关于无机化学课程中焓及焓变物理意义的教学探讨
化学反应的焓变解读与教学设想
在环境科学中，焓变与能源利用和污染物排放有关。了解化学反应的焓变有助于评估能源效率和环境影响，为可持续发展提供支持。
环境科学
结论
第五章
对化学反应焓变的总结
焓变是化学反应过程中能量变化的重要参数，它反映了反应物和生成物之间能量的差异，对反应的方向和速度有着决定性的影响。 焓变的大小和符号可以用来判断反应自发性的方向，以及反应所需的能量变化。 焓变的影响因素包括温度、压力、物质的种类和浓度等，这些因素可以通过实验手段进行测量和调控。
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01
焓变影响反应的自发性
在等温、等压条件下，自发反应总是向着能量降低的方向进行，即向着焓减小的方向进行。
02
焓变影响反应的选择性
在某些反应中，通过调节反应条件可以改变反应的焓变，从而影响产物的选择性。
化学反应焓变的解读
第二章
焓变的计算方法
焓变可以通过热化学数据表查得，也可以通过已知的反应焓进行计算。 焓变与反应物和生成物的焓有关，可以通过盖斯定律计算。 焓变也可以通过实验测定，如量热法等。
焓变是研究化学反应机理的重要参数之一。通过测量反应在不同温度下的焓变值，可以推断出反应的中间产物和反应路径。
在实验室中，焓变可以用于筛选和评价催化剂的活性。通过比较不同催化剂对同一反应的焓变影响，可以评估催化剂的活性和选择性。
催化剂筛选与评价
化学反应机理研究
焓变与其他学科的联系
焓变与热力学密切相关，它涉及到能量的转化和利用。在物理学中，热力学第一定律和第二定律为理解焓变提供了理论基础。
化学反应的焓变解读与教学设想
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新课程高中化学教案四：化学反应的热力学分析
序言化学是一门与日常生活息息相关的学科，几乎每一个物质和现象都与化学有着密切的联系。
高中化学作为中学化学的重要阶段，其教学内容包括化学反应的热力学分析、化学平衡及反应动力学等。
本文将从化学反应的热力学分析入手，为大家介绍新课程高中化学教案四的相关内容。
一、化学反应的热力学基础在高中化学教学中，化学反应的热力学分析属于物理化学范畴，它是热力学基本规律在化学变化中的应用其中，高中化学教学中需要着重讲解的概念包括焓、内能、焓变、内能变等。
1.焓在化学反应中，物质发生变化时会引起能量的转移，热力学研究的对象就是这种能量。
焓通常表示为H，它是描述物质内部能量状态的物理量，定义为系统内能加上PV（压力与体积的积）。
当系统的压强和体积不变时，焓就等于内能加上所做的功。
2.内能内能通常表示为U，是描述物质分子内部相互作用状态的物理量，包括各种内部相对运动以及分子表面和周围空气分子之间的相互作用等。
3.焓变在化学反应中，反应物发生变化产生的能量转移称为焓变，通常用ΔH表示。
焓变可分为放热反应（热变负值）和吸热反应（热变正值）两种。
4.内能变在化学反应中，反应物发生变化引起的内能变化称为内能变，通常用ΔU表示。
内能变也可分为放热反应（内能变负值）和吸热反应（内能变正值）两种。
二、热力学分析在化学反应中的应用在进行化学热力学分析时，需要考虑一系列因素，如温度、压强、反应物浓度等。
下面将从焓变和化学平衡两个方面，为大家介绍热力学分析在化学反应中的应用。
1.焓变与反应热在进行化学反应热力学分析时，最常使用的衡量方式就是焓变。
