过氧化钠的性质及产物验证探究实验
过氧化钠的性质及产物验证探究实验
作者：姬世熙
来源：《求知导刊》2016年第08期
摘要：针对人教版教材中关于过氧化钠和水的反应及产物检验只有一个演示实验，直接通过现象告诉学生其产物名称，这限制了学生的思考空间，不能激发学生的理性思维，并且对实验中的再生现象没有分析其中的实验缺陷。
教材中对过氧化钠与二氧化碳的反应只有文字说明和化学方程式，无演示实验，对学生而言，显得枯燥而无说服力。
本文思考和探究设计了几个能引导学生进一步思考并对再生现象做进一步分析的探究实验。
关键词：过氧化钠；探究实验设计；理性思维；实验缺陷
中图分类号：G633.8 文献标识码：A 收稿日期：2015-12-24
研究背景：过氧化钠性质的学习，人教版化学必修1以一个演示实验让学生完成学习任务。
多数教师对该知识采用实验探究法教学以达到教学目标，但仍然简单重复教材中的实验。
笔者多次分析教材实验并结合教学实践发现，本文笔者本着探索的热情，查阅有关资料，探究设计了更能激发学生理性思维、便于操作、现象明显的几个实验。
实验仪器及药品：小试管若干、玻璃管、中间装有CaCl2 固体的干燥管、卫生香一根、火柴、Na2O2固体、蒸馏水、MnO2粉末、酚酞试液
1.探究实验一
剪去约3cm的滤纸条，置于干净的石棉网上，用药匙舀取0.5g左右的过氧化钠，将其铺于滤纸中间位置。
取小块棉花，摊平覆盖于Na2O2上，用胶头滴管吸水向棉花两边的滤纸条上逐滴滴加水。
一般10s内即可见棉花团燃烧，证明Na2O2和水的反应为放热反应。
2.探究实验二
把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，试管中溶液分装在两个小试管中备用，让学生观察、记录、分析实验现象，留给学生足够的思考时间。
对试验中的无色气体根据已有知识作合理的猜测，再结合已有知识分析、检验、猜测收集气体的方法，温故知新。
3.探究实验三
对产物中无色气体的检验方法：取探究实验一中留作备用的试管一支，把带火星的卫生香伸进试管中，火星明亮且复燃，证明为O2，这样做能避免因时间稍长、生成的气体的量少导致实验现象不明显。
4.探究实验四
向实验一中另一试管中滴加酚酞试液，观察实验现象溶液变红色，说明产物中有NaOH生成。
振荡试管，红色褪去，新问题出现了，学生又有了广阔的思考天地：猜测红色褪去，可能是生成物中的O2引起的。
5.探究实验五
向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加少量水，把生成的O2用导管通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察红色并未褪去，说明O2不是使红色褪去的物质。
6.探究实验六
向Na2O2与水反应后不再有无色气体生成的溶液中加MnO2粉末，有无色气体生成，经检验该气体能使带火星的卫生香复燃。
7.探究实验七
把实验六中得到的混合物过滤，除去MnO2粉末，然后再向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红色且振荡试管红色不褪去。
说明Na2O2和水的反应过程中有一种中间物质并且这种中间物质在MnO2的催化下能分解生成O2。
学生结合实验室制氧气的方法及元素种类守恒定律，分析过氧化钠和水反应的实质。
先发生复分解反应：Na2O2+2H2O= 2NaOH+ H2O2
H2O2分解：2H2O2=2H2O+ O2↑
总反应：2Na2O2+4H2O=4NaOH+ 2H2O+ O2↑
经分析，使红色褪去的物质为H2O2。
8.探究实验八
用玻璃管向包有Na2O2粉末的棉花团吹气，很快，棉花团就剧烈燃烧起来。
这样做学生很感兴趣，因为他们知道吹气可以熄火；但通过这个探究实验他们知道了吹气还可以生火，也就明白了过氧化钠可以和二氧化碳反应。
但是，在多次的教学中，我发现这个实验也存在一定的问题，实验成功率不是太高。
经过分析，我发现，实验不成功是因为我们呼出的二氧化碳气流量不是太大且水汽多，这样水汽将棉花团润湿了，使得实验难以成功。
9.探究实验九
用棉花团包住适量的Na2O2粉末放在一块铁片上，然后在一个干燥管的中间装上适量的CaCl2 固体作干燥剂，干燥管的两端放少量的棉花，将干燥管细口一端对准包有Na2O2的棉花团，用嘴向干燥管粗口端吹气。
因为用了干燥剂，就可以减少和Na2O2接触的二氧化碳中的水汽量，棉花团剧烈燃烧起来，实验成功率大大提高。
笔者结合自己的教学实践，对物质的反应、产物的验证和实验中出现的再生问题设计逐个实验，让学生在更广阔的天地获得更多的知识。
