九年级化学第一学期第一次月考知识点总结(人教版1-2单元)
九年级化学第一学期第一次月考知识点总结（1-2单元）绪言：化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
二、化学的作用（1）利用化学生产化肥、农药；合成药物；开发新能源和新材料。
（2）利用化学综合应用自然资源和保护环境。
三、化学发展史近代：（1）原子论和分子学说的创立。
奠定了近代化学的基础。
道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子论，使化学成为一门独立的科学。
（2）元素周期律和元素周期表的发现。
组成物质的基本成分是元素。
门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。
元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。
元素周期表有7个横行即7个周期，18 个纵行但只有16个族。
四、绿色化学（环境友好化学）①四特点：原料、条件、零排放、产品②核心：利用化学原理从源头消除污染第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、物理变化：（宏观）没有生成其它物质的变化；（微观）构成物质的分子本身没有变化。
2、化学变化：（宏观）生成了其它物质的变化；（微观）分子发生了变化，变成了新物质的分子。
3、区别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。
4、联系：化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
注意：（1）化学变化的基本特征：有其它物质生成。
（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。
（3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。
二、物质的性质1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
常见化学性质：可燃性，氧化性，还原性，酸性、碱性，稳定性。
2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
常见物理性质：物质的颜色，状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学1、实验探究的过程：提出问题——猜想与假设——设计实验——实验验证——收集整理实验数据——解释与结论——反思与评价。
2、检验燃烧后是否有H2O生成的方法：将干冷烧杯罩在火焰上方，若有水珠产生则有水生成。
3、检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法：将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若石灰水变浑浊，则证明有CO2生成。
由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氢元素。
课题3 走进化学实验室1、初中化学实验常用仪器介绍：见教材P151-152。
2、实验室药品取用的规则：“三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。
“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL；固体只需盖满试管底部。
“处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。
3、固体药品的取用粉末状固体用药匙或纸槽：“一横二送三直立”。
块状固体（如大理石、石灰石等）用镊子：“一斜二放三缓立”。
4、液体药品的取用（1）多量且不需准确体积：倾倒。
注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。
（2）少量：用胶头滴管滴加，悬空滴加，不能伸入容器内。
（3）定量：用量简量取。
先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。
量简要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。
注意：①瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。
②标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下，腐蚀标签。
③量筒无零刻度。
一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。
量简读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大；俯视会使读数偏大，量取液体体积偏小。
5、酒精灯的使用（1）三禁止：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
禁止用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭。
（2）酒精的量：不能少于酒精灯容积的1/3，不能超过2/3。
（3）处理酒精着火的方法：用湿抹布扑灭。
（4）酒精灯不用时必须盖灯帽，否则酒精挥发，留下水分，下次使用时点不着火。
6、给试管里的液体加热时，需要注意：①液体不能超过试管容积的1/3；试管倾斜与桌面成45°。
②试管口不要对着自己或他人。
③加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
7、给试管里的固体加热时，需要注意：①管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。
②试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
③试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。
必须用外焰加热。
8、玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
