四大化学综合试卷B(含答案)
四大化学综合试卷B(含答案)
一、单选题（50道）1、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（D）A 轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变;B 轨道能量基本不变，但能级顺序改变;C 轨道能量逐渐增加，能级顺序不变;D 轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变.2、周期表中各周期元素数目是由什么决定的（C）A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则3、多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角（D）A.都有影响，使键角增大B.都有影响，使键角减小C.都有影响，有增大也有减小D.大多数情况下影响很小4、下列哪类物质中不可能有金属键（D）A.化合物B.液体 C晶体 D.气体5、[Cu(NH3)4]2+比 [Cu(H2O)4]2+稳定，这意味着[Cu(NH3)4]2+的（C）A 酸性较强B 配体场较强C 离解常数较小D 三者都对6、LiH(s)的溶解热为-132.9kJ/mol，Li与过量水反应的焓变为-222.17kJ/mol，则△fHθ(LiH)值（B）A.47.8kJ/mol;B.-89.3kJ/mol;C.89.3kJ/mol;D.-47.8kJ/mol.7、反应 CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) 在298K是自发的，要使逆反应在高温变为非自发，则意味着（D）A、△H为+，△S为+B、△H为+，△S为-C、△H为-，△S为-D、△H为-，△S为+8、如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态，则体系的（C）A.Q=0 W=0 △U=0 △H=0B.Q≠0 W≠0 △U=0△H=QC.Q=-W △U=Q+W △H=0D.Q≠W △U=Q+W △H=09、相同温度下，反应 Cl2(g) +2KBr(s)←→2KCl(s)+Br2(g) 的Kc和Kp关系是（C）A Kc>KpB Kc<KpC .Kc=Kp D无一定关系10、密封容器中A，B，C三种气体建立了化学平衡: A + B ←→ C.相同温度下体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的（D）A. 3倍B. 2倍C. 9倍D. 不变11、用浓度表示溶液中化学平衡时，平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用，这是因为高浓度时（A）A.浓度与活度的偏差较明显B.溶剂的体积小于溶液体积C.平衡定律不适用D.还有其它化学平衡存在12、H2O2的分解反应为: H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O2(g)，下列表示的瞬时速度中，正确的是（D）A、dc(H2O2)/dt B、-dc(H2O)/dtC、-dc(O2)/(2dt) D、dc(O2)/(2dt)13、反应 X + Y → Z，其速度方程式为:υ=k[X]2[Y]1/2，若X与Y的浓度都增加4倍，则反应速度将增加多少倍（D）A.4B.8C.16D.3214、某化学反应速度常数的单位是mol·L-1·s-1，则该反应的级数为（C）A.3B.1C.2D.1/215.已知某一反应 A + B →C 的E正=50kJ/mol，则该反应的E逆为（D）A.-50KJ/molB.< 50KJ/molC.> 50KJ/molD.无法确定16、溶解2.76g甘油于200g水中，凝固点下降0.278K，则甘油的分子量为（B）A.78B.92C.29D.60.17、配制3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)200mL，需要Na2CO3·10H2O（C）A.16.47gB.16.57gC.16.67gD.16.77g.18、3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)的体积摩尔浓度为（B）A.0.19mol；B.0.29mol；C.0.39mol；D.0.92mol.19、在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中，加入1克NaAc后，溶液的pH值（A）A.升高B.降低C.不变D.不能判断20、人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.假设平衡条件在体温(37℃)与25℃相同，则血液的pH值是（B）A.7.5 B.7.67 C.7.0 D.7.221、在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中，若每升加入0.201mol的Na2SO4(设条件不变)，留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知:Ksp，BaSO4=1.8×10-8)（C）A.1×10-3%B.2×10-4%C.9×10-3%D.2.5×10-20%22、下列哪一反应设计出来的电池不需要用到惰性电极?