当反应物发生变化时所释放或吸收的能量，即反应热与焓变密切相关。
反应热与焓变的关系如下：Q = ΔH其中，Q为反应热，ΔH为焓变。
反应热越大，则表示反应过程中释放或吸收的能量也越大。
反应热与化学反应速率也密切相关，通常情况下，反应热越大，反应速率也越快。
2.焓变与化学平衡在热力学分析中，焓变也能为化学平衡提供重要的参考依据。
热力学中焓的教学探讨
热力学中焓的教学探讨
焓是热力学用于分析系统的微观态的一个重要概念。
焓可以用符
号H表示，它表示系统的总热量。
焓是一个特殊的能量，它是量子场
的内部的热能的一种测量单位。
由于焓与系统的热量密切相关，它也
通常被称为热表象。
焓指的是热力学系统的变化状态之间得到释放或
消耗的能量。
大多数情况下，焓只有在热力学系统处于不平衡态时才
能被考虑，而系统处于平衡态时，焓就不会被调整或释放。
由此可见，焓是一个重要的特性，它决定了经典热力学系统的变化状态。
计算焓时，应该计算系统的热量改变和各种能量的流动。
因为焓是热
量的总量，所以它的测量和计算可以用热力学的第一定律来实现。
热
力学第一定律是两个热力学系统之间的热量能量的平衡，可以用Kirchoff工程大原理表示。
物理上，这条定律指出，焓改变量与热量（热能）的改变量之和为0，即：H = Δ Q - Δ W，其中Q和W是系
统的热能和功能。
由此可以看出，向系统施加的工作W有助于缩小热
量的改变量，而且可以通过热力学第一定律来计算焓的增量或减量。
总之，焓是热力学中的一个重要的概念，是用来计算系统的热量
改变量的参考参数。
它是一种特殊的能量，可以准确表示系统的热量
统计，并且用热力学第一定律来计算焓的增量或减量。
化学能与焓的计算与应用
化学能与焓的计算与应用化学反应中的能量变化对于了解反应的性质和进行工业生产至关重要。
而化学能和焓则是描述和计算化学反应能量变化的重要概念。
本文将介绍化学能与焓的定义、计算方法以及在实际应用中的一些常见情境。
一、化学能的定义与计算化学能是指物质由于内部结构和组成的变化而具有的能量。
根据热力学第一定律，能量不会消失也不会被产生，只会在不同形式之间转化，因此可以通过计算化学反应前后的能量变化来了解反应过程中的能量转化情况。
化学能的计算一般通过计算反应物与生成物的焓差来实现。
焓是一种描述系统能量状态的物理量，通常用符号H表示。
焓变（ΔH）则表示化学反应过程中系统焓的变化。
在常压下，焓变等于反应物和产物的焓差。
根据焓计算公式ΔH = H(产物) - H(反应物)，可以得到反应过程中的焓变。
二、焓的计算与应用1. 标准状况下焓的计算化学反应的标准状况是指反应物和产物在标准状态下的物质的状态。
标准状况下的焓变称为标准焓变（ΔHº）。
标准焓变可以通过已知物质的标准焓值和化学方程式来计算。
例如，对于以下反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)可以根据已知的标准焓值，计算反应的标准焓变。
标准焓变的计算公式为ΔHº = ΣΔHº(产物) - ΣΔHº(反应物)。
通过查找参考文献或数据库中的标准焓值，可以计算出反应的标准焓变。
2. 反应物摩尔数与焓的关系在化学反应中，反应物的摩尔数与焓的关系可以帮助我们计算反应过程中的能量变化。
根据化学方程式中物质的系数，可以利用摩尔比例计算出反应物的焓变。
例如，对于以下反应：C(graphite) + 2H2(g) → CH4(g)假设焓变为ΔH，可以利用反应物的摩尔比例计算出反应物的焓变。
