全国中学生化学竞赛预赛专题讲座
化学竞赛专题讲座二：共价粒子的空间构型(分子结构)
化学竞赛专题讲座二、共价粒子的空间构型（分子结构）Lewis 结构 共振论 价层电子互斥模型（VSEPR ） 等电体原理 杂化轨道一、Lewis 结构 共振论1．令共价粒子中所有原子价层电子数为8（H 为2）时的电子总数为n 0，实际各原子价层电子数之和（加阴离子的电荷数、减阳离子的电荷数）为n v ，则：共价键数==(n 0—n v )/2 其中n 0—n v == n s 共用电子数2．依上述要求写出各种Lewis 结构式（以点线式表示），并用形式电荷Q F 对其稳定性进行判断：Q F == n v —n r （孤对电子数）—n s== 某原子所形成的价键数—该原子的单电子数（碳C 为4）8—该原子价电子数a.各原子的Q F 为零的结构最稳定；b.若相邻原子的Q F ≠0时，通常是 ①Q F 要小；②非金属性强（电负性大）的原子Q F ＜0，另一原子Q F ＞0为稳定结构； ③相邻原子的Q F 为同号则不稳定，但N 2O 4例外。
（二）共振论共价粒子若有不只1个相对合理的Lewis 结构式表示，在不改变原子的相对位置时，变换价键表示形式，用 表示，粒子的真实结构看作是这些Lewis 式的“混 合”。
则粒子中的价键特征平均化，且体系能量低于每个共振体的能量。
（三）键级【1】 N 2F 2有三种异构体（已合成了2种）、N 4H 4（H 化学环境完全相同），写出它们的Lewis 式并讨论其稳定性。
N 2F 2 ：N 4H 4：【例2】确定中S —N 键的键长。
因为：n 0 = 6×8 = 48 ， n v = 3 ×6 + 2×5 + 7—1 == 34 所以：共价键数==(n 0—n v )/2 ==(48—34)/2 = 7（一）共价粒子Lewis 结构式每个原子价层电子数达到8（H 为2），即为稳定结构——八隅律电子式（点式）结构式（线式）点线式对原子为8电子构型的粒子的简捷判定式“ ”F N=N F N=N F F F F N=N F N=N F ⊕ 反式 顺式稳定性依次减小H 2N N=N NH 2 H 2N NH 2 N=N N=NH 2N NH 2H N N H —N N —H ⊕ ⊕ ⊕⊕ Cl +S —SN NSCl +S —S N N S⊕+2Cl +S —S N N S⊕+2Cl +S —S N N S⊕ ⊕ Cl +S —S N NS⊕⊕ O O N —N O O ⊕ ⊕ H HN—N H H0 0 中N —N 键的键长＞ 中的N —N 键键长。
高中化学竞赛辅导专题讲座——三维化学3-
▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓ 高中化学竞赛辅导专题讲座——三维化学第三节 正八面体与正方体前文我们学习了正方体与正四面体，现在我们来学习另一种空间正多面体——正八面体。
由于在高中立体几何中并未涉及这种立体图形，使同学们【讨论】顾名思义，正八面体应该有八个完全相同的面，如右图3-1所示，每个面都是正三角形；另外正八面体有六个顶点，十二条棱。
让我们与正方体作一对比，它们都有十二条棱，正方体有六个面（正八面体六个顶点）八个顶点（正八面体八个面），与正八面体的面数和顶点数正好相反，它们是否存在内在的空间关系呢？我们连接正方体六个面的面心形成的是什么空间图形呢？它就是正八面体（能理解了吧！我们也可以将空间直角坐标系xyz 轴上与原点等距的六个点连起来构成正八面体）。
正八面体与正方体都是十二条棱，它们的空间位置显然是不一样的，但它们的十二条棱的棱心的空间位置又如何呢？应该是一样的吧。
先让我们看个例题再讨论吧！ 【例题1】已知[Co(NH 3)6]3＋的立体结构如图3-2所示，其中1~6处的小圆圈表示NH 3分子，且各相邻的NH 3分子间的距离相等（图中虚线长度相同）。
