【化学】九年级化学化学计算题试题(有答案和解析)及解析
NaHCO3 ---- CaCO3
84
100
y
100g-50g=50g
= ，解得 y=42g 53g+42g=95g<100g，所以样品是由碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠组成的。
(2)固体样品中 Na2CO3 质量分数为： ×100%=53% 点睛：要顺利解答此题，首先要从题中获取信息，根据题给信息，结合化学方程式的计 算，确定出样品的成分，获取信息是解答此题的关键。
足量的 CaCl2 溶液，生成沉淀 50g，而 NaHCO3 与 CaCl2 不反应，所以样品中含有 Na2CO3。取
出 100g 固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水，生成沉淀 100g，
可知样品中含有 NaHCO3，设样品中 Na2CO3 的质量是 x。
Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl
（3）在生理盐水中加入足量硝酸银溶液，发生反应：NaCl ＋ AgNO3＝ AgCl ↓＋ NaNO3， 充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到 1.435 g 沉淀，可以确定沉淀质量就是 AgCl 的质量， 再根据 AgCl 与 NaCl 的质量比，即可算出 65 g NaCl 溶液中的溶质 NaCl 的质量，在根据溶质 质量分数的表达式即可算出该 NaCl 溶液的质量分数，再与 0.9%相比较，便可判断是否合 格 （3）设该生理盐水的溶质质量为 x NaCl ＋ AgNO3＝ AgCl ↓＋ NaNO3 58.5 143.5 X 1.435 g
29.2%。
6．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液 100g 于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定 锥形瓶中溶液的 pH．反应过程中所得溶液的 pH 与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所 示。
其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至 147.8g 时，共消耗碳酸钠溶液的质量为 50g。(忽略二 氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。) (1)m 点的数值是___。 (2)a﹣b 段表示碳酸钠与混合溶液中的___反应。 (3)b 点的溶质为___。 (4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是___。(写出计算过程) (5)请计算原混合溶液中 CaCl2 的质量分数为___。(写出计算过程) 【答案】7 HCl 氯化钠和氯化钙 10.6% 11.1% 【解析】 【详解】 反应开始是盐酸和碳酸钠反应，所以 pH 值慢慢增大，当盐酸反应完毕，此时 pH＝7，然 后氯化钙和碳酸钠反应，pH 保持不变，氯化钙反应完毕后由于碳酸钠溶液显碱性，所以 pH 继续变大，所以 m＝7。a﹣b 段表示碳酸钠与混合溶液中的 HCl 反应。b 点是盐酸和碳 酸钠恰好完全反应，此时的溶质为生成的氯化钠和尚未参加反应的氯化钙。设参加反应的 碳酸钠溶液的溶质质量分数为 x，当锥形瓶中溶液的质量增加至 147.8g 时，共消耗碳酸钠 溶液的质量为 50g，即消耗的碳酸钠的质量为 50g，而溶液质量变化量即生成二氧化碳的质 量：100g+50g﹣147.8g＝2.2g
【化学】九年级化学化学计算题试题(有答案和解析)及解析
一、中考化学计算题
1．某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了 5.7g 钢样品， 投入装有 10.0g 稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为 10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯 (包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_____g。 （2）请按上述实验中发生反应的先后顺序写出有关反应的化学方程式：_____；_____。 （3）该工业盐酸中 HCl 的质量分数是多少_____（写出计算过程）？ 【答案】2.14g NaOH+HCl═ NaCl+H2O FeCl3+3NaOH═ Fe（OH）3↓+3NaCl 29.2% 【解析】 【详解】 （1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为 2.14g。 （2）酸首先要和氢氧化钠反应，当酸反应完后，氯化铁才和氢氧化钠反应，故有关反应的 化学方程式为：NaOH+HCl═ NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═ Fe（OH）3↓+3NaCl。 （3）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 172g﹣160g＝12g； 设消耗的氢氧化钠的质量为 x。
*
84
58.5
44
y
x
4.4g
58.5 = 44 = 84 x 4.4g y
x=5.85g，y=8.4g
反应后所得溶液的溶质质量分数为 5.85g 10g 8.4g 100% 7.8%。 90g 10g 4.4g
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为 7.8%。
5．工业盐酸中通常溶有少量的氯化铁而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行 如下实验：取某工业盐酸 100 g，滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，测得加入 NaOH 溶 液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：
2．计算题: 某固体样品可能含有 NaCl、NaHCO3、Na2CO3 中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出 100g 固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水，生成沉淀 100g。然后又 取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的 CaCl2 生成沉淀 50g(己知:NaHCO3 与 CaCl2 不反 应). (1)该固体样品成分是________。 (2)求该固体样品中 Na2CO3 质量分数为多少___________? (写出计算过程) 【答案】 NaC1.NaHCO3.Na2CO3 53%. 【解析】碳酸盐、碳酸氢盐能与酸反应生成二氧化碳气体。取 100g 样品加水溶解，再加入
7．有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取 10g 的样品放入烧 杯中，向烧杯中加入 100g 足量的 稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总 质量为 109.56g(假设产生的气体全部逸出。以下计算结果保留一位小数) (1)样品中碳酸钠的含量是___ (2)NaCl 中氯元素质量分数是____ (3)反应后溶液中溶质质量分数是___？ 【答案】10.6% 60.7% 9.2% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：10g+100g-109.56g=0.44g； 设 30g 样品中碳酸钠的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y。
Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2
106
117
44
106
100
x
50g
= ,解得 x=53g
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑，NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑,CO2 +
Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
所以 100g-50g=50g 沉淀是 NaHCO3 发生有关反应生成的，设样品中 NaHCO3 的质量是 y。
5.7 g
黑色固体全部是炭，则这种钢属于高碳钢。(3)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为 CO2 挥 发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加
了很多。原因是钢中含量少，所以碳成少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量。
点睛∶本题主要考查用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。
Na 2CO3 106 50g?x
+2HCl
=2NaCl
+H2O
+CO2 44 2.2g
106 = 50g x 解得 x＝10.6% 44 2.2g
由于与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为 247.8g﹣147.8g＝100g，则消耗的碳酸钠的质量
为 100g×10.6%＝10.6g
设原混合溶液中 CaCl2 的质量分数为 y
CaCl2 +Na2CO3 =CaCO3 +2NaCl
111
106
100g y 10.6g
，解得 y＝11.1% 答：(1)m 点的数值是 7。 (2)a﹣b 段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。
(3)b 点的溶质为氯化钠、氯化钙。 (4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是 10.6%。 (5)请计算原混合溶液中 CaCl2 的质量分数为 11.1%。 【点睛】 反应开始是盐酸和碳酸钠反应，当盐酸反应完毕，然后氯化钙和碳酸钠反应。化学方程式 的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比 不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
＝
x ＝ 5.85 g 生理盐水的溶质质量分数＝5.85 g÷65 g×100%＝0.9% 故此生理盐水的氯化钠含量合格 考点：溶质质量分数的计算，根据化学方程式进行的计算
4．实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打样品。现称取样品 10 克，加入某
溶质质量分数的稀盐酸 90 克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为 95.6
克。求：
(1)生成气体的质量____。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数____。(结果保留至 0.1%)
【答案】4.4g 7.8%
【解析】
【详解】
(1)生成气体的质量为 10g+90g-95.6g=4.4g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量为 x，样品中碳酸钠的质量为 y，
NaHCO3
+HCl
=
NaCl
3．食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．人体细胞中约含有 NaCl 0.9%，一般成 年人每日需 NaCl 的量为 4.5g～9g． (1)某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为 0.9%的生理盐水，医生通过诊断 需为他注射 200g 生理盐水，则该病人每天可补充食盐约___g． (2)若用 50g 溶质质量分数为 18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为 0.9%的生理盐水，需加 水___g． (3)小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出 65g 溶液， 然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到 1.435g 沉淀．请你通过计 算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格____． 【答案】⑴1.8 ⑵950 ⑶设该生理盐水的溶质质量分数为 0.9%，故此生理盐水的氯化钠含量合格。 【解析】 试题分析：（1）根据溶质质量分数的表达式，可以推知：溶质的质量=溶液的质量×溶质的 质量分数，所以补充食盐约="200g×0.9%" = 1.8g （2）溶质质量分数为 18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为 0.9 %，很明显是溶液的稀 释，在加水的前后，溶液中的溶质质量不变，所以可设需加水质量为 x 50g×18%＝（50g+x）×0.9% ∴ x＝950g
九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析
九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题1．小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。
请计算：第一次第二次第三次第四次加入澄清石灰水100100100100的质量/g生成沉淀的质量0.4m 1.0 1.0/g（1）表中m的值为_____。
（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。
【答案】0.8 10.6%【解析】【分析】第一次生成沉淀0.4g，而第三次不到0.4g的3倍，则第二次应该为0.4g的二倍，所以m＝0.4g×2＝0.8g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【详解】由分析可知，m＝0.4g×2＝0.8g设原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为x。
106100=10g?x 1.0gx＝10.6%答：（1）表中的m的值为 0.8。
（2）原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6%。
2．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。
取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。
请计算：①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。
②样品中氯化钡的质量分数。
【答案】20.8%；83.2%【解析】【详解】①设参加反应的氯化钡的质量为x 。
2244BaCl +H SO =BaSO +2H 208233x4Cl.66g208233=x 4.66gx= 4.16g则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为 ：4.16g20g×100%=20.8% ②由于20g 溶液中含有4.16g 氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y 。
