2020版高考化学二轮复习专题2化学计量及其应用2提升训练(1)(含解析)
化学计量及其应用
1．(2019年河北省石家庄市高三月考)下列说法正确的是( )
A ．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B ．1 g 甲烷和1 g 氧气的原子数之比为5∶1
C ．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D ．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
解析：A.同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比，则同温同压下甲烷和氧气的密度之比为16∶32＝1∶2，故A 错误；B.根据n ＝m M 可以知道，1 g 甲烷和1 g 氧气的物质的量之比为116∶132＝32∶16＝2∶1，结合分子式可以知道二者含有原子数之比为(2×5)∶(1×2)＝5∶1，故B 正确；C.根据m ＝nM 可以知道，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16∶32＝1∶2，故C 错误；D.根据n ＝m M
可以知道，等质量的甲烷和氧气的物质的量之比为32∶16＝2∶1，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，则在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为2∶1，故D 错误；正确选项B 。
答案：B
2．(2019重庆南开中学高三上第一次月考)如图所示，一密闭气缸被一不漏气但可滑动的活塞隔开分成两部分。
反应前，左边充有N 2，右边充有H 2、O 2的混合气体；20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到20℃，若活塞最终静置于气缸的中央(液体体积忽略不计)。
则反应前容器中N 2和O 2的物质的量之比可能为( )
A ．3∶5
B ．5∶4
C ．2∶7
D ．2∶5
解析：若N 2的物质的量为1 mol ，反应前，左右两室的体积之比为1∶3，反应前右室的物质的量为3 mol ，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，
反应后右室气体物质的量为1 mol ，发生反应2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ，设H 2、O 2的物质的量分别为x
mol 、y mol ，若氢气过量，则：x －2y ＝1，x ＋y ＝3，解得y ＝23
，若氧气过量，则：y －0.5x ＝1，x ＋y ＝3，解得y ＝53
，故选A 。
答案：A。
2020浙江高考化学二轮讲义：专题二化学常用计量Word版含解析
[考试说明 ]知识内容考试要求(1)物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体b 积的观点(2) 阿伏加德罗定律及其推论 b(3) 物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算 c(4) 物质的量应用于化学方程式的简单计算 b(5) 物质的量浓度的观点 b(6) 配制必定物质的量浓度的溶液 b(7) 物质的量浓度的有关计算 c物质的量及有关计算[ 学生用书 P4]1．以物质的量为中心的有关计算(1)“一此中心”：一定以物质的量为中心。
m N Vn＝M＝N A＝V m＝ c B· V(aq)(2)“两个前提”：在应用V m＝ 22.4 L·mol －1时，必定要有“标准情况”和“气体状态”两个前提条件(混杂气体也合用)。
(3)“三个关系”①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(质子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子 )数之间的关系。
(4)“六个没关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低没关；物质的量浓度、溶质的质量分数、密度的大小均与所取该溶液的体积多少没关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。
2．物质的量应用于化学方程式的简单计算(1)同一物质上下单位一致，左右单位相当，不一样物质各量对应成比率。
(2)依据质量守恒计算物质的摩尔质量或相对分子质量。
3．阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，同样体积的任何气体，含有同样数量的分子(或气体的物质的量同样 )。
m m(2)阿伏加德罗定律的推论(可经过 pV＝nRT 及 n＝M 、ρ＝V导出 )结论同样条件公式语言表达T、p 同样n1＝ V1 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比n2 V2T、V 同样p1＝ n1 同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比p2 n2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分T、p 同样ρ1 ＝M 1ρ2 M2 子质量 )成正比题组一以物质的量为中心的计算1．标准情况下， 2.24 L NO x气体的质量为 3.0 g，则 x 为 ( )A ． 4B ． 3C． 2 D ． 1分析：选 D。
2020新课标高考化学二轮教师用书：第1部分 专题2 化学计量及其应用 Word版含解析
专题二化学计量及其应用1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.理解质量守恒定律。
3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
4.了解溶液的含义。
5.了解溶解度、饱和溶液的概念。
6.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
7.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
8.根据方程式进行有关计算。
■真题引领——感悟高考真题·········································1．(2019·全国卷Ⅱ)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N AB[A项，3 g 3He含有的中子数为1N A，正确；B项，磷酸钠为强碱弱酸盐，PO3－4会发生水解，所以所含PO3－4的数目小于0.1N A，错误；C项，Cr的化合价变化为6－3＝3，1 mol K2Cr2O7含有2 mol Cr，所以转移电子数为6N A，正确；D 项，58 g正丁烷、异丁烷的混合物为1 mol，烷烃(C n H2n＋2)中总键数为3n＋1，则该混合物中共价键数目为13N A，正确。
