2020年新高考化学模拟试题05(北京)
模拟试题05（解析版）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分是有机物的是（）A．C919发动机的新型材料氮化硅陶瓷B．中国天眼用到传输信息用的光纤材料C．“人造太阳”核聚变实验装置的钨合金D．高铁轨道与地基之间填隙减震材料聚氨酯答案：D解析：A. 氮化硅陶瓷属于无机非金属材料，A项错误；B. 光纤材料的主要成分为SiO2，不是有机物，B项错误；C. 钨合金是合金，不是有机物，C项错误；D. 聚氨酯是由C、H、O形成的有机物，D项正确；2(2019·青岛一模)化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是()A．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂B．用填埋法处理未经分类的生活垃圾C．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活D．含PM2.5(直径小于或等于2.5微米的颗粒物)的空气能产生丁达尔效应答案 A解析地沟油经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现废物合理利用，A正确；使用填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染土壤和水资源，B错误；大量使用薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，没有体现低碳思想，C错误；胶体的分散质粒子的直径在1～100纳米，含PM2.5的空气不能产生丁达尔效应，D 错误。
3.下列说法不涉及氧化还原反应的是（）A. 雷雨肥庄稼——自然固氮B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐答案：D解析：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
原电池反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
4. 下列实验操作不当的是()A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二答案 B解析用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B项错误；加几滴CuSO4溶液发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu—Zn原电池，加快了放出H2的速率，A项正确；黄色是Na＋的焰色，C项正确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D项正确。
5.某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。
反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。
试管底部出现灰绿色悬浮物。
收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。
则下列反应没有发生的是()A.FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClB.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C.3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2FeD.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3答案 A解析溶液没有出现红褐色沉淀，A项没有发生；FeCl3水解生成HCl，显酸性，Zn与酸反应生成H2，B 项发生；由金属表面出现黑色粉末，可知有铁单质生成，C项发生；由试管底部出现灰绿色悬浮物可知，生成的Fe(OH)2部分被氧化为Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，D项发生。
6. .(2019·天津，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()选项实验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2OB 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2＋2MnO－4＋4H＋===3SO2－4＋2Mn2＋＋2H2OD 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O答案 A解析氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，滴加氯化铵溶液，NH＋4与OH－结合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应：5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D项错误。
7. 中国学者在水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。
反应过程示意图如下：下列说法正确的是()A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔHD．图示过程中的H2O均参与了反应过程答案 D解析A．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，故A错误；B.过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，故B错误；C.催化剂不能改变反应的ΔH，故C错误；D.根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ也是水分子中的化学键断裂的过程，过程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均参与了反应过程，故D正确；故选D。
8. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项 事实推测A Mg 与冷水较难反应，Ca 与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应B Na 与Cl 形成离子键，Al 与Cl 形成共价键 Si 与Cl 形成共价键C HCl 在1 500 ℃时分解，HI 在230 ℃时分解 HBr 的分解温度介于二者之间D Si 是半导体材料，同族的Ge 是半导体材料ⅣA 族元素的单质都是半导体材料答案 D解析 A ．Be 、Mg 、Ca 位于同一主族，其金属性逐渐增强单质的还原性依次增强。
根据Mg 与冷水较难反应、Ca 与冷水较易反应，可以推测Be(铍)与冷水更难反应，A 合理； B ．Na 、Al 、Si 位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。
根据Na 与Cl 形成离子键，Al 与Cl 形成共价键，可以推测Si 与Cl 形成共价键，B 合理；C.Cl 、Br 、I 位于同一主族，其非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
根据HCl 在1 500 ℃时分解、HI 在230 ℃时分解，可以推测HBr 的分解温度介于二者之间，C 合理；D.硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。