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究过氧化钠与水及二氧化碳反应是一种常见的化学实验，它可以用来探究过氧化钠的性质。
本实验的目的是通过观察和记录反应过程中的现象和现象，了解过氧化钠的化学性质。
以下是该实验的详细步骤和实验记录。
实验材料：1. 过氧化钠(Na2O2)粉末2. 蒸馏水3. 高压玻璃瓶4. 手电筒或激光笔5. 试管6. 蓄电池实验步骤：1. 将过氧化钠粉末加入高压玻璃瓶中。
2. 加入适量的蒸馏水，使过氧化钠完全溶解。
3. 将玻璃瓶口封好。
4. 用手电筒或激光笔照射玻璃瓶底部，观察反应过程中的现象。
5. 将试管倒置在玻璃瓶上方，收集反应产生的气体。
6. 用蓄电池将试管中的气体点燃，观察燃烧现象。
实验记录：实验现象观察记录如下：1. 过氧化钠溶解后，溶液变成无色透明的液体。
2. 照射过氧化钠溶液底部时，溶液中产生大量气泡，气泡从底部向上升。
3. 试管倒置在玻璃瓶上方时，观察到试管中有气体产生，并且气体逐渐充满整个试管。
4. 将试管中的气体点燃后，发出明亮的火焰，并且火焰燃烧时间相对较长。
实验结果分析：根据观察记录，可以得出以下结论：1. 过氧化钠与水反应生成气体，即二氧化碳(CO2)。
2. 二氧化碳气体是产生气泡和充满试管的气体。
3. 通过点燃试管中的气体发现，该气体是可燃的，可能是由于二氧化碳中的氧气与燃烧时所需的火焰提供的燃料反应产生的。
实验结论：根据实验结果分析，可以得出以下结论：1. 过氧化钠与水反应会产生二氧化碳气体。
2. 二氧化碳是一种可燃气体。
过氧化钠的性质
有什么现象发生？
H2O Na2O2气泡，此气 体可使带火星的木条复 燃 反应放热
②
外壁较烫 无色酚酞试液先变红, 后褪色 产生了碱；Na2O2 具有漂白性
③
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
Na2O2既是氧化剂又是还原剂，
O2 是氧化产物 用途：强氧化剂
质量
练习1：在一定条件下，使CO和O2的混合气 体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足 量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，
则原混合气体中O2和CO的质量比是 D (
A.9∶4 B.1∶1 C.7∶6 D.6∶7
)
【科学探究3 】
Na2O2的强氧化性
与SO2：Na2O2+SO2 = Na2SO4 与Na2SO3溶液： Na2SO3 → Na2SO4 Na2O2
（3）先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O （g）的混合物的反应，可视作Na2O2先 与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2 再与H2O发生反应。
• 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
• 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
（4）固体质量关系
• 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
• 2Na2O2 + 2H2+O2 = 4NaOH + O2
•2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 •2Na2O2 + 2CO+O2 = 2Na2CO3 + O2
相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”
过氧化钠化学性质的实验设计
过氧化钠化学性质的实验设计
作者：程丽
来源：《中小学实验与装备》 2016年第3期
湖北省襄阳市第五中学(４４１０００) 程丽
以过氧化钠与水的反应为例,笔者从实验教学目标、实验教学内容、实验教学环境、实验教学过程、实验教学评价５个方面进行实验设计.
１实验教学目标
依据对新课程标准的理解和教材内容的分析,笔者制订的实验教学目标如下.
１．１知识与技能
掌握过氧化钠的化学性质———过氧化钠与水的反应及反应实质、过氧化钠与二氧化碳的反应.掌握固体和液体的取用、过滤等基本实验操作.
１．２过程与方法
学生通过分组实验探究过氧化钠与水的反应,在分析实验现象和对实验现象的表述中发现问题;师生互动探究反应实质;学生通过观察实验现象和用类比归纳的方法得出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式.
