鲁教版九年级化学下册第七单元第一节 酸及其性质公开课一等奖优秀课件
酸
根 浓硫酸
离 子
遇水放热，浓硫酸稀释为酸入水慢搅拌。 强腐蚀性
Thyoaunk
End
结束
H+
H+
新闻时空
百浓米硫路酸面罐被车毁翻车
新闻时空 被浓硫酸烧伤的受害者
活动一：什么是酸？
盐酸
H+
HCl
和
硫酸 H2SO4
酸
根
离
子
H+ 、Cl-
H+ 、SO42-
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物
常见的酸有： 盐酸（HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 碳酸（H2CO3）、醋酸(CH3COOH）
会使纸张、蔗糖炭化。稀
硫酸滴到纸张上，在水分
挥发的过程中使纸张逐渐
炭化。浓硫酸还会腐蚀衣 物和皮肤。
不要让酸溅 到皮肤上
注意：若不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上， 应立即立即用大量水冲洗，然后涂上3%～ 5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
浓硫酸的特性之腐蚀性
实验
具有 性质
浓HCl 变小 不变 变小 变小 挥发性
浓H2SO4 不变 变大 变大 变小 吸水性
活动四： 小组讨论2
请结合浓盐酸和浓硫酸的性质，用尽可能多的方法来鉴别二者？
方法一：打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸，另一 瓶是浓硫酸。 方法二：打开瓶塞，敞放一段时间，溶液质量减小 的是浓盐酸，溶液质量增加的是浓硫酸。
思考：NaHCO3是不是酸？
常见的酸
盐酸、硫酸、硝哪些内容?
活动二、浓盐酸和浓硫酸的物理性质
1.怎样闻药品气味？ ——扇闻法 2.怎样区分烟和雾？“烟”是固体颗粒分散在空气中；
“雾”是小液滴分散在空气中。
色态 气味 密度
溶质质 敞口放置 量分数 的现象
放置一会儿后 的现象
原理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
字变成黑色 浓硫酸能夺取含
碳、氢、氧等元
素组成的化合物
木条变黑色
里的水分( 氢、氧
元素 ), 生成黑色
布块出现小洞 的炭和水。
浓硫酸的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水
分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2
扇闻法
活动元三、浓硫酸的特性？
特性
应用和注 意事项
吸水性
作干燥剂 （不能干 燥碱性气 体如： NH3)
溶于水放热 腐蚀性强
浓硫酸稀释 ：酸入水， 慢搅拌
（炭化：即脱水 后剩下C，变黑）
先用大量的水 冲洗，再涂抹 3%-5%的碳 酸氢钠溶液
浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。浓硫酸 还具有吸水性，溶于水会发出大量的热量。可 用作干燥剂。浓硫酸的吸水性是指浓硫酸可以 吸收游离状态的水，可以理解为水蒸气和液态 水，是物理变化。
第一节 酸及其性质
第1课时
常见的酸
学习目标
1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况；（重点） 2.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；（重点） 3.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。（重点）
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候， 有时把比较珍贵的酒放在地窖中保存，在微生物的作用下， 产生了酸。
生活中给你留下“酸”印象的物质有哪些？
B. CuSO4 D.H2CO3
3.向右图试管里的水中加入某种物质 后，U形管左边支管的红墨水液面降低 ，右边支管的液面上升，则加入的物 质是( B ) A．食盐 B．浓硫酸 C．硝酸铵
学会总结：
=
酸
浓盐酸
挥发性，瓶口有白雾，敞放后溶质质量分数减小
腐蚀性
H+
和
吸水性，做干燥剂，敞放后溶质质量分数减小。
浓盐酸 无色液体 刺激性 1.18g/ml
气味
浓硫酸 无色液体 无 1.84g/ml
37%
98%
白雾：
氯化氢气体与水形 成的盐酸小液滴
（挥发性 ）
无
闻物体气味的方法：
1.用手轻轻的在瓶口扇动，仅使 少量的气体飘入鼻孔。 2.禁止把鼻子凑到容器口去闻气 体。因为一些化学药品有毒，一 些化学气体有刺激性气味，可能 对嗅觉器官造成伤害。
等气体的干燥剂。但不能除去NH3等碱性气体的水分。
O2、H2O
O2
浓硫酸稀释方法： 注酸入水 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中， 用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾 倒）并不断搅拌。
切记：不可将水倒进浓硫酸里
活动四： 小组讨论1
浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后会怎样？
溶质 质量
溶剂 质量
溶液 质量
溶质质 量分数
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，也叫脱水性或炭化。浓硫酸的脱水 性是指浓硫酸从其它物质中按照数量比氢元素：氧元素=2:1的 比例脱去氢原子和氧原子并使这些元素以水的形式存在，发生 的是化学变化，比如脱去结晶水、脱去有机物中的氢和氧。
浓硫酸使纸张、木条等脱水炭化
浓硫酸具有很强的腐蚀性，
浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，
