常见有机物物理性质
高中化学有机物知识点
高中化学有机物知识点高考化学需要背诵的知识点也不少，复习一定要细心。
那么，化学有机知识点有哪些呢?下面小编给大家分享一些高中化学有机物知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!高中化学有机物知识一一、重要的物理性质1.有机物的溶解性1难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的指分子中碳原子数目较多的，下同醇、醛、羧酸等。
2易溶于水的有：低级的[一般指NC≤4]醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
它们都能与水形成氢键。
3具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相同一溶剂的溶液中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g属可溶，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐包括铵盐溶液中溶解度减小，会..析出即盐析，皂化反应中也有此操作。
但在稀轻金属盐包括铵盐溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
补充性质1. 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴深棕红、红磷暗红、苯酚被空气氧化、Fe2O3、FeSCN2+血红2.橙色：、溴水及溴的有机溶液视浓度，黄—橙3.黄色1淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、2黄色：碘化银、黄铁矿FeS2、-磷酸银Ag3PO4工业盐酸含Fe3+、久置的浓硝酸含NO23棕黄：FeCl3溶液、碘水黄棕→褐色4.棕色：固体FeCl3、CuCl2铜与氯气生成棕色烟、NO2气红棕、溴蒸气红棕5.褐色：碘酒、氢氧化铁红褐色、刚制得的溴苯溶有Br26.绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体浅绿、氯气或氯水黄绿色、氟气淡黄绿色7.蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀淡蓝、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8.紫色：高锰酸钾溶液紫红、碘紫黑、碘的四氯化碳溶液紫红、碘蒸气2.有机物的密度1小于水的密度，且与水溶液分层的有：各类烃、一氯代烃、酯包括油脂2大于水的密度，且与水溶液分层的有：多氯代烃、溴代烃溴苯等、碘代烃、硝基苯高中化学有机物知识二有机物的状态[常温常压1个大气压、20℃左右]1气态：① 烃类：一般NC≤4的各类烃② 衍生物类：一氯甲烷CHCl，沸点为-24.2℃氯乙烯CH==CHCl，沸点为-13.9℃氯乙烷CHCHCl，沸点为℃新戊烷[CCH34]亦为气态氟里昂CClF，沸点为-29.8℃ 、甲醛HCHO，沸点为-21℃一溴甲烷CH3Br，沸点为3.6℃四氟乙烯CF2==CF2，沸点为-76.3℃甲乙醚CH3OC2H5，沸点为10.8℃己烷CH3CH24CH3甲醇CH3OH溴苯C6H5Br特殊：溴乙烷C2H5Br 甲醚CH3OCH3，沸点为-23℃ 环氧乙烷，沸点为13.5℃ 环己烷甲酸HCOOH 硝基苯C6H5NO2 乙醛CH3CHO 2液态：一般NC在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
常见有机物的性质与应用
常见有机物的性质与应用有机物是以碳元素为基础构建的化合物，广泛存在于自然界和人工合成中。
它们具有丰富多样的性质和广泛的应用。
本文将介绍一些常见的有机物性质及其在各领域中的应用。
一、醇类化合物醇是一类中性、水溶性的有机化合物，其分子中含有羟基（-OH）。
醇的性质主要取决于碳链长度和羟基位置，因此不同类型的醇具有不同的性质和应用。
丙二醇（C3H8O2）是一种常见的醇类有机物。
由于其双羟基结构，丙二醇表现出良好的溶解性和稳定性，在化妆品、医药和食品等领域得到广泛应用。
例如，丙二醇可用作皮肤保湿剂、药物辅料和食品添加剂等。
二、醛类化合物醛是一类含有羰基（>C=O）的有机化合物，一般以-CHO为基础表示。
醛具有一定的还原性和活性，可发生各种有机反应。
甲醛（CH2O）是一种简单的醛类有机物。
由于其低毒性和良好的稳定性，甲醛被广泛应用于纸浆制造、染料合成和防腐剂等方面。
此外，甲醛还可以用于制备化肥和塑料等产品。
三、酮类化合物酮是一类含有羰基的有机化合物，其羰基结构位于碳链内部。
酮的物理、化学性质取决于碳链长度和酮基位置。
丙酮（C3H6O）是一种常见的酮类有机物。
丙酮具有良好的溶解性和挥发性，广泛应用于溶剂、表面活性剂和染料中。
此外，丙酮还可用于合成农药、医药和塑料等领域。
四、酸类化合物酸是一类含有羧基（-COOH）的有机化合物，其分子中的羧基可释放出氢离子形成氢离子。
酸的性质主要取决于羧基的取代和酸解离程度。
乙酸（CH3COOH）是一种常见的酸类有机物。
乙酸广泛应用于化学工业、制药和食品工业中。
例如，乙酸可用作溶剂、防腐剂和食品酸味剂等。
五、酯类化合物酯是一类含有酯基（-COO-）的有机化合物，其由酸和醇反应生成。
酯的性质受其碳链长度和酯基取代的影响。
乙酸乙酯（C4H8O2）是一种常见的酯类有机物。
乙酸乙酯具有良好的溶解性和挥发性，在溶剂、涂料和香水等方面得到广泛应用。
六、醚类化合物醚是一类含有氧原子连接两个碳链的有机化合物。
高中化学有机物知识点