１．３情感态度与价值观
培养学生的求实品质、探究意识和创新精神.
２实验教学内容
本实验是过氧化钠与水的反应,在对这个实验的探究中发现并完成了以下２个实验,从而完善了过氧化钠的化学性质.本节课的体系如图１所示.
３实验教学环境
本实验在学校实验室进行,以学生分组实验和教师演示实验的方式呈现教学过程,教学用具如下:
(１)教具:多媒体投影仪、电脑、课件、学案.
(２)实验仪器:试管、药匙、胶头滴管、试管架、小木条、火柴、玻璃棒、滤纸、普通漏斗、带铁圈的铁架台、烧杯、石棉网、铁三角架、镊子、脱脂棉、自制吹气管.
(３)实验药品:Na２O２、蒸馏水、酚酞试液、MnO２、无水CaCl２、无水CuSO４.。
对过氧化钠又一性质的研究
对过氧化钠又一性质的研究作者：袁鸿志来源：《化学教学》2007年第10期文章编号：1005－6629(2007)10－0066－02中图分类号：G632.479 文献标识码：BNa2O2是无机化学中重要的化合物之一，倍受各类考试命题人的青睐，在各种化学试题中均有它的身影出现。
纵观各类试题不难发现：凡是遇到NO、NO2（N2O4）、CO等气体通过Na2O2（s）时，都当作它们不与Na2O2作用来处理，而正确答案果真如此吗？不妨一起来分析一下：1热力学证据查表得[1]（以下数据单位：KJ·mol-1）：△fGmθ[Na2O2(s)] = -447.7 △fGmθ[NaNO3(s)]=-367.1 △fGmθ[NaNO2(s)] = -284.6 △fGmθ[NO2(g)]=-51.5△fGmθ[N2O4(g)]=97.82 △fGmθ [NO(g)]=-86.6 △fGmθ[Na2CO3(s)]=-1044.5△fGmθ [CO(g)]=-137.2对于反应（I）2NO（g）+Na2O2（s）= 2NaNO2（s）；（II）2NO2(g)+Na2O2(s)=2NaNO3(s)；（III）N2O4（g）+Na2O2（s）=2NaNO3（s）；（IV）CO （g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）的△rGmθ分别求得：△rGmθ（I）=-294.7；△rGmθ（II）=-389.5；△rGmθ（III）=-384.32；△rGmθ（IV）=-459.6 ，即说明：这四个反应的△rGmθ均2 资料显示笔者经过查阅无机化学专著（由于一般的基础无机化学教科书无此相关的论述！）得到：（a）CO（g）+Na2O2（s）Na2CO3（s）△H =-515.89KJ·mol-1 [3].[4].（b）NO（g）与Na2O2（s）反应生成NaNO2（s）； NO2（g）、N2O4（g）在140 ℃以下与Na2O2（s）反应生成NaNO3（s）， 140 ℃以上生成NaNO2（s）[4]。
过氧化钠的性质实验
过氧化钠的性质实验
实验演示
操作方法
1、在一干燥的试管里放入一小匙过氧化钠，观察过氧化钠
的颜色。
向试管里加入约3mL水，并用带火星的木条检验产生的气体。
2、用盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，与过氧化钠反应有
氧气生成使带火星的蜡烛复燃.
