过氧化氢分解速率影响因素习题
高二实验化学专题课题模块练习及答案解析2：催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
课题2催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响1.完成下列各题空格⑴分子或离子间的是发生化学反应的先决条件，但不是每次碰撞都会引发反应。
能够引起反应的分子(或离子)间的相互碰撞叫做，能够发生有效碰撞的分子叫做。
活化分子具有的能量，因此活化分子所占分数的大小决定的快慢。
活化分子的平均能量与所有分子的平均能量的差称为。
⑵催化剂能使反应的活化能(如图Ea、Ea’分别代表有、无催化剂时正反应的活化能)，使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成，活化分子所占分数增大，可以成千上万倍地加快反应速率。
催化剂能增大化学反应速率，但是它改变反应进行的方向，也使那些不可能发生的化学反应得以发生。
⑶影响过氧化氢分解的因素有溶液的、光、热及遇到大多数。
⑷分解反应的化学方程式为。
⑸催化剂对化学反应速率的影响一般选用MnO2作催化剂，其以及均会影响H2O2分解的速率。
通过观察比较H2O2溶液中的快慢程度，或测定H2O2分解放出的O2的体积判断H2O2分解速率的大小。
⑹保存H2O2溶液时要注意:从安全角度考虑，易分解产生气体的试剂不宜放在密封的中，双氧水通常盛放在干净的中。
2.下列关于催化剂的说法，正确的是()A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂不能改变化学反应速率D.任何化学反应都需要催化剂3.能够增加反应物分子中活化分子百分数的是()A.升高温度B.减小压强C.增大压强D.增大浓度4.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。
分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO，这是因为()A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H＋起催化作用C.溶液中的Cl－起催化作用D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低5.某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂改变了化学反应的热效应C.催化剂不改变化学反应过程D.催化剂改变了化学反应速率6.使用催化剂能加快反应速率的主要原因是()A.活化分子能量明显增加B.降低活化分子的能量C.增加活化分子百分数D.增加反应活化能7.汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列化学方程式表示：NO2===NO ＋O，2NO＋O2===2NO2，O2＋O===O3，下列有关叙述不正确的是()A.此过程中，NO2是催化剂B.在此过程中，NO是中间产物C.此过程的总反应方程式为2O3===3O2D.光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍8.已知：X(g)＋Y(g) 3Z(g)，X与Y在有催化剂条件下发生反应建立的平衡如下列各图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立的平衡如下列各图虚线所示，则相应的图示正确的是()9.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O 实验反应温度/℃V/mL c/mol·L－1V/mL c/mol·L－1V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 1010.比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中，若催化剂的质量均控制在0.1 g，6%的H O溶液均取5 mL，可选择的实验装置是()11.酶是蛋白质，因而酶有蛋白质的特性。
探究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素
探究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素探究原理：
2H
2O
2
2H
2
O +O
2
↑
探究器材：
量筒（10ml）1个、滴管1个、具支试管（带乳胶管和玻璃管嘴）4支、烧杯50ml 4个、秒表1个、酒精灯1个
二氧化锰1瓶、药匙（或纸槽）1个、30%的过氧化氢500 ml、蒸馏水 500 ml 探究过程：
1、配制10毫升不同浓度的过氧化氢溶液（室温）。
2、用10 ml H
2O
2
溶液制取150 ml O
2
所需的时间（秒）
可能影响探究结果的分析：
配制过不同质量分数的过氧化氢溶液的量不准确；使用秒表测时时间把握不准确；酒精灯加热时所用火焰可能不同；催化剂的量不准确……
探究结果分析：
探究影响过氧化氢（H
2O
2
）分解速率的因素，首先用不同溶质质量分数的H
2
O
2
溶液，在无催化剂不加热条件下分解情况时；其次无催化剂加热条件下的分解情
况；再次是加入MnO
2
并且加热条件下的分解情况，根据实验数据很容易找到规
律．解答：解：（1）用不同质量分数的H
2O
2
溶液，反应条件分无催化剂不加热、
无催化剂加热、有催化剂并且加热，说明考虑了温度、催化剂对过氧化氢分解速率的影响．
在无催化剂不加热条件下不分解，而在无催化剂加热条件下的分解，说明温度越高，过氧化氢的分解速率越快（或过氧化氢浓度越高，过氧化氢的分解速率越快或使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）
通过对比实验结果的分析，找到事物的内在联系，考查学生的分析问题的能力，同时也是对“影响反应速率因素”这一知识点进行了较深入的分析。
高中化学一轮复习课时规范练23 化学反应速率及影响因素(含答案)
课时规范练23化学反应速率及影响因素一、选择题:本题共5小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2021浙江1月选考,19)取50 mL过氧化氢水溶液,在少量I-存在下发生反应:2H2O22H2O+O2↑。
