金属单元知识点总结
人教版九年级化学下册第八单元《金属材料》知识点归纳
课题1 金属材料一、金属材料：纯金属 （90多种） 合金（混合物） （几千种）2、金属使用/出现的先后顺序：铜 → 铁 → 铝 → 钛 （原因：活泼性由强到弱，冶炼难度由易到难） 金属的年产量由大到小：铁>铝>铜 4、金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素：铝。
（2）人体中含量最多的金属元素：钙。
（3）目前世界年产量最多的金属：铁。
（4）导电、导热性最好的金属： 银（银>铜>金>铝）。
（5）硬度最高的金属：铬。
（6）熔点最高的金属：钨。
（7）熔点最低的金属：汞。
（8）密度最大的金属：锇。
（9）密度最小的金属：锂。
（10）海水中含量最多的金属：钠。
5、物质的用途主要由性质决定，但还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，废料是否易于回收和对环境的影响等。
二、合金（混合物）：1、概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。
提示：①合金是混合物；②合金中至少有一种金属；合金中也含有非金属元素； ③ 合金属于金属材料，不是合成材料。
2、合金的性质： ①合金比其组分金属的颜色更鲜艳；②合金的硬度比其组分金属的高； ③合金的熔点比纯金属都低。
④合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属。
1、金属材料课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质① 金属与氧气的反应 （反应） 金属 + 氧气 → 金属氧化物注：铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
②金属与盐酸、稀硫酸的反应： 金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气↑ （置换反应）注：（1）氢前金属能反应，氢后金属不反应； （2）控制变量时，金属活动性越好，反应越剧烈。
③金属与盐溶液的反应： 金属单质 + 盐（溶液）→ 新盐 + 新金属 （置换反应）注意在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐二、置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
九年级科学金属知识点总结
九年级科学金属知识点总结1. 什么是金属?金属是一种常见的物质，具有良好的导电性和导热性。
常见的金属包括铁、铜、铝等。
金属的特点是具有金属光泽、可塑性和延展性。
2. 金属的结构和特性金属的晶体结构是由金属离子和自由电子组成的。
金属离子形成紧密排列的结构，而自由电子则可以在结构中自由移动，形成电流。
这解释了金属的导电性和导热性。
此外，金属还具有良好的韧性和强度，适合用于制作建筑材料和机械零件。
3. 金属的合金合金是由两种或更多种金属混合而成的材料。
合金比纯金属具有更好的性能和特性。
常见的合金包括钢、铝合金等。
例如，钢是由铁和碳混合而成的合金，具有高强度和韧性。
4. 金属的腐蚀金属在湿润的环境中容易发生腐蚀反应。
腐蚀是金属与氧气、水或其他物质发生化学反应的结果。
铁的腐蚀称为生锈，铜的腐蚀称为氧化。
腐蚀不仅会破坏金属的外观，还会降低金属的强度和耐用性。
为了减少金属的腐蚀，可以采取电镀、涂层和合金化等方法。
5. 金属的回收利用金属可以通过回收利用来减少资源浪费和环境污染。
回收金属可以节约能源和原材料的消耗，并减少废弃物的产生。
回收金属的过程通常包括收集、分拣、熔炼和再加工等步骤。
回收金属不只是个人的责任，也是社会的责任。
6. 科学对金属的研究和应用科学家们一直在研究金属的性质和特性，以便更好地应用于工业和其他领域。
例如，他们通过控制金属的晶格结构和添加合金元素，改善了金属的强度和耐腐蚀性。
此外，金属材料还被广泛应用于航空航天、汽车制造、建筑和电子等领域。
7. 金属与环境问题金属的开采和加工过程会对环境造成一定影响。
例如，金属矿石的开采会破坏生态系统，金属的冶炼会产生大量废气和废水。
此外，金属产品的使用和报废也会产生大量废弃物。
因此，加强金属的循环利用和环境保护非常重要。
总结：通过对九年级科学金属知识点的总结，我们了解到金属的基本概念、结构和特性。
金属的合金化、腐蚀、回收利用以及科学研究和应用都是十分重要的方面。
金属和金属材料章节知识点总结
1.物理性质：①金属光泽②机械强度大(Hg)③延展性(Au)④导电(Ag、Cu)⑤导热(Ag)2.性质越稳定的金属越早被人类利用，活泼金属近几百年才被利用：自然界除Au、Bt、Ag外，多数金属都以化合态形式存在，商周时期青铜器、春秋战国时期铁器，近代才出现铝合金。
活泼性：Cu＜Fe＜Al，因为要将金属从化合态中提炼出来是需要技术成本的，越活泼的金属越难提取。