Co 3+位于八面的中心，若其中两个NH 3被Cl －取代，所形成的[Co(NH 3)4Cl 2]+的同分异构体的数目是 ① A 1 B 2 C 3 D 4【分析】正八面体每个顶点在空间是完全等价的，当选定一个顶点后，另五个顶点就在空间形成两种相对的位置，四个是相邻的，一个是相对的，【解答】B 【练习1】SF 6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。
SF 6的分子结构如图3-3所示，呈正八面体型。
如果F 元素有两种稳定的同位素，则SF 6的不同分子种数为 ② A 6种 B 7种 C 10种 D 12种 【讨论】用同位素考察分子的空间结构是一种新方法，也是一种好方法。
高中化学竞赛辅导专题讲座——三维化学
高中化学竞赛辅导专题讲座——三维化学近年来，无论是高考，还是全国竞赛，涉及空间结构的试题日趋增多，成为目前的热点之一。
本文将从最简单的五种空间正多面体开始，及大家一同探讨中学化学竞赛中及空间结构有关的内容。
在小学里，我们就已经系统地学习了正方体，正方体（立方体或正六面体）有六个完全相同的正方形面，八个顶点和十二条棱，每八个完全相同的正方体可构成一个大正方体。
正四面体是我们在高中立体几何中学习的，它有四个完全相同的正三角形面，四个顶点和六条棱。
那么正方体和正四面体间是否有内在的联系呢？请先让我们看下面一个例题吧：【例题1】常见有机分子甲烷的结构是正四面体型的，请计算分子中碳氢键的键角（用反三角函数表示）【分析】在化学中不少分子是正四面体型的，如CH4、CCl4、NH4＋、 SO42－……它们的键角都是109º28’，那么这个值是否能计算出来呢？如果从数学的角度来看，这是一个并不太难的立体几何题，首先我们把它抽象成一个立体几何图形（如图1-1所示），取CD中点E，截取面ABE（如图1-2所示），过A、B做AF⊥BE，BG⊥AE，AF交BG于O，那么∠AOB就是所求的键角。
我们只要找出AO（=BO）及AB的关系，再用余弦定理，就能圆满地解决例题1。
当然找出AO和AB的关系还是有一定难度的。
先把该题放下，来看一题初中化学竞赛题：【例题2】CH4分子在空间呈四面体形状，1个C原子及4个H原子各共用一对电子对形成4条共价键，如图1-3所示为一个正方体，已画出1个C原子(在正方体中心)、1个H原子(在正方体顶点)和1条共价键(实线表示)，请画出另3个H原子的合适位置和3条共价键，任意两条共价键夹角的余弦值为①【分析】由于碳原子在正方体中心，一个氢原子在顶点，因为碳氢键是等长的，那么另三个氢原子也应在正方体的顶点上，正方体余下的七个顶点可分成三类，三个为棱的对侧，三个为面对角线的对侧，一个为体对角线的对侧。
初中化学竞赛辅导专题讲座
A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③
5．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是：(
液面高度不变 弹簧夹 弹簧夹 水柱 上 下 移 动 , 两 端 液 面 水 平 弹簧夹
)
橡胶管
A B C D 6.托盘天平调零后，在左盘衬纸上置氧化铜粉末，右盘衬 纸上置1个5 g砝码，游码标尺示数如下，此时天平平衡。 则被称量的氧化铜质量为 ( )
铁片
）
稀盐酸 石灰石
A. 称量NaOH
(2009竞赛选拨 )
B. CO2性质检验
C. 添加酒精
D. 制取CO2并验满
15．在探索地球上生命的起源活动中，美国科学 家米勒做了一个著名的实验，他模拟原始大气的成份将甲 烷、氨、氢和水蒸气混合，放人真空的玻璃仪器中进行实 验。一个星期后，他惊奇地发现仪器中果然有数种氨基酸 生成。你从米勒的实验中能得出的结论是 （ ） A. 一定发生了化学变化 B．没有发生化学变化 C. 无法判断是否发生了化学变化 D．一定没有发生物 理变化”
A．8．3 g
B．7．7 g
C．3．3 g
D．2.7 g