9、可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。
必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
不能加热的仪器：量筒、集气瓶。
第二单元我们周围的空气课题1 空气一、空气是由什么组成的1、测定空气中氧气含量实验（1）现象：产生白烟、集气瓶中的水上升约1/5体积（2）结论：氧气约占空气体积的1/5（3）实验成功的关键①红磷要过量；②容器要密封；③冷却后再打开弹簧夹。
（4）进入集气瓶中的水少于1/5的原因：①红磷不足，氧气未耗尽；②气密性不好；③未冷至室温就打开弹簧夹。
（5）集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。
2、空气的成分按体积计算：大约是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%，其他气体和杂质0.03%。
二、空气是一种宝贵的资源1、氧气用途：（1）供给呼吸（如登山、医疗、潜水等）；（2）支持燃烧（如炼钢、气焊、航空等）。
2、氮气用途：（1）作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼；（2）制硝酸和化肥；（3）冷冻麻醉；（4）制造低温环境。
3、稀有气体用途：（1）电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光；（2）作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质很不活泼。
注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。
三、保护空气1、空气中的污染物包括烟尘和有害气体；空气中的有害气体: CO、SO2、NO2、O3等。
2、空气污染的危害：①损害人体健康；②影响作物生长，破坏生态平衡；③全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。
3、防止空气污染的措施：①加强大气质量监测；②使用清洁能源；③植树造林；④工厂废气处理后排放。
注意：空气污染指数包括: CO、SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物。
四、混合物与纯净物的概念1、混合物：宏观上由两种或多种物质混合而成的物质；微观上由两种及以上的分子构成。
2、纯净物：宏观上只由一种物质组成的；微观上由一种分子构成。
3、注意：①只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。
如：金刚石和石墨。
②只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。
如O2和O3的混合，只含一种元素，但是混合物。
③纯净物都有化学式，混合物都没有化学式。
课题2 氧气一、氧气的性质（一）物理性质：密度比空气大；不易溶于水；液氧和固态氧为淡蓝色。
（二）化学性质：氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应，具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。
现象：空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。
此处的水不能用沙代替。
现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。
注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的生成物炸裂瓶底。
现象：生成白烟。
注意：P2O5会污染空气。
现象：空气，发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。
氧气中，发出白光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。
二、化合反应与氧化反应1、化合反应：（多变一）A+B=AB氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。
2、关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应。
3、氧化反应分类（1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。
（2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。
注意：①物质与氧气发生的反应叫氧化反应。
（错）物质与氧气发生的反应是氧化反应。
（对）②氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。
③判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。
课题3 制取氧气3、装置（以KMnO4制氧气为例）发生装置：酒精灯、铁架台、试管。
收集装置（排水法收集）：水槽、导气管、集气瓶。
4、制取步骤：连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→点燃酒精灯→加热→收集氧气→将导管移出水面-→熄灭酒精灯。
可以简记为：查、装、定、点、收、离、熄。
5、收集方法：排水法或向上排空气法。
6、验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。
7、注意：a.铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
b.导管伸出橡皮塞少许，不能太长。
c.用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花。
目的是为了防止KMnO4粉末进入导管。
d.试管口略向下倾斜。
目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
e.排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。
是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。