根据摩尔比例，C(graphite)和CH4(g)的焓变之间存在3:1的关系，因此可以利用反应物的摩尔数乘以3来计算C(graphite)的焓变，乘以1来计算CH4(g)的焓变。
【公开课精品课件教案】《化学反应的焓变》精品课件教案
氢氧化钠、盐酸、蒸馏水。
实验步骤与注意事项
01
02
03
步骤一
准备实验仪器和试剂，确 保仪器和试剂的清洁度。
步骤二
将热量计置于恒温水槽中 ，调整水槽温度至25℃， 记录初始温度。
步骤三
在搅拌器中加入50毫升蒸 馏水，称量一定质量的氢 氧化钠，缓慢加入搅拌器 中，记录温度变化。
实验步骤与注意事项
焓变单位为kJ/mol，表示每摩 尔反应的能量变化。
焓变计算
通过计算反应物和生成物的键能 ，可以计算出焓变。
需要使用到化学键能数据表，查 找各化学键的键能值。
计算公式为：ΔH = ΣE(反应物) - ΣE(生成物)，其中Σ表示求和符
号。
焓变与反应方向
焓变可以判断化学反应的方向，放热 反应ΔH < 0，吸热反应ΔH > 0。
【公开课精品课件教 案】《化学反应的焓 变》精品课件教案 汇报人：任老师 2023-12-27
目录
• 课程简介 • 化学反应的焓变理论 • 实验部分 • 课程难点解析 • 课后作业与复习指导 • 参考文献
01
课程简介
课程目标
掌握化学反应的焓变 概念及其计算方法。
能够运用焓变知识解 决实际问题，培养分 析和解决问题的能力 。
理解焓变在化学反应 中的作用和意义。
课程大纲
01
02
03
04
化学反应的焓变概念及计算方 法。
焓变在化学反应中的作用和意 义。
焓变与反应自发性的关系。
焓变在实际问题中的应用案例 分析。
02
化学反应的焓变理论
焓变定义
焓变是化学反应过程中能量变 化的度量，通常用ΔH表示。
焓的物理意义的研究
理意义却是不够清楚的， 在此基础上， 尽管焓变有明确的物理意义， 比
焓本身重要， 初学者会感到这部分概念、理论太抽象， 难以捉摸。试想
一下， 如果焓没有特定的物理意义， 焓变怎么会有明确的物理意义呢？
本文通过分析焓变的物理意义提出焓具有明确的物理意义， 丰富了焓
的内涵， 可使学生深刻地认识焓， 更好地理解焓变， 使物理化学中的相
义分别加以阐明。
２．焓的物理意义
２．１ 体系经历等压过程
恒压只做体积功的过程中， ｐ 环＝ｐ２＝ｐ１＝ｐ， 由热力学第一定律得
△Ｕ＝Ｑｐ－ ｐ△Ｖ
（ ３）
式中， Ｕ： 体系的内能； ｐ： 体系的压力； Ｖ： 体系的体积。
所以 Ｑｐ＝△Ｕ＋ｐ△Ｖ
＝Ｕ２－ Ｕ１＋ｐ（Ｖ２－ Ｖ１）
＝ （Ｕ２＋ｐ２Ｖ２）－ （Ｕ１＋ｐ１Ｖ１）
解方程组得： ｘ＝１， 结论： 只有一个人可以获得奖学金。 以上题目的求解， 是需要具备一定的逻辑推理能力才可完成的， 通常教师要用很长的时间给学生讲授， 然而通过探究式的自主学习， 学生自己就可以予以解决。并且， 理解的更深入、更透彻。同时， 也培养 了学生的自主学习的意识。 学习的过程， 本质上是解决认识主体与认识的客体之间的矛盾的 过程。就其基本形式无一例外是： 师授与自学。而在我们的学习过程中 我们会掌握亲身经历内容的 ８０％。也就是说， 自主的学习是获取知识 的最有效的途径。大学生只有成为学习活动的主人， 学习活动的积极 探索者和反思者， 才能掌握解决问题的有效策略， 实现创造性的学习 目标 ［１］ 。正如华罗庚所说： “对一个人来讲， 一 辈 子 总 是 自 学 的 时 间 多。”钱三强说， “自学是一生中最好的学习方法。”［８］ “学有其法， 学无 定法”。１９８９ 年， 联合国教科文组织在我国召开的《面向世纪教育国际 研讨会》提出 “发 展 一 种 世 纪 的 、新 的 学 习 观 ”， “学 习 越 来 越 应 当 成 为 学习者主动和学习者推动的过程”。我们要提倡每一个学生， 根据自己 的特点、所学的内容， 构造起针对自己个性的、行之有效的自主学习方 式， 从而提高学习质量以适应社会发展的需要。 科