7. （07年竞赛）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相 同。下图中A、B、C、D、E是一些保存药品的试剂瓶. 请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内。 (任填三空)
① NaOH 溶液 ②浓硫酸 ③Na2C03溶液 ④白磷 ⑤大理石 ⑥酒精 ⑦浓硝酸 ⑧锌粒 ⑨硝酸银
23.（06年全国）某单位曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝 酸钠外貌酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下： 亚硝酸钠（NaNO2） 易溶，在15℃时溶解 度为81.5g 271℃ 320℃会分解，放出 有臭味的气体 氯化钠（NaCl） 易溶，在15℃时溶 解度为35.8g 801℃ 1413℃ 无反应
高中化学竞赛专题讲座教案
高中化学竞赛专题讲座教案
主题：化学竞赛的基本知识和应试技巧
目标：通过本次讲座，学生将掌握化学竞赛的基本知识，了解常见的应试技巧，提高应试能力。
一、引言（5分钟）
介绍化学竞赛的重要性，激发学生对化学竞赛的兴趣。
二、化学竞赛的基本知识（15分钟）
1. 化学竞赛的类型及要求
2. 常见的竞赛题型和题材
3. 竞赛题目的难易度和分值分布
4. 常见的竞赛规则和注意事项
三、化学竞赛的应试技巧（20分钟）
1. 如何阅读和理解竞赛题目
2. 如何解答选择题和计算题
3. 如何运用化学知识和思维方法解答主观题
4. 如何高效备考和应对考试压力
四、实例分析与练习（20分钟）
结合真实的竞赛题目，分析解题思路和方法，引导学生进行练习和应用。
五、答疑与交流（10分钟）
学生对化学竞赛相关问题进行提问，老师进行答疑解惑，促进学生之间的交流与分享。
六、总结与展望（5分钟）
总结本次讲座的内容和收获，展望未来在化学竞赛中取得更好的成绩。
教学方法：讲授结合互动，理论联系实际，案例分析与实践操作相结合。
课后作业：学生自主复习，完成相关练习题目。
评价方法：学生的课堂参与度、讲座笔记、课后作业完成情况。
教学反思：通过本次讲座，希望学生能够了解化学竞赛的基本知识和应试技巧，提高应试能力，为参加化学竞赛做好充分准备。
高中化学竞赛培优教程专题讲座
高中化学竞赛培优教程专题讲座。
【高中化学竞赛培优教程专题讲座】1. 简介在高中教育阶段，化学是学生们学习的重要科目之一。
为了加强学生的化学学习能力，促进对化学知识的深入理解和掌握，许多学校组织和举办化学竞赛培优教程专题讲座。
本文将就此主题展开深度和广度的探讨，以帮助读者更全面地理解和认识高中化学竞赛培优教程专题讲座。
2. 竞赛内容及要求高中化学竞赛培优教程专题讲座的内容涵盖了高中化学课程的基础知识和高阶拓展内容，包括但不限于化学公式推导、反应机制解析、实验数据分析等。
竞赛对学生的理论知识和实际应用能力都有较高的要求，要求学生具有深厚的化学基础，并能运用所学知识解决实际问题。
3. 培训形式及方法为了帮助学生更好地备战化学竞赛，培优教程专题讲座采取多种形式和方法进行培训。
其中包括课堂讲授、实验模拟、习题训练以及与老师的一对一答疑等。
这样的多元化培训形式可以更好地激发学生的学习热情，提高学习效果。
4. 重点难点分析在化学竞赛培优教程专题讲座中，老师们会重点针对学生容易混淆和不理解的知识点进行讲解和强化。
化学反应动力学、化学平衡、有机化学反应机理等都是比较难懂的内容。
通过深入浅出的讲解，老师可以帮助学生理清这些重难点的知识，提高学生的学习效率。
5. 学习策略及方法在进行化学竞赛培优教程专题讲座的学习过程中，学生们需要有一定的学习策略和方法。
首先要扎实掌握基础知识，其次要注重学习方法的灵活运用，最后要有耐心和毅力，不断进行反复训练和实践，才能取得更好的成绩。
