高考状元笔记

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高考状元必备笔记_高中化学之考试中常用的规律

高考状元必备笔记_高中化学之考试中常用的规律

高中化学之考试中常用的规律高中化学2011-04-07 17:361、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围指示剂 PH的变色范围甲基橙<3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色酚酞<8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色石蕊<5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序阴极(夺电子的能力)Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极(失电子的能力)S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根注意若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

例当Na2CO3与AlCl3溶液混和时3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法(1)分析反应物、生成物是什么;(2)配平。

例电解KCl溶液 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH配平 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例蓄电池内的反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应 Pb –2e- → PbSO4 PbO2+2e- → PbSO4分析在酸性环境中,补满其它原子应为负极Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极 PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4+ 2H2O注意当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转为阴极PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2+ 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

高考【语文】状元笔记

高考【语文】状元笔记

古代文化常识一、姓名和称谓1.直称姓名(1)自称姓名或名。

如“五步之内,相如请得以颈血溅大王矣”,“庐陵文天祥自序其诗”。

(2)用于介绍或作传。

如“遂与鲁肃俱诣孙权”。

(3)称所厌恶、轻视的人。

如“不幸吕师孟构恶于前,贾余庆献谄于后”。

(4)尊者对卑者称名。

如“求,尔何如?”(5)在尊者面前,卑者用名互称。

如“夫子何哂由也?”2.称字古人幼时命名,成年(男20岁、女15岁)取字,字和名有意义上的联系。

字是为了便于他人称谓,对平辈或尊辈称字是出于礼貌和尊敬。

如称苏轼为苏子瞻等。

3.称号号又叫别号、表号。

名、字与号的根本区别是:前者由父亲或尊长取定,后者由自己取定。

号,一般只用于自称,以显示某种志趣或抒发某种情感;对人称号也是一种敬称。

例如:李白号青莲居士。

4.称谥号古代王侯将相、高级官吏、著名文士等死后被追加的称号叫谥号。

例如:称陶渊明为靖节先生。

5.称斋名指用斋号或室号来称呼。

例如:姚鼐因斋名为惜抱轩而被称为姚惜抱、惜抱先生。

6.称籍贯例如:唐代诗人孟浩然是襄阳人,故而人称孟襄阳;柳宗元是河东(今山西永济)人,故而人称柳河东。

7.称郡望韩愈虽系河内河阳(今河南孟县)人,但因昌黎韩氏为唐代望族,故韩愈常以“昌黎韩愈”自称,世人遂称其为韩昌黎。

8.称官名例如:“孙讨虏聪明仁惠”,“孙讨虏”即孙权,因他曾被授讨虏将军的官职,故称。

把官名用作人的称谓在古代相当普遍,例如:称贾谊为贾太傅。

9.称爵名《训俭示康》有“近世寇莱公豪侈冠一时”一句,其中的“寇莱公”即寇准,寇准的爵号是莱国公,莱公是省称。

10.称官地指用任官之地的地名来称呼。

如《赤壁之战》:“豫州今欲何至?”因刘备曾任豫州刺史,故以官地称之。

11.兼称例如:《游褒禅山记》中“四人者,庐陵萧君圭君玉,长乐王回深父,余弟安国平父、安上纯父”,作者对前两人兼称籍贯、姓名及字,对后两人先写与自己的关系,再称名和字。

12.谦称(1)表示谦逊的态度,用于自称。

状元笔记好吗

状元笔记好吗

状元笔记好吗
状元笔记是否好,取决于个人的学习需求和使用方式。

状元笔记通常是指历届高考状元在学习过程中所做的笔记,这些笔记可能包含了他们对知识点的理解、总结、解题思路等。

对于一些学生来说,状元笔记可能具有一定的参考价值:
1. 学习方法:状元笔记可以展示状元们的学习方法和思路,对于一些学生来说,这些方法和思路可能对他们的学习有所启发。

2. 重点总结:笔记中可能包含了对重点知识的总结和提炼,有助于学生更好地理解和掌握知识点。

3. 解题思路:状元笔记中可能记录了解题的思路和步骤,对于学生解决问题和应对考试有一定的帮助。

然而,需要注意的是,每个人的学习方式和理解能力都有所不同,因此状元笔记并不一定适合所有学生。

此外,状元笔记也可能存在一些局限性,例如笔记的记录方式可能因人而异,不一定适合每个人的阅读和理解习惯。

最重要的是,学生应该根据自己的学习需求和特点,选择适合自己的学习资料和方法。

状元笔记可以作为参考,但不应成为依赖的唯一学习资源。

学生应该积极参与课堂学习、独立思考、多做练习,形成自己的学习体系和方法。

综上所述,状元笔记可以作为一种学习参考资料,但其是否好需要根据个人情况来判断。

关键是学生要根据自己的学习需求和特点,选择适合自己的学习方式和资料。

状元语文笔记(背记清单)

状元语文笔记(背记清单)
7 好词积累
推测———推断 拂拭———擦拭 澎湃———汹涌
详细———简略 继续———停止 腐烂———新鲜
( 快活) 地叫起来 ( 柔嫩) 的绿翅膀 ( 厚厚) 的松脂
( 古老) 的森林
( 澎湃) 的波涛
沧海桑田 斗转星移 日新月异 天翻地覆 变幻莫测
变化多端 今非昔比 瞬息万变
10
20
纳米技术就在我们身边 6
短诗三首 8

12
三月桃花水 3
琥 珀 4
三只翩飞的黄蝴蝶ꎬ却见蝴蝶飞入黄灿灿的
菜花丛中ꎬ怎么也找不到了ꎮ
3.大儿锄豆溪东ꎬ中儿正织鸡笼ꎮ 最喜小儿亡赖ꎬ溪头卧剥莲蓬ꎮ
释义:大儿勤劳ꎬ在溪东的豆田间锄草ꎻ二儿手巧ꎬ正在编织鸡笼ꎮ
小儿最淘气可爱ꎬ在溪边剥莲蓬ꎬ自由自在ꎮ
« 四 时 田 园 杂 兴» ( 其 二 十 五) 全 诗 都 是 写 景ꎬ描 绘 了 初
4 词语搭配 ( 明洁) 的丝绸 ( 绮丽) 的朝霞 ( 纤细) 的低语
5 好词积累
6 课文主题
春暖花开 花团锦簇 草长莺飞 姹紫嫣红 万紫千红
繁花似锦 春色满园 鸟语花香 春意盎然 生机勃勃
课文描绘了春回大地、万物复苏的生动画面ꎬ展现了乡村
生机盎然的景象ꎬ抒发了作者对桃花水的喜爱和赞美之情ꎮ
8 课文主题 在雨天和夜晚玩ꎬ却 不 得 不 待 在 家 里 时ꎬ从 小 小 的 天 窗 中 获
得的乐趣和慰藉ꎮ