在一定温度下,测得O2的放出量,转换成H2O2的浓度(c)如下表:t/min020406080下列说法不正确的是()A.反应20 min时,测得O2体积为224 mL(标准状况)B.20~40 min,消耗H2O2的平均速率为0.010 mol·L-1·min-1C.第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率D.H2O2分解酶或MnO2代替I-也可以催化H2O2分解2.(2021浙江宁波一模)在温度T1和T2时,分别将0.50 mol A和1.2 mol B充入容积为3 L 的恒容密闭容器中,发生反应:A(g)+2B(g)2C(g)+D(g),测得n(A)/mol随时间变化数据如下表,下列说法正确的是()A.温度:T1>T2B.容器内压强不再发生变化不能作为反应达到平衡状态的标志C.在温度为T1时,0~10 min用B表示的平均反应速率为0.005 mol·L-1·min-1D.保持其他条件不变,缩小反应容器容积,逆反应速率增大,正反应速率减小3.(2021山东临沂二模)一定条件下,在容积为2 L的刚性容器中充入1 mol (g)和2 mol H2,发生反应:(g)+2H2(g)(g)ΔH<0,反应过程中测得容器内压强的变化如图所示。
下列说法正确的是()A.升高温度可增大反应速率,提高环戊二烯的平衡转化率B.0~20 min内,H2的平均反应速率为0.05 mol·L-1·min-1C.达到平衡时,环戊烷和环戊二烯的体积分数相同D.该温度下平衡常数K p=4.04.(2022浙江卷)在恒温恒容条件下,发生反应A(s)+2B(g)3X(g),c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。
2020年中考化学热点题型《影响化学反应速率的因素探究》强化训练
2021年中考化学热点题型《影响化学反应速率的因素探究》强化训练1、结合如图装置回答问题：（1）仪器a的名称是；（2）实验室利用锌粒和稀硫酸制取氢气化学方程式；装置B中固液分离，则活塞处于（填“开启”或“关闭”）状态；（3）某化学兴趣小组同学借助数字化实验手段用装置A探究“影响H2O2分解速率的影响因素”。
Ⅰ、按实验1数据进行分组实验，在同一温度下通过压强传感器得到数据如图：实验1 药品第一组4% H2O2溶液15mL第二组4% H2O2溶液15mL、0.2g MnO2粉末第三组4% H2O2溶液15mL、0.2g FeCl3粉末Ⅱ、用0.2g MnO2粉末作催化剂，学生又分别做了实验2、实验3，得到实验数据如图：根据实验1、2、3，你认为除了上述影响因素外，还有（写出一点）影响H2O2分解速率；（4）实验1和2中4% H2O2溶液与0.2g MnO2粉末混合后装置内的气压明显不同（见图A、B点），你认为可能的原因是。
2、小华同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关；c.你的猜想是。
实验编号盐酸的浓度（均取20mL）温度/℃记录的数据①5% 30②10% 20③5% 20④10% 30【设计并实验】小明利用图甲所示装置，用不同浓度的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
【交流讨论】（1）请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。
（2）实验前小明检查图甲装置的气密性的方法是。
【分析数据、得出结论】（3）实验中记录的数据可能是；对比实验②③可知对金属与酸反应的速率的影响。
（4）实验表明，四次实验时反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。
根据记录的数据分析，如果盐酸浓度为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于两次实验所记录的数据之间。
高一化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析
高一化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析1.制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)ΔH>0；在一定条件下达到化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是()A．加压B．升温C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量【答案】B【解析】根据图像可知：在时刻t时，V正、V逆都增大，而且V正增大的多，所以化学平衡向正反应方向移动。
A．加压，化学反应速率加快，平衡逆向移动，错误；B．升温，化学反应速率加快，平衡向吸热反应方向移动，对该反应来说，平衡正向移动，正确；C．增大水蒸气浓度，平衡正向移动，但是在改变的那一刻，V逆不变；错误；D．增大碳的物质的量，物质的浓度不变，化学反应速率不变，平衡也不发生移动，错误。
【考点】考查影响化学反应速率、化学平衡的移动的因素的知识。
2.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体【答案】D【解析】影响化学反应速率的因素有，温度，浓度，压强，催化剂，固体反应物的接触面积。
因此答案选D【考点】考查影响化学反应速率因素的相关知识点3.下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是【答案】D【解析】根据金属活动性，Mg的活泼性最强；浓硫酸水太少，很难电离，所以H+浓度最大的溶液为3mol•L‾1 H2SO4,；温度越高，反应速率越大，所以放出H2速率最大的是D项。
【考点】本题考查化学反应速率的比较。
4.下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是【答案】C【解析】在温度最高，浓度最大，有催化剂等条件下的化学反应速率最大，故选C。
【考点】考查化学反应速率的影响因素。
