【襄樊五中】第二章《碱金属》测试题
碱金属测试题2
碱金属测试题2班级 姓名 评分可能用到的相对原子质量：Na ：23 K ：39 Ag ：108 C ：12 H ：1 O ：16 Cl ：35.51.钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是(C ) A ．O Na 2 B ．NaOHC ．32CO NaD ．O H CO Na 23210∙ 2.下列物质中最难分解的是(A )A ．32CO NaB ．3CaCOC ．23)(HCO CaD ．3NaHCO3.焰色反应是(D )A ．单质的性质B ．化合物的性质C ．离子的性质D ．元素的性质 4.下列各组比较不正确的是(D )A ．熔点：K Na Li >>.B ．碱性：KOH NaOH LiOH <<C ．还原性：Li Na K >>D ．氧化性：+++>>K Rb Cs 5.下列离子方程式正确的是(D )A ．大理石与盐酸：O H CO H CO 22232+↑=++-B ．钠与水反应：↑++=+-+222H OH Na O H NaC ．铁与稀硫酸：↑+=+++23262H Fe HFeD ．小苏打与稀硫酸：O H CO H HCO 223+↑=++-6.下列钠元素的化合物，无天然存在的是(A )氧化物 氢氧化物 ●碳酸盐 ❍硝酸盐 硫酸盐 A ． B ．除❍外C ． ●D ． 不属于上述组合 7.2.3g 钠放入100g 水中，所得溶液的质量分数是(B ) A ．等于2.3% B ．大于2.3% C ．等于4% D ．大于4%8.鉴别苏打和小苏打的稀溶液的最好的试剂是(D ) A ．盐酸 B ．氢氧化钠溶液 C ．澄清石灰水 D ．氯化钙溶液二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）9.将一小块钠投入5mL 饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是(C ) A ．钠熔成水球并在液面游动 B ．有气体产生 C ．溶液底部有银白色物质生成 D ．溶液变浑浊 10.下列关于铷的叙述中，不正确的是(B )A ．原子半径比钾的大B ．碳酸铷加热易分解为氧化铷和二氧化碳C ．氯化铷属于离子化合物D ．铷的盐类大多易溶于水 11.下列操作正确的是(C )A ．金属钠保存在冷水中B ．盛氢氧化钠溶液的试剂瓶要有玻璃塞C ．用盐酸清洗盛装石灰水的试剂瓶D ．金属钠保存在煤油中12.有四种不纯的硫酸钠的样品，分别含有下列杂质，且含杂质的质量分数相同，取等量的这四种不纯的硫酸钠样品跟不同浓度的盐酸分别反应，消耗同体积的盐酸，则与浓度最大的盐酸反应的样品含(C )A ．3NaHCOB ．3KHCOC ．32CO NaD ．32CO K 13.下列对于22O Na 的叙述中，正确的是(D )A ．22O Na 可与水反应，所以22O Na 可以作干燥剂B ．22O Na 能与酸反应生成盐和水，所以22O Na 是碱性氧化物C ．22O Na 与水反应时，22O Na 是氧化剂，水是还原剂D ．22O Na 与水或2CO 反应时，22O Na 既是氧化剂又是还原剂 14.在下列说法中包含有前后两个数值，其中前者小于后者的是(A ) A ．质量分数20%的氨水与质量分数为10%的氨水的密度 B ．熟石灰20°C 与60°C 时的溶解度 C ．红磷与白磷的着火点 D ．金属锂与金属铷的熔点15.在氢氧化钠的溶液中能大量共存的一组离子是(B ) A ．+K 、-3HCO 、-Cl 、-24SO B ．-2S、-23CO 、-Cl 、+KC ．+K 、+2Cu、-24SO 、+NaD ．+Na 、+2Mg、-3NO 、-24SO16.有O Na 2、22O Na 、32CO Na 、3NaHCO 、NaCl 中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过过量的溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是(C ) A ．混合物中一定不含有O Na 2B ．混合物中一定不含有32CO Na 和NaClC ．混合物中是否含有32CO Na 和NaCl 无法确定D ．混合物中一定不含有22O Na 和NaCl三、填空题（本题包括2小题，共20分）17.（4分）在实验室里，有一粒钠块浸在煤油里，要取金属钠做钠与水反应的实验，取用的操作方法用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶里的煤油中。
碱金属练习题
碱金属练习题碱金属是元素周期表中第一组元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。