1 会认字
2 近义词
3 反义词
qǐ
hè

三月桃花水
tán
绮 和 谈 “ 谈” 是前鼻音ꎮ
绮丽———艳丽 沉醉———陶醉 应和———呼应 光芒———光辉

政治必修一高考文综状元笔记.doc

政治必修一高考文综状元笔记.doc

第一课神奇的货币解开货币的神秘面纱1.什么是货币2.货币的基本职能3.货币的其他职能4.纸币的发行量信用工具和外汇1.信用卡2.支票3.外汇4.汇率5.保持人民币币值基本稳定第二课多变的价格影响价格的因素1.供求影响价格2.价值决定价格3.社会必要劳动时间决定价值量4.价值规律内容价格变动的影响1.对生活的影响2.对生产经营的影响第三课多彩的消费消费及其类型1.影响消费水平因素2.消费类型3.消费结构4.恩格尔系数树立正确的消费观1.消费心理影响消费2.怎样做理性的消费者第四课生产与经济活动发展生产满足消费1.生产与消费关系2.大力发展生产力的原因和措施我国的基本经济制度1.公有制经济的范围和他们各自的作用2.怎样增强公有制经济主体地位3.公有制为主体地位的两个方面4.非公有制经济的范围及他们各自的作用5.我国的经济制度内容和实行它的原因第五课企业与劳动者公司的经营1.企业2.公司3.公司成功经营4.兼并和破产新时代的劳动者1.劳动2.就业的意义、形势与措施3.劳动者权利的内容、维护与为什么要维护第六课投资理财的选择储蓄存款与冏业银行1.储蓄2,商业银行的业务和作用股票、债券和保险1.股票2.债券3.保险第七课个人收入与分配按劳分配为主体多种分配方式并存1.为什么要实行按劳分配2.健全生产要素按贡献参与分配收入分配与收入公平1.收入分配公平的意义和怎样保障社会公平2.公平与效率的关系及怎样处理他们的关系第八课财政与税收国家财政1.财政作用2,财政收入的来源及影响财政收入的因素3,财政支出形式4,财政收入与支出关系征税英语纳税1.什么是税收和税收的特征2.税收种类主要是增值税和个人所得税和他们的作用3.公民为什么要纳税4.违反税法的行为主要是偷、欠、骗、抗税5.怎样树立自觉纳税意识第九课走进社会主义市场经济市场配置资源1.市场是什么及市场的优点2.为什么要市场秩序和怎样维护市场秩序3.市场的局限性和单纯有市场调节的危害社会主义市场经济1.什么是社会主义市场经济2.社会主义市场经济的特征3.为什么要宏观调控及宏观调控的手段第十课科学发展观和小康社会的经济建设全面建设小康经济的目标1.我国实现了总体小康和总体小康的特点2.全面建设小康在经济方面的要求(就是要怎样建设小康社会又好又快科学发展1.科学发展观2.怎样促进国民经济又好又快发展第十一课经济全球化与对外开放面对经济全球化1,经济全球化的表现2,跨国公司3,经济全球化的影响及怎么做积极参与国际经济竞争与合作1.世贸组织的原则及我国入世的意义2,引进来和走出去。

安徽2014高考理科状元董吉洋生物笔记

安徽2014高考理科状元董吉洋生物笔记

安徽2014高考理科状元董吉洋生物笔记一、概述2014年,安徽省理科状元董吉洋以生物成绩夺得高考状元的称号,成为了众所瞩目的焦点人物。

其生物成绩突出的原因之一便是他对生物知识的深刻理解和精准总结。

本文将针对董吉洋的生物学习方法和笔记风格进行细致的分析和总结,希望能够从中领悟到他成功的秘诀。

二、学习方法1.系统分块董吉洋的生物学习方法非常系统和有条理。

在学习生物的过程中,他会将知识点进行分块,建立起层次分明的知识框架。

这样不仅有助于理清思路,还可以加深对知识点之间相互关联的理解。

2.理论通联实际董吉洋在学习生物的过程中善于将理论通联实际,通过丰富的生活经验和观察,加深对生物知识的理解。

这种学习方法不仅有助于加深对知识的印象,还可以帮助理解知识的深层含义。

3.反复训练董吉洋在学习生物的过程中善于反复训练,通过多次练习加强对知识的掌握程度。

这种学习方法不仅有助于巩固知识,还可以帮助提高解题的速度和准确率。

三、笔记风格1.条理清晰董吉洋的生物笔记非常条理清晰,每一个知识点都有明确的标题和详细的内容概要。

这种笔记风格有助于复习时快速找到所需知识点,提高复习的效率。

2.关键词标注董吉洋在笔记中善于标注关键词,通过不同颜色的划线、加粗等方式突出重点知识,让重点知识一目了然,方便后期复习。

3.图文并茂董吉洋的笔记中有大量的图文并茂的内容,通过插图和图表的方式生动形象地展现了生物知识,使得知识更加容易理解和记忆。

四、总结安徽2014高考理科状元董吉洋之所以能够在生物考试中取得优异成绩,一方面是他学习方法的科学性和有效性,另一方面则是他严谨细致的笔记风格。

通过分析董吉洋的学习方法和笔记风格,我们可以得到一些启示:在学习生物过程中,应该注重梳理知识框架和加强理论通联实际的能力,同时在笔记中要注意条理清晰、关键词标注和图文并茂,有助于提高学习效率和成绩。

希望通过本文的总结,能够帮助更多的学生在生物学习中取得优异的成绩。

高考状元物理笔记(二)

高考状元物理笔记(二)

