金属及其化合物复习
金属元素及其化合物复习资料
金属元素及其化合物【考点精要】一、金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置⑴结构特点：金属元素原子的最外层电子数较少，原子的半径（与同周期元素相比）较大。
⑵位置：金属元素集中于元素周期表的右下方，分布于部分主族和所有的副族及VIII族。
二、金属性强弱的判断规律⑴跟水（或非氧化性酸）反应的剧烈程度；⑵金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱；⑶置换反应；⑷原电池的正、负极；⑸电解时金属阳离子的放电顺序（金属阳离子的氧化性）。
三、金属单质的性质⑴金属单质的化学性质：①金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化：M-ne—=M n+。
②金属单质跟酸(非氧化性酸、氧化性酸)反应的规律警示误区1. 铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物，如铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。
2. 具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属，如石墨、硅都具有金属光泽，它们属于非金属单质。
3. 含金属元素的离子不一定都是阳离子，如[Al(OH)4]－。
4. 金属单质Al、Fe遇冷的浓HNO3、浓H2SO4发生钝化为化学变化。
5. 金属单质在溶液显酸性的条件下产生氢气，则溶液中不可能有NO3－。
授之以渔———常见金属阳离子的检验规范作答答题模板：取原溶液（或待测液）少许于试管中，滴加xxxxxx溶液（试剂），若出现xxxxxx现象，则证明原溶液中含有xxxxxx离子。
点拨：要确保现象的唯一性，如不能证明，则可继续加试剂———描述现象，直至得出结论。
例：如何检验某溶液中是否含有Fe2＋离子？规范答案：取待测液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，继续滴加几滴新制氯水，若溶液变为红色，则证明原溶液中含有Fe2＋,反之，则不含。
要点点拨：①要取出溶液，不能在原溶液中检验②注意试剂的滴加顺序③现象的准确描述（不是红色沉淀）【典题对应】典例1（2014·新课标全国II 9）下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液答案：B解析：A 项氢气通过灼热的CuO 粉末发生的反应为CuO+H 2=====△Cu+H 2O ，固体由CuO 变为Cu ，反应后固体质量减小，错误；B 项二氧化碳通过Na 2O 2：粉末发生的反应为2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2，固体由Na 2O 2变为Na 2CO 3，反应后固体质量增加，正确；C 项铝与Fe 2O 3发生铝热反应，化学方程式为2Al ＋Fe 2O 3 高温 Al 2O 3＋2Fe ，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变，错误；D 项将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液发生的反应为Zn ＋Cu(NO 3)2=Zn(NO 3)2＋Cu ，固体由Zn 变为Cu ，反应后固体质量减小，错误。
金属及其化合物的复习(2)
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
除杂：
1、Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除杂的方法 是 加热 化学方程式是 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 2、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的方法 是 通过量的CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 化学方程式是
3.Fe2+和Fe3+的检验方法
Fe3+的检验 方法一：向溶液中加入 KSCN 溶液，若显红 色，则 含有Fe3+ NaOH 方法二：向溶液中加入 溶液，若生成 红褐色 1 沉淀，则含有Fe3+ Fe2+的检验 方法一：向溶液中加入 KSCN 溶液，无变化，再加 几滴 氯水 ，若变 红 色，则 含有Fe2+ 方法二：向溶液中加入 NaOH 溶液，若生成 白色 沉 淀，很快变成 灰绿 色，最后变成 红褐 色，则含有Fe2+
金属单质一张表 还原性来不会少 氧气之中焰色妙 和水反应见分晓 酸盐置换好好好 碱类金单beybey了
课前检测
1、钠在空气中燃烧： 2、钠与氧气常温反应： 3、钠与水反应： 4、铁与水蒸气反应： 5、铁与盐酸反应： 6、铝与盐酸反应： 7、铝与氢氧化钠溶液反应：
现象
想一想 将切开的 金属Na露 置在空气 中会出现 哪些现象？ 最终得到 什么物质？
1、下列除杂所加试剂或操作不正确的是（ D ）
A、NaCl(Na2CO3杂质)—加盐酸
B、NaOH(Na2CO3杂质)—加Ca(OH3杂质）——加热
D、CO2（CO杂质）—点燃
高考化学二轮复习高频考点解密—金属及其化合物
高考化学二轮复习高频考点解密—金属及其化合物【考纲导向】1．了解常见金属的活动顺序。
2．了解常见金属(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
3．了解合金的概念及其重要应用。
【命题分析】分析近几年高考试题，金属及其化合物一般不单独命题，而是融入到其他模块知识中进行考查，如选择题中与化学实验操作、离子反应、化学反应原理等知识相结合，考查金属及其化合物的性质；填空题中一般以化工流程为载体考查物质的转化；综合实验题中考查金属化合物的制备及性质。
