大学无机化学第十三章试题及答案
北师大考研无机化学复习题第十三章
北师大考研无机化学复习题第十三章第13 章p 区元素（一）一、教学基本要求1. 了解p区元素的特点；2. 了解p区元素的存在、制备及用途；3. 掌握重点元素硼、铝、碳、硅、氮和磷的单质及其化合物的性质，会用结构理论和热力学解释它们的某些化学现象；4. 从乙硼烷的结构了解缺电子键和硼烷结构；5. 了解一些无机材料的制备和用途；6.了解惰性电子对效应概念及其应用。
二、要点1.缺电子化合物(Electron-deficient compound)具有共价性的原子，若其价电子数少于价层轨道数时，这种原子称为缺电子原子。
缺电子原子以共价键所形成的不具有八隅体结构的化合物称作缺电子化合物。
如：B原子最外层电子排布为：2s22p1,有3个价电子，但它有四个价层轨道（一个3s，三个3p），是缺电子原子。
当它和卤素原子形成BX3时，在中心B原子外围只能形成三个共用电子对（6个电子），它不是八隅结构，这类化合物就是缺电子化合物。
2.足电子化合物(Electron-precise compound)指所有价电子都与中心原子形成化学键，并满足了路易斯结构要求的一类化合物。
第14族元素形成足电子化合物，例如甲烷分子CH4, 分子中的键电子对数恰好等于形成的化学键数。
3.富电子化合物(Electron-rich compound)指价电子对的数目多于化学键数目的一类化合物。
第15族至第17族元素形成富电子化合物，例如氨分子NH3, 4个原子结合只用了3对价电子，多出的两个电子以孤对形式存在。
4.稀散元素(Rare element)自然界中不能形成独立矿床而以杂质状态分散于其他矿物中的元素，如硒、碲、锗、铟、铊等。
可由冶金、化工作业的各种粉尘、残渣或中间产品中提取。
这些元素在电子工业、原子能工业、合金材料、电光原材料及催化剂等方面有重要的用途。
5.三中心两电子键(Three center two electron bond)它是多中心共价键中的一种，指三个原子共用两个电子的化学键，中心原子常为缺电子原子，例如，硼烷中就存在3e-2c的氢桥键。
大学无机化学试题及答案(DOC)
无机化学试题一、选择题1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2.下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34.铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6.下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11.将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12.PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13.下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题16.N2O3很容易分解为和。
完整版)大学无机化学试题及答案
完整版)大学无机化学试题及答案1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。
2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO3.3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时，生成（A）单一化合物Al2O3.5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是：（C）。
6.下列化合物与水反应放出HCl的是：（C）POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（C）+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）硫化钠（过量）。
9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（B）CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）Na2SiO3，Na2SiF6.11.将NCl3.（缺少选项，无法判断正确与否）。
改写后的文章：无机化学试题一、选择题1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。
2.H3PO3是三元酸。
