工程化学基础复习 ppt课件
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工程化学第一章优秀课件
ΔU<0，则U2<U1，系统的内能降低。
4、热和功
• 热和功是系统与环境之间能量交换的两种形式。
• 热是指系统和环境之间由于温度差存在而传递的能量，符 号 Q，单位 J 或kJ。习惯上，系统吸热Q为正值，放热Q 为负值。
• 功是指除热以外，系统与环境之间以其它所有方式交换的 能量，如体积功、电功等。功的符号为W，单位J或kJ。习 惯上，环境向系统作功W为正值，系统向环境做功W为负 值。
p＝p1+p2+……pN＝Σpi (i＝1,2,……,N) 对混合理想气体中的每种组分气体，理想气体状态方程式 仍然适用，即
pi V=ni RT 或 pi＝ni RT/V 其中ni是第i组分气体的物质的量，V是混合气体所占有的 总体积。 根据理想气体分压定律，有
p＝ΣpI＝ ∑ni RT/V＝∑ni （RT/V） ＝nRT／V
二、化学反应的热效应和焓变
• 化学反应过程同样遵守能量守恒定律 • 当产物温度与反应物温度相同，并且在反应过程中除体积 功以外不做其它功时，反应过程放出或吸收的热量称为化学 反应的热效应，简称反应热。 • 反应热不是状态函数，其值与具体途径有关。
１、恒容反应热效应
设化学反应在恒温恒容条件下进行，并且不做其它功，由 于ΔV＝0，所以W＝0。根据能量守恒定律有
工程化学第一章
前言
• 工程化学课程的性质
• 化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的学科 • 工程化学是化学与工程技术间的桥梁。它将现代化学的基
本知识、基本原理和基本方法与工程实际紧密结合，努力 培养学生的化学观点，为培养知识结构全面的高素质人才 打下基础。是部分工科专业必修的一门基础课。
• 学习工程化学的目的
• 内能是状态函数，即状态确定时，内能具有确定值。
4、热和功
• 热和功是系统与环境之间能量交换的两种形式。
• 热是指系统和环境之间由于温度差存在而传递的能量，符 号 Q，单位 J 或kJ。习惯上，系统吸热Q为正值，放热Q 为负值。
• 功是指除热以外，系统与环境之间以其它所有方式交换的 能量，如体积功、电功等。功的符号为W，单位J或kJ。习 惯上，环境向系统作功W为正值，系统向环境做功W为负 值。
p＝p1+p2+……pN＝Σpi (i＝1,2,……,N) 对混合理想气体中的每种组分气体，理想气体状态方程式 仍然适用，即
pi V=ni RT 或 pi＝ni RT/V 其中ni是第i组分气体的物质的量，V是混合气体所占有的 总体积。 根据理想气体分压定律，有
p＝ΣpI＝ ∑ni RT/V＝∑ni （RT/V） ＝nRT／V
二、化学反应的热效应和焓变
• 化学反应过程同样遵守能量守恒定律 • 当产物温度与反应物温度相同，并且在反应过程中除体积 功以外不做其它功时，反应过程放出或吸收的热量称为化学 反应的热效应，简称反应热。 • 反应热不是状态函数，其值与具体途径有关。
１、恒容反应热效应
设化学反应在恒温恒容条件下进行，并且不做其它功，由 于ΔV＝0，所以W＝0。根据能量守恒定律有
工程化学第一章
前言
• 工程化学课程的性质
• 化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的学科 • 工程化学是化学与工程技术间的桥梁。它将现代化学的基
本知识、基本原理和基本方法与工程实际紧密结合，努力 培养学生的化学观点，为培养知识结构全面的高素质人才 打下基础。是部分工科专业必修的一门基础课。