（C）A H2 + Cl2→ 2HCl(aq) B Ce4+ + Fe2+→ Ce3+ + Fe3+C Ag+ + Cl-→ AgCl(s)D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl-→ Hg2Cl2(s) + Sn4+23、以下反应：K2Cr2O7+ 14HCl ── 2CrCl3+ 3Cl2+ 2KCl 如果体系中各物质均在标态下，则该反应应该是（B）A 从左到右自发进行B 从右到左自发进行C 动态平衡D 与反应式的方向不同24、在0.10mol/L NaCl溶液中，φθ(H+/H2)的值为（C）A 0.000VB -0.828VC -0.414VD -0.059V25、价层电子对互斥理论不适用于解释（C）A.中心原子缺电子的结构B.中心原子非八隅体结构C.平面四方形结构D.对称性差(如氨)的分子结构26、在常温下，氟和氯是气体，溴是易挥发的液体，碘为固体，在各卤素分子之间是靠什么力结合的（D）A 色散力B 取向力C 诱导力D 分子间作用力27、氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；但浓度大于5M时，则变成强酸。
2024届辽宁省四校化学高二上期末经典试题含解析
2024届辽宁省四校化学高二上期末经典试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化合物中属于弱电解质的是A．Na2SO4B．HClC．Ba(OH)2D．H2O2、为了除去氧化铁粉中混有的少量铝粉所选试剂和操作都合理的是A．盐酸,蒸发B．盐酸,过滤C．NaOH溶液,蒸发D．NaOH溶液,过滤3、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=a kJ·moL－1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确的是A．a<0B．过程II可能使用了催化剂C．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率4、若H2S的燃烧热化学方程式为H2S（g）+aO2（g）＝X+cH2O（1）△H，则X应为（）A．S（s）B．SO2（g）C．SO3（g）D．SO3（1）5、将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：υ（H2）＝1 mol·L－1·min－1；乙：υ（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：υ（NH3）＝3 mol·L－1·min－1。
则三个容器中合成氨的反应速率A．υ(甲)＞υ(乙)＞υ(丙）B．υ(乙)＞υ(丙)＞υ(甲）C．υ(丙)＞υ(甲)＞υ(乙) D．υ(乙)＞υ(甲)＞υ(丙）6、玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛(结构简式如图)。
糠醛是重要的化工原料，用途广泛。
关于糠醛的说法，不正确的是A．糠醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．1mol糠醛可与2molH2发生加成反应C．其核磁共振氢谱有4种不同类型的吸收峰D．加热时糠醛与新制的Cu(OH)2 悬浊液反应生成红色沉淀7、已知C—C 单键可以绕键轴旋转。
人教版高中化学选修4综合测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －12C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ·mol －1H—H 、O===O 和O—H 键的键能分别为436 kJ·mol －1、496 kJ·mol －1和462 kJ·mol －1，则a 为( )A ． －332B ． －118C ． ＋350D ． ＋1302.已知稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是( )A ． KOH(aq)＋12H 2SO 4(浓)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 B ．12Ba(OH)2(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 C ． HCN(aq)＋KOH(aq)=== KCN(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1D ． HCl(aq)＋NaOH(aq)=== NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －13.如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH 下的溶解度(S )，下列说法正确的是( )A ． pH ＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe 3＋B ． 若Ni(NO 3)2溶液中含有少量的Co 2＋杂质，可通过调节溶液pH 的方法除去C ． 若要分离溶液中的Fe 3＋和Cu 2＋，可调节溶液的pH 为4D ． 若向含有Cu 2＋和Ni 2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀4.反应CO （g ）+H 2O （g ）H 2（g ）+CO 2（g ） ΔH ＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是（ ）A ． 升高温度B ． 减小压强C ． 加入COD．加入催化剂5.在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，下列说法中正确的是()A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显碱性C．该NaCl溶液中K w＝1×10－14D．该NaCl溶液中K w＝1×10－126.已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42−＋H2O H3O＋＋PO43−，欲使溶液中c(HPO42−)、c(PO43−)、c(H3O＋)三种离子浓度均减少，可采用的方法是()A．加水B．加热C．加消石灰D．加AgNO37.已知：T℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。
