高考化学适应性考试试题
重庆市2024届高三上学期高考适应性月考卷(四)化学含答案
重庆市2024届高考适应性月考卷(四)化学试题（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16S-32K-39Fe-56Se-79一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列物质属于纯净物的是A.冰水混合物 B.水煤气C.汽油D.天然油脂2.下列说法正确的是A.焰火灿烂美丽，燃放烟花的过程中发生了氧化还原反应B.漂粉精能用于游泳池消毒，漂粉精的主要成分为NaClOC.SiO 2作为光导纤维，是因为其有良好的导光和导电能力D.合金硬度比纯金属小，是因合金内原子层之间的相对滑动更加困难3.单质磷有多种类型，如白磷、红磷、黑磷等，白磷可溶在热的浓碱液中，发生反应P 4+3KOH+3H 2O=-PH 3↑+3KH 2PO 2。
下列说法错误的是A.白磷、红磷为单质磷的同素异形体B.白磷仅为该反应的氧化剂C.PH 3的电子式为D.H 2O 和PH 3中非氢原子均为sp 3杂化4.下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：H 2SO 4>H 3PO 4B.还原性：S 2->Cl -C.热稳定性；NH 3>CH 4D.沸点：H 2O>H 2S5.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol/L 的NH 4Cl 溶液中4NH 浓度小于0.1N A B.标况下22.4LCl 2发生歧化反应 C.4.4g 环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3N AD.1mol 基态Al 原子位于p 能级上的电子数为1N A 6.下列离子方程式书写正确的是A.NaHSO 3溶液的水解方程式：-3H SO +H 2O H 3O ++2-3S O B.氯气与水反应方程式：Cl 2+H 2O H ++Cl -+HClOC.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O-2e -=PbO 2+4H +D.向碳酸氢铵稀溶液中加足量稀氢氧化钡溶液：4NH +-3HCO +2OH -=NH 3·H 2O+2-3CO +H 2O7.下列实验装置正确且能达到实验目的的是A.测定H 2O 2分解的化学反应速率B.用标准酸溶液测定未知浓度的碱溶液C.混合乙醇和浓硫酸D.检验氯化铵受热分解产物8.有机物TSH 的结构如图1，下列有关TSH 的说法正确的是A.TSH 的分子式为C 16H 14NB.分子中最多有7个碳原子共直线C.该分子中有两个手性碳D.1mol 的TSH 最多能与6molH 2发生加成反应9.在一密闭容器中充入2molCl 2(g)和3molF 2(g)，恰好完全反应，放出303kJ 热量，若只发生如下两个反应：①Cl 2(g)+F 2(g)=2ClF(g)②ClF(g)+F 2(g)=ClF 3(g)△H 2=akJ/mol ，已知，键能F-Cl(ClF 中)为248kJ/mol ，F-Cl(ClF3中)为172kJ/mol ，则计算F-F 键能(kJ/mol)为A.243B.248C.157D.11110.下列实验操作、现象正确且能达到实验目的的是选项实验操作实验现象实验目的A 向制备乙酸乙酯反应后的剩余溶液中滴加Na 2CO 3溶液有气泡生成证明合成乙酸乙酯的反应是有限度的B向2mL0.10mol/LNaCl 溶液中先滴加2滴0.10mol/LAgNO 3溶液，振荡后再滴加4滴0.10mol/LKI 溶液先生成白色沉淀，后沉淀变为黄色验证溶解度：AgCl>AgIC将与酸性高锰酸钾溶液混合酸性高锰酸钾的紫红色变浅证明碳碳双键的存在D 用pH 计测定饱和Na 2CO3和NaHCO 3溶液的pHpH 分别为10.3和8.6证明水解程度：Na 2CO 3>NaHCO 311.如图2甲装置可将催化剂同时作用在阳极和阴极，从而进行甲醇和CO 2的混合电解。
2024年1月贵州普通高等学校招生考试适应性测试化学试题(含答案)
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）研钵（2）将一小片pH试纸置于洁净干燥的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡比较，读出pH
选项
工作内容
化学学问
A
工程师在船舶外壳安装锌块爱护船体
此电化学爱护中锌块作正极
B
医生为糖尿病患者开处方并嘱咐患者把握米饭类食物的摄入量
淀粉能水解生成葡萄糖
C
污水处理员利用硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂除去水体中的细小悬浮物
混凝剂遇水可形成胶体吸附悬浮物而聚沉
D
园艺师给花卉施肥时，草木灰和铵态氮肥不混合施用
（4）步骤Ⅲ中ZnSO4溶液需逐滴加入的目的是_______；提纯粗产物接受的方法是_______。
（5）下图中减压过滤装置是_______(填标号)；与常压过滤相比，减压过滤的优点是_______。
（6）养分强化剂G的名称是_______；G的提纯回收率是_______%。
16.钴属于稀缺性金属。利用“微波帮助低共熔溶剂”浸取某废旧锂离子电池中钴酸锂粗品制备 产品，实现资源的循环利用。主要工艺流程如下：
（4） 时，“沉钴”反应完成后，溶液 ，此时 _______ 。
（5）“滤饼2”在高温烧结前需要洗涤、干燥，检验“滤饼2”是否洗涤洁净的操作及现象是_______。
天津五区县新高考适应性考试化学试卷及答案解析
天津五区县新高考适应性考试化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是弱酸H2C2O4CH3COOH HCN H2CO3电离常数K iK i1=5.9×l0-2K i2=6.4×l0-51.8×l0-5 4.9×l0-10K i1=4.3×l0-7K i2=5.6×l0-11A．等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4 B．反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生C．等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN＞CH3COONaD．Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)2、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、Ca2＋、Br－、HCO3－B．+-c(H)c(OH)＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、CO32－、AlO2－C．0.1 mol·L－1KFe(SO4)2溶液：Mg2＋、Al3＋、SCN－、NO3－D．0.1 mol·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-3、利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3－等共存物会影响修复效果。