3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时生成单一化合物Al2O3.5.环状结构的含氧酸根是C。
6.与水反应放出HCl的化合物是POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂是硫化钠（过量）。
9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6.11.（缺少选项，无法判断正确与否）。
填空题：16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。
17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。
《无机化学》习题解析和答案
1、教材《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章p区金属（4学时）第二十二章ds区元素（6学时）第二十三章d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质(chemicals) 。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
大学无机化学试题与答案
试卷一一、选择题 ( 共15题 30分1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ）(A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ）(A) (B) (C) (D)6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ）(A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ）(A) NH3和ClO(B) NH3和Cl(C)和Cl(D)和Cl12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题 ( 共12题 30分 )16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。
大学《无机化学》第四版_习题答案
无机化学（第四版）答案第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。
与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。
无机化学习题-13
第十三章 答案1. Cu + 4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O 3Cu + 8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2 + 2NO↑ + 4H 2O 4Zn + 10HNO 3(稀)N 2O + 4Zn(NO 3)2 + 5H 2O3HCl + HNO 3Cl 2 + NOCl + 2H 2O4Zn + NO 3－ + 6H 2O 4Zn 2+ + NH 3 + 9OH －2. (1) 2NaNO 3△ 2NaNO 2 + O 2 (2) NH 4NO 3△N 2O + 2H 2O (3) 4LiNO 3△2Li 2O + 4NO 2 + O 2 (4) 2Cu(NO 3)2△2CuO + 4NO 2 + O 2(5) 2AgNO 3△2Ag + 2NO 2 + O 24. N 2 NH 4+ NaNO 3 N 2H 4 NH 2OH NO 2 N 2O 4 NH 4NO 3 N 2O NCl 3 Li 3N HN 3－3+3－2－1+4－4－3 +5+1－3 －3－1/35. CO 2基本无还原性而SO 2有还原性，∴硝酸可以把SO 32－氧化成SO 42－而不会放出SO 2↑。
2HNO 3 + Na 2CO 32NaNO 3 + CO 2↑ + H 2O2HNO 3 + 3Na 2SO 33Na 2SO 4 + 2NO + H 2O6. 由同种元素组成的不同单质，称为同素异形体。
磷的同素异形体有白磷、红磷和黑磷。
白磷化学性质活泼，易溶于CS 2中，必须盛放在水中，有毒；红磷化学性质稳定，不溶于CS 2中，毒性小；黑磷具有片层结构，有导电性等等。