f.排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。
g.检查气密性的方法:将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。
二、分解反应（一变多）：AB=A+B三、催化剂：一变：改变其它物质的化学反应速率；二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。
注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。
◆改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。
四、工业上制氧气的方法：分离液态空气；属于物理变化。
五、实验室用双氧水制取氧气的优点：1、操作简单；2、不加热，节约能源；3、反应速率快；4、易回收二氧化锰。
人教版九年级上册化学第1-3单元知识总结复习提纲
人教版九年级上册化学第1－3单元知识总结复习提纲一、物理变化和化学变化二、 实验室药品取用规则1. 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2. 注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL ）取用液体。
固体只需盖满试管底部即可。
3. 实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
三、 测定空气中氧气含量的实验 【实验原理】4P+5O 22P 2O 5 【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】① 连接装置，并检查装置的气密性。
② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】1. 红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2. 装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3. 导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
4. 冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5. 如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
6. 在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
7. 不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
8. 如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
九年级化学第一次月考必背知识点
九年级化学第一次月考必背知识点一、文字表达式1．硫的燃烧文字表达式： (反应类型：反应)2．铁丝在燃烧文字表达式： (反应类型：反应)3．木炭燃烧文字表达式： (反应类型：反应)4．红磷燃烧文字表达式： (反应类型：反应)5．高锰酸钾制取氧气文字表达式： (反应类型：反应)6．双氧水制取氧气文字表达式： (反应类型：反应)7.氯酸钾制氧气文字表达式： (反应类型：反应)二、常见元素符号的书写（请在四横线上写出元素符号）氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘二、仪器名称（在横线上写出仪器的名称）______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ____________ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ 四、分子、原子与离子符号的书写（注意区分分子、原子、离子的符号的书写方法）1个氢分子、２个氧分子、3个氮分子、4个水分子、5个二氧化碳分子、1个氢原子、２个氧原子、3个氮原子、4个硅原子、5个汞原子、锌原子、1个氢离子、２个氧离子、3个硫离子、4个镁离子、5个铝离子、氯离子、五.常见物质的化学式氧气__________氢气__________氮气__________氦气___________氖气_________氩气_____________磷___________ 硫___________ 铁___________ 木炭__________ 汞_________ 二氧化锰_________五氧化二磷___________四氧化三铁___________ 二氧化碳_________二氧化硫_________一氧化碳_________过氧化氢___________水_________高锰酸钾___________锰酸钾______氯酸钾___________氯化钾___________六、重要概念1.化学是在____________层次上研究物质的_______、________、_______和________的科学。
九年级上册化学月考知识点总结
九年级上册化学月考知识点总结第一单元走进化学世界。
1. 化学变化和物理变化的本质区别：是否有新物质生成。
2. 化学性质和物理性质：化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等；物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
3. 蜡烛燃烧实验：火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。
4. 人体吸入的空气和呼出气体的比较：呼出气体中二氧化碳和水蒸气含量增多，氧气含量减少。
第二单元我们周围的空气。
1. 空气的成分：按体积计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占 0.03%，其他气体和杂质约占 0.03%。
2. 氧气的性质：无色无味气体，不易溶于水，支持燃烧，具有氧化性。