• 学习工程化学的目的
• 内能是状态函数，即状态确定时，内能具有确定值。
《工程化学课件》课件
基本概念
工程化学研究物质的性 质、结构和变化规律， 解决工程中的化学问题。
发展历程
工程化学起源于20世纪 初，经过不断发展，成 为现代工程中不可或缺 的学科之一。
二、化学反应的工程化学应用
1
化学反应分析
通过分析反应过程中物质的转化和
化学反应的热力学计算
2
产物生成，优化反应条件和增加产 量。
利用热力学原理，预测反应的热力
3 扩展资料和参考书目
提供相关扩展资料和参考书目，帮助学生深入学习工程化学。
固体废弃物处理
研究固体废弃物的处理方法，减少废弃物对环 境的影响。
新型环境友好型催化材料研究
开发新型环境友好型催化材料，提高催化反应 效率和选择性。
五、工程化学在新能源领域的应用
1 新能源的发展历程
2 风能和太阳能的应用
回顾新能源的发展历程，探讨新能源技 术的突破和应用。
研究风能和太阳能的利用技术，推动可 再生能源的发展。
复合材料的制 备工艺
研究复合材料的制 备方法和工艺，提 高材料性能和应用 范围。Байду номын сангаас
纳米材料的制 备和应用
研究纳米材料的合 成和应用，开发新 型纳米材料在工程 中的应用。
四、工程化学在环境保护中的应用
工业废水处理
研究工业废水的处理技术，减少污染物排放， 保护水资源。
大气污染治理
开发大气污染治理技术，减少空气污染物排放， 改善空气质量。
3 燃料电池的应用
4 新型储能材料的研究和制备
研究燃料电池的设计和制造，提高燃料 电池的效率和可靠性。
研究新型储能材料的合成和性能优化， 推动储能技术的发展。
结语
1 工程化学的发展前景
最新工科基础化学--总复习(S)培训讲学精品课件
1.45
1.45/2.65 1.10/2.65
第十一页，共39页。
则平衡分压为：
p e ( S q 2 ) p O x ( S 2 ) 1 O .3 0 k 2 1 ( 0 P .1 5 /2 .6 a 0 ) 3 . 5 8 k 2 Pa p e ( O q 2 ) p x ( O 2 ) 1 .3 0 k 2 1 ( 1 P .4 5 /2 .6 a 5 ) 5 5 .4 k 5Pa
-393.509 213.74
ΔrSm (298.15 K) = 167.6 J.mol-1·K-1
根据分压定律求得空气中CO2的分压 p ( C 2 ) O p ( C 2 ) O 10k 1 P 0 .3 . a0 2 3P 3 5 00 a % 根据化学反应等温方程，在110℃ 即383 K时
3 固态
液态
1
22.1MPa
2
水的相图 1：水的蒸气压曲线(qūxiàn)；2：冰的升华压曲线(qūxiàn)；3：冰的
熔点曲线(qūxiàn)
第十七页，共39页。
溶液(róngyè)中的酸碱平衡
酸碱理论(lǐlùn)
1) Arrhenius 酸碱电离(diànlí)理论
2)Bronsted-Lowry 酸碱质子理论 3)Lewis 酸碱电子理论
2 计算ΔrGmθ
根据ΔfHmθ和Smθ 计算ΔrHmθ和ΔrSmθ
ΔrGmθ=ΔrHmθ – TΔrSmθ（单位(dānwèi)统一）
3 找实际问题的条件，代入反应商Q中
4 代入ΔrGm=ΔrGmθ+RTlnQ 然后判断，得出结论
Q
(
pC p
)c (
pD p
)d
若ΔrGm < 0 则在给定条件下，反应(能pp A正) a 向 ( pp进B )行b
工程化学第一章课件
分类 敞开系统
物质交换 有
能量交换 有
封闭系统
孤立系统
无
无
有
无
敞开系统
封闭系统
孤立系统
孤立系统是一种科学的抽象,对于科 学研究有重要意义.
