高中化学实验——喷泉实验
高中化学氨气喷泉实验具体操作
高中化学氨气喷泉实验具体操作
高中化学氨气喷泉实验的具体操作如下:
1.按图组装仪器。
2.检查装置气密性:关闭止水夹1和2,打开止水夹
3.双手紧握图底烧瓶，若小烧杯中有气泡产生。
则证明装置气密性良好。
3.锥形瓶内放入适量的干燥氧化钙。
在分液漏斗内装入浓氨水，大烧杯内装入三分之二容积的蒸馏水，小烧杯内装约20 mL左右蒸馏水，并分别滴入几滴酚酞，最后固定好装置。
4.向锥形瓶中依次加入适量固体NaOH和浓氨水，迅速将步票1中连好的装置与锥形瓶连接，调节三通活塞，使锥形瓶与图底烧瓶气流相通。
锥形瓶中固体NaOH溶于水放热。
使氨气在水中溶解度减小，而且溶于水的NaOH会电离出氢氧根离子，体系中氢氧根离子浓度增大会破坏氨水的电离平衡，从而使氨气逸出至图底烧瓶中。
5.待反应进行一段时间，园底烧瓶收集足量氨气后，调节三通活塞，使锥形瓶与大气相通。
6.轻轻挤压胶头滴管，使滴有酚酞的水进入烧瓶，瓶中氨气迅速溶于水，烧瓶内压强蓀减，尖嘴管将锥形瓶中溶液倒吸入烧瓶，从而形成美丽的红色喷泉。
以上是高中化学氨气喷泉实验的具体操作步骤，供您参考。
请注意严格按照步骤进行操作以保证实验的安全和成功。
氨气喷泉实验课件-高一人教版(2019)化学必修第二册
3 氨气性质与制取
氨气不同颜色的喷泉实验方案
烧杯内 胶体滴管中吸取 烧杯中液体 气体 的物质
滴入酚酞的水
滴入紫色石蕊的水
NH3
水
滴入甲基橙的水
FeC13溶液
Pb (NO3) 2溶液.
形成颜色
红色 蓝色 黄色 红褐色 白色
3 氨气性质与制取
氨气的实验室制法
1.铵盐与碱作用制备氨气。一般使用氯化铵和氢氧化钙制 备。化学方程为:2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O
4 反复操作
5~10mL浓氨水可以用于200mL烧瓶演示7～8次，很方便用于多班教学演示。
6 注意事项
①盛气体的烧瓶必须干燥，否则甁中有液体，会使瓶口留下 空气，形成的喷泉压力不大(喷泉"无力") ②气体要充满烧瓶; ③烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性) ④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。
氨气喷泉实验
人教版必修第二册第五章第二节 --氮及其化合物
目录
CONTENT
01教材的地位与作用 02 实验目的和重难点 03 氨气性质与制取
04 喷泉实验 05 喷泉改进实验 06 注意事项
1 教材的地位与作用
本节内容位于高中化学人教版必修第二册第五章第 二节中与氨有关的喷泉实验。喷泉实验是中学化学 的一个重要性质实验，也是一种自然现象。它的实 验现象，实验原理以及由此得出的氨的物理性质历 年来在高考中出现的频率都比较高。
喷泉实验步骤 制取氨气→喷泉实验
3 氨气性质与制取
喷泉实验方案
烧杯内气体 NH3 HCl C12 CO2 H2S SO2 NO2
胶体滴管中吸取的物质 水 水 NaOH溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 水
高考化学实验：氨气的喷泉实验
2019高考化学实验：氨气的喷泉实验学习是一个循序渐进的过程，需要同学们不断的学习和努力。
查字典化学网提供了高考化学实验：氨气的喷泉实验，希望能帮助大家更好的复习所学的知识。
实验用品：塑料瓶(矿泉水瓶或可乐瓶)、小试管、橡皮筋、尖嘴玻璃管、短玻璃导管、烧瓶、橡胶管、橡皮塞(双孔两个);浓氨水、氢氧化钠固体、酚酞试液、水。
气体的收集：利用浓氨水的挥发性，在浓氨水中加入氢氧化钠固体(或生石灰)，氢氧化钠固体溶于浓氨水中放出热量，加速了浓氨水的挥发，迅速放出氨气。
实验操作及现象：①将小试管用橡皮筋固定在尖嘴玻璃管上，塑料瓶中加入适量水，滴入酚酞，振荡。
②按上图一安装好实验装置，双手紧握烧瓶检验装置的气密性。
③在小试管中加入适量的浓氨水、氢氧化钠固体(或生石灰)，迅速伸入烧瓶内，重新安装好装置，观察现象。
可以看到小试管中有气泡放出，烧瓶中空气由D处橡胶管排出，烧瓶中空气排完，D处用夹子夹住，多余的氨气会由尖嘴导管排入塑料瓶中，溶于水后便可观察到瓶中酚酞试液变红色。