高考状元物理笔记(二) ●典型物理模型及方法◆1.连接体模型:是指运动中几个物体或叠放在一起、或并排挤放在一起、或用细绳、细杆联系在一起的物体组。

解决这类问题的基本方法是整体法和隔离法。

整体法是指连接体内的物体间无相对运动时,可以把物体组作为整体,对整体用牛二定律列方程隔离法是指在需要求连接体内各部分间的相互作用(如求相互间的压力或相互间的摩擦力等)时,把某物体从连接体中隔离出来进行分析的方法。

连接体的圆周运动:两球有相同的角速度;两球构成的系统机械能守恒(单个球机械能不守恒) 与运动方向和有无摩擦(μ相同)无关,及与两物体放置的方式都无关。

平面、斜面、竖直都一样。

只要两物体保持相对静止记住:N= 211212m F m F m m ++ (N 为两物体间相互作用力),一起加速运动的物体的分子m 1F 2和m 2F 1两项的规律并能应用⇒F 212m m m N+=讨论:①F 1≠0;F 2=0 122F=(m +m )a N=m aN=212m F m m +② F 1≠0;F 2≠0N= 211212m F m m m F ++(20F=就是上面的情况)F=211221m m g)(m m g)(m m ++F=122112m (m )m (m gsin )m m g θ++F=A B B 12m (m )m F m m g ++F 1>F 2 m 1>m 2 N 1<N 2(为什么)N 5对6=F Mm (m 为第6个以后的质量) 第12对13的作用力 N 12对13=F nm12)m -(n◆2.水流星模型(竖直平面内的圆周运动——是典型的变速圆周运动)研究物体通过最高点和最低点的情况,并且经常出现临界状态。

(圆周运动实例) ①火车转弯 ②汽车过拱桥、凹桥3③飞机做俯冲运动时,飞行员对座位的压力。

④物体在水平面内的圆周运动(汽车在水平公路转弯,水平转盘上的物体,绳拴着的物体在光滑水平面上绕绳的一端旋转)和物体在竖直平面内的圆周运动(翻滚过山车、水流星、杂技节目中的飞车走壁等)。