6. 个人观点及总结对于高中化学竞赛培优教程专题讲座，我个人认为其对学生的学习能力和专业知识积累都有一定的帮助。
通过参加竞赛培优教程专题讲座，学生们可以更加全面地认识和理解化学知识，拓宽自己的学术视野，培养自己的分析和解决问题的能力。
化学竞赛培优教程专题讲座对于学生的成长和发展都有着积极的意义。
通过以上对高中化学竞赛培优教程专题讲座的介绍和分析，相信读者对该主题已有了更加深入和全面的理解。
全国中学生化学竞赛预赛专题讲座
全国中学生化学竞赛预赛专题讲座第一讲差量法例1、用氢气复原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，那么参加反响CuO的质量是多少克？例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反响的铁的质量？例4、同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，那么原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反响，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、8克2、7∶53、11.2克4、8∶7 7∶235、82.2%练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？练习2、同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，那么原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反响完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反响后生成的CO2及原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反响后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的以下固体中，分别参加等质量的稀硫酸(足量)至反响完毕时，溶液质量最大的是()A FeB AlC Ba(OH)2D Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中参加足量的铁屑m克，反响完全后，过滤称量剩余固体为m克，那么原混合溶液中CuCl2及FeCl3物质的量之比为()(高一试题)A 1∶1B3∶2 C 7∶ D 2∶7练习7 P克结晶水合物A•nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为()Ａ18Pn/(P—q) B 18Pn/q C18qn/P D18qn/(P—q)答案：1 、96% 5、A 6 、C7、A第二讲平均值法例题：1一块质量为4克的合金，及足量的盐酸反响，产生0.2克氢气。
解读全国高中学生化学竞赛初赛课件
ABC D EF GHIJKLM NOPQ R S
TU
－A
BC D EF GHIJKLM NOPQ R S
TU
21种氨基酸的原料库
20种氨基酸的原料库
减去A用20种氨基酸进行组合化学实验得到的三肽库中若无活性肽， 证实A是活性三肽的组分。
设活性三肽的组成为AAA, 无论第几次实验是减去A的， 必须进行21次实验方可证实这个假设。
化学竞赛中的数学建模题
2001 年 初
赛第11-4题：
假设某氯化
钠颗粒形状
为立方体， 设边长为氯化钠晶胞边长的 n 倍
边长为氯化
n=1 总原子数=33 非表面原子=1
钠晶胞边长
n=2 总原子数=53=(2n+1)3 非表面原子=(2n-1)3
的10倍，试
估算表面原 总原子数 ＝(2n+1)3 体内原子数＝(2n-1)3
问：需要加入多少毫升 中性?
