初中化学实验粗盐提纯PPT课件
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粗盐提纯课件
粗盐提纯
粗盐提纯 1.杂质：可溶、不可溶
2.实验室提纯
1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
2）过滤
操作要点： 一贴、二低、三靠
将粗盐水转移 入漏斗中，用 烧杯承接滤液。
操作要点：
一贴、两低、三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低： 滤纸边缘低于漏斗口 液面低于滤纸边缘
三靠： 烧杯紧靠玻璃棒下端
玻璃棒末端紧靠三层滤纸
（2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在 操作⑤中的作用是什么？
（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。
练习：
为了除去粗盐中CaCl 、MgCl 、Na SO 等可溶性杂质， 2 2 2 4 需
进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl 、NaOH、 2 Na CO 溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。 2 3 [提示：Mg(OH) 、BaSO 、BaCO 难溶于水；微溶物不形 2 4 3 成沉淀；Na CO 溶液呈碱性] 2 3 （1）以上操作中所发生的复分解反应共有________个。
方案
1、BaCl2
NaOH，Na2CO3过滤 盐酸
2、BaCl2 、 Na2CO3、 NaOH、过滤 、 盐酸
3、 NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3、 过滤 、 盐酸
化学方法
+ Na
Cl2SO4 Ca2+ 2+ Mg
Na2CO3 盐酸
BaCl2
NaOH
Na+ ClH 2O SO42Ca2+ Mg2+
• 过滤时玻璃棒的作用是
引流（控制液体的流量和流向）
• 蒸发时玻璃棒的作用是
使液体受热均匀
思考:
粗盐中的可溶性杂质主要是CaCl2
粗盐提纯 1.杂质：可溶、不可溶
2.实验室提纯
1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
2）过滤
操作要点： 一贴、二低、三靠
将粗盐水转移 入漏斗中，用 烧杯承接滤液。
操作要点：
一贴、两低、三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低： 滤纸边缘低于漏斗口 液面低于滤纸边缘
三靠： 烧杯紧靠玻璃棒下端
玻璃棒末端紧靠三层滤纸
（2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在 操作⑤中的作用是什么？
（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。
练习：
为了除去粗盐中CaCl 、MgCl 、Na SO 等可溶性杂质， 2 2 2 4 需
进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl 、NaOH、 2 Na CO 溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。 2 3 [提示：Mg(OH) 、BaSO 、BaCO 难溶于水；微溶物不形 2 4 3 成沉淀；Na CO 溶液呈碱性] 2 3 （1）以上操作中所发生的复分解反应共有________个。
方案
1、BaCl2
NaOH，Na2CO3过滤 盐酸
2、BaCl2 、 Na2CO3、 NaOH、过滤 、 盐酸