则4.16g y=20g-4.16g 39.6gy=10.4g样品中氯化钡的质量分数为：10.4g12.5g×100%=83.2%答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8% ②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。
(化学)九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析 (3)
（化学）九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g ，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：求：合金中铜的质量分数______。
【答案】67.5% 【解析】 【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。
【详解】由图示数据可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g 氢气。
设参加反应的锌的质量为ag 。
2442n +H SO nSO H 652ag0.1gZ Z =+↑65a =20.1，解得a=3.25g 则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ， 合金中铜的质量分数=6.75g10g×100%=67.5%， 答：合金中铜的质量分数为67.5%。
2．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g 石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图，见图．（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为______g．（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______．【答案】84.32 80%【解析】【分析】根据图象可知反应消耗盐酸的质量和生成二氧化碳气体的质量，利用化学方程式根据二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数。
【详解】（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；（2）解：根据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g；设10g石灰石样品中碳酸钙的质量为x3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044x 3.52g10044=x 3.52g↑x=8g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为8g10g×100%=80%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【化学】九年级化学化学计算题试题经典含解析
【化学】九年级化学化学计算题试题经典含解析一、中考化学计算题1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
求：(1)混合物CaCO3中的质量为_______；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】10g7.3%12.6%【解析】试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 44x z y 4.4gx=10g z=7.3g y=11.1g（1）混合物CaCO3中的质量为10g；（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100%≈12.6%。
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算2．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量（g ）101010101010剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？【答案】（1）32.5%；（2）9.8%【解析】质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。
第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。
（1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为所以样品中锌的质量分数为（2）设在第二次加入稀硫酸后，参加反应硫酸的质量为x，据表中数据知，参加反应的锌的质量为根据反应方程式65 980.65g x有，解得所用稀硫酸的质量分数为3．某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品，进行如图所示的实验．请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）（1）反应生成沉淀的质量为g．（2）样品中硫酸钠的质量．（3）求滤液中氯化钠的质量分数．【答案】（1）11.65 （2）7.1g （3）6.25%【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为10g+87g+54.65g﹣140g=11.65g；故答案为11.65；（2）解：设样品中硫酸钠的质量为x，反应中生成的氯化钠质量为y．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl142 233 117x 11.65 g y142：233=x：11.65g，解得x=7.1g（3）233：117=11.65g：y，解得y=5.85g滤液中氯化钠的质量=10.00g﹣7.1g+5.85g=8.75g滤液中氯化钠的质量分数为：×100%=6.25%．答：（2）样品中硫酸钠的质量为7.1g；（3）滤液中氯化钠的质量分数为6.25%．考点：根据化学反应方程式的计算．点评：本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力．4．小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g样品与1g二氧化锰混合，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）9.689.047.167.16试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_____________ g；（2）样品中氯酸钾的纯度是____（写出计算过程）（3）加热时间t1后，9.68g剩余固体中除杂质外还含有的物质为______________。
【化学】 初中化学化学计算题试题(有答案和解析)及解析
(1)根据质量守恒定律可得，产生氢气的质量为：93.7g+20g-113.5g=0.2g；
(2)解：设参加反应的锌的质量为 x，生成氯化锌的质量为 y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65
161 2
x
y 0.2g
65 161 2 x y 0.2g
x=6.5g y=16.1g
反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数:
（4）设产生硫化氢的质量为 z
z=17kg 故填：17。
6．将 20 g 黄铜(铜和锌的合金)与 93.7 g 稀硫酸放入烧杯中恰好完全反应，反应后烧杯中物
质的质量为 113.5g，求：
(1)产生氢气的质量___。
(2)反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数___。
【答案】0.2g 16.1%