④反应完毕，用一只手的食指按住瓶塞上的短玻璃管C处，另一只手挤压塑料瓶，使少量的水进入烧瓶，即可形成美丽的喷泉。
通过堵住C处手指的控制，可调节塑料瓶中进气量，使之产生一定的负压，这样可控制喷泉的大小，延长喷泉持续的时间，突出了实验现象。
实验优点：①把气体的收集和喷泉实验的装置连成一个整体，无需事先收集氨气，操作简单、易于进行，实验成功率高。
②可节约时间和药品，整个实验可在5 min内完成;药品用量少，实验可向微型化方向发展。
③喷泉可随意控制，延长持续时间、突出了实验现象。
注意事项：①所加药品的量需以上就是由查字典化学网为您提供的高考化学实验：氨气的喷泉实验，祝你高考拿高分，鲤鱼跳龙门!加油!。
氨气性质的探究——喷泉实验教学设计
高中化学组张玲
【三维目标】
知识与技能：①掌握NH3的性质，及其制备方法；
②了解喷泉的形成原理及实验的成功关键因素；
过程与方法：①通过对喷泉成因的探究来认识NH3的性质；
②通过对NH3喷泉分析来了解喷泉形成关键因素；
情感态度与价值观：通过实验探究的参与，进而形成科学探究的思维。
学生观察实验过程及其现象，并小组讨论，产生现象的原因。然后分组汇报，最后教师与学生共同分析，得出结论。
通过学生小组间的互相质疑与学习，来提升学生的认知能力。
教师总结并完善学生成果。将结果通过板书来呈现给学生。
【板书】氨气极碱式气体；
这个实验靠的是内外压强差。所以这个实验的关键在于气密性。
气。
（过程中老师操作，学生观察，在验满的时候要动作明显并有语言表达）
大家来看，这个烧瓶里边现在充满了氨气。结合我的制取与收集过程，大家来说说氨气具有哪些性质。
度，因为老师是用向下排空气法收集的。
氨气是无色的。
（也许会有学生提出氨气显碱性）
让学生自己去观察并得出结论，从而培养学生的观察与总结能力。
教师总结学生的结论，并板书。
喷泉实验是利用氨气的性质发明的。那还有没有其他的装置来验证氨气的性质呢？大家下来开动脑筋，自己发明一个可以验证氨气性质的实验。
下面我要用这瓶氨气来做一个有趣的实验，大家认真观察并记录实验现象。想一想为什么会产生怎样的现象。小组讨论，并汇报成果。
培养学生观察现象，分析问题的能力。通过小组合作来提升学生合作意识。
【演示实验】
干燥的圆底烧瓶里充满了氨气，用带有玻璃罐和滴管（滴管里预先吸入水）的橡皮塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯，向烧杯中的水里滴几滴酚酞。轻轻挤压滴管，使其中水进入烧瓶。产生美丽的喷泉。
高中化学喷泉实验试讲教案
高中化学喷泉实验试讲教案
实验目的：通过观察化学反应过程，了解溶液间的反应和产生的新物质，并观察其产生的
现象。
实验原理：本实验通过将两种溶液混合，使其发生化学反应，产生气体或液体喷出的现象。
实验材料：漏斗、试管、烧杯、小瓶、硫酸、氢氧化钠、迷你喷壶、水、硫酸铜
实验步骤：
1. 将硫酸铜与水按1:1的比例混合在小瓶中，制备好硫酸铜溶液。
2. 将硫酸铜溶液倒入迷你喷壶中。
3. 在漏斗中倒入适量的氢氧化钠溶液。
4. 将迷你喷壶和漏斗放在试管中，漏斗的口向下。
5. 缓慢将氢氧化钠溶液倒入迷你喷壶中，观察并记录喷液的现象和变化。
实验注意事项：
1. 在实验过程中，避免直接接触强酸和强碱溶液，避免溅出导致伤害。
2. 实验结束后，及时将残余溶液倒掉，清洗实验器材。
实验效果展示：
1. 当氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合时，产生气体并喷涌喷出，形成美丽的蓝色化学喷泉。
2. 反应过程中产生的气体会产生气泡状的效果，气泡会不断冒出，并且整个实验器材中弥
漫着浓烈的化学反应气味。
实验延伸：
1. 可以尝试不同浓度的硫酸铜和氢氧化钠溶液进行实验，观察不同的化学反应现象。
2. 可以探究实验中产生的气体是什么气体，并通过气体性质的特点来判断其成分。
3. 可以尝试用其他金属离子和碱性离子进行实验，观察其产生的不同喷涌效果和颜色变化。
人教版高中化学必修二《氨溶于水的喷泉实验,铵根离子的检验》实验报告
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实验优点