实验现象
过氧化钠是淡黄色的固体，能与水反应，放出气体使带火星
的木条复燃。
二氧化碳与过氧化钠反应使蜡烛复燃实验结论过氧化钠与水反应产生氧气使木条复燃。
方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
↑
二氧化碳与过氧化钠反应使蜡烛复燃了。
探究过氧化钠的化学性质
探究过氧化钠的化学性质作者：孙克俊来源：《速读·中旬》2017年第12期摘要：钠与氧气反应，产物分别为Na2O（氧化钠）和Na2O2（过氧化钠）。
过氧化钠与二氧化碳，酸，水反应，反应过程中均有氧气（O2）放出。
Na2O2（过氧化钠）与盐酸反应，非常剧烈，产物为NaCl、H2O和O2。
将少量Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2是先和水先反应生成NaOH，和H2。
OH-再与Cu2+反应生成Cu（OH）2沉淀。
Na2O2与FeCl3溶液反应，首先Na2O2与H2O反应，生成NaOH和O2，NaOH与Fe3+离子反应生成Fe（OH）3。
所以先有气泡产生，然后有红褐色沉淀生成。
关键词：过氧化钠；实验探究；供氧剂；强氧化性；漂剂性；杀菌消毒钠在氧气中燃烧有两种情况：一种情况是氧气量不足时：4Na+O2=2Na2O（氧化钠）。
第二种情况是氧气充足时：2Na+O2=Na2O2（过氧化钠）。
过氧化钠不为碱性氧化物，但可以跟二氧化碳，酸，水反应，产物中都有氧气（O2）放出，即：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑，与2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。
探究实验1某淡黄色的固体物质，它的化学性质比较活泼，在通常状况下会与多种物质发生化学反应。
例如，它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，非常剧烈，产物为NaCl、H2O和O2。
探究步骤：a.取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；b.再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。
根据实验现象，回答下列问题：（1）该淡黄色的固体物质中一定含有什么元素，谈谈你的依据是什么？分析：淡黄色的固体物质中一定含有钠和氧两种元素，因为该物质与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2，根据反应前后原子守恒规律可知该淡黄色固体中肯定含有两种元素，即为钠（Na）和氧（O）。
过氧化钠的化学性质详案
过氧化钠的化学性质详案好，同学们上课了。
前面我们学习了过氧化钠的相关性质。
老师现在来考考大家。
看同学们掌握得怎么样。
当实验室的过氧化钠着火时，我们能用水来灭火吗？不能。
为什么呢？因为过氧化钠能与水反应。
是的，因为过氧化钠能与水发生反应，并且产生助燃剂氧气，同时放出大量的热量，会加速过氧化钠的燃烧。
好，现在我请一位同学上台来完成这个反应方程式。
我们来看一下，这们同学写得对不对。
既然我们不能用水来灭火，那我们可以用泡沫灭火器来灭火吗？有的同学说可以，有的同学说不可以。
我们都知道泡沫灭火器能产生二氧化碳，隔绝可燃物与氧气的接触，从而达到灭火的目的。
那么看来泡沫灭火器是可以灭火的。
其实啊，当实验室的过氧化钠着火时，我们不能用泡沫灭火器来灭火。
因为，过氧化钠能与二氧化碳反应。
今天我们主要来学习过氧化钠与二氧化碳的反应。
现在，我们来做实验看过氧化钠与二氧化碳到底生成了什么。
这是一瓶过氧化钠。
大家看到了什么？纸燃烧起来了。
是的，我们看到纸燃烧起来了。
我们知道可燃物燃烧必需满足两个条件，第一个是，，，，第二个。
、、、我们从第一个可以看出这是一个放热反应。
我们从第二个可以看出产生了一种气体，并且这种气体就是氧气。
因为刚刚老师是把过氧化钠包起来的，里面有很少的氧气。
而这个反应燃烧得很剧烈，需要大量的氧气。
而这个反应就刚好提供了燃烧所需的氧气。
除了生成了氧气还生成了什么呢？请位同学上台来.观察，我们可以看见有白色的固体出现。
这个白色的固体就是实验室很常见的碳酸钠。
我们看这瓶过氧化钠，瓶子周围也有白色的固体，那就是因为过氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠的缘固。
好，我们现在写出了这个反应的反应产物。
现在请同学们根据氧化还原反应的判定方法分析，这个化学反应是氧化还原反应吗？是是的，它是氧化还原反应。
我们现在来标化合价。
看来，在这个反应中，反应前后只有氧元素的化合价发生了变化。
这个反应类似于过氧化钠与水的反应。
过氧化钠同时作氧化剂和还原剂。
过氧化钠的性质实验探究
过氧化钠的性质实验探究邱峻一. 过氧化钠与水反应的探究例1. 用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，________________。
过氧化钠跟水反应的化学方程式：_________________，其中还原剂是_______________。
（2）某研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论。
用以验证第一条结论的实验方法是________________。
用以验证第二条结论的实验方法及现象是______________。
（3）实验（2）往小试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。