2020高考化学新课标地区专用版提分大二轮复习讲义：专题二 化学计量及其应用 Word版含答案.doc
考点一 以物质的量为中心的有关概念及应用1．物质的量及其单位(1)物质的量物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n 。
它表示含有一定数目微观粒子的集合体。
物质的量的描述对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子等)及它们的特定组合。
(2)物质的量的单位物质的量的单位为摩尔(简称摩)，符号为mol 。
物质的量像一座桥梁，把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。
(3)阿伏加德罗常数0．012 kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A ，约为6.02×1023 mol －1。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。
(2)符号：M 。
(3)单位：g·mol －1。
(4)表示方法：M (H 2)＝2 g·mol －1，M (SO 2－4)＝96 g·mol －1。
(5)物质的量(n )、物质的质量(m )和物质的摩尔质量(M )之间的关系：M ＝m n，变形后，m ＝n ·M ，n ＝m M。
3．气体摩尔体积(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用符号V m 表示，常用的单位为L·mol －1。
(2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况(273 K 、101 kPa)下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L ，即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol －1。
4．阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
(2)阿伏加德罗定律的推论提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
1．(2019·全国卷Ⅱ，8)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A答案 B解析 3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含有的中子数为1N A，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO3－4水解，故溶液中PO3－4的数目小于0.1N A，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol 共价键，D 项正确。
2020届高考化学二轮专题辅导与测试：化学常用计量【要点透析、提升训练】
5 / 11
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
的物质的量为14
mg
m
g·mol－1＝14
mol，故
m
g
混合物中含有14NA 个碳
原子，A
项正确；每个氢原子形成
1
个碳氢键，m
g
m 混合物中共含有7
m mol 氢原子，所含碳氢键数目为7NA，B 项错误；1 个 C2H4 中共用电子
②溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。
③质量守恒。
【提升训练】
1．标准状况下，5.6 L O2 中含有 N 个氧原子，则阿伏加德罗常
数的值为( )
A．4N
N B.4
C．2N
N D.2
解析：选 C
2×5.6 L N 根据题意知，22.4 L·mol－1＝NA，故
NA＝2N
mol－1，
C 项正确。
4 / 11
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
解析：选 D 物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol·L －1NaCl 溶液中 c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，而 A、B、C、D 项中，c(Cl－)
分别为 1 mol·L－1、0.75 mol·L－1、1 mol·L－1、0.5 mol·L－1，D
项错误。
9．同温同压下，甲容器中充满 35Cl2，乙容器中充满 37Cl2，下列 叙述不正确的是( )
A．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为 35∶
37
8 / 11
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
B．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为 35∶37
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习教案+练习：专题二化学常用计量练习(含解析).doc
化学常用计量一、选择题1．仪器名称为“容量瓶”的是( )A.B．C.D．解析：选C。
本题考查常用实验仪器的识别。
A是圆底烧瓶；B是试管；C是容量瓶；D是烧杯。
2．下列几种说法中正确的是( )A．物质的量的描述对象是宏观物体B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质的物质的量一定是1 mol C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D．硫酸的摩尔质量为98 g解析：选C。
物质的量的描述对象是微观粒子，A错；6.02×1023个微粒的物质的量是1 mol，但含有这个数目微粒的物质的物质的量不一定是1 mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5 mol，B错；D项单位错误。
3．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO解析：选C。
由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。
所给选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。