3、 NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3、 过滤 、 盐酸
化学方法
+ Na
Cl2SO4 Ca2+ 2+ Mg
Na2CO3 盐酸
BaCl2
NaOH
Na+ ClH 2O SO42Ca2+ Mg2+
• 过滤时玻璃棒的作用是
引流（控制液体的流量和流向）
• 蒸发时玻璃棒的作用是
使液体受热均匀
思考:
粗盐中的可溶性杂质主要是CaCl2
九年级化学 化学实验基本方法第二课时 粗盐提纯课件
淘金方法(fāngfǎ)：水冲
洗
第三页，共二十二页。
思考·交流
如果(rúguǒ)有铁屑和铜屑的混合物，你能 用哪些方法将铁屑分离除去？
实验方法：
1、用磁铁(cítiě)将混合物中的 铁屑分离出来 物理方法
2、加盐酸(yán
化学方法
suān)
过滤
物理方法
第四页，共二十二页。
二、混合物的分离(fēnlí)和提纯
依据(yījù)： 1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理
2、最后加入的盐酸只能适量
第十七页，共二十二页。
化学(huàxué)方法除杂质小结
1.化学(huàxué)方法除杂质的原则： 不增——不引入新杂质(zázhì) 不减——不减少被提纯的物质 易分离——被提纯的物质与杂质容易分离 易复原——变化后再回到目标物
物质的分离：将混合物中各组分逐一分开的过程。
物质的提纯（除杂）：将不纯物质中的杂质去掉 得到 更为纯净的物质的过程。
常用(chánɡ yònɡ)的分离与提纯的方法有哪 些？ 物理方法：过滤(guòlǜ)、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液
化学方法： ①转化法：一般加入的试剂只与杂质发生反应，转为沉淀、气体或水。
② 向过滤器中倾倒液体时，必须(bìxū)使用玻璃棒引流 ③ 操作过程中一定要做到“一贴、二低、三靠"
“一贴” 是指滤纸紧贴(jǐn tiē)漏斗内壁。 “二低” 是指滤纸边缘(biānyuán)要低于漏斗边；
过滤器中的液体液面要低于滤纸边缘。
“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿 玻璃棒 流入漏斗；
思考(sīkǎo)与交流
杂质 加入的试剂
化学方程式
硫酸盐 过量 BaCl2
九年级化学粗盐提纯课件
拓展：其他化学实验在日常生活中的应用价值
酸碱中和反应
酸碱中和反应在日常生活中有着广泛的应用，如 中和酸性废水、制造肥皂等。
氧化还原反应
氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，如 制造氧气、漂白等。
沉淀反应
沉淀反应在日常生活中有着广泛的应用，如检测 水质、制造颜料等。
06
总结与展望：粗盐提纯实验的收获 与未来发展方向
运用表格、图表等方式对实验数据进行了整 理和展示，方便学生直观了解实验结果。
讨论：影响提纯效果的因素及改进措施
影响因素分析
通过对实验过程的分析，发现影 响提纯效果的主要因素包括溶解 速率、沉淀剂用量、过滤速率等 。
改进措施探讨
针对这些影响因素，提出了相应 的改进措施，如控制溶解速率、 调整沉淀剂用量、优化过滤方法 等，以提高粗盐提纯效果。
实验过程中注意事项
2. 在过滤过程中，要注意漏斗和 滤纸的完好性，避免漏液或漏气 。
4. 在结晶过程中，要注意观察结 晶情况，适时停止加热，避免晶 体破裂或损失。
01
02
1. 在溶解过程中，要不断搅拌， 使粗盐充分溶解。
03
3. 在蒸发过程中，要注意控制温 度和时间，避免烧焦或损失食盐 。
04
03
优化实验流程
通过改进实验流程，减少不必要的步 骤和操作，降低能源消耗和废弃物排 放。
05
粗盐提纯实验在日常生活中的应用 与价值
粗盐提纯实验在日常生活中的应用实例
食盐的来源
粗盐是自然界中广泛存在的食盐 来源之一，通过提纯可以得到纯
