2020-2021学年高三化学一轮复习知识点第18讲 元素周期律和元素周期表
2020-2021学年高三化学一轮复习第18讲元素周期律和元素周期表【考情分析】1.掌握元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用.2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系.3.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律.【重点知识梳理】知识点一元素周期表及其应用1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
2．元素周期表的编排原则(1)把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7个横行。
(2)把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行，共有18纵行。
3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)(2)族(18个纵行，16个族)【特别提醒】①含元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素。
②过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。
③最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。
(3)元素周期表中元素的分区①分界线：如图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(4)元素周期表中的特殊位置4．元素周期表的三大应用(1)科学预测为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。
(2)寻找新材料(3)用于工农业生产对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。
知识点二元素周期律及其应用1．元素周期律（1）元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
（2）元素周期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果。
2．主族元素的周期性变化规律3．元素周期律的两大应用(1)比较不同周期、不同主族元素的性质 ①比较Ca(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱方法：金属性：Mg>Al ，Ca>Mg ，则碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。
②比较H 2O 和SiH 4的稳定性强弱的方法：非金属性：C>Si ，O>C ，则氢化物稳定性：H 2O>CH 4>SiH 4。
(2)预测未知元素的某些性质①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶。
②已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)的化合物的性质为HAt 不稳定，水溶液呈酸性，AgAt 难溶于水。
【典型题分析】高频考点一 元素周期表的结构及应用例1. （2020·浙江卷）X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
Y 元素的最高正价为+4价，Y 元素与Z 、M 元素相邻，且与M 元素同主族；化合物24Z X 的电子总数为18个；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。
下列说法不正确．．．的是( ) A. 原子半径：Z Y M <<B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z Y M >>C. 22X Z ZX -易溶于水，其水溶液呈碱性D. X 、Z 和Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】D【解析】X 、Y 、Z 、M 、Q 为五种短周期元素，原子序数依次增大。
Y 元素的最高正价为+4价，则证明该元素为第IV A 族元素，又知Y 元素与Z 、M 元素相邻，且与M 同族，则在元素周期表位置应为，故推知Y 为C 元素，Z 为N 元素，M 为Si 元素；化合物Z 2X 4的电子总数为18，则推知，X 为H ，该化合物为N 2H 4；Q 元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q 为Cl 元素，据此结合元素周期律与物质的结构与性质分析作答。
根据上述分析可知，X 为H 、Y 为C 元素、Z 为N 元素、M 为Si 元素、Q 为Cl 元素，则同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)<Y(C)<M(Si)，故A正确；同周期元素从左到右元素非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，因元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，故B正确；N2H4的结构简式可表示为H2N-NH2，分子中含两个氨基，可与酸反应，具有碱性，且该分子具有极性，与水分子间也存在氢键，根据相似原理可知，N2H4易溶于水，故C正确；X、Z和Q三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如氯化铵属于铵盐，为离子化合物，故D错误；答案选D。
【方法技巧】同主族、邻周期元素的原子序数差的关系①第ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。
②第ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。
③第ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32、32。
【变式探究】（2020•安徽蚌埠质检）下列关于元素周期表应用的说法正确的是A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B．在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C．在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D．在过渡元素中，可以找到半导体材料【答案】A【解析】元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。
为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，A正确；在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，B错误；通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，C错误；在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，D错误。