它们具有一系列的特殊性质和应用。
本文将为读者提供一些碱金属练习题，旨在加深对碱金属的理解和应用。
练习题一：碱金属的基本性质1.请列出碱金属的名称和它们在元素周期表中的位置。
2.碱金属的原子结构是如何组成的？3.碱金属在自然界中以什么形式存在？4.碱金属在常温常压下的物理状态是什么？5.碱金属的导电性如何？为什么？6.碱金属在水中的反应会产生什么？练习题二：碱金属的化学性质1.碱金属与非金属的反应属于什么类型的反应？2.碱金属与氧气反应会生成什么？3.碱金属与卤素的反应会生成什么？4.碱金属与水的反应会生成什么？5.碱金属与酸的反应会生成什么？6.请列举一个应用碱金属与酸反应的实际示例。
练习题三：碱金属的应用1.列举三种常见的碱金属化合物及其应用。
2.碱金属在制备、储存和运输化学品时有何作用？3.碱金属在照明领域的应用是什么？4.碱金属在生物医学领域的应用有哪些？5.碱金属在能源领域的应用是什么？答案解析：练习题一：碱金属的基本性质1. 锂，Na，K，Rb，Cs，Fr。
它们在周期表中位于第一周期。
2. 碱金属的原子结构由原子核、质子、中子和电子组成。
原子核包含质子和中子，而电子绕着原子核运动。
3. 碱金属在自然界中以离子的形式存在，通常与非金属形成化合物。
4. 碱金属在常温常压下为固体状态。
5. 碱金属具有良好的导电性，因为它们在固态或溶解状态下能够释放出自由电子。
6. 碱金属与水反应会生成氢气和碱溶液。
练习题二：碱金属的化学性质1. 碱金属与非金属的反应属于氧化还原反应。
2. 碱金属与氧气反应会生成对应的金属氧化物。
3. 碱金属与卤素的反应会生成相应的金属卤化物。
4. 碱金属与水的反应会生成相应碱溶液和氢气。
5. 碱金属与酸的反应会生成相应的盐和氢气。
6. 碱金属与酸反应的实际示例包括金属钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气的实验。
第二章碱金属练习题
第二章碱金属练习题一、选择题1、在自然界中能存在的物质是( )A、钠B、氢氧化钠C、过氧化钠D、碳酸钠2、下列关于过氧化钠的叙述正确的是( )A、过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色固体B、过氧化钠的稳定性比氧化钠差C、用过氧化钠漂白织物、麦杆等日久又逐渐变成黄色D、过氧化钠放入饱和氢氧化钠溶液，放出大量氧气并有白色沉淀析出3、下列关于钾离子的叙述正确的是( )A、能和硫化合生成硫化钾B、较活泼C、银白色固体，有金属光泽D、没有还原性，只有氧化性4、下列元素的单质中，还原性最强的是( )A、氧B、钠C、铁D、铜5、下列物质中，在空气中会发生潮解的是( )A、碳酸钠晶体B、烧碱C、浓硫酸D、氯化钠6、元素X是一种碱金属，下列关于X及其化合物的说法，不正确的是( )A、无水硫酸盐的化学式为X2SO4B、其氢氧化物是一种可溶于水的碱C、其单质是一咱良好的还原剂D、其单质可以由对应的氧化物与焦炭加热而制得7、金属钠投入下列物质的溶液中，溶液质量不会减轻的是( )A、HClB、FeCl3C、CuSO4D、C a(HC O3)8、将2.1g 由CO 和H2组成的混合气体（平均式量为7.2），在足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )A、2.1gB、3.6gC、4.2gD、7.2g9、过量的NaHCO3和Na2O2的粉于均匀混合，在密闭的容器中加热至完全反应，最后排出气体物质，残留的固体为( )A、Na2O2和Na2CO3B、Na2CO3C、Na2O 和Na2O2D、Na2CO3和NaOH10、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaCl、NaHCO3中的一种或几种组成，将它与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH 溶液后体积减小（相同条件下）。
若将原混合粉于在空气中用酒精灯充分加热（不考虑空气中CO2参与反应）也有气体放出，且加热后残留固体比加热前有所增加，下列推断正确的是( )A、混合物中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3B、混合物中一定含有Na2CO3和NaClC、混合物中不能确定是否含有Na2CO3和NaClD、混合物中一定不含有Na2O2和NaCl11、下列为对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( )①钾的火焰焰色要透过蓝色钴玻璃；②先将铂丝灼烧到与原来火焰焰色相同，再蘸取被检验物质；③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净；④实验时最好选择颜色微弱的火焰；⑤没有铂丝时，也可用光洁无锈的铁丝代替。