净的食盐。
食品加工
粗盐提纯后可以用于食品加工，如 制作面包、饼干等，提高食品的口 感和品质。
04
《粗盐提纯》PPT 人教版
（4）是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ 改用硝酸钡会使溶液中引入新的杂质离子NO3-， 以后操作中无法除去
如果检验一未知溶液中是否有SO42-， 这种方法可靠吗？
（５）为了保证为食什盐么？水的纯度，有时加适量盐酸后， 加热煮沸,其目应的怎是样检验？
除去溶解在溶液中的CO2
（６）如何判断溶液中的SO42-已除尽， 取上层清液加入氯化钡溶液，
新引进的杂质钡离子在后续的操作中要用 理由是：碳酸钠除去
（2）试剂d是 盐酸 ；判断试剂d已经足量 的方法是 溶液中不再产生气体。； （3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学 方程式为：CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+NaCl
BaCl2 + Na2CO3== BaCO3↓+NaCl MgCl2+ NaOH== Mg(OH)2↓+NaCl
依 据
粗盐的提纯流程：
溶解→ 过滤 → 除去可溶性
杂质(化学方法)
难溶性杂质——泥沙
↓
蒸发 ←过滤
溶液中可溶性杂质的除去原则：
（1）不增 提纯过程中不能引入新的杂质 （2）不减 不减少欲被提纯的物质 （3）好分复原被提纯的物质与杂质容易分离
三必须：除杂试剂必须过量 过量试剂必须除尽 除杂途径选最佳
4．娄机为人正直。关心国事。做皇太 子老师 时，向 皇太子 陈说正 直道理 ，并上 密奏章 陈述 将帅专权，对军纪的管理松懈，不 训练检 阅军队 。
5．娄机为人诚恳，做事严谨。对是非 曲直， 他当面 判断， 事后从 不再说 ；赞人 全面， 不遗漏
6．多样性意味着差异，我国的民族多 样性决 定了以 民族为 载体的 文化的 多样性 ，这种 文化的 多样性 也意味 着各民 族文化 的差异 。
粗盐初步提纯(共4张PPT)
）直 ）直
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2（、请熟填练在溶第解6、9页蒸的发表、里固）液分离等基本操作。
称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。
称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。
第3页，共4页。
4.计算产率： 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的
容器中。计算精盐的产率。请填在（第70页的表里）
提纯后精盐的质量初步提纯
第1页，共4页。
粗盐的初步提纯
❖ 实验目的 ❖ 1、掌握粗盐提纯的方法。 ❖ 2、熟练溶解、蒸发、固液分离等基本操作。
第2页，共4页。
步骤
1.溶解
称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL
（请填在第69页的表里） （请填在第69页的表里）
水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，（玻璃棒的作用： （2、请熟填练在溶第解69、页蒸的发表、里固）液分离等基本操作。 食了2操3利、.过不盐 多作用滤滤断水少时蒸液用是克注发蒸玻否粗意皿发加璃浑盐:的“速棒浊。余一溶搅。（热解拌称请）将贴，量填直溶当剩 在加液，出下 第到蒸二现的6粗干9粗页盐。盐的不低，表再较计里溶，多算）解三时固1为0，体止m靠停L。