不能正常饮食时，医生一般会注射葡萄糖水溶液这是为什么？
【讲述】1g的葡萄糖完全氧化放出约15.6KJ的热量。
注射葡萄糖可迅速补充营养。
【教材阅读】学生阅读教材P5.回答问题：葡萄糖在人体内如储存和被氧化？
【讲述】 储存：葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝脏、肌肉等组织合成糖元而储存起来。
需要时糖元转化为葡萄糖氧化释放出能量。
氧化：C6H12O6(s) + 6 O2 (g) 6 CO2(g) + 6 H2O(l)
【课堂练习】
1、葡萄糖是一种单糖的主要原因是（）
A.结构简单
B.不能水解为最简单的糖
C.分子中含羟基和醛基的个数少
D. 分子中含碳原子个数少
2、把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（）
A.食醋
B.白酒
C.食盐
D.葡萄糖
3、结合P6科学视野，了解对糖尿病如何进行检测？
4、阅读P6资料卡片，并查阅有关蔗糖、麦芽糖的书籍或网站，了解它们的性质。