陕西省四校联考2024届学业水平考试化学试题模拟试卷含解析
陕西省四校联考2024届学业水平考试化学试题模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是A．船体作正极B．属牺牲阳极的阴极保护法C．船体发生氧化反应D．锌块的反应：Zn－2e-→Zn2+2、为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。
反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑电解过程中,以下判断正确的是( )电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3C 正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O 阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D3、根据下列图示所得出的结论不正确的是A．图甲是室温下20 mL 0.1 mol•L﹣1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）随加入盐酸体积的变化关系，图中b、d两点溶液的pH值均为7B．图乙是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0C．图丙是室温下用0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程可以选择酚酞作为指示剂D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42﹣）的关系曲线，说明K sp（BaSO4）＝1×10﹣104、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2：的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y。
四大化学综合试卷B(含答案)
一、单选题（50道）1、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（D）A 轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变;B 轨道能量基本不变，但能级顺序改变;C 轨道能量逐渐增加，能级顺序不变;D 轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变.2、周期表中各周期元素数目是由什么决定的（C）A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则3、多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角（D）A.都有影响，使键角增大B.都有影响，使键角减小C.都有影响，有增大也有减小D.大多数情况下影响很小4、下列哪类物质中不可能有金属键（D）A.化合物B.液体C晶体D.气体5、[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+稳定，这意味着[Cu(NH3)4]2+的（C）A 酸性较强B 配体场较强C 离解常数较小D 三者都对6、LiH(s)的溶解热为-132.9kJ/mol，Li与过量水反应的焓变为-222.17kJ/mol，则△f Hθ(LiH)值（B）A.47.8kJ/mol;B.-89.3kJ/mol;C.89.3kJ/mol;D.-47.8kJ/mol.7、反应CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) 在298K是自发的，要使逆反应在高温变为非自发，则意味着（D）A、△H为+，△S为+B、△H为+，△S为-C、△H为-，△S为-D、△H为-，△S为+8、如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态，则体系的（C）A.Q=0 W=0 △U=0 △H=0B.Q≠0 W≠0 △U=0△H=QC.Q=-W △U=Q+W △H=0D.Q≠W △U=Q+W △H=09、相同温度下，反应Cl2(g) +2KBr(s)←→2KCl(s)+Br2(g) 的Kc和Kp关系是（C）A Kc>KpB Kc<KpC .Kc=Kp D无一定关系10、密封容器中A，B，C三种气体建立了化学平衡: A + B ←→ C.相同温度下体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的（D）A. 3倍B. 2倍C. 9倍D. 不变11、用浓度表示溶液中化学平衡时，平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用，这是因为高浓度时（A）A.浓度与活度的偏差较明显B.溶剂的体积小于溶液体积C.