大学无机化学经典题型
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
完整版)大学无机化学试题及答案
完整版)大学无机化学试题及答案1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。
2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO3.3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时，生成（A）单一化合物Al2O3.5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是：（C）。
6.下列化合物与水反应放出HCl的是：（C）POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（C）+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）硫化钠（过量）。
9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（B）CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）Na2SiO3，Na2SiF6.11.将NCl3.（缺少选项，无法判断正确与否）。
改写后的文章：无机化学试题一、选择题1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。
2.H3PO3是三元酸。
3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时生成单一化合物Al2O3.5.环状结构的含氧酸根是C。
6.与水反应放出HCl的化合物是POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂是硫化钠（过量）。
9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6.11.（缺少选项，无法判断正确与否）。
填空题：16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。
17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。
无机化学习题
⽆机化学习题第⼀章原⼦结构⼀. 选择题1、下列各组量⼦数中，可描述⼀个4p 电⼦的运动状态的是（） A 21,1,3,4++ B 21,1,1,4+- C 21,0,2,4+D 21,0,0,4- 2、决定氧原⼦轨道能量的量⼦数为A ．nB ．n ，lC ．lD ．n ，l ，m3、某⼀电⼦有下列成套量⼦数（n 、l 、m 、m s ），其中不可能存在的是A ．3，2，1，+21B ．3，1，-1，+21C ．1，0，0，-21D ．2，-1，0，04、下图中表⽰基态Fe 原⼦的3d 和4s 轨道中8个电⼦排布正确的是 A 4sBC D5、已知基态M 2+离⼦3d 轨道中有5个电⼦，则M 原⼦的原⼦序数为A ．25B ．23C ．20D ．276、下列图形中表⽰d xy 的原⼦轨道⾓度分布图的是A B C D7、下列符号表⽰的原⼦能级，不可能存在的是A ．4sB ．7pC ．2dD ．5f8、基态Na 原⼦（z = 11）最外层有⼀个电⼦，描述该电⼦运动状态的四个量⼦数是 A ．3，0，0，+21 B ．3，1，0，+21C ．3，1，0，-21D ．3，1，-1，-219、下列元素的电负性⼤⼩顺序为 A ．C ＜N ＜O ＜F ＜SiB ．Si ＜C ＜N ＜O ＜FC ．C ＜Si ＜N ＜O ＜FD ．Si ＜C ＜O ＜N ＜F10、图形表⽰的是下列哪⼀原⼦轨道的⾓度分布图A ．d xzB ．d xyC ．p xD ．p z11、下列说法中，正确的是A ．主量⼦数为1时，有⾃旋相反的两个轨道B ．主量⼦数为3时，3s 、3p 、3d 共三个轨道C ．在除氢以外的原⼦中，2p 能级总是⽐2s 能级⾼D ．电⼦云是电⼦出现的概率随r 变化的图像12、下列量⼦数组合n ，l ，m ，s 可⽤来描述核外电⼦运动状态的是A 3，2，3，1B 3，2，2，21 C 3，3，2，1D 2，2，3，-2113、确定原⼦轨道形状的量⼦数为A nB lC mD s14、在化合物中，26Fe 的最⾼价态和最稳定价态分别为A 8，3B 8，2C 6，3D 6，215、基态29Cu 原⼦的电⼦组态为A 1s 22s 22p 63s 23p 63d 94s 2B 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1C 1s 22s 22p 63s 23p 33d 104s 24p 2D 1s 22s 22p 63s 23p 64s 13d 1016、决定氢原⼦轨道能量的量⼦数为A nB lC n ，lD n ，l ，m17、描述原⼦轨道，下列各组量⼦数组合（n ，l ，m ）中不合理的是A 3，2，2B 3，1，-1C 3，2，0D 3，3，018、基态Na 原⼦最外层有⼀个电⼦，描述这个电⼦运动状态的四个量⼦数是A 3，0，0，+21B 3，1，0，+21C 3，1，0，-21D 3，1，-1，-2119、基态26Fe 原⼦的价电⼦组态为A 1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2B 4s 24d 6C 3d 64s 2D 3s 23p 63d 620、下列量⼦数组合（n 、l 、m 、m s ），⽆法描述电⼦运动状态的是A 、2 0 0 1/2B 、2 1 0 1/2C 、2 2 1 1/2D 、2 1 -1 1/221、中⼼原⼦采取sp 3不等性杂化的分⼦是A 、C 2H 4B 、NH 3C 、CCl 4D 、CHCl 322、两个原⼦轨道沿x 轴⽅向重叠可形成π键的是A 、p x - p xB 、p x - p yC 、p y - p zD 、p z - p z23、在杂化轨道理论中，下列叙述正确的是A 、所有参加杂化的轨道中都必须含有⼀个单电⼦。