3.合金：在金属中加热熔合其他金属或非金属，例：生铁和钢（钢含C量少，更硬）、黄铜（铜锌合金）、硬铝（铝合金）等合金硬度、强度、抗腐蚀性一般都要优于组成他们的纯金属，故生活中合金用途更广。
4.化学性质①：+O2→金属氧化物（可通过与氧气反应条件判断金属活动性，越活泼越容易反应）②：Mg、Al、Zn、Fe + HCl、H2SO4→盐+H2↑③：“救大哥”请写出Fe“救”CuSO4的方程式并描述现象，溶液质量变化？反应前后物质总质量变化？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：铁丝表面有一层红色物质析出，溶液由蓝色渐变为浅绿色。
溶液中溶质由CuSO4变为FeSO4，（Cu相对原子质量64，Fe：56)，故溶液质量减小。
但反应前后物质总质量不变。
▲5.可通过哪些方法来比较Al、Fe、Cu的活动性顺序：①与酸反应看冒气泡速率②与其对应盐反应，例：Al和FeSO4反应说明Al比Fe活泼③与氧气反应的条件，例：Mg可与空气中点燃，Fe只能在纯氧中点燃6.金属冶炼：以铁矿石(主要成分是Fe2O3)炼铁为例实验室：原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2装置：现象：A处：红色粉末变黑B处：澄清石灰水变浑浊发生的反应方程式：Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O C处酒精灯作用是除去多余CO防止污染空气，发生反应方程式C + O2点燃CO2实验前先同一段时间CO再点燃酒精喷灯，结束后先熄灭酒精喷灯再停止通CO，原因是防止生成的Fe又在高温环境下与空气中氧气反应生成Fe3O4生产：高炉炼铁原料：铁矿石、焦炭、石灰石(作用？)涉及方程式：①C+O2②CO2+C③Fe2O3+CO、C+Fe2O37.防腐Fe锈蚀条件：①空气(O2）②水蒸气措施：①刷漆涂油镀铬（隔绝空气和水蒸气）②加入其他金或非金制成合金（改变自身内部结构）③回收利用、有计划开采、寻找替代品。
初中金属重要知识点总结
初中金属重要知识点总结1. 金属的性质金属的性质通常包括导电性、导热性、延展性、强度和光泽。
金属通常具有良好的导电性和导热性，这是因为金属中存在着大量的自由电子，它们能够在金属内部自由移动，传导电流和热量。
金属还具有良好的延展性和强度，这意味着金属能够被拉伸成细丝或者压制成薄片，并且具有一定的抗拉力和抗压力。
此外，金属还具有良好的光泽，通常呈现出银白色或者金黄色的外观。
2. 金属的晶体结构金属的晶体结构通常表现为紧密堆积的排列，这种排列方式使得金属具有良好的延展性和强度。
在晶体结构中，金属原子通常排列成紧密的球状结构，具有较大的自由空间，并且具有良好的平衡性能。
3. 金属的熔点和沸点金属的熔点通常比较高，这是因为金属原子之间存在着较强的金属键，需要较高的温度才能够克服金属间的相互作用力而使金属熔化。
金属的沸点也较高，通常需要较高的温度才能使金属发生汽化。
4. 常见金属材料在学习初中金属知识时，通常会接触到一些常见的金属材料，例如铁、铝、铜、锌等。
这些金属材料在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。
例如，铁是最常见的金属材料之一，被广泛应用于建筑、交通工具、机械制造等领域。
铝具有较低的密度和良好的耐腐蚀性，被广泛应用于航空航天、食品包装等领域。
铜具有良好的导电性和导热性，被广泛应用于电子、电气和通信设备制造等领域。
锌具有良好的耐腐蚀性能，被广泛应用于镀锌、防腐蚀等领域。
5. 金属的提纯和合金在工业生产中，通常需要对金属进行提纯，以去除杂质和提高金属的纯度。
提纯金属的方法包括电解法、冶炼法、萃取法等。
此外，金属还可以通过合金的方式来改善其性能，合金是两种或两种以上金属元素以一定的比例混合而成的材料。
合金通常具有比单一金属更优异的性能，例如更高的强度、硬度、耐腐蚀性等。
6. 金属的加工和铸造金属通常需要经过加工和铸造才能够被制成各种物品。
金属的加工包括锻造、压延、挤压等工艺，通过这些工艺，金属可以得到所需要的形状和尺寸。
九年级化学金属和金属材料知识点人教新课标版
第八单元 金属和金属资料 课题一 金属资料 一、金属资料（ 考点一） 纯金属（90多种）1、金属资料合金 （几千种）（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光彩。
2、金属的物理性质：（2）大部分呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有优秀的导热性、导电性、延展性、必定的韧性二、合金（考点二）：由一种金属跟其余一种或几种金属（或金属与非金属）一同熔合而成的拥有金属特征的物质。
