副族元素性质
元素周期表中的副族元素
元素周期表中的副族元素元素周期表是化学领域中最重要的工具之一，它按照元素的原子序数和化学性质进行了分类和排列。
其中，副族元素是周期表中的一类元素，它们位于周期表的B族元素区域。
副族元素具有一些独特的特征和应用，本文将对副族元素进行探讨。
一、副族元素的概述副族元素是指周期表中的B族元素，它们包括硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）、铟（In）、锡（Sn）、锑（Sb）、铅（Pb）和气态元素氮（N）、磷（P）。
这些元素在周期表中的位置使它们具有一些共同的特征，同时也有一些差异。
二、副族元素的物理特性1. 电子结构：副族元素的电子结构在一定程度上决定了它们的化学性质。
例如，副族元素的外层电子数在2至6个之间变化，这使得它们具有不同的化学反应性和价态变化能力。
2. 密度和熔点：副族元素的密度和熔点各不相同。
例如，铅是副族元素中最重的元素，其密度和熔点都相对较高，而铝则是副族元素中密度最低的元素之一。
3. 金属性质：副族元素大多数为金属，具有良好的导电性和热导性。
其中，铝是一种常见的金属材料，被广泛应用于建筑、航空航天和汽车制造等领域。
三、副族元素的化学性质1. 氧化性：副族元素具有不同的氧化态，可以与氧气反应形成氧化物。
例如，锡可以形成二氧化锡（SnO2），铅可以形成氧化铅（PbO）。
2. 酸碱性：副族元素的化合物可以表现出酸性或碱性。
例如，锡和铅的氧化物可以与碱反应生成相应的盐。
3. 合金形成：副族元素常用于制备合金。
例如，铝和锡常与其他元素形成合金，以提高材料的性能和应用范围。
四、副族元素的应用1. 金属材料：副族元素中的铝、锡和铅等金属广泛应用于工业生产中。
铝被用于制造飞机、汽车和建筑材料等；锡常用于制作罐头和焊接材料；铅则用于电池和防辐射材料等。
2. 半导体材料：副族元素中的砷、锑和铟等元素是半导体材料的重要组成部分。
它们在电子行业中被广泛应用于制造晶体管、太阳能电池等。
3. 医药和生物学：副族元素在医药和生物学领域也有重要应用。
副族元素性质归纳及解题分析(2)
四、锰
1、锰的自由能-氧化态图
锰的自由能-氧化态图(pH=0)
2、锰(II)的化合物：沉淀性、还原性、配位性
3、锰(IV)的化合物 （1）强氧化性，氧化伯醇成醛
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热） 4MnO2+6H2SO4(浓)=2Mn2(SO4)3+6H2O+O2 （2）还原性 32MMnnOO22++64KKOOHH++KOC2=lO2K3=2M3Kn2OM4n+O2H4+2O3H；2O绿+色KCl； 4、锰(VI)的化合物
（1）不稳定性：473 K以上分解，制氧气： 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 ↑（加热）；
光催化，高锰酸钾的固体或溶液保存在棕色瓶中：
4MnO4+4H+=4MnO2+3O2+2H2O。 （2）强氧化性：酸性介质中氧化能力很强，可以氧化亚铁离子、
碘离子、氯离子等，其还原产物是Mn2+，如：
TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4 析出白色的偏钛酸沉淀
H2TiO3=TiO2+H2O
TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO↑
生成四氯化钛蒸汽冷凝
TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti
氯化法：2FeTiO3+Cl2+6C=2TiCl4+2FeCl3+6CO
TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO
MnO4+8H++5Fe2+ =Mn2++5Fe3++4H2O。 高锰酸钾过量，析出二氧化锰MnO2：
元素周期表中的主族与副族元素
元素周期表中的主族与副族元素元素周期表是化学界的重要工具，它将元素按照其原子序数和电子结构进行了分类，方便科学家们了解各种元素的性质和特点。
其中，元素周期表的分类主要包括主族和副族元素。
本文将对主族和副族元素进行详细介绍。
一、主族元素主族元素也被称为A族元素，它们位于元素周期表的第1、2、13-18组，共有1、2、13-18族。
