人教版九年级化学上册第六单元 碳和碳的氧化物 知识梳理
便于添 加液体
可__以__控__制__ 反__应__速__率__
可随时控制 反应的发 生和停止
收集 装置
用向上排空气法收集的原因： 二_氧__化__碳__密__度__比__空__气__大__且__能__溶__于__水___
（详见多功能瓶的使用P13）
【特别提醒】实验室制取二氧化碳时长颈漏斗末端须伸 入液面以下，目的是防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
相互转化：
(推断题“题眼”)
充分燃烧
CO
CO 高温与C反应
2
4. CO2和CO的鉴别及除杂 (1)鉴别 ①依据：两种气体性质的不同。 ②鉴别方法：
鉴别方法
现象
通入澄清 石灰水
通入紫色 石蕊溶液
无现象的是CO；能使澄清石灰水变 浑浊的是CO2 无现象的是CO；能使紫色石蕊溶液 变红的是CO2
鉴别方法
【特别提醒】C60由分子构成，每个分子由60个碳原 子构成。
(2)活性炭、木炭、焦炭、炭黑的性质及用途 ①活性炭(高频)：吸附作用比木炭强，常用于水的净 化、防毒面具、制糖工业等。 ②木炭具有疏松多孔的结构，因此它具有_吸__附_能力， 可用于吸附色素和异味。 ③焦炭用于冶金工业。 ④炭黑常用于制造墨、油漆、颜料等。
巩固练习
1. 对物质进行归纳、分类，是学习化学的重要方法。
如图是一位同学整理的有关CO2的知识网络图。物质①的 化学式是_C__2H__5O__H__；
物质②的组成元素有三___种；物质③中的阳离子符号是 _N_a_＋_；写出CO2转化为物质④的化学方程式_C_O__2 _＋___ _H_2_O______H_2_C_O__3__；物质⑤中碳元素的化合价是＋__4__价。
命题点2 CO和CO2的性质及用途
知识梳理
1. CO和CO2的物理性质源自物质 CO2颜色、气味、状态
通常状况下，是无 色、无味的气体， 固态二氧化碳叫做 ①_干__冰__
密度(与空气比较) 溶解性
比空气②_大__
③_能__溶 于水
物质 颜色、气味、状态 密度(与空气比较)
CO
通常状况下，是无 色、无味的气体
巩固练习
1. 实验室制取干燥的CO2气体，不会用到的装置是( )
【解析】实验室用块状大理石(或石灰石)与稀盐酸反应制 取二氧化碳，反应不需要加热，应选择固液常温型发生装 置；二氧化碳不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥；二氧化 碳密度比空气大且能溶于水，用向上排空气法收集。故选 A。
【答案】A
2. 如图是初中化学常见气体的发生与收集装置，根据要 求回答下列问题。
CO可用于④
CO还原氧化铁的化学方程
_冶__炼__金_属__
式：③_3_C_O_＋__F_e_2_O_3_高__温__2Fe＋3CO2
CO极易与血液中的血红蛋 冬天用煤炉取暖时， 毒
白结合，造成生物体内缺 一定要注意室内通 性
氧，严重时会危及生命 风，防止CO中毒
【特别提醒】CO与CO2组成元素相同，在一定条件下可以
(3)不可用浓盐酸，因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体使二 氧化碳不纯，且影响二氧化碳的性质检验。
(2)实验原理C：a_C_O__3＋__2_H__C_l________C_a_C_l_2_＋__C_O__2↑_＋__H__2_O (用化学方程式表示)。
2. 发生装置与收集装置
发生 装置
装置 安装简单
特点
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气所选用的发生装置是A__(填 序号)，该反应的基本反应类型为分__解__反__应__。用E装置收 集氧气时，观察到导管口的气泡_连__续__且__比__较__均__匀__放__出__时_ ，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
A. 石墨烯在一定条件下能与氧气反应 B. 石墨烯是一种新型的化合物 C. 烯合金具有优良的导电性 D. 烯合金是一种新型材料
【解析】石墨烯是碳的单质，在一定条件下能与氧气反应， 所以A正确，B错误；石黑烯是从石墨中分离出来的，石墨 具有导电性，所以石墨烯具有导电性，铝合金是金属材料， 具有导电性，所以烯合金具有优良的导电性，C正确；烯 合金是一种新型的材料，D正确。