高考状元笔记-化学

高考状元笔记-化学

高考状元化学笔记精粹具有惟一性的现象<1>溶于水显碱性的气体:NH3<2>空气中由无色变为红棕色气体:N0<3>在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固Na202<4>遇S-显红色,遇苯酚显紫色,遇OH-生成褐色沉淀:Fe3+<5>在空气中能自燃的固体物质:白磷<6>可溶于NaOH溶液的白色沉淀:AI<OH>3<Zn<OH>2不作要求>,可溶于NaOH溶液的金属化物:Al2O3<Zn0不要求><7>能与NaOH溶液作用产出H2的金属:A1;非金属:Si<8>能与盐酸反响产生刺激性气味气体且通人品红液使之褪色,加热又复原的:SO32-或S2O32-<9>能与新制Cu<OH>2混合加热生成砖红色沉淀酸性物质:甲酸<先碱化>具有漂白作用的物质与漂白原理漂白原理:氧化作用变化类型:化学变化过程是否可逆:不可逆常见物质举例:Cl2、O3、Na2O2、NaClO、浓HNO3漂白原理:化合作用变化类型:化学变化过程是否可逆:可逆常见物质举例:SO2、H2SO3漂白原理:吸附作用变化类型:物理变化过程是否可逆:可逆常见物质举例:活性炭根据生成沉淀的现象作判断几例1.加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐2.加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加,白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐3.加氢氧化钠生成白色沉淀,沉淀迅速变灰绿色,最后变成红褐色—亚铁盐4.加盐酸〔或硫酸〕生成白色沉淀,继续加,沉淀逐渐消失—偏铝酸钠5.加盐酸,生成白色沉淀,继续加,沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠6.加氨水生成白色沉淀氢氧化银〔或黑褐色沉淀—氧化银〕继续加,沉淀消失—硝酸银〔制银氨溶液〕7.加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐8.石灰水中通入气体,能生成沉淀,继续通时沉淀能逐渐消失,气体可能是二氧化碳或二氧化硫.9.通二氧化碳能生成白色沉淀,继续通,沉淀能逐渐消失的溶液:石灰水,漂白粉溶液,氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液,苯酚钠溶液,饱和碳酸钠溶液.因反响条件不同而生成不同产物举例〔一〕反响物相对量大小影响产物举例:1> 多元碱与酸或多元酸与碱反响因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同2> 磷与氯气反响,因量的比例不同而分别得三氯化磷或五氯化磷3> 硫化氢燃烧因反响物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫4> 氢氧化钙跟二氧化碳反响,因反响物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液5> 碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳6> 铁与稀硝酸反响因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐7> 铝盐与氢氧化钠反响据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠8> 偏铝酸钠与盐酸反响,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液9> 硝酸银溶液与氨水反响,因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液10> 碳酸钠跟盐酸反响,因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同以上7、8、9、10四条都是溶液间反响,因而有"滴加顺序不同,现象不同〞的实验效果,常用于"不用其它试剂加以鉴别〞的题解.〔二〕温度不同产物不同举例:11> 钠与氧气反响因温度不同而产物不同<氧化钠或过氧化钠>12> 氯化钠与浓硫酸反响除生成氯化氢外,温度不同会生成不同的盐<微热时为硫酸氢钠,强热时为硫酸钠>13> 乙醇与浓硫酸共热,140度生成物主要为乙醚,170度主要为乙烯.〔三〕浓度不同产物不同举例:14> 硝酸与铜反响,因硝酸的浓度不同而复原产物不同〔浓硝酸复原成NO2,稀硝酸复原成NO〕〔四〕催化剂不同反响不同举例15> 甲苯与氯气反响,铁催化时取代反响发生在苯环上,光照时取代反响发生在甲基上. 〔五〕溶剂不同反响不同举例16> 卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反响〔水解反响〕;与氢氧化钠的醇溶液共热,发生消去反响中学化学试剂归纳1.氧化剂:指得到电子的物质.中学化学中的氧化剂有:Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等.2.复原剂:指失去电子的物质.中学化学中的复原剂有:Na、Al、Zn、CO、C等.3.枯燥剂:指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介.中学化学中的枯燥剂有:粘土〔即蒙脱石〕、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等.4.漂白剂吸附型:活性炭氧化型:过氧化钠、次氯酸、过氧化氢,臭氧,过氧化氢.化合型:二氧化硫5.催化剂:能改变化学反响速率而在化学反响前后质量不变的物质.如KClO3分解中的MnO2,SO2氧化中的V2O5.6.酸碱指示剂:是一类在其特定的PH值X围内,随溶液PH值改变而变色的化合物,通常是有机弱酸或有机弱碱.中学化学中的酸碱指示剂有:石蕊、酚酞、甲基橙等.7.消毒剂:指用于杀灭传播媒介上病原微生物,使其达到无害化要求的制剂.中学化学中的消毒剂有:过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等.8.防腐剂:指可防止、减缓有机质的腐败变质〔如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等〕的物质.中学化学中的防腐剂有:无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐与二氧化硫等;有机防腐剂如苯甲酸<安息香酸>与其盐类、对羟基苯甲酸酯类.9.吸附剂:固体物质外表对气体或液体分子的吸着现象称为吸附.其中被吸附的物质称为吸附质,固体物质称为吸附剂.吸附剂有活性炭,活性氧化铝,硅胶,分子筛等.10.脱水剂:指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质.脱水剂有:浓硫酸等.11.灭火剂:指能够灭火的物质.中学化学中的灭火剂有:干粉灭火剂、泡沫灭火剂<Al2<SO4>3、NaHCO3>等.12.定影剂:硫代硫酸钠、硫代硫酸铵.12.磺化剂:指硫酸,在与有机物发生取代反响时提供磺酸基〔—HSO3〕.13.净水剂:能除去水中的杂质使水净化的试剂.化学中的净水剂有:明矾〔K2Al2 <SO4>4·12H2O〕、FeCl3等.14.铝热剂:指铝与金属氧化物的混合物,可发生铝热反响制取金属.15.原子反响堆的导热剂:钠和钾的合金在常温下呈液态,称为钠钾齐,用作原子反响堆的导热剂.16.防冻剂:丙三醇17.收敛剂:七水硫酸锌水参加的反响水在氧化复原反响中的作用l.水作氧化剂:水与钠、其它碱金属、镁、等金属在一定温度下反响生成氢气和相应碱水与铁在高温下反响生成氢气和铁的氧化物〔四氧化三铁〕水与碳在高温下反响生成"水煤气〞.铝与强碱溶液反响硅与强碱溶液反响2.水作复原剂:水与单质氟反响水电解3.水既不作氧化剂也不作复原剂:水与氯气反响生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反响生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反响生成硝酸和一氧化氮水参与的非氧化复原反响:l.水合、水化:水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸.〔能与二氧化硅化合吗?〕水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱.<氧化铝、氧化铁等与水化合吗?>氨的水合无水硫酸铜水合〔变色,可检验液态有机物中是否含水〕〔喀斯特地貌的形成,氨碱法制纯碱等与上述CO2水合,NH3水合有关;浓硫酸吸水,用硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关物质的水合有关;工业酒精用生石灰吸水以制无水酒精〕乙烯水化成乙醇乙炔水化制乙醛2.水解:乙酸乙酯水解油脂水解<酸性水解或皂化反响>水与电石反响制乙炔既跟酸反响又跟碱反响的物质小结1.金属铝2.两性氧化物<氧化铝,氧化锌>3.两性氢氧化物<氢氧化铝>4.弱酸的酸式盐<如NaHCO3>5.弱酸弱碱盐<如<NH4>2S; NH4HCO3等>6.氨基酸7.有一些物质与特定酸碱反响如AgNO3与盐酸、强碱反响化学实验中温度计的使用功能与方法使用功能:测定反响体系的温度使用方法:置于液体混合物中典型实例:实验室制乙烯使用功能:测定水浴温度使用方法:置于水浴锅内或烧杯中典型实例:苯的硝化反响、电木制备使用功能:测定溶液体系温度〔溶解度〕使用方法:置于溶液中典型实例:测定硝酸钾的溶解度使用功能:蒸馏时测定各馏分的沸点使用方法:置于蒸馏烧瓶的支管口处典型实例:石油的分馏请注意如下特殊反响①2F2+2H2O====4HF+02②点燃2Mg+CO2====2MgO+C③△C+H20<g>==CO+H20④高温CO+H20<g>====CO2+H2⑤2H2S+SO2====3S↓+2H2O⑥S2O32-+2H+====S↓+SO2↑+H2O⑦2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑⑧2Na2O2+2CO2====2Na2C03+O2⑨高温3C+Si02====SiC+2CO↑⑩高温铝热反响:2A1+Fe203====A1203+2Fe⑩常见的电解反响:电解2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑⑩4Fe<OH>2+O2+2H2O====4Fe<OH>3⑩遇水反响放出气体:Mg3N2、Na2O2、CaC2 A12S3、活泼金属等.常见的需要塞入棉花的实验需要塞入少量棉花的实验:热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间.