高一化学-第二章碱金属检测 最新
第二章碱金属检测可能用到的相对原子质量：Na :23 H: 1 C :12 O: 16 Cl:35.5一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共15分）1、下列转化不是氧化还原反应的是（）A、Na Na2OB、Na2O Na2O2C、Na2O2 Na2CO3D、Na2CO3 NaHCO32、下列关于钠及其化合物的说法中正确的是（）A、因为钠原子具有强还原性，所以钠离子具有强氧化性B、因为钠很活泼，所以它可以从TiCl4溶液中置换出金属TiC、因为Na2O和Na2O2都能和酸反应生成盐和水，所以它们都是碱性氧化物D、纯碱不是碱3、无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）A、K+、SO32—、HCO3—、SO42—B、Na+、Cu2+、SO42—、Cl—C、NO3—、Ba2+、Cl—、K+D、Ca2+、CO32—、NO3—、K+4、下列反应中，既属于离子反应、又是放热反应的是（）A、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应B、氢氧化钠与稀盐酸反应C、灼热的碳与二氧化碳反应D、甲烷与氧气的燃烧反应5、下列叙述正确的是（）A、含最高价元素的化合物一定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子越多，还原性越强D、含金属元素的离子不一定都是阳离子二、选择题（每题有1～2个正确答案，每题4分，共20分）6、下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟烧碱溶液反应的是（）A、Na2CO3B、NaHCO3C、Na2O2D、NaCl7、下列溶液可以肯定为酸性溶液的是（）A、与活泼金属反应放出H2的溶液B、不能使无色酚酞试液变红的溶液C、能与NaHCO3溶液作用生成CO2气体的溶液D、含有H+的溶液8、下列各溶液中，加入Na和Na2O2都会既放出气体又有固体析出的是（）A、FeCl2稀溶液B、NaCl稀溶液C、饱和NaOH溶液D、饱和NaHCO3溶液9、下列各物质中的杂质(括号内)可用加热的方法除去的是（）A、Na2O2（Na2O）B、NaHCO3（Na2CO3）C、Na2O（NaOH）D、NaOH（Na2CO3）10、质量相等的NaHCO3和Na2CO3混合物共有a克，加热一段时间后质量变为b克，当NaHCO3完全分解时，b值为（）A、53a/168B、137a/168C、53a/84D、159a/190二、填空题（共21分）11、（2分）学生甲和乙，对金属钠的色泽发生了争论。
碱金属测试题
碱金属测试题一、选择题(每题6分共60分)1、对于钠和钠的化合物的性质或用途的相关叙述不正确的是（）A、用钠作还原剂可以从锆的氯化物中制备锆B、钠和钾的合金常温下为液体，用于原子反应堆的导热剂C、苏打固体的PH大于小苏打固体的PHD、热的碳酸钠溶液有去油污的作用2、在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A、Na+B、Al3+C、Fe3+D、Fe2+3、将15.6g的Na2O2和5.4g的Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液体积保持不变，则下列说法正确的是（）A、标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体B、最终得到7.8g的沉淀C、最终得到的溶液中只含NaCl溶质D、最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol/L4、在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A、9:4B、1:1C、7:6D、6:75、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3↓+ O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（）A、该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物B、4mol Na2O2在反应中共得到8N A个电子C、Fe(OH)3是氧化产物，反应过程中每生成4mol