Si 是半导体材料，同族的Ge 是半导体材料。
ⅣA 族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，D 不合理。
本题选D 。
9、下列实验事实不能．．作为所得结论合理证据的是 选项ABCD实验现象NaBr 溶液变为橙色，NaI 溶液变为棕黄色 Mg 条表面有气泡产生 Na 2SiO 3溶液中出现白色沉淀 钾与水反应比钠与水反应更剧烈结论氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2还原性：Mg ＞Al 非金属性： C ＞Si金属性： K ＞Na答案B解析：A 、氯水滴入溴化钠溶液中，NaBr 溶液变为橙色，说明氧化性Cl 2＞Br 2；溴水滴入NaI 溶液中，NaI 溶液变为棕黄色，说明氧化性Br 2＞I 2，所以氧化性： Cl 2＞Br 2＞I 2，故选A ；B 、Mg 条表面有气泡产生，说明镁是正极，不能得出还原性Mg ＞Al 的结论，故选B ；C、把二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有白色沉淀硅酸生成，证明碳酸的酸性强于硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，其非金属性越强，所以非金属性C＞Si，故不选C；D、金属性越强，金属单质越易与水反应，钾与水反应比钠与水反应更剧烈，证明金属性K＞Na，故不选D。
10. 交联聚合物P的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是(图中表示链延长)()A.聚合物P中有酯基，能水解B.聚合物P的合成反应为缩聚反应C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构答案 D解析由图示可知，X连接Y，P的结构中存在酯基结构，该结构能水解，A项正确；对比X、Y的结构可知，制备P 的两种单体是、，由此可知合成P 的反应为缩聚反应，B 项正确；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸(盐)，C 项正确；因乙二醇只有2个羟基，故邻苯二甲酸与乙二醇只能形成链状结构的聚合物，不能形成交联结构的聚合物，D 项错误。
11. .(2019·北京高三高考模拟)工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g)。
已知在25℃时： ①C(s)＋12O 2(g)CO(g) ΔH 1＝－111kJ·mol －1②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O (g)ΔH 2＝－242kJ·mol －1③C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3＝－394kJ·mol －1 下列说法不正确的是( )A.25℃时，CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g)ΔH ＝－41kJ·mol －1 B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K 减小 C.反应①达到平衡时，每生成1molCO 的同时生成0.5molO 2D.反应②断开2molH 2和1molO 2中的化学键所吸收的能量比形成4molO —H 键所放出的能量少484kJ 答案 B解析 根据盖斯定律③－②－①得CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝－41kJ·mol －1，故A 项正确；平衡常数只与温度有关，增大压强K 不变，故B 项错误；反应①，每生成1molCO 的同时生成0.5molO 2，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C 项正确；焓变＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，因此反应②断开2molH 2和1molO 2中的化学键所吸收的能量比形成4molO —H 键所放出的能量少484kJ ，故D 项正确。
12. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A ．在0.1mol·L －1NaHCO 3溶液中：c (Na ＋)＞c (HCO －3)＞c (CO 2－3)＞c (H 2CO 3) B ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：c (OH －)＋2c (A 2－)＝c (H ＋)＋c (H 2A)C ．向NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至恰好呈中性：c (Na ＋)＞c (SO 2－4)＝c (NH ＋4)＞c (OH －)＝c (H ＋) D ．常温下，将50mL0.1mol·L －1的盐酸与100mL0.1mol·L－1的氨水混合，所得溶液中：c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (NH 3·H 2O)＞c (OH －)＞c (H ＋) 答案 D解析 在NaHCO 3溶液中，由于HCO －3的水解程度大于其电离程度，故c (H 2CO 3)＞c (CO 2－3)，A 项错误；根据质子守恒可知：c (OH －)＋c (A 2－)＝c (H ＋)＋c (H 2A)，B 项错误；NH ＋4与SO 2－4均来自于NH 4HSO 4溶液，NH ＋4部分水解，所以c (SO 2－4)＞c (NH ＋4)，C 项错误；混合溶液中NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的物质的量相等，NH 3·H 2O 的电离程度大于NH ＋4的水解程度，溶液显碱性，D 项正确。
2020年北京卷化学高考试卷(原卷+答案)
第 I 卷（选择题）
一、单选题
1．近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A．“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金
B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓
C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3
高温
Al2O3+2Fe
D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
7．用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是
A
B
C
D
1 / 12
配制一定物质
的量浓度的氯
化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的
二氧化硫
A．A
B．B
8．淀粉在人体内的变化过程如图：
检验溴乙烷消去产物中的乙
烯
C．C
下列说法不正确的是
A．n<m
C．③的反应是水解反应
分离酒精和水
D．D
B．麦芽糖属于二糖
D．④的反应为人体提供能量
−
2−
9．硫酸盐(含 SO 4 、HSO 4 )气溶胶是 PM2.5 的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化
机理，其主要过程示意图如图：
下列说法不正确的是
A．该过程有 H2O 参与
B．NO2 是生成硫酸盐的氧化剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性