【解析】
【详解】
（3）据质量守恒定律可以知道，反应前后减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，所以可
以求出图中纵坐标上 a 点数值为：100g+30﹣127.8g=2.2g；
（4）草木灰样品中碳酸钾的质量为 x
K2CO3+H2SO4═ K2SO4+CO2↑+H2O
【答案】40
17
【解析】 【详解】 （1）设需要氢氧化钠的质量为 x
x=40kg 故填：40； （2）设需要用 Ca（OH）2 的质量为 y
y=37kg 氢氧化钠需要的费用为： 6 元/kg×40kg=240 元； 氢氧化钙需要的费用为： 1 元/kg×37kg=37 元 可以节约的费用为：240 元-37 元=203 元； 答：可以节约的费用为 203 元； （3）最开始硫酸的量为 1000kg×4.9%=49kg，消耗氢氧化钙的质量为 37kg，氢氧化钠的质 量为 40kg，故填：
【化学】九年级化学化学计算题题20套(带答案)
20套(带答案)【化学】九年级化学化学计算题题一、中考化学计算题1．某纯碱样品中含有少许氯化钠。
现称量该样品放入烧杯中，再向此中加入必定溶质质量分数的稀盐酸至100g时恰巧完整反响。
此时烧杯内的物质质量为111g。
试计算：1）碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为__________；(化为最简比)2）反响后生成的气体质量为_________g；（3）恰巧完整反响时所得溶液中溶质的质量分数________。
（计算结果精准到0.1%）【答案】23:6:24。
；14.9%【分析】【剖析】【详解】（1）碳酸钠化学式为Na2CO3，此中钠元素、碳元素、氧元素的质量比＝23×2：12×1：16×3＝23:6:24；2）碳酸钠和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，依据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量＝＋100g－111g＝g；3）假定样品中碳酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y，则有：＝＝解得，故样品中氯化钠质量，反响后溶液中溶质为氯化钠，故恰巧完整反响时所得溶液中溶质的质量分数，其总质量=×100%≈14.9%。
2．将必定质量的NaCl和Na2SO4固体混淆物完整溶于水后，加入必定质量分数的BaCl2溶液208g，恰巧完整反响，过滤，获得积淀，经测定滤液中含氯元素的质量为(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。
计算：(1)所加BaCl溶液的溶质质量分数_______。
2(2)原固体混淆物中NaSO的质量________。
24(3)原固体混淆物中NaCl的质量__________。
【答案】10%【分析】【剖析】由题可知生成硫酸钡的质量是23．3g，依据化学方程式列比率求出Na242SO的质量，BaCl的质量，由化学式求出BaCl2中氯元素的质量，可得出原固体混淆物中NaCl中氯元素的质量，进而求得NaCl的质量；【详解】设BaCl2的质量是xg，Na2SO4的质量是yg,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓142208233yx，BaCl溶液的溶质质量分数==10﹪2BaCl中氯元素的质量=2原固体混淆物中NaCl中氯元素的质量=21．原固体混淆物中NaCl的质量3．某同学向必定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反响过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。
中考化学真题分类汇编 计算题(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
综合计算题(一)1.(18某某)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少？化学试题参考答案及评分标准【答案】（1）46.7%t。
【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为：×100%=46.7%（2）设理论上需要氮气的质量为x。
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O3460x6tx tt。
2.(18某某)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2O C2H5OH+3O2。
研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。
(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?(2)若每天一棵树平均可吸收2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。
【答案】(1).506g(2).20【解析】根据反应的化学方程式计算解答。
(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。
2CO2+3H2O C2H5OH +3O28846968gxx=506g(2)968g÷48.4g=20答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；(2)若每天一棵树平均可吸收2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。
3.(18某某)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。
请计算:(1)用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)?【答案】(1)50(2)3.8%【解析】(1)设需要水的质量为x，根据溶质在稀释前后质量不变。
100g×5%=(100g-x)×10%x=50g；(2)根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
(化学)九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析
【解析】氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，铜不能和稀硫酸反应，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
设氧化亚铜质量为x。
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O固体质量差量
144 64 144-64=80
x 6.8g-4.8g=2g
x=3.6g
答：原混合物中的Cu2O的质量为3.6g。
考点：质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质的质量分数
8．氧化亚铜(Cu2O)可用于船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6. 8 g放入烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4. 8 g固体。已知:铜和稀硫酸不能反应，Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。计算:原混合物中的Cu2O的质量。
（1）取2.62g固体混合物加水完全溶解后，加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥后，称得沉淀的质量为2.33g．求2.62g固体混合物中硫酸钠的质量是多少？