Fe(OH)3共转移电子6molD、反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色6、把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100ml溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量为（）A、3.18gB、2.12gC、5.28gD、4.22g7、下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A、2Na2O2＋2H24NaOH＋O2↑B、2F2＋2H2O 4HF＋O2↑C、2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑D、NaH＋H2O NaOH＋H2↑8、将混有氧化钠的过氧化钠，慢慢加到200mL 1mol/L的AlCl3溶液中，充分反应后，产生沉淀7.8g，则加入这种混合物的质量可能是（）A、9.3gB、27.3gC、10.0g~25.0gD、8.0g~9.0g9、在120℃和常压下，向100mlCH4和N2的混合气体中通入300mlO2，点燃使其完全反应，最后用足量的过氧化钠固体充分吸收，在相同条件下得到干燥气体340ml，则反应前混合气体中CH4和N2的物质的量之比为（）A、1:4B、1:1C、1:2D、2:310、已知Ba(AlO2)2可溶于水。
碱金属测试题
《碱金属》测试题一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）A．NaOH B．Na2O C．Na D．CaO2．下列对碱金属性质的叙述中，不正确的是（）A. 都是银白色的柔软金属，其密度都较小B. 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C. 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D. 单质的熔点、沸点随着原子序数的增加而减小3．加热m g质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3混合物，一段时间后，质量变为ng，当NaHCO3完全分解时，n值为（）A. 53m/168B. 137m/168C. 53m/84D.169m/1684．有两种钾盐晶体混合物，分装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管中加水时也有气体产生，这两种钾盐可能是（）A．K2SO4和KHCO3 B．KHSO4和K2CO3 C．K2SO4和K2CO3 D．KHSO4和KHCO3 5．在NaOH溶液中能大量共存的离子组是（）A．K＋、HCO3-、Cl-、SO42－ B．S2－、CO32－、Cl－、K＋C．K＋、Cu2＋、SO42－、Na＋ D．Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－6．下列离子方程式正确的是（）A. 小苏打与盐酸反应CO32－+2H+ = H2O+CO2↑B. 向烧碱溶液中通入过量的CO2CO2 +2OH－== CO32－+ H2OC. 小粒钠投入冷水中Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O7．进行焰色反应检验K+时有以下步骤：①蘸取待测夜；②置于酒精灯焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是（）A. ④②①②③B.①②③④C. ④①②③D. ②①②③④8．Na2O2组成的混合物投入到足量的水中，收集全部生成的气体，将气体引火爆炸后再无气体剩余。
高中_高一化学《碱金属》测试题
高一化学?碱金属?测试题测试时间：50分；分值：100分Na：23；K：39；C：12；O：16；Li：7；Cs：133；Br：80；Ag：108；Cl：35.5；N：14。
1、对钠离子的表达正确的选项是：A、具有强复原性；B、半径比钠原子大；C、比钠原子稳定；D、与水反响放出氢气。
2、能保存金属钠的液体是：A、饱和食盐水；B、酒精；C、煤油；D、冷水。
3、一样质量的以下物质，与盐酸反响产生CO2最多的是：A、MgCO3；B、NaHCO3；C、K2CO3；D、NH4HCO3。
4、用于制造光电管的金属是：A、镁；B、锂；C、铯；D、钠。
5、以下各组单质中的熔点、沸点逐渐降低的是：A、Cl2、Br2、I2；B、H2、Li、Na；C、Na、K、Rb；D、O2、S、Se。