高频考点二元素在周期表中的位置推测例2.（2020•北京师范大学附中模拟）国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。
下列有关这两种元素的说法错误的是()A．两种元素位于同一周期B．116号元素位于第ⅥA族C．两种元素都是活泼的非金属元素D．114号元素的原子半径比116号元素的大【答案】C【解析】第114号元素和第116号元素分别处于第七周期ⅣA族和ⅥA族，均为金属元素，A、B正确，C错误；依据同周期原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的原子半径大，D正确。
【方法技巧】由稀有气体元素的原子序数确定元素在周期表中位置原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。
若ΔZ＜0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ|；若ΔZ＞0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ。
例如①35号元素(最邻近的是36Kr)，则35－36＝－1，故周期数为4，族序数为8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族，为溴元素。
②87号元素(相邻近的是86Rn)，则87－86＝1，故周期数为7，族序数为1，即第七周期第ⅠA族，为钫元素。
【变式探究】（2020•河北正定中学质检）俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。
下列有关叙述正确的是()A．115号元素在第六周期B．113号元素在第七周期ⅢA族C．115号和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期【答案】B【解析】95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号元素比118号元素原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。
高频考点三金属性、非金属性的强弱比较例3. （2020·新课标Ⅲ）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是A. 非金属性：W> X>Y> ZB. 原子半径：Z>Y>X>WC. 元素X的含氧酸均为强酸D. Y的氧化物水化物为强碱【答案】D【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素，据此分析解答。
根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，则Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B选项错误；N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C错误；Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D正确。
【方法技巧】金属性、非金属性强弱的判断方法【特别提醒】①通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素金属性或非金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。
②非金属性强弱与单质的活泼性不完全一致；通常非金属性越强，其单质越活泼，但也有例外。
如非金属性：O>Cl，但Cl2比O2活泼，原因是O2中存在O O双键，比Cl—Cl单键难断裂。
【变式探究】[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D ．该新化合物中Y 不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，A 错误；同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl ＞S ＞P ，B 错误；P 元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，C 正确；新化合物中P 元素化合价为−3价，满足8电子稳定结构，故D 错误。
高频考点四 粒子半径的大小比较例4. （2020·江苏卷）海水晒盐后精制得到NaCl ，氯碱工业电解饱和NaCl 溶液得到Cl 2和NaOH ，以NaCl 、NH 3、CO 2等为原料可得到 NaHCO 3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl 2可制溴；从海水中还能提取镁。
2020_2021年高考化学一轮复习知识讲解下元素周期表和元素周期律pdf
2020-2021年新高三化学一轮复习讲解《元素周期表和元素周期律》【知识梳理】一、元素周期表和元素周期律1．元素周期表的结构：（1）元素周期表中最外层电子数规律：最外层电子数为1的元素有主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）；最外层电子数为2的元素有主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、Co等）；最外层电子数在3—7之间的元素一定是主族元素；最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。
27（2）元素周期表中数目规律：元素种类最多的是第IIIB族（32种）；同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：第2、3周期（短周期）相差1，第4、5周期相差11，第6、7周期相差25；设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为(n+1)2/2，偶数周期为(n+2)2/2。
（3）元素周期表中分界线规律：位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属（周期表中的颜色为深绿色），在此可以找到制造农药的元素（如Cl、P等），左下角为金属元素（H除外），分界线两边的元素一般既有金属性，又有非金属性；能与酸和碱反应（如Be、Al等），还可找到制造半导体材料的元素（如Si、Ge等）。
（4）元素周期表中对角线规律：金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。
（5）元素周期表的应用：预测元素的性质；按周期表的位置在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。
2．元素周期律：同周期，从左至右，最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化同周期，从左至右，最高正价由由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1，(稀有气体元素化合价为零)，呈周期性变化。
元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：最高正价数＝最外层电子数=8-｜最低负价｜（1）在周期表中，元素的化学性质遵循以下递变规律：同周期元素，从左到右，金属性依次减弱，非金属性依次增强。
高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第18讲元素周期表元素周期律学