第一章 化学反应的基本原理
1.1.2 过程和环境
过程：当系统的状态发生变化时，我们把这种变化称为过程。 途径：完成这个过程的具体步骤称为途径。
1. 等压过程 系统的压力始终恒定不变（△P=0）。
应速率很慢，就要寻找适当的催化剂以加快反应速率。 4. 进一步了解物质的结构和性能之间的关系，深入探讨化 学反应的本质。
第一章 化学反应的基本原理
第一节 化学反应的基本概念
1.1.1 1.1.2 1.1.3 1.1.4 1.1.5 系统和环境 过程和途径 状态和状态函数 热和功 热力学能
第一章 化学反应的基本原理
液体和固体——Pθ压力下的液态和固态纯物质
温度可以任选，通常选 298.15 K。
第一章 化学反应的基本原理
H 2 ( g ) 0.5O2 ( g ) H 2O(l )
rH m1
rH m 2
rH m3
rH m 4
2H ( g ) O( g ) H 2O( g )
体积功—系统体积变化反抗外力所作的功称为体积功。 非体积功—其他功（电功、表面功）等都称为非体积功。
第一章 化学反应的基本原理
1.1.4 热和功
规定： 系统从环境吸热时，Q为正值； 系统向环境放热时，Q为负值。 环境对系统做功时，W为正值； 系统对环境做功时，W为负值。
环 热
Q﹥
境
Q﹤
体
w﹥
1.2.4 键能
工程化学PPT全套课件
时间
射在真秒空中波长的1650763．7s3倍”。
电流
安[培]
A
热力学温度
开[尔文]
K
物质的量
摩[尔]
mol
9
发光强度
坎[德拉]
cd
绪论
本课程通用概念
常见国际单位制导出单位（部分）
物理量 单位名称 单位符号
其他诸如：
力 压强
牛特[顿（]斯拉） N
韦（伯）
帕[斯亨（卡利] ） Pa
频率
赫库法[兹（（]仑拉））
1MW
常用的单位词头可参考书后附录1.
11
绪论
本课程通用概念
除了一些国际单位制单位，在你印象里 有那些非国际单位制单位在使用？
质量：克拉、镑等
体积：加仑
长度：埃、尺、英尺等
功：卡
力：千克力、达因
功率：马力
12
速率：马赫
绪论
物理量运算规则及约定
物理量的数值和单位之间是相乘关系，只有量 纲相同的物理量（即同一物理量）才能进行加 减运算。 例如：1t+10kg+5克拉、100N-20J
所谓均匀是指其分散度达到分子或离子大小的数量 级。
相与相之间有明确的界面，超过此相界面，一定有 某些宏观性质（如密度、组成等）发生突变。
相的分类
☺气相系统：任何气体共混，每一种气体都可无限充满容器， 为单相系统 如：H2+N2混合
☺液相系统：具体问题，具体分析。 如：水与乙醇混合 水与CCl4混合 水与CCl4、苯混合
P
用活塞将气体密封在截面积为S的圆
柱形筒内，以p代表外压，在恒压下
II
的膨胀过程中，气体将活塞从I位置推到
化学工程基础 ppt课件
烷
直接氧化法: C2 H 4 0.5O2 EO
2020/2/17
11
➢ 生物工程
生物化学
生物学 生化
工程
化学
工程学
生物技术
化学工程
e.g. 将淀粉酶基因克隆到酵母菌中发酵生产乙醇， 时间缩短了十分之九，能量消耗减少了60％。
2020/2/17
12
1-3 化学工业的特点
与人类的生存和发展息息相关
华大学出版社 ➢ 化学工程基础学习指导. 杨国泰等编. 化学工业出
版社
2020/2/17
2
主讲章节
第一章 化学工业与化学工程 第二章 流体流动与输送 第三章 传热过程 第四章 传质分离基础 第五章 吸收 第六章 精馏
2020/2/17
3
第一章 化学工业与化学工程
§1.1 化学工业概述 §1.2 化学工程学 §1.3 物料衡算与能量衡算
§1.1 化学工业概述
1-1 化学工业的重要性
化学工业是国民经济重要的基础工业，是工业经济 中最具活力，有待开发且竞争力极强的一个部门。
2020/2/17
5
触及现代生活的各个角落：
➢ 为农业提供化肥、农药等农用生产资料； ➢ 为轻纺、建材、冶金、国防、军工及其他行
业提供各种配套原材料； ➢ 为微电子、信息、生物工程等高科技产业提
e.g. a. 搅拌 b. 放大效应 D →10 D V（容积）? S（传热器壁面积）? c. 加料