4．在一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有 6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析：选A。
由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若在标准状况下该物质为气态，则其体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，V m＝30 L·mol－1。
5．下列各气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L 的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。
高考化学二轮总复习课后习题 专题二 化学计量及其应用 (2)
专题二化学计量及其应用A组基础巩固练1.(北京海淀区一模)下列说法正确的是( )A.标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 LB.同温同压下,等体积的N2和CO所含分子数相同C.丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍D.pH=1的盐酸中,c(H+)为1 mol·L-12.(重庆第四次质检)下列说法正确的是( )A.常温时pH=3的CH3COOH溶液中H+的数目约为6.02×1020B.等质量的CaCO3固体和Mg3N2固体含有的离子总数相等C.标准状况下,30 g甲醛的体积约为22.4 LD.将46.0 g乙醇溶于100 mL水中,所得溶液浓度为10 mol·L-13.(北京石景山一模)下列说法正确的是( )A.室温下,pH相同的盐酸和醋酸溶液的溶质的物质的量浓度相同B.等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子C.同温同压下,O2和O3的密度相同D.0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na+4.(福建四地市第一次质检)火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂,发生如下反应:(CH3)2N—NH2+2N2O42CO2+4H2O+3N2。
设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.60 g偏二甲肼中含有的共价键数目为10N AB.44 g C18O2所含质子数为22N AC.上述反应生成1 mol CO2转移的电子数为8N AD.22.4 L N2所含分子数为N A5.(安徽师大附中月考)下图是配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的一般步骤示意图,下列说法正确的是( )A.图①中应称得NaOH 18.0 gB.未进行④和⑤的操作,所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀,正立后发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质6.(四川南充二模)设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.相同条件下,质量相等的CO和CO2所含的氧原子数目之比为11∶7B.1 mol Li3N与过量水反应收集的气态氨分子数目为N AC.Na2CO3溶液中Na+和C O32-个数比为2∶1D.标准状况下,1 mol N2和O2的混合气体总体积约为22.4 L7.(辽宁抚顺一模)常温下,向100 mL 1.0 mol·L-1 Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸,再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：化学常用计量 含解析
[解析]12.4 g白磷(P4)的物质的量为12.4 g124 g/mol＝0.1 mol.每个白磷分子中含有6个P—P键.故0.1 mol P4分子中含有P—P键的物质的量为0.6 mol.所含P—P键数目为0.6N A.A项错误；苯环中不含碳碳双键.因此1 mol苯乙烯分子中含有1 mol碳碳双键.B项正确；葡萄糖的结构简式为CH2OH—(CHOH)4—CHO.所以1 mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5N A.C项错误；17 g H2O2的物质的量为17 g34 g/mol＝0.5 mol.H2O2的结构式为H—O—O—H.每个H2O2分子中含2个极性键.故17 g H2O2中含有的极性键数目为N A.D项错误。
[答案] B5．(20xx·山东滨州模拟)设阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )A．向1 L 2 mol·L－1氨水中加盐酸至中性时.生成NH＋4的数目为2N AB．1 mol乙烯分子中含有的共价键数为5N AC．18 g OH－和20 g—OH所含电子数相同D．标准状况下.5.6 L NO与5.6 LO2混合后的气体分子数为0.375N A[解析]向1 L 2 mol·L－1氨水中加盐酸至中性时.溶液的溶质为NH4Cl和NH3·H2O.NH＋4的数目小于2N A.A项错误；每个乙烯分子中有6个共价键(5个σ键、1个π键).故1 mol乙烯分子中含有的共价键数为6N A.B项错误；18 g OH－所含电子数目为1817×10N A,20 g—OH所含电子数目为2017×9N A.故两者所含电子数相同.C项正确；标准状况下.5.6 L NO与5.6 L O2混合后生成0.25 mol NO2.剩余0.125 mol O2.另外还存在可逆反应2NO2N2O4.故混合后气体分子数小于0.375N A.D项错误。
[答案] C6．(20xx·辽宁大连质量检测)将50g质量分数为ω1、物质的量浓度为c1的浓硫酸加入VmL水(水的密度为1g·cm－3)中.稀释后得到质量分数为w2、物质的量浓度为c2的稀硫酸。
2020年高三化学二轮复习(二模备考)：《化学常用计量》专题增分训练【答案+解析】
2020年高三化学二轮复习（二模备考）：《化学常用计量》专题增分训练1．标准状况下，5.6 L O 2中含有N 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为( ) A ．4N B.N 4C ．2ND.N2解析：选C 根据题意知，2×5.6 L 22.4 L ·mol －1＝NN A ，故N A ＝2N mol －1，C 项正确。