D．该过程没有生成硫氧键
10．一定温度下，反应 I2(g)+H2(g)⇌2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得 c(I2)=0.11mmol•L-1，
2020年高考化学之《考前抓大题》05 有机制备类实验(一)(解析版)
大题05 有机制备类实验题（一）1．三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：①制备反应原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：（1）恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_____，盛放KMnO4仪器的名称是_____。
（2）反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl，同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：_____。
（3）该设计流程中存在一处缺陷是_____，导致引起的后果是_____，装置B的作用是______。
（4）反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。
你认为此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。
（5）测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000mol•L−1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L−1Na2S2O3溶液滴定至终点。
进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
则产品的纯度为_____(计算结果保留四位有效数字)。
滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-【答案】（1）浓盐酸圆底烧瓶（2）33CCl CHO+HClO CCl COOH+HCl →（3）无干燥装置 副产物增加 除去氯气中的氯化氢 （4）否 三氯乙酸会溶于乙醇和三氯乙醛，无法分液 （5）73.75%【解析】根据题干和装置图我们能看出这是一个有机合成实验题，考查的面比较综合，但是整体难度一般，按照实验题的解题思路去作答即可。
高中化学专题05 元素及其化合物-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)
专题05 元素及其化合物1．【2020新课标Ⅰ】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是2．【2020新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应3．【2020天津】在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO34．【2020江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B．室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO45．【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水6．【2020江苏】下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaCl (aq)2Cl →电解(g)→石灰水漂白粉(s)B ．NaCl (aq)()2CO 3gNaHCO −−−→(s)23Na CO →加热(s)C ．NaBr (aq)()2Cl 2gBr −−−→(aq)()Nal 2aqI −−−→(aq)D ．2Mg(OH )(s)()HCl aq −−−→2MgCl (aq)Mg →电解(s) 7．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．Cl −会破坏铝表面的氧化膜 B ．NaHCO 3的热稳定性比Na 2CO 3强C ．KMnO 4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 8．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．SiO 2可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．BaCO 3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 9．【2020年7月浙江选考】下列说法正确的是( ) A ．Na 2O 在空气中加热可得固体Na 2O 2 B ．Mg 加入到过量FeCl 3溶液中可得Fe C ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应主要生成SO 3 D ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 210．【2020年7月浙江选考】Ca 3SiO 5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是( ) A ．可发生反应：Ca 3SiO 5+4NH 4Cl Δ 3+2CaCl 2+4NH 3↑+2H 2OB ．具有吸水性，需要密封保存C ．能与SO 2，反应生成新盐D ．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO 211．(2020届广东省深圳市高三第一次调研)铜与浓硫酸反应的装置如图所示。
2020年北京市新高考测试化学试题与答案
2020年北京市普通高中学业水平等级性考试适应性测试本试卷共 10 页，100 分。
考试时长 90 分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F e 56第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。
1．高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是2．下列化学用语书写正确的是A ．过氧化钠的电子式是Na O O Na B ．乙烷的结构式是 HC H H C HH HC ．氯原子的结构示意图是D ．中子数为7的碳原子是76C 3．下列说法不正确的是A ．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B ．甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性C ．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D ．植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少 4．下列各项比较中，一定相等的是A ．相同物质的量浓度的 CH 3COOH 和 CH 3COONa 溶液中的 c (CH 3COO -) B ．相同质量的钠分别完全转化为 Na 2O 和 Na 2O 2 时转移的电子数 C ．相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 C —H 键的数目 D ．标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H 原子数5．最近，中国科学院大连化物所CO2 催化转化为CO 的研究获得新成果。