主族元素以其化学性质的相似性而得名，它们的最外层电子层（或称为“价层电子层”）的电子数目决定了其化学性质和反应方式。
1. 第1、2族元素第1组元素是指周期表中的氢元素，而第2组元素是指周期表中的碱土金属元素。
氢元素作为最轻的元素，具有独特的性质。
碱土金属元素具有低电负性、金属性和较低的离子化能力，常以阳离子形式存在，并与非金属元素形成离子化合物。
2. 13-18族元素13-18族元素是周期表中的典型元素，分别是硼、铝、镓、铟、锗、砷、锑、碲、碘、氙、铯、钡、镧、铈、铪、钽、钨、铼、铂、金、汞、镑和镓。
这些元素在化学中具有各自独特的特性。
例如，氙是一种稀有气体，铯和钠是碱金属，碘是卤素，铝和铁是常见的金属元素。
二、副族元素副族元素也被称为B族元素，它们位于元素周期表的第3-12组，共有3-12族。
副族元素在原子结构和化学性质上与主族元素有所不同。
它们的化学性质受到其最外层电子层的影响，但也会受到内层的d轨道电子影响。
副族元素具有多样的性质和用途。
它们中的一些是过渡金属，如铁、铜和锌，具有良好的导电性和导热性。
其他副族元素如硼、硅和磷在各行业中也有着重要的应用。
总结起来，元素周期表中的主族和副族元素在化学性质和应用上有着明显的差异。
主族元素的化学性质主要受到其最外层电子层的影响，而副族元素则更受到内层电子层的影响。
理解主族和副族元素的特点对于研究和应用化学具有重要意义。
本文介绍了主族和副族元素的概念和特点，但对于每个具体元素的详细性质并没有进行深入阐述。
读者可以进一步参考相关专业书籍或资料以获得更多相关信息。
元素周期表的副族在哪些位置
元素周期表的副族在哪些位置
元素周期表是化学的重要工具，它将所有的化学元素按照其原子序数和化学性
质进行了分类和排列。
其中，副族是指周期表中的元素族群，它们具有相似的化学性质。
那么，副族在元素周期表中都出现在哪些位置呢？
1. 第一副族：碱金属
第一副族包括氢（H）、锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr），它们位于周期表的第一组，主族元素的左侧。
这些元素具有相对较低的电负性，并且能够轻松地失去电子，形成+1价阳离子。
2. 第二副族：碱土金属
第二副族包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra），它们位于周期表的第二组。
这些元素也属于主族元素，电负性较低，能
够失去两个电子形成+2价阳离子。
3. 第十三至十八副族
第十三至十八副族包括硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）、铟（In）、铊（Tl）
和钋（Po）、碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）和砹（At）、
氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和气（Mc）。
这些元素分别
分布在周期表的第三至六周期。
副族元素在周期表中通常是以纵向排列的方式呈现，它们共享相似的化学性质
和反应行为。
副族元素的性质受到外层电子结构的影响，不同的副族在周期表中占据不同的位置，反映了它们在元素周期表中的特定属性和规律。
因此，元素周期表的副族在不同的位置，这种分类和排列为我们理解和研究元
素化学性质提供了重要的参考信息。
副族元素性质归纳及解题分析
沉淀性与配位性：
杀菌性： 硝酸银遇到蛋白质即生成蛋白银，使用时请勿接触。
（3）卤化银 氟化银可溶，可由氢氟酸和氧化银或碳酸银反应而得： Ag2O+2HF=2AgF+H2O 氯化银、溴化银和碘化银都不溶于稀硝酸。
氯化银、溴化银和碘化银都具有感光性，常用于照相术。 如照相底片、印相纸上涂有一薄层含有细小溴化银的明胶。
13 铜族元素的主要化合物 一、铜的化合物 1、氧化态为+I的化合物
（1）氧化物 硫酸铜碱性溶液用葡萄糖还原，可以制得Cu2O： 其化学反应方程式为： 2[Cu(OH)4]2+CH2OH(CHOH)4CHO== 3OH+CH2OH(CHOH)4COO+3H2O+Cu2O↓
（2）卤化物
2Cu2++4I=2CuI↓+I2；定量测定铜。
2、锌与稀的非氧化性酸（盐酸、硫酸）发应较快，与氧化 性酸（硝酸）反应产物较复杂。 44ZZnn++1100HHNNOO33((稀极)稀=4)=Z4nZ(Nn(ON3O)2+3)N2+2NOH↑+4N5HO23O+3；H2O
3、锌与镉、汞不同，具有两性，可溶于强碱溶液。
Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑ 4、锌与铝不同，可溶于氨水，形成配离子。
下小心操作，可得到白色氢氧化银AgOH沉淀。氧化银不稳 定，加热到573K时，就完全分解。 Ag22↑ 氧化性：Ag2O+CO=2Ag+CO2↑； Ag2O+H2O2= 2Ag+O2↑+H2O 可用于防毒面具
配位性：
无机化学第十章副族元素
无机化学第十章副族元素副族元素是指周期表中位于主族元素和过渡元素之间的一些元素。
它们的原子结构和化学性质介于主族元素和过渡元素之间，具有一些特殊的性质和用途。
本章将介绍副族元素的特点及其在生活和工业中的应用。
首先，副族元素包括硼（B）、硅（Si）、锑（Sb）、碲（Te）和钋（Po）。
它们的原子结构有一些共同特点，如较小的原子半径、较高的电负性和较高的电离能。
这些特点使得副族元素在化学反应中具有一些独特的性质。
硼是副族元素中最简单的元素，具有低密度、高熔点和高硬度等特点。
硼的化合物广泛应用于防火材料、玻璃制造和农业肥料等领域。
硅是地壳中含量最丰富的元素之一，它在电子技术、材料科学和太阳能电池等领域有着重要的应用。
锑是一种常见的矿物元素，具有金属和非金属的特性。
它广泛用于阻燃剂、红外材料和合金制造等方面。
碲是一种光电材料，具有半导体和光学特性，被广泛应用于红外探测器、太阳能电池和光纤通信等领域。
钋是一种放射性元素，其同位素被用于医学诊断和治疗。
副族元素的化学性质也有一些共同特点。
由于原子结构的共同特点，副族元素通常形成共价化合物，能够与非金属原子形成键合。
此外，副族元素的氧化态比较复杂，可以显示不同的氧化态。
例如，硼的氧化态包括B(III)和B(V)，锑的氧化态包括Sb(III)和Sb(V)。
副族元素的化学性质也受到其周期性表内位置的影响。
随着原子序数的增加，副族元素的电子结构越来越复杂。
例如，硼的电子结构是1s²2s²2p¹，而钋的电子结构是2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁴。
这些电子结构的变化导致副族元素的化学性质有一定的差异。
总结来说，副族元素具有较小的原子半径、较高的电负性和较高的电离能。
它们在化学反应中表现出一些独特的性质，并且在生活和工业中有着广泛的应用。
副族元素性质范文
副族元素性质范文副族元素，也称为过渡元素，是指元素周期表中3d，4d，5d，和6d区的元素，也就是处于d轨道上的元素。
副族元素包括了钪（Sc）、钛（Ti）、钒（V）、铬（Cr）、锰（Mn）、铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、钯（Pd）、铋（Cd）、铳（In）、锡（Sn）、锑（Sb）、碲（Te）、碘（I）、铼（Re）、铉（Xe）、钨（W）、铅（Pb）、铂（Pt）、金（Au）等共有38个元素。
副族元素的性质具有一定的特点，但也因原子序数增大而出现一定的规律性变化。
下面将从电子结构、化学性质以及物理性质三个方面来介绍副族元素的性质。
1.电子结构特点副族元素的电子结构具有共同的特点，即具有不满的d轨道电子。
副族元素中的第一周期元素钪（Sc）有3个d电子，第二周期的钛（Ti）有2个d电子，第三周期的钒（V）有1个d电子，而第四周期的铬（Cr）则具有4个d电子，以此类推。
这种不满的d轨道电子对化学性质有很大影响。
2.化学性质特点副族元素的化学性质表现出明显的变化规律。
在同一周期内，副族元素的电负性逐渐增加。
例如，钛的电负性较低，而铑的电负性较高。
不同副族元素的金属性和非金属性也有差异，有的副族元素主要呈现金属性，如钪、钛、铁等；而有的副族元素则呈现非金属性，如锰、铬、镉等。
此外，副族元素的物理性质与其化学性质有密切关系，如导电性、热导性等。
3.物理性质特点副族元素的物理性质主要表现为熔点和沸点的逐渐增加。
随着原子序数的增加，副族元素的熔点和沸点逐渐增高。
例如，从锌（Zn）到铯（Cs），熔点从419℃升高到281℃；从铜（Cu）到铁（Fe），熔点从1083℃升高到1535℃。
副族元素的密度也呈现出一定的规律性变化，总体上呈现上升趋势。
副族元素性质的变化规律是由于元素的原子结构和元素间的相互作用所决定的。