特殊试剂的存放和取用10例、K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中<或液态烷烃中>,<Li用石蜡密封保存>.用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余局部随即放人煤油中.2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处.镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分.3.液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封.瓶盖严密.:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处.5.浓HNO3,AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处.6.固体烧碱:易潮解,应用易于密封的枯燥大口瓶保存.瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧.7.NH3?H2O:易挥发,应密封放低温处.、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源.9.Fe2+盐溶液、H2SO3与其盐溶液、氢硫酸与其盐溶液:因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配.10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu<OH>2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置.化学规律1、燃烧规律:但凡除了F,Cl,Br,I,O,N这六种活泼非金属元素的单质与其负价元素的化合物〔NH3除外〕不能燃烧外,其他非惰性的非金属元素的单质与其化合物都能燃烧,且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色一样或者相似.2、气味规律:a、但凡可溶于水或者可跟水反响的气体都具有刺激性难闻气味;如卤化氢b、但凡有很强的复原性而又溶于水或者能跟水起反响的气体都具有特别难闻的刺激性气味.如H2S3、等效平衡的两个推论:a、定温和定容时,在容积不同的容器进展的同一个可逆反响,假如满足初始时两容器参加的物质的数量之比等于容器的体积比,如此建立的平衡等效.b、在定温、定容且容积一样的两个容器内进展的同一个可逆的反响,假如满足初始时两容器参加的物质的数量成一定的倍数,如此数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压!4、离子化合物在常态下都呈固态.5、一般正5价以上的共价化合物〔非水化物〕在常态下是固态!如:P2O5,SO3燃料电池电极反响式的书写方法在中学阶段,掌握燃料电池的工作原理和电极反响式的书写是十分重要的.所有的燃料电池的工作原理都是一样的,其电极反响式的书写也同样是有规律可循的.书写燃料电池电极反响式一般分为三步:第一步,先写出燃料电池的总反响方程式;第二步,再写出燃料电池的正极反响式;第三步,在电子守恒的根底上用燃料电池的总反响式减去正极反响式即得到负极反响式.下面对书写燃料电池电极反响式"三步法〞具体作一下解释.1、燃料电池总反响方程式的书写因为燃料电池发生电化学反响的最终产物与燃料燃烧的产物一样,可根据燃料燃烧反响写出燃料电池的总反响方程式,但要注意燃料的种类.假如是氢氧燃料电池,其电池总反响方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化,即2H2+O2=2H2O.假如燃料是含碳元素的可燃物,其电池总反响方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关,如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O,即CH4+2O2=CO2+2H2O;在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O,即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O.2、燃料电池正极反响式的书写因为燃料电池正极反响物一律是氧气,正极都是氧化剂氧气得到电子的复原反响,所以可先写出正极反响式,正极反响的本质都是O2得电子生成O2-离子,故正极反响式的根底都是O2+4e-=2O2-.正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系.这是非常重要的一步.现将与电解质有关的五种情况归纳如下.⑴电解质为酸性电解质溶液〔如稀硫酸〕在酸性环境中,O2-离子不能单独存在,可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O,O2-离子优先结合H+离子生成H2O.这样,在酸性电解质溶液中,正极反响式为O2+4H++4e-=2H2O.⑵电解质为中性或碱性电解质溶液〔如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液〕在中性或碱性环境中,O2-离子也不能单独存在,O2-离子只能结合H2O生成OH-离子,故在中性或碱性电解质溶液中,正极反响式为O2+2H2O +4e-=4OH-.⑶电解质为熔融的碳酸盐〔如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物〕在熔融的碳酸盐环境中,O2-离子也不能单独存在, O2-离子可结合CO2生成CO32-离子,如此其正极反响式为O2+2CO2 +4e-=2CO32-.⑷电解质为固体电解质〔如固体氧化锆—氧化钇〕该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过,故其正极反响式应为O2+4e-=2O2-.综上所述,燃料电池正极反响式本质都是O2+4e-=2O2-,在不同电解质环境中,其正极反响式的书写形式有所不同.因此在书写正极反响式时,要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性.3、燃料电池负极反响式的书写燃料电池负极反响物种类比拟繁多,可为氢气、水煤气、甲烷、丁烷、甲醇、乙醇等可燃性物质.不同的可燃物有不同的书写方式,要想先写出负极反响式相当困难.一般燃料电池的负极反响式都是采用间接方法书写,即按上述要求先正确写出燃料电池的总反响式和正极反响式,然后在电子守恒的根底上用总反响式减去正极反响式即得负极反响式.一些物质的成分1.漂白粉〔有效成分Ca〔ClO〕2,非有效成分CaCl2〕2.黄铁矿FeS23.芒硝Na2SO4·10H2O>4.黑火药C, KNO3, S5.过磷酸钙Ca<H2PO4>2和CaSO46.明矾KAl<SO4>2 ?12H2O7. 绿矾FeSO4·7H2O8.蓝矾<胆矾>CuSO4·5H2O9.皓矾ZnSO4·7H2O10.重晶石BaSO411.苏打Na2CO312.小苏打NaHCO313.石灰CaO14.熟石灰Ca<OH>215.石灰石,某某石,白垩CaCO316.王水<浓硝酸浓盐酸3∶1>17.石膏CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O18.石英,水晶,硅藻土SiO2 19.菱镁矿MgCO320.菱铁矿FeCO321.光卤石KCl·MgCl2·6H2O22.刚玉,蓝宝石,红宝石Al2O323.锅垢CaCO3和Mg<OH>224.铁红,赤铁矿Fe2O325.磁性氧化铁,磁铁矿Fe3O4 26.铅笔芯材料—粘土和石墨27.煤—有机物和无机物组成的复杂混合物28.焦炭—含少量杂质的单质碳29.石油—主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的复杂混合物30.脉石SiO231.高炉煤气CO,CO2,N232.炼钢棕色烟气Fe2O3,CO33.沼气,天然气CH434.焦炉气H2,CH4,少量CO,CO2,C2H4,N235.裂解气—乙烯,丙烯,丁二烯还有甲烷,乙烷等36.碱石灰CaO,NaOH37.氯仿CHCl338.天然橡胶—聚异戊二烯39.电石气C2H2 40.汽油C5~C11的烃41.分子筛—铝硅酸盐42煤焦油—含大量芳香族化合物43.木精CH3OH44甘油—丙三醇45.石炭酸—苯酚46.蚁醛—甲醛47.福尔马林--甲醛溶液48.肥皂—高级脂肪酸的钠盐解答阿伏加德罗常数问题的试题时,必须注意如下一些细微的知识点:1.状态问题,如H2O、N2O4在标准状况〔0℃,101KPa〕时为固态;SO3在标准状况时为固态,常温常压下为液态;HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态;戊烷与碳原子数大于5的低碳烃,在标准状况时为液态或固态.2.特别物质的摩尔质量,如D2O、T2O、18O2、H37Cl等.〔注:自然界中氢以1H〔氕piē,H〕,2H〔氘dāo,D〕,3H〔氚chuān,T〕三种同位素的形式存在〕3.某些物质分子中的原子个数,如Ne 、O3、白磷等.例如稀有气体为单原子分子,臭氧为三原子分子,白磷为四原子分子.4.某些物质中的化学键数目,如SiO2、P4、CO2 等.〔注:原子晶体是空间立体网状结构的,无限延展,不能说有多少共价键的.〕5.较复杂的化学反响中电子转移的数目,如Na2O2+H2O、Cl2+NaOH、电解AgNO3溶液等. 〔注:如Na2O2+H2O〔1mol Na2O2转移NA个e-〕、1molFe与少量稀硝酸反响转移2NA 个e-,与足量稀硝酸反响转移3NA个e-等.〕6.用到时,必须注意气体是否处于标准状况.7.某些离子或原子团在水中能发生水解反响,使其数目减少.如Na2S溶液中:n <S2->:n <Na +>﹤1:2上述7项也往往是命题者有意设置的干扰性因素,并常为学生疏忽之处.分子中的化学键双原子分子:<1>非极性键→非极性分子,如H2、Cl2、N2、O2等<2>极性键→极性分子,如HCl、NO、CO等多原子分子:<1>都是非极性键→非极性分子,如P4、S8等<2>有极性键几何结构对称a.直线型分子〔键角180°〕→非极性分子,如CO2、CS2b.正四面体〔键角109°28`〕→非极性分子,如CH4、CCl4几何结构不对称→极性分子,如H2O〔折线型〕O/ \H HNH3〔三角锥形〕N/ | \H H H酸式酸根离子的电离与水解的关系:水解大于电离的酸式酸根:溶液呈碱性HCO3-HPO42-HS-电离大于水解的酸式酸根:溶液呈酸性HSO3-H2PO4-只电离不水解的酸式酸根:HSO4-物质颜色的变化总结:Fe<OH>2沉淀在空气中的现象:白色→〔迅速〕灰绿色→〔最终〕红褐色pH试纸:枯燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色,酸性越强,红色越深;碱性时呈蓝色,碱性越强,蓝色越深.