6、一样的物质的量的下述物质，在以下反响中放出氧气最多的是：A、Na2O2和H2O；B、Na2O2和CO2；C、KClO3加热分解；D、电解水。
7、一块外表已被氧化的金属钠(Na2O)，其质量为10.8g，投入100ggggg。
8、在一密闭容器中盛有过量的NaHCO3和少量的Na2O2，将其加热到300℃经充分反响后，排出气体，容器内残留的固体是：A．NaHCO3和NaOH；B．Na2CO3和NaOH；C．NaHCO3和Na2CO3；D．只有Na2CO3。
9、既可在强酸性酸溶液中，又可在强碱性溶液中大量共存的离子组成是：A．K+、HCO3－、Cl－、SO42－；B．S2－、CO32－、Cl－、K+；C．K+、Cu2+、SO42－、Na+；D．K+、Cs+、NO3－、SO42－。
10、把2.3克钠完全燃烧，所得浅黄色粉末与足量的CO2反响，所生成的气体的体积(标况)：A、112mL；B、560mL；C、336mL；D、500mL。
11、在同温同压下，10升N2和CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，测得气体的体积是6升，原混合气中，CO2的体积分数是：A、20%；B、40%；C、60%；D、80%。
碱金属练习题
碱金属练习题一、选择题1、下列各组物质在反应中，可引起爆炸的是（）（1）钠和硫研磨（2）Na2O中加水（3）Na2O2中通入CO2（4）钾投入水中（A）（1）（2）（B）（2）（3）（C）（3）（4）（D）（1）（4）2、下列物质能使品红溶液褪色的是（）①干燥的氯气②Na2O2③活性炭④SO2⑤漂白粉（A）除①外都可以（B）①只有④、⑤（C）只有②、③（D）全部可以3、下列叙述中，正确的是( )（A）碱金属的碳酸盐受热时迅速分解（B）碱金属都能从盐溶液中置换出活动性相对较弱的金属（C）钾的单质、钾的氧化物、钾的氢氧化物及钾盐，它们在焰色反应中均呈紫色（D）小苏打和芒硝均含有结晶水4、在下列反应中，钾元素失去电子被氧化的是（）（A）2↑（B）2K2O2↑（C）2↑（D）2↑5、等质量的钠和钾分别与足量的水反应，下列说法正确的是（）（A）相同状况下放出等体积H2（B）放出H2的质量钠大于钾（C）生成等物质的量浓度的碱溶液（D）钠、钾与水反应时的现象完全相同6、用等量的小苏打制取CO2，可用①煅烧法②与酸作用法。
两种方法得到CO2的量（）（A）①多于②（B）①少于②（C）相等（D）无法比较7（）（A）Na2O2（与水反应）22CO2反应）（C）KClO3（与MnO2共热）（D）水（通电）8、、有一种AB型的氯化物，经测定知道5g氯化物中含氯元素2.38g，该氯化物是（）（A）LiCl （B）NaCl （C）KCl （D）CsCl9、下列各组物质在溶液中相互作用，能产生白色沉淀的是( )（A）AgNO3和HBr （B）Ca（HCO3）2和HNO3（C）Ba（NO3）2和CO2（D）NaHCO3和Ca（OH）210、有X、Y、Z三种溶液。
在Na2CO3溶液中加入X，生成白色沉淀，在沉淀中加入Y，沉淀溶解并产生气体，再加入Z，又出现白色沉淀。
X、Y、Z分别是（）（A）（B）（C）（D）X CaCl2BaCl2KCl BaCl2Y HNO3HNO3H2SO4H2SO4Z KCl Na2SO4CaSO4CaCl211、标准状况下，将20LCO2和CO的混合气体通过足量的Na2O2粉未，充分反应后，在相同状况下气体体积减少至16L，原混合气中CO的体积是（）（A）16L （B）12L （C）8L （D）4L12、某无水碳酸钠样品中，含小苏打杂质，充分灼烧后，固体质量减少5％，该样品中小苏打所占的质量分数为（）（A）5％（B）13.55% （C）19.1％（D）46.66%二、填空题15、为除去下列物质中含有的少量杂质（括号内物质），请按要求填空16、如下图装置中：加热试管内的白色固体A（AB并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D，气体F进入丁瓶与无色溶液G反应，有淡黄色H析出（1）写出各物质的化学式A B C DE F G H（2）写出试管中及丁瓶中反应的化学方程式试管中：丁瓶中：。
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《碱金属》单元测试题
一、选择题（每小题有1－2个正确选项）
1.焰色反应每次实验都要用某种试剂洗净铂丝，这种试剂是
（）
A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．稀盐酸
2.关于锂，钠，钾，铷，铯的性质递变规律，不正确的叙述是
（）
A．单质的密度依次增大B．单质熔沸点依次降低
C．单质的还原性依次增强D．离子的氧化性依次减弱
3.除去CO2气体中混有少量的氯化氢气体，最好将混和气体通过
（）
A．饱和Na2CO3溶液B．饱和NaHCO3溶液
C．饱和CaCl2溶液D．AgNO3溶液
4.下列关于试剂保存的叙述正确的是
（）
A．Na2OH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中B．NaCO3溶液通常放在配有橡皮塞的于口瓶中
C．少量的金属钾储存在煤油中D．过氧化钠密封在配有玻璃塞的干燥于口瓶中
5.将一小块金属钠投入下列水溶液中，有Na2CO3生成的是
（）
A．NaOH B．K2CO3C．NaHCO3D．NH4HCO3
6.已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下列说法中正确的是
（）
A．钡可以氯化钾溶液中置换了钾
B．钡可以从冷水中置换出氢
C．氢氧化钡为强碱
D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为Zn2+
7.两种钠盐晶体混合物，分装两支试管，其中一支试管加热时有CO2气体产生，另一支
加水也有CO2气体产生，这两种盐可能是
（）
A． Na2 CO3和NaHSO4B．Na2HCO3和NaOH
C．NaHCO3和NaHSO4D．NaHCO3和Na2 CO3
8.加热下列物质，将产生的气体通入BaCl2溶液中产生的白色沉淀的是
（）
A．Na2 CO3·10H2O B．NaHCO3C．NH4HCO3D．CaCO3
9.实验室用不纯的固态NaCl（内含NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净的NaCl溶液。
有下
列操作可供选用：①逐滴加盐酸使溶液呈酸性②煮沸③加蒸馏水溶解④加热至不再产生气体为止⑤加入稍过量的Na2CO3溶液⑥加入稍过量的BaCl2的溶液⑦过滤，上述操作正确的顺序是（）A．①②⑤⑥⑦⑤④B．③④⑥⑤⑦①②
C．.④③⑥⑤⑦①②D．.④③⑤⑥⑦②①
10.某氯化钙样品中混有FeCl3,MgCl2, NaCl和Na2CO3中的一种或两种杂质，取11.1g样
品溶解，得无色溶液再加入足量的AgNO3溶液，得29.7g沉淀，由此可知，对样品所含杂质的描述正确结论是（）
A．一定无Na2CO3，可能有FeCl3B．可能有Na2CO3和NaCl
C．一定有MgCl2可能有NaCl D．一定有NaCl
11.下列离子方程式正确的是
（）
A．稀H2SO4与饱和纯碱溶液反应：2H+ +Na2CO3=2 Na++CO2↑+H2O
B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
C．向小苏打溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D．Na2O2加入CuSO4溶液中：2 Na2O2+2 H2O=4Na++4OH-+O2↑
12.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原温度，
下列说法正确的是
（）
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出
C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出
13.在甲乙两个坩锅中分别盛等质量的NaHCO3，将甲充分加热，冷却后加入足量的盐酸，
乙不加热，加入足量的盐酸，反应前后甲、乙两钳锅中实际消耗的HCl质量比是
（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．无法确定
14.20℃时，有37%盐酸Wg，加入Ag钠后，恰好使溶液呈中性，则（提示：20℃饱和食
盐水的质量分数为26.5%）正确的是
（）
A．所得溶液质量分数小于26.5% B．所得的溶液质量小于Wg
C．所得的溶液质量小于（W+A）g大于Wg D．产生的H2质量为A／23g
15.某干燥粉末可能用Na2O、Na2O2、 Na2CO3、NaCl、NaHCO3的一种或几种组成，将它与足
量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）若将原混合物混未在空气中，（不考虑空气中CO2参加反应），用酒精灯加热到再没有气体放出时，剩余固体质量大于原混合物粉末质量。
有关叙述正确的是
（）A．粉末中一定Na2O、Na2O2、NaHCO3、NaCl B．粉末中一定不含有Na2O2和NaCl
C．粉末中一定不含Na2O和NaCl D．无法肯定粉末中是含NaHCO3和NaCl
二、填空题
16.金属钠是一种______色的固体.它的密度比水要______.由于它易与空气中的