下图是使用不同催化剂（NiPc 和CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不合理．．．．．的是ArrayA．转化过程中有极性键形成B．·CO2 经氧化反应得到·COOHC．吸附在NiPc 或CoPc 表面带有相同基团的物种其能量不同D．该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题6．下列解释事实的方程式不正确的是A．用食醋清洗水垢：CO32-+ 2CH3COOH ===2CH3COO- + H2O + CO2↑B．84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO- + Cl- + 2H+ ===Cl2↑ + H2OC．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2OD．用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2+ + S2--=== HgS↓7．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A．湿润的红色布条遇氯气褪色B．棕黄色FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色C．紫色酸性KMnO4 溶液通入乙烯气体后褪色D．浅黄色Na2O2 固体露置于空气中逐渐变为白色8．下列图示方法能完成相应实验的是A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B．实验室制取Cl2C．验证铁的析氢腐蚀 D.验证氨气易溶于水9．根据右图实验所得推论不合理的是已知：苯酚的熔点为43℃A．试管a 中钠沉在底部，说明密度：甲苯＜钠B．试管b、c 中生成的气体均有H2C．苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强D．羟基对苯环的影响使苯环上羟基邻、对位的C—H键易于断裂10．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是事实推测A ⅣA 族14Si 和32Ge 的单质是半导体材料同族82Pb 的单质是半导体材料B HI 在230℃时分解，HCl 在1500℃时分解HF 分解温度大于1500℃C H3PO4 是中强酸，H2SO4 是强酸HClO4 是强酸D Na、Al 通常用电解法冶炼Mg 可用电解法冶炼11．根据下图所得判断正确的是已知：H2O(g) === H2O(l) △H =﹣44 kJ/molA．图1 反应为吸热反应B．图1 反应使用催化剂时，会改变其△HC．图2 中若H2O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为①D．图2 中反应为CO2(g) + H2(g) === CO(g) + H2O(g) △H = + 41 kJ/mol12．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I-形式存在）的工艺流程如下：下列说法不正确的是A．经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C．若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2):n(KClO3) = 5:2D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化13．用一定浓度NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。
2020年北京市高考化学模拟试卷(含答案解析)
2020年北京市高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列反应过程中能量变化符合图的是()A. 高温煅烧石灰石B. 天然气燃烧C. 氧化钙溶于水D. 铝片与稀盐酸反应2.下列关于化学用语表达正确的是()A. CC14的电子式为B. CaC12的电子式为C. CO2的电子式为D. 乙烯的结构式：CH2=CH23.根据图判断，下列说法不正确的是()A. (C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素B. 反应②化学方程式为C6H12O→酒化酶2C2H5OH+2CO2↑C. 反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去D. 反应③和④都属于取代反应4.对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是()A. 所含氧原子的个数之比为1:2B. 所含碳元素的质量之比为7:11C. 所含氧元素的质量之比为11:14D. 所含碳原子的个数之比为1:15.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是()A. B.C. D.6.下列解释事实的方程式正确的是()A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OB. 氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO−+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓D. 氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−7.下列变化中，与氧化还原反应无关的是()A. 钢铁生锈B. 食物变质C. 液化气燃烧D. 食醋除水垢8.下列图示实验合理的是()A. 图1为证明非金属性强弱：S>C>SiB. 图2为制备少量氧气C. 图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D. 图4为制备并收集少量NO2气体9.有机物香茅醇的结构简式为，下列说法正确的是()A. 化学式为C10H20OB. 遇FeCl3溶液发生显色反应C. 属于芳香族化合物D. 该有机物易溶于水10.金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A. 电解法B. 热还原法C. 热分解法D. 铅热法11.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131.4kJ·mol−1下列判断正确的是()A. 反应物能量总和大于生成物能量总和B. CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH=131.4kJ·mol−1C. 水煤气反应中，生成1mol H2(g)吸收131.4kJ热量D. 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量12.下列说法中正确的是A. Cl−和Cl2都有毒B. 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀C. 将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有Cl−D. 含Cl−的溶液和氯水一样均呈黄绿色13.向某氨水溶液中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是()A. B.C. D.14.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下所示：序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确的是()A. 实验①说明Cl2被完全消耗B. 实验②中试纸褪色的原因是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIC. 实验③中对SO 42−的检验不可用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液D. 该实验条件下只有SO2被氧化二、实验题（本大题共1小题，共11.0分）15.二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。