7. PH 3 H 3PO 2 H 3PO 3 H 3PO 4 H 4P 2O 7 PH 4I P 4 PCl 3－3+1+3+5+5+3－38. x NaH 2PO 4△(NaPO 3)x + x H 2O x NaNH 4HPO 4△(NaPO 3)x + x H 2O + x NH 32MgNH 4PO 4△Mg 2P 2O 7 + H 2O + 2NH 39. HO P O OHP OHOHP OH OH2HO－H 2OOOO焦磷酸（H 4P 2O 7）P OH OHHO－H 2OO HO P O O偏磷酸（HPO 3）HO P O OH P OH －2H 2OOO3H 3PO 4OO POHOH链状三磷酸（H 5P 3O 10）－3H 2O3H 3PO 4P O O OH O P O HO OPO OH环状三偏磷酸（H 3P 3O 9）10.HH POHO11. 对NCl 3而言，N 为－3氧化态，而Cl 为+1氧化态，+1氧化态的Cl 非常不稳定，另外NCl 3分子中μ（分子）(N －Cl) +μ（原子）(N)方向一致，∴偶极矩增加，分子的活性增强，故NCl 3不稳定，易爆炸；PCl 3中P 的氧化数为+3，Cl 的氧化数为－1，PCl 3分子的极性又小，∴PCl 3比NCl 3稳定，不会发生爆炸。
无机化学课后习题答案
无机化学课后习题答案无机化学是化学科学的一个重要分支，研究无机物质的性质、组成、结构和变化规律。
学习无机化学时，课后习题是巩固知识和检验学习效果的重要手段。
本文将为大家提供一些无机化学课后习题的答案，希望能够帮助大家更好地理解和掌握相关知识。
1. 以下哪个元素的原子半径最大？答案：铯(Cs)。
根据周期表可知，原子半径随着周期数的增加而递增，而在同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而递减。
铯位于第6周期，原子序数为55，因此原子半径最大。
2. 以下哪个元素的电负性最大？答案：氟(F)。
电负性是原子吸引和保持共价键中电子的能力，氟的电负性最大，因此它能够吸引和保持共价键中的电子最强。
3. 以下哪个离子的电荷最大？答案：氧(O2-)。
氧是周期表上最电负的元素之一，当它获得两个电子形成O2-离子时，电荷最大。
4. 以下哪个化合物是无机酸？答案：硫酸(H2SO4)。
无机酸是指在水中能够释放出H+离子的化合物，硫酸是一种无机酸。
5. 以下哪个化合物是无机盐？答案：氯化钠(NaCl)。
无机盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，氯化钠是一种无机盐。
6. 以下哪个化合物是金属氧化物？答案：氧化铁(Fe2O3)。
金属氧化物是由金属和氧元素组成的化合物，氧化铁是一种金属氧化物。
7. 以下哪个化合物是非金属氧化物？答案：二氧化碳(CO2)。
非金属氧化物是由非金属和氧元素组成的化合物，二氧化碳是一种非金属氧化物。
8. 以下哪个化合物是酸性氧化物？答案：二氧化硫(SO2)。
酸性氧化物是指在水中能够形成酸的氧化物，二氧化硫是一种酸性氧化物。
9. 以下哪个化合物是碱性氧化物？答案：氢氧化钠(NaOH)。
碱性氧化物是指在水中能够形成碱的氧化物，氢氧化钠是一种碱性氧化物。
10. 以下哪个化合物是氢氧化物？答案：氢氧化钠(NaOH)。
氢氧化物是由金属离子和氢氧根离子(OH-)组成的化合物，氢氧化钠是一种氢氧化物。
通过以上习题的答案，我们可以巩固和加深对无机化学知识的理解。
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第十四章碳族元素总体目标：1.掌握碳、硅单质、氢化物、卤化物和含氧化物的性质和制备2.了解硅酸和硅酸盐的结构与特性3. 了解锗、锡、铅单质、氧化物、氢氧化物的性质各节目标：第一节碳单质及其化合物1.了解单质碳的结构、同素异形体和性质2.掌握CO、CO2的结构、性质、制取和用途；碳酸的酸性；碳酸盐的水解性和热稳定性。
第二节硅单质及其化合物1.掌握单质硅的结构、性质和制取2.掌握SiO2的结构和性质3.了解硅酸的酸性；硅酸盐的结构和性质；A型分子筛的结构和实际应用4.掌握硅烷的制备、热稳定性、还原性和水解性5.了解卤化硅的制备和性质第三节锗、锡、铅1.了解锗、锡、铅单质的性质；氧化物、氢氧化物的酸碱性2.掌握Sn(Ⅱ)的还原性、水解性和Pb(Ⅳ)的氧化性、Pb(Ⅱ)盐的溶解性，从而掌握高价化合物氧化—还原的变化规律。