2. 实验是进行科学探究的重要方式。某同学设计如图所 示实验，探究二氧化碳的有关性质。
请填空：
(1)实验1采用了科学探究中的控制变量法，该实验控 制的变量是_水__。
(2)实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察 到的现象是_纸__花__由__紫__变__红__，该反应的化学方程式是 _C__O_2_＋__H_2_O_____H__2C__O_3_。
比空气 ④_略__小___
溶解性
⑤_难___ 溶于水
2. CO2的化学性质及用途
(1)化学性质 ①既不燃烧，也不支持燃烧 现象：下__层__的__蜡__烛__先__熄__灭__，__上__层__的__蜡__烛__后__熄__灭__； 结论：_C_O__2不__燃__烧__也__不__支___持__燃__烧__； 且_C__O_2_的__密__度__比__空__气__大__。 ②与水反应 a．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊 溶液变成红色； b．碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。发 生反应的化学方程式为_H_2_C__O_3____H__2O__＋__C__O_2_↑_。
用途
①与氧化铜反应，化学方程式为
高温
_C__＋__2_C_u_O______2_C_u_＋__C__O_2_↑，现
或点 还原 象为黑色粉末逐渐变为_红__色_，澄
燃 性 清石灰变浑浊；
用于冶 炼金属
②与二氧化碳反应，化学方程式 为__C_＋__C__O_2____2_C__O__
巩固练习
1. 被誉为“21世纪神奇材料”的石墨烯以其神奇特性 承载着人们的无数想象。石墨烯是从石墨中分离出来的 一层或几层碳原子构成的石墨片，用石墨烯和铝合金可 制出一种具备特殊性能的烯合金，下列对石墨烯和烯合 金的说法错误的是( )
命题点1 命题点2 命题点3 命题点4
碳单质的性质及用途 CO和CO2的性质及用途 二氧化碳的实验室制取 温室效应与低碳生活
命题点1 碳单质的性质及用途
知识梳理
1. 碳单质的物理性质和用途 (1)金刚石、石墨、C60
名称
金刚石(C) 石墨(C)
足球烯(C60)
结构模型
名称
外观 不 同 点 硬度
③与碱反应 a.与澄清石灰水反应 现象：澄清石灰水变_浑__浊__。 化学方程式：_C_a_(_O__H_)_2＋__C__O_2______C_a_C_O__3_↓_＋__H_2_O___。 应用：实验室常用该反应检验二氧化碳气体。
b．与氢氧化钠溶液反应 化学方程式：2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O 应用：实验室常用NaOH溶液吸收剩余的二氧化碳。 (2)用途 ①灭火(密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧) ②人工降雨、作制冷剂等(干冰升华吸热) ③碳酸饮料(溶于水) ④光合作用(气体肥料) ⑤化工原料(与其他物质反应)
3. 操作步骤 检查装置气密性
连接仪器→________________→装入药品(先加固体， 后通过长颈漏斗或分液漏斗加入液体)→收集→验满
4. CO2的验满与检验
验满 _用_燃__着__的__木__条__靠__近__集__气__瓶__瓶__口__，__若__木__条__立__即__熄__灭__， 方法 证明气体已集满 检验 把生成的气体通入_澄__清__石__灰__水__中，若_石__灰__水_ 方法 _变__浑__浊__，则证明生成的气体为二氧化碳
现象
通过灼热 的氧化铜 有红色固体生成的是CO；无现象的是CO2
点燃
能燃烧的是CO；不能燃烧的是CO2
(2)互为杂质时的除杂方法
物质(括号内为杂质)
除杂方法
CO2(CO) CO(CO2)
通过足量灼热的氧化铜 通入足量NaOH溶液中 通过足量灼热的炭粉
【特别提醒】用点燃的方法不能去除CO2中的CO。在 CO2气体中CO属于杂质，其含量较少，而二氧化碳不支 持燃烧，因此，不能将其中的CO点燃。
金刚石(C)
①_无__色__透__明_、 ②_正__八__面__体_的固 体
石墨(C) 足球烯(C60)
③_深__灰__色__的__有_
_金__属__光__泽__而不 透明的④_细__鳞_
形似⑤_足__球_
