高中化学课件《影响盐类水解的因素和盐类水解的利用 》
A．加热
B．通入 HCl 气体
C．加入适量的 NaOH 溶液 D．加入固体 AlCl3
答案 C
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答案
解析 盐类的水解存在一个平衡状态，当条件发生变化时，平衡可能发 生移动，状态发生改变。A、C、D 项都可促使水解平衡正向移动，B 项抑制 水解反应的进行。采取措施后，溶液的 pH 增大的是 C 项，溶液的 pH 减小 的是 A、B、D 项。
答案 C
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答案
解析 A 项，发生反应：H＋＋CO23－===HCO－3 ，CO23－浓度更小；B 项和 D 项均促进 CO23－的水解，使 CO23－浓度更小；KOH 抑制了 CO23－的水解，C 正确。
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解析
2．在反应 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水 解方向移动，且使溶液的 pH 增大，应采取的措施是( )
酸性越弱(即电离常数 Ka 越 □01 小 )，HA 越 □02 难 电离，则 MA 的水解 程度越 □03 大 。
(2)浓度：盐溶液的浓度越小，水解的程度越 □04 大 。 (3)温度：升高温度 □05 促进 盐类的水解。
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(4)溶液的酸碱性对盐类水解平衡的影响：酸性溶液能抑制
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保存碱 如 Na2CO3、Na2S 等溶液水解显碱性，因碱性溶液可 性溶液 与玻璃中的 SiO2 反应，所以保存时不能使用磨口玻璃
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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(3)向酸性溶液中加水稀释，原溶液中离子浓度均减小，但 c(OH－)增大； 向碱性溶液中加水稀释，原溶液中离子浓度均减小，但 c(H＋)增大。
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二、盐类水解的应用
1．在化学实验中的应用
应用
应用实例
配制易水解 配制某些强酸弱碱盐时，需加入相应的强酸，可使水
影响盐类水解的因素和盐类水解的利用
[明确学习目标] 1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.了解盐类 水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
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23
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1.影响盐类水解的因素
(1)盐的组成对盐类水解平衡的影响：以强碱弱酸盐 MA 为例，当 HA 的
提示：不对。加水稀释，水解程度增大，水解产生的 n(H＋)增大，但盐 溶液的体积也增大，且体积增大对溶液酸性的影响比 n(H＋)增大对酸性的影 响大。所以加水稀释，NH4Cl 溶液的酸性减弱。
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提示
2．加热蒸干 FeCl3 溶液，得到的固体是 FeCl3 吗？
提示：Fe3＋在溶液中水解，离子方程式为 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋， 加热蒸干后，产物中的 HCl 气体离开平衡体系，结果使 FeCl3 完全水解，所 得固体为 Fe(OH)3 而不是 FeCl3。
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提示
3．泡沫灭火器中的 Al2(SO4)3 溶液能否盛装在铁桶里？为什么？
的盐溶液需 解平衡向左移动，抑制阳离子的水解，如配制 FeCl3、 考虑抑制其 SnCl2 溶液时，由于 Fe3＋、Sn2＋水解程度较大，通常先
水解 将它们溶于盐酸中，再加水稀释到所需的浓度
制备某些胶 制备 Fe(OH)3 胶体，便是利用水解原理：Fe3＋＋
体
3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
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2．外因 以 FeCl3 溶液为例，分析外界条件对 Fe3＋的水解平衡的影响，Fe3＋＋ 3H2O Fe(OH)3＋3H＋：