化学能量转化中的焓与焓变
化学能量转化中的焓与焓变在化学反应中，能量的转化是一个重要的过程。
焓（enthalpy）是描述化学反应中能量转化的量，它表示了系统的热能。
本文将介绍焓及焓变的概念，以及焓变在化学反应中的应用。
一、焓的概念与计算焓是热力学中的一个重要物理量，表示系统的热能。
在化学反应中，焓的转化可以表现为吸热或放热反应。
焓的单位是焦耳/摩尔（J/mol）或卡路里/摩尔（cal/mol）。
焓的计算可以通过以下公式进行：△H = H(产物) - H(反应物)其中，△H表示焓变，H(产物)表示产物的焓，H(反应物)表示反应物的焓。
焓的计算需要基于已知的热化学数据，比如标准生成焓、标准反应焓等。
二、焓变的概念与特征焓变是指化学反应中焓的变化量，表示反应过程中吸放热的大小。
根据焓变的正负可以判断化学反应是吸热反应还是放热反应。
1. 吸热反应：焓变为正值，反应过程吸热，即从外界吸收热能。
2. 放热反应：焓变为负值，反应过程放热，即向外界释放热能。
焓变通常与化学反应的能量变化相关，是反应热的重要指标。
三、焓变在化学反应中的应用焓变在化学反应中具有重要的应用价值，可以帮助我们理解反应过程、优化工业生产以及预测反应的发生性质。
1. 理解反应过程：焓变能够揭示反应物和产物之间的能量变化情况，从而帮助我们了解反应的进行方向和速率。
比如在燃烧反应中，焓变的正负可以判断反应是燃烧还是生成反应。
2. 优化工业生产：通过测量反应过程中的焓变，可以评估反应的放热或吸热程度，从而指导工业生产的优化。
对于吸热反应，可以提供外部热源以促进反应进行；对于放热反应，可以利用反应放出的热能进行能量回收。
3. 预测反应性质：焓变可以帮助我们预测反应的性质，比如预测某一化学反应是放热反应还是吸热反应，以及反应过程中生成的产物是否稳定。
总结：化学能量转化过程中的焓和焓变，在化学反应中起着重要作用。
焓的转化与能量的吸放热密切相关，通过计算焓变可以帮助我们理解反应过程、优化工业生产以及预测反应性质。
(完整版)焓教学设计
讨论、总结 到黑板板书 点评、补充 得出规律
通过规律总结， 提升学生的认 知层次
上。
组织学生提炼、总结规律。
板书
(投影)
2、热化学方程式的书写 书写热化学方程式的注意事项：
(1)需注明反应的温度和压强。不指明则默认常温常压
学生活动
设计意图
情景设置 课堂引入
我们来看两则消息：
1、 在2009哥本哈根气候大会上，中国宣布到2020
年，CQ排放将比2005年下降40%—45%这意味着将减 排几十亿吨CQ。从2006年到2008年，中国节能约2.9亿吨标准煤，相当于减少CQ排放6.7亿吨。从长远看，低碳经济是世界经济发展的一个趋势，也有利于我国经济
分析图像
根据焓变的定
通过运用焓变 的概念进行简
1
H2(g)+1/2O2(g)
义进行简单计 算
单计算，得出焓 变的值。将焓变 由定性提升为
能量
285.8KJ?mol-1
定量表小。