红色石蕊试纸:红色〔用于检验碱性物质〕蓝色石蕊试纸:蓝色〔用于检验酸性物质〕淀粉试纸:白色〔用于检验碘单质〕KI—淀粉试纸:白色〔用于检验氧化性物质〕石蕊:p H<5时呈红色;p H介于5~8时呈紫色;p H>8时呈蓝色.酚酞:p H<8.2时呈无色;p H介于8.2~10时呈粉红色;p H>10时呈红色.甲基橙: p H<3.1时呈红色;p H介于3.1~4.4时呈橙色;p H>4.4时呈黄色.甲基红: p H<4.4时呈红色;p H介于4.4~6.2时呈橙色;p H>6.2时呈黄色.重要物质的用途1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂2.AgBr——照相感光剂3.K、Na合金〔l〕——原子反响堆导热剂4.铷、铯——光电效应5.钠——很强的复原剂,制高压钠灯6.NaHCO3、Al<OH>3——治疗胃酸过多,NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业,也可以用来制造其他钠的化合物8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9.明矾——净水剂10.重晶石——"钡餐〞11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO413.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14.红磷——制安全火柴、农药等15.氯气——漂白〔HClO〕、消毒杀菌等16.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18.O3——漂白剂〔脱色剂〕、消毒杀菌剂、吸收紫外线〔地球保护伞〕19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚〔盐析〕;20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21.乙烯——果实催熟剂、有机合成根底原料22.甲醛——重要的有机合成原料;农业上用作农药,用于制缓效肥料;杀菌、防腐,35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等23.苯甲酸与其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24.维生素C、E等——抗氧化剂25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26.SiO2纤维——光导纤维〔光纤〕,广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面.27.高分子别离膜——有选择性地让某些物质通过,而把另外一些物质别离掉.广泛应用于废液的处理与废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的别离上,而且还能用在各种能量的转换上等等. 28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官29.氧化铝陶瓷〔人造刚玉〕——高级耐火材料,如制坩埚、高温炉管等;制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等.30.氮化硅陶瓷——超硬物质,本身具有润滑性,并且耐磨损;除氢氟酸外,它不与其他无机酸反响,抗腐蚀能力强,高温时也能抗氧化,而且也能抗冷热冲击.常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件;也可以用来制造柴油机.31.碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面.元素周期律——构、位、性的规律与例外1.一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子〔1H〕中无中子.2.元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始.3.大多数元素在自然界中有稳定的同位素,但Na、F、P、Al等20种元素到目前为却未发现稳定的同位素.4.一般认为碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等.〔据有些资料说,氢元素形成的化合物最多〕5.元素的原子序数增大,元素的相对原子质量不一定增大,如18Ar的相对原子质量反而大于K的相对原子质量.196.质量数一样的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合.8.活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物〔熔沸点很低,易升华,为双聚分子,结构式为所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构〕.9.一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反.10.非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等却是离子化合物.11.离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在.12.含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物. 13.单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子.14.一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等.15.非金属单质一般不导电,但石墨可以导电.16.非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物. 17.金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O 2KOH + CrO3 == K2CrO4 + H2O;Na2O2、MnO2等也不属于碱性氧化物,它们与酸反响时显出氧化性.18.组成和结构相似的物质〔分子晶体〕,一般分子量越大,熔沸点越高,但也有例外,如HF>HCl,H2O>H2S,NH3>PH3,因为液态与固态HF、H2O、NH3分子间存在氢键,增大了分子间作用力.19.非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价. 20.含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子. 21.一般元素的化合价越高,其氧化性越强,但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐渐增强.22.离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键.微粒半径大小的比拟方法1.原子半径的大小比拟,一般依据元素周期表判断.假如是同周期的,从左到右,随着核电荷数的递增,半径逐渐减小;假如是同主族的,从上到下,随着电子层数增多,半径依次增大. 2.假如几种微粒的核外电子排布一样,如此核电荷数越多,半径越小.3.同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径,因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层.4.同种金属元素形成的不同金属离子,其所带正电荷数越多〔失电子越多〕,半径越小.☆判断微粒半径大小的总原如此是:1.电子层数不同时,看电子层数,层数越多,半径越大;2.电子层数一样时,看核电荷数,核电荷数越多,半径越小;3.电子层数和核电荷数均一样时,看电子数,电子数越多,半径越大;如r〔Fe2+〕> r〔Fe3+〕4.核外电子排布一样时,看核电荷数,核电荷数越多,半径越小;5.假如微粒所对应的元素在周期表中的周期和族既不一样又不相邻,如此一般难以直接定性判断其半径大小,需要查找有关数据才能判断.环境污染1.臭氧层空洞——大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃的破坏而减少或消失,使地球生物遭受紫外线的伤害.2.温室效应——大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多,造成地球平均气温上升,加速了水的循环,致使自然灾害频繁发生.3.光化学烟雾——空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下,发生一系列光化学反响而生成有毒的光化学烟雾.空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以与制硝酸工厂的废气等.4.赤潮——海水富营养化〔含N、P、K等污水的任意排放〕污染,使海藻大量繁殖,水质恶化.5.水华——淡水富营养化〔含N、P、K等污水的任意排放〕污染,使水藻大量繁殖,水质恶化.6.酸雨——空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水下降,其pH通常小于.空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧,以与含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气.7.汽车尾气——主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃等以与气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等,它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因.8.室内污染——由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛〔HCHO〕气体;建筑材料产生的放射性同位素氡〔Rn〕;家用电器产生的电磁幅射等.9.食品污染——指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中,农药、化肥、激素、防腐剂〔苯甲酸与其钠盐等〕、色素、增白剂〔"吊白块〞、大苏打、漂粉精〕、调味剂等,以与转基因技术的不恰当使用所造成的污染. 考试中经常用到的规律:1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色X围:指示剂PH的变色X围。

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高考状元笔记:全面复习物理基础知识[作者:shulihua 来源:书利华教育网点击数:65 更新时间:2011-11-8 ]【字体:】刚刚步入高三的同学,往往感觉到物理这一门功课的难度一下子提高了,处理问题时往往觉得无所适从。

实际上针对高考要求,物理复习内容包括理解基础知识和培养处理物理问题的能力两个方面,重点是后者,即运用物理概念、规律分析解决问题的能力。

所以,物理复习的核心是全面、深入、准确地理解物理概念、规律和方法。

一、全面复习物理基础知识应该了解知识和能力是不可分割的,一般来说,高考试题对知识和能力的考查是结合起来进行的。

一道试题既考查了知识,同时又考查了能力,而且常常是考查了几种能力。

我们不应该把某些知识与某种能力简单地对应起来。

显然,一个知识贫乏的人不可能有很强的能力,所以,考生应该全面复习知识,不要遗漏。

全面复习不是机械地、简单地浏览全部知识。

由物理现象、物理概念、规律等组成的物理理论好比一棵大树,各部分内容是紧密联系形成的一有机的整体,有主干、支干、树叶等。

在逐章逐节复习全部知识时,要注意深入理解和体会各知识点间的内在联系,建立知识结构,形成知识网络,使自己具备丰富的、系统的物理知识,逐步体会各知识点的地位、作用、分清主次,理解理论的实质,这是提高能力的基础。

高考试题知识覆盖面广,考生应对全部考试内容进行认真复习,该记忆的记忆,该整理的整理。

不要猜题、压题,不要认为非重点内容就会不考,也不要认为有的知识生疏、冷僻就会不考,应该扎扎实实地全面复习,落脚到每一个知识点。

二、全面、深入、准确地理解物理概念、物理规律(1)要在更广泛的知识和更普遍的背景材料上把握物理概念、物理规律。

理解和掌握物理概念、物理规律就需要对概念、规律的提出、建立有一定的了解,对概念、规律内容的各种表达形式(文字的和公式的)有清楚的认识,能理解它们的确切含义,理解它们的成立条件和适用范围,理解它们在物理理论大厦中的位置,会应用它们分析解决问题。

在复习前考生对此已经有一定的认识、理解,但是应该知道,基本物理概念、物理规律揭露了客观事物的本质,是人类经过长期曲折的历史过程的结晶,具有深刻的、丰富的意义,对它们的实质和意义的理解是分层次的,在高中一、二年级学习时的理解是低层次的,在复习过程中要努力提高一个层次。

例如,对电场的理解就是一个从静止电荷产生的静电场到变化的磁场产生涡旋电场的一个过程,这个过程是从低层次到高层次逐步深化的过程。

电场强度的定义是放入电场中的电荷受到的电场力和电荷所带电量的比值。

全部学完高中教材后应该清楚有两种电场:即静止电荷产生的电场和随时间变化的磁场产生的电场。

电场强度的定义对这两种电场都适用,它是电场强度的普遍定义。

这两种电场的性质不同,即:静止电荷产生的静电场,其电场线起于正电荷终止于负电荷,沿着电场线电势降落,不可能闭合;变化磁场产生的涡旋电场,其电场线没有起点、终点,是闭合的,也没有沿着电场线电视降落的说法了。

电动势的本质是非静电力移动电荷做的功,电感线圈中的自感电动势、变压器副线圈中的感应电动势都是涡旋电场产生的。

(二)概念与规律紧密联系,互为补充。

例如:功的概念除抓住功的定义式外,应该着重从动能定理、功能关系、热力学第一定律、普遍的能量守恒与转化定律等角度来理解,即从能量转化的角度来理解。

在电学中、光学中,我们越来越着重从能量转化来理解功。

应该知道,物理概念、物理规律揭露物理现象的本质,物理规律建立了有关物理量间的某种联系。

如果把它们隔离开来,脱离物理规律、死背概念定义或脱离概念、形式上对待规律内容,是不可能很好理解和掌握物理概念、规律的。

我们应该主要通过规律来理解概念,通过概念来掌握规律。

(三)对比与类比物理概念、规律。

例如:动量和动能都是描述物体运动状态的,都与物体的质量、速度有关。

但动量是矢量,与动量有关的规律是动量定理和动量守恒定律,动能是标量,与动能有关的规律是动能定理、机械能守恒定律、功能关系等。

许多概念和规律是经过对比与类比的研究方法认识和发展的,这也是物理学的研究方法。

如描绘磁场分布的磁感线与描绘电场分布的电场线概念就是在类比中确立的。

除了研究物理概念的对比外,还有物理规律的对比、物理模型的对比、物理情景的对比、物理过程的对比、解题方法的对比等等,这些都是需要在总复习中坚持去做的。

比较容易混淆的物理概念、规律的相同点与不同点,寻找它们之间的联系有利于准确理解概念、规律的准确含义。

(四)在实践中应用物理概念、规律。

例如:牛顿定律是对质点的某一时刻说的,根据定律和有关力、质量、加速度的概念应该理解:应用牛顿定律首先要明确研究对象是哪一物体或物体组,它们要能看成一个质点。

研究的质点明确了,质量m才能定下来,才能对物体进行受力分析和求解加速度。

只有通过实践、通过应用才能检查出我们对物理概念、规律是否真正理解,哪些内容理解了,哪些内容还没有理解。

解题是物理概念、规律的一种应用。

我们根据概念、规律对题意进行具体分析、确定研究对象,分析对象所处的物理状态和发生的物理过程,弄清楚题目的物理情景、现象产生的原因、条件,然后建立物理量之间的关系,列方程解方程,求出最后答案,必要时进行讨论。