_片__状__固__体_
天然存在⑥_硬__度__ _最__大_的物质
⑦_质__软__
滑腻感
没有
(1)仪器a的名称是锥__形___瓶__。 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是__C_a_C__O_3_＋__2_H__C_l_ C_a_C_l_2＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑___。用F来测量生成二氧化碳的体积， 其中在水面上放一层植物油的目的是_防__止__C__O_2_溶__于__水__(或__与__ _水__反__应__)_造__成__误__差__。
【解析】C60只含有碳元素，属于单质；它是由C60分子构 成的；C60与金刚石、石墨均是由碳元素组成的，具有相 似的化学性质；橡胶属于有机物。
3. 世界上的几千万种物质都是由一百 多种元素组成的。同一种元素能够形成不同种单质，如碳 元素能形成的单质有_金__刚__石__、_石__墨__和C60等，这几种碳 单质化学性质_相__似__(填“相似”或“不同”)，物理性质 _不__同__(填“相似”或“不同”)其原因是_碳__原__子__的__排__列__ _方__式__不__同__；相同的元素能组成不同的物质，如氢元素和 氧元素能组成水和_H__2_O_2_填化学式)。
命题点3 二氧化碳的实验室制取
知识梳理
1. 药品与实验原理 (1)药品选择：大理石(或石灰石)与稀盐酸
解读：(1)不可用硫酸代替盐酸，因为生成的硫酸钙微溶 于水，覆盖在碳酸钙的表面，会阻止碳酸钙与硫酸接触， 使反应难以继续进行。
人教版九年级上册化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点汇总
第六单元碳和碳的氧化物一、碳的单质1、碳的分类碳的单质都是由碳元素组成的不同单质，其碳原子的排列方式不同，所以物理性质也各有不同。
碳的单质主要有以下几类：（1）金刚石纯净的金刚石是无色透明，正八面体形状的固体，它是天然存在的最硬的物质，可以用来裁玻璃、切割大理石、切割金属、用作钻探机钻头、制作钻石等等。
（2）石墨石墨是一种深灰色、有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，质地很软，有滑腻感，还具有良好的导电性，可用于制作电极、铅笔芯、润滑剂等。
（3）常见的无定形碳无定形碳是由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状，常见的有木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
木炭：灰黑色的多孔性固体，可用于制作燃料、制作火药、冶炼金属等。
活性炭：灰黑色的多孔颗粒状固体，可用于净化气体和液体、制作防毒面具等。
焦炭：浅灰色的多孔性固体，可用于冶炼金属。
炭黑：极细的黑色粉末，可用于制作油墨、燃料、橡胶制品的填料等。
C（4）60C分子是由60个碳原子构成的，分子结构形似足球，这种足球结构的每个60C分子很稳定，有可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。
602、单质碳的化学性质（1）在常温下，碳的化学性质不活泼。
（2）碳具有可燃性充分燃烧时：不充分燃烧时：（3）碳具有还原性木炭与氧化铜反应实验【实验原理】【实验装置】【实验现象】黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。
【注意事项】①酒精灯上网罩的作用：使火焰集中并提高温度。
②应该使用过量木炭：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
③实验结束后应先撤出导管，再熄灭酒精灯，防止石灰水倒流到试管中使试管炸裂。
在高温条件下，焦炭与氧化铁发生反应（4）在高温条件下，碳可以把二氧化碳转变成一氧化碳二、制取二氧化碳1、实验室制取二氧化碳【实验药品】大理石或石灰石、稀盐酸。
不能用稀硫酸代替稀盐酸：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应继续进行。
不能用浓盐酸代替稀盐酸：浓盐酸易挥发，会造成生成的二氧化碳气体不纯。
(人教版)九年级化学《第六单元-碳和碳的氧化物》知识点汇总_.