高中化学有机物知识点有机代表物质的物理性质1. 状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷液态：油状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇2. 气味无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯3. 颜色白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油4. 密度比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸6. 升华性：萘、蒽7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚(0℃时是微溶)微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇有机物之间的类别异构关系1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;6. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.7. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物.能发生取代反应的物质1. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。
有机物的物理性质规律
有机物物理性质的主要规律河北省宣化县第一中学栾春武一、密度物质的密度是指单位体积里所含物质的质量，它与该物质的相对分子质量、分子半径等因素有关。
一般来说，有机物的密度与分子中相对原子质量大的原子所占质量分数成正比。
例如，烷、烯、炔及苯的同系物等物质的密度均小于水的密度，并且它们的密度均随分子中碳原子数的增加和碳元素的质量分数的增大而增大；而一卤代烷、饱和一元醇随分子中碳原子数的增加，氯元素、氧元素的质量分数降低，密度逐渐减小。
二、溶解性有机物一般不易溶于水，而易溶于有机溶剂，这是因为有机物分子大多数是非极性分子或弱极性分子，含有憎水基。
根据“相似相溶”原理，水是极性分子，只有当某有机物分子中含有亲水基团时，则该有机物就可能溶于水。
亲水基一般包括：－OH、－CHO、COOH等；憎水基一般包括：－R、－NO2、－X、－COOR等。
1. 能溶于水的有机物：① 小分子醇：CH3OH、C2H5OH、CH2OHCH2OH、甘油等；②小分子醛：HCHO、CH3CHO、CH3CH2CHO等；③小分子羧酸：HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH等；④低糖：葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）；⑤氨基酸：CH3CH(NH2)COOH等。
一般来说，低级醇、低级醛、低级酸，单糖和二糖水溶性好，即亲水基占得比重相对较大，憎水基占得比重相对较小，故能溶于水。
2. 不易溶于水的有机物：① 烷、稀、炔、芳香烃等烃类均不溶于水，因为其分子内不含极性基团；② 卤代烃：CH3Cl、CHCl3、CCl4、CH3CH2Br、等均不溶于水；③ 硝基化合物：硝基苯、TNT等；④ 酯：CH3COOC2H5、油脂等；⑤ 醚：CH3OCH3、C2H5OC2H5等；⑥ 大分子化合物或高分子化合物：如高级脂肪酸、塑料、橡胶、纤维等。
一般来说，液态烃、一氯代烃、苯及其同系物、酯类物质不溶于水且密度比水小；硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、碘代烃不溶于水且密度比水大。
有机物知识点总结_非常全的
一、必记重要的物理性质难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝绝大部分高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
苯酚在冷水中溶解度小（浑浊），热水中溶解度大（澄清）；某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶体溶液。
1、含碳不是有机物的为：CO、CO2、 CO32-、HCO3-、H2CO3、CN-、HCN、SCN-、HSCN、SiC、C单质、金属碳化物等。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]常见气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷、氟里昂（CCl2F2）、氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环氧乙烷。
4．有机物的颜色☆绝绝大部分有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体；☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；☆2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味很多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要理解以下有机物的气味：☆甲烷：无味；乙烯：稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃：汽油的气味；乙炔：无味☆苯及其同系物：特殊气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
☆C4以下的一元醇：有酒味的流动液体；乙醇：特殊香味☆乙二醇、丙三醇（甘油）：甜味（无色黏稠液体）☆苯酚：特殊气味；乙醛：刺激性气味；乙酸：强烈刺激性气味（酸味）☆低级酯：芳香气味；丙酮：令人愉快的气味6、研究有机物的方法质谱法确定相对分子量；红外光谱确定化学键和官能团；核磁共振氢谱确定H的种类及其个数比。
有机化学知识点归纳
催化剂加热、加压 有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）， ，……。