高等无机化学试题及答案
高等无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于过渡元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 氦答案：C2. 金属键的强度主要取决于：A. 原子半径B. 电荷数C. 电子云的重叠程度D. 电子云的密度答案：C3. 根据鲍林规则，配位数为6的八面体配合物中，键角为：A. 90°B. 120°C. 180°D. 109.5°答案：B4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. FeS答案：B5. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D6. 金属晶体中，原子排列方式为：A. 立方体心B. 六方密排C. 面心立方D. 体心立方答案：C7. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强有关，下列配体中场强最大的是：A. I-B. OH-C. H2OD. Cl-答案：A8. 氧族元素中，最活泼的元素是：A. OB. SC. SeD. Te答案：A9. 根据周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是：A. AlB. ScC. GaD. In答案：C10. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. C2H6D. SO2答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIII族元素包括______、______、______。
答案：铁、钴、镍2. 根据鲍林规则，四面体配合物的键角为______。
答案：109.5°3. 金属离子的配位数通常为______、______、______。
答案：4、6、84. 金属键形成的条件是______和______。
答案：自由电子、正电荷中心5. 氧族元素中，最不活泼的元素是______。
答案：碲（Te）6. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强成正比，场强越大，Δo______。
大学无机化学试题及其规范标准答案
无机化学试题一、选择题1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2.下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34.铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6.下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11.将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12.PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13.下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题16.N2O3很容易分解为和。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
大学-无机化学试卷绝密
r r r (aq) r b 无机化学考试试题一、选择题(每题只有一个正确答案，在 a 、b 、c 、d 下打√，每题 1 分， 共 30 分)1、当一个反响以 ln k ～1/T 作图时，直接影响直线斜率的因素是 a 、反响的焓 b 、反响的吉布斯函数变c 、热力学能d 、反响的活化能2、催化剂可以增大化学反响速率，主要是由于反响的a 、△ G θm 降低b 、△ H θm 上升c 、△ S θm 上升d 、E a 降低3、以下哪一物种的△f G θm 等于零 a 、Br 2(g) b 、Br – c 、Br 2(l) d 、Br 2(aq)4、在等温等压条件下，某反响的△ G θ m.298= 10 kJ ⋅mol -1，说明该反响 a 、在标准态下，298K 时能自发进展b 、在标准态下，298K 时不能自发进展c 、在非标准态下，肯定能自发进展d 、在非标准态下，肯定不能自发进展5、298K ，H 2O (l) = H 2O (g)到达平衡时，体系的水蒸气压为 3.13kPa ，则 K θ 为以下数值中的哪一个a 、100b 、0.0313c 、3.13d 、16、依据酸碱电子理论，通常的中和反响是生成a 、一种协作物的反响b 