3. 氧气的制取：- 实验室制取氧气的反应原理：加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄加热 K₂MnO₄+ MnO₂ + O₂↑；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：2KClO₃加热 2KCl + 3O₂↑；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O + O₂↑。
- 发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件。
- 收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性。
- 氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则为氧气。
第三单元物质构成的奥秘。
1. 分子和原子：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
2. 原子的结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
3. 元素：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
4. 元素符号的意义：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
化学九年级上册月考知识点
化学九年级上册月考知识点一、物质和物质的分类1. 物质的定义和性质物质是构成世界的基本单位，具有质量和占据一定空间的特征。
物质的性质包括物质的物理性质和化学性质。
2. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由同类物质组成的，可以进一步分为元素和化合物；混合物是由不同物质混合形成的。
二、原子和分子1. 原子的基本概念原子是物质的基本组成单位，具有静止不动的核心和绕核心运动的电子。
2. 元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同元素的原子按照一定比例结合而成。
3. 分子的概念和构成分子是由不同或相同的原子组成的，分子是化合物的最小单位。
三、化学式和化学方程式1. 元素符号和化学式元素符号是表示元素的缩写，化学式是用元素符号表示化合物的组成。
2. 化学方程式的写法和平衡化学方程式用化学式表示化学反应的过程，反应物在方程式的左侧，生成物在方程式的右侧。
化学方程式需要平衡，即反应物的质量与生成物的质量要保持相等。
四、化学反应1. 化学反应的定义和类型化学反应是物质发生变化的过程，包括合成反应、分解反应、代表反应、置换反应等。
2. 反应速率反应速率是化学反应进行的快慢程度，受到多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
五、离子和离子化合物1. 离子和离子化合物的定义离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子，离子化合物由正负离子按照一定比例结合而成。
2. 离子反应和电解质离子反应是以离子为基础的化学反应，电解质是能够在溶液中产生离子的物质。
六、酸、碱和盐1. 酸和碱的定义和性质酸具有酸味、能使蓝色石蕊变红等性质；碱具有碱味、能使红色石蕊变蓝等性质。
2. 酸碱反应和盐的形成酸碱反应是酸和碱相互中和的化学反应，产生盐和水。
七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的定义和性质氧化还原反应是指物质中的氧化剂和还原剂相互作用，产生氧化和还原的化学反应。
2. 氧化剂和还原剂的判断氧化剂是能够氧化其他物质的物质，还原剂是能够还原其他物质的物质。
化学九年级上月考知识点
化学九年级上月考知识点一、物质与化学变化1. 物质的分类A. 纯物质和混合物B. 元素和化合物2. 物质的性质与变化A. 物理性质和化学性质B. 物理变化和化学变化C. 化学反应的条件和标志二、常见物质1. 氧气A. 氧气的气味和性质B. 氧气的制备方法和用途2. 水A. 水的性质和分子结构B. 水的存在形态和用途C. 水的净化和消毒方法3. 碳酸氢钠A. 碳酸氢钠的性质和用途B. 碳酸氢钠与酸的反应C. 碳酸氢钠的制备方法三、原子结构与元素周期表1. 原子和分子A. 原子的组成与结构B. 分子的形成和特点2. 原子核与元素A. 元素的定义和性质B. 元素的分类和周期表3. 元素周期表A. 周期表的构成和排列规律B. 元素周期表中元素的周期性变化四、化学键与化合物1. 化学键A. 金属键、离子键和共价键的形成和特点B. 化学键的分类和性质2. 化合物A. 化合物的定义和特点B. 化合物的命名规则和化学式的表示方法五、化学方程式与化学计算1. 化学方程式A. 化学方程式的表示方法和基本要素B. 平衡反应和氧化还原反应的化学方程式2. 化学计算A. 相对原子质量和相对分子质量的计算B. 反应物的量与产物的量的计算六、酸碱与盐1. 酸和碱A. 酸的性质和常见酸B. 碱的性质和常见碱C. 酸性溶液和碱性溶液的判断方法2. 中和反应A. 酸和碱的中和反应B. 盐的生成和性质七、金属与非金属1. 金属的性质和分类A. 金属的物理性质和化学性质B. 金属的分类和应用2. 非金属的性质和分类A. 非金属的物理性质和化学性质B. 非金属的分类和应用八、空气与氧气的净化1. 空气的组成和性质A. 空气中主要气体的含量和性质B. 空气中的污染物2. 空气的净化A. 空气的物理净化方法B. 空气的化学净化方法九、燃烧与不完全燃烧1. 燃烧的条件和特征A. 燃烧的条件和赋能B. 燃烧的特点和程序2. 不完全燃烧A. 不完全燃烧的原因和现象B. 不完全燃烧对环境的影响十、电与化学反应1. 电流和电解质溶液A. 电流的定义和特性B. 电解质溶液的导电性和电解质的种类2. 电化学反应A. 电化学反应的基本概念和原理B. 电解和电池反应的特点和应用总结：本文概述了化学九年级上月考的主要知识点。
九年级化学第一、二单元部分知识点小结
九年级化学第一、二单元知识点汇总一、区别变化与性质的方法：首先根据表达用语的词性分出变化或性质，再根据有无新物质生成分出化学或物理。
动词为变化，其它词性（特别有能否、会否、易否、可否时）为性质，有新物质生成为化学的，无新物质生成为物理的，然后再做组合成化学变化、物理变化、化学性质、物理性质。