(注：混淆物)★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐化性能更好铁的合金 铜合金 钛和钛合形状记忆合金青铜: 焊锡生铁 钢 黄铜 金金属含碳量 含碳量 铜锌 铜锡 铅锡钛镍合金成分0.18%~2% 合金 合金 合金2%~4.3%不锈钢：含铬、镍的钢备注 紫铜为纯铜熔点低拥有抗腐化性能注：钛和钛合金：被以为是21世纪的重要金属资料，钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小长处 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 3）抗腐化性能好课题二、金属的化学性质考点一、金属的化学性质 1、大部分金属可与氧气的反响点燃2MgO 常温下迟缓氧化 成氧化膜 注：MgO ：白色固体2Mg+O2 4Al+3O2点燃2O3注：Al2O3：白色固体2Al点燃△3Fe+2O2Fe 3O4 2Cu+O2CuO 注：CuO ：黑色固体2注意：①、固然铝在常温下能与氧气反响，可是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，进而阻挡了反响的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即便在高温时也不可以与氧气反响，金的化学性质极不开朗。
2、金属+酸→盐+H↑置换反响（条件：活动性：金属＞H ）2H2SO4+Mg=MgSO 4 +H2↑现象：反响强烈，有大批气泡产生，液体仍为无色3H2SO4+2Al=Al 2(SO4)3 +3H2↑现象：反响强烈，有大批气泡产生，液体仍为无色 HSO+Zn=ZnSO +H↑现象：反响比较强烈，有大批气泡产生，液体仍为无色 2 4 4 2H2SO+Fe=FeSO 4 +H 2↑现象：反响比较迟缓，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色4小结：①此类反响均属置换反响，只有在次序表中排在H 前的金属才能和酸发生置换反响生成氢气。
初中金属知识点总结归纳
初中金属知识点总结归纳一、金属的性质和特点1. 导电性和导热性：金属具有良好的导电和导热性，这是因为金属中的自由电子可以自由移动，从而形成电流和传递热量。
2. 可塑性和延展性：金属可以被锻打或压延成各种形状，并能够不断延展成细丝，这是由于金属中的阳离子可以在受力作用下进行滑移和变形。
3. 色泽和光泽：大部分金属具有金属光泽和良好的色彩，这是因为金属中的自由电子可以吸收并反射光线。
4. 非金属元素：金属通常会与非金属元素发生化合，形成金属的氧化物、硫化物、盐等化合物。
二、金属的结构和成分1. 金属元素：金属元素包括有色金属和黑色金属两大类。
有色金属主要有铜、铝、镍、铅、锌等，而黑色金属主要有铁、铬、铸铁、合金钢等。
2. 金属的晶体结构：金属呈现出面心立方、体心立方、六方最密等结构，这些结构具有一定的规律性和稳定性。
3. 合金：合金是由两种或两种以上金属元素组成的材料，通过合金可以改变金属的硬度、强度、耐腐蚀性能等特点。
三、金属的制备和提纯1. 金属的制备方法：金属的制备方法主要有冶炼法、电解法、热还原法等。
其中，冶炼法是通过对含有金属化合物的矿石进行加热，将金属化合物还原为金属的方法。
2. 金属的提纯方法：金属的提纯方法主要有电解法、溶剂提取法和气相提纯法等。
以电解法为例，可以通过溶解含有杂质的金属在电解液中，利用电流使得金属沉积在电极上，从而实现金属的提纯。
四、金属的应用和利用1. 建筑和制造业：金属广泛应用于建筑结构、机械设备、汽车、船舶等制造业领域，如钢筋混凝土、合金钢结构等。
2. 电子和通讯领域：金属在电子元器件、通讯设备等领域具有重要的应用价值，如铜导线、铝电解电容等。
3. 医疗和医药领域：金属在医疗器械、手术设备、药物制剂等领域也有重要的应用，如不锈钢手术器械、铁剂药物等。
总而言之，金属是一类重要的材料，在我们的生活和工作中起着重要的作用。
通过了解和学习金属的性质、结构、制备和应用，不仅可以加深我们对金属的认识，还可以启发我们对金属的创新应用，推动金属材料的发展和进步。
有关金属的知识点总结
有关金属的知识点总结一、金属的性质1. 金属的物理性质：金属的物理性质主要包括导电性、热导性、弹性和延展性等。
大多数金属具有很好的导电性和热导性，这使得它们成为电线、电路、散热器等的理想材料。
同时，金属还具有较好的弹性和延展性，可以被加工成各种形状，用于制造不同的产品。
2. 金属的化学性质：金属的化学性质主要包括活泼性、耐腐蚀性等。
大多数金属都具有一定的活泼性，与非金属元素发生化学反应，形成氧化物、氢化物、硫化物等化合物。
另外，一些金属还具有很好的耐腐蚀性，可以用于制造耐腐蚀设备、管道等。
3. 金属的晶体结构：金属的分子结构是一种紧密排列的晶格结构，这种结构决定了金属的一些特性，比如硬度、延展性等。
晶体结构也是金属导电性和热导性的重要原因。
二、金属的分类1. 金属根据晶体结构可分为：（1）面心立方（FCC）结构金属，如铝、铜等；（2）体心立方（BCC）结构金属，如铁、钴等；（3）密堆排（HCP）结构金属，如钛、锌等。
2. 金属根据化学性质可分为：（1）活泼金属和不活泼金属；（2）有色金属和黑色金属。