第6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质 1、金刚石（C钻头等。
2、石墨（C干电池电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足,生成CO2 : C+O2 不完全燃烧(氧气不充足,生成CO：2C+O 3、还原性：2↑ （置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
新人教版_九年级化学上册第六单元_碳和碳的氧化物_知识点总结
课题一 金刚石、石墨、C60 一、碳的几种单质 1. 金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2. 石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
（1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。 （注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。）
四、一氧化碳的用途：
1. 可燃性：作气体燃料
2CO+O2
2CO2
2. 还原性：冶炼金属（3CO+Fe2O3 （1）一氧化碳还原氧化铜的实验：
高=温=
2Fe+3CO2、CO+CuO
=△==
Cu+CO2）。
实验操作：
① 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；
② 点燃酒精灯；
③ 熄灭酒精灯；
④ 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。
二、 二氧化碳的化学性质
1. 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。（此性质可由实验一得到）
2. 二氧化碳能与水反应生成碳酸。（碳酸可使紫色石蕊变色，而不是二氧化碳，此实验证明了二氧化碳和水反应）
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵
二、 二氧化碳和氧化钙的工业制法： CaCO3
CaO+CO2↑（石灰石和大理石的主要成分都是碳酸钙；
三、 氧化钙叫石灰，也叫生石灰；氢氧化钙也叫熟石灰，也叫消石灰；石灰浆或石灰水的主要成分都是氢氧化钙）
第三节 一氧化碳和二氧化碳
一、 二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：
无色无味，常温常压下为气体。
ห้องสมุดไป่ตู้
纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸
九级化学第六单元碳和碳的氧化物知识点梳理(新人教版)
《碳和碳的氧化物》知识点一、碳的几种单质1、金刚石：无色透明的固体，是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻优等。
2、石墨：深灰色固体，是最软的矿物之一，有优秀的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差别的原由是：碳原子的摆列不一样。
CO 和 CO2的化学性质有很大差别的原由是：分子的组成不一样。
3、C60也叫足球烯，还有其余管状的碳的单质，它们有很大的用途。
4、无定形碳：由石墨的细小晶体和少许杂质组成（故属于混淆物）。
木炭、活性炭、炭黑、焦炭等. 活性炭、木炭拥有激烈的吸附性（表此刻脱色、除异味、吸附毒气等方面），焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增添轮胎的耐磨性。
二、 .单质碳的化学性质 :（近似氢气的化学性质）碳的几种单质物理性质各异,而化学性质却同样 !1、常温下稳固性强（古代字画能长远保留的原由）2、可燃性完整焚烧(氧气充分) ,生成2: C+O2点燃CO2:CO不完整焚烧 ( 氧气不充分 ) ,生成 CO：2C+O点燃2CO高温2Cu+CO↑（置换反响）应用：冶金工业3、复原性： C+2CuO现象：黑色粉末渐渐变为光明红色，石灰水变污浊。
2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑三．二氧化碳1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、查验）（1）发生装置：由反响物状态及反响条件决定：反响物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混淆物制取 O2的发生装置（装置 1）。
反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用过氧化氢制取O2的发生装置（装置 2），此装置也能够用来实验室制取氢气。
（2）采集方法：由气体的密度（也能够是气体的相对分子质量）及溶解性决定：不溶于水、难溶于水、不易溶于水的气体（自然也不会与水反响）用排水法采集CO 只好用排水法密度比空气大（自然也不与空气的成散发生反响）用向上排空气法CO2只好用向上排空气法（能溶于水且能与水发生反响）密度比空气小（自然也不与空气的成散发生反响）用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）反响原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反响：CaCO3+2HCl==CaCl 2+H2O+CO2↑2)采用上述所说的装置 23）气体采集方法：向上排空气法（密度比空气大，相对分子质量 44，比空气均匀相对分子质量29 大）一般不用排水法采集（由于二氧化碳能溶于水）4）考证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变污浊，则证明是二氧化碳。