二、二氧化碳与氧气的特性1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（验证燃烧时会否有二氧化碳产生应该用内壁抹有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，而验证瓶中是否有二氧化碳时则就将少量澄清石灰水倒入瓶中振荡）2、氧气能使带火星的木条复燃（验证是否集满应将带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃。
验证瓶中是否是氧气则应将带火星的木条伸入集气瓶中，看木条是否复燃。
）1、石蜡＋＋水2、碳＋现象：在空气中燃烧：木炭变红热，在氧气中发白光，放热。
3、硫＋现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体 在氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体 瓶底的水作用：吸收二氧化硫，防止污染空气4、红磷＋氧气五氧化二磷现象：红磷燃烧，产生大量白烟。
瓶底的水作用：吸收白烟，迅速降温5、铁＋氧气四氧化三铁现象：在空气中不燃烧。
在氧气中：铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体。
瓶底的水作用：防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
6、高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 试管口塞团棉花7、氯酸氯化钾＋氧气8、过氧化氢＋氧气三、收集气体排水法：适于不溶于水也不与水反应的气体收集，一定待到气泡连续均匀冒出时才开始收集向上排空气法：适于密度比空气大的气体收集向下排空气法：适于密度比空气小的气体收集。
人教版九年级化学第一二章知识点汇总
（暗红色）（白色固体；P 2O 5） （淡黄色）（无色无味气体，易溶于水；SO 2） （银白色） （黑色晶体；Fe 3O 4） 第一单元 走进化学世界<一>1、 检验二氧化碳的方法：将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，变浑浊则是，反之则不是。
2、 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，文字表达式：二氧化碳水氧气蜡烛点燃+−−→−+ 3、 实验室里固体药品通常保存在广口瓶里，块状药瓶用镊子夹取，粉末状药品用药匙和纸槽，液体药品通常保存在细口瓶里。
4、 用细口瓶倾倒液体时，标签朝向手心，瓶口紧挨着试管口，缓慢的倒，细口瓶的塞子要倒放。
5、 量筒量取液体的体积时，量筒必须放平，读数时，视线与凹液面的最低处保持水平。
胶头滴管不能平放或者倒置，防止液体倒流或腐蚀橡胶帽，用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），胶头滴管只能悬空，不能触碰管壁。
6、 酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
不能用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，不能用嘴去吹灭酒精灯，必须用灯帽盖灭。
不要碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来后，立即用湿抹布扑盖。
（酒精灯“三不”）7、 玻璃仪器内壁附着的水即不成滴，也不成股流下时，表示已清洗干净。
第一单元 走进化学世界<二>1、 碳酸钠粉末中加入盐酸的现象：白色粉末溶解，并有气泡冒出。
锌粒中加入盐酸：锌粒逐渐溶解：并有气泡冒出。
氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：产生蓝色絮状沉淀，加热后生成的物质逐渐变黑。
2、 试管加热时应先预热，再对准药品所在部位加热，加热时要用试管夹，夹持在试管的试管口的1/3处，加热时与桌面呈一定角度（45°），液体不得超过试管容积的1/3。
3、 烧杯不能直接加热。
4、 酒精灯的酒精量应不超过容积的2/3，也不能少于1/3。
5、 量筒无零刻度，最小刻度在量筒的最下方。
6、 托盘天平称量前应调“0”。
精确度为0.1克。
加砝码顺序为先大后小，称量时，左物右砝。
九年级化学人教版上册第一二单元知识点
20232024学年九年级上册化学一、二单元知识点总结一、基础知识【知识点1】化学变化和物理变化1.物理变化：没有生成其他物质的变化，叫做物理变化【例】汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化、电灯通电发光发热、水壶烧水2.化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化【例】木柴燃烧、铁的生锈、粮食酿酒、米饭变馊3.易错辨析4.物理变化和化学变化的本质区别是：是否有其他物质生成【知识点2】化学性质和物理性质1.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质【例】稳定性、还原性、酸性、碱性2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质【例】颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度【知识点3】实验室操作1.仪器名称书写A 锥形瓶,B 胶头滴管,E 集气瓶, F 长颈漏斗, G 水槽, H 酒精灯。
(1) 可以直接加热的仪器是D ；(2)用于配制溶液的仪器是C ；(3)收集或贮存气体的仪器E ；(4)吸取或滴加少量液体的仪器B 。
2.取用药品①实验室化学药品取用规则②用托盘天平称一般固体在托盘两边各放一张等质量洁净的纸，易潮解或腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量③从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，防止沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，防止瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，防止药液流出④用量筒量量取液体时，还需要用到的仪器是胶头滴管，视线应与凹液面最低处保持水平3.物质的加热①酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热②用火柴点燃酒精灯，熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭③加热液体时，试管里的液体不应超过试管容积的1/3：防止液体飞溅④操作注意事项4.洗涤玻璃仪器玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