下列说法错误的是A．反应①②③④均为还原反应B．1mol三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3molC．④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2OD．修复过程中可能产生Fe(OH)34、2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。
2024届湖北省武昌高三下学期高考适应性考试化学试卷含答案
湖北省武昌2024届高考适应性考试化学试卷（答案在最后）本试卷共8页，19题。
全卷满分100分。
考试用时75分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1.答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Au-197Ti-48一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。
下列说法错误的是A.“祝融号”火星车储能用的正十一烷属于烃类B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆是依据外加电流法防腐C.“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D.月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定【答案】B【解析】【详解】A．正十一烷的分子式为C11H24，正十一烷只由C、H两种元素组成，属于烃类，A项正确；B．由于Zn比Fe活泼，Zn为负极被腐蚀，钢铁为正极被保护，此依据是牺牲阳极法防腐，B项错误；C．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，C项正确；D．测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪，故可用X射线衍射仪测定磷酸盐晶体的结构，D项正确；答案选B。
2.下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是A.MgCl2易溶于水，可用于制作豆腐的凝固剂B.MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的SO2C.NaCl 晶体中离子间存在较强的离子键，NaCl 晶体的硬度较大D.3HCO -通过氢键缔合成较大的酸根，NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3【答案】A【解析】【详解】A ．氯化镁用作豆腐制作过程中的凝固剂是利用蛋白质在盐溶液中发生聚沉的性质，与其易溶于水无关，A 符合题意；B ．MgO 是碱性氧化物，SO 2是酸性氧化物，二者能发生反应：MgO+SO 2=MgSO 3，故MgO 可用于吸收燃煤烟气中的SO 2，有对应关系，B 不合题意；C ．Na +和Cl -间存在正负电荷的强烈作用，具有较强的离子键，具有较高的熔点，硬度较大，有对应关系，C 不合题意；D ．3HCO -中含有O-H 键，故3HCO -能形成分子间氢键，通过氢键缔合成较大的酸根，一般微粒越大越难溶于水，故NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3，有对应关系，D 不合题意；故答案为：A 。
贵州省贵阳市2024届高三下学期适应性考试(一)化学含答案
贵阳市2024年高三年级适应性考试(一)化学（答案在最后）注意事项：1.本试卷满分100分，考试用时75分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
供参考的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Ga70Ba137一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1.2023年12月16日，贵阳轨道交通3号线开通初期运营。
在地铁建设中所使用材料属于无机非金属材料的是A．铺设地铁钢轨所用的锰钢B．地铁信息传输系统中用到的光导纤维C．地铁车厢中的聚氯乙烯手扶拉环D．乘坐地铁时购买的塑料单程车票A.AB.BC.CD.D2.下列化学用语或图示表达正确的是A.的名称为：1-丁醇B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：C.3HSO-水解的离子方程式：23233HSO H O H O SO-+-++D.HCl 分子中 键的形成：3.在实验室分离NaCl 和3CaCO 固体时不需要用到的操作是A. B.C. D.4.某常用医药中间体的结构简式如图所示。
下列关于该有机物说法正确的是A.分子式为1210C H NOB.分子中所有碳原子一定共面C.分子中C 原子杂化方式为3spD.与HCl 、NaOH 均能发生反应5.丙烯不溶于H 2O ，能与Cl 2、HCl 反应。
设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.21g 丙烯所含共用电子对数为4N A B.1.5molD 2O 所含中子数为15N A C.22.4LCl 2溶于水转移的电子数为N A D.2mol ∙L -1HCl 溶液中Cl -数为2N A6.“类比”是化学学习的重要方法。
下列由客观事实类比所得结论正确的是选项客观事实类比结论A2H O 的沸点高于2H S3NH 的沸点高于3PHB 电解熔融2MgCl 制备镁电解熔融3AlCl 制备铝C2CO 通入()32Ba NO 溶液中无沉淀生成2SO 通入()32Ba NO 溶液中无沉淀生成D加热3FeCl 溶液，低温蒸发至干，最终产物为3Fe(OH)加热()243Fe SO 溶液，低温蒸发至干，最终产物为3Fe(OH)A.A B.B C.C D.D7.化学反应在社会发展中运用广泛。
高考化学适应性考试试题(含答案)