2020年高考全国1卷理综化学7+3+1模拟考试试题5(word考试试题+答案)
2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题05 可能用到的相对原子质量：Cr－52 H－1 O－16 Cu－64 S－32 Zn－65 S－32一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题6分，共42分）7、“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是( )A B C D用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪用墨写字画画可长久不退色纸及造纸原料的主要成分均是纤维素用石材制作砚台的过程是化学变化AA．常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N AB．7.8g Na2O2中所含阴阳离子的总数为0.3N AC．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1N AD．反应2KNO3+3C+S=N2↑+ 3CO2↑+K2S，每生成0.1mol N2转移电子数为N A9．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。
X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)和b。
下列有关说法一定正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：X<YB．氧化物的水化物的酸性：W<ZC．原子半径：W>ZD．X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应10．维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。
下列关于维生素P的叙述正确的是( )A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基B．若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7C．该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应D．1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol11．氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。
氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。
下列有关该电池的说法正确的是（）A.负极反应式为H2 -2e- +CO32-==CO2+H2OB.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用C.该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放D.电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O212．下列实验方案中，可以达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤B 制取Fe(OH)3胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，停止加热C验证酸性：CH3COOH>HClO使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHD 检验溶液中含有I-向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色13．向100mL Na2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L 的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
化学真题模拟练习卷五含解析
2021年高考化学精选真题重组卷05注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题:本题共14个小题,每小题3分。
共42分，在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．【2018天津卷】以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】A、谷物中的淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解成酒精和CO2，酒精中的乙醇被氧化成乙酸，即醋酸，酒精转化成醋酸的反应是氧化反应，不是水解反应，错误;B、司母戊鼎属于青铜器，即属于铜合金,正确；C、制造陶瓷的原料是黏土,正确；D、屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理,将青蒿素提取到乙醚中，此操作是萃取，正确。
2．[2018海南]N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4N AB．18 g的D2O中含有的质子数为10C．28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D．1 L 1mol·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl−的数目均为1N A 【答案】C【解析】A。
[2020高中化学]专题05 电化学(必考题)【学生版】
2020高考化学二轮必刷题集专题五、电化学（必考题）【初见----14~16年高考赏析】1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移,正极区溶液pH增大[来源:Z+X+X+K]B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2 H2O–4e–=O2+4H+,负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成2．【2016年高考新课标Ⅱ卷】Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池.下列叙述错误的是（）A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑3．【2016年高考新课标Ⅲ卷】锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24-.下列说法正确的是（）A．充电时,电解质溶液中K+向阳极移动c-逐渐减小B．充电时,电解质溶液中(OH)-C．放电时,负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)24D ．