学习资料第18讲元素周期表元素周期律一、元素周期表的结构及其应用1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
2．元素周期表的编排原则3．元素周期表的结构（1）周期（7个横行，7个周期)(2)族①18个纵行：七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族、一个0族.②纵行对应的族。
（注意族序号排列规律）1～2纵行→第ⅠA～错误!ⅡA族；3～7纵行→第ⅢB～错误!ⅦB族；8～10纵行→第错误!Ⅷ族；11～12纵行→第ⅠB～第ⅡB族；13～17纵行→第ⅢA~错误!ⅦA族；第18纵行为错误! 0族.(3)元素周期表中的特殊位置①过渡元素：元素周期表中部从错误!ⅢB族到错误!ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
②镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
③锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
④超铀元素:在锕系元素中92号元素铀(U）以后的各种元素。
二、元素周期律及其应用1．元素周期律2．主族元素的周期性变化规律3．同周期元素性质的递变规律以第三周期元素为例（1）单质置换出水或酸中氢的能力为Na错误!>Mg错误!>Al。
(2)最高价氧化物对应水化物的碱性为NaOH错误!〉Mg（OH)2错误!>Al（OH)3。
（3)单质与H2化合的能力为Si错误!〈P错误!<S错误!〈Cl。
（4）气态氢化物的稳定性为SiH4错误!〈PH3错误!〈H2S错误!〈HCl。
(5）最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3□11〈H3PO4错误!〈H2SO4错误!<HClO4。
4．同主族元素性质的递变规律（以碱金属元素和卤族元素为例）（1）碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）。
①熔点由高到低的顺序为错误!Li>Na〉K〉Rb〉Cs。
②最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的顺序为错误!LiOH〈NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
高三化学《元素周期表和周期律》复习课件
B. x+4
D. x+18
B
2、8、8、18、18、32
2、A、B、C是短周期中原子序数依次增大 C同主族。此三种元素原子最外层电子数之
的相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、 和为17，则：
A、B、C分别是 N 、
O
、
S
元素
题型三：元素周期律及应用
1、下列各组物质的性质比较，正确的是 A．酸性： H3PO4 ＞H2SO4
C
2、A、B、C三种元素，已知： ① A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ② B的二价阳离子与氖原子的电子层结构相同。 ③ C的L层电子数是M层电子数的2倍。 写出各元素的元素符号： A
C
元素周期表及应用
1、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若
甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A．x+2
C. X、Y、Z的气态氢化物的稳定性由强到弱
D. 原子半径 X＜Y＜Z
3、下面是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族 IA 周期 2 3 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
（ 2） Na
（ 3） Al
（ F1） （4） （ 5） （ 6） Cl Ar
s
（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是 Na （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是 ， 最不活泼的元素是 。 Ar F （2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性 最强的是 HClO4 （填化学式，下同），碱性最强的 是 NaOH ，呈两性的氢氧化物是 Al(OH)3 。 （3）在这些主族元素中，原子半径最小的是 F ， 原子半径最大的是 Na 。
第18讲：碳族元素
高三化学一轮复习精品教辅第18讲：碳族元素【考纲要求】1.掌握碳族元素在元素周期表中的特殊位置导致性质上的特殊性。
2.能熟练运用碳族元素原子结构的递变规律解释其性质的递变规律3.掌握CO 2与CO 、CO 2与SiO 2、NaHCO 3与Na 2CO 3这三组物质在物理性质、化学性质、制法、用途等方面的不同。
4．自主建立碳族元素的知识网络。
教与学方案一、碳族元素 1．碳族元素：包括碳（C ）、硅（Si ）、锗（Ge ）、锡（Sn ）、铅（Pb ），为第IV A 族元素；最外层均有四个电子，决定了碳族元素性质具有相似性，容易形成共价化合物（特别是碳和硅），其化合价主要有+4和+2；但电子层数不同，又导致了性质具有递变性：从碳→铅，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，有着明显的递变规律。
种类最多的元素。
二、碳、硅元素的单质及重要化合物的主要性质、制法及应用的比较1．碳单质：（1）物理性质：碳元素形成的同素异形体由于碳原子的排列方式不同，导致物理性质有较大的差别。
（见表18—2）（2）化学性质：①C + O 2 ＝ CO 2 ②2C + O 2 ＝ 2CO ③C+4HNO 3（浓）＝CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O ④ C + 2CuO ＝ 2Cu + CO 2↑⑤ C + CO 2 ＝ 2CO ⑥ 2C + SiO 2 ＝ Si + 2CO ↑2点燃 点燃 △高温 高温4．二氧化硅与二氧化碳的对比：（表18—5）【例题解析】[例1] 门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期第ⅣA族元素X（当时称为类硅）。
下列有关类硅的元素性质，不正确的是（CD）A.XH4不稳定，但有强还原性B．可用焦炭在高温下从XO2中冶炼XC．X单质的熔点比硅高 D.X(OH)4的酸性比H2SiO3强[例2] 最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60，下列说法正确的是（BC）A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．与C60结构类似的还有C60分子D．C60的相对分子质量是720g/mol【针对训练】基础训练1.质量相等的石墨与足球烯（C60）所含质子数（B）A．前者多 B. 相等 C. 后者多 D. 无法确定2.下列各组物质中，不属于同素异形体的是(B)A.金刚石、石墨B.水、重水C.氧气、臭氧D.晶体硅、无定形硅3.下列物质中，能直接用作半导体材料的是(C)A.金刚石B.石墨C.晶体硅D.水晶4.下列叙述能确定是ⅣA族元素的是(D)A.原子核外有4个电子B.有+2和+4两种化合价C.易形成共价化合物D.原子最外层有4个电子5.下列元素的最高氧化物对应水化物中酸性最弱的是(A)A. SiB. PC. SD. Br6.不能通过化合反应来制取的物质是(B)A. SiCl4B. H2SiO3C. Na2O2D. CaSiO37.下列变化属于氧化还原反应的是(CD)A.石灰石煅烧生成CO2和CaOB.纯碱、石灰石、石英共熔制玻璃C.硅与氢氧化钠溶液反应D.过氧化钠吸收CO2放出氧气8.下列大气污染物中，能跟人体血红蛋白结合而引起中毒的气体(C)A. SO2B. CO2C. COD. H2S9.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。