2024年九年级化学上册“第六单元 碳和碳的氧化物”的必背知识点
2024九年级化学上册“第六单元碳和碳的氧化物”必背知识点一、碳的几种单质1. 金刚石物理性质：无色透明、正八面体形状，自然界中最硬的物质。
用途：用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2. 石墨物理性质：深灰色，有金属光泽，细鳞片状固体，最软的矿物之一，有优良的导电性和润滑性。
用途：制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷、做固体润滑剂等。
3. 无定形碳主要成分：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。
性质：具有强烈的吸附性 （因其疏松多孔的结构），主要用于食品、工业产品中除去色素、异味等，以及防毒面具中除去毒气等。
4. C60构成：由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、单质碳的化学性质1. 常温下的稳定性：古代用墨书画的字画能长久保存，证明了碳在常温下的稳定性。
2. 可燃性完全燃烧（氧气充足）：C + O2 →CO2不完全燃烧（氧气不充足）：2C + O2 →2CO3. 还原性C + 2CuO →2Cu + CO2↑（置换反应），应用于冶金工业，现象为黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3 + 3C →4Fe + 3CO2↑，现象为红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
三、二氧化碳的制法1. 实验室制法原理：CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2↑装置：与制氢气相同的发生装置 （固体与液体反应，不需要加热）。
收集方法：向上排空气法（密度比空气大）。
验证：将制得的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
验满：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭则证明已集满。
2. 工业制法煅烧石灰石：CaCO3 →CaO + CO2↑四、二氧化碳的性质1. 物理性质无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰。
2. 化学性质不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。
与水反应生成碳酸：CO2 + H2O →H2CO3（碳酸不稳定，易分解）。
能使澄清的石灰水变浑浊：CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3↓+ H2O，用于检验二氧化碳。
人教版九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 知识点总结
6.碳与炭的区别
“碳”：碳元素，属于化学用语。在书写元素名称和碳的单质及碳的
化合物等用到。
“炭”：不是化学用语，无定形碳是人工制造的碳单质，都含有少量
杂质为表示区别，常写：木炭，活性炭，焦炭，炭黑等。
二、单质碳的化学性质
1.稳定性：在常温下，碳的化学性质不活泼。碳受日光照射或与空气、
水分接触，都不容易起变化。
5. CO2 的收集与检验 ⑴CO2 的收集： CO2 密度大于空气密度,且不与空气中物质反应,可用向上排空气法。 CO2 能溶于水,且与水反应,不可用排水法。 ⑵CO2 的检验：将气体通入到澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则 该气体为 CO2。 检验原理：CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓ + H2O 6.其余注意事项： ⑴不用 Na2CO3。原因：Na2CO3 呈粉末状,与盐酸反应过于剧烈。不便于 控制反应速率，不便于气体的收集。 ⑵不用硫酸。原因：CaCO3 + H2SO4 ＝ CaSO4 + H2O + CO2 ↑
2.可燃性：碳与氧气的反应
①O2
充足时，碳的充分燃烧
C + O2点＝燃 CO2
质量比 12 ：32
②O2 不充足时，碳的不完全燃烧
2C + O2点＝燃 2CO
24 ：32
3 ：8
3 ：4
3.还原性：碳与某些氧化物反应
实验：木炭与氧化铜反应 （氧化铜是黑色固体、铜是红色固体）
⑴装置图
⑵原理：C + 2CuO 高＝温 2Cu + CO2↑
4.操作步骤 ①连接装置，检查装置气密性。 检查装置气密性方法：向长颈漏斗加水至长颈漏斗下端浸没在液面以 下，用弹簧夹夹住胶皮管,再向长颈漏斗中注水,使长颈漏斗形成一段 液柱。观察液柱的高度是否下降,若不下降则表明装置气密性良好。 ②装药品：（先固体后液体） 向容器中先加入大理石或石灰石,塞紧橡胶塞。再从长颈漏斗处加入 稀盐酸浸没长颈漏斗下端管口（防止气体从长颈漏斗逸出）。 ③用向上排空气法收集气体,导管要伸到集气瓶底部,防止收集的 CO2 可能不纯。 ④检验 CO2 是否集满：用燃着的小木条伸到集气瓶口,若木条熄灭， 则瓶中 CO2 已集满了。 ⑤盖好毛玻璃片,将集气瓶正放在桌上。
人教版九年级上册 第6单元 碳和碳的氧化物(知识点总结)