化学实验与化工生产过程比较
2020/2/17
23
项目
原料 工艺
设备 产品
化学实验
化工生产
数量少、纯度高、配比严格、 量大，因来源不同、价格不一、纯
直接氧化法: C2 H 4 0.5O2 EO
2020/2/17
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➢ 生物工程
生物化学
生物学 生化
工程
化学
工程学
生物技术
化学工程
e.g. 将淀粉酶基因克隆到酵母菌中发酵生产乙醇， 时间缩短了十分之九，能量消耗减少了60％。
2020/2/17
12
1-3 化学工业的特点
与人类的生存和发展息息相关
华大学出版社 ➢ 化学工程基础学习指导. 杨国泰等编. 化学工业出
版社
2020/2/17
2
主讲章节
第一章 化学工业与化学工程 第二章 流体流动与输送 第三章 传热过程 第四章 传质分离基础 第五章 吸收 第六章 精馏
2020/2/17
3
第一章 化学工业与化学工程
§1.1 化学工业概述 §1.2 化学工程学 §1.3 物料衡算与能量衡算
§1.1 化学工业概述
1-1 化学工业的重要性
化学工业是国民经济重要的基础工业，是工业经济 中最具活力，有待开发且竞争力极强的一个部门。
2020/2/17
5
触及现代生活的各个角落：
➢ 为农业提供化肥、农药等农用生产资料； ➢ 为轻纺、建材、冶金、国防、军工及其他行
业提供各种配套原材料； ➢ 为微电子、信息、生物工程等高科技产业提
e.g. a. 搅拌 b. 放大效应 D →10 D V（容积）? S（传热器壁面积）? c. 加料
化学实验与化工生产过程比较
2020/2/17
23
项目
原料 工艺
设备 产品
化学实验
化工生产
数量少、纯度高、配比严格、 量大，因来源不同、价格不一、纯
工程化学PPT_图文
➢整个系统的某种广度性质是系统中各部分该种性质 的总和
➢例如系统的体积、质量及即将学习的内能、焓、熵 等都属于广度性质
强度性质：强度性质不具有加和性，其数值决定于系统 自身的特性，与系统的数量无关。
➢系统的两个广度性质相除之商就成为强度性质。例 如，密度是质量除以体积之商 ➢例如温度、压力、摩尔焓、摩尔熵、摩尔吉布斯函 数等都属于强度性质
104 104
Pa Pa
0.097L
氮气的分体积
2020年2月6日10时19分
VN2 0.203L
15
第二章 化学热力学
热力学是研究能量相互转变过程中所遵循的规律的一门科学。 ➢研究在各种变化过程中发生的各种能量效应； ➢研究在某一定条件下变化的自发性 变化能够自发发生的方向； 变化的程度——化学平衡；
热力学能
➢热力学第一定律：自然界的一切物质都具有能量， 能量可以表现为各种具体形式，且各种形式的能量可 以相互转化，在转化中，能量的总量不变。 ➢系统的总能量是由下列三部分组成：
系统整体运动的动能，该项通常为零。 系统在外力场中的位能，该项通常为零。 热力学能，又叫内能U，为我们所关注。
2020年2月6日10时19分
V / T ＝ 常数
(n, p 一定)
➢阿伏加德罗定律（A. Avogadro，1811)
V / n ＝ 常数
(T, p 一定)
理想气体状态方程：结合以上三式 经过数学处理而导出
➢pV = nRT
➢单位：p Pa
V m3
➢
TK
n mol
➢
R J mol-1 K-1
➢R 普适 摩尔气体常数 R ＝ 8.314472 J mol-1 K-1
➢例如系统的体积、质量及即将学习的内能、焓、熵 等都属于广度性质
强度性质：强度性质不具有加和性，其数值决定于系统 自身的特性，与系统的数量无关。
➢系统的两个广度性质相除之商就成为强度性质。例 如，密度是质量除以体积之商 ➢例如温度、压力、摩尔焓、摩尔熵、摩尔吉布斯函 数等都属于强度性质
104 104
Pa Pa
0.097L
氮气的分体积
2020年2月6日10时19分
VN2 0.203L
15
第二章 化学热力学
热力学是研究能量相互转变过程中所遵循的规律的一门科学。 ➢研究在各种变化过程中发生的各种能量效应； ➢研究在某一定条件下变化的自发性 变化能够自发发生的方向； 变化的程度——化学平衡；