平衡定律不适用D.还有其它化学平衡存在12、H2O2的分解反应为: H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O2(g)，下列表示的瞬时速度中，正确的是（D）A、dc(H2O2)/dtB、-dc(H2O)/dtC、-dc(O2)/(2dt)D、dc(O2)/(2dt)13、反应X + Y → Z，其速度方程式为:υ=k[X]2[Y]1/2，若X与Y的浓度都增加4倍，则反应速度将增加多少倍（D）A.4B.8C.16D.3214、某化学反应速度常数的单位是mol·L-1·s-1，则该反应的级数为（C）A.3B.1C.2D.1/215.已知某一反应A + B →C 的E正=50kJ/mol，则该反应的E逆为（D）A.-50KJ/molB.< 50KJ/molC.> 50KJ/molD.无法确定16、溶解2.76g甘油于200g水中，凝固点下降0.278K，则甘油的分子量为（B）A.78B.92C.29D.60.17、配制3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)200mL，需要Na2CO3·10H2O（C）A.16.47gB.16.57gC.16.67gD.16.77g.18、3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)的体积摩尔浓度为（B）A.0.19mol；B.0.29mol；C.0.39mol；D.0.92mol.19、在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中，加入1克NaAc后，溶液的pH值（A）A.升高B.降低C.不变D.不能判断20、人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.假设平衡条件在体温(37℃)与25℃相同，则血液的pH值是（B）A.7.5B.7.67C.7.0D.7.221、在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中，若每升加入0.201mol的Na2SO4(设条件不变)，留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知:Ksp，BaSO4=1.8×10-8)（C）A.1×10-3%B.2×10-4%C.9×10-3%D.2.5×10-20%22、下列哪一反应设计出来的电池不需要用到惰性电极?（C）A H2 + Cl2→ 2HCl(aq)B Ce4+ + Fe2+→ Ce3+ + Fe3+C Ag+ + Cl-→ AgCl(s)D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl-→ Hg2Cl2(s) + Sn4+23、以下反应：K2Cr2O7+ 14HCl ── 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl 如果体系中各物质均在标态下，则该反应应该是（B）A 从左到右自发进行B 从右到左自发进行C 动态平衡D 与反应式的方向不同24、在0.10mol/L NaCl溶液中，φθ(H+/H2)的值为（C）A 0.000VB -0.828VC -0.414VD -0.059V25、价层电子对互斥理论不适用于解释（C）A.中心原子缺电子的结构B.中心原子非八隅体结构C.平面四方形结构D.对称性差(如氨)的分子结构26、在常温下，氟和氯是气体，溴是易挥发的液体，碘为固体，在各卤素分子之间是靠什么力结合的（D）A 色散力B 取向力C 诱导力D 分子间作用力27、氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；但浓度大于5M时，则变成强酸。
2021-2022学年人教版高中化学选修四：综合检测试卷 Word版含答案
(g) CO(g)百分数不变；降低反应物的浓度使单位体积反应物活化分子数削减，但活化分子百分数不变。
8．下列装置中，都伴随着能量变化，其中是将化学能转化为电能的是( )A．电解水B．水力发电C．太阳能热水器D．干电池【答案】 D【解析】A项，电解水生成H2和O2该过程将电能转化为了化学能；B项，水力发电是将机械能转化为了电能；C项，太阳能热水器是将太阳能转化为了热能；D项，干电池是将化学能转化为了电能。
9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是( )A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变D．将水加热，K W增大，pH不变【答案】 C【解析】向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大；向水中加入固体醋酸钠，由于水解，促进水的电离，平衡正向移动，c(H＋)降低；将水加热，K W增大，pH变小。
10．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )【答案】 C【解析】电镀时，锌件作阴极，而铜作阳极，C项正好接反。
11．下列各项正确的是( )选项电极反应式消灭环境A O2＋2H2O＋4e－===4OH－碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C 2H＋＋2e－===H2↑用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应D H2－2e－===2H＋用惰性电极电解H2SO4的阳极反应【答案】 C【解析】氢氧燃料电池的负极反应是燃料的反应，正极上的反应才是O2的反应，故A项错误；弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故B项错误；惰性电极电解H2SO4的阳极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，故D项错误。