H2O(l)
r
反应历程
引入热化
学方程式
我们把这种变化过程表示为：
H2(g)+1/2O2(g)=== H2O("△H= -285.8kJ•mol-1-
式中存在的不 规范问题，并及 时加以纠正。
作业
一、 教材P9“迁移应用”第2、3两题
二、［课下探究］
右以C表小煤，C8H18表示汽油，C3H8表示石油液化气。 煤、汽油、石油液化气、天然气、乙醇完全燃烧的热化学 方程式可以分别表示为：
C(s)+O2(g)=C02(g)；△H = -393.6kJ/mol
高中化学对焓的理解教案
高中化学对焓的理解教案主题：对焓的理解年级：高中教学目标：1. 了解对焓的概念和意义；2. 掌握对焓的计算方法；3. 理解对焓在化学反应中的应用。
教学内容：1. 对焓的定义及单位；2. 对焓的计算方法；3. 对焓在化学反应中的应用。
教学重点：1. 对焓的概念和意义；2. 对焓的计算方法。
教学难点：1. 对焓在化学反应中的应用。
教学准备：1. 教材：高中化学教材；2. 实验器材：烧杯、温度计等。
教学步骤：第一步：导入新知识（5分钟）介绍对焓的概念和意义，引导学生思考对焓在化学反应中的作用。
第二步：讲解对焓的定义及单位（15分钟）1. 讲解对焓的定义和单位；2. 举例说明对焓的计算方法。
第三步：操作演示（15分钟）1. 展示对焓计算的实验操作；2. 学生根据实验数据计算对焓的值。
第四步：讨论交流（10分钟）1. 学生互相交流讨论对焓的计算方法；2. 教师指导学生理解对焓在化学反应中的应用。
第五步：实际应用（10分钟）1. 学生根据所学知识，解决化学反应中对焓的应用问题；2. 教师及时纠正学生的错误认识，指导学生正确理解对焓的作用。
第六步：课堂小结（5分钟）对本节课的知识点进行总结，强化学生对对焓的理解和掌握。
教学延伸：学生可根据所学知识，开展对焓的实验研究，深化对化学反应中对焓的应用的理解。
同时，学生可自主学习对焓在工业生产中的应用，拓展对焓的认识范围。
课后作业：1. 完成对焓的练习题；2. 思考对焓在日常生活和工业生产中的应用。
评价方式：1. 参与课堂讨论；2. 完成课后作业。
备注：教师在教学过程中应根据学生的实际情况，灵活调整教学步骤和方式，确保教学效果。
热力学中的焓变与焓增
热力学中的焓变与焓增在热力学中，焓变和焓增是非常常见且重要的概念。
它们用于描述物质在热力学过程中的能量变化。
本文将详细介绍焓变和焓增的定义、计算方法以及意义，帮助读者更好理解这两个概念。
一、焓变的定义与计算方法焓变（ΔH）指的是化学反应或物质状态变化过程中，系统与外界间热量交换所引起的能量变化。
焓变可以是正值、负值或零，分别表示能量增加、减少或保持不变。
焓变的计算方法与系统的类型有关。
对于常压条件下的理想气体，焓变可以用以下公式计算：ΔH = ΔU + PΔV其中，ΔU表示内能变化，P表示压力，ΔV表示体积变化。
对于常压过程，体积变化很小，可以近似认为为零，因此焓变简化为：ΔH = ΔU对于常温常压下的物质，焓变可以通过测量反应物和产物之间的热量变化来确定。
根据热量守恒定律，反应物和产物间的热量变化相等于系统的焓变。
二、焓增的定义与意义焓增（ΔH）是指在压力恒定的条件下，物质吸收热量时其焓的增加量。
焓增与吸收的热量量成正比，可以用以下公式表示：ΔH = Q其中，ΔH表示焓增，Q表示吸收的热量。
焓增是物质在吸热过程中所获得的能量增加，通常以焓增为单位。
焓增在热力学中有着广泛的应用。