高考化学适应性考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 B-11 Ba-137 S-32 Ca-40 Cu-64 As-75第Ⅰ卷（选择题共126分）一.选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A. Na2CO3热溶液呈碱性，有助于除去餐具油污B. 高纯度单质硅制成光导纤维，可以传输信息C. 钢铁的电化学腐蚀比较普遍，危害也较大D. 蛋白质在人体内分解，最后主要生成尿素排出体外8.下列叙述不正确的是（）A. 同等质量的H218O和D2O中，质子数相同B. 同等质量的O2和O3的气体中，原子数相同C. 0.lmol/L(NH4)2SO4溶液与0.2moI/LNH4C1溶液中，NH4+数目相同D. 等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相同9.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其新的合成方法之如下：CH3-C≡CH+CH3OH+A CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是（）A. 已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2B. CH2=C(CH3)COOCH3分子中所有碳原子一定共面C. 该方法的优点是原料无爆炸危险D. CH3- C CH与丙烯的化学性质相似，可以发生加成、氧化反应10．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和。
下列说法中，不正确．．．的是（）A．最简单氢化物的沸点：Y＞Q B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞W C．Y与Q形成的化合物在常温下一定为固态 D．Z、W、Q、X、Y元素原子中，Y的原子半径最小11．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学研究的方法之一。
下列反应的推断或解释正确的是（）12.我国科学家成功研制出新型铝-石墨烯(C n)可充电电池，电解质为阳离子(EMIM+)与阴离子(AlCl4-)组成的离子液体，该电池放电过程示意图如右。
高三适应性考试化学试题 Word版含解析
浙江省宁波市五校2020届高三适应性考试化学试题1.下列物质属于电解质的是A. H2CO3B. CuC. 盐酸D. NH3【答案】A【解析】【详解】A．H2CO3在水溶液中能够电离出H＋和HCO3－，电离方程式为H2CO3H＋＋HCO3－，其水溶液可以导电，属于电解质，A符合题意；B．Cu是单质，而电解质属于化合物，B不符合题意；C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，而电解质是化合物，是纯净物，C不符合题意；D．NH3溶于水中与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出NH4＋和OH－，使得溶液可以导电，因此NH3·H2O是电解质，而NH3不是，D不符合题意；答案选A。
2.下列仪器及名称都正确的是A. 蒸馏烧瓶B. 冷凝管C. 长颈漏斗D. 容量瓶【答案】B【解析】【详解】A．为圆底烧瓶，为蒸馏烧瓶，A错误；B．为冷凝管，B正确；C．为长颈漏斗，为分液漏斗，C错误；D．为250mL容量瓶，应该加规格，D错误；答案选B。
3.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A. NaOHB. NaHSO4C. Fe(NO3)3D. CaCl2【答案】C【解析】【详解】A．NaOH属于强碱，不会水解，其在水溶液中能电离：NaOH= Na++OH-，A不符合题意；B．NaHSO4为强酸的酸式盐，其在水溶液中不水解，只电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，B不符合题意；C．Fe(NO3)3溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，溶液呈酸性，C符合题意；D．CaCl2属于强酸强碱盐，不会水解，呈中性，D不符合题意；答案选C。
4.下列既属于置换反应又属于放热反应的是A. HCl+KOH=KCl+H2OB. 4Na+O2=2Na2OC. C+H2O=高温CO+H2D. 2Mg+CO2=点燃2MgO+C【答案】D【解析】【分析】置换反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物的反应；常见的放热反应有：燃烧反应、金属与酸的反应、大多数化合反应、中和反应等，据此判断。
贵阳第一中学2024届高考适应性月考卷(一)化学-答案
化学参考答案·第1页（共8页）贵阳第一中学2024届高考适应性月考卷（一）化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A D B A D A C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 BDCDDBC【解析】1．蛋白质溶液中加入浓氯化铵溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，发生盐析，属于物理变化，B 错误。
铝合金属于金属形成的合金，为金属材料，玻璃钢为玻璃纤维强化的塑料，属于复合材料，C 错误。
传统无机非金属材料有玻璃、陶瓷和水泥，故碳化硅属于新型无机非金属材料，D 错误。
2．基态硼原子最高能级的排布式为2p 1,电子云轮廓图：，A 错误。
碳化钙属于离子化合物，阴离子中存在碳碳三键，其电子式为，B 错误。
2p x 和2p y 的伸展方向不同、能量相同，则2211s 2s 2p x →2211s 2s 2p y 过程中电子没有能量变化，不可能形成吸收光谱，C 错误。
23SO -中心原子价层电子对数为13(6232)42++-⨯=，且含有1个孤电子对，VSEPR 模型为，D 正确。
3. 5.6g 铁与27.1g Cl 物质的量均为0.1mol ，根据22Fe+3Cl 32FeCl 可知氯气不足，当0.1mol 氯气完全反应转移电子数为0.2N A 个，A 错误。
N 2O 4的最简式为NO 2，9.2g NO 2和N 2O 4组成的混合气体相当于0.2mol “NO 2”，0.2mol “NO 2”中含有0.2mol 氮原子，混合气体中含有的氮原子数目为0.2N A ，B 正确。
24N H 的电子式为，分子中没有π键，C 错误。
pH 13=的Ca(OH)2溶液中OH −的浓度为0.1mol /L ，无体积无法计算数目，D 错误。
4．铁粉与过量稀硝酸反应生成NO 和铁离子，离子方程式为Fe +4H ++3NO -=Fe 3++NO ↑+2H 2O ，B 错误。
