化学实验题答题模板.docx
高考化学试题实验操作题答题模板
高考化学实验题答题模板类型1实验基本操作类1．浓硫酸稀释操作【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2．分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3．焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4．容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。
5．沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6．沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7．判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
8．常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。
高中化学高考实验答题模板
高考化学实验答题模板汇总模板一溶液中是否存在某种离子的检验【例1】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料抽取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜……步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空：(4)步骤二的液中可能含有CO2－3，写出检验CO2－3的方法________________________。
【抽样评析】明滤液中含有CO2－3【答题模板】取少许滤(溶)液，滴入少量×××溶液(试剂)，若×××(现象)，说明含有×××。
说明：解答此类题目要注意4个得分点：取样→选择试剂→描述现象→得出结论。
(1)取样：要取“少许”试样。
(2)选择试剂：选择合理的试剂，确保有明显的现象发生，如本题中的“稀盐酸”等。
(3)描述现象：需有明显的现象描述。
(4)得出结论：根据现象得出结论。
模板二试剂的作用【例2】无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________________________。
F中试剂的作用是______________________________。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________。
【抽样评析】【答题模板】解答该类题目要掌握以下要领：1．根据题目要求和试剂的状态和性质准确判断试剂的作用，通常有制备物质、除杂净化、吸水干燥、吸收尾气等类型。
2．试剂的选取是考查试剂的作用的另一种形式，选取试剂时要考虑实验目的、试剂的性质和实验中所给仪器等因素。
(完整word版)高中化学实验答题模板
2016 届高三化学实验规范模板记忆一、高中化学实验中的' 先' 与 ' 后 '1.加热试管时，应先平均加热后局部加热。
2.用排水法采集气体时，先取出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先查验气密性后装药品。
4.采集气体时，先排净装置中的空气后再采集。
5.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸( 不是必定相等，加纸后调平天平；腐化药品放在烧杯等玻璃器皿，比如氢氧化钠固体的称取) ，再放药品。
加热后的药品，先冷却，后称量。
6.点燃 H2、CH4、 C2H4、 C2H2等可燃气体时，先查验纯度再点燃。
7. 查验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加 AgNO3溶液。
8.查验 NH3( 用红色石蕊试纸 ) 、Cl 2 ( 用淀粉 KI 试纸 ) 、H2S[ 用 Pb(Ac) 2试纸 ] 等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
2-9. 查验 SO4时，先加稀盐酸，再加氯化钡溶液。
10. 配制 FeCl3， SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少许浓盐酸中，再稀释。
11. 中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；察看锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12. 焰色反响实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13. 用 H2复原 CuO时，先通H2流，后加热CuO，反响完成后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2（耗费的氢肚量大于实质参于反响的氢气的量）。
14. 配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～ 2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15. 浓 H2SO4不慎洒到皮肤上，先快速用布擦干，再用水冲刷，最后再涂上3％一 5%的 NaHCO3溶液。
沾上其余酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
16.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
高考化学实验题答题模板
Prt Four
实验原理和反应方 程式
实验原理的理解和掌握
理解实验原理：了解实验的基本原理和反应过程明确实验目的和实验要求。
掌握反应方程式：熟记实验涉及的化学反应方程式理解各物质的性质和反应特点。
实验操作注意事项：根据实验原理和反应方程式掌握实验操作中的关键点和注意事项。
实验结果分析：根据实验结果结合反应方程式进行分析和解释理解实验原理在实际操 作中的应用。
对比实验数据：将实验数据 与预期结果进行比较找出差 异
图表分析：利用图表展示实 验数据便于观察和比较数据
的变化趋势
逻辑推理：根据实验结果进 行逻辑推理推断可能的原因
和结论
实验结论的总结和表述
实验结果分析： 根据实验数据 和现象分析实 验结果是否符 合预期并找出 可能的原因。
结论的表述： 根据实验结果 分析得出明确 的结论并给出 相应的解释和
反应方程式的书写和配平
书写反应方程式的基本原则 配平反应方程式的步骤和方法 常见的配平技巧和注意事项 书写反应方程式的常见错误及纠正方法
反应方程式的应用和分析
反应方程式的书 写：根据实验原 理和实验条件正 确书写反应方程 式注意配平。
反应方程式的应 用：通过反应方 程式可以分析反 应物和生成物的 性质、状态、反 应条件等为解答 实验题提供依据。
实验数据处理能力：考查学生对实 验数据的处理和分析包括数据的记 录、整理、归纳和解释。
实验题目的解题思路
仔细审题明确实验目的和要求
观察实验装置了解实验原理和 操作方法
根据实验目的和要求设计合理 的实验方案
规范操作仔细观察实验现象并 记录数据
Prt Three
实验操作细节
实验器材的选用和使用方法
化学实验答题模板
模板一溶液中是否存在某种离子的检验【例1】[2012·上海高考节选]碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料抽取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜……步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空：(4)步骤二的液中可能含有CO2－3，写出检验CO2－3的方法________________________。
【抽样评析】水变浑浊，说明滤液中含有CO2－3【答题模板】取少许滤(溶)液，滴入少量×××溶液(试剂)，若×××(现象)，说明含有×××。
说明：解答此类题目要注意4个得分点：取样→选择试剂→描述现象→得出结论。
(1)取样：要取“少许”试样。
(2)选择试剂：选择合理的试剂，确保有明显的现象发生，如本题中的“稀盐酸”等。
(3)描述现象：需有明显的现象描述。
(4)得出结论：根据现象得出结论。
模板二试剂的作用【例2】[2012·山东高考节选]无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________________________。
F中试剂的作用是______________________________。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________。
【抽样评析】抽样试卷除去HCl干燥氯气①浓硫酸②分析点评①在运用气体进行物质制备实验中，装置后面的干燥装置是为了防止后面的水蒸气进入影响所制备的物质。
②F的作用是防止G中水蒸气进入E中，G的作用是吸收Cl2，两装置合并时需要同时起两个作用，浓硫酸不能吸收Cl2【规范答案】除去HCl吸收水蒸气碱石灰【答题模板】解答该类题目要掌握以下要领：1．根据题目要求和试剂的状态和性质准确判断试剂的作用，通常有制备物质、除杂净化、吸水干燥、吸收尾气等类型。
化学实验操作规范与答题模板
化学实验操作规范与答题模板基本操作规范一、浓硫酸稀释操作【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
二、分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
三、焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
四、容量瓶查漏操作【操作规范】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。