核心考点一金属单质及其化合物的性质与应用一、钠及其重要化合物的性质和应用1．理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO32．写出图中标号的离子方程式或化学方程式。
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；②化学方程式：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2；③离子方程式：2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；④化学方程式：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2；⑤化学方程式：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；⑥离子方程式：2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2O ；⑦离子方程式：CO 2＋OH －===HCO －3；⑧化学方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑；⑨化学方程式：NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl 。
3．牢记钠及其化合物的关键点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
(2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
(3)无论Na 与O 2反应生成Na 2O 还是Na 2O 2，只要参与反应的Na 的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na 2O 2的质量大于Na 2O 的。
金属及其化合物-高考化学一轮复习
二、氧化钠（Na2O)与过氧化钠(Na2O2 )的性质
转化关系：
2Na2O O2 Δ 2Na2O2
例：（2019年全国二卷，11C)
Na2O2在空气中放置，由黄色变为白色：2Na2O2 Δ 2Na2O O2
解：错。应为Na2O2在空气中与CO2反应变为Na2CO3 若有与H2O反应，产物再与CO2反应变为Na2CO3
一、钠的性质
第一节 钠及其化合物
1、钠的物理性质：
银白色固体；
较软：可用刀片切
熔点低; 在水中反应，放热不多，熔成小球。
密度：煤油＜钠＜水。保存在煤油中，浮在水面上。
2、钠的化学性质：
电子结构：最外层一个e ,易失去，表现强还原性
（1） 与非金属单质反应
①
4Na 2Na
O2 O2
2Na2O（常温） Na2O（2 高温）
Mg条
KClO3 铝热剂：Al Fe2O3 沙子
现象：剧烈燃烧，放出大量热。 纸漏斗下部烧穿， 熔融物（铁）落入沙中。
应用：野外焊接钢轨、冶炼高熔点金属 冶炼少量铁（大量，则用高炉炼铁）
Na在空气中久置的变化： Na O2 Na2O H2O NaOH 潮解 NaOH溶液 CO2 Na2CO3 10H2O 风化 Na2CO3粉末
1.过氧化钠(Na2O2 )与CO2、H2O的反应 与H2O反应： 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2e (歧化反应）
与CO2反应： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2e (歧化反应）
注：Al箔（打磨去表面氧化层）在酒精等上加热的现象：
铝受热生成Al2O3膜，传热使内部的Al熔化； 外层氧化铝熔点高，不熔化，又致密，兜住了内层液态铝，使之不滴落。
金属及其化合物专题复习(教师版)
《金属及其化合物》专题复习一、概念1.酸性氧化物●-------能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。
●规律-----大多．．数非金属氧化物是酸性氧化物。
如：CO2、SO2、SO3、2.碱性氧化物●-------能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
●规律-----大多数金属氧化物是碱性氧化物如：MgO 、Na2O 、CuO3.两性氧化物-------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
如：Al2O3 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ；Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2NaOH== 2NaAlO2 + H2O ；Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O酸性氧化物氧化物碱性氧化物两性氧化物4. 两性氢氧化物-------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
如：Al(OH)3Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O ；Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O ；Al(OH)3 + NaOH== NaAlO2 + 2H2O ；Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O ；可溶性氢氧化物氢氧化物难溶性氢氧化物两性氢氧化物5. 复盐●-------由两种或多种金属阳离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。