、另一种较稳定协作物的反响c 、两种协作物的反响d 、中性分子酸和碱的反响7、HAc 的标准解离常数 K θa ，NaAc 的标准水解离数是a 、(K θa K θw )1/2b 、K θa / K θwc 、K θw / K θad 、(K θw / K θa )1/28、将 10g0.1mol ⋅L -1MgCl 2 和 10g0.01mol ⋅L -1 氨水相混合后，将消灭以下哪 一种状况[K θsp [Mg(OH)2]=1.2×10-11，K θ (NH 3)=1.8×10-5]a 、Q < K θspb 、Q = K θspc 、Q > K θspd 、Q ≤ K θsp9、假定 Sb 2S 3 的溶解度为 x ，则 Sb 2S 3 的溶度积应为a 、K θsp =x 5 b 、 K θsp =6xc 、K θsp =x 2d 、K θsp =108x 5班 级姓 名 考试成绩 课 程 无机化学 考试时间 年 月 日r 10、△ G θm 是一个氧化复原反响的标准吉布斯函数变，K θ是标准平衡常数， E θ是标准电动势，以下哪组所表示的△ G θ r m 、K θ、E θ关系是全都的 a 、△ G θ >0 E θ<0 K θ<1 b 、△ G θ >0 E θ>0 K θ>1 r m r m c 、△ G θ >0 E θ<0 K θ>1 d 、△ G θ <0 E θ<0 K θ>1 r m r m11、以下电对中，E θ值最大者是a 、E θ(AgI/Ag)b 、E θ(AgCl/Ag)c 、E θ[Ag(NH 3)2+/Ag]d 、E θ(Ag +/Ag)12、以下氧化剂中，随氢离子浓度增加而氧化性增加的是a 、Cl 2b 、FeCl 2c 、AgCld 、K 2Cr 2O 7 13、AgBr 沉淀易溶于哪一种水溶液中a 、H 2SO 4b 、AgNO 3c 、NaOHd 、Na 2S 2O 314、己知[Cu(edta)2-]和[Cu(en)2]2+的标准稳定常数分别为 6.3×1018 和 4.0 ×1019，试推断两者稳定性大小应符合以下哪种状况a 、前者大于后者b 、前者与后者差不多c 、前者小于后者d 、不肯定15、以下哪项用量子数描述的电子亚层可以容纳最多的电子数a 、n=3，l =2b 、n=4，l =3c 、n=5，l =0d 、n=5，l =3，m= +116、IB 族元素的原子半径比相应的 VIII 族元素的原子半径大，缘由是a 、d 电子越多，半径越大b 、IB 族的金属性比 VIII 族的强c 、最外层电子受屏蔽效应大d 、测定的试验方法不同17、在 PCl 3 分子中含有a 、1 个 sp 3-p σ键b 、2 个 sp 3-p σ键c 、3 个 sp 3-p σ键d 、5 个 sp 3-p σ键18、用杂化轨道理论推想以下分子的空间构型为直线形的是a 、SbH 3b 、CeH 4c 、CS 2d 、H 2Te19、依据分子轨道理论，O 2+中的键级是a 、0.5b 、1c 、1.5d 、2.520、以下化合物中，有分子内氢键的是a 、H 3BO 3b 、C 2H 6c 、N 2H 4d 、HNO 321、在协作物[Pt(NH 3)6] [PtCl 4]中，两个中心离子铂的氧化态是a 、都是+8b 、都是+6c 、都是+4d 、都是+222、依据晶体场理论，高自旋协作物的理论判据是a 、分裂能>成对能b 、电离能>成对能c 、分裂能>成键能d 、分裂能<成对能23、在八面体场中，既能形成低自旋又能形成高自旋协作物的过渡元素的d 电子数应为a、1～3 个b、2～5 个c、4～6 个d、6～9 个24、电子构型一样的离子，其极化力最强的是a、高电荷和半径大的离子b、高电荷和半径小的离子c、低电荷和半径大的离子d、低电荷和半径小的离子25、金属锂应保存在以下哪种物质之中a、汽油b、煤油c、枯燥空气d、液体石蜡26、以下有关硼烷的说法不正确的选项是a、BH 是最简洁的硼烷3b、乙硼烷中，2 个硼原子间靠氢桥键结合c、乙硼烷是最简洁的硼烷d、乙硼烷遇水发生水解，产物有氢气27、以下排列挨次中，符合氢卤酸的酸性递增挨次的是a、HI、HBr、HCl、HFb、HF、HCl、HBr、HIc、HBr、HCl、HF、HId、HCl、HF、HI、HBr28、以下离子中，哪一个由于d 亚层的电子到达半布满而特别稳定a、Fe3+b、Cu2+c、Co2+d、Cr3+29、以下元素中，其化合物较多呈现颜色的是a、碱金属b、碱土金属c、过渡元素d、卤素30、通常用什么试剂鉴定镍离子a、N-亚硝基( )苯胲胺b、丁二酮肟c、硝基苯偶氮间苯二酚d、二苯基联苯胺二、简答题(简要答复以下各问题，每题8分，共32分)1、通过计算比较，以下两组元素的原子作用在最外层电子上的有效核电荷大小，并依据计算结果说明，主、副族元素变化规律有何差异？(1)V Cr Mn (2)Na Si Cl2、己知[Fe(CN)6]4-和[Fe(NH3)6]2+的磁矩分别为0 和5.2B.M.。
无机化学试题(含答案)
无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。
2、某真空集气瓶的质量为134.567g。
将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。
如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。
3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。