0.100
mol/L的
H2SO4 才能使溶液呈
答案要点：
氢气：0.0893 mol 氯气: 0.0705 mol
得到 HCl 0.141 mol
80.0 mL 9.00% NaOH 溶液质量 88.0 g
含 NaOH 0.198 mol
吸收 HCl 气体后剩余 NaOH 0.057 mol
表中[C4mim]是1-(正)丁基-3-甲基咪唑正一 价离子的代号，“咪唑”的结构如右图所示。
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全国中学生化学竞赛预赛专题讲座第一讲差量法例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、8克2、7∶53、11.2克4、8∶7 7∶235、82.2%练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2及原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时，溶液质量最大的是()A FeB AlC Ba(OH)2D Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2及FeCl3物质的量之比为()(高一试题)A 1∶1B3∶2 C 7∶ D 2∶7练习7 P克结晶水合物A•nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为()Ａ18Pn/(P—q) B 18Pn/q C18qn/P D18qn/(P—q)答案：1 、96% 5、A 6 、C7、A第二讲平均值法例题：1一块质量为4克的合金，及足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。
则该合金的组成可能为( )A Fe MgB Fe AlC Fe ZnD Mg Al2测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50% 。
则M气体可能是( )A CO2B N2OC SO2D SO33某硝酸铵(NH4NO3)样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是()A (NH4)2SO4B CO(NH2)2C NH4HCO3D NH4Cl4有Zn和另一种金属组成的混合物4.5克，及足量的盐酸反应，放出所氢气0.2克，则另一种种种金属可能是()A AlB MgC ZnD Cu5有5.85克NaCl样品(其中有少量下列某盐)，当它跟足量的硝酸银溶液充分反应，得到14.4克氯化银沉淀，则可能混有的盐(山西省中考)( )A CaCl2B KClC BaCl2D MgCl26今取12.7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是()A KClB NaClC ZnCl2D BaCl2答案：1：A B2：B3：B4：A B 5 A D 6 B练习题：1测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A MgOB Na2OC CO2D SO22有两种金属组成的合金6.8克及足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为：()A Al MgB Na FeC Al CuD Mg Zn3测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种：()A NH4ClB CO(NH2)2C NH4HCO3D (NH4)2SO44两种氧化物的混合物共5.6克跟足7.3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是：A MgO和ZnOB CaO和CuOC MgO和CuOD CaO和MgO5现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3，应加入下列哪种溶液A PH=0的溶液B PH=7的溶液C PH=14的溶液D PH=5的溶液6把70%的硝酸(密度为1.44克/立方厘米)加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数A 等于35%B 小于35%C 大于35%D 无法判断答案：1：C 2：CD3：B第三讲离子守恒法例1 某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克(29.25克)例2 向一定量的Fe(OH)2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体(不含结晶水)多少克(15.2克)例3 现有不纯的金属M(含有不溶于水也不溶于酸的杂质)，取该金属样品4.0克，投入19．45 克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属及盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？( 97.25%)例4 取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，(不含结晶水)，求生成氢气多少克？[(N—M)/48 克]练习1 有一部分变质的KOH样品，含H2O：7.62%；K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体(不含结晶水)多少克(34.8克)练习2 向一定量的Mg(OH)2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体(不含结晶水)多少克？