如：KAl(SO4)2正盐如：Na2SO4、K2CO3酸式盐如：NaHSO4、NaHCO3盐碱式盐如：Cu2(OH)2CO3 (铜绿)复盐如：KAl(SO4)2●应用-----练习一●练习一1下列物质中，属于酸性氧化物的一组是( A)A CO2、SO2、SO3、P2O5B MgO 、CaO 、Na2O 、CuOC Al2O3、Na2O2、Fe3O4、D H2SO4、HNO3、H2SO32下列物质中，既属于硫酸盐、又是钾盐及又是铝盐的是( C)A K2SO4B Al2(SO4)3C KAl(SO4)2D KHSO4*3下列物质中，既能与H2SO4溶液又能NaOH溶液发生氧化还原反应的是( D) (小结) A NaHCO3 B Al2O3 C Al(OH)3 D Al E NH4HCO34下列物质中，属于电解质且其水溶液具有碱性的是( B C)A 盐酸B 碳酸钠C 硅酸钠D 二氧化硫二、金属及其化合物的性质●应用------练习二●练习二1把下列金属放入装有稀盐酸的烧杯中，反应最剧烈的是( C)A CuB ZnC MgD Al*2相同物质的量的下列金属，分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积最多的是( B )A Na b Al C Fe D Mg (小结)3.相同物质的量的Na、Fe、Al分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积比是( B)A 1∶1∶1B 1∶2∶3C 3∶2∶1D 2∶1∶34.下列反应的化学方程式中，不正确的是( A D)A 2Fe +3H2SO4(稀) == Fe2(SO4)3 + 3H2↑B 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑C Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2AgD 2Fe +3H2O(g) == Fe2O3 + 3H2↑5.下列反应属于氧化还原反应但不是置换反应的是( A C)A 4Al +3O2 == 2Al2O3B Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑C 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑D Fe3O4 + 8HCl == FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O2钠及其化合物之间的转化关系：Na2ONaCl Na NaOH Na2CO3NaHCO3Na2O2●反应式：(1) ；(2)(3) ；(4)(5) ；(6)(7) ；(8)(9) ；(10)(11) ；(12)(13) ；●应用-----练习三●练习三1金属钠长期放置在空气中，最终生成的产物是( D)A Na2OB Na2O2C NaOHD Na2CO3*2相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是( D)A投入到足量水中 B 投入到足量盐酸中C 投入到足量CuSO4溶液中D用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中3下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是( B D)A Na2OB Na2O2C NaOHD FeSO4*4下列各组物质混合后，有两种气体放出的一组是( A C)A过氧化钠与氯化铵溶液混合 B 氧化钠与氯化铵溶液混合C金属钠与氯化铵溶液混合D铝粉与氢氧化钠溶液混合5将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会生成红褐色沉淀的是( B)A 氯化镁溶液B氯化铁溶液C硫酸铜溶液D硫酸铝溶液*6将4.6g钠放入95.4g水中, 所得溶液的质量分数是( D) (巧解)A 等于4.6% B等于8% C 4.6% ~8% D 大于8%7下列叙述中，正确的是( C)A金属钠着火时，可以用水灭火B可将金属钠存放在煤油或四氯化碳中C金属钠投入到CuSO4溶液中，不能置换出单质铜D金属钠不能与氢氧化钠溶液反应8欲除去小苏打溶液中少量的纯碱杂质, 最适宜加入的物质是( A)A干冰 B NaOH C 盐酸D氢氧化钙9下列反应的离子方程式不正确的是( A)A金属钠与水反应：Na+H2O === NaOH + H2↑B少量CO2通入NaOH溶液中：2OH－+ CO2== CO32－+ H2OC盐酸加入NaHCO3溶液中：H+ + HCO3－== H2O + CO2↑DNaOH加入NaHCO3溶液中：OH－+ HCO3－== H2O + CO32－●注意-------- 实验现象●应用-------练习四●练习四1下列有关实验现象的描述中，正确的是( D)A钠在氧气中燃烧观察到的现象是：金属钠熔化，火焰黄色，生成白色固体B铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧C钠暴露在空气中，钠失去金属光泽，生成淡黄色固体D将一小块钠投入到CuSO4溶液中的现象是：钠浮在溶液面上；钠熔化成小球；钠球在液面上向各个方向迅速游动，钠球逐渐变小，最后消失；与溶液反应发出“嘶嘶”的声言；有蓝色沉淀产生2把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中, 可以观察到的现象是( D)A钠浮在烧杯的液面上 B 煤油会燃烧起来, 产生大量的浓烟C钠沉在烧杯的底部D钠会在水和煤油的交界面上下浮动, 直到反应结束3铝及其化合物之间的转化关系：AlCl3Al Al2O3Al(OH)3NaAlO2●反应式：(1) ；(2)(3) ；(4)(5) ；(6)(7) ；(8)(9) ；(10)●注意1.AlCl3与NaOH反应的反应式、实验现象▲反应式AlCl3+3NaOH === 3NaCl + Al(OH)3↓；Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2OAl3++3OH- === Al(OH)3↓；Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O▲实验现象(1) 少量的NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液中：---------产生白色胶状物(2) 少量的AlCl3溶液加入足量的NaOH溶液中：-------产生白色胶状物，但白色胶状物立即溶解●应用--------练习五●练习五1下列物质的溶液中，能用铝制容器装盛的是( C)A KOH溶液B CuSO4溶液C 浓硝酸D白醋*2 某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是( A)A Na+B Mg2+C OH－D CO32－*3某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中一定可以(可能)大量共存的离子组是( A )A Na+、K+、Cl－、SO42－B Al3+、Na+、NO3－、SO42－C Na+、K+、CO32－、SO42－D Na+、K+、HCO3－、SO42－*4下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液发生反应的氧化物(酸式盐)是( B)A AlB Al2O3C Al(OH)3D NaHCO3E (NH4)2CO35质量相同的两份铝粉，分别加入足量的NaOH溶液和足量的盐酸中，相同条件下产生的气体的体积比是( C )A 1∶2B 2∶1C 1∶1D 1∶3*6.下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是( A)A AlCl3和NaOHB NaHCO3和NaOHC Na2SO4和BaCl2D AgNO3和NaCl*7有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是( B)A H2SO4B NaOH溶液C 氨水D KSCN溶液8下列叙述中，不正确的是( A C F )A铝与氧气在常温下不能反应 B Al(OH)3能疑聚水中悬浮物C Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水和稀硫酸D氧化铝是一种较好的耐火材料E铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用F铝是地壳中含量最多的元素9下列各组离子，能在溶液中大量共存的一组是( E)A Mg2+、Na+、Cl－、AlO2－B H+、K+、NO3－、HCO3－C Ag+、Cu2+、NO3－、SO42－D Fe3+、Al3+、Cl－、OH－E Mg2+、Fe2+、SO42－、Cl－10下列反应的离子方程式中，不正确的是( A D)A铝与NaOH溶液反应：2Al + 2OH－+H2O === 2AlO2－+ 3H2↑B AlCl3溶液与氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4+C Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + OH－== AlO2－+ 2H2OD Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3 +2OH－== AlO2－+ H2OE Al2O3与稀H2SO4反应：Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O4铁及其化合物之间的转化关系：FeCl2Fe(OH)2Fe3O4Fe Fe2O3FeCl3Fe(OH)3●反应式：(1) ；(2)(3) ；(4)(5) ；(6)(7) ；(8)(9) ；(10)(11) ；(12)●注意●应用-------练习六●练习六1下列物质中，不能由相应的单质化合而成的是( B G )A Na2O2B FeCl2C CuCl2D AlCl3E SO2F Fe3O4G CuS*2下列各组物质相互反应时，改变反应条件、反应物的用量或反应物的浓度，生成的产物不变的反应是( D)A 钠与氧气反应B 澄清石灰水与二氧化碳反应C 碳与氧气反应D过氧化钠与水反应 E 铜与硝酸反应 F 铁与硫酸反应3在FeCl3、CuCl2和盐酸混合液中加入足量的铁粉，充分反应后，有铁粉剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( C)A Cu2+B Fe3+C Fe2+D H+4将铁棒插入下列溶液中，铁棒质量增大，则该溶液是( C)A 稀硫酸B 硫酸铁溶液C硫酸铜溶液 D 硫酸钠溶液5下列反应的离子方程式中，正确的是( D)A铁与FeCl3溶液反应：Fe + Fe3+ == 2Fe2+B铁与稀H2SO4反应：2Fe +6H+== 2 Fe3+ +3 H2↑C氯气通入FeCl2溶液中：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl－D Fe(OH)3与稀H2SO4反应：Fe(OH)3 +3H+== Fe3+ +3 H2O6实验室中为了保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的( C)A镁粉 B 锌粉 C 铁粉 D 铜粉7只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、H2SO4(稀)、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是( C)A BaCl2B Ba(NO3)2C FeCl3D 盐酸8某溶液中可能含有Fe2+离子和Fe3+离子中的一种或两种，下列的实验结论正确的是( C)A 向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后，溶液变红色，则溶液中一定有Fe3+离子B向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后，溶液变红色，则溶液中一定有Fe2+离子C 向溶液中先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后，溶液变红色，则溶液中只有Fe2+离子D向溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则溶液中只有Fe3+离子9下列描述中，不正确的是( C)A FeSO4可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期B向FeSO4中加入NaOH溶液，观察到有灰白色的沉淀生成，灰白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色C向Fe2(SO4)3溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液马上变成血红色D铁在氧气中燃烧，生成红色的Fe3O4●应用-------推断题五、焰色反应：-------属于物理变化1定义------很多金属或它门的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。
高考化学金属及其化合物一轮复习(解析版)
金属及其化合物一、单选题1.下列有关化学反应的叙述正确的是（）A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B.室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4【答案】B【解析】A．室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，A不符合题意；B．室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B符合题意；C．室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C不符合题意；D．室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D不符合题意；故答案为：B2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。
下列说法正确的是（）A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>WC.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C【解析】A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A不符合题意；B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-＞Cl-＞F-，B不符合题意；C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C符合题意；D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D不符合题意；故答案为：C。
3.下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. NaCl (aq) →电解Cl 2 (g) →石灰水 漂白粉(s)B. NaCl (aq) →CO 2(g)NaHCO 3 (s) →加热Na 2CO 3 (s) C. NaBr (aq) →Cl 2(g)Br 2 (aq) →Nal(aq)I 2 (aq) D. Mg(OH )2 (s)→HCl(aq) MgCl 2 (aq) →电解Mg (s)【答案】 C 【解析】A ．石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，A 不符合题意；B ．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故B 不符合题意；C ．氧化性Cl 2＞Br 2＞I 2 ， 所以氯气可以氧化NaBr 得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C 符合题意；D ．电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故D 不符合题意；故答案为：C4.氨气与氟气反应得到一种三角锥形分子M 和一种铵盐N 。
最新高三金属及其化合物复习知识点总结
铝铁铜＝2Na2O2Al Fe2CuO +2Na Na2AlCl2FeCl CuCl 2NaCl2Cu+S Cu 2Na+S Na2Al+3S Al2Fe+S FeSOO Fe+Cu(OH)+3CO 2Fe+3CO CuO+CO Cu+CO 2NaCl 2Na+Cl4Al+3O＝2Na2O(变暗+2Na Na2Na+Cl22NaCl2Na+S Na注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、+4Na Ti+4NaCl离子化合物离子化合物离子化合物[]Na[][]溶解度小）2NaHCO3Na不反应3 NaHCONaOH+CO2＝NaHCO2NaHCO32Na37 554Na+O2＝2Na 2Na+O2Na 2K+O2＝K2K+O2KORb+O2Cs+O2CsO2M+2H＝2M+H2↑2MCl2M+Cl Na+KCl K+NaCl2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al剧烈反应、耀眼白光、放出大量热Mg+S MgS 2Al+3S Al2S33Mg+N2MgO Mg(OH)2Al+2NaOH+2H 2Mg+CO22MgO+C O32Fe+Al电缆等Mg+Cl4Al+3OMg(OH)2Mg+H+Al(OH)3Al+NaOH=NaAlO2 MgO+H2Al(OH)3Al图象+H+Al(OH)3AlO32Fe + Al4Al + 3MnO23Mn + 2Al原子结构示意图：；常见价态＋2，＋3价。
⑵物理性质：纯铁为银白色有金属光泽，有延展性和导热性，能导电，能被磁铁吸引，密度7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃。
⑶化学性质：铁能与Cl2、Br2、O2、I2、S等非金属单质反应；与稀硫酸、浓硫酸、硝酸、盐酸等酸反应；与H2O、Fe3+、Cu2+等反应。
①与铁生成＋3价的有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸等。
②与铁生成＋2价的有：I2、S、稀硫酸、盐酸、Fe3+、Cu2+等。
③与铁生成Fe3O4的有：O2、H2O等。
金属及其化合物复习
答案：C
第三章
金属及其化合物
【例2】
将等物质的量的Na2O和Na2O2 分别投入到 ( )
人 教 版 化 学
足够量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和 b%的两种溶液，则a和b的关系是 A．a＝b B．a＞b
C．a＜b
【 解 析 】
D．无法确定
Na2O ＋ H2O===2NaOH,2Na2O2 ＋
【解析】 由于滤液中加铁无任何变化，说明滤液中 无 Cu2＋和 H＋，因而不溶物一定有铜，可能有铁。溶液中 一定含 Fe2 ，一定无 Cu2 。
＋ ＋
【答案】
B
1.突破点 (1)特殊颜色 ①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色)
②有色溶液
含有的离子 Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋
颜色
浅绿色
黄色
蓝色
第三章
金属及其化合物
【例1】
人 教 版 化 学
第三章
金属及其化合物
【例2】
人 教 版 化 学
【 例 3】
某 混 合 物 A ， 含 有 KAl(SO4)2 、 Al2O3 和
Fe2O3，在一定条件下可实验下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为________。
(2)固体E所含物质的化学式为________。 (3)反应①的离子方程式为______________________。
焰色反应 1．焰色反应的实验操作
人 教 版 化 学
2．掌握两种金属及其离子的焰色反应 (1)钠或钠离子——焰色反应呈黄色 (2)钾或钾离子——焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观 察)。
钠 及 其 化 合 物 (Na2O 、 Na2O2 、 NaOH 、 Na2CO3 、 NaHCO3)的性质是高考考查的核心内容。常考查以下几个 方面：(1)钠与水(或盐溶液)反应的原理和现象，
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本单元教材分析
❖ 元素化合物知识是中学化学的基础知识，具有 承前启后的作用。
❖ 本章的知识内容可分为单质、化合物和金属材 料三大块
❖ 本章在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识 采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性 反应。
本单元复习要求及学法指导
❖ 认识常见金属及其化合物的共性和差异 。 ❖ 理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系,
[课堂练习]
❖ 1、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用
量的改变，对生成物没有影响的
A
❖ A．Na2O2与CO2 B．Na与O2 C．NaOH与CO2 D．碳与O2
❖ 2、于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是
❖ A．在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3
BC
❖ B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
属性 碱性氢
两性氢
碱性氢
碱性氢
氧化物
氧化物
氧化物
氧化物
与酸反应 都能反应，生成对应的盐和水
与碱反应 不反应
热稳定性 稳定
生成偏铝 酸盐和水
受热分解
不反应
受热分解
不反应
受热分解
还原性 无还原性 无还原性 有还原性 无还原性
制备
\\ 用弱碱 氨水 用强碱 用强碱
用途
化工原料
脱色净水 中和胃酸
[典型例题]
❖ 2、将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入
100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产
生的气体体积比是
A．1:2:3
B．6:3:2 D
C．3:1:1
D．1:1:1
思考：如果将100mL改成1000mL呢？
A
课堂练习
❖ 1、金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成 的物质是
A．Na2O