水止观中”加察约热所溶，得解 称称（观（称计用1不称计用（称不操 计 用不（0加称（不（（称1（0加0加0加计用观计用（计用0加计用计用观、、ggggg量量请察请量算玻断量算玻请量断作算玻断请到量请断请请量请到到到算玻察算玻请算玻到算玻算玻察粗粗粗粗粗掌 掌剩 剩 填 所 填 剩 产 璃 用 剩 产 璃 填 剩 用 时产璃 用 填 粗 剩 填 用 填 填 剩 填 粗 粗 粗 产 璃 所 产 璃 填 产 璃 粗 产 璃 产 璃 所盐盐盐盐 盐握 握下下在得在下率棒玻下率棒在下玻注 率 棒玻在盐下在玻在在下在盐盐盐率棒得率棒在率棒盐率棒率棒得，，，， ，粗 粗的的第食第的：把璃的：把第的璃意 ： 把璃第不的第璃第第的第不不不：把食：把第：把不：把：把食用用用用 用盐 盐粗粗6盐6粗固棒粗固6粗棒:固棒6再粗6棒66粗6再再再固盐固6固再固固盐药药药药 药“99提 99999提99一盐盐水盐体搅盐体盐搅体搅溶盐搅盐溶溶溶体水体体溶体体水匙匙匙匙 匙页页页页页页页页页纯 纯，，是，转拌，转，拌转拌解，拌，解解解转是转转解转转是将将将将 将的的的的的的的的的的 的计计否计移，计移计，移，为计，计为为为移否移移为移移否该该该该 该表表表表表表表表表方 方算算浑算到当算到算当到当止算当算止止止到浑到到止到到浑粗粗粗粗粗里里里里里里里里里法法浊纸出纸出纸出。出。。。纸浊纸纸。纸纸浊1111111盐盐盐盐 盐）））））））））。 。0000000。上现上现上现现上。上上上上。逐逐逐逐 逐mmmmmmm，，，，，，，，渐渐渐渐 渐LLLLLLL水水水水水水水称称称称称称称称加加加加 加中中中中中中中量量量量量量量量入入入入 入约约约约约约约后后后后后后后后盛盛盛盛 盛溶溶溶溶溶溶溶，，，，，，，，有有有有 有解解解解解解解回回回回回回回回1111100000了了了了了了了收收收收收收收收，mmmmm多多多多多多多到到到到到到到到二LLLLL少少少少少少少水水水水 水教教教教教教教教克克克克克克克的的的的 的师师师师师师师师粗粗粗粗粗粗粗烧烧烧烧 烧指指指指指指指指盐盐盐盐盐盐盐杯杯杯杯 杯定定定定定定定定。。。。。。。里里里里 里的的的的的的的的，，，， ，容容容容容容容容时时时时边边边边 边器器器器器器器器，，，，加加加加 加中中中中中中中中停停停停边边边边 边。。。。。。。。止止止止用用用用 用加加加加玻玻玻玻 玻，热热热热璃璃璃璃 璃三，，，，棒棒棒棒 棒利利利利搅搅搅搅 搅用用用用拌拌拌拌 拌蒸蒸蒸蒸，，，， ，发发发发（（（（ （皿皿皿皿玻玻玻玻 玻的的的的璃璃璃璃 璃余余余余棒棒棒棒 棒热热热热的的的的 的将将将将作作作作 作溶 溶 溶 溶用 用 用 用用”液液液液：：：： ：蒸蒸蒸蒸干干干干。。。。
最新1.1化学实验基本方法之粗盐的提纯课件ppt
➢ 五、使用注意：
➢
酸涩之品，有敛邪之弊。凡外感实邪者，一般不宜使用，以防恋
邪。对于虚极欲脱之证，应以治本为主，本类药仅作辅助药。
第一节 固表止汗药
➢ 定义:这类药能行肌表、固腠理，而治疗自汗和盗 汗证。
➢ 自汗：指白天不因劳动、厚衣或发热而汗自出的一 种症状，多因肺气虚弱、卫阳不固所致。
➢ 盗汗：指夜间入睡后不自觉的汗出，醒后即止的一 种症状，多因阴虚内热，迫汗外泄所致。
1.1化学实验基本方法之粗 盐的提纯
海水晒盐
粗
海盐
岩盐
盐
湖盐
井盐
实验操作
过滤要注意：“一贴二低三靠紧” 一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁。 二低 ：滤纸边缘要低于漏斗，过滤器中的液体要低
于滤纸边缘。
三靠： 烧杯口靠玻璃棒（引流），玻璃棒靠三 层滤纸处（轻靠），漏斗下端靠（接液）烧杯 内壁。
第三步 除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些 硫酸盐）
粗盐的提纯流程：
溶解→ 过滤 → 除去可 溶性杂质 ↓
蒸发 ←过滤
海水本身含有大量的化学物质，又是宝 贵的化学资源。
现代盐田生产
《天工开物》制盐图
通通过过今今天天的的学学习习对对除除 去去可可溶溶性性杂杂质质有有哪哪些些 认认识识呢呢??