热力学能
➢热力学第一定律：自然界的一切物质都具有能量， 能量可以表现为各种具体形式，且各种形式的能量可 以相互转化，在转化中，能量的总量不变。 ➢系统的总能量是由下列三部分组成：
系统整体运动的动能，该项通常为零。 系统在外力场中的位能，该项通常为零。 热力学能，又叫内能U，为我们所关注。
2020年2月6日10时19分
V / T ＝ 常数
(n, p 一定)
➢阿伏加德罗定律（A. Avogadro，1811)
V / n ＝ 常数
(T, p 一定)
理想气体状态方程：结合以上三式 经过数学处理而导出
➢pV = nRT
➢单位：p Pa
V m3
➢
TK
n mol
➢
R J mol-1 K-1
➢R 普适 摩尔气体常数 R ＝ 8.314472 J mol-1 K-1
工程化学基础教学课件
➢ 法国拉瓦锡(Lavoisier)的燃烧的氧学说，近代化学由此 萌芽。
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欧洲近代化学家
Justus von Liebig
Friedlich Wöhler
Friedrich August Kekulé
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J. Willard Gibbs
J. Willard Gibbs 化学热力学
➢ 这段时期，化学走入了歧途，但积累了更多 的化学知识，提高了实验技术，制作了操作器皿。
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简话化学开展
古代化学 (3) 医化学时期(公元1500～1700年)
➢ 16世纪初，欧洲资本主义工业的开展迫使化学走上正路 ➢ 炼金术改革，化学方法制成药剂〔无机物〕 ➢ 明代李时珍?本草纲目?，列有中药材、矿物1000多种并 附有制备方法、性质介绍 ➢ 明代宋应星著有?天工开物?(1639年)，总结了我国的工 业技术.
对食物和睡眠的要求降低，常导致冲动不安和暴力行 为。
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反响停：五十年恩怨
• • 反响停具有一定的镇静安眠的作用，而且对孕妇怀孕早期的妊娠
呕吐疗效极佳。 反响停便成了“孕妇的理想选择〞，在欧洲、亚 洲、非洲、澳洲和南美洲被医生大量给予孕妇以治疗妊娠呕吐。 50年代后期，德国生产一种叫“反响停〞的新药。该药属非巴比妥 类药，有镇静和止吐作用。在小鼠动物实验中证实反响停对胎仔 无致畸作用，对孕妇也无毒性反响，因此曾广泛用来治疗早孕反 响。但此后不断发现似海豹的无肢、短肢畸形儿出生，经过多年 悉心研究，并在猴子的动物实验中得到证实，那些畸形儿系母亲 在早孕期间服用“反响停〞所致。这才通令禁止，但为时已晚。在 1959年～1961年德国就生下了6000多例海豹胎，英国8000余例， 日本3000余例，历史上称为“海豹胎〞悲剧。
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欧洲近代化学家
Justus von Liebig
Friedlich Wöhler
Friedrich August Kekulé
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J. Willard Gibbs
J. Willard Gibbs 化学热力学
➢ 这段时期，化学走入了歧途，但积累了更多 的化学知识，提高了实验技术，制作了操作器皿。
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简话化学开展
古代化学 (3) 医化学时期(公元1500～1700年)
➢ 16世纪初，欧洲资本主义工业的开展迫使化学走上正路 ➢ 炼金术改革，化学方法制成药剂〔无机物〕 ➢ 明代李时珍?本草纲目?，列有中药材、矿物1000多种并 附有制备方法、性质介绍 ➢ 明代宋应星著有?天工开物?(1639年)，总结了我国的工 业技术.