习题一选择题1.石墨晶体中层与层之间的结合力是( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》)A．金属健 B.共价健 C.范德华力 D.离子键2.碳原子之间能形成多重键是因为( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》)A．碳原子的价电子数为4 B.碳原子的成键能力强C.碳原子的半径小D.碳原子有2p电子3.下列碳酸盐与碳酸氢盐，热稳定顺序中正确的是( )A.NaHCO 3<Na 2CO 3<BaCO 3B.Na 2CO 3<NaHCO 3<BaCO 3C.BaCO 3<NaHCO 3<Na 2CO 3D.NaHCO 3<BaCO 3<Na 2CO 34.下列化合物属于缺电子化合物的是( )A.BCl 3B.HBF 4C.B 2O 3D.Na[Al(OH)4]5. 碳原子的配位数为4时，它所采取的杂化方式是( )(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.sp 2dB..dsp 2C.sp 3D. d 2sp6.下列各对物质中，中心原子的轨道杂化类型不同的是( )A.CH 4和SiH 4B.H 3O +和NH 3C.CH 4和+4NHD.CF 4和SF 47.下列含氧酸根中，具有环状结构的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A.-693O SiB.-5103O PC.-573O BD.-264O S8.下列分子中偶极距不为零的是( )A.BCl 3B.SiCl 4C.PCl 5D.SnCl 29.下列物质中酸性最强的是( )A.B(OH)3B.Al(OH)3C.Si(OH)4D.Sn(OH)410.下列物质中酸性最强的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A.H 2SnO 3B.Ge(OH)4C.Sn(OH)4D.Ge(OH)211.下列各组化合物中，对稳定性判断正确是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A.H 2CO 3>Ca(HCO 3)2B.Na 2CO 3>PbCO 3C.(NH 4)2CO 3>K 2CO 3D.Na 2SO 3>Na 2SO 412.下列化合物中，不水解的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A.SiCl 4l 4C.BCl 3D.PCl 513.1mol 下列物质生成正酸时需要水的mol 数最多的是( )A.B 2O 3B.P 4O 10C.(SO 3)3D. N 2O 514.下列物质中还原性最强的是( )A.GeH 4B.AsH 3C.H 2SeD.HBr16.常温下，不能稳定存在的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A.-4GaClB.SnCl 4C.PbCl 4D.GeCl 417.下列氧化物中，氧化性最强的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A.SiO2B.GeO2C.SnO2D.Pb2O318.下列化合物中不能稳定存在的是( )A. SbI3B. PI3C. AlI3D. TlI319.下列分子中，几何构型为平面三角形的是( )A. BF3B. NH3C. PCl3D. ClF320.下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是( )A. HFB. CuC. KFD. SiO221.碳原子的配位数为4时，它所采取的杂化方式是( )A.sp2dB.dsp2C.sp3D.d2sp22.下列分子中，存在多中心键的是( )A. BCl3B. SiF4C. CCl4D. CO223.价电子数目与价电子数目相等的原子称为( )(吴成鉴《无机化学学习指导》)A .缺电子原子B . 等电子原子C . 等电子体 D. 缺电子体二名词解释1.缺电子原子2.多中心键3.桥键4.对角线规则三填空题1.硅胶的化学组成式；主要性质。
(川师大《无机化学学习指导》)2.硬度；金刚石单质硅；原因是。
(吉林大学《无机化学例题与习题》)3蓄电池是的装置。
铅蓄电池的电极材料是. ，电解液是。
川师大《无机化学学习指导》) 4 向MgCl2溶液中加入Na2CO3溶液，生成的沉淀物是。
(吴成鉴《无机化学学习指导》)5.将各氧化物写成盐的形式，三氧化铅，四氧化三铅，四氧化三铁。
(川师大《无机化学学习指导》)6.Pb3O4呈色，俗称，与HNO3作用时，铅有生成，有生成. (吉林大学《无机化学例题与习题》)7.碳的同素异性体有；分别是。
(吉林大学《无机化学例题与习题》)8.写出下列化合物的颜色PbCl2；PbI2；SnS ；SnS2；PbS ；PbSO4；PbO ；Pb2O3。
(吉林大学《无机化学例题与习题》) 9.碳族元素的价电子构型是，所以常见的氧化态为和。
由于，从上到下高价稳定，低价稳定。
10.晶态硅的晶体结构；干冰的化学式。
石英的晶体结构。
水玻璃的化学式。
(川师大《无机化学学习指导》)四简答题1.N2和CO是有相同的分子轨道和相似的分子结构，但CO与过渡金属形成配合物能力比N2强得多，请解释原因。
2.不存在BH3而只存在其二聚体B2H6，AlCl3气态时也为双聚体，但BCl3却不能形成二聚体。