(95克) 练习 3 把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克(48克)练习4 将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52.5%，则样品中金属R的质量分数为多少(88%)第四讲化学及社会一、化学史(一) 填空题：1．我国发明较早，世界闻名的化学工艺有黑火药、_________、________、__________等2．黑火药是我国古代重大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定质量比混合在密闭容器里引燃爆炸，生成硫化钾、碳的最高价氧化物以及氮气这个反应的化学方程式是______________________________。
3、宋朝初期，我国已将湿法炼铜应用于生产，其反应的化学方程式是________________。
4、明末宋应星所箸的《天工开物》中，记载了我国古代炼锌的方法。
用炉甘石(主要成分是ZnCO3)和木炭混合加热。
加热时炉甘石分解成氧化锌，氧化锌用碳还原成金属锌。
试写出有关反应的方程式：⑴____________________________⑵______________________________________5、英国戴维是发现元素最多的化学家，他在19世纪初发现和分离了硼( )钠( )、钾( )、钙()、镁( )、锶( )、钡( )这七种元素，促进无机化学的迅速发展，试在括号内填上相应的元素符号。
(二)选择题：6．我国是四大文明古国之一，化学工艺发展较早，其中炼钢最早是()A 商代B 春秋战国C 战国晚期D 秦朝7、通过实验得出“空气是由氧气和氮气组成的”这一结论的科学家是( )A 普利斯特里B舍勒 C 卡文迪许 D 拉瓦锡8、1965年我国率先合成结晶牛胰素，这种物质属于()A 糖类B 酯类C 蛋白质D纤维素9、我国著名化学家侯德榜刨立了举世闻名的“侯氏制碱法”此发明是在()A 1923年B 1938年C 1943年D 1926年10、下列科学家的国籍及主要成就，请将有关内容用线连起来：A 法国⑴汤姆逊 a 提出分子概念B 英国⑵阿佛加德罗 b 较早使用天平C 意大利⑶舍勒 c 原子学说D 瑞典⑷拉瓦锡 d 发现电子E 美国⑸道尔顿 e 最早制得氧气11、下列说法不正确的是( )A 火药是唐代发明的，后经印度传入阿拉伯，欧洲。
B 酿酒是我国最早发明的有机化学工艺之一起源于夏朝初期比外国早400年．C 中国西汉时期开始用煤炼铁，明代已能用煤制焦炭，西汉时先后发现和利用了天然气、石油。
D 古代炼丹术完全是腐朽的毫无积极意义。
12、以下叙述错误的是()A 门捷列夫发现了元素周期律。
B 中国西汉时最早发明造纸。
C 拉瓦锡首先发现氧气。
D 1898年居里夫人发现了放射线。
二、化学及环境(一)填空题：13、环境污染主要包括()污染等A 大气和土壤B 水和食品C 噪声D 以上全包括14、下列大气污染物中能及人体中血红蛋白质结合而引起中毒的气体是( )A SO2B CO2C NO2D CO15、为了保护环境，防止污染大气，燃烧下列燃料中最理想的是()A 洒精B 氢气C 汽油D 硫化氢16、汽车尾气中污染空气的是()①CO②CO2③NO④铅的化合物A①②B①③C③④D①③④17、大气层中臭氧的主要作用是( )A 吸收CO2B 吸收红外线C 补充O2D 吸收紫外线18、当今大量致冷剂的使用和排放，使大气臭氧层受到严重破坏，这种致冷剂是( )A 干冰B 液氧C液氮D氟里昂19、“温室效应”是因为大气中( )A SO2增加B CO2增加C NO2增加D烟尘增加20、“酸雨”的形成主要由于( )A 汽车排放大量尾气B 森林遭乱砍滥伐，破坏生态平衡。
C 工业中大量燃烧含硫燃料D 大气中二氧化碳含量增高。
21、“酸雨”的主要成分是( )①硫的化合物②硫酸③硫酸盐④硫化物⑤碳的氧化物Ａ①②⑤Ｂ①②③Ｃ②③④Ｄ②③⑤22、酸雨对土壤、森林和建筑物都有破坏腐蚀作用，通常是指()A pH＜3.6B pH＜4.4C pH＜5.6D pH＜723、有人将工业用盐当作食盐使用而引起中毒现象，该工业用盐对人有致癌作用，这种盐的化学式是( )A MgCl2B KClC NaNO2D MgSO424、下列八种物质：①硝铵②硫铵③氯化钾④四氯化碳⑤氯酸钾⑥汽油⑦电木⑧火棉其中可列入“易燃易爆”物品，而不准旅客携带上火车的是( )A①⑤⑥⑧B①④⑤⑥⑦⑧C④⑥D全部25、左图所示的标志是()A 爆炸品B易燃品C 易碎品D 剧毒品26、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有A 汞化物有害物质B 砷化物C 铜盐有害物质D 铅的有害物质27、把氢气作为新型燃料，具有的突出优点是()A 在自然界里大量存在氢气B氢气轻，便于携带C 燃烧氢气污染少D氢气燃烧发热量高28、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施是()A 喝大量蒸馏水B喝大量盐水C 喝大量鸡蛋清D喝大量葡萄糖水29、下列物质用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败的是( )A 洒精B 食盐C 醋酸D 硝酸钾30、在食品中的某些元素含量偏高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的含量最高标准有极严格规定，这些元素①Na②Mg ③As砷④Cd镉⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Cu ⑩K中的()A ⑥⑦⑧⑨B②④⑥⑧ C ③④⑦⑧D②④⑥⑦⑧31、水污染主要来自：①工农业生产中废水、废液的任意排放，②雨水和土壤接触。