高三化学一轮强化复习——元素周期表 元素周期律讲义
2021届高三化学一轮强化复习——元素周期表元素周期律知识点一元素周期表【考必备·清单】1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．元素周期表的编排原则3．元素周期表的结构(1)结构图示(2)周期与族①周期(7个横行，7个周期)②族(18个纵行，16个族)(3)原子结构与元素周期表的关系(4)族元素的价电子排布特点①主族元素②0族元素：n s2n p6(其中He为1s2)。
③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10n s1～2(Pd、镧系和锕系元素除外)。
[名师点拨]①ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素。
②元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族。
③主族序数＝价电子数。
④对于主族元素，价电子层就是最外电子层，而对于过渡元素，价电子层不仅是最外电子层。
如Fe的价电子排布式为3d64s2。
4．元素周期表中的特殊位置(1)分区①根据价电子排布特点分区各区价电子排布特点②根据元素类别分区a．分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
b．各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
c．分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(2)过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(3)镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
(4)锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
(5)超铀元素：在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素。
【夯基础·小题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大排列而形成的()(2)三、四周期同主族元素的原子序数相差8()(3)同周期ⅡA族和ⅢA族的原子序数相差1、11或25()(4)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素()(5)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素()(6)原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素()(7)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×2.如图A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素(不包括镧系和锕系)。
高三化学第一轮复习：元素周期律及元素周期表人教版知识精讲
高三化学第一轮复习：元素周期律及元素周期表人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高三第一轮复习：元素周期律及元素周期表二. 教学要求：1. 元素周期律的实质2. 元素周期表的结构3. 掌握原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者间的关系4. 了解元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律三. 教学重点：元素的性质，元素在周期表中的位置和原子结构的关系四. 知识分析：1. 记住元素周期律的结构：（1）周期：a. 共有7个周期，分别为“三短、三长、一不全”b. 同一周期含有的元素种数为：2、8、8、18、18、32，未排完。
（排满应为32）c. 记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。
（2）族：a. 共有18纵行，其中含：7个主族、7个副族、Ⅷ族、0族。
b. 位置关系为：（见元素周期表）1、2纵行：ⅠA，ⅡA3 ~ 7纵行：ⅢB ~ ⅦB8 ~ 10纵行：Ⅷ11 ~ 12纵行：ⅠB、ⅡB13 ~ 17纵行：ⅢA ~ ⅦA18 纵行：0（3）要求同学掌握以下元素的符号、名称以及原子结构示意图：横行：前3周期（要求高一些，可掌握前4周期）纵行：ⅠA ~0族2. 元素周期表中元素位置与性质的关系：若A 、B 、C 、D 四种元素位于周期表中如图所示位置，则有关性质均可排出顺序，如：（1）递变规律⎪⎩⎪⎨⎧>>>>>>C A B B A C B A C :::非金属性金属性原子半径（2）相似规律⎪⎩⎪⎨⎧相邻元素性质类别不大与对角线元素性质相似与与同主族元素性质相似D A D B C A :,:3. 元素周期表中几种量的关系：质子数 = 原子序数电子层数 = 周期序数最外层电子数 = 主族序数 = 主族元素的最高正价 = 负价 8【典型例题】[例1] 若短周期的两元素可形成原子个数比为3:2的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A. 1B. 3C. 5D. 6分析：方法一：列举法。
高考化学一轮复习元素周期律知识点
高考化学一轮复习元素周期律知识点元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的增加呈周期性变化的规律。
以下是元素周期律知识点，请考生认真学习。
1.从元素原子最外层电子排布、原子半径、要紧化合价的周期性变化，了解元素周期律。
2.了解元素周期表的结构(周期、族)，明白金属、非金属在周期表中的位置。
3.以第三周期元素为例，明白同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.以IA、VIIA元素为例，明白得同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。
5.了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。
随着原子序数(核电荷数)的递增：元素的性质出现周期性变化：①、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律②、原子半径呈周期性变化③、元素要紧化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列;元素周期律和排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行;元素周期表③、把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。