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綦江中学高2018级高考适应性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Si 28 Fe 56 Zn 657.（改编）化学与社会、生活、科技等密切相关。
下列说法正确的是A.石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油、丁烯等含碳原子少的轻质油B.二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、光电池等C.向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体D.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染8.（改编）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的CH2Cl2分子数为N AB.60 g SiO2中含Si-O键数目为2N AC.足量浓硫酸与65 g锌发生反应，转移的电子数为2N AD.pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 数目为0.1N A9.（改编）为达到下列实验目的，所用主要仪器及试剂合理的是10.X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，它们可以组成化学式为XYZ3W8的硅酸盐，该化学式中仅W显负价。
X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正化合价的绝对值相等。
Y3+与W 的简单阴离子具有相同的电子层结构。
X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。
下列说法错误的是A.简单离子半径：X>YB.简单气态氢化物的稳定性：Z<WC.Y的氧化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D.X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同11.(原创)下列说法正确的是A.将等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成物中物质的量最大的是CH3ClB.用式量为43的烃基去取代甲苯苯环的一个氢原子所得的取代产物的结构有3种C.可以用溴水鉴别烷烃、烯烃、苯的同系物D.能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是乙酸12.（改编）SO2是大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。
用如图所示装置既可以吸收工厂废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是A.a为正极，b为负极B.生产过程中氢离子由右移向左C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%D.负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+13.（改编）常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为A.1014-a-2bB.10 a+b-14C.10a-2bD.10a-2b+1426.（改编）(14分)铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。
利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如下：⑴“酸溶”时加快反应速率的方法有___________________(写出一种)。
⑵①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO42－+16H+，则另一个反应的离子方程式为：___________；②FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是___________。
⑶①“沉淀”时，需控制pH不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有___杂质；②写出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化学方程式：___________________；③所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗涤干净的方法是_________________。
⑷FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为_________(填化学式)。
⑸FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。
现煅烧34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g。
则Fe2O3的质量为______ g。
27.（改编）（14分）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H⑴已知破坏1mol共价键需要的能量如表所示则△H=。
⑵在恒温、恒压容器中，按体积比1:3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将（填“增大”、“减小”、或“不变”，后同）；若在恒温、恒容条件下c(N2)/c(NH3)将。
⑶在不同温度、压强和使用相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol 时，平衡混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是，原因是。
②若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时的容器体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=(结果保留两位小数)。
⑷H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。