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[对点练习] 1．0.1 mol·L－1 的 K2CO3 溶液中，由于 CO23－的水解，使得 c(CO23－)<0.1 mol·L－1。如果要使 c(CO23－)更接近于 0.1 mol·L－1，可以采取的措施是( ) A．加入少量盐酸 B．加入适量的水 C．加入适量的 KOH 固体 D．加热
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解析
规律方法
化学平衡、弱电解质的电离平衡、H2O 的电离平衡和盐类的水解平衡均 遵循勒夏特列原理。
(1)因为弱电解质的电离和盐类的水解均属于吸热反应，故升温时，电离 平衡及水解平衡都向右移动。
(2)向弱电解质溶液中加入相应的盐或向盐溶液中加入相应的弱电解质
提示：不能。因为 Al3＋发生水解反应 Al3＋＋3H2O 溶液呈酸性，能腐蚀铁桶。
Al(OH)3＋3H＋，使
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提示
23
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一、影响盐类水解的因素 1．内因 主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根离子对应的酸越弱，或阳离子 对应的碱越弱，水解程度越大(越弱越水解)例如：酸性：CH3COOH>HClO， 则水解能力 NaClO>CH3COONa。
遵循“加什么什么大”的原则。如向 NH3·H2O 中加入 NH4Cl 固体，虽然
NH4Cl 电离出 NH＋4 抑制了 NH3·H2O 的电离，但溶液中 c(NH＋4 )增大；同理，
向
NH4Cl
溶液中加入
NH3·H2O， 虽 然 抑 制 了
NH
＋
4
的
水
解
，
但
溶
液
中
c(NH3·H2O)增大。
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□09 促进 Fe3＋的水解。 (3)热碱溶液去油污：升高温度 □10 促进 纯碱的水解以增强溶液的碱
性，从而增强去污效果。
(4)泡沫灭火器：Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
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1．NH4Cl 溶液加水稀释，水解程度增大，酸性增强，对吗？
□06 强酸弱碱盐 的水解，碱性溶液能抑制 □07 强碱弱酸盐 的水解。
2．盐类水解的利用
(1)配制 FeCl3 溶液：先将 FeCl3 溶于盐酸，再加水稀释，通过增加溶液
中 H＋的浓度， □08 抑制 Fe3＋的水解。
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(2)实验室制备 Fe(OH)3 胶体：向沸水中滴加 FeCl3 溶液，加热至沸腾以
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影响盐类水解的因素和盐类水解的应用ppt课件.ppt
【思考】
1.为什么KAl(SO4)2(明矾) , FeCl3 等盐可用做 净水剂？
2.纯碱为什么能去污？去污时为何用热水？
3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？
4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢 氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你 现在知道其中的原理了吗？
二、盐类水解在生活中的应用：
MgCl2· 6H2O △ Mg(OH)2 △
MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
【课堂练习】
下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？
FeCl3 溶液
Fe2O3
,
Na2SO3 溶液 Na2SO4
,
Fe(NO3)3 溶液 Fe2O3
,
Ca(HCO3)2 溶液 CaCO3
Al(OH)3 + 3CO2
Fe3+ 与 CO32– 2Fe3+ + 3CO32– + 3H2O
Al3+ 与 AlO2–
2Fe (OH)3 + 3CO2
Al 3+ + 3AlO2 – + 6H2O 4Al(OH)3
某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取
AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼烧 Al2O3
,
Fe2(SO4)3 溶液 Fe2(SO4)3
.