为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：过氧化钠跟水反应可生成过氧化氢（H2O2），过氧化氢具有强氧化性和漂白性。
请设计一个简单的实验，证明过氧化钠和足量水充分反应后的溶液中有过氧化氢存在。
现有硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、硫酸亚铁溶液、碘化钾溶液、红色布条等，请从中选择试剂，加以验证（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）。
试剂：______________________________。
现象：______________________________。
解析：（1）物质燃烧有两个条件，一是温度达到着火点；二是有氧气等助燃物质存在。
由此进行分析可得出：该反应是放热反应。
反应的化学方程式为，其中Na2O2是还原剂。
（2）本小题实质上是考查氧气的检验、气密性检查等化学实验基本操作方法的应用。
将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃。
将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。
（3）在限定范围内考查学生实验探究能力。
答案多样化，如：硫化钠溶液，溶液变浑浊；红色布条，布条褪色。
注意，在氢氧化钠存在条件下检验过氧化氢，最好不要选用硫酸亚铁、碘化钾等作为试剂。
过氧化钠的性质
过氧化钠的性质过氧化钠是一种无机化合物，化学式为Na2O2，常见于一些工业中。
它具有一些特殊的性质，下面将详细介绍。
首先，过氧化钠是一种具有强氧化性的化合物。
它可以与许多物质发生氧化反应，产生氧气。
例如，过氧化钠与金属反应时，会释放出大量的氧气。
这就使得过氧化钠在一些特定的工业过程中成为必不可少的物质。
它可以用于制造漂白剂、消毒剂等。
除此之外，过氧化钠还可以用作一种强氧化剂，可以在有机合成反应中起到催化剂的作用。
其次，过氧化钠在水中溶解时会产生氢氧化钠。
这是因为过氧化钠在水中会发生水解反应，生成氢氧化钠和氧气。
这也是为什么过氧化钠在溶液中呈碱性的原因之一。
过氧化钠溶液具有一定的碱性，可以与酸反应产生盐和水。
此外，过氧化钠还具有着较高的热稳定性。
在常温下，它可以稳定存在。
但当过氧化钠受到热的影响时，它会分解释放出氧气。
这种分解反应是放热反应，会产生大量的热量，所以在使用过氧化钠时需要小心防止它过热。
过氧化钠的热稳定性使得它在一些火焰试剂中被广泛应用。
除了以上的特性之外，过氧化钠在储存和运输过程中也需要特殊的注意事项。
由于它具有强氧化性，容易与许多物质反应，尤其是有机物。
所以在储存和运输过程中，需要避免它与可燃物接触，以防止事故的发生。
另外，过氧化钠也会受潮而失去活性，所以需要注意保持其干燥。
总的来说，过氧化钠是一种具有强氧化性的无机化合物。
它在一些特定的工业过程中发挥着重要的作用，例如制造漂白剂、消毒剂等。
它的水解性使其呈碱性溶液，在一些化学反应中起到重要的催化剂作用。
然而，由于其具有强氧化性，储存和运输过程中需要特殊注意。
这些特性使得过氧化钠成为化学领域中一个重要的化合物。
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探究过氧化钠性质学案
班级小组姓名课题:过氧化钠性质的探究【学习目标】知识与技能：掌握过氧化钠的性质并能够熟练的运用。
通过对过氧化钠用途的学习来培养学生理论联系实际的能力。
过程与方法：1.Na2O2与H2O、CO2的反应作为引领学生探究未知领域的手段。
2.通过教学设计，授以学生科学的学习方法：实验探究法、类比法。
情感态度与价值观：1.通过讨论，增进交流与表达的意识和严谨求实的科学品质；2.培养学生自主探究与合作学习的精神，分享学习成果的快乐。
【学习重点】过氧化钠的性质。
【学习难点】过氧化钠与水，与二氧化碳反应的原理。
【学习过程】趣味实验一:“滴水生火”探究一：Na2O2与H2O反应过程中能量变化的探究，及其生成物的探究1.提出问题：2.预测：3.设计实验方案：问题一：如何验证反应放热？问题三：如何验证有氢氧化钠生成？4.实验验证并得出结论：探究二：Na2O2与H2O反应后滴加酚酞溶液褪色的原因1.预测：2.设计实验方案：3.实验验证并得出结论：趣味实验二：“吹气生火”【思考】类比着Na2O2与H2O反应的性质，解释一下为什么吹气也能生火？【结论】三．课堂小结四．课堂巩固过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与水反应，常用在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源，还可用作熔矿剂，使某些不溶于酸的矿物分解。
用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
请回答：(1)由实验现象所得出的有关过氧化钠与水反应的结论是：a．有氧气生成；b.____________________________________________。
(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法是：________________________________________________②用以验证结论b的实验方法是：__________________________________________________。