2．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为m g ，则该混合物( )A ．所含碳原子总数为m14N AB ．所含碳氢键数目为3m14N AC ．所含共用电子对数目为⎝ ⎛⎭⎪⎫m 14＋1N AD ．完全燃烧时消耗的O 2一定是33.6m14L解析：选A C 2H 4和C 3H 6的最简式均为CH 2，m g 混合物中“CH 2”的物质的量为m g 14 g ·mol －1＝m 14 mol ，故m g 混合物中含有m 14 mol 碳原子，A 项正确；每个氢原子形成1个碳氢键，m g 混合物中共含有m7mol 氢原子，所含碳氢键数目为m 7N A ，故B 项错误；1个C 2H 4中共用电子对数为6,1个C 3H 6中共用电子对数为9，故m g 混合物中共用电子对数为3m14N A ，C 项错误；未指明O 2所处的条件，故无法计算m g 混合物完全燃烧时消耗的氧气的体积，D 项错误。
3．下列有关操作或判断正确的是( )A ．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20 g NaClC．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析：选D 定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A不正确；托盘天平的精确度是0.1 g，无法称取25.20 g NaCl，B 不正确；应用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸，C不正确；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。
2020高考化学二轮复习专题限时集训2化学计量及其应用(含解析)
专题限时集训(二) 化学计量及其应用(限时：45分钟)1．(2019·济南质检)N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中含0.1N A个NH＋4B．7.8 g Na2S晶体中含有0.1N A个Na2S分子C．若100 mL某饮料中含钠23 mg，则钠离子浓度为0.01 mol·L－1D．28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有N A个碳碳双键C[NH＋4水解，A错；Na2S为离子化合物，晶体中不含分子，B错；28 g 乙烯中含有N A 个，若含有丙烯则小于N A个，D错。
]2．(2019·黄冈调研)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1.0 mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为N AB．将22.4 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，反应中转移的电子数为N AC．20 g D2O所含有的质子数、电子数、中子数均为10N AD．0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO－的总数为0.5N AC[丙烯与HCl加成有两种产物，分别为CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，故1 mol丙烯与足量HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数小于N A，A项错误；没有指明Cl2所处的温度和压强，无法确定其物质的量，因此无法确定其与NaOH溶液反应转移的电子数，B项错误；没有提供溶液体积，无法确定CH3COOH和CH3COO－的总数，D项错误。
]3．(2019·贵阳一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．24 g金属镁的最外层电子数为12N AB．1 mol N2和3 mol H2在适当条件下充分反应，转移电子数为6N AC．常温下，1 L 1 mol·L－1的盐酸中含有N A个HCl分子D．通常条件下，46 g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3N AD[24 g镁中含1 mol 镁原子，镁原子最外层有2个电子，故24 g 镁的最外层有2 mol 电子，A项错误；N2与H2的反应为可逆反应，B项错误；HCl为强电解质，盐酸中不存在HCl 分子，C项错误；NO2与N2O4的最简式均为NO2，D项正确。
通用版2020版高考化学二轮复习专题突破练常用化学计量及应用含解析
称取6 g粗品配制250 mL的溶液待用。另取25 mL 0.01 mol·L-1K2Cr2O7溶液置于锥形瓶中,然后加入过量的酸化后的KI溶液和几滴淀粉溶液,立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25 mL。粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为。已知Cr2 +6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2 2I-+S4 。
12.(20xx宁夏育才中学高三月考)(13分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名海波,又名“大苏打”,是无色单斜晶体。易溶于水,不溶于乙醇,具有较强的还原性,广泛地应用于照相等工业中。回答下列问题。
(1)Na2S2O3·5H2O属于(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)酸性条件下,S2 自身发生氧化还原反应生成SO2。试写出Na2S2O3与盐酸反应的离子方程式:。
B.配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶
C.将22.4 L氨气溶于水稀释成1 L溶液,得到1 mol·L-1的氨水
D.向两等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)
A.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1
B.溶质的质量分数为w= ×100%
C.溶液中c(OH-)= mol·L-1+c(H+)
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w
9.(20xx福建莆田第二十四中高三月考)一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1 mol N2,右边充入CO和CO2的混合气体共8 g时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )