第6讲 金属的化学性质(精练本)
《金属的化学性质》说课稿3篇
《金属的化学性质》说课稿3篇(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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九上科学金属的化学性质—金属的化学性质(解析版)-九年级上册科学精讲精练(浙教版)
2022-2023学年九年级上册科学讲精练2.2.1 金属的性质—金属材料的化学性质考点1.金属的氧化反应1.氧化反应：物质跟氧发生的反应叫作氧化反应。
2.类型（1）缓慢氧化：氧化过程进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，如钢铁生锈、塑料和橡胶制品的老化等。
①铁与氧气在常温下，发生缓慢氧化。
反应方程式：4Fe+3O2=2Fe2O3结论：铁在常温下与氧气发生缓慢氧化，生成红棕色固体【重点】Fe2O3又叫氧化铁，三氧化二铁，是一种红棕色固体，与酸反应生成+3价铁离子。
②铝在氧气在常温下，发生缓慢氧化。
反应方程式：4Al+3O2=2Al2O3结论：铝在常温下与氧气发生缓慢氧化，生成白色固体【重点】铝表面生成致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化【引申】A.洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜B.铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因为酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝（2）剧烈氧化：氧化过程进行得很剧烈，如镁的燃烧，但只有部分金属可以燃烧。
【注意一】有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃烧，但都生成相应的氧化物【注意二】氧气的浓度不同，化学反应的现象可能不同在空气中点燃：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体①镁：在氧气中点燃：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体化学方程式：2Mg+O2点燃2MgO在空气中不可燃烧②铝：在氧气中点燃：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成白色固体化学方程式：4Al+3O2点燃2Al2O3【注意】铝条、铝片在空气中不可燃烧，但铝丝可以燃烧在空气中不可燃烧③铁：在氧气中点燃：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体化学方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4【注意】Fe3O4是一种黑色固体，带磁性在干燥空气中：加热，生成黑色物质；④铜：在潮湿空气中：与氧气、二氧化碳、水反应，生成铜绿而被腐蚀在氧气中不可燃烧，加热，产生黑色固体化学方程式：2Cu+O2=2CuO 2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3【考点练习】【例1】下图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。
金属的化学性质(课件)九年级化学下册(科粤版)
铝、铁与稀盐酸能发生反应，铜与稀盐酸不反应，三者与酸反应 的强弱顺序为：铝>铁>铜 。其中，能与酸反应的金属为活泼金 属。
新知学习 一、变化多样的化学性质
观察下列几个反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物 的角度分析，这些反应有什么特点?
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 像这种由一种单质与一种化合物 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 反应，生成另一种单质和另一种
新知学习 一、变化多样的化学性质
☛实验与事实
【实验6-4】金属与某些金属化合物溶液的反应 实验操作：准备3组试剂，铝与硫酸铜溶液、铜与 硝酸银溶液、铜与硫酸铝溶液，将各组试剂进行 反应，观察现象。
实验
实验现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜 溶液中
银白色铝片表面有紫红色物质生成， 溶液由蓝色变为无色
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu
铜丝浸入硝酸银 溶液中
紫红色铜片表面有银白色物质生成， 溶液由无色变为蓝色
Cu+AgNO3===Ag+Cu（NO3）2
铜丝浸入硫酸铝 溶液中
无明显现象
新知学习 一、变化多样的化学性质
☛思考 为什么铝能与硫酸铜溶液反应，铜能与硝酸银溶液反应，而铜 却不能与硝酸铝溶液反应呢？
2.（2022•常州中考）合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属
”。下列说法正确的是（ D）
A．合金属于纯净物
B．合金中只含金属元素
C．合金的硬度比其成分金属小 D．废旧合金需回收利用
知识回顾
3 ． （2022春•银川月考）下列关于“合金”的叙述：①合金中
初中化学课件金属的化学性质课件
目录
• 金属的物理性质 • 金属的化学性质 • 金属的活动性顺序 • 金属的冶炼 • 金属的腐蚀与防护
01
金属的物理性质
金属的颜色
金属的颜色
金属呈现不同的颜色，如银白色 （如金、银、铝）、红色（如铜 ）等，这与其原子结构有关。
金属光泽
大多数金属具有明亮的金属光泽 ，这是由于金属原子密集排列， 反射出光线所致。
金属活动性顺序表的局限性
金属活动性顺序表仅适用于水溶液中的反应，对于非水体系或高温下的反应可能不适用。
金属活动性顺序表仅适用于单质和化合物的标准电极电势进行排序，对于一些非标准状态下 的反应可能不适用。
金属活动性顺序表仅适用于一般情况下的反应，对于某些特殊情况下的反应可能不适用。例 如，某些过渡金属在水溶液中表现出非常特殊的性质，可能与金属活动性顺序表中的位置不 符。
比较金属的活动性强弱
金属活动性顺序表可以用来比较不同金属的活动性强弱，例如，钾的活性强于钠，而钠的 活性强于镁。
判断金属能否与盐发生置换反应
根据金属活动性顺序表，可以判断出一种金属能否将另一种金属从其盐溶液中置换出来。 例如，锌可以与硫酸铜溶液中的铜发生置换反应，而铜不能与硫酸锌溶液中的锌发生置换 反应。
还原反应。
铝工业
通过电解熔融氧化铝制 备铝，涉及电化学反应
。
铜工业
通过火法或湿法冶炼铜 ，涉及氧化还原反应。
锌工业
通过湿法冶炼锌，涉及 溶液中的化学反应。
05
金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀
化学腐蚀
腐蚀速率的影响因素
金属与接触到的物质发生化学反应， 导致金属表面被破坏。
金属的种类、环境条件（如温度、湿 度、氧气浓度等）、接触的物质等。
科粤版九年级化学下册第六章6.2金属的化学性质教学设计
（一）教学重难点
1.金属活动性顺序表的理解和应用：金属活动性顺序表是本章节的核心内容，学生需要掌握并能够运用该表解释实验现象和日常生活中的化学问题。如何引导学生理解和记忆金属活动性顺序，以及将其应用于实际问题，是教学的重点和难点。
2.金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液等反应的化学方程式的书写和计算：这一部分要求学生熟练掌握相关反应的化学方程式，并能进行简单的计算。对于一些学生来说，化学方程式的书写和计算可能存在一定难度。
3.合作学习，促进交流：组织学生进行小组讨论、合作实验，培养学生团队合作精神和交流表达能力。
4.注重差异化教学，因材施教：
a.对于基础薄弱的学生，加强基础知识点的讲解和练习，提高其学习信心。
b.对于基础较好的学生，设置拓展性问题和实验，激发其探究精神，提高创新能力。
5.实践与理论相结合，提高应用能力：通过实验、习题和案例分析，将所学知识应用于实际问题，提高学生的应用能力。
2.完成课后习题第1、2、3题，涉及金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的化学方程式书写和计算，以及金属腐蚀原因和防护措施的分析。
3.结合生活实际，找出一例金属腐蚀的现象，并分析其腐蚀原因，提出至少两种可行的防护措施，撰写成小报告。
4.针对本节课所学的金属化学性质，设计一个小实验，验证金属活动性顺序表中的某一反应，并记录实验过程和结果。
（四）课堂练习
针对本节课的教学内容，我会设计一些课堂练习题，以检验学生对知识的掌握程度。练习题包括：
1.判断题：关于金属活动性顺序表的应用，判断给出的说法是否正确。
2.填空题：补充完整金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的化学方程式。
3.计算题：根据金属与酸反应的化学方程式，进行简单的计算。
化学《金属的化学性质》课件【三篇】
【导语】课件是教学⼀篇课⽂的开场⽩，是教师在新课的开始阶段，从⼀定的⽬的出发，⽤很短的时间，并采取⼀定的⽅法或⼿段，激发学⽣学习新课的⼼理情绪的重要教学环节。
下⾯是为⼤家整理分享的化学《⾦属的化学性质》课件，希望能够为⼤家带来帮助，同时也希望给你们带来⼀些参考的作⽤，如果喜欢就请继续关注的后续更新吧！【篇⼀】 【教学⽬标】 （1）知识与技能⽬标: ①知道铁、铝、铜等常见⾦属与氧⽓的反应②初步认识⾦属活动性顺序和置换反应（2）过程与⽅法⽬标： ①初步学会运⽤观察、实验等⽅法获取信息，能⽤⽂字、图表和化学语⾔表述有关信息。
②初步学会运⽤⽐较、分类、归纳、概括等⽅法对获取的信息进⾏加⼯，帮助学⽣逐步形成良好的学习⽅法和习惯 3．情感态度与价值观 （1）激发学⽣学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与⽇常⽣活和⽣产的密切关系。
【教学重难点】 重点是：通过实验探究熟悉⾦属活动性顺序。
难点是：运⽤⾦属活动性顺序解释⽣活、⽣产中的实际问题 1．⾦属活动性顺序。
运⽤⾦属活动顺序表判断⾦属的置换反应能否发⽣，化学⽅程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学⽅法】 问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对⽐法、讨论法 【教具准备】 教师⽤具：投影仪、镁条、铝⽚、铜⽚、被氧化了的镁条与铝⽚、酒精灯、坩埚钳、⽕柴、砂纸。
学⽣⽤具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、 镁钉、锌粒、铜⽚、铁⽚、砂纸、⽕柴、试管（若⼲）。
【课时安排】 1课时 【教学过程】 【问题导⼊】展⽰古代⾦、银、铜、铁等⾦属制品的图⽚。
为什么有的保留这么完整，表⾯没有什么改变；⽽有的⾦属表⾯却有这么⼤的改变呢？这些⾦属制品的“化妆师”是谁呢？ 【互动合作】学⽣思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学⽅程式。
人教版九年级化学金属及金属的化学性质知识点及基础与拔高练习题
金属及金属的化学性质（基础）【学习目标】1.知道常见金属的物理性质、特性及其应用；知道生铁和钢等重要合金。
2.掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。
3.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【要点梳理】要点一、金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。
1.几种常见的金属（1）常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。
（2）金属有许多共同的性质，如：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。
2.常见金属的特性（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。
3.一些金属物理性质的比较4.合金知识（1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
合金是混合物，合金中至少含有一种金属。
（2）生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。
因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。
（3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。
（4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。
合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。
【要点诠释】1.金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。
如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。
因为铜的密度比银的密度小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。
2.合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。
要点二、金属活动性顺序常见金属的活动性顺序如下：【要点诠释】1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
金属的化学性质
置换反应：由一种单质与一种化合物 反应，生成另一种单质与另一种化合 物的化学反应。
单质A+ 化合物B→化合物C+单质D 下列哪些反应是置换反应：
H2 + CuO === Cu + H2O
C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑ Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 CO + CuO === Cu + CO2
课题2
1
2Mg + O2 3Fe + 2O2
点燃 点燃
2MgO Fe3O4
4Al + 3O2
2Al2O3
2Cu+O2
2CuO
Mg + 2HCl Zn + 2HCl Fe + 2HCl Mg + H2SO4 Zn + H2SO4 Fe + H2SO4
MgCl2 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ FeCl2 + H2↑ MgSO4 + H2↑ ZnSO4 + H2↑ FeSO4 + H2↑
2Cu + O2 = 2CuO
27
中考实战训练题精练 1、在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注人 足量的稀盐酸，天平平衡。向右边烧杯中加入10克金 属锌，向左边烧杯中加入10克金属铁，当反应停止后， 天平指针的指向是 C A．分度盘的左边 B．分度盘的中间 C．分度盘的右边 D．三种情况都有可能 2、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸 反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的 C 是
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高温
高温
如何区分药金和金子呢？
1、取一小片金属放入稀盐酸( 或稀硫酸)，若观察到金 属表面有气泡产生、固体部分溶解，则说明这种金属 为铜锌合金 ；若无明显现象，则该金属为黄金。 2、取一小块金属，用天平称量其质量，用量筒和水 测定其体积，计算出金属块的密度，与黄金的密度 对照，若密度相符，则为真金，若差异较大，则为 黄铜。 3、取少量金属块在火焰上加热，若金属表面发黑，则 为黄铜，若无变化，则为真金。
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第一部分广东中考考点研究模块一身边的化学物质第5讲金属材料金属资源的利用和保护第6讲金属的化学性质(分值：56分建议时间：70分钟)基础过关一、选择题(本大题包括9小题，每小题2分，共18分)(请将正确答案填入下表)1. (2018铁岭)下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是()A. CuCl2B. AlCl3C. FeCl3D. AgCl2. (2018山西)验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是()A. MgSO4溶液B. KCl溶液C. 稀盐酸D. ZnCl2溶液3. (2018德州)金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn＋FeCl2=== MnCl2＋Fe，下列说法错误的是()A. 该反应属于置换反应B. 锰的金属活动性比铁强C. 锰能置换出盐酸中的氢D. 反应前后元素化合价都不变4.(2018龙东)现有X、Y、Z三种金属，X可将Z从其盐溶液中置换出来，再将X和Y两种金属分别放入稀硫酸中，Y表面有气泡产生，X无明显现象，则三种金属活动性顺序正确的是()A. X>Y>ZB. Y>X>ZC. Z>X>YD. Y>Z>X5. (2018新疆建设兵团)如图是探究铁和铜金属活动性实验，关于此实验说法错误的是()第5题图A. 铁丝需要砂纸打磨B. 溶液由蓝色变为无色C. 金属活动性强弱：Fe＞CuD. 化学反应方程式为：Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO46. (2018兰州)利用下列试剂之间的反应现象，能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱顺序的是()A. Fe、Cu、AgNO3溶液B. Fe、CuSO4溶液、AgC. FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgD. Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液7. (2018成都)探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是()第7题图A. 盐酸的浓度可以不同B. 铜片表面有气泡C. 镁片的试管表面发烫D. 活动性Cu>Zn>Mg8. (2018贺州)将一定量的锌粒投入到含溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是()A. 滤渣中一定有Ag、CuB. 滤渣中可能有Ag、Cu、AlC. 滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3D. 滤液中一定没有AgNO39.(2018自贡)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。
则下列说法中错误的是()第9题图A. 金属活动性：乙>甲>丙B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙C. 相对原子质量：乙>丙>甲D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙二、填空题(本大题包括1小题，共4分)10. (2018吉林)用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu、Ag的活动性顺序。
(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为______＞(H)＞______；发生反应的基本反应类型是__________；铝丝使用前用砂纸打磨的原因是______________________；(2)为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是______________________。
三、探究题(本大题包括1小题，共7分)11. (2018烟台)图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。
实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。
第11题图(1)在图一所示的实验中，试管②中发生反应的化学方程式是______________________。