________或________反应,所以通常保存在__________中.含钠20-50%的钠钾合金是原子反应堆的_________剂.
17.检验Na2CO3,火焰呈______色;检验K2CO3火焰呈________色.
18.把金属钠投入到CuCl2溶液中,可观察到有________和______________现象出现,反应
的化学方程式是_______________________________________.
19.在横线上填入除去各混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）所加入的试剂或操作
⑴．Na2CO3固体（NaHCO3）
⑵．Na2CO3固体（NaO2）
⑶．NaCl固体（Na2CO3）
⑷．NaHCO3溶液（Na2CO3）
⑸．Na2CO3溶液（NaHCO3）
⑹．CO2（HCl）
20.有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2 K2CO3 K2SO4中的
一种或几种，现按下列步骤进行实验。
⑴．将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
⑵．在滤出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
⑶．取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述实
验推断：混合物一定含有；一定不含有不能肯定是否有。
三、实验题
21.Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。
下面是他制备的
实验过程：
将50mlNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。
为了防止通入的CO2气体过量，生成的NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
(Ⅰ)用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解：
(Ⅱ)小心煮沸溶液1～2分钟；
(Ⅲ)在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
⑴．在(Ⅰ)中，刚通入CO2时发生的反应是；而后又发生反应。
(Ⅱ)中煮沸溶液的目的是。
(Ⅲ)中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是。
22.工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质。
下图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3
的质量分数。
图中标号：①—空气②—某溶液③—纯碱样品④—稀H2SO4⑤—浓H2SO4⑥—石灰碱，⑦—碱石灰。
实验步骤是：
①检查装置的气密性；
②准确称量盛有碱石灰的干燥管I的质量（设为m1g）
③准确称量一定量的纯碱的质量（m2g）,并将其放入广口瓶中；
④从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4，至不再产生气体为止；
⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管I的总质量（设为m3g）。
根据上述实验，回答下列问题：
⑴．鼓入空气的目的是：。
⑵．装置A中液体②应为其作用是，如撤去装置A，
直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将（填偏大、偏小、或不变。
）
⑶．装置C的作用是，如果撤去装置C，将会导致实验结果
（填偏大、偏小、或不变）。
⑷．干燥管II的作用是
⑸．根据此实验，纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式为。
四．计算题
23.现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物8.4克，加热至质量不再减轻为止，余下的残渣冷却
称量为7.78克，试计算混合物中碳酸钠的百分含量。
24.NaHCO3、Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共4.16g，把它们加热到质量不再减轻，冷却称
得其质量为3.54g，在残余固体中加过量盐酸产生CO20.88g 试求：
⑴．混合物中三种物质的质量。
⑵．原混合物中Na+质量分数。