4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。
容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。
试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。
若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。
选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。
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《无学化学》复习题答案一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。
(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。
（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。
二、选择题（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：ba．H2O b．CO2c．HCl d．NH3（3）极性共价化合物的实例是：ba．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ca. O2b. Pt,c. SiO2d. KCl（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：da．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：da．Δr H m1Θ+Δr H m2Θb．Δr H m1Θ－Δr H m2Θc．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：da ．565 kJ ·mol -1b ．-565 kJ ·mol -1c ．1130 kJ ·mol -1d ．-1130 kJ ·mol -1（8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：da ．没变化b ．微有上升c ．剧烈上升d ．下降（9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：ca ．分子量最小b ．取向力最c ．存在氢键d ．诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca ．它们总是相等b ．它们的和等于1c ．它们的积等于1d ．它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S(g) K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+ K 2Θ，则反应S(g)H (g )O (g )SO (g )H 2222+=+的平衡常数K Θ是：da. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ（12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：ca ．大于零b ．小于零c ．等于零d ．无法确定（13）不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是：ba ．4，0，0，21+b ．4，0，－1，21-c ．4，3，+3，21-d ．4，2，0，21+ （14）向HAc 溶液中，加入少许固体物质，使HAc 离解度减小的是：ba ．NaClb ．NaAc c ．FeCl 3d ．KCN（15）3NH 溶于水后，分子间产生的作用力有：da ．取向力和色散力b ．取向力和诱导力c ．诱导力和色散力d ．取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25℃时，Mg(OH)2的K sp Θ为×10－11，在 · L －1的NaOH 溶液中的溶解度为:ca ．×10－9 mol · L －1b ．×10－9 mol · L －1c ．×10－7 mol · L －1d ．×10－5 mol · L －1（17）已知 E Θ(Fe 3+/Fe 2+) ＝ ，E Θ(Cu 2+/Cu)＝，则反应2Fe 3+(1mol ·L －1)+Cu ＝2Fe 2+(1mol · L －1) + Cu 2+(1mol · L －1)可以：ba ．呈平衡状态b ．自发正向进行c ．自发逆向进行d ．前三者都错（18）已知Fe 3++e = Fe 2+，E Θ= ，测定一个Fe 3+/Fe 2+电极电势E= V ，则溶液中必定是：da ．c (Fe 3+)＜1b ．c ( Fe 2+)＜1 c ．c ( Fe 2+)/ c (Fe 3+)＜1d ．c (Fe 3+)/ c ( Fe 2+)＜1（19）角量子数l 描述核外电子运动状态的：ca ．电子能量高低；b ．电子自旋方向；c 电子云形状；d 电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：aa ．HCOOH —HCOONab ．HCl 一NaClc ．