第六单元 碳和碳的氧化物金刚石、石墨和C 60一、碳的单质1、金刚石天然最硬的物质，可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上。
2、石墨石墨很软，有滑腻感—做润滑剂，优良的导电性—做电极材料。
3、木炭、活性炭木炭疏松多孔，具有吸附能力；活性炭由较强的吸附性，可用来做防毒面具。
4、C 60C 60是由C 60分子构成的，每个C 60分子中有60个碳原子。
二、单质碳的化学性质1、在常温下，碳的化学性质不活泼。
（古画可以保存很长时间）2、碳与氧气的反应——可燃性（1）木炭充分燃烧，生成二氧化碳，放出大量的热。
22CO 点燃O C +（2）木炭不充分燃烧，生成一氧化碳，放出热量。
CO 222点燃O C +3、碳与某些氧化物的反应——还原性（用途：冶金工业/冶炼金属）（1）木炭还原氧化铜现象：黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊。
↑++2CO Cu 22高温C CuO注：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流，试管炸裂；②先预热在集中加热；③实验结束时，先移走导管再撤掉酒精灯：防止石灰水倒吸，试管炸裂。
（2）木炭还原氧化铁↑++232CO 3Fe 432高温C O Fe（3）高温条件下，木炭与二氧化碳反应。
CO 22高温C CO +二氧化碳制取的研究一、工业制CO 2——高温煅烧石灰石↑+23CO CaO 高温CaCO二、实验室制CO 21、药品和反应原理（1）药品：稀盐酸和大理石/石灰石（主要成分是CaCO 3）（2）反应原理：↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO注意：①不能用Na 2CO 3粉末、纯CaCO 3：反应太快，不易收集气体；↑++=+223222CO O H NaCl HCl CO Na②不能用浓盐酸：浓盐酸挥发，挥发出的HCl 气体使收集的CO 2气体不纯；③不能用稀硫酸：石灰石与稀硫酸反应生成的微溶的CaSO 4附着在石灰石的表面，阻止反应继续发生。
九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物高频考点知识梳理(带答案)
九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物高频考点知识梳理单选题1、天然气是家庭日常生活的常用燃料。
下列说法不．正确的是A．天然气是一种不可再生的化石能源B．天然气燃烧能放出热量C．天然气完全燃烧时，会产生大量炭黑颗粒D．发现家中天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风答案：CA、天然气是一种不可再生的化石能源，故选项说法正确；B、天然气燃烧能放出大量的热，故选项说法正确；C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧时生成二氧化碳和水，不会产生大量炭黑颗粒，故选项说法错误；D、发现家中天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风，不能打开排气扇，以免产生的电火花将煤气引燃，甚至发生爆炸，故选项说法正确。
故选：C。
2、关于金刚石和石墨的说法正确的是A．都有可燃性B．都是无色固体C．硬度都很大D．都能导电答案：AA、金刚石和石墨是碳的单质，都具有可燃性，A项正确；B、石墨是黑色固体，B项错误；C、金刚石是自然界最硬的物质，但石墨很软，C项错误；D、金刚石不能导电，石墨能导电，D项错误。
故选A。
3、两位英国科学家因在石墨烯材料方面的开创性研究获得2010年诺贝尔奖。
石墨烯是由碳元素组成的单质，下列关于碳单质的说法正确的是（）A．金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃B．石墨有金属光泽，有导电性，所以是一种金属C．活性炭具有吸附性，可以吸附所有物质D．金刚石、石墨和足球烯（C60）都是由碳原子直接构成的答案：AA、金刚石是天然存在的最硬的物质，可以做钻头，切割玻璃大理石等，正确，符合题意；B、石墨有金属光泽，有导电性，但不是金属，选项错误，不符合题意；C、活性炭具有吸附性，但不可以吸附所有物质，选项错误，不符合题意；D、金刚石、石墨是由碳原子直接构成的，但足球烯（C60）是由C60分子构成的，选项错误，不符合题意。
故选A。
4、关于下列装置使用的说法，不正确的是（）A．用甲装置制取氧气B．用乙装置制取二氧化碳C．用丙装置收集氢气D．用丁装置收集氧气答案：CA、甲装置属于固体加热型发生装置，可以加热氯酸钾制取氧气，正确，不符合题意；B、乙装置属于固液混合常温型发生装置，可以用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，正确，不符合题意；C、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故不能用丙装置收集氢气，错误，符合题意；D、氧气不易溶于水，可以用丁装置收集氧气，正确，不符合题意。
第六单元碳和碳的氧化物知识-九年级化学人教版上册
碳和碳的氧化物知识总结1、碳在常温下化学性质不活泼，受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。
碳的单质中最硬的是金刚石,可做润滑剂和电极的是石墨，可用来吸附一些食品和工业产品里的色素是活性炭、木炭，做防毒面具的是活性炭，最软，可做成铅笔芯的是石墨，用于制墨、油墨、填充橡胶的是炭黑。
它们的物理性质有很大差异是由于碳原子的排列方式不同。
C60分子是一种由60个碳原子构成的分子。
2、检验CO2的试剂是澄清的石灰水，现象是澄清的石灰水变浑浊。