5.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2(在400-500C下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是A．在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C．达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变D．为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度【答案】A【解析】A．在上述条件下，可逆反应，SO2少于100%的转化为SO3，说法不正确；B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率，正确；C．达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变，正确；D．为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度，使平衡正向移动，正确。
专练35 化学反应速率及影响因素
专练35化学反应速率及影响因素1．[2022·广东卷]在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则()A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内，v(X)＝1.0 mol·L－1·min－12．[2021·浙江1月]取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2===2H2O ＋O2A．反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)B．20～40 min，消耗H2O2的平均速率为0.010 mol·L－1·min－1C．第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解3．[2021·浙江卷6月]一定温度下，在N2O5的四氯化碳溶液(100 mL)中发生分解反应：A．600～1 200 s，生成NO2的平均速率为5.0×10－4mol·L－1·s－1B．反应2 220 s时，放出的O2体积为11.8 L(标准状况)C.反应达到平衡时，v正(N2O5)＝2v逆(NO2)D．推测上表中的x为3 9304．[2021·河北卷]室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M＋N===X＋Y；②M＋N===X＋Z。
反应①的速率可表示为v1＝k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2＝k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。
反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。
下列说法错误的是()A．0～30 min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10－3 mol·L－1·min－1B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD．反应①的活化能比反应②的活化能大5．[2021·辽宁卷]某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。
高二化学催化剂对过氧化氢分解反应速率试题
高二化学催化剂对过氧化氢分解反应速率试题1.下列关于催化剂的说法，正确的是()A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂能改变化学反应速率C．任何化学反应，都需要催化剂D．电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂【答案】B【解析】在电解水时，加少量NaOH，可增大水中离子浓度，增强水的导电性，NaOH并没有改变反应机理，故不是催化剂。
另外，有些反应是不需要催化剂的，如中和反应等，所以答案选B。
【考点】考查催化剂的有关正误判断点评：该题主要是考查学生对催化剂概念以及催化剂对反应速率影响的掌握情况，有利于调到学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。
2.对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，下列措施不能增大其分解速率的是()A．向反应体系中加水B．升高H2O2溶液的温度C．向H2O2溶液中加入少量MnO2D．向H2O2溶液中加入一定浓度FeCl3溶液【答案】A【解析】升高温度增大分解速率，MnO2、Fe3＋对H2O2分解起催化作用，加入MnO2、FeCl3可加大分解速率，加水稀释H2O2浓度减小，分解速率减小，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对影响反应速率因素的熟悉了解程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。
3.臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是______________和________________(填分子式)。
(2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
pHt/minT/℃2033________。
②在30 ℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________mol/(L·min)。
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。
高三化学探究影响双氧水分解速率的因素练习与评测试题
探究影响双氧水分解速率的因素一、教学目标利用氧气传感器对反应容器中氧气含量的实时测量，研究浓度、反应介质、温度和催化剂对双氧水分解速率的影响。