12．在下列给定条件的溶液中，肯定能大量共存的离子组是( )A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3D.K Wc H＋＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3【答案】 D【解析】A项，H＋与HSO－3不能共存；B项，使pH试纸呈红色的溶液显酸性，酸性环境中NO－3将I－氧化而不能大量共存，C项，CO2－3、Fe3＋发生双水解而不能大量共存；D项，K Wc H＋＝c(OH－)＝0.1 mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下这四种离子能大量共存。
(完整版)初一化学四大化学反应类型练习题
(完整版)初一化学四大化学反应类型练习题初一化学四大化学反应类型练题 (完整版)一、选择题1. 下列哪一项是化学反应中产生新物质的重要特征？A. 物质的颜色变化B. 物质的形状变化C. 物质的质量变化D. 物质的温度变化2. 氧气和氢气燃烧生成的产物是：A. 水B. 二氧化碳C. 氨气D. 氮气3. 铁片放入盐酸中产生的气体是：A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氯气4. 青蛙进入氧气中会发生的变化是：A. 青蛙会变绿B. 青蛙会溶解C. 青蛙会叫得更大声D. 青蛙会更活跃5. 空气中二氧化碳的浓度增加会引发的环境问题是：A. 大气温度下降B. 水中鱼类减少C. 植物生长增加D. 地震活动增多二、判断题1. 燃烧是一种化学反应：√2. 溶解是一种化学反应： ×3. 酸和碱反应产生盐和水：√4. 浓度越大的酸越弱： ×5. 金属与非金属反应会生成盐：√三、填空题1. 氧气的化学符号是____。
2. 氢气与氧气反应生成____。
3. 酸性溶液的pH值小于____。
4. 铁放入水中会____。
四、简答题1. 请简要解释化学反应的定义和特征。
2. 举例说明一种酸和碱的反应产物是什么。
3. 铁锈是如何形成的？4. 什么是氧化反应和还原反应？举例说明。
请根据题目给出的选项选择正确答案，并在填空题和简答题上填写出正确的答案。
答题时，仅填写答案序号或填写对应的答案即可。
2022年教师资格之中学化学学科知识与教学能力押题练习试卷B卷附答案
2022年教师资格之中学化学学科知识与教学能力押题练习试卷B卷附答案单选题（共60题）1、学生在学习氧化还原反应的时候．教师会结合初中学过的四大反应类型的特点．让学生深入理解氧化还原反应的特点．其中运用的逻辑思维方法是（）。
A.反证B.归纳C.比较D.分析【答案】 C2、下列属于“化学1”的内容主题的是（）。
A.化学与可持续发展B.生活中的材料C.化学实验基础D.化学与工农业生产【答案】 C3、属于化学教学综合方法的是（）。
A.讲授—听记B.指导—实习C.组织—参观D.实验—讨论【答案】 D4、下列说法不正确的是（）A.液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B.常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】 C5、现有三组混合液：①溴化钠和单质溴的水溶液；②乙醇和丁醇；③乙酸乙酯和乙酸钠溶液。
分离以上各组混合液的正确方法依次是（）。
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.蒸馏、萃取、分液D.萃取、分液、蒸馏【答案】 B6、高中化学课程由若干课程模块构成，分为必修、选修两类。
其中，必修包括2个模块；选修包括( )个模块，是必修课程的进一步拓展和延伸。
A.4B.6C.8D.107、在教学活动中，教师不能满足于“授人以鱼”，而是要做到“授人以渔”，这说明教学中应该重视（）。
A.传授学生知识B.发展学生能力C.培养学生个性D.养成学生品德【答案】 B8、下列关于“硫酸”这一教学内容设计的教学目标合理的是（）。
A.知识与技能目标：利用实验的手段，了解探究硫酸强氧化性的方法B.过程与方法目标：掌握硫酸的酸性、吸水性、脱水性和强氧化性等性质C.情感态度与价值观目标：通过浓硫酸和稀硫酸的对比，学习“量变质变规律”和尊重客观事实、实事求是的原则D.情感态度与价值观目标：通过探究硫酸的物理性质和化学性质，提高动手、动脑和运用知识的能力【答案】 C9、《中华人民共和国教师法〉明确规定：教师进行教育教学活动，开展教育教学改革和实验，从事科学研究，是每个教师的：A.权利。