水溶液中微粒浓度的大小比较： （考点）
1、电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的 如： NH3 ·H2O 溶液中：
> > > c (NH3 ·H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+)
② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 如：H2Sl(g)
影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用 课件
CH3COONa 混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
解析:0.01 mol·L-1NH4HSO4 中加 NaOH 溶液,当 OH-与 H+按
1∶1 反应结束后,由于 NH4+水解呈酸性,需再加 NaOH 与 NH4+反应
+
使溶液呈中性,所以 c(Na+)>c(SO24 )>c(NH4 ),A 项错误。B 项中,虽
3 +H2O
(2)红色变深 加热,碳酸根离子水解平衡向生成OH-的方向移动,
溶液碱性增强
(3)溶液红色变浅,同时生成红褐色沉淀,有气泡产生 氯化铁溶
液与OH-反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,溶液中OH-浓度减小,促进
碳酸钠水解,并产生二氧化碳
BaCO3↓,
(4)溶液褪色,有白色沉淀生成 Ba2+ +CO23
合题意;Fe2(SO4)3水解生成的H2SO4难挥发,灼烧后所得的固体依然
为Fe2(SO4)3,C符合题意;KMnO4加热分解,D不符合题意。
答案:C
题型四 溶液微粒浓度关系问题
例题5下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(
)
A.室温下,向 0.01 mol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至
动,HCO-3 浓度增大,而
(HC O -3 )
2CO3 浓度减小,故
增大,选项
(CO 2- )
3
C 错误;加
入 NaOH 固体,NaOH 电离,溶液中 OH-浓度增大,pH 增大,选项 D 错
误。
答案:B
题型二 盐类水解的应用
例题3在氯化铁溶液中存在下列水解平衡:FeCl3+3H2O
解析:0.01 mol·L-1NH4HSO4 中加 NaOH 溶液,当 OH-与 H+按
1∶1 反应结束后,由于 NH4+水解呈酸性,需再加 NaOH 与 NH4+反应
+
使溶液呈中性,所以 c(Na+)>c(SO24 )>c(NH4 ),A 项错误。B 项中,虽
3 +H2O
(2)红色变深 加热,碳酸根离子水解平衡向生成OH-的方向移动,
溶液碱性增强
(3)溶液红色变浅,同时生成红褐色沉淀,有气泡产生 氯化铁溶
液与OH-反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,溶液中OH-浓度减小,促进
碳酸钠水解,并产生二氧化碳
BaCO3↓,
(4)溶液褪色,有白色沉淀生成 Ba2+ +CO23
合题意;Fe2(SO4)3水解生成的H2SO4难挥发,灼烧后所得的固体依然
为Fe2(SO4)3,C符合题意;KMnO4加热分解,D不符合题意。
答案:C
题型四 溶液微粒浓度关系问题
例题5下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(
)
A.室温下,向 0.01 mol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至
动,HCO-3 浓度增大,而
(HC O -3 )
2CO3 浓度减小,故
增大,选项
(CO 2- )
3
C 错误;加
入 NaOH 固体,NaOH 电离,溶液中 OH-浓度增大,pH 增大,选项 D 错
误。
答案:B
题型二 盐类水解的应用
例题3在氯化铁溶液中存在下列水解平衡:FeCl3+3H2O
影响盐类水解的因素盐类水解的应用(课件)高二化学(2019选择性)(完整版)3
CH3COONa
9.0 CH3COOH的Ka较大，水解程度较小
NaNO2
8.2
HNO2的Ka最大，水解程度最小
一、影响盐类水解的因素
实验结论：
在盐水解过程中，若生成的弱电解质越难电离，则生成弱
电解质的倾向越大，盐水解程度就越大，溶液中c(H＋)和 c(OH－)的差别越大。
盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。
一、影响盐类水解的因素
【数据论证】用平衡常数分析反应条件的影响