通过测量物质的焓增可以确定其吸热性质，可以用于燃料热值的计算、物质分解热计算等。
焓增的正负值也可以帮助判断一些热力学过程的方向，以及判断化学反应是否放热或吸热等。
三、焓变与焓增的关系焓变与焓增密切相关，两者可以相互转换。
在常压条件下，焓变等于焓增，即：ΔH = ΔU + PΔV = Q焓变和焓增的最大区别在于焓变是用于描述化学反应或物质状态变化时系统与外界间能量的变化，而焓增更侧重于物质吸热过程中焓的增加。
应用焓变和焓增的知识，可以更好地理解物质在热力学过程中的能量变化，为热力学的研究和应用提供基础。
同时，焓增也是计算物质吸热性质和热力学过程方向的重要指标。
结论热力学中的焓变和焓增是描述系统能量变化的重要概念。
焓变表示系统与外界间热量交换所引起的能量变化，可以通过内能变化和压强体积变化来计算。
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热焓。” 这种推导方式不严谨，论述太抽象，使得焓的概念成为了
恒压热容附带的产物。且由于 p 为恒定值，不再具备状态函数 的特性，在 H = U + pV 的基础上推导焓的变化量 DH 时，多出的 VDp 就显得无所适从。在工程热力学中，由于 U 和 pV 如影随
无机化学中热化学作为整个化学反应原理的基础，在整个 无机化学课程中起着举足轻重的作用。[1]这部分内容虽是打开 化学反应原理大门的钥匙，却不能太过深入地探讨，只能从教 学手法上找对策，让学生在有限的知识储备和时间上对这部分 内容有个清晰地认识。焓及焓变是热化学中非常重要且难懂 的概念，文章通过对无机化学教材中焓概念引入缺陷的分析和 近年来相关领域关于焓物理意义学术探讨的总结，根据自己的 教学经验，以更加浅显易懂的表达方式向学生们阐述其形象化 的物理意义。
他们的热效率是一样的，及蒸发 1kg 溶剂所需的传热面积是相 同的，我们来举个实例对比一下：
假设有一批中间相炭微球，初始含湿率为 35%，要求干燥 后含湿率为 0.5%，要求处理量湿料量为 240Kg/h，物料的初始温 度 均 为 30℃ ，物 料 的 干 燥 温 度 为 110℃ ，采 用 的 热 源 均 为 0.5MpaG 的饱和蒸汽。
4 结语
故从制造成本、使用成本、运行成本及安全可靠性多方面 来比较后，盘式干燥机的优势远超于桨叶式干燥机，而且经过 市场运行，盘式干燥机的使用效果远超桨叶式干燥机，因此也 打开了盘式干燥机在中间相炭微球制备干燥工艺阶段的使用 领域。
参考文献：
[1《] 沥青基炭材料》化学出版社，王成扬、陈明鸣、李明伟,, 编著；
化工教研
9. 9
4557
61. 3
5661
8
3327
70
6081
10. 7
3747
78. 8
6501
13. 4 16. 1
Φ 2166
4167 4587
87. 5 96. 3
6921 7341
18. 8
5007
105
7761
21. 5
5247
1明进行实用性对比 由于桨叶干燥机与盘式干燥机的热传导很相似，我们假设
[2《] 现代干燥技术》化学出版社，潘永康，王喜忠，刘相东 主编；
作 者 简 介：崔 晓 云（1983 -），女，工 程 师，从 事 化 工 设 备 设 计 工作。
关于无机化学课程中焓 及焓变物理意义的教学
探讨
张传磊 王彦（安庆师范大学化学化工学院， 安徽 安庆 246133）