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氨溶于水的喷泉实验铵根离子的检验
%0*解析+由于氨极易溶于水%当少量水进入盛有氨的烧瓶会使烧瓶内压强迅速减小且小于大气 压%使滴有酚酞的水喷入烧瓶形成喷泉%1(4说法正确-由于氨水有弱碱性%从而使酚酞由无色变为 红色%2说法正确-氨水不稳定%受热易分解放出氨%从而使碱性减弱%故滴有酚酞呈红色的氨水受热 后红色变浅或褪去%3说法错误'故选 项3 '
交流心得 实验结论
实验现象 实验现象
分析原因及可能得出的结论
分析原因或写出离子方程式
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%0氨为什么能形成喷泉& 其他气体可以吗& 常见的能形成喷泉的物质组合有哪些&
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)
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(0氨的喷泉实验成功的关键点是什么& 若该实验失败了%原因可能有哪些&
!0除了湿润的红色石蕊试纸%还可以用什么方法检验:6! 的生成&
30加入碱溶液%加热%滴入酚酞溶液
40加入浓:9.6 溶液%加热%将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
'0下列关于氨的叙述中%错误的是
#!!$
10氨易液化%因此可用作制冷剂
20氨易溶解于水%因此可用来做喷泉实验
30氨极易溶解于水%因此氨水比较稳定#不易分解$
40氨溶解于水显弱碱性%因此可使酚酞溶液变为红色
9 +
3.(!J%因此该氮肥应该是碳酸氢铵'故选 1项'
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*答案+1
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+,DE ))))))))))))))))))))))))))))
喷泉化学实验报告
1. 了解喷泉实验的原理及操作步骤。
2. 通过实验观察氨气溶解于水时的喷泉现象，加深对气体溶解度的认识。
3. 掌握喷泉实验中气体收集、溶解等基本操作。
二、实验原理喷泉实验是利用气体在水中溶解度不同，产生压强差，使液体从下向上喷出的现象。
本实验以氨气为例，氨气溶解于水时，烧瓶内压强减小，导致外界大气压将水压入烧瓶内，形成喷泉现象。
三、实验器材1. 烧瓶（500mL）2. 双孔塞3. 胶头滴管4. 直导管（长）5. 氨气6. 水槽7. 酚酞试液四、实验步骤1. 将烧瓶固定在铁架台上，将双孔塞塞入烧瓶口，一个孔插入直导管，另一个孔插入胶头滴管。
2. 检验装置气密性，确保无泄漏。
3. 将烧瓶底朝上，导管朝下，导管插入水槽中。
4. 将氨气通入烧瓶中，直至烧瓶内充满氨气。
5. 挤压胶头滴管，将水挤入烧瓶中，观察喷泉现象。
6. 若在烧杯中加入酚酞试液，喷出的水呈红色，说明氨气溶解于水后形成碱性溶液。
1. 当氨气通入烧瓶中时，烧瓶内气体颜色逐渐变深，表明氨气充满烧瓶。
2. 挤压胶头滴管，水被压入烧瓶，形成喷泉现象。
3. 若在烧杯中加入酚酞试液，喷出的水呈红色。
六、实验结果与分析1. 实验结果表明，氨气溶解于水时，烧瓶内压强减小，导致外界大气压将水压入烧瓶内，形成喷泉现象。
2. 实验中，氨气溶解于水后形成碱性溶液，使喷出的水呈红色。
七、实验讨论1. 喷泉实验中，气体收集、溶解等操作注意事项有哪些？答案：注意事项包括：确保装置气密性；收集气体时，导管应插入烧瓶底部；溶解气体时，应避免气泡产生。
2. 影响喷泉实验效果的因素有哪些？答案：影响喷泉实验效果的因素包括：气体的溶解度、烧瓶内气体的压强、水的压力等。
八、实验结论本实验成功观察到氨气溶解于水时的喷泉现象，验证了气体溶解度与喷泉实验的关系。
通过实验，加深了对气体溶解度的认识，掌握了喷泉实验的基本操作。
人教版高中化学喷泉实验
喷泉实验面面观[问题探究]1．形成喷泉的原理形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。