【补充】判断下列实验操作错或对(填“√”或“×”)【知识点4】空气1.组成：氮气78%（保护气），氧气21%（供给呼吸，支持燃烧），稀有气体0.94%，氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%2.纯净物和混合物混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质纯净物：只由一种物质组成3.空气污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（二氧化碳不属于污染物）【知识点5】氧气1.性质：无色、无味、气体、比空气的密度略大、不易溶于水、液态时为淡蓝色2.检验气体是氧气：把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃则是氧气（说明氧气能支持燃烧）3.两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应4.物质与氧气发生反应叫做氧化反应（缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥的腐熟）5.由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应6.工业制取氧气，利用沸点不同物理变化【知识点6】分子和原子1.分子总是在不断运动着，分子运动速率影响因素：外界温度，自身种类分子之间有间隔2.分子运动现象实验中，浓氨水能使酚酞变红；浓氨水有刺激性气味，具有挥发性（分子运动速率快）3.分子是保持其化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子4.分子与原子区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分联系：分子是由原子构成的5.由原子构成的物质：铁，铜，锰（金属单质）由分子构成的物质：氧气，氢气，氮气，氯气固态非金属单质：碳、硫、磷、硅、稀有气体：氦、氖、氩【知识点7】原子的结构1.原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的，原子核一般由质子和中子构成（氢原子中不含有中子）（原子核带正电，质子带正电，中子不带电，核外电子带负电）2.核电荷数=质子数=核外电子数3.原子核外有很大的空间，电子在这个空间里做高速的运动（离核近的电子能量较低，离核越远电子的能量越高）4.分层排布中，第三层最多排18个，每一层电子数最多为2n25.原子最外层电子数决定元素化学性质，质子数决定了元素种类6.带电的原子叫做离子（氯化钠是由钠离子和氯离子构成的）7.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它的比叫做相对原子质量8.整个原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数+中子数【知识点8】元素1.元素是质子数相同的一类的原子的总称，元素不讲个数只讲种类2.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，物质种类变，分子种类变，元素不会改变3.地壳中元素含量最多的是：氧；含量最多的金属元素是：铝人体中所含元素最多的是：氧；所含金属含量最多的是：钙4.元素符号书写①由两个字母组成的元素符号，第二个字母必须小写②元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子（2O表示：2个氧原子，2O2表示：2个氧分子，H2表示：1个氢离子）5.同一个周期，电子层数相同；同一个族，最外层电子数相同二、实验总结【实验1】对蜡烛及其燃烧的探究1.石蜡的密度比水的密度小，浮在水面上，不溶于水2.蜡烛的主要成分是石蜡，刚熄灭时，烛芯冒出的白烟成分是石蜡固体小颗粒3.罩在蜡烛火焰上方的干冷烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧的产物有水4.检验蜡烛燃烧后有二氧化碳生成：将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成【实验2】对人体吸入的空气和呼出的气体的探究1.二氧化碳可以使燃着的木条熄灭，因为二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧2.将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中现象：空气样品中木条照常燃烧，呼出气体中木条熄灭结论：空气比呼出气体氧气含量多3.向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，震荡现象：空气样品中澄清石灰水不变浑浊，呼出气体中澄清石灰水变浑浊结论：空气比呼出气体氧气含量少（若澄清石灰水长期暴露在空气中会被浑浊空气中含有二氧化碳）4.取两块干燥的玻璃片或镜片，对着其中一块哈气现象：哈气的玻璃片有水雾出现结论：空气比呼出气体水蒸气质量少5.适宜用排水法收集的气体：应该难或不易溶于水，且不与水发生反应6.用集气瓶收集室内的气体：集气瓶先装满水，带到室内倒掉，再盖上瓶盖7.在比较空气和人呼出的气体时，取相同滴数的石灰水：保证在其它条件相同下作对比（这种实验的方法叫对比法）【实验3】红磷燃烧实验1.现象：红磷燃烧时发出黄白色火焰，放出大量的热，产生大量白烟（固体小颗粒）分析：水进入集气瓶，约占原空气体积的1/52.实验结果分析：小于1/5体积的原因：①红磷不足；②氧气没有被消耗完；③装置漏气；④未冷却至室温就打开弹簧夹，大于1/5体积：燃烧匙过慢伸入3.在集气瓶内加入少量水：吸收产生的白烟，减少空气污染4.红磷不可替代：只能和氧气发生反应且生成物不能是气体5.化学式：【实验4】硫的燃烧1.现象：硫在空气里燃烧，发出微弱淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰（放出大量热、发出一种有刺激性气味的气体）2.