教案：化学方程式的书写和配平

化学方程式的书写和配平知识要点一、化学方程式定义：__________________________________二、化学方程式的书写1.化学方程式的书写步骤：（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。

2.化学方程式配平和方法1、最小公倍数法配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。

练一练：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO2、奇偶配平法配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。

练一练：C2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO23、化一法配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；第二步：推求其它化学式系数。

练一练：Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2 C3H8 + O2——CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2OCH3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O 4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平。

①用H 2还原金属氧化物(R m O n )：在左边的H 2前配上n 右边的H 2O 前配上n ，R 前配上m. 练一练： Fe 2O 3 + H 2——Fe + H 2O H 2 + Fe 3O 4 —— Fe + H 2O②用CO 还原金属氧化物(R m O n )：在左边的CO 前配上n 右边的CO 2前配上n ，R 前配上m.练一练： Fe 2O 3 + CO ——Fe + CO 2 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2经典例题考点一：化学方程式的书写1.根据文字表达式写出下列化学方程式：（1） 铁+氧气——>四氧化三铁______________________________________（2） 高锰酸钾——>锰酸钾+二氧化锰+氧气___________________________（3） 氯酸钾——>氯化钾+氧气______________________________________（4） 硫+氧气——>二氧化硫________________________________________（5） 碳酸——>二氧化碳+水________________________________________（6） 锌+稀硫酸——>硫酸锌+氢气___________________________________2.人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C 3H 6O 3），使肌肉酸痛。

放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。

写出化学方程式：3、判断下列化学方程式，是否书写正确？并指出错误。

（1） H 2 + O 2 === H 2O （ ）（2）C + O 2 ==== CO 2 （ ）(3) KClO 3 ==== KCl + O 2 ( )（4）NaCO 3 +2HCl === NaCl 2 + H 2O + CO 2( )4、由于上游河床含有的某种物质R 在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H 2O+7O 2===2FeSO 4+2H 2SO 4，则R 的化学式为 。

5、物质X 燃烧的化学方程式为：X+2O 2===CO 2+2H 2O ，推求X 的化学式为（ ）A 、CH 4B 、C 2H 5OH C 、CH 3OHD 、CH 3COOH 6、要在化学方程式aC 2H 6+bO 2====mCO 2+nH 2O ，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（ ）A 、2m=aB 、3a=nC 、3m=2nD 、2b=m+n7、（1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的CO 和NO 反应，并转化点燃 点燃为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是和（填写化学式），该反应的化学方程式为：。

（2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。

目前科学家已开发出一种镍氧化物半导体粉末，将少量的这种粉末放入水中，用波长为402纳米的可见光照射，能够不断在将水分解为氢气和氧气。

在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是。

写出该反应的化学方程式：。

8、氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气在化学工业中用途广泛，例如制化肥，纯碱，还可用于环境治理。

（1）氨气可用法来收集。

（2）“候氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+A，则A的化学式为：。

其是氮元素的氢元素的质量比为。

（3）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而消除对环境的污染，有关的反应为6NH3+5CH3OH+12B====3N2+5CO2+19H2O，则B 的化学式为。

（4）400℃时，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式。

考点二：化学方程式的配平1、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。

）(1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO (3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4 (5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O 通电H2↑+ O2↑ (8) H2+ O2点燃H2O（9）Al + O2——Al2O3(10)Al + Fe3O4——Fe + Al2O3（11）Fe + O2——Fe3O4（12）Al + MnO2——Mn + Al2O3（13）N2+ H2——NH3（14）Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H22、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、CO + FexOy ——Fe + CO26、C + FexOy——Fe + CO27、H2 + Fe2O3——Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4——Fe + H2O9、H2 + Fe X O Y——Fe + H2O 10、H2 + WO3——W + H2O11、CO + O2 —— CO212、Fe + H2O——H2+ Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O14、CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)215、Mg + HCl —MgCl2+ H2↑16、Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O17、Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑18、Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O19、Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2——CO2+ H2O3、C + Fe2O3——Fe + CO24、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O4、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、C22H46 + O2——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O举一反三一、选择题1、在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34、物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35、 某化合物R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R 化学式叙述正确的是：A R 一定含有碳，氢，氧三种元素B R 一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R 一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R 不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6、 某物质W 在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO 2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克 ，则W 中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H 元素，不含O 元素B 一定含有C 、H 元素，可能O 元素C 一定含有C H O 三种元素D 条件不足，不能判断7、 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ： 32二、配平下列化学方程式：（1） C 2H 4 + O 2 ——CO 2 + H 2O（2） Al + H 2SO 4 —— Al 2(SO 4)3 + H 2 （3） NH 3+ O 2 ———— NO+ H 2O（4） KClO 3—— KCl+ O 2（5） H 2O+ C —— CO+ H 2（6） MnO 2+ HCl —— MnCl 2+ H 2O+ Cl 2（7） H 2S+ SO 2—— H 2O+ S（8） H 2S+ O 2—— H 2O+ SO 2（9） Al 2O 3+ H 2SO 4—— Al 2(SO 4)3+ H 2O（10） Na+ H 2O ——NaOH+H 2（11）KMnO 4 — K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（12）Al + CuSO 4 — Al 2(SO 4)3 + Cu（13）Zn + HCl — ZnCl 2 + H 2↑（14） Al 2O 3 + H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + H 2O一定条件高温点燃（15）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（16）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（17）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（18）C + CO2高温CO（19）NH3+ O2催化剂NO + H2O(20) CO + Fe2O3高温Fe + CO2三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。