副族元素的电子结构决定了其化学性质，而原子的大小、电子云的形状、电子排布等则决定了副族元素的物理性质。
元素周期表中的副族元素
元素周期表中的副族元素副族元素，是指元素周期表中位于主族元素之后的元素，也称为过渡元素。
元素周期表是按照元素的原子序数和化学性质进行排列，副族元素在周期表的中间区域。
1. 副族元素的特点副族元素具有一些独特的特点和化学性质，与主族元素存在明显的差异。
以下是副族元素的一些特点：1.1 电子结构：副族元素的原子结构在电子构型上出现了d轨道，使得副族元素具有中性的化学性质。
主族元素的电子分布在s和p轨道上，而副族元素的电子分布在s、p和d轨道上，这导致副族元素具有更多的电子构型和能级。
1.2 化合价：副族元素的化合价通常是多变的。
副族元素的d轨道能级较低，容易参与化学反应并形成多种化合物。
这使得副族元素具有广泛的化学性质和多样的化合价。
1.3 反应性：副族元素通常具有较活泼的反应性。
副族元素的电子构型具有不稳定性，容易参与化学反应。
副族元素可以发生氧化还原反应、配位化学反应等多种反应，与其他元素形成复杂的化合物。
2. 副族元素的分类副族元素可以进一步分为多个小分类，根据元素周期表的排列和化学性质进行划分。
以下是常见的副族元素分类：2.1 3B-12B族：这些族包括了铬族、锰族、铁族、钴族、镍族和铜族元素。
这些元素的d轨道电子数量从1个增加到10个，导致它们的化学性质和价态变化多样。
2.2 4B-8B族：这些族包括了铝族、镓族、锗族、砷族、硒族和碲族元素。
这些元素通常具有较活泼的反应性和多样的化合价。
2.3 1B-2B族：这些族包括了锌族、银族和铂族元素。
这些元素在化学反应中通常具有较稳定的价态和较少的化合价。
3. 副族元素的应用由于副族元素具有丰富的化学性质和多样的化合价，它们在许多领域有着广泛的应用。
3.1 工业应用：许多副族元素广泛应用于工业领域，例如铁和铜被广泛用于制造机械设备和电线电缆；铬和锌被用作合金添加剂和防腐材料。
3.2 催化剂：副族元素的化合物通常具有良好的催化性能，被广泛应用于化学工业和催化反应中。
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（三）铬分族
3、铬及其化合物的性质
（1）铬
铬比较活泼，能溶于稀HCl、H2SO4，起初生成蓝色Cr2+ 溶液，
而后为空气所氧化成绿色的Cr3+ 溶液： Cr + 2HCl = CrCl2 + H2↑ 4CrCl2 + 4HCl + O2 = 4CrCl3 + 2H2O 铬在冷、浓HNO3中钝化。 （2）铬(III)的化合物 向Cr3+ 溶液中逐滴加入2 mol· dm–3 NaOH，则生成灰绿 色
5. 某些d区元素水合离子的颜色
电子构型 3d0 3d1 3d2 3d3 3d4 3d5 3d6 未成对电子数 0 1 1 2 3 4 4 5 5 4 阳离子 Sc3+、Ti4+ Ti3+ V4+ V3+ V2+、Cr3+ Mn3+ Cr2+ Mn2+ Fe3+ Fe2+ 水合离子颜色 无色 紫色 蓝色 绿色 紫色 紫色 蓝色 肉色 浅紫色 绿色
（2）五氧化二钒
V2O5可通过加热分解偏钒酸铵或三氯氧化钒的水解而制得： 2NH4VO3 = V2O5 + 2NH3 + H2O 2VOCl3 + 3H2O = V2O5 + 6HCl 在工业上用氯化焙烧法处理钒铅矿，提取五氧化二钒。 V2O5比TiO2具有较强的酸性和氧化性，主要显酸性，易溶于碱： V2O5 + 6NaOH = 2Na3VO4 + 3H2O 也能溶解在强酸中（pH＜1）生成VO2+ 离子。V2O5是氧化剂： V2O5 + 6HCl = 2VOCl2 + Cl2 + 3H2O （3）钒酸盐和多钒酸盐 钒酸盐有偏钒酸盐MVO3、正钒酸盐M3VO4和多钒酸盐（M4V2O7、 M3V3O9）等。只有当溶液中钒的总浓度非常稀（低于10－4 mol· L－1）且溶 液呈强碱性（pH＞13）时，单体的钒酸根才能在溶液中稳定存在；当pH下 降，溶液中钒的总浓度小于10－4 mol· L－1时，溶液中以酸式钒酸根离子形式 存在，如HVO42-、H2VO4-；当溶液中钒的总浓度大于10－4 mol· L－1时，溶液 中存在一系列聚合物（多钒酸盐）如V2O74-、V3O93-、V4O124-、V10O286-等。
0,2,3 4,5,6
0,2 3,4
0,2 3,(4) *
1,2 3
(1) 2
2.
3.
4. 同一周期的d区或ds区元素性质的相似性。
（1）它们都是金属，硬度大，熔、沸点较高。第4周期d区元素都是比 较活泼的金属，能置换酸中的氢；而第5、6周期较不活泼，很难和酸作
用。
（2）除少数例外，它们都存在多种氧化态。第4周期d区元素最高氧化 态的化合物一般不稳定；而第5、6周期d区元素最高氧化态的化合物则比
1953
2727 164 － 631 2.99
1675
3260 147 90 658 4.5
1890
3380 135 88 650 5.96
1890
2482 129 84 652.8 7.20 –2,–1,0 2,3,4 5,6
1204
2077 127 80 717.4 7.20 –1,0,1 2,3,4 5,6,7
(5)
(6)关于Cr(Ⅵ)化合物的结构
X光分析数据表明， Cr(Ⅵ)的周围有4个配体呈四面体排布，在乙
醚介质中存在的蓝色物质过氧化铬CrO5分子实际上还有1分子(C2H5)2O 与之键合，化学式为[CrO(O2)2(C2H5)2O]，过氧基离子O22-是一种Л 配位 体，它与重铬酸根离子[Cr2O7]2-, 过氧重铬酸根离子[Cr2O12]2- 或写为 ([Cr2O2(O2)5]2-)的结构图如下：
-
价电子对数=(6+2)÷2 = 4，对应4个杂化轨道。 价电子对数=(6+2)÷2 = 4 ，对应4个杂化轨道。 价电子对数=(6+4)÷2 = 5，对应5个杂化轨道。
[CrO5]
根据参与成键的电子来源，参与杂化的原子轨道应是外层的s轨 道和次外层的d轨道。故可能的杂化轨道类型是： [CrO4]2-与[Cr2O7]2-中，Cr原子为d3s杂化沉淀。Cr(OH)3具有两性：
Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O Cr(OH)3 +OH－= Cr(OH)4- (亮绿色)
铬(III)的配合物配位数都是6（少数例外），其单核配合物的空
间构型为八面体，Cr3+ 离子提供6个空轨道，形成六个d2sp3杂化轨道。
(4)
（2）二氧化钛 二氧化钛在自然界以金红石为最重要，不溶于水，也不溶于 稀酸，但能溶于氢氟酸和热的浓硫酸中： 钛的配 TiO2 + 6HF = H2[TiF6]+ 2H2O 位数为6， TiO2 + 2H2SO4 = 2Ti (SO4)2 + 2H2O 氧的配 位数3 TiO2 + H2SO4 = 2Ti OSO4 + H2O
1535
3000 126 76 759.4 7.86
1495
2900 125 74 758 8.9
1453
2732 125 67 736.7 8.90
1083
2595 128 72 745.5 8.92
419
907 137 74 906.4 7.14
氧化态
3
–1,0,2 3,4
–1,0,2 3,4,5
（二）钒分族
1、钒副族元素基本性质 钒副族包括钒、铌、钽三个元素，它们的价电子层结构为 (n-1)d3ns2，5个价电子都可以参加成键，因此最高氧化态为 +5 ，相当于d0的结构，为钒族元素最稳定的一种氧化态。按V、 Nb、Ta顺序稳定性依次增强，而低氧化态的稳定性依次减弱 。铌钽由于半径相近，性质非常相似。 2、钒及其化合物 （1）钒 金属容易呈钝态，因此在常温下活泼性较低。块状钒在常 温下不与空气、水、苛性碱作用，也不与非氧化性的酸作用， 但溶于氢氟酸，也溶于强氧化性的酸（如硝酸和王水）中。 在高温下，钒与大多数非金属元素反应，并可与熔融苛性碱 发生反应。
O O O Cr O O
CrO5的正方锥结构
d3sp为三角双锥，d4s为正方锥，d4sp为三方棱柱，d3sp3为五角双锥， d4sp3为正十二面体
d3sp为 三角双锥
d3sp3为 五角双锥
d4s与d2sp2 为正方锥
d4sp3为 正十二面体
d4sp为 三方棱柱
(8)铬的卤氧化物(摘自高等无机化学) ① 铬酰氯CrO2Cl2：深红色液体(沸点117℃)。 CrO3+HCl →CrO2Cl2 + H2O K2Cr2O7 + 4KCl +H2SO4(浓) →2CrO2Cl2 + 3K2SO4 + 3H2O ②铬酰氟CrO2F2：红棕色气体。可用氟化CrO2Cl2或用 无水HF与CrO3反应制得。 ③其它卤氧化物如CrO2ClF、CrOF4都有报道，用CrO3与 羧酸酐反应可以制得氟代羧酸盐，例如CrO2(OCOCF3)2
Sc 3d1 4s2 Ti 3d2 4s2 V 3d3 4s2 Cr 3d5 4s1 Mn 3d5 4s2 Fe 3d6 4s2 Co 3d7 4s2 Ni 3d8 4s2 Cu 3d10 4s1 Zn 3d10 4s2
熔点/℃
沸点/℃ 原子半径 /Pm M2+半径/Pm I1kJ· mol－1 室温密度 /gcm－3
（四）锰分族
3、锰副族的基本性质
ⅦB族包括锰、锝和铼三个元素。其中只有锰及其化合物有很大实用价
值。从Mn到Re高氧化态趋向稳定。以Mn2+ 为最稳定。 4、锰及其化合物
[Cr2O7]2-的结构
[Cr2O12]2-的结构
[CrO(O2)2(C2H5)2O的结构
(7)关于Cr(Ⅵ)化合物的中心原子杂化轨道类型
关于Cr(Ⅵ)化合物的中心原子杂化轨道类型，因为Cr是过渡元
素，次外层的d轨道电子参与成键，我们只能按价层电子对互斥理论
推断可能的杂化轨道类型。 [CrO4]2[Cr2O7]2
竞赛基本要求
1. 掌握钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、
锌、汞、钼、钨等元素重要化合物的基本性质。 2. 熟悉 d区、ds区元素的通性与电子层结构的关系。 制备单质的一般方法。 3.灵活运用化合物组成比、电荷平衡、物料平衡、质
量平衡关系以及物质的特性和原子结与分子结构理论来推
测未知物。
一、通论
较稳定，且最高氧化态化合物主要以氧化物、含氧酸或氟化物的形式存
在，如WO3、WF6、MnO4-、FeO42-、CrO42-等，最低氧化态的化合物主 要以配合物形式存在，如[Cr(CO)5]2–。
（3）它们的水合离子和酸根离子常呈现一定的颜色。这与它们存在未
成对的d电子发生跃迁有关。 （4）它们的原子或离子形成配合物的倾向都较大。
（3）四氯化钛 四氯化钛是钛的一种重要卤化物，以它为原料，可以制备一 系列钛化合物和金属钛。它在水中或潮湿空气中都极易水解将它 暴露在空气中会发烟： TiCl4 + 2H2O = TiO2 + 4HCl （4）钛(Ⅳ)的配位化合物 钛(Ⅳ)能够与许多配合剂形成配合物，如[TiF6]2－、[TiCl6]2－、 [TiO(H2O2)]2+ 等，其中与H2O2的配合物较重要。利用这个反应 可进行钛的比色分析，加入氨水则生成黄色的过氧钛酸H4TiO6 沉淀，这是定性检出钛的灵敏方法。
4、钼和钨的重要化合物
（1）钼、钨的氧化物 MoO3、WO3和CrO3不同，它们不溶于水，仅能溶于氨水和 强碱溶液生成相应的合氧酸盐。 （2）钼、钨的含氧酸及其盐
钼酸、钨酸与铬酸不同，它们是难溶酸，酸性、氧化性都较