请解释原因。
3.H3BO3与H3PO3化学性质相似，为什么H3BO3为一元酸，而H3PO3为二元酸？4.在温热气候条件下的浅海地区往往发现有厚厚的石灰岩沉积，而在深海地区很少见到。
试用平衡移动原理说明CO2浓度的变化对海洋中碳酸钙的沉积有何影响？5.两种区别NaHCO3和Na2CO3的方法是？6.为什么BCl3能强烈水解？写出水解反应方程式。
五计算题1.试计算；在293K和101KPa下，饱和H2CO3溶液的pH值是多少?2.将含有Na2CO3和NaHCO3的固体混合物60.0g溶于少量水后，稀释到2.00L，测的该溶液的pH值为10.6。
试计算原来混合物中Na2CO3及NaHCO3各多少克？3.在0.2mol·L-1的Ca2+盐溶液中加入等体积的Na2CO3溶液，将得到什么产物？若以0.2mol·L-1Cu2+盐代替Ca2+盐产物是什么？再以0.2mol·L-1的Al3+盐代替Ca2+盐，产物又是什么？以容度积计算说明。
4.两种气态硼氢化物的化学式和密度ρ如下：BH3在290K和53978Pa时的密度为0.629g·L-1；B2H5在292K和6916Pa时的密度为0.1553g·L-1。
这两种化合物的相对分子质量各是多少？写出它们的分子式。
5.有人根据下列反应式制备了一些硼烷：4BF3(g)+3LiAlH4(s)→2 B2H6(g)+3LiF(s)+3AlF3(s)若产率为100%，用5gBF3和10.0gLiAlH4反应能得到多少克B2H6？制备时由于用未经很好干燥的乙醚，有些B2H6与水反应损失了。
B2H6(g)+6H2O(l)→2H3BO3(乙醚)+6H2(g)有多少B2H6将与0.01g水起反应？参考答案一选择题1.C2.C3.D4.A5.C6.D7.A8.D9.A 10.B 11.B 12.B 13.B 14.A 15.C 16.C17.D 18.D 19.A 20.D 21.C 23.B 二名词解释(略)三填空题1.xSiO2.yH2O ,干燥剂、吸附剂2.》碳的半径比硅小，金刚石的碳原子间共价健强。
3．化学能和电解能相互转化。
Pb和PbO2 H2SO4溶液4. Mg2(OH)2CO35. Pb(PbO3)、Pb2(PbO4)、Fe(FeO2)26. 红、铅丹、1/3 PbO2、2/3 Pb(NO3)27. 8. 白、黄、棕、黄、黑、白、黄、橙黄9.ns2np2，+4和+2，惰性电子对效应，越来越不。
10.金刚石(原子晶体)，CO2，SiO4四面体联结的网状结构，Na2O·xSiO2(或用Na2SiO3表示)四 简答题1.N 2与CO 有相同的分子轨道式，原子间都为三重键，互为等电子体。
但两者成键情况不完全相同，N 2分子结构：N ≡N ：，CO 分子结构:c==o:，由于CO 分子中O 向C 有π配键，使C 原子周围电子密度增大，另外，C 的电负性比N 小得多，束缚电子能力弱，给电子对能力强，因此，CO 配位能力强。
2.BH 3,AlCl 3,BCl 3都是缺电子化合物，都有形成双聚体的倾向。
BH 3由于形成双聚体倾向特别大而以双聚体B 2H 6形式存在，形成双聚体而解决了缺电子问题，AlCl 3气态也以双聚体形式存在。
BCl 3中存在64π键缓解了其缺电子问题；同时B 半径小，Cl -半径大，在B 周围容纳4个Cl -，显得拥挤也使BCl 3不能形成双聚体。
3.H 3BO 3为缺电子化合物，O —H 键不离解，而是接受水分子中的OH -，释放出H +：+-+=+HOH B O H BO H 4233)(因而为一元酸。
H 3PO 3的结构式为：P OHHO O H在水中，二羟基(OH)氢可以电离或被置换，而与中心原子P 以共价键相连的H 不能离解或被置换，因而H 3PO 3为二元酸。
4.碳灰岩的形成是CaCO 3的沉积结果，海水中溶解一定量CO 2，因此CaCO 3与CO 2、H 2O 之间存在着下列平衡CaCO 3(s)+CO 2+H 2O 3)2(aq)海水中CO 2的溶解度升高而较小，随压力的增大而增大，在浅海地区，海水底层压力较小，同时水温较高，因而CO 2浓度较小，据平衡移动的原理，上述平衡向生成CaCO 3方向移动，因而浅海地区有较多的CaCO 3沉淀。
深海地区情况相反，故深海底层沉积的CaCO 3很少。
5.⑴NaHCO 3(s)加热产生CO 2气体，而Na 2CO 3加热无气体产生。
⑵NaHCO 3的溶液pH 值(~8)，小于Na 2CO 3液的pH(~11)6.∵BCl 3为缺电子化合物，有一空轨道可给H 2O 分子的未配电子对进攻：-+++-=→=+Cl H BCl HO BCl O H BCl O H 23232][:第一步水解的产物二氯氢氧化硼继续与水反应，重复配位和取代作用，最后得H 3BO 3和HCl 。