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一、单选题（50道）1、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（D）A 轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变;B 轨道能量基本不变，但能级顺序改变;C 轨道能量逐渐增加，能级顺序不变;D 轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变.2、周期表中各周期元素数目是由什么决定的（C）A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则3、多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角（D）A.都有影响，使键角增大B.都有影响，使键角减小C.都有影响，有增大也有减小D.大多数情况下影响很小4、下列哪类物质中不可能有金属键（D）A.化合物B.液体 C晶体 D.气体5、[Cu(NH3)4]2+比 [Cu(H2O)4]2+稳定，这意味着[Cu(NH3)4]2+的（C）A 酸性较强B 配体场较强C 离解常数较小D 三者都对6、LiH(s)的溶解热为-132.9kJ/mol，Li与过量水反应的焓变为-222.17kJ/mol，则△fHθ(LiH)值（B）A.47.8kJ/mol;B.-89.3kJ/mol;C.89.3kJ/mol;D.-47.8kJ/mol.7、反应 CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) 在298K是自发的，要使逆反应在高温变为非自发，则意味着（D）A、△H为+，△S为+B、△H为+，△S为-C、△H为-，△S为-D、△H为-，△S为+8、如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态，则体系的（C）A.Q=0 W=0 △U=0 △H=0B.Q≠0 W≠0 △U=0△H=QC.Q=-W △U=Q+W △H=0D.Q≠W △U=Q+W △H=09、相同温度下，反应 Cl2(g) +2KBr(s)←→2KCl(s)+Br2(g) 的Kc和Kp关系是（C）A Kc>KpB Kc<KpC .Kc=Kp D无一定关系10、密封容器中A，B，C三种气体建立了化学平衡: A + B ←→ C.相同温度下体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的（D）A. 3倍B. 2倍C. 9倍D. 不变11、用浓度表示溶液中化学平衡时，平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用，这是因为高浓度时（A）A.浓度与活度的偏差较明显B.溶剂的体积小于溶液体积C.平衡定律不适用D.还有其它化学平衡存在12、H2O2的分解反应为: H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O2(g)，下列表示的瞬时速度中，正确的是（D）A、dc(H2O2)/dt B、-dc(H2O)/dtC、-dc(O2)/(2dt) D、dc(O2)/(2dt)13、反应X + Y → Z，其速度方程式为:υ=k[X]2[Y]1/2，若X与Y的浓度都增加4倍，则反应速度将增加多少倍（D）A.4B.8C.16D.3214、某化学反应速度常数的单位是mol·L-1·s-1，则该反应的级数为（C）A.3B.1C.2D.1/215.已知某一反应 A + B →C 的E正=50kJ/mol，则该反应的E逆为（D）A.-50KJ/molB.< 50KJ/molC.> 50KJ/molD.无法确定16、溶解2.76g甘油于200g水中，凝固点下降0.278K，则甘油的分子量为（B）A.78B.92C.29D.60.17、配制3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)200mL，需要Na2CO3·10H2O（C）A.16.47gB.16.57gC.16.67gD.16.77g.18、3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)的体积摩尔浓度为（B）A.0.19mol；B.0.29mol；C.0.39mol；D.0.92mol.19、在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中，加入1克NaAc后，溶液的pH值（A）A.升高B.降低C.不变D.不能判断20、人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.假设平衡条件在体温(37℃)与25℃相同，则血液的pH值是（B）A.7.5 B.7.67 C.7.0 D.7.221、在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中，若每升加入0.201mol的Na2SO4(设条件不变)，留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知:Ksp，BaSO4=1.8×10-8)（C）A.1×10-3%B.2×10-4%C.9×10-3%D.2.5×10-20%22、下列哪一反应设计出来的电池不需要用到惰性电极?（C）A H2 + Cl2→ 2HCl(aq) B Ce4+ + Fe2+→ Ce3+ + Fe3+C Ag+ + Cl-→ AgCl(s)D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl-→ Hg2Cl2(s) + Sn4+23、以下反应：K2Cr2O7+ 14HCl ── 2CrCl3+ 3Cl2+ 2KCl 如果体系中各物质均在标态下，则该反应应该是（B）A 从左到右自发进行B 从右到左自发进行C 动态平衡D 与反应式的方向不同24、在0.10mol/L NaCl溶液中，φθ(H+/H2)的值为（C）A 0.000VB -0.828VC -0.414VD -0.059V25、价层电子对互斥理论不适用于解释（C）A.中心原子缺电子的结构B.中心原子非八隅体结构C.平面四方形结构D.对称性差(如氨)的分子结构26、在常温下，氟和氯是气体，溴是易挥发的液体，碘为固体，在各卤素分子之间是靠什么力结合的（D）A 色散力B 取向力C 诱导力D 分子间作用力27、氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；但浓度大于5M时，则变成强酸。