二、教学准备数字化实验系统软件V3.0（以下简称“软件”），数据采集器，氧气传感器（2个），计算机，胶头滴管（2支），150ml锥形瓶（2个），10ml量筒，2%H2O2，5%H2O2，0.1mol/L NaOH，0.1mol/L HCl，3%FeCl3，磁力搅拌器，蒸馏水。
三、教学过程化学反应总是在一定条件下进行的，改变条件会对化学反应产生重要的影响。
双氧水在常温下可以缓慢的分解成氧气和水，当遇光、遇热、遇多数金属氧化物时，会加速它的分解，此外，反应介质（溶液酸碱性）对双氧水的稳定性也有较大的影响。
在酸性条件下，双氧水性质稳定，在碱性介质中，双氧水不稳定，分解较快。
1、预先配制溶液：H2O2（2%），H2O2（5%），0.1mol/L NaOH，0.1mol/L HCl和3%FeCl3溶液。
2、打开软件，在预设模板“化学”中选择“反应条件对双氧水分解速率的影响”，双击打开。
3、连接数据采集器与计算机，根据实验界面提示将两个氧气传感器插入数据采集器的通道中。
点击“脱机”按钮在下拉菜单中选择“联机”。
4、核对实验属性设置：采样开始条件为“手动”，采样模式为“连续采样”，采样结束条件为“时间触发”，采样时长为“300秒”，采样频率为“1Hz”。
5、向2个锥形瓶中分别倒入10ml 2% H2O2和5%H2O2，点击“开始”按钮，用2支胶头滴管快速向锥形瓶中滴加等量的3%FeCl3溶液后，迅速用氧气传感器探头塞住锥形瓶口，且要保证其气密性，同时晃动2个锥形瓶，等图形稳定后，便可结束采样。
6、观察下图可知浓度越高，双氧水分解速率越快。
7、用蒸馏水清洗锥形瓶，向2个锥形瓶中各加入10ml 2%H2O2，点击“开始”按钮，用胶头滴管快速向其中一锥形瓶中滴加3%FeCl3溶液，重复步骤5。
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2013房山期末33．(8分)某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响过氧化氢分解速度。
于是，同学们探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。
【实验过程】实验数据记录如下：
过氧化氢溶液的质量过氧化氢溶液的浓度MnO 2的质量测量数据
Ⅰ50.0g 1% 0.1g 9 mL
Ⅱ50.0g 2% 0.1g 16 mL
Ⅲ50.0g 4% 0.1g 31 mL 【实验分析】（1）过氧化氢分解的符号表达式为______________________________。
（2）表格中的“测量数据”的指的是：相同时间内_________________________________。
（3）本实验中，测量O2体积的装置是________（填编号）。
【实验结论】在相同条件下______________________________________________。
【交流评价】
（1）甲同学提出在上述实验中测量______________同样能得出相同的结论。
（2）乙同学提出用右图装置进行实验，通过比较_____________
___________________也能达到实验目的。
【实验反思】
除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外，___________（写
一种）也会影响过氧化氢分解速度，你的实验方案是
______________________________________________________________________。
2012年房山期末33.（8分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验。
实验编号实验操作实验现象
①分别在试管A、B中加入5 mL 5％(溶液浓度)
H2O2溶液，各滴入2 滴相同浓度的CuSO4溶
液。
待试管中均有适量气泡出现时，将试管A
放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管
B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。
试管A中不再产生气泡；
试管B中产生的气泡量增
大。
②另取两支试管分别加入5mL 5％H2O2溶液和
5 mL 10％H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生。
（1）过氧化氢分解的符号表达式为。
（2）实验①的目的是。
实验中滴加CuSO4溶液的目的是。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你设计的实验方案是。
（用实验中所提供的几种试剂）。
a b c
（4）对于H 2O 2分解反应，Fe 2(SO 4)3溶液也有一定的催化作用。
为比较Fe 2(SO 4)3和CuSO 4
溶液对H 2O 2分解的催化效果。
某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题：
如图所示，同学们分别从定性和定量角度进行了比较。
①定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。
②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL 气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。
实验中需要测量的数据是 。
（5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_________方法的应用。
2013年门头沟期末33．（7分）金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学课外小组的同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a ．可能与硫酸的质量分数有关；b ．可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小组同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验编号 硫酸的质量分数 （均取20mL ） 锌的形状 （均取1g ） 氢气的体积（mL ）