对食物和睡眠的要求降低，常导致冲动不安和暴力行 为。
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反响停：五十年恩怨
• • 反响停具有一定的镇静安眠的作用，而且对孕妇怀孕早期的妊娠
呕吐疗效极佳。 反响停便成了“孕妇的理想选择〞，在欧洲、亚 洲、非洲、澳洲和南美洲被医生大量给予孕妇以治疗妊娠呕吐。 50年代后期，德国生产一种叫“反响停〞的新药。该药属非巴比妥 类药，有镇静和止吐作用。在小鼠动物实验中证实反响停对胎仔 无致畸作用，对孕妇也无毒性反响，因此曾广泛用来治疗早孕反 响。但此后不断发现似海豹的无肢、短肢畸形儿出生，经过多年 悉心研究，并在猴子的动物实验中得到证实，那些畸形儿系母亲 在早孕期间服用“反响停〞所致。这才通令禁止，但为时已晚。在 1959年～1961年德国就生下了6000多例海豹胎，英国8000余例， 日本3000余例，历史上称为“海豹胎〞悲剧。
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速率常数，反应级数，影响化学反应速 率的因素，阿伦尼乌斯公式
17.反应速率理论和活化能
碰撞理论、过渡状态理论
2020/11/24
8Hale Waihona Puke 二、相关计算：热力学第一定律
恒容过程反应热 ΔU=Q+W=QV 恒压过程反应热 ---焓变
a. QP= ΔU+pΔV= ΔH b. 盖斯定律：ΔrH=∑i△rHi c. 反应标准摩尔焓变的计算
╳
100%
标准吉布斯自由能变与平衡常数
ΔrGmy(T) = -RT lnKy lnKy = -ΔrGmy(T) /RT
2020/11/24
14
判断反应方向的方法
ΔrGm(T) = -RTlnKy +RTlnJ
当 J<Ky ΔrG <0 当 J=K y ΔrG =0 当 J>Ky ΔrG >0
反应正向自发； 处于平衡状态； 反应正向非自发
2020/11/24
10
吉布斯自由能
a.标准态，298.15K时，
ΔrGmy= ∑vi ΔfGmy(生成物）- ∑vi ΔfGmy(反应物）
b. 标准态下，任一温度T，
ΔrGmy(T) = ΔrHmy(T) - T ΔrSmy(T)
≈
≈
ΔrHmy(298.15K)
ΔrSmy(298.15K)
c.非标准态下，任一温度T，
2020/11/24
19
一元弱电解质的解离平衡
HAc H+(aq)+Ac－(aq)
NH3·H2O NH4＋＋OH－ 解离常数表达式分别为：
298K, ΔrHmy= ∑vi ΔfHmy(生成物)- ∑vi ΔfHmy(反应物)
任一温度， ΔrHmy(T) ≈ ΔrHmy(298.15K)
2020/11/24
9
熵变
298.15K时，参考态元素的标准摩尔熵不等于零。
298.15K时,ΔrSmy= ∑viSm,生成物y- ∑viSm,反应物y 任一温度， ΔrSmy(T) ≈ ΔrSmy(298.15K)
5
8.键能 9.自发过程和自发过程的特点 10. 熵和熵变（J·K-1 ·mol-1）
热力学第三定律，绝对熵，标准摩尔熵, 热力学第二定律 11. 吉布斯自由能和吉布斯自由能变 （G, ΔG）（KJ·mol-1） 标准摩尔生成吉布斯自由能
G= H-TS ΔG= ΔH-TΔ S ΔG>0; ΔG=0; ΔG<0
2020/11/24
15
化学平衡的移动
(1)浓度对平衡的影响 （此时温度不变，因而Ky为定值）
改变反应系统中某物质的浓度后，若：
J < Ky 平衡向右移动(正方向自发) J > Ky 平衡向左移动(逆方向自发) J = Ky 平衡不移动
2020/11/24
16
(2)压力对平衡的影响
总压的改变将同等程度地改变各组分 气体的分压力，因此平衡移动的方向将 决定于各组份气体计量数的代数和。
工程化学基础 期末复习
2020/11/24
1
第 一 章 化学反应的调控与应用