Fe3+ + 3H2O
改变反应物浓度：
Fe(OH)3 + 3H+ 越稀越水解
操作
平衡移动方向 Fe3+水解程度 c(Fe3+)
加水稀释10倍
向右
K ＝ (0.1)3c3(H+) ＝ K c(Fe3+)
增大 ＜K
减小
一、影响盐类水解的因素
5 还原性盐在蒸干时会被O2氧化，
如Na2SO3溶液蒸干得到 Na2SO4 ； FeSO4溶液蒸干得到 Fe2(SO4)3 。
随堂练习
C 1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是 ( )
A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，前者Fe3＋的水解程度小于后者 C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小 D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
学习目标
1．通过了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条 件对盐类水解平衡的影响，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养 。 2．通过了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用，能 发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究， 培养科学探究与创新意识的化学核心素养。
高中化学第三节盐类的水解第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用课件
1．下列事实不属于盐类水解应用的是
()
A．明矾净水
B．使用热的纯碱溶液去除油污
C．实验室配制 FeCl3 溶液时加入少量稀盐酸 D．向 FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀
解析： A 中明矾净水应用了 Al3＋水解生成的 Al(OH)3 胶体吸 附水中的杂质，正确；B 中使用热的纯碱溶液去除油污利用了
答案：D
2．为了除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3＋，可在加热搅拌的条件下 加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( )
A．氨水
B．NaOH
C．Na2CO3
D．MgCO3
解析：加入氨水或 NaOH 或 Na2CO3 时，均能引入杂质离子 NH4＋或
Na ＋ ， 不 符 合 题 意 ； 因 为 原 溶 液 中 Fe3 ＋ 水 解 ： Fe3 ＋ ＋
()Βιβλιοθήκη A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸
铵水解是吸热的
B．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中
混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度
下降，说明盐类水解是吸热的
D．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色
加深，说明盐类水解是吸热的
3H2O Fe(OH)3＋3H＋，当加入 MgCO3 后，有 MgCO3＋2H＋ ===Mg2＋＋CO2↑＋H2O 反应发生，消耗了 H＋，使水解平衡右移， 生成的 Fe(OH)3 在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将 Fe3＋除去。
答案：D
3．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别
作出如下回答，其中正确的是
[方法技巧] 1.盐类水解应用的分析方法 (1)要除去 Mg2＋中混有的 Fe3＋，常用降低溶液中 c(H＋)的方
《影响盐类水解的因素和盐类水解的应用》课件
2. 结果分析
根据实验数据，分析不同因素对盐类水解的影响，如温度、浓度等。比较不同盐类的水解 程度和速率，探讨其内在原因。
3. 讨论
结合实验结果和相关理论知识，讨论盐类水解的原理和应用。探讨如何优化实验条件，提 高实验的准确性和可靠性。同时，可以进一步拓展研究其他因素对盐类水解的影响，如催 化剂、溶剂性质等。
造纸行业应用情况介绍
造纸废水处理
盐类水解技术可用于处理造纸废水， 通过水解反应去除废水中的木质素、 纤维素等有机物，降低废水的BOD （生化需氧量）和COD含量。
纸浆漂白
在纸浆漂白过程中，盐类水解技术可 以作为漂白剂的补充或替代，提高纸 浆的白度和亮度。
皮革加工行业应用情况介绍
皮革脱脂
盐类水解技术可用于皮革脱脂过 程，通过水解反应去除皮革中的 脂肪和油脂，提高皮革的柔软度 和透气性。
指导工业生产
盐类水解研究有助于揭示化学反应的规律 和机理，为化学学科的发展提供理论支持 。
在化工、冶金、纺织等工业生产中，盐类 水解反应的应用对于优化生产工艺、提高 产品质量具有重要意义。
环境保护
生物化学
盐类水解反应在废水处理、土壤改良等环 境保护领域具有广泛应用，有助于改善生 态环境质量。
在生物体内，许多生物化学反应都涉及到 盐类水解过程，研究盐类水解有助于深入 了解生物体内的化学变化。
皮革染色
在皮革染色过程中，盐类水解技 术可以改善染料的溶解性和渗透 性，提高染色的均匀度和色牢度 。
其他工业生产领域应用举例
01
石油开采
在石油开采过程中，盐类水解技术可用于处理含油废水，通过水解反应
去除废水中的油类和有机物，降低废水的污染程度。
02
冶金工业
根据实验数据，分析不同因素对盐类水解的影响，如温度、浓度等。比较不同盐类的水解 程度和速率，探讨其内在原因。
3. 讨论
结合实验结果和相关理论知识，讨论盐类水解的原理和应用。探讨如何优化实验条件，提 高实验的准确性和可靠性。同时，可以进一步拓展研究其他因素对盐类水解的影响，如催 化剂、溶剂性质等。
造纸行业应用情况介绍
造纸废水处理
盐类水解技术可用于处理造纸废水， 通过水解反应去除废水中的木质素、 纤维素等有机物，降低废水的BOD （生化需氧量）和COD含量。
纸浆漂白
在纸浆漂白过程中，盐类水解技术可 以作为漂白剂的补充或替代，提高纸 浆的白度和亮度。
皮革加工行业应用情况介绍
皮革脱脂
盐类水解技术可用于皮革脱脂过 程，通过水解反应去除皮革中的 脂肪和油脂，提高皮革的柔软度 和透气性。
指导工业生产
盐类水解研究有助于揭示化学反应的规律 和机理，为化学学科的发展提供理论支持 。
在化工、冶金、纺织等工业生产中，盐类 水解反应的应用对于优化生产工艺、提高 产品质量具有重要意义。
环境保护
生物化学
盐类水解反应在废水处理、土壤改良等环 境保护领域具有广泛应用，有助于改善生 态环境质量。
在生物体内，许多生物化学反应都涉及到 盐类水解过程，研究盐类水解有助于深入 了解生物体内的化学变化。
皮革染色
在皮革染色过程中，盐类水解技 术可以改善染料的溶解性和渗透 性，提高染色的均匀度和色牢度 。
其他工业生产领域应用举例
01
石油开采
在石油开采过程中，盐类水解技术可用于处理含油废水，通过水解反应
去除废水中的油类和有机物，降低废水的污染程度。
02
冶金工业
影响盐类水解的因素课件
影响盐类的水解的因素 及盐类水解的应用
1.请写出FeCl3水解方程式
2.请写出Fe（OH)3胶体制备方 程式
一、影响盐类水解的因素
1、内因：盐本身的性质（越弱越水解）
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.
①酸性(浓度相同、温度相同）
已知：HF>CH3COOH>H2CO3>HCIO>HCN
混合前 Al 3+ + 3H 2O HCO3– + H2O
混合后
Al
3+
+
3HCO
– 3
Al(OH) 3 + 3H + H2CO3 + OH –
Al(OH) 3 + 3CO 2
塑料内筒装有 Al2(SO 4)3溶液 外筒装有 NaHCO 3溶液
盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等
Al 3+ + 3H 2O Fe 3+ + 3H 2O
配制 FeCl 3溶液：加少量 稀盐酸 ；加相应的酸或碱
配制 FeCl 2溶液：加少量 稀盐酸和 Fe粉 ； 配制 FeSO 4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉 ； 保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(三) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl 溶液 中性 ； CH 3COONa 溶液 碱性；
条件 升温
Fe3++3H2O Fe(OH) 3+3H+ △﹥0
移动方向 n(H+) c(H +) pH值 Fe3+水解程度
现象
右移 增大 增大 减小 增大 颜色变深
加水 右移 增大 减小 增大 增大 黄色变浅
1.请写出FeCl3水解方程式
2.请写出Fe（OH)3胶体制备方 程式
一、影响盐类水解的因素
1、内因：盐本身的性质（越弱越水解）
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.
①酸性(浓度相同、温度相同）
已知：HF>CH3COOH>H2CO3>HCIO>HCN
混合前 Al 3+ + 3H 2O HCO3– + H2O
混合后
Al
3+
+
3HCO
– 3
Al(OH) 3 + 3H + H2CO3 + OH –
Al(OH) 3 + 3CO 2
塑料内筒装有 Al2(SO 4)3溶液 外筒装有 NaHCO 3溶液
盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等
Al 3+ + 3H 2O Fe 3+ + 3H 2O
配制 FeCl 3溶液：加少量 稀盐酸 ；加相应的酸或碱
配制 FeCl 2溶液：加少量 稀盐酸和 Fe粉 ； 配制 FeSO 4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉 ； 保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(三) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl 溶液 中性 ； CH 3COONa 溶液 碱性；
条件 升温
Fe3++3H2O Fe(OH) 3+3H+ △﹥0
移动方向 n(H+) c(H +) pH值 Fe3+水解程度
现象
右移 增大 增大 减小 增大 颜色变深
加水 右移 增大 减小 增大 增大 黄色变浅
影响盐类水解的因素及盐类水解的应用 课件
NH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－===H2O
。
③加热FeCl3溶液制无水FeCl3，最好通入HCl 气体。
(3)其他需要考虑盐水解的情况还有：判断盐溶液的酸 碱性及强弱，比较盐溶液中离子种类及浓度大小，较活泼 金属与盐溶液的反应，某些盐与盐的反应及中和滴定指示 剂的选择等等。
影响盐类水解的因素及盐类水解的应用
1．影响盐类水解的主要因素 影响盐类水解的主要因素包括两个方面：一是反应物 本身的性质 ，另一个是反应条件。
(1)盐类本身的性质
有 弱酸阴离子 或 弱碱阳离子 的盐才能水解，才能破
坏水的电离平衡，使盐溶液显出碱性或酸性来。弱酸阴离 子或弱碱阳离子弱的程度大小也直接影响盐类水解的程度 大小，一般是越弱越水解，不弱不水解。例如， CH3COONa和NaF都能水解，但相同温度、相同浓度时， CH3COONa水解的程度更大些，这是因HF的酸性比 CH3COOH的强。NaCl中不含弱酸根阴离子或弱碱阳离 子，故不能水解。
液的pH
增大，水解的百
分率反而 减小
序 可能影 实验操作
号 响因素
现象
解释或结论
向溶液中
FeCl3溶液水解显 酸性，加入HCl
溶液的 ②
酸碱度
加盐酸 后，测溶 液的pH
溶液的 后，水解平衡向 pH 减小 逆反应 方向移
动，但c(H＋)仍比
原平衡中c(H＋)大
序 可能影 实验操作
号 响因素
现象
解释或结论
(2)反应条件的影响 从反应物性质考虑，FeCl3是强酸弱碱盐，易发生水 解，水解反应的化学方程式为：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3 ＋3HCl。
序 可能影 实验操作
号 响因素
人教版高中化学选修ppt 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用-PPT导学课件
影响盐类水解的因素和及其应用
当堂巩第固16 页
5、在0.2mol/L的NH4Cl溶液中，下列关系式正确的是( A ) A．c(Cl-)＞ c( NH4+ ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- ) B．c( NH4+ ) ＞ c(Cl- ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- ) C. c(Cl- ) ＝c( NH4+ ) ＞c(H+ ) ＝c( OH- ) D．c( NH4+ ) ＝c(Cl- ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- )
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
影响盐类水解的因素和及其应用
交流总第结9 页
二、盐类水解的应用
4、焊接金属作除锈剂
金属镁与水反应比较困难，为什么加NH4Cl能马上产生大量气体？
NH4++H2O
NH3•H2O + H+
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ △
NH3•H2O = NH3 ↑ + H2O
影响盐类水解的因素和及其应用
一、影响盐类水解的因素
二、盐类水解在生产生活 中的应用
三、盐类水解改变了盐溶 液中微粒种类及大小关系
水解除去 污水重金 属离子
焊接金属 作除锈药
形成胶 体净化 水质
盐类水解生 产生活应用
化肥施 用防水
解
本课小第结18 页
泡沫灭 火器
水解碱性 除油污
成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
影响盐类水解的因素和及其应用
二、盐类水解的应用 6、污水中重金属离子通过水解形成沉淀除去
盐类的水解课件
电荷守恒式相同,物料守恒式不同。
4.将 3 中物料守恒式带入电荷守恒式能得出什么结论?