溶液中可溶性杂质的除去原则：
（1）不增 提纯过程中不能引入新的杂质 （2）不减 不减少欲被提纯的物质 （3）好分 被提纯的物质与杂质容易分离 （4）复原 被提纯的物质与杂质容易分离
思考：应加入什么试剂？ 资料： 一些物质的溶解性
讨论
粗盐中含有哪些杂质？ 不溶性的泥沙，可溶 性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。
海水的化学组成示意图
人教版九年级化学下册实验活动《粗盐的提纯》课件
4.在粗盐提纯的实验中，下列操作会导致计算出的精盐产率偏大的是 （C ）
A.溶解时搅拌不充分，氯化钠没有完全溶解 B.蒸发时没有用玻璃棒搅拌，液滴飞溅 C.过早熄灭酒精灯导致所得的固体潮湿 D.转移到称量纸上时，蒸发皿、玻璃棒上有固体残留
中考链接
(2014年长沙43题）在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，三次 用到的玻璃仪器是 玻璃棒。提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和 MgCl2等可溶性杂质。可将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶 液 、 过 量 的 Na2CO3 溶 液 ， 过 滤 后 ， 向 滤 液 中 加 入 盐 酸 调 节 至 pH= 7 ，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠。请写出其
粗盐的提纯
盐湖水等
蒸 发 水 分
粗盐
NaCl
粗盐
难溶性杂质（泥沙等） 可溶性杂质（CaCl2、MgCl2等）
精盐
类比水的净化
溶解 过滤 粗盐
泥沙等
…… 滤液
精盐
溶解
除去难溶性杂质
过滤
过滤
玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒
玻璃棒的作用：引流
注意事项： 一贴二低三靠
过滤后滤液仍浑浊的原因： (1)过滤时滤纸破损。 (2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
1.玻璃棒作用：搅拌，防止局部温度过 高，造成液滴飞溅。 2.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止 加热，利用余热使滤液蒸干。 3. 停止加热时，蒸发皿应放在铁圈上 4.蒸发后的固体要利用玻璃棒转移
实验室制取精盐
溶解 过滤 粗盐
除 难 溶 性 杂 质
泥沙等
过量 过量
过滤 粗盐水
泥沙等
过量 滤液 Ca(OH)2
过量 Na2CO3
粗盐提纯(实验)PPT课件
详细描述
将蒸发结晶得到的粗盐晶体转移到滤纸上，用少量清水冲洗晶体表面，去除残留的母液。然后将滤纸 和粗盐晶体一起放入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分蒸发。最后将纯净的食盐晾干或用吸水 纸吸干水分，得到纯净的食盐。
04
实验结果分析
粗盐提纯产物的成分分析
粗盐提纯产物中主要成分
经过实验提纯后，产物中主要含有氯化钠，还含有少量硫酸钠、 氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。
粗盐提纯(实验)ppt课 件
目录
• 实验目的 • 实验原理 • 实验步骤 • 实验结果分析 • 安全注意事项
01
实验目的
掌握粗盐提纯的原理
01
粗盐提纯是通过物理和化学方法 将粗盐中的杂质去除，从而获得 高纯度的食盐。
02
实验原理包括溶解、沉淀、过滤 和蒸发等基本操作，以及利用不 同物质在溶液中的溶解度和溶解 速率差异进行分离。
在化学反应过程中，需要控制试剂的加入量、反应时间和温度等条件，以确保最 佳的提纯效果。
粗盐提纯的物理原理
通过溶解、过滤、蒸发等物理方法， 将粗盐中的杂质去除，保留纯度较高 的氯化钠。
VS
在溶解过程中，需要充分搅拌，使粗 盐充分溶解；在过滤过程中，需要选 择合适的滤纸和滤器，以去除不溶性 杂质；在蒸发过程中，需要控制加热 温度和时间，避免氯化钠的损失和分 解。
感谢您的观看
蒸发结晶
总结词
将过滤后的食盐水溶液加热蒸发，使水分逐渐减少，直至溶液中出现晶体。
详细描述
将过滤后的食盐水溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分逐渐蒸发。随着水分的减少，食盐水溶液中 的溶质开始结晶析出。继续加热直至大部分水分蒸发，得到粗盐晶体。
洗涤与干燥
总结词
将蒸发结晶得到的粗盐晶体转移到滤纸上，用少量清水冲洗晶体表面，去除残留的母液。然后将滤纸 和粗盐晶体一起放入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分蒸发。最后将纯净的食盐晾干或用吸水 纸吸干水分，得到纯净的食盐。
04
实验结果分析
粗盐提纯产物的成分分析
粗盐提纯产物中主要成分