在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2②混合气体的密度保持不变③NH3的体积分数保持不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤c(NH3):c(CO2)=2:1⑸科学家发现，N2和H2组成的原电池合成氨与工业合成氨相比具有效率高，条件易达到等优点。
其装置如图所示、写出该原电池的电极反应：、，若N2来自于空气，当电极B到A间通过2molH+时理论上需要标况下空气的体积为（结果保留两位小数）。
28.（改编）（15分）⑴已知用含硫酸铁的废液(含少量杂质)可制备摩尔盐，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
其操作流程如下：回答下列问题：①试剂X是，写出发生的主要反应的离子方程式。
②操作Ⅱ的名称为：、。
③为测定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液。
取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定，测得消耗KMnO4溶液的平均体积为22.00mL。
滴定终点的现象为：；该晶体中铁的质量分数为。
（保留4位有效数字）⑵某课题组通过实验检验摩尔盐晶体加热时的分解产物。
①摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O b．FeO、NH3、SO3、H2Oc．FeO、SO2、NH3、H2O d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O经认真分析，通过推理即可确定，猜想不成立（填序号）。
②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有_____________；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有__________；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是__________(写一种即可)。
③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气。
只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B______________、C______________。
④丁同学认为摩尔盐分解可能会生成N2和SO3，拟从下列装置中选择必要的装置加以证明。
则正确的连接顺序从左到右依次是A、______________。
35.（原创）【化学—选修3 物质结构与性质】（15分）A 、B 、C 、D 、E 为原子序数依次增大的前四周期元素，A 是原子半径最小的元素，B 元素有两个未成对电子，D 元素的最外层电子是内层电子数的三倍，E 的单质是自然界中最硬的金属，常用于制作合金，且其未成对电子数在同周期中最多。
回答下列问题：⑴利用原子发生跃迁时吸收或释放出的光用于鉴定E 元素，该方法是，其价层电子排布图为，根据原理，该基态原子的电子排布应使其能量处于最低状态。
⑵根据电子排布，C 元素处于周期表中区；根据元素周期律，电负性BC ，第一电离能CD （填“大于”、“小于”或者“等于”）。
⑶化合物A 2D 分子空间构型是；A 与C 以原子个数比2:1形成的分子中C 原子的杂化方式为，它是分子（填“极性”或“非极性”），且该分子可以与很多金属离子形成配合物，其中提供孤对电子的原子是（填元素符号）。
⑷生活中常见的B 元素的同素异形体有两种，其结构为图1、图2所示：①图1所对应的同素异形体可以导电，试从其结构予以解释。
②图2所对应的同素异形体的晶胞如图3，若B 原子的半径为a nm ，则该晶胞的空间利用率为。
（=1.732，结果保留一位小数） 36.(改编)【化学—选修5 有机化学基础】（15分）屈昔多巴( )是一种抗帕图1 图2 图3金森氏病药物。
以下是屈昔多巴的一种合成路线( 简写为BnCl，简写为CbzCl )：回答下列问题：⑴反应①的反应类型为_________，其作用为_____________。
⑵屈昔多巴中所含的非含氧官能团名称为_______________，屈昔多巴分子中有_____个手性碳原子。
⑶反应②为加成反应，则有机物X的名称为________________。
⑷显________性（填“酸”、“中”或“碱”）。
⑸的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应生成CO2的二取代芳香化合物有_____种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为___________________________。
⑹参照上述合成路线，以对羟基苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备对羟基苯甲酸的合成路线： __________________________________。
答案7.D 【解析】丁烯是通过石油裂化和裂解得到的，故A项错误；光电池是利用高纯单质硅的半导体性能而制成的，故B项错误；向氨水中加入氯化铁饱和溶液得到的是氢氧化铁红褐色沉淀，故C项错误；绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上解决环境问题，故D项正确8.C 【解析】CH2Cl2在标准状况下不是气体，故A项错误；1 mol SiO2中含Si-O键数目为4 N A，故B项错误；65 g Zn与足量的浓硫酸发生反应， Zn全部被氧化为 Zn2+，转移电子2 mol ，故C项正确；没有给出硫酸溶液的体积，无法计算出H+ 数目，故D项错误。
9.C 【解析】需要用托盘天平称取NaCl固体的质量，A错；混有少量乙酸的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液洗涤分液，B错；生石灰消耗水，生成氢氧化钙使溶液中C(OH-)增大，同时放热，促进氨水分解，C正确；硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，不能排除SO32-的干扰，D错。
10.D 【解析】硅铝酸盐说明组成元素有Si、O，仅W显负价，W为氧；Y3+与W的简单阴离子具有相同的电子层结构，Y为Al，X、Z中有一种元素是Si；X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正化合价的绝对值相等，且X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和，推出Z为Si，X 为K。