(2)甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多，下列说法正确的是________(填序号)。
A. 试管②反应后的固体中一定不含铁B. 完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁C. 完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu 2＋D. 完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg 2＋、Fe 2＋(3)乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象，则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些________________(写化学式)。
(4)将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：(5)在上述(4)的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是 。
四、计算题(本大题包括1小题，共10分)12. (2018宜昌)铜锌合金又称假黄金。
向盛有30 g 铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：第12题图(1)充分反应后生成氢气的质量为________g 。
(2)合金样品中锌的质量。
(3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。
(结果保留一位小数)满分冲关1. (2018龙东改编)(2分)现有不纯的铁粉，可能混有Mg 、Zn 、Ag 中的一种或几种，取该样品5.6 g ，加入100 g 稀硫酸恰好完全反应，生成气体0.2 g ，则下列判断不正确的是( ) A. 样品中一定含ZnB. 样品中可能含AgC. 稀硫酸的溶质质量分数为9.8%D. 杂质的组合可能是Mg和Zn2.(2018广东模拟)(2分)用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。
对此下列说法正确的是()A. 选用两种合适的试剂即可实现实验目的B. CuCl2溶液是不可或缺的试剂C. 最多只能设计一种实验方案D. AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱第3题图3. (2018济宁)(2分)分别向50 g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。
随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化如图。
请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是()A. 反应前，溶液中溶质质量分数：FeSO4<CuSO4B. 反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和CuC. 反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe<CuD. 反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A>B4. (2018青岛)(6分)同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。
将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
请你填空。
(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则①滤液里一定含有________(填写化学式，下同)，可能含有________。
②滤渣中一定含有________，可能含有________。
(2)若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有________(填写化学式)。
(3)反应后所得滤液的溶质质量分数________(选填“大于”、“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。
5.(2018咸宁)(5分)某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。
已知：2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4 =====△2CuSO 4＋2H 2O 。
第5题图(1)操作①的名称是________。
(2)写出滤液②中金属阳离子符号________。
(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式________________________。
(4)Cu 、Ag 、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________。
参考答案及解析第一部分 广东中考考点研究模块一 身边的化学物质第6讲 金属的化学性质基础过关1. B2. B3. D4. B5. B6. B7. C8. D9. C10. (1)Al Cu(或铝 铜) 置换反应 除去覆盖在铝丝表面的氧化铝薄膜 (2)将洁净的铜丝浸入AgNO 3溶液中(合理即可)11. (1)Fe＋CuCl2=== FeCl2＋Cu(2)ACD(3)NaCl、Na2CO3(4)①BaCO3②NaCl、Na2CO3和NaOH(5)使碳酸钠完全反应，防止对NaOH的检验造成影响12. (1)0.2(2)解：设合金样品中锌的质量为x，充分反应后生成硫酸锌的质量为yZn ＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑65161 2x y0.2 g65 2＝x0.2 g x＝6.5 g161 2＝y0.2 g y＝16.1 g(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数：16.1 g100 g＋6.5 g－0.2 g×100%≈15.1% 答：(2)合金样品中锌的质量为6.5 g。
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数约为15.1%。
满分冲关1. A2. A3. D4. (1)①Zn(NO3)2Fe(NO3)2②Fe和Ag Zn(2)Ag和Fe(3)小于5. (1)过滤(2)Fe2＋(3)CuSO4＋Fe=== Cu＋FeSO4(或Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑)(4)Ni＞Cu＞Ag。