②燃烧 ③热裂解 C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16④烃类燃烧通式： O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O点燃CH 4C + 2H 2高温隔绝空气 原子：—X原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等 化学键： 、—C ≡C — C=C 官能团催化剂⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-++−−−−→−点燃E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+ 注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2B) 结构特点：键角为120°。
有机物的物理性质
有机物的物理性质
一、状态：
1、烷烃1-4气体5-16液体17以上固体
2、烯烃2-4气体5-18液体19以上固体
3、炔烃2-4气体5-15液体16以上固体
4、单环芳烃全为液体
5、卤代烃，气体：
氟甲烷、氟乙烷、氟丙烷
氯四烷、氯乙烷
溴甲烷
其余均为液体
6、醇：
1-4个碳流动性液体
5-12碳油状液体
12以上为固体
7、酚
一般为固体，苯酚为无色针状晶体
少数烷基酚为液体
8、醛
甲醛为气体
低级醛为液体
苯乙醛为固体
9、低级羧酸与酯为液体
二、密度
1、气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大；
2、液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；
3、密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。
4、烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。
生活中常见的有机物(讲义)
生活中常见的有机物[课程目标]1．掌握醇、酸、酯的结构特点，正确区分辨认醇、酸、酯。
2．了解乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质以及在日常生活中的应用。
3．一般了解醛类物质的结构特点和性质。
4．能正确书写有机物燃烧反应的化学方程式，能根据化学方程式作一般计算。
[要点精析]一、醇、醛、酸、酯的结构和性质（表24-1）概念一般表示 官能团 典型代表 主要化学性质 醇 烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代的化合物 R-OH—OHCH 3CH 2OH① 与金属钠反应 ② 氧化反应 ③ 酯化反应 醛 烃基和醛基相连接的化合物R-CHO —CHO CH 3CHO ① 还原成醇 ② 氧化成酸 酸 烃基和羧基相连接的化合物R-COOH—COOHCH 3COOH① 酸性 ② 酯化反应酯酸和醇发生酯化反应的生成物R-COOR ’ —COOR ’ CH 3COOCH 2CH 3 水解反应根据分子中所含的官能团及结构特点确定物质所属类别。
二、乙醇 1、分子结构分子式：C 2H 6O 结构式： 结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH官能团：—OH （羟基）2、物理性质：通常条件下呈无色液体、可与水任意比例混溶、易挥发、有特殊香味，比水轻，能溶解多种无机物和有机物 。
3、化学性质（1）与金属钠发生置换反应2C 2H 5OH+2Na 2C 2H 5ONa+H 2↑钠沉于容器底部，反应缓慢进行并放出气体。
钠与乙醇的反应没有钠与水反应的剧烈。
（2）氧化反应燃烧：C 2H 5OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O （发出蓝色火焰，是一种可再生的绿色能源） 催化氧化：2C 2H 5OH+O 2∆−→−Cu2CH 3CHO+2H 2O （将铜丝在酒精灯上加热变黑，立即插入乙醇中，铜丝表面立即变成光亮的紫红色，产生有刺激性气味的物质。
钠与乙醇的反应没有钠与水的反应剧烈。
）（3）酯化反应C 2H 5OH+CH 3COOH ∆−−→−浓硫酸CH 3COOC 2H 5+H 2O 3、酒精与日常生活（1）饮料：各种酒中都含有一定量的乙醇，乙醇在肝脏中被氧化成乙醛、乙酸，最终被氧化成CO 2和H 2O ，释放能量。
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高中常见有机物的物理性质.
1. 状态
固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)
气态：C4以下的烷、烯炔、甲醛、一氯甲烷
液态：油状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸
粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇
2. 气味
无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)
稍有气味：乙烯
特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚
刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖
香味：乙醇、低级酯
苦杏仁味：硝基苯
3. 颜色
白色：葡萄糖、多糖
淡黄色：TNT、不纯的硝基苯
黑色或深棕色：石油
4. 密度
比水轻的：苯、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油
比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、
溴代烃、碘代烃
5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸
6. 升华性：萘、蒽
7. 水溶性：
不溶：高级脂肪酸、、酯、硝基苯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4
能溶：苯酚(0℃时是微溶)
微溶：乙炔、苯甲酸
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸
与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇
※补充一条：苯的同系物密度均小于水。