放电时,电路中通过2mol 电子,消耗氧气22.4L （标准状况）4．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示.下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O6．【2015江苏化学】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是（ ）A ．反应CH 4＋H 2O=点燃=======通电 =======电解 ========催化剂△3H 2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子 B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －=2H 2O C ．电池工作时,CO 32－向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－7．【2014年高考全国大纲卷】右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH －Ni 电池).下列有关说法不正确的是（ ）A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高【相识----回归教材,考向归类】考向归类：回归教材：【相知----分点突破】考向1 化学电源之正负极判断1．锂-铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔的发展前景.该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－,下列说法不正确的是()A．放电时,正极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－===2OH－＋2CuB．放电时,电子透过固体电解质向Li极移动C．通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O D．整个反应过程中,氧化剂为O22．Al-Ag2O电池可用作水下动力电源,其原理如图所示.电池工作时,下列说法错误的是（）A．电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极B．电池负极附近溶液pH升高C．正极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－D．负极会发生副反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑3．环境监察局常用“定电位”NO x传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准,其工作原理如图所示.下列说法不正确的是()A．“对电极”是负极B．“对电极”的材料可能为活泼金属锌C．“工作电极”上发生的电极反应为NO2＋2e－＋2H＋===NO＋H2OD．传感器工作时H＋由“工作电极”移向“对电极”考向2 化学电源之质子、离子交换膜4．某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质,工作原理如图所示(a、b均为石墨电极).下列分析正确的是()A．a电极发生反应：H2NCH2CH2NH2＋16e－＋4H2O===2CO2↑＋N2↑＋16H＋B．质子交换膜处H＋由右向左移动C．该电池在微生物作用下将化学能转化为电能D．开始放电时b极附近溶液pH不变5．下图是以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图.关于该电池的叙述不正确的是（）A．该电池不能在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋C．放电过程中,电子从正极区向负极区每转移1 mol,便有1 mol H＋从阳极室进入阴极室D．微生物燃料电池具有高能量转换效率、原料广泛、操作条件温和、有生物相容性等优点,值得研究与推广6．一种光化学电池的结构如下图,当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl(s)===Ag(s)＋Cl(AgCl),[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面],接着Cl(AgCl)＋e－―→Cl－(aq),若将光源移除,电池会立即回复至初始状态.下列说法正确的是()A ．光照时,电流由Y 流向XB ．光照时,Pt 电极发生的反应为2Cl －＋2e －===Cl 2C ．光照时,Cl －向Ag 电极移动D ．光照时,电池总反应为AgCl(s)＋Cu ＋(aq)=====光Ag(s)＋Cu 2＋(aq)＋Cl －(aq) 考向3 电解池之工作原理7．CO 2电催化还原为CH 4的工作原理如图所示.下列说法不正确的是( )A ．该过程是电能转化为化学能的过程B ．铜电极的电极反应式为CO 2＋8H ＋＋8e －===CH 4＋2H 2OC ．一段时间后,①池中n (KHCO 3)不变D ．一段时间后,②池中溶液pH 一定减小8．电-Fenton 法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,其反应原理如图所示.其中电解产生的H 2O 2与Fe 2＋发生Fenton 反应：H 2O 2＋Fe 2＋===Fe 3＋＋OH －＋·OH,生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物.下列说法中正确的是()A．电源的X极为正极,Y极为负极B．阴极的电极反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋C．阳极的电极反应式为H2O－e－===H＋＋·OHD．每消耗1 mol O2,整个电解池中理论上可产生2 mol·OH9．最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”,通过电解二氧化碳得到碳材料(部分原理如图所示),并利用得到的碳材料生成锂离子电池.下列说法正确的是()A．图中涉及的能量转化形式只有一种B．阳极的电极反应式为2CO2－3－4e－===2CO2↑＋O2↑C．若反应中转移1 mol e－,则理论上消耗CO2－30.5 molD．当生成12 g碳材料时,可收集到22.4 L O2考向4电解池之单膜或双膜电解10．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质).下列说法正确的是（）A．电解一段时间后,阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为1∶2B．石墨1极发生的电极反应为2CH3OH＋CO－e－===(CH3O)2CO＋H＋C．石墨2极与直流电源正极相连D．H＋由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动11.用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH＋4,模拟装置如图所示.下列说法正确的是()A．阳极室溶液由无色变成棕黄色B．阴极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．电解一段时间后,阴极室溶液中的pH升高D．电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO412. 