3、CO2用于灭火是由于CO2不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气大，CO2固体称作干冰，可用于致冷剂冷藏食品和人工降雨。
4、要除去CO中的CO2，可将气体通过澄清的石灰水或炽热的炭，要除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的氧化铜。
有关化学方程式依次为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、C+CO2 2COCO＋CuO Cu＋CO2。
5、实验室制取CO2的药品是碳酸钙、稀盐酸，不用碳酸钠、碳酸钾是因为反应太快不易收集，不用浓盐酸、硝酸是因为浓盐酸、硝酸易挥发，使制得的气体不纯，不用稀硫酸是因为硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止了反应的继续进行。
6、分别写出碳跟氧化铜、锻烧石灰石制生石灰的化学方程式：C+2CuO 2Cu＋CO2↑、CaCO3 CaO＋CO2↑。
7、实验室制取CO2的发生装置与用H2O2和二氧化锰制氧气装置相同，发生器中长颈漏斗应伸入液体中，否则产生的气体会从长颈漏斗中逸出，导气管伸入液体中的后果是气体不能排出，伸入过长的后果是气体不易排出，装药品前应先检查装置的气密性。
化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑宜用向上排空气法收集验满的方法是将燃着的木条平放在瓶口，木条熄灭，就收集满了CO2。
8、还原剂是得氧的物质，氧化剂是失氧的物质。
还原反应是失氧的反应，氧化反应是得氧的反应。
在2Mg+CO2点燃2MgO+C中，其中镁被氧化，CO2是氧化剂，镁具有还原性。
人教版初三化学第六章碳与碳的氧化物知识点
1.“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是指某种物质；而“炭”指由碳元素组成的单质。
2. 金刚石是无色透明、正八面体的固体，是天然存在的最硬的物质，不能导电、也不导热、润滑性不好。
熔点高。
用途：裁玻璃、切割大理石、做钻探机的钻头等3. 石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，硬度软，能导电、导热、润滑性好，熔点高。
用途：做电极、铅笔芯、做电刷等无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
其中（木炭）和（活性炭）具有疏松多孔的结构，所以都具有吸附性，但活性炭吸附性最强4. C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，C60主要应用于材料科学，超导体领域5.金刚石、石墨、C60 物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。
6. 金刚石、石墨、C60的物理性质不同，而他们的化学性质却相似，常温下化学性质稳定，具有可燃性、还原性7. 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。
8. 三大还原剂：H2（无色气体）、C（黑色固体）、CO（无色气体）——共同性质：可燃性、还原性。
9. 二氧化碳：CO2向上排空气法收集化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。
无毒，不能供给呼吸。
能与水发生反应生成碳酸（H2CO3），碳酸不稳定易分解; 能使澄清石灰水（Ca(OH)2）变浑浊二氧化碳的用途：灭火（通过化学反应制得CO2来灭火）、干冰升华降雨、光合作用的气体肥料二氧化碳对环境的影响：造成温室效应造成温室效应的气体有：二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟利昂等。
10. 一氧化碳：CO物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
只能用排水法收集化学性质：可燃性：发出蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，可用来做燃料毒性一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，使氧气不能再与血红蛋白结合，造成生物体缺氧还原性：可在冶金工业中做还原剂11. 碳的可燃性：C+O2CO2（C和O2质量比小于3:8）2C+O22CO（C和O2质量比大于3:4）木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑焦炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑木炭还原二氧化碳：2C+ CO22CO二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定易分解：H2CO3=H2O+CO2↑澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H20+CO2↑工业制取二氧化碳：CaCO3CaO + CO2↑一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2①木炭还原氧化铜的实验实验原理：C+2CuO2Cu+CO2↑实验现象：黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊实验结论：木炭能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。