这点不同于一般弱酸，原因是（A）A 浓度越大，F-与HF的缔合作用越大B HF的浓度变化对HF的Ka有影响，而一般弱酸无此性质C HF2-的稳定性比水合F-离子强D 以上三者都是28、水具有特别好的溶解性能是基于（C）A 水具有高的配位能力，即对电子对接受体及电子对给予体具有强配位能力.B 水具有极高的介电常数，使离子在水中的吸引力很小.C 以上两种原因.D 不能确定.29、气态的三氧化硫主要是以单分子形式存在，中心原子的杂化，成键及分子的结构为（C）A sp3杂化，σ键，三角锥体B spd2杂化，σ键，平面正方形C sp2杂化，σ键，∏46键，平面三角形D 以上三者都不是30、工业上生产硫酸不用水吸收三氧化硫，原因是（D）A 三氧化硫极易吸水，生成硫酸并放出大量的热.B 大量的热使水蒸气与三氧化硫形成酸雾液滴.C 液滴体积较大，扩散较慢，影响吸收速度与吸收效率.D 以上三种都是.31、P4O6称为三氧化二磷，它可以（A）A 溶解于冷水中，生成H3PO3B 溶解于冷水中，生成H 3PO 4C 溶解于热水中，生成H 3PO 3D 溶解于NaOH 溶液，生成PH 3气体32、 下述化学势的公式中，不正确的是（ C ）。
A. B C n n p T B n G ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,B. B C n n p S B n H ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,, C. B C n n ,p ,T BnA ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. B C n n V S Bn U≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,33、 在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（ C ）。
A. 恒沸点 B. 熔点 C. 临界点 D. 低共熔点34.、单原子分子理想气体的CV ， m =23R ，温度由T1变到T2时，等压过程系统的熵变ΔSp 与等容过程熵变ΔSV 之比是（ D ）。
A. 1 : 1B. 2 : 1C. 3 : 5D. 5 : 335、下列金属中最软的是（C ） A.Li B.Na C.Cs D.Be36、在合成氨生成工艺中，为吸收H2中的杂质CO ，可以选用的试剂是（C ） A.[Cu(NH 3)4]Ac 2 B.[Ag(NH 3)2]+ C.[Cu(NH 3)2]Ac D.[Cu(NH 3)4]2+37、关于过渡元素，下列说法中哪种是不正确的（B ） A.所有过渡元素都有显著的金属性; B.大多数过渡元素仅有一种价态; C.水溶液中它们的简单离子大都有颜色; D.绝大多数过渡元素的d 轨道未充满电子.38、在Hg 2(NO 3)2的溶液中，加入哪种试剂时，不会发生歧化反应（C ） A.浓HCl B.H 2S C.NaCl 溶液 D.NH 3·H 2O39、 配制含锰0.1000mg/mL 的KMnO 4溶液100.0mL ，需取0.018000mol/L KMnO 4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为 ( C )[M r(KMnO4)=158.03，A r(Mn)=54.94]A 14.15mLB 8.09mLC 10.11mLD 6.07mL40、已知在0.5mol/LH2SO4介质中，ϕ¢(Ce4+/Ce3+)=1.44Vϕ¢(Fe3+/Fe2+)=0.68V。
计算此条件下以0.100mol/L Ce4+滴定 0.100mol/L Fe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度 ( A)(A) [Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/L(B) [Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/L(C) [Ce4+]=[Fe2+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]=0.003mol/L(D) [Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L41、Fe3+与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为 ( B)(ϕ(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V，ϕ(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)A (0.77-0.15)/0.059B 2×(0.77-0.15)/0.059C 3×(0.77-0.15)/0.059D 2×(0.15-0.77)/0.05942、今有三种溶液分别由两组分组成:(a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液(b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液(c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液则三种溶液pH的大小关系是 ( D)[已知p K a(HAc) = 4.74， p K a(NH4+) = 9.26]A a<c<bB a = b<cC a = b>cD a = b = c43、有机化合物C8H18的不饱和度为（D）A 4B 8C 2D 044、比较CH3─CH2CH3(I)， CH3─CH=CH2(II)， CH3─C≡CH(III)三种化合物的C─C单键键长次序为（A）(A) I>II>III (B) III>II>I(C) II>I>III (D) III>I>II45、从理论上考察反应CH 3CH 2CH 2CH 3CH 2+CH 3-3CH 3CH 2CH 2CH 2OCH 3H -+该反应将不发生任何可察觉的变化，因为（B ） A CH3O-碱性太弱 B H-是一种很强的碱 C 戊烷是直链烷烃 D 甲醇是太强的极性溶剂46、 预测CH 3CCCH 2CH 3在酸催化下与水加成后，生成下述产物中的哪一种（C ）A 一种酮B 一种醛C 两种酮的混合物D 一种二元醇47、与CH 3CH 3Cl Br H H 是同一种化合物的是（A ）ACBD CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3Cl ClClCl Br BrH H H H HH H H Br48、下列化合物与NaI/丙酮反应哪一个最快（B ）ABC49、下列哪个分子无手性（B ）C C C3CH 3CH 3CH3CH 3N+CH 365CH 2P hCH 2CH CH 2ABCD50、 对化学反应进度ξ，下列表述正确的是（B ） A. ξ值与反应式的写法无关B. ξ值是体系的状态函数，其值不小于零C. 对指定的反应，ξ值与物质的选择有关D. 对指定的反应，随反应的进行ξ值不变二、多选题（50道）1、说明微观粒子运动特点的两个重要实验是（BC ） A.氏双缝干涉实验; B.光电效应实验 C.电子衍射实验; D. 塞曼效应实验.2、电负性差最大的两个元素是（CD ） A.H B.Cr C.Cs D.F3、在以下几种化合物中中，能溶于氨水形成配合物的有（AD ）A. Zn （OH ）2B. 在Fe （OH ）3C. Fe （OH ）2D. Cd （OH ）24、在CO ，HBr ，H 2O 等物质的分子中，取向力最大的和最小的分别为（AD ） A. 最大的为H 2O B. 最大的为HBr C. 最小的为H 2O D. 最小的为CO5.指出配合物-24CoCl 和-46MnF 的中心离子中未成对电子数（AB ）A. -24CoCl ：3个 B. -46MnF ：5个C.-24CoCl：5个 D. -46MnF：3个6、填上合理的量子数：n=2，l=1，则m=（ACD）A.1B.1/2C.0D.-17、下列述正确的有（AB）A某一温度下，反应的Kp越大，反应进行得越完全B通常情况下，若反应的Kp大于107，则反应可认为基本完全C通常情况下，若反应的Kp大于109，则反应可认为基本完全D若Kp小于10-9，可认为反应基本不发生8、根据酸碱质子理论，PO43-，NH4+，HCO3-，S2-，Ac-离子中是碱的有（ACD）A PO43- B NH4+ C S2- D Ac-9、关于电池，下面说确的是（AC）A 原电池的电极常称正负极B 原电池的电极常称阴阳极C 电解池的电极常称阴阳极D 电解池的电极常称正负极10、氢的三种同位素的符号是（ABD）A H-B DC MD T11、下列说法不正确的是（AB）A、F原子的2p电子能量一定比B原子2s电子能最高B、B原子的2s电子能量一定比O原子2p电子能量低C、F原子中2s电子能量比其2p电子能量低D、Mn原子中4s电子能量比其3d电子能量低12、下列说法中符合保里(Pauli)原理的是（ABD）A、需要用四种不同的量子数来描述原子中的每一个电子B、在原子中的电子不能具有一组相同的四种量子数C、充满一个电子壳层需要8个电子D、同一轨道中最多能容纳两个自旋相反的电子E、在原子中自旋相反的两种电子数目相同13、下列配离子中属于低自旋构型的是（BC）A Co(H2O)62+B Fe(CN)64－C Co(NH3)63+D CoCl42－E Fe(H2O)63+14、晶体缺陷的种类有（ABCD）A 点缺陷B 线缺陷C 面缺陷D 体缺陷E 相缺陷15、下列原子或离子半径按递减顺序排列的是（CE）A Li、Na、KB P、As、BiC O－、O、O+D Pt2+、Ni2+、Pd2+E P、S、Cl16、下列物质属于非质子传递溶剂的是（CD）A C2H5 OHB H2OC SO2D BrF3E NH317、下列配合物中，具有平面四边形结构的是（AC）A Ni(NH3) 42+B Ni(CO)42+C PtCl2－42－D CoCl42－E FeCl418、下列各对元素中，前者的电子亲和能高于后者的是（ABE）A F与CB Cl与IC Te与ID F与ClE S与O19、符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时（CD）A 最大吸收波长变大B 透射比不变C 最大吸收波长不变D 透射比减小20、容量分析法中滴定方式有（ABCD）A 直接滴定B 反滴定C 置换滴定D 间接滴定21、定量分析过程包括哪些（ABCD）A 采样与制样B 样品分解C 分离与测定D 结果计算和数据处理22、对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据什么方法判断（ABC）A 4d法B Q检验法C Grubbs法D F检验法23、吸光光度法中，采用的空白(参比)溶液主要有（BCD）A 比色皿空白B 试样空白C 试剂空白D 褪色空白24、根据试样的用量和操作规模，分析方法分为一下哪几种（ABCD）A 常量分析B 半微量分析，C 微量分析D 超微量分析。