（均收集3分钟）
① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④
30%
锌片
79.9
（1）小组同学用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 ，氢气应从 （填e 或f 或g ）管通入。
（已知：氢气难溶于水） 【收集证据】
（2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。
【得出结论】
（3）结论是 。
【评价与反思】
（4）下表是小组同学第①组实验的详细数据。
时段（均为1分钟） 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟
H 2的体积
3.1mL
16.7mL
11.9mL
9.6mL
7.6mL
6.0mL
请描述锌与硫酸反应快慢的变化 ，并解释第二分钟以后变化的原因 。
（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受温度因素的影响，请设计实验验证 。
5滴浓度相同的
Fe 2(SO 4)3和CuSO 4溶液
2mL5% H 2O 2溶液
乙
甲
2011年海淀二模（8分）某课外小组研究“影响H2O2生成O2快慢的因素”的课题。
通过查阅资料，他们提出如下猜想。
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2 的快慢
【实验过程】实验装置图如下：
实验操作：检查装置气密性良好。
将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。
实验记录
实验编号①②③
反应物5%H2O2 100 mL 5%H2O23%H2O2100 mL
加入固体0.5 g氯化钠固体0.5 g二氧化锰
收集气体的时间165 s 46s 80 s
（1）H2O2溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为。
（2）实验②中加入H2O2的体积为mL。
（3）实验③中加入的固体和用量为。
【结论】该探究过程得出的结论
是。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 后反应明显加快。
小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验。
该实验选用的药品和用量
为。
【实验拓展】小红用收集的气体进行氧气的性质实验。
（1）检验氧气的方法是。
（2）小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显。
造成这种结果的原因
是。
2013房山一模33．(8分)
【实验分析】
（1）2H2O MnO2H2O+ O2↑（2）相同时间内收集氧气的体积
（3）C
【实验结论】
双氧水浓度越大，产生氧气速度越快
【交流评价】
（1）收集等体积氧气所需要的时间
（2）电子天平的读数相同时所需要的时间
【实验反思】
催化剂的种类（温度等）
分别取等质量等浓度的过氧化氢溶液，依次加入等量、不同种类的催化剂，记录收集等体积氧气所需要的时间。
2021房山期末33.（1）2H2O MnO2H2O+ O2↑
（2）研究温度对H2O2分解速率的影响
加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察
（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入相同滴数、浓度一样的硫酸铜溶液，产生气泡的速率快的是10％H2O2溶液，反之
是5％H2O2溶液。
（2分）
（4）①溶液中气泡产生的速率②收集40mL气体所需的时间
（5）控制变量（或对比）
2013石景山期末33．（7分）（1）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积 e （2）①③或②④（3）硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快
（4）由慢到快然后逐渐减慢因为随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小
（5）取质量形状相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间
（1）H2O2溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O +O2↑。
（2）为保证实验的科学性，实验②中加入H2O2的体积为应与实验①和③的液体体积相同，即100ml。
（3）为保证实验的科学性，实验③中加入的固体是二氧化锰，其用量应与实验①和②的固体质量相同，即0.5g
【结论】使用催化剂、增大反应物浓度可以加快H2O2生成O2 的速度（或催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2 的快慢）。
【反思】为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验，即只用5%H2O2 100 mL（不加其他催化剂），测定其分解反应的时间。
【实验拓展】（1）检验氧气的方法是将带火星的木条插入集气瓶中，木条复燃，证明集气瓶中为氧气。
（2）小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显。
造成这种结果的原因是将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体所致，因为反应后首先排出的是锥形瓶中的空气，因此立即收集放出的气体中氧气纯度不高，导致实验现象不明显。
考点：实验设计与探究；氧气的性质；催化剂；化学方程式。
点评：为保证实验探究的科学性，控制一定的变量是有必要的；催化剂可以改变化学反应的速率，但其本身的质量和化学性质都不变。