工业上可用“四室电渗析法”制备一元中强酸H 3 PO 2 ,工作原理如图所示,图中X、Y代表阳膜或阴膜,阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过,电极M和N材质均为石墨．下列说法错误的是（）A、NaH 2PO2溶液一定呈碱性B、图中X为阳膜,Y为阴膜C、电极M上的反应为：4OH- - 4e - = O 2↑ + 2H 2OD、电解过程中,H +会从阳极室穿过X膜扩散至产品室,Na +会从阴极室扩散至原料室考向5 原电池与电解池之金属防护13．用下列装置能达到预期目的的是()甲乙丙丁A．甲图装置可用于电解精炼铝B．乙图装置可得到持续、稳定的电流C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的14. 验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）.①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是（）A. 对比②③,可以判定Zn保护了FeB. 对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法D. 将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼15.下列关于金属保护的说法不正确的是( )A．图1是牺牲阳极阴极保护法,图2是外加电流阴极保护法B．钢闸门均为电子输入的一端C．锌和高硅铸铁的电板反应均为氧化反应D．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流考向6 原电池与电解池之可逆电池16．某电动汽车使用的是高铁电池,其总反应为3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH3Zn＋2K2FeO4＋8H2O,下列说法正确的是()A．放电时,若有6 mol电子发生转移,则有2 mol K2FeO4被氧化B．放电时,正极反应为FeO2－4＋4H2O－3e－===Fe(OH)3＋5OH－C．充电时,电池的负极与外接电源的负极相连D．充电时,阴极附近溶液的pH变小17．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示,下列说法中正确的是()电解A．当a、b都是铜作电极时,电解的总反应方程式为2CuSO4＋2H2O=====2H2SO4＋2Cu＋O2↑B．燃料电池工作时,正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．当燃料电池消耗2.24 L甲醛气体时,电路中理论上转移0.2 mol e－D．燃料电池工作时,负极反应为HCHO＋H2O－2e－===HCOOH＋2H＋18．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法.其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示,下列有关说法中不正确的是()A．X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极B．阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．图中的b>a D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2【再遇----17~19年高考赏析】1．[2019新课标Ⅰ]利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示.下列说法错误的是（ ）A ．相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B ．阴极区,在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+2H ++2MV +C ．正极区,固氮酶为催化剂,N 2发生还原反应生成NH 3D ．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动2．[2019新课标Ⅲ]为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D −Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点,设计了采用强碱性电解质的3D −Zn —NiOOH 二次电池,结构如下图所示.电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)−−−→←−−−放电充电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s).下列说法错误的是（ ）A ．三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积,所沉积的ZnO 分散度高B ．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH −(aq)−e −NiOOH(s)+H 2O(l)C ．放电时负极反应为Zn(s)+2OH −(aq)−2e −ZnO(s)+H 2O(l)D ．放电过程中OH −通过隔膜从负极区移向正极区3．[2018新课标Ⅲ]一种可充电锂-空气电池如图所示.当电池放电时,O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x （x =0或1）.下列说法正确的是（ ）A ．放电时,多孔碳材料电极为负极B ．放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时,电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D ．充电时,电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1－2x）O 2 4．[2018新课标Ⅱ]我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池.将NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为：3CO 2+4Na 2Na 2CO 3+C.下列说法错误的是（ ）A ．放电时,ClO 4－向负极移动B ．充电时释放CO 2,放电时吸收CO 2C ．放电时,正极反应为：3CO 2+4e − ＝2CO 32－+CD ．充电时,正极反应为：Na ++e −＝Na5．[2018新课标Ⅰ]最近我国科学家设计了一种CO 2+H 2S 协同转化装置,实现对天然气中CO 2和H 2S 的高效去除.示意图如图所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO ）和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为（ ）①EDTA-Fe 2+-e -＝EDTA-Fe 3+②2EDTA-Fe 3++H 2S ＝2H ++S+2EDTA-Fe 2+ 该装置工作时,下列叙述错误的是A ．阴极的电极反应：CO 2+2H ++2e -＝CO+H 2OB ．协同转化总反应：CO 2+H 2S ＝CO+H 2O+SC ．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D ．若采用Fe 3+/Fe 2+取代EDTA-Fe 3+/EDTA-Fe 2+,溶液需为酸性6．[2017新课标Ⅱ]用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液.下列叙述错误的是（ ）A ．