【答案】c(H+)-c(OH-)=c(CO32-)-c(H2CO3)
一、影响盐类水解的因素 1.内因——盐本身的性质 (1)组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度越大,在相同条件下, 其水溶液的碱性就越强,pH 越大。例如,相同条件下,CH3COONa 溶液 的碱性>NaF 溶液的碱性。 (2)组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,在相同条件 下,其水溶液的酸性越强,pH 越小。 2.外因 (1)温度 水解反应为吸热反应,升温平衡向右移动,水解程度增大。 (2)浓度 加水:促进水解,但对于水解显酸性的盐,酸性下降,对于水解显 碱性的盐,碱性下降;即浓度越小,水解程度越大。
CH3COONH4、④(NH4)2SO4 溶液中,c(NH4+)的大小顺序为④>①>②>③。
(2)混合溶液中各离子浓度的大小比较,根据电离程度、水解程 度的相对大小分析。
①分子的电离大于相应离子的水解 例如,等物质的量浓度的 NH4Cl 与 NH3·H2O 混合溶液
中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);等物质的量浓度的 CH3COONa 与 CH3COOH 混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
溶液中:c(H+)>c(H2PO4- )>c(HPO42-)>c(PO43-)。
②对于多元弱酸的正盐溶液,根据弱酸根的分步水解分析。例 如,Na2CO3 溶液中,各离子浓度的大小顺序为
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3- )>c(H+)。
4.将 3 中物料守恒式带入电荷守恒式能得出什么结论?
【答案】c(H+)-c(OH-)=c(CO32-)-c(H2CO3)
一、影响盐类水解的因素 1.内因——盐本身的性质 (1)组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度越大,在相同条件下, 其水溶液的碱性就越强,pH 越大。例如,相同条件下,CH3COONa 溶液 的碱性>NaF 溶液的碱性。 (2)组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,在相同条件 下,其水溶液的酸性越强,pH 越小。 2.外因 (1)温度 水解反应为吸热反应,升温平衡向右移动,水解程度增大。 (2)浓度 加水:促进水解,但对于水解显酸性的盐,酸性下降,对于水解显 碱性的盐,碱性下降;即浓度越小,水解程度越大。
CH3COONH4、④(NH4)2SO4 溶液中,c(NH4+)的大小顺序为④>①>②>③。
(2)混合溶液中各离子浓度的大小比较,根据电离程度、水解程 度的相对大小分析。
①分子的电离大于相应离子的水解 例如,等物质的量浓度的 NH4Cl 与 NH3·H2O 混合溶液
中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);等物质的量浓度的 CH3COONa 与 CH3COOH 混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
溶液中:c(H+)>c(H2PO4- )>c(HPO42-)>c(PO43-)。
②对于多元弱酸的正盐溶液,根据弱酸根的分步水解分析。例 如,Na2CO3 溶液中,各离子浓度的大小顺序为
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3- )>c(H+)。
影响盐类水解的因素及盐类水解的利用-课件
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/2/282021/2/282021/2/28Sunday, February 28, 2021
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/2/282021/2/282021/2/282021/2/282/28/2021•Fra bibliotek答案：D
4.(双选)将 0.1 mol/L 的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 mol/L 的 盐酸 10 mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关 系正确的是( )。
A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) B.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) C.c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
9.判断盐溶液中粒子种类多少。 如：Na3PO4 溶液中存在的微粒有：Na＋、PO34－、HPO24－、 H2PO－ 4 、H3PO4、H＋、OH－、H2O。
盐类水解的影响因素
【例 1】关于 FeCl3 水解的说法错．误．的是( )。 A.稀 FeCl3 溶液水解达到平衡时无论加 FeCl3 的饱和溶液 还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动 B.浓度为 5 mol·L－1 和 0.5 mol·L－1 的两种 FeCl3 溶液，其他 条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者低 C.有 50 ℃和 20 ℃的同浓度的 FeCl3 溶液，其他条件相同 时，Fe3＋的水解程度前者比后者低 D.为抑制 Fe3＋水解，较好地保存 FeCl3 溶液，应加入少量 HCl
答案：A
2.为了使(NH4)2SO4 溶液中 c(NH＋ 4 )和 c(SO24－)之比更接近 2∶1，可向溶液中加入少量的( B )。