3. 金属根据用途和性质可分为：（1）结构金属，如铝、镁等，主要用于机械结构部件；（2）功能金属，如铜、铁等，用于导电、传热等；（3）特种金属，如钨、铟等，用于特殊行业需求。
三、金属的生产1. 金属的提炼：金属提炼主要是指从矿石中提取出金属的过程。
一般来说，金属的提炼包括矿石的选矿、焙烧、冶炼等步骤。
提炼方法有传统的火法冶炼和现代的湿法冶炼等。
2. 金属的合金化：金属合金是由两种或两种以上的金属或非金属元素组成的固态溶体，具有比单一金属更优越的性能。
金属的合金化是为了改善金属的性能，满足特定的需求。
常见的金属合金有钢、铜合金、铝合金等。
3. 金属的加工：金属的加工是指将金属材料加工成所需形状和尺寸的过程，包括锻造、压延、挤压、粉末冶金等。
金属加工可以改善金属的性能、提高金属的强度和硬度等。
四、金属的应用1. 工业领域：金属在工业领域中应用广泛，主要用于机械制造、电子设备、航空航天等。
金属知识点总结大全
一、金属的基本性质1. 导电性：金属具有良好的导电性，其原子结构中的自由电子能够在金属内部自由流动，从而实现电流的传导。
2. 导热性：金属具有良好的导热性，可以快速将热量传导到周围环境中，因此常用于制造散热器和导热器等产品。
3. 可塑性：金属具有良好的可塑性，可以通过锻造、轧制等方式形成各种形状的产品。
4. 良好的机械性能：金属材料具有较高的强度和韧性，可以满足不同工程领域的需要。
二、金属的分类1. 基本金属：包括铁、铜、铝、镁、锌等，是工业生产中最常用的金属材料。
2. 合金：由两种或更多种金属或非金属混合而成，具有优良的物理和化学性能，如钢、铜合金、铝合金等。
3. 贵金属：如黄金、铂、银等，具有良好的抗腐蚀性和化学稳定性，常用于珠宝、电子器件等领域。
三、常见金属材料1. 铁：是最常见的金属材料，包括纯铁、钢和铸铁等，广泛应用于建筑、机械制造、汽车制造等领域。
2. 铝：具有良好的轻量化和耐腐蚀性能，常用于航空航天、汽车制造和建筑材料等领域。
3. 铜：具有良好的导电性和导热性，常用于电子器件、建筑材料等领域。
4. 钛：具有优良的耐腐蚀性和高强度，常用于航空航天、医疗器械等领域。
四、金属加工和制造1. 铸造：将金属熔化后倒入模具，冷却后得到所需的形状。
2. 锻造：通过对金属进行加热后进行锻打，使其得到所需的形状和尺寸。
3. 冷拔：通过在室温下拉制金属材料，使其形成所需的形状和尺寸。
4. 焊接：将两个金属材料通过加热或施加压力，使其相互连接。
5. 切削加工：通过旋转刀具等方式对金属材料进行加工，实现所需的形状和尺寸。
1. 建筑领域：金属材料常用于制造建筑结构、门窗、屋顶等部件。
2. 机械制造：金属材料广泛应用于制造机床、轴承、齿轮等机械零部件。
3. 电子设备：金属材料常用于制造电子器件、电路板、散热器等产品。
4. 汽车制造：金属材料是汽车制造的主要材料，常用于制造车身、发动机零部件等。
六、金属的环保和可持续发展1. 循环利用：金属材料可以通过回收再利用的方式，减少资源浪费和环境污染。
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第八单元金属和金属材料知识点总结
1模块一金属材料
一、金属材料：
金属材料包括纯金属以及它们的合金。
二、金属的物理性质
1、在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；
2、导电性、导热性、熔点较高、延展性、能弯曲、硬度较大、密度较大。
三、金属之最
1、地壳中含量最多的金属元素——铝
2、人体中含量最多的金属元素——钙
3、目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）
4、导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）
5、熔点最高的金属——钨
6、熔点最低的金属——汞
7、硬度最大的金属——铬
8、密度最大的金属——锇
9、密度最小的金属——锂
四、金属的分
类
6、生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
3
模块二金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
1、镁、铝：
（1）在常温下能与空气中的氧气反应：
2Mg+O2=2MgO ；4Al+3O2=2Al2O3
（2）铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
2、铁、铜
（1）在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
（2）铁、铜在高温时能与氧气反应：
3、金即使在高温时也不与氧气反应。
二、金属与酸的反应：
活泼金属＋酸→盐＋氢气
描述现象时，需要注意：
①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；