待加工铝质工件为阳极B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为：3Al 3e ===Al +-+D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动7．[2017新课标Ⅰ]支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极.下列有关表述不正确的是（ ）A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【重逢----大题小做】1．（改编）通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物,其装置如下图.下列说法不正确的是()A．阳极的电极反应式为2H2O -4e- == 4H+ + O2↑B．阳极区c(H+)增大,H+由a室经阳离子交换膜进入b室C．外电路每转移0.2 mol电子,有0.2 mol Na+从c室进入b室D．c室得到Na2SO3的原因是2HSO3- + 2 e - == H2↑ + 2SO32-2.（改编）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,工作原理如图所示.下列有关说法错误的是（）A．阳极可发生电极反应：B．阴极附近溶液的pH减小C．a膜为阴离子交换膜, b膜为阳离子交换膜D．I、II分别是淡水、浓海水出口3．（改编）某充电宝锂离子电池的总反应为x Li＋Li1－Mn2O4LiMn2O4(0<x<1),某手机镍氢电池总反应x为NiOOH＋MH M＋Ni(OH)2(M为储氢金属或合金),有关上述两种电池的说法正确的是()A．锂离子电池放电时,Li＋移向负极.B．镍氢电池放电时,正极的电极反应式：NiOOH＋H2O-e－===Ni(OH)2＋OH－C．如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D．锂离子电池充电时,阴极的电极反应式：LiMn2O4－x e－===Li1－x Mn2O4＋x Li＋。
2024年新高考北京化学高考真题(教师版)
2024年普通高中学业水平等级性考试（北京卷）化学本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国科研人员利用激光操控方法，从Ca 原子束流中直接俘获14Ca 原子，实现了对同位素14Ca 的灵敏检测。
14Ca 的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10万年，是14C 的17倍，可应用于地球科学与考古学。
下列说法正确的是（）20Ca钙24s 40.08A ．14Ca 的原子核内有21个中子B ．14Ca 的半衰期长，说明14Ca 难以失去电子C ．14Ca 衰变一半所需的时间小于14C 衰变一半所需的时间D ．从Ca 原子束流中直接俘获14Ca 原子的过程属于化学变化2．下列化学用语或图示表达不正确的是（）A ．22H O 的电子式：+2-+H O O H[∶∶∶]B ．4CH 分子的球棍模型：C ．3+Al 的结构示意图：D ．乙炔的结构式：H C C H——3．酸性锌锰干电池的构造示意图如下。
关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是（）A ．石墨作电池的负极材料B ．电池工作时，+4NH 向负极方向移动C ．2MnO 发生氧化反应D ．锌筒发生的电极反应为-2+Zn-2e Zn 4．下列说法不正确的是（）A ．葡萄糖氧化生成2CO 和2H O 的反应是放热反应B ．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子C ．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基D ．向饱和的NaCl 溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析5．下列方程式与所给事实不相符的是（）A ．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：--222Br +Cl Br +2Cl B ．用绿矾（42FeSO 7H O ⋅）将酸性工业废水中的2-27Cr O 转化为3+2+2-+3+3+272Cr :6Fe +Cr O +14H 6Fe +2Cr +7H OC ．用245% Na SO 溶液能有效除去误食的2+2-2+44Ba :SO +BaBaSO ↓D ．用23Na CO 溶液将水垢中的4CaSO 转化为溶于酸的3CaCO ：2+2-33Ca +CO CaCO ↓6．下列实验的对应操作中，不合理的是（）A ．用HCl 标准溶液滴定NaOH 溶液B ．稀释浓硫酸C ．从提纯后的NaCl 溶液获得NaCl 晶体D ．配制一定物质的量浓度的KCl 溶液A ．AB ．BC ．CD ．D7．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
2020届全国100所名校最新高考模拟示范高三第一次统一考试理综化学试题(解析版)
2020届高三第一次统一考试理综化学试题一、选择题1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A. 可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.B. 2022年北京冬奧会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C. “珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A.银可以与硝酸反应，浓硝酸：Ag+2HNO 3=AgNO 3+NO 2↑+H 2O ，稀硝酸：3Ag+4HNO 3=3AgNO 3+NO↑+2H 2O ，故A 错误；B. 聚乙烯塑料属于塑料，是一种合成有机高分子材料，故B 正确；C. 光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C 错误；D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于传统无机非金属材料，故D 错误； 故选B 。
【点睛】硝酸属于氧化性酸，浓度越大氧化性越强，所以稀硝酸和浓硝酸在反应时产物不同。
2.化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。
下列有关说法不正确的是A. 丙的分子式为C 10H 14O 2B. 乙分子中所有原子不可能处于同一平面C. 甲、.乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 甲的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)【答案】D【解析】【详解】A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为C 10H 14O 2，故A 正确；B.乙分子中含有饱和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面，故B 正确；C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C 正确；D.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)，故D 错误； 故选D 。
【点睛】共面问题可以运用类比迁移的方法分析，熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO 分子中所有原子共面。