经过实验提纯后，产物中主要含有氯化钠，还含有少量硫酸钠、 氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。
粗盐提纯(实验)ppt课 件
目录
• 实验目的 • 实验原理 • 实验步骤 • 实验结果分析 • 安全注意事项
01
实验目的
掌握粗盐提纯的原理
01
粗盐提纯是通过物理和化学方法 将粗盐中的杂质去除，从而获得 高纯度的食盐。
02
实验原理包括溶解、沉淀、过滤 和蒸发等基本操作，以及利用不 同物质在溶液中的溶解度和溶解 速率差异进行分离。
在化学反应过程中，需要控制试剂的加入量、反应时间和温度等条件，以确保最 佳的提纯效果。
粗盐提纯的物理原理
通过溶解、过滤、蒸发等物理方法， 将粗盐中的杂质去除，保留纯度较高 的氯化钠。
VS
在溶解过程中，需要充分搅拌，使粗 盐充分溶解；在过滤过程中，需要选 择合适的滤纸和滤器，以去除不溶性 杂质；在蒸发过程中，需要控制加热 温度和时间，避免氯化钠的损失和分 解。
感谢您的观看
蒸发结晶
总结词
将过滤后的食盐水溶液加热蒸发，使水分逐渐减少，直至溶液中出现晶体。
详细描述
将过滤后的食盐水溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分逐渐蒸发。随着水分的减少，食盐水溶液中 的溶质开始结晶析出。继续加热直至大部分水分蒸发，得到粗盐晶体。
洗涤与干燥
总结词
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2.过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器 中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若 滤液浑浊，再过滤一次。
3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯 加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较 多固体时停止加热。
不溶物留在滤纸上， 液体渗过滤纸，沿 漏斗颈流入另一个 烧杯中
水份蒸发，逐渐析 出白色固体
上
计算产率
• 用玻璃棒把固体转移到纸上,并计算精盐的 产率
精盐的产率=精盐的质量/溶解的粗盐质量
溶解粗盐/g
精盐/g
精盐产率/﹪
谢谢观看！
SUCCESS
THANK YOU
•
SUCCESS
THANK YOU•过滤--物质的分离和提纯方法之一
（1）适用于固体与液体混合物的分离。 （2）主要仪器：
漏斗、烧杯、玻璃棒、 铁架台（带铁圈）、滤纸。
（3）装置图： 一贴、二低、三靠
注意事项：
① 过滤器应放在铁架台的铁圈上 ② 向过滤器中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流 ③ 操作过程中一定要做到“一贴、二低、三靠"
（3）装置图：
注意事项：
①所装液体不超过蒸发皿容积的2/3。 ②边蒸发边搅拌，防止局部过热暴沸。 ③加热时不要将溶液蒸干。在加热至
有大量固体析出时，停止加热，用 余热蒸干。
蒸发时应该注意什么?
• 用玻璃棒不断搅拌滤液,防止局部温度过 高,造成液滴飞溅.
• 待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热 • 加热完用坩埚钳夹持蒸发皿放在石棉网
溶解
• 用托盘天平称取4g粗盐,用药匙将粗盐 逐渐加入盛有12ml水的烧杯中,边加边 用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止, 称量剩下的粗盐.
称取粗盐/g 4
剩余粗盐/g
溶解粗盐/g
步骤
1.溶解：称取约 4g 粗盐加到盛有约12ml 水的 烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再 溶解为止。
现象
固体食盐逐渐溶解 而减少，食盐水略 显浑浊
粗盐的提纯
粗盐的提纯
食盐
盐 粗
海水晒 盐
海盐
岩盐
湖盐
井盐
粗盐提纯的主要步骤？
• 溶解 过滤 蒸发 计算产率
称量.量取.溶解过程中应注意 什么？
• 左物右码,两盘各放一张质量大小相同的纸.
量取时视线与液体凹液面最低处保持水平,接 近刻度时改用滴管滴加.
称量的粗盐不可一次加入烧杯中,边加边用玻 璃棒搅拌,直到不再溶解为止.
“一贴” 是指滤纸紧贴漏斗内壁。
“二低” 是指滤纸边缘要低于漏斗边； 过滤器中的液体液面要低于滤纸边缘。
“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使 液体沿玻璃棒 流入漏斗；
玻璃棒下端要靠在三层滤纸一 边；
漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。
蒸发
（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。
（2）主要仪器： 蒸发皿、酒精灯、 玻璃棒，铁架台。