二、金属的化学性质
❖ 多数金属的化学性质比较活泼，具有较强 的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
你记得金属活动性顺序表吗？
强
弱
常温
常温下形 成保护膜
加热被氧化
强热
不被 氧化
冷水剧烈 热水缓慢 高温，生成 生成Ｈ２和对应碱 Ｈ２和氧化物
不反应
置换出Ｈ２
不反应
如HNO３和浓H２SO４
复杂氧化还原反应
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写 出相应的化学反应方程式。
Na2O2
③ ①②
Na
NaOH
⑥
⑤
⑨
⑦ Na2CO3 ⑧ NaHCO3
④
2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写
出相应的化学反应方程式。
②
Al ① ③
Al2O3 ⑤
⑧
④ Al(OH)3
⑥ ⑨
AlCl3
⑦⑩
B．NaOH D
C．Na2CO3 D．NaCl
❖ 2、将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的
混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在
标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金
属是
C
❖ （A）锌 （B）铁 （C）铝 （D）镁
三、金属化合物的性质
❖ 1、氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3
颜色状态 白色粉末 淡黄色粉末 白色粉末 红棕色粉末
属性
碱性氧化物 过氧化物 两性氧化物 碱性氧化物
与酸反应 与碱反应 与水反应
生成钠盐 和水 与水反应
生成碱
生成钠盐 氧气和水
与水反应
生成碱 和氧气
生成铝盐 和水 生成偏铝 酸盐和水
不反应
生成铁盐 和水 不反应
不反应
2、氢氧化物
NaOH
Al(OH)3
净水剂等
遇KSCN 显血红色
[典型例题]
❖ 3、在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化 钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且在生成物中 都有盐和水的是
①Al ②Al(OH)3 ③Al2O3 C
④MgCO3 ⑤Mg(HCO3)2 ❖ A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
❖ 4、等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后， 沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等， 则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是
初步形成金属元素及其化合物的知识网络。
❖ 抓住主线，系统掌握 。 ❖ 学会将知识点进行归纳比较、编织知识网络
本单元知识要点:
❖ 一、金属的物理性质 ❖ 二、金属的化学性质 ❖ 三、金属化合物的性质 ❖ 四、金属及其化合物之间的相互转化 ❖ 五、用途广泛的金属材料
一、金属的物理性质
❖ [归纳总结］：常温下，金属一般为 银白色晶体（汞常温下为液体），具 有良好的导电性、导热性、延展性， 金属的熔沸点和硬度相差很大。
净水
净水
3、盐
Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3
与酸反应 与碱反应 氧化还原性
生成CO2 生成CO2 不反应 不反应
不反应 生成CO32- 生成碱 生成碱
无
无 还原性 氧化性
稳定性
稳定 受热分解 易被氧化 稳定
用途 金属离子检验
？ 工业原
料等
中制和糕胃点酸遇K净SC水N剂不等显
焰色反应呈黄色 血红色，加入 氯水后显红色
NaAlO2
3、铁及其重要化合物之间的转化关系， 写出相应的化学反应方程式。
②
Fe3O4
①③ Fe
④ FeCl2 ⑤
Fe(OH)2 ⑥ ⑨
⑦ Fe(OH)3 ⑧ FeCl3
⑩
五、用途广泛的金属材料
❖ 合金具有许多优良的物理、化学或机械 性能，在许多方面不同于各金属成分。 合金的硬度一般比它的各成分金属的大， 多数合金的熔点比它的各成分金属的低。 合金在工业上具有比纯金属更广泛的用 途。
❖ C．与酸反应的速度：Na2CO3<NaHCO3
❖ D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为 Na2CO3
❖ 3、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下
实验操作时最佳顺序为
B
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少 量NH4SCN溶液
A.①③ B.③② C. ③① D. ①②③
只和王 水反应
先与水 反应
强置换弱
迅速反应 缓慢
受热不 分解
不能与水直接反应 受热后分解
[典型例题]
❖ 1、能说明钠、镁、铝的金属性依次减弱的是BD
❖ A．钠、镁、铝的化合价依次升高 ❖ B．钠、镁、铝元素形成的氢氧化物碱性依次
减弱
❖ C．钠、镁、铝分别与酸反应时，其原子失去 电子的数目依次增加
❖ D．钠遇冷水剧烈反应，镁与沸水有明显反应， 铝与沸水也很难反应
❖ A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 D．BD2∶7
实验探究
❖有一瓶硫酸亚铁试样，由于保管不 当或时间过长，怀疑有可能变质。 试设计实验证明该试样中的硫酸亚 铁是部分被氧化、全部被氧化还是 完全没被氧化。 答：取少量试样溶于水，将所得溶液 分成两份，在一份中滴加KSCN溶液， 另一份中滴加KMnO4观察现象……。