一、基本概念： 1. 系统和环境 敞开体系、封闭体系、孤立体系 2. 状态和状态函数 状态函数的特点 3. 热 和 功（Q和W) 热和功不是状态函数 4. 热 力 学 能， 内能 U,是状态函数
2020/11/24
2
2020/11/24
= Ky
CG /C y g CD /C y d
CA /C y
a
y
CB /C
b
用压力表示 Ky 无量纲
Ky =
pG /py
g
pD/py
d
p A /py
a
p B /py
b
a. 与反应方程式写法有关； b. 固体或纯液体不表示在方程式中； c. 适用于一切平衡系统。
2020/11/24
12
溶度积Kspy, 溶度积和溶解度的关系，溶度 积规则
2020/11/24
7
15.配位平衡
配合物的组成，中心离子（或原子，或
中心体，形成体），配位体，配位数， 内界， 外界， 配合物的命名。 Ky(稳)和 Ky(不稳)
16.化学反应速率
v =1/B ·ΔcB/ Δt 基元反应，质量作用定律，复合反应
2020/11/24
6
12.化学平衡
可逆反应； 化学平衡状态；气体分压定律；
标准平衡常数；多重平衡规则；平衡转化
率；化学平衡的移动；影响化学平衡的因
素（浓度， 温度， 压力，催化剂）
13. 酸碱平衡：
Kwy, PH, POH, 酸碱质子理论中酸碱的定义 解离常数， 稀释定律，同离子效应
14.沉淀溶解平衡
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5. 热 力 学 第 一 定 律
ΔU=Q+W 6. 反应热（或者热效应）
恒容过程反应热 QV，QV =ΔU 恒压过程反应热 Qp, QP =ΔH
对气体： Qp= QV+ΔnRT 7. 焓和焓变（H和ΔH)， KJ·mol-1
盖斯定律, 标准摩尔生成焓, 参考态元素, 热力学对标准状态的定义
2020/11/24
ΔrGm (T) = ΔrGmy(T) +RT InJ ΔrGm (T) < 0, 自发反应 ΔrGm (T) > 0, 非自发反应 ΔrGm (T) = 0, 平衡状态
d. 转化温度，T
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=
ΔrHmy
/ΔrSmy
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化学平衡
对于平衡：aA + bB
gG + dD
用浓度表示
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精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
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分压定律
P =ΣB pB
（1）pB =P·nB/n =P.xB （2）pB =P·VB/V =P.VB%
多重平衡规则：
若: 反应1==反应2+反应3
则：
K1y =K2y.K3y
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平衡转化率
转化率：是指某反应物中已消耗部分占该反应物 初始用量的百分数。
某指定反应物转化率=
该反应物已消耗量 该反应物初始用量
n: 生成气体总分子数-反应气体化学总分子数
总压力增加时: n <0 的反应，平衡右移； n >0 的反应，平衡左移； n =0 的反应，平衡不受的影响。
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(3) 温度对化学平衡的影响
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勒夏特列(Le Chatelier)原理
假如改变平衡系统的条件（如浓度、温 度、压力）之一，平衡就将向减弱这个改变 的方向移动。