五、沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或反应试剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
六、沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
七、沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
八、常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。
【原创】化学实验简答题答题模板
化学实验简答题答题模版(一)有关实验操作的问题1．检验离子是否已经沉淀完全的方法规范解答将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
2．过滤时洗涤沉淀的方法规范解答向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
3．检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
4．配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
5．读取量气装置中的气体体积的方法规范解答待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
6．用pH试纸测定溶液的pH的方法规范解答取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。
7．酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
8．分液的操作方法规范解答将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
答题模板之化学实验(学生版)
答题模板之化学实验一、实验操作1.检查仪器漏液(1)容量瓶检漏操作[答题模板] 往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
(2)滴定管检查是否漏水操作①酸式滴定管[答题模板] 关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。
如果仍不漏水，即可用。
②碱式滴定管[答题模板] 向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
2.滴定管赶气泡的操作①酸式滴定管[答题模板] 右手将滴定管倾斜，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
②碱式滴定管[答题模板] 将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。
3. 试纸的使用(1)测溶液pH的操作：[答题模板] 取一小块pH试纸放在表面皿上(1分)，用(干燥洁净的)玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中部(1分)，半分钟内与标准比色卡对照(1分)。
(2)用石蕊试纸或淀粉碘化钾试纸或品红试纸检验相应气体[答题模板]取一小片×××试纸，用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，靠近气体出口。
若试纸变为××××，则说明××××××。
【例1】用石墨电极电解FeCl2溶液，检验阳极产物中有Cl2的实验方法为_____________。
<规范答案>取一小片淀粉碘化钾试纸，用蒸馏水润湿(1分)，粘在玻璃棒的一端，靠近气体出口。
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高中化学实验题答题规范模板
1、检验离子是否已经沉淀完全的方法
将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂xxx，若不再产生沉淀，则xx离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则xx离子未完全沉淀。
2、过滤时洗涤沉淀的方法
规范解答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。
3、检验沉淀是否洗涤干净的方法
规范解答：以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例，取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
4、配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法
规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
5、读取量气装置中的气体体积的方法
规范解答：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
6、用pH试纸测定溶液的pH的方法
规范解答：取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。
7、酸碱中和滴定判断滴定终点的方法
规范解答：当滴入最后一滴xx溶液时，锥形瓶中的溶液由xx色变为xx色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
8、分液的操作方法
规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
9、实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法
规范解答：打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。
10、引发铝热反应的操作方法
规范解答：在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。
11、结晶的操作方法
（1）用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法
规范解答：向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
（2）蒸发结晶的操作方法
规范解答：以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例，将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的2/3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。
注意：若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。
12、检验如图的装置气密性的操作方法（装置：分液漏斗+锥形瓶+导气管）
规范表达：
(1)空气热胀冷缩法。
关闭分液漏斗的活塞，将导管口a处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中，双手握住圆底烧瓶（或用酒精灯微热），若有气泡从导管口逸出，放开手后（或移开酒精灯后），有少量水进入导管形成一段稳定的水注，说明装置气密性良好。
(2)液面差法。
将导管口a处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差，静置观察，一段时间后若液面差保持不变，表明装置气密性良好。
注意：若要检验整个一套连续的实验装置的气密性时，只能用空气热胀冷缩法，而且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。
13、检验容量瓶是否漏水的方法
规范解答：向容量瓶中注入少量水，塞紧瓶塞，倒转过来观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，则正放容量瓶，将瓶塞旋转180°，再倒转过来观察是否漏水，若都不漏水则说明容量瓶不漏水。
注意：在使用容量瓶、滴定管和分液漏斗之前必须检验它们是否漏水。
14、配制FeCl3溶液时溶解的操作方法
规范解答：将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。
15、除去氯化氢气体中氯气的操作方法
规范解答：将混合气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶。
16、加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法
规范解答：将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1g。
17、滴定前润洗滴定管的方法：
从滴定管上口加待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，从下口放出，重复2——3次。
18、引发喷泉实验的操作方法：
（1）有胶头滴管时：挤压胶头滴管使少量水挤入烧瓶中，烧瓶中的氨气有一部分溶解于水，导致烧瓶中的压强小于大气压，打开橡皮管上的弹簧夹，烧杯中的水迅速进入瓶，产生喷泉。
（2）无胶头滴管时：用热的毛巾捂住烧瓶，使内部压强增大，把导管中原来的空气赶出，使得烧瓶中的氨气与烧杯中的水接触，迅速溶解于水，引起烧瓶中的气压迅速减小，引发喷泉。
19、滴定管排气泡的操作方法：
（1）酸式滴定管：迅速打开活塞，气泡随溶液的流出而被排出；
（2）碱式滴定管：将橡皮管玻璃珠以上的部分向斜上方弯曲，挤压玻璃珠，使气泡可被流水挤出。
20、蒸馏开始和蒸馏完毕后的操作：
（1）开始时：先开冷凝水（注意冷凝管低进水高出
水），再开加热器
（2）结束时：先关加热器，待装置冷却后，再关冷
凝水，再拆卸装置。