方法三：遇水放热的是浓硫酸，另一种是浓盐酸。
方法四：分别蘸取滴在一张白纸上，能使白纸 变黑的是浓硫酸，另一种是浓盐酸。
当堂检测
1.在所有酸溶液中，共同含有的离子是（ B ）
A、Na+
B、H+
C、SO42-
D、Cl–
2.在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物
质是（ B ）
A. H2SO4 C. HCl
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鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质 课件(共13张PPT)
（1）浓盐酸无色、刺激性 （1）浓硫酸无色、粘稠、
气味的液体
油状的液体
（2）浓盐酸有挥发性， （2）浓硫酸具有吸水性 在空气中会形成白雾
浓盐酸需密封保存
浓硫酸需密封保存
浓硫酸可做气体的干燥剂
（3）浓盐酸有腐蚀性
（3）浓硫酸有强烈的腐蚀性
（4）浓硫酸溶于水放热
在线测试 实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。 老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请 小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完成了。你想， 小明可能用什么方法区分开二者的？
浓硫酸溅到皮肤上的处理方法： 应立即用大量水冲洗，然后涂上 3％～5％的碳酸氢钠溶液
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/142021/8/14Saturday, August 14, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/142021/8/142021/8/148/14/2021 5:45:39 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/142021/8/142021/8/14Aug-2114-Aug-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/142021/8/142021/8/14Saturday, August 14, 2021
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
氢气和水蒸气 的混合气体
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第1节《酸及其性质》市公开课一等奖课件
浓盐酸 （36~38%） Hydrochloric acid
500ml (1.18g/mL) 化学式HCl 相对分子质量36.5 本试剂为无色透明液体 有腐蚀性！
符合 GB622－89
浓硫酸 （98%） Sulfuric acid
500ml (1.84g/mL) 化学式H2SO4 相对分子质量98 本试剂为无色透明的粘稠液体 有强腐蚀性！
AgNO3 +HCl ＝ AgCl↓+ HNO3
由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物——盐
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认 为是否会产生类似的实验现象？
加入稀硫酸后的现象
镁条 生锈铁钉
碳酸钠粉末 硝酸银溶液
有大量气泡产生 铁锈消失，溶液由无色变为黄色 过一会有气泡产生
白色粉末消失，有大量气泡产生
②再涂上3%~5% 的碳酸氢钠溶液
实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是 500mL。其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，你能 想到哪些办法将二者区分开？
1、打开瓶塞观察 2、掂一掂重量 3、闻气味
……
盐酸能与哪些物质发生化学反应？
实验一：
操作 现象
取少量稀盐酸， 滴入石蕊试液
紫色石蕊试液变 红色
【微溶，会看到白色浑浊】 BaCl2+ H2SO4 ＝BaSO4↓+2HCl
稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质， 原因是什么？ 因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H+
1、稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁 慢慢注入 水 里，并不断搅拌。
2、下列物质 暴露在空气中，质量会增加的 是A A、 浓硫酸 B、 酒精 C、 浓盐酸
硝酸银溶液
有白色沉淀生成
氯化钡溶液
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第1节《酸及其性质》市公开课一等奖课件
浓硫酸的特性
一、浓硫酸具有强腐蚀性。 ★
浓硫酸使木材、蔗糖等物质脱水炭化变 黑，会腐蚀衣物和皮肤。 二、浓硫酸具有强氧化性。
问题： 若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮
肤上，你应如何处理？
答：先用大量的水冲洗，再涂上3%～5% 的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸的稀释
将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅 拌，使产生的热量迅速散失。切不可将浓 硫酸倒入水中。