根据物理规律的内容、特点,我们得出应用规律的一些解题步骤,但我们不应该死套这些步骤,而应该理解解题步骤是由物理规律解决问题所要求的。

对具体问题要具体分析并灵活应用。

那种把物理题形式分成许多“类型”,对某一“类型”的题套用“解题步骤”的做法,不能很好培养自己独立地、灵活地分析解决问题的能力。

怎样才能创造最佳的学习状态呢?(1)适当加压。

压力过大或过高都不利于智力的发挥。

压力过低不利于调动潜力,压力过高不利于增强自信心。

(2)不打疲劳战。

疲劳战术会使考生筋疲力尽,心情烦躁,缺乏信心。

(3)正确对待模拟考试成绩。

考生要把每次考试成绩看成是一阶段学习效果的检验,把考试中每一次的失误与挫折,看成是一次次学习经验的获得。

这样的心态使你不但不会害怕考试,还会感谢考试、喜欢考试、期盼考试。

(4)正确对待外来压力。

考生应正确对待来自家庭和社会等各方面的压力,使自己轻装上阵。

走自己的路,让别人说去吧。

(5)以考代练。

考生要进入良好的考试竞技状态,必须在平时小考和模拟考试中进行训练。

经过训练,进入良好考试状态的能力就会逐步提高。

总之,高三学生应以一颗平常心对待高考,把每一次小考看做高考,把高考看做一次平常小考。

在高三的日常生活、学习中感知自己不断取得的进步,体会自己不断成功的快乐。

以微笑面对高考,才是高三生活的真谛。

2.如何解除初入高三的迷茫?山东省沂源县第一中学的任渝名同学,2008年高考获全省第二名,8月13日,收到了北京大学的录取通知书,成为了全校考生中的一名佼佼者。

在他开学之前,回到了母校和部分学生进行了面对面的交流。

这次交流,对初入高三的学生来说有一定的指导意义。

现摘录如下:学生甲:你从高二升入高三时,心理有何变化?任渝名:刚上高三时,觉得高考有些遥远,模糊不清,总认为高考那几天会如同上战场,紧紧张张、轰轰烈烈。

而现在再回首时,发现六月七、八日两天就像日常的上学吃饭一样平淡、不知不觉过去了。

脑海中充满的却是考前那段漫长而有趣的学习生活,而考试在印象中只有区区几个画面了。

学生乙:你是怎样看待高考的?任渝名:高考不仅仅是智力竞赛,更是身体、心理状态、意志、体力以及各种能力的大比拼。

学生丙:有的同学说要趁着高三最紧张的时期还未到,多玩一玩,你是怎样看待这种想法的?任渝名:这就错了,只要是在上高中,就是在面对真正的高考,这些非考试时期的一切活动都将决定你最终的考试成绩。

学生丁:刚升入高三的同学更关心学习成绩,你能就学习方法谈点看法吗?任渝名:学习方法因人而异,不能听信一家之言,我只想在这个问题上简单的说两点。

第一:平衡发展,尤其是别忽略语文、英语。

只有在不偏科、每门都稳定的基础上,再加上个人擅长或喜好的科目的发挥,才可能创造较高的总成绩。

有人总想占用语文、英语的复习时间死抠数理化问题,最后弄得拣起芝麻丢掉了西瓜,总成绩上不去。

第二:按部就班。

听从老师的指导,在学习上除了你自己,最了解你的人就是任课老师,而不是家长或家教。

老师的教学计划是适应大多数人的,而你所需要做的就是听从,并依据个人水平而做微量调整。

学生戊:刚进入高三的学生在心理方面有哪些需要调整的?任渝名:第一,一定要有一个明确的目标。

目标应切合实际,每个人不一定都能上最高档次的学校,但都能上最适合自己的学校,只要目标适宜就会使自己充满动力和自信,从而保持高昂的学习情趣。

第二,要保持内松外紧的精神状态。

我每天完成的作业量相当大,在这之后,我还会阅读大量书籍如诗歌鉴赏等等。

实际上这从“外”面看起来是相当紧绷的,但是我却能保持轻松心态,我会把做作业当作是扩大知识面或练字,把读诗写作当作是提高文化修养,而且用心欣赏文学作品(甚至英语阅读也是如此)。

这样虽然紧张,可精神是充实愉快的。

学生己:刚进入高三的学生在生理方面有哪些需要注意的?任渝名:第一、要坚持锻炼。

我高中三年天天打篮球几乎没有间断,体育运动是最佳的调整方法,因为它既能增强体质,又可达到与看电视、玩游戏同样的放松效果。

所以我认为一定要找一个自己感兴趣的体育活动,每天坚持进行。

第二、保证睡眠。

睡眠质量的好坏直接影响到第二天的生活和学习效率。

我的做法是,不熬夜。

虽然熬夜可以增加学习时间,年轻人也可以承受的住,但是,对第二天或多或少都有一定的影响。

所以,我不赞成熬夜。

学生庚:走进高考考场前夕,你紧张过吗?任渝名:稍微有一点,但是,很快就平静下来了。

我考虑到,平常应考复习做的已经比较充分了、到位了,最后这一小步,有把握能走好。

心情平静了,所以轻松的走过了高考。

学生辛:你能用一句话概括你的高三生活吗?任渝名:走过高考,我的感受是浑身轻松了,精神愉快了,知识丰富了。

回想这段经历,并非像以前想象的那样苦涩和恐怖,相反它是快乐、紧张、充实并令人终生难忘的。

3.初入高三时,考试成绩不理想,如何自我调适?山东省2008年高考理科状元,张云霄一、正确认识挫折“挫折是一把双刃剑,既可以刺伤自己,也可以保护自己。

”挫折可以使人沉沦,也可以使人奋起。

关键在于遭遇挫折时,能否从失败中吸取经验教训,能否发现自己的特长优势,从而振作精神,重整旗鼓。

巴尔扎克就曾说过:“世界上的事情永远不是绝对的,结果完全因人而异。

苦难对于天才是一块垫脚石,对于能干的人是一笔财富,对于弱者却是一个万丈深渊。

”英国作家萨克雷有句名言:“生活是一面镜子,你对它笑,它就对你笑,你对它哭,它也对你哭。

”困难往往无法避免,但对待困难的心态却是可以自己选择的,我们应该选择的是积极的态度。

失败并不可怕,可怕的是不敢面对失败。

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