摘 要：无机化学课程热化学部分关于焓的概念，引入太直接， 论述太抽象，公式推导不严谨，学生们的接受程度很低。鉴于 此，文章在融合了国内外关于焓的物理意义的学术探讨的基础 上，以通俗易懂的表述手法，从教学角度探讨焓及焓变的物理 意义，促进学生理解，并为其后续课程相关知识的学习打下一 定的基础。 关键词：焓；焓变；物理意义
2019 年 07 月
23
化工教研
形般的出现而人为定义的焓的概念，既有其计算上的方便，也 有着其他方面的原因。
2 焓的物理意义的学术探讨
部分教材中认为焓具有能量的单位，但并不是系统中所含 的能量，其本身没有明确的物理意义，纯粹是为了计算的方便 而人为引进的关系式；但却都给出了焓变的物理意义，即恒压 条件下，系统与环境所发生的热交换。试想：如果焓没有特定 的物理意义，焓变的物理意义从何而来呢？对于 H = U + pV, pV 处在与具有明确物理意义的内能 U 的并列地位，必然是有其 深刻的物理原因的。
王伯年认为，只要压力场是定常的，就可以赋予 pV 以压力 势能的概念，因而在此条件下，焓就是内能与压力势能之和，即 焓是一种加和的能量。[3] A. C. 雅斯特列姆斯基认为，焓是气体 的能量，即气体的内能和压力势能之和。[4] H. D. 贝尔认为，能 量 pV 只应说明介质通过开口体系固定边界时的特性；pV 是介 质流通过体系边界时所转移的能量；穿透控制空间边界的运动 介质带给开口体系的除了比内能 U、动能和位能外，还有比流动 能 pV。[5]
3.3.1 选型结果如下：
设备类型
干燥面积 （m2） 设备规格
设备 功率
电耗（0. 6 元/ 度）
运行成本 （元/ 吨）
桨叶干燥机
40
6781x 323 0x 1853
22K w
10. 56
44
盘式干燥机
40
Φ
5. 5K
3125x 4821 w
2. 64
11
3.3.2 桨叶干燥机和盘式干燥机优缺点对比： （1）制造成本：桨叶干燥机一般采用双轴，面积较大时采用 四轴结构，结构较复杂；盘式干燥机一般为单轴，规格不同时仅 轴管规格变化，结构较简单； （2）使用成本：同等面积的情况下，桨叶式干燥机所占长度 比较长，而盘式干燥机仅在高度上调整，故盘式干燥机的占地 面积较小； （3）运行成本：桨叶式干燥机采用双轴啮合共同推动物料 前进，运行阻力较大，所需的电机功率较大；盘式干燥机采用耙 板刮料，且每层多根耙杆，相邻两个形成流动通道，运行阻力较 小，同等面积，盘式干燥机运行阻力约为桨叶式干燥机的 1/3~1/ 4，因此运行成本较低； （4）安全可靠性：桨叶式干燥机采用双轴或多轴结构，桨叶 为空心桨叶，物料直接摩擦叶片，长时间后叶片会因为磨损而 造成泄露，后期维修成本较大；而盘式干燥机是靠耙叶对物料 的推动，物料与盘面间有一小层物料残留层，减少了物料对盘 面的磨损，且耙叶可较长时间使用，更换率更低；后期维修成本 桨叶式干燥机高于盘式连续干燥机；
1 无机化学教材中焓的概念的引入缺陷分析
无机化学教材往往是介绍完热力学第一定律后，紧跟着恒 容热容和恒压热容的简单推到。在恒压热容中顺带给出焓的 表达式，即：
“恒压反应中，Dp = 0 则有 DU = Qp + W = Qp + (− pDV) = Qp − D ( pV ) 所以 Qp = DU + D ( pV ) ( 因为 p1 = p2 = p ) 即 Qp = (U2 − U1) + (pV2 − pV1) = (U2 + pV2 ) − (U1 + pV1 ) 则 Qp = D ( U + pV ) 由于 U, p, V 都是状态函数，所以 U + pV 也是一个状态