集气瓶中水的作用：吸收反应生成的二氧化硫，防止空气污染【实验5】铁丝的燃烧1.现象：在空气中燃烧到红热，在氧气中发出白光，放出热量，生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊（在空气中加热铁丝时铁丝只能发生红热现象，不能燃烧）2.将细铁丝打磨至光亮：除去表面的锈盘成螺旋状：增大与氧气的接触面积，与氧气充分反应下端系一根火柴：点燃铁丝预先放入一些水：防止高温生成物溅落，炸裂瓶底3.氧气浓度越大，燃烧越剧烈【实验6】加热高锰酸钾制氧气（排水法）1.高锰酸钾是一种暗紫色的固体2.加热时试管口放一团棉花：防止加热时试管内的高锰酸钾粉末进入导管3.导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集当气泡，连续并比较均匀的放出时再收集气体原因：防止收到的氧气不纯4.加热时试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流至试管底部，炸裂试管5.停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯：防止水沿导管倒吸回试管底部【实验7】过氧化氢制氧气1.二氧化锰是一种黑色粉末，不溶于水2.不需要加热：操作简单、节省能源【实验8】氯酸钾制氧气催化剂不能改变生成物质量，且自身化学性质和质量保持不变，催化剂可代替，不是唯一的。
(完整版)人教版初三化学上册知识点总结
(完整版)人教版初三化学上册知识点总结九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区不：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：别需要通过化学变化就能表现出来的性质。
如：XXX、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要通过化学变化才干表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、爽朗性、腐蚀性、毒性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探索蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳别同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。
6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾歪（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的办法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体别超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口别可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤洁净的标准：仪器内壁附着的水既别聚成水滴也别成股流下。
（7）可直截了当加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶别能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口别尝、手别摸、鼻别闻（闻的办法：扇闻）未讲明药品用量时：液体普通取1～2毫升，固体只需盖满试管底部即可。
人教版九年级化学第一、二单元知识点总结
人教版九年级化学第一、二单元知识点总结）的创立，奠定了近代化学的基础。
物阿伏加德罗）和分子学说（道尔顿原子论（、2质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
、3发现元素周期律和元素周期表。
物质的种类繁多（达门捷列夫年，俄国的化学家1869 多种。
水、氧气、二氧化碳的一个100，但组成它们的基本成分元素只有多万种）2000共同点：都含有氧元素。
对世界文明作出过巨大贡献。
,我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早、4 、5 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气的汽车）2t 的尼龙绳能吊起6mm用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径、62ml无说明的液体取严格按规定用量取用；用量原则：、2放入指定容器。
要带出实验室，不随意丢弃、不放回原瓶、不、剩余药品：3、固体药品的取用考点三。
药匙或纸槽；粉末状的用镊子工具：块状的用 )一横二放三慢竖(用镊子。
块状固体、取用1 再把容器慢慢地竖立起用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，先把容器横放，步骤：来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
（一横二送三直立）的药品时要用药匙或纸槽。
粉末状或小颗粒状、取用2步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
注意。
“多倒少滴”、液体药品的取用：考点四工具量筒和滴管。
（一倒二向三挨四靠）。
倾倒液体时可直接从试剂瓶中大量、取用1步骤：；①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品），②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）；③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落），标签向④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。
并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染）外放回原处。
6 。
要领：悬、垂。
见前胶头滴管液体时可用少量、取用2、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。