HAc —H 2SO 4d ．NaOH —NH 3·H 2O三、填空题1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n=4，l=1____4p________B. n=5，l=2 ______5d______2. 写出下列原子在基态时的电子排布(1). Mn: 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2; (2). Fe___1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2;3. 等性sp 2、sp 3杂化轨道的夹角分别为4. 在定温定压下已知反应A=3B 的反应热为Δr H m1Θ，反应3A=C 的反应热为 Δr H m2Θ，则反应9B=C 的反应热Δr H m3Θ为（ Δr H m2Θ- 3Δr H m1Θ ）。
5. CaO(s)+ CO 2(g)= CaCO 3(s)的平衡常数表达式为（ K Θ =1/P CO2 ）。
6. 25℃时Ag 2CrO 4的溶解度为（ ×10-4）。
（K sp Θ(Ag 2CrO 4)=×10-10）。
7. 已知： Zn 2+ + 2e -E Θ（Zn 2+/Zn ） = 8V, 那么 21Zn 2+ + e - 21Zn E Θ（Zn 2+/Zn ） = 8V )由此可知，标准电极电势E Θ由( 物质的电势 )决定，与电极反应中(计量系数)无关。
8. 某元素电子构型为[Ar]3d 54s 2，此元素位于( 4 )周期，( 7 )族。
9. 命名下列配合物：a. [Ni(en)2]Cl 2 ( 二氯化二-乙二胺合镍（II ） ) b. Na 3[AlF 6] ( 六氟合氯酸钠 )五、简答题1、用四个量子数描述基态C 原子外层p 轨道上2个电子的运动状态2. BF 3分子构型是平面三角形，而NF 3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释.3. CH 4、H 2O 、NH 3中心原子杂化态皆是sp 3，其键角大小是否相同为什么其空间构型各为何2、化学Ag ++Fe 2+=Fe 3++Ag 在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。
六、计算题1. 对于A （s ）+B 2+（aq ）=A 2+（aq ）+B （s ）反应，已知A 2+的初始浓度为零，B 2+的初始浓度为 mol ·L -1，平衡时B 2+的浓度为 mol ·L -1，计算上述反应25℃时的K Θ。
解：=22. 浓度均为·L -1的Cl —和CrO 42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液，何种离子先沉淀当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少（K sp Θ（AgCl ）=2×10-10，K sp Θ（Ag 2CrO 4）=1×10-12）解：AgCl 先沉淀[Cl -]=2×10-53.①. Cu(NH 3)42+/Cu 在标准状态下的2+[Cu ]浓度可由[Cu(NH 3)4]2+的解离求算：[Cu(NH 3)4]2+Cu 2+＋ 4NH 3 ])NH (Cu []NH ][Cu [])NH (Cu [243432243θ不稳+++＝K标准状态下，[Cu(NH 3)42+]＝[NH 3]＝ mol·L -1，14243θ不稳2108.4])NH (Cu []Cu [-++⨯＝＝KE [Cu(NH 3)42+/Cu]的电极电势可以根据能斯特方程式求出： E Ө[Cu(NH 3)42+/Cu ] = E Ө(Cu 2+/Cu ) +20592.0lg [Cu 2+]E Ө[Cu(NH 3)42+/Cu ] = E Ө(Cu 2+/Cu ) + 20592.0lg K 不稳Ө[Cu(NH 3)4]2+E Ө[Cu(NH 3)42+/Cu ] = + V 05.0)108.4lg(20592.014-=⨯-②. 在 mol·L -1的NH 3水溶液中，OH - 离子浓度可以根据弱电解质电离平衡求出：NH 3 + H 2O NH 4+ + OH -c /K b Ө≥500 （1分）-θ5-133OH K (NH ) (NH ) 1.7910 1.00.0042mol L c -=⨯⨯=b []＝O 2/OH - 在 mol·L -1的NH 3水溶液中的电极电势也可以根据能斯特方程式求出：O 2 + 2H 2O + 4e - ƒ 4OH -4222]OH [)]([lg 40.0592)/OH (O )/OH (O ---+=O p E E 40.059210.401lg 0.4010.1400.541V 40.0042=+=+= ③. 比较①和②的结果发现，E (O 2/OH -)=，比E Ө[Cu(NH 3)42+/Cu ]＝要大，说明在 mol·L -1 NH 3水中，分压为100kPa 的氧气能够氧化金属铜Cu 。
所以在通氧的条件下Cu 能溶于 mol·L -1 NH 3水中。
第二章 热化学填空题：1、热是 能量传递 的一种形式，系统吸热，Q > 0；系统放热，Q < 0；定压下气体所做的体积功W ＝ -p ex (V 2-V 1) ；气体膨胀时，体积功W < 0。
若NaOH 溶液与HCl 溶液正好中和时，系统的焓变r H Θ＝a kJ ·mol -1，则其热力学能的变化rU Θ＝ a kJ ·mol -1。