当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时，瓶内气体大量减少，压强降低，外界的大气压将液体压入烧瓶内，如此持续，最后液体将充满烧瓶。
2．常见喷泉的形成主要有以下两类(1)极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉；(2)酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。
3．喷泉实验成功的关键(1)盛气体的烧瓶必须干燥；(2)气体要充满烧瓶；(3)烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)；(4)所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。
4．常见的喷泉实验装置喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷，为此可设计多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷、生成气体、发生气体体积减小的反应等)来使喷泉产生。
装置Ⅱ：挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。
装置Ⅲ：去掉了胶头滴管。
打开止水夹，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉。
(开放性问题，或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水)装置Ⅳ：在锥形瓶中加入能产生气体的物质，使锥形瓶内气体的压强明显增大，将液体压入烧瓶而产生喷泉。
装置Ⅴ：在水槽中加入使水温度升高的物质，致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。
装置Ⅵ：烧瓶中通入H2S(或SO2)，然后通入SO2(或H2S)，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液喷到烧瓶内。
[当 场 指 导]【典例】 (2013·涪陵区模拟)右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )。
A ．CO 2(NaHCO 3溶液)/无色喷泉B ．NH 3(H 2O 中含酚酞)/红色喷泉C ．H 2S(CuSO 4溶液)/黑色喷泉D ．HCl(AgNO 3溶液)/白色喷泉【应用】 下列图示是某学习小组设计的制取氨气并利用氨气进行喷泉实验的装置示意图。
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实验专题之四喷泉实验
一. 关于喷泉实验
氨气的喷泉实验是一个很基础也很有趣的演示实验,高考也经常考查与喷泉实验有关的知识,并且考查的内容越来越新颖多样。
喷泉实验利用氨气在水中溶解度很大（体积比1：700），在短时间内烧瓶内气压减小，从而使外界大气压大于瓶内气压，在打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。
基于喷泉实验汇总的问题主要有以下几个：
(1)这个喷泉实验的原理跟生活中见到的喷泉原理一样吗？不一样的话，能否将生活喷泉的原理搬到化学实验中？
(2)老师在课堂演示时有时会出现实验失败，到底是什么原因导致的？有什么方法可以提高实验的成功率？
(3)除了形成单一的红色喷泉，能不能形成其他颜色的喷泉呢？如果可以要选用什么药品？能不能设计出彩虹般的喷泉？
(4)作为喷泉实验原料气的溶解度应是多少？难溶或不溶性气体能否形成喷泉？
(5)喷泉实验的装置如何进行改进和创新？能不能设计出双喷泉甚至三喷泉？
(6)实验中有哪些因素会对喷泉的效果有影响，如导管的高度，实验时的温度，吸收液的温度等等？
由此拟定研究方向：①化学喷泉与生活喷泉的联系；②喷泉实验的改进研究；③彩色喷泉的探究。
让学生自由选择研究方向，设计实验对相关内容进行探究。
二.生活喷泉与化学喷泉
课堂上演示的喷泉实验，是减小烧瓶内气压并在外界大气压的作用下，形成喷泉。
而广场上多姿多彩的喷泉原理是增大内部气压，在正常大气压下形成喷泉，原理与火山喷发类似。