②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。
三、置换反应：
由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。
当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。
四、常见金属在溶液中的活动性顺序：
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（钾、钙、钠不符合这一条。
它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。
）五、金属与盐溶液的反应：
金属＋盐→另一金属＋另一盐
（条件：“前换后，盐可溶”）
在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。
一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。
如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。
六、“湿法冶金”的反应原理：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
七、颜色
Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。
八、比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序
1、使用铁、银和溶液，一次性得出结果：
操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，银表面没有现象；而铁表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。
2、使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：
操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。
3、选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。
3
模块三金属资源的利用和保护
一、矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）等。
二、铁的冶炼
1、实验室——一氧化碳还原氧化铁
2、工业——高炉炼铁
a.设备：高炉
b.原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）。
c.反应原理：
d.石灰石的主要作用:
将矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣（CaSiO3）。
e.产品：
生铁（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳）。
七、铁生锈的实验（见下图）
【实验器材】
大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。
【实验过程】
取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。
【实验现象】
第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。
【实验结论】
铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。
【注意事项】
第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气；
第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。
铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。
八、除去铁锈的方法
1、物理方法：刀刮、砂纸打磨。
2、化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。
九、防止铁制品生锈的方法
1、保持铁制品的洁净、干燥；
2、擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。
具体方法如下：
a.物理方法——刷漆（油漆或银粉）、涂油
b.化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝
3、制成不锈钢。
十、金属资源的保护措施：
①防止金属的腐蚀；
②回收利用废旧金属；
③有计划、合理地开采矿物；
④寻找金属的代用品。
（例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等）。