（2）另取等质量的固体混合物溶于56.38g水后，再加入12g一定质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【答案】（1）1.42g；（2）5%
考点：质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质质量分数
x y z 4.4g
列比例式得：106：X=98：Y=142：Z=44:4.4克
解得：x=10.6g y=9.8g z=14.2g
硫酸溶液中溶质的质量分数：9.8克／100克×100%=9.8%
原样品的质量为：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g
原样品中碳酸钠的质量分数为：10.6克／12克×100%=88.3%
初三化学化学计算题题20套(带答案)含解析
初三化学化学计算题题20套(带答案)含解析一、中考化学计算题1．我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:方案一: 取10g 石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g方案二:另取10g 同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g相关资料:当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:(1)方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;(2)方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到0.1%)比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?______【答案】42.7% 97% 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大．【解析】【分析】【详解】（1）生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g设生成1.88g 二氧化碳需碳酸钙的质量为x32CaCO CaO +10044x 1.88CO g高温 10044=x 1.88gx=4.27g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为4.27g100%=42.7% 10g⨯（2）混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳设样品中的碳酸钙的质量为y3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044y 4.27g↑10044=y 4.27gy=9.7g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为9.7g100%=97% 10g⨯石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。
2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
【化学】九年级化学化学计算题及其解题技巧及练习题(含答案)及解析
【化学】九年级化学化学计算题及其解题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。
另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。
（已知：2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。
）计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量_________。
（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。
【答案】6.6g 5.85%【解析】【详解】（1）设混合物中碳酸氢钠的质量为x；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为y、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2×84 （44 + 18）x 3.1 gx = 8.4gNaHCO3+HCl =NaCl + CO2↑+H2O84 448.4 g yy = 4.4g混合物中碳酸钠的质量为：13.7g －8.4g = 5.3gNa2CO3+2HCl =2NaCl + CO2↑+H2O106 445.3 g zz = 2.2g13.7 g混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是6.6 g（2）反应后溶液的质量：106.6 g+100 g-6.6 g =200g，根据氯元素守恒，设反应生成氯化钠的质量为mHCl ~ NaCl36.5 58.5100 g× 7.3% mm= 11.7g氯化钠溶液中氯化钠的质量分数=答：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g；（2）与盐酸反应后溶液中氯化钠的质量分数是5.85%。
2．某实验小组用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
九年级化学化学计算题试题(有答案和解析)
九年级化学化学计算题试题(有答案和解析)一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。
请计算：(1)实验中生成沉淀的质量为___________。
(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。
【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】(1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。
()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8xaOH010g↓ 10080=10g xx=8g所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g80g×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
2．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。
请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。
（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好___________________时，停止滴加稀盐酸。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。
（写出计算步骤）___________。
【答案】无色 10% 【解析】 【分析】（1）根据酚酞溶液遇碱性溶液呈红色，遇中性溶液为无色解答；（2）根据化学方程式结合氢氧化钠的质量可以计算出稀盐酸的质量进而就算出其溶质的质量分数。
【详解】（1）在盛有烧碱溶液的锥形瓶中，滴加酚酞试液，溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，稀盐酸会和氢氧化钠反应，当氢氧化钠被耗尽时，溶液变为无色。
故答案：无色（2）解：所取烧碱溶液的质量为：60g-20g=40g 设烧碱溶液的溶质质量为x ，2NaOH +HCl =NaCl+H O4036.5x 50g 7.3%⨯ 4036.5507.3%x g =⨯ 0.4x g =该瓶烧碱溶液的溶质质量分数0.4100%10%40gg⨯==答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为10%。