①、短周期(一、二、三周期)周期(7个横行) ②、长周期(四、五、六周期)周期表结构③、不完全周期(第七周期)①、主族(ⅠA～ⅦA共7个)元素周期表族(18个纵行) ②、副族(ⅠB～ⅦB共7个)③、Ⅷ族(8、9、10纵行)④、零族(稀有气体)同周期同主族元素性质的递变规律性质递变①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数②、原子半径③、要紧化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳固性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性原子结构知识点的内容确实是这些，查字典化学网预祝考生能够考上理想的大学。
2021年高考第一轮复习备考专题差不多新奇出炉了，专题包含高考各科第一轮复习要点、复习方法、复习打算、复习试题，大伙儿来一起看看吧~。
高三化学第一轮复习高一化学部分 元素周期律 新课标 人教
金属性越强，形成的最高价氧化物的相应水化物 碱性越强，其离子的氧化性越弱。
(6)原子半径越小，得电子越易，氧化性越强， 非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成 最高价氧化物的相应水化物酸性越强，其离子的 还原性越弱。
③元素主要化合价的周期性变化。
④元素金属性、非金属性的周期性变化
3、实质：元素性质随原子序数递增呈现出周期性 变化，其本质原因是元素的原子核外电子排 布周期性变化的必然结果。
元素的化合价
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
主要化 +1 +2
合价
+3 +4 +5 -4 -3
+6 +7 -2 -1
练习二：元素周期表结构
练习：国际无机化学命名委员会在1989年作出 决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取 消，由左至右改为1—18列，碱金属为第1列， 稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法中 不正确的是（ ）
A、第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B、第2列元素中肯定没有非金属元素
C、第17列元素的第一种元素没有含氧酸
酸 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
元素气态氢化物的热稳定性
热稳定性逐渐增强
热 稳 定 性 逐 渐 减 弱
BCNO F
热 稳
Si P S Cl 定
As Se Br
性 逐
Te I
渐 增
At 强
热稳定性逐渐减弱
元素的金属性和非金属性递变小结
高中化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结
高考化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结一、元素周期律1. 原子序数（1）含义：元素在元素周期表中的序号（2）与其他量的关系：原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数2. 元素周期律的含义元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
3. 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
二、元素周期表1. 元素周期表与元素周期律的关系：元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
2. 元素周期表（1）编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列。
②周期：将电子层数相同．．。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行③族：把最外层电子数相同．．。
．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数（2）结构特点：①周期：元素周期表有7个横行，即7个周期②族：元素周期表中共有18个纵列，16个族，包括7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族。
三、元素周期表中的部分重要元素四、焰色反应1、Na 黄Li 紫红K 浅紫（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）2、Rb 紫Ca 砖红色Sr 洋红Rb 紫Cu 绿Ba 黄绿Co 淡蓝五、微粒半径的大小与比较（1）一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
如：同一主族元素，电子层数越多，半径越大如：r(Cl)＞r(F)、r(O2－)＞r(S2－)、r(Na)＞r(Na+)。
（2）二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
如：同一周期元素，电子层数相同时核电荷数越大，半径越小。
如r(Na)＞r(Cl)、r(O2－)＞r(F－)＞r(Na+)。
（3）三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
如：r(Cl－)＞r(Cl) 、r(Fe2+)＞r(Fe3+)。
高考化学元素周期律和元素周期表(精练)一轮复习(解析版)
元素周期律和元素周期表（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅲ））W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱【答案】D【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素。
根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y 为Na元素，Z为Cl元素，则A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B 选项错误；C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；答案选D。
2．（北京市2020年普通高中学业水平等级性考试）已知：33As(砷)与P为同族元素。
下列说法不正确的是A．As原子核外最外层有5个电子B．AsH3的电子式是C．热稳定性：AsH3<PH3D．非金属性：As<Cl【答案】B【解析】A．As与P为同族元素，为VA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，A说法正确；B．AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为，B说法不正确；C．非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性As＜P，热稳定性：AsH3＜PH3，C说法正确；D．同周期元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性：As＜Cl，D说法正确；答案为B。