于是，本课题将生活中形成喷泉的原理在实验室进行模拟。
实验一：利用MnO2加快H2O2分解氧气，加大烧瓶内压强，在空气中形成喷泉
H2O22H20+O2
图1 图2
步骤：
1、先关闭导管上的止水夹，向烧瓶中放入MnO2，分液漏斗中装H2O2,快速塞紧胶塞，打开分液漏斗，使烧瓶中快速聚集氧气，气压增大；
2、在一段时间后，打开止水夹，烧瓶中的水受到高压而喷出，在导管的出口处形成喷泉。
（装置如图1所示）
实验二：加热氨水使烧杯内压强增大从而形成喷泉
NH3·H2O H2O+NH3↑
步骤：
1、先关闭止水夹，向盛有浓氨水的烧瓶进行加热，使浓氨水分解成氨气和水；
2、待瓶内气体大量聚集后，气压增大到一定程度时打开止水夹，让液体顺导管喷出，形成喷泉。
（装置如图2所示）
三．喷泉实验的改进和创新
课本里的喷泉实验形成的喷泉只持续一小会儿，无法让这美丽的瞬间持久，并且只有一个喷泉，形式单一。
于是，本课题根据该实验原理，设计新的装置，达到感官上的突破。
课题由2个小组完成，一个小组负责研究和设计出持久性喷泉；一个小组设计出双喷泉，让喷泉实验更精彩。
图3 图4
1.形成持久性喷泉
步骤：
1）制备一烧瓶的O2、如图3组装装置；
2）用放大镜聚焦使磷燃烧，消耗氧气；
3）烧瓶内压强减小，H2O2溶液进入烧瓶中形成喷泉，H2O2溶液与MnO2反应再生成O2，如此不断进行；
4、当溶液到达一定程度时，打开止水夹，使水流下。
2.喷烟和双喷泉实验
步骤：
1）制取一烧瓶氨气和一烧瓶HCl，如图4连接装置；
2）关闭止水夹C，挤压胶头滴管，烧瓶中氨气部分溶解，压强减小，打开a、b，HCl被压入盛NH3的烧瓶中，形成喷烟现象；
3）打开止水夹C，由于两个烧瓶中压强都小于大气压，因此形成双喷泉。
3.彩色喷泉
课本中利用氨气和滴有酚酞的水形成红色的喷泉，在惊叹其美丽的同时，却也因其颜色单一而感到乏味，于是通过查阅资料，有三种方案可以设计出多种颜色的喷泉。
第一种方案：烧瓶中由装一种气体改装两种或多种气体。
这些气体互不反应,但却能与同一种液体反应生成不同颜色的产物而形成彩色喷泉。
第二种方案：烧杯中由盛一种溶液改盛几种互不反应的溶液,而烧瓶中只盛一种气体,且这种气体能与上述几种溶液反应生成不同颜色的产物而形成彩色喷泉。
第三种方案：用烧瓶装几种互不反应的气体,烧杯也装几种互不反应的液体,且这几种气体能与上述几种溶液反应生成不同颜色的产物而形成彩色喷泉。
课题分为四个小组，选择HCl、NH3、Cl2、CO2做为原料气，再通过选择不同的实验溶液，达到彩色喷泉的效果。
图5
步骤：
1）先用一个干燥的圆底烧瓶收集足够量实验用气体；
2）用带有三根玻璃管(一端成尖嘴状,且尖嘴状一端应插入烧瓶内)的塞子塞紧瓶口,倒置烧瓶,三根玻璃管的末端分别插入盛有实验需用的三种不同试剂溶液的酸奶瓶里；
3）三位学生同时挤压酸奶瓶,由于烧瓶内的气体极易溶于上述三种溶液中，使烧瓶内压强减小，酸奶瓶内溶液由玻璃管进入烧瓶，从而形成多种颜色的彩色喷泉。
4)更换烧瓶内其他与酸奶瓶中溶液，达到更多的颜色喷泉。
实验的气体、溶液、颜色、变色原因如下表（其中颜色和变色原因由学生通过实验和查阅相关资料填写），装置如图5
编号烧瓶
中
气体
烧杯中的液体喷泉的颜色变色的原因
1 HCl
石蕊试液红色
HCl的水溶液呈酸性，遇石蕊试液变
红
硝酸银溶液白色产生了白色的AgNO3沉淀
氢氧化铜悬浮液绿色
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O，在
CuCl2的水溶液中存在[CuCl4]2-和
[Cu(H2O)4]2+两种绿色离子
2 Cl2KSCN的FeCl2溶液红色
Cl2氧化Fe2+变为Fe3+，使KSCN变
红
KI的淀粉溶液蓝色Cl2置换出KI中的I2，I2与淀粉变蓝KBr的CCl4溶液橙色
Cl2置换出KBr中的Br2，Br2的CCl4
溶液呈橙色
3 NH3酚酞试液红色NH3的水溶液呈碱性，遇酚酞变红石蕊试液蓝色NH3的水溶液呈碱性，遇石蕊变蓝FeCl3溶液红褐色产生了红褐色的Fe(OH)3沉淀
4 CO2酚酞NaOH溶液透明
CO2与NaOH产生Na2CO3，使酚酞
褪色
紫色石蕊试液红色
CO2的水溶液呈酸性，遇石蕊试液变
红
澄清石灰水白色产生了白色碳酸钙沉淀。