知识目标： 1、通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。 2、熟记浓硫酸的稀释方法。 能力目标： 1、培养分析问题解决问题的能力。 2、学习用类比归纳或实验鉴别物质的方法。 情感目标: 体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提 高实验过程中的“规则意识”。
你知道吗？
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ 5、汽水里含有什么酸？
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
挥发性 溶质质量分数
难挥发 98%
易挥发 37%～ 38%
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
HCL H2O
浓盐酸具有挥发性
课后思考题 实验室制取二氧化碳能用浓盐酸，因
为浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，制 得的二氧化碳不纯，混有HCl气体。如何将 CO2中的HCl气体除去？
浓硫酸的特性
三、浓硫酸具有很强的吸水性。可以作 干燥剂。
★
H2 H2O
浓H2SO4
H2 H2O
浓H2SO4
H2 H2O
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第1节《酸及其性质》市公开课一等奖课件
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2．酸碱中和反应 (1)实验步骤：在一只烧杯中加入约20 mL稀盐酸，用pH 计测定其pH；然后边向其中滴加氢氧化钠溶液，边测定溶液 的pH，分析溶液酸碱性变化情况。
滴加(氢2)氧实化验钠现溶象液与前的结果滴加氢氧化钠溶液结束后的 溶液酸碱性变化情
pH
pH
溶液的况酸性减
弱，逐渐变为
pH＜7，显酸性
合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不 存在的离子是______________，证明两者发生了反应。
【继氢续探氧究根】离子
(2)能否再设计一个实验证明盐酸中H＋参加了反应？于是往混合液中滴入石 蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H＋参加了反应。讨论后， 形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：
①中产生的气泡比②中的少
25
【微观解释】 (4)从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是 OH_－_和__H_＋_结__合__生__成__H_2_O______。
26
10．【贵州黔东南中考】做“中和反应”实验时，小聪 同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，一会儿后发现 忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们对反应 后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。
20
7．【湖南益阳中考】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化 钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pHB的变化如图 所示。下列说法正确的是( )
A．a点所示溶液呈酸性 B．向b点所示溶液中滴加石蕊试液，溶液呈紫色 C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中 D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
14
实验突破
1．【江苏常州中考改编】利用下图所示的实验探究物质 的性质C，下列叙述错误的是( )
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第1节《酸及其性质》市公开课一等奖课件
化氢溶于水时在水分子的作用下解 离成H+和Cl-，所以 稀盐酸中存在的粒子有：
水分子（H2O）、 氢离子（H+）、 氯离子（Cl-）
氯化氢分子
稀硫酸中存在的粒子：H2O、H+、SO42-
稀盐酸中存在的粒子有水分子（H2O）、H+、 盐Cl酸- 中哪一种粒子使紫色石蕊溶液变红色？ 猜想：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色 。 方案设计：
• 不同的酸溶液中都含有相同的离子 H+ 所以不同的酸溶液有相似的化学性质
2.本节课，你运用了哪些学习方法？
典型个体到整体研究法 实验探究法 归纳推理法
3.本节课也使我们知道
在学习中，要有科学的态度，形成科学方 法，才能使大脑真正聪明起来
试试你的能力——慧眼识酸
你能用多种方法区分稀盐酸和 水2瓶无色液体吗？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2.除去水垢后的铝壶能否长时间浸泡在酸 液中？为什么？（写出有关反应的化学方 程式）
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
1.本节课，你学到了哪些新的知识？
1、酸能和酸碱指示剂反应。 2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。 3、酸能与金属氧化物反应生成盐和水。 4、酸能与碱反应生成盐和水。 5、酸能与盐反应生成新酸和新盐。
该粉末是氧化铜
3支试管 有气泡产生， 该粉末是铁粉
中，加入 溶液变浅绿色 稀盐酸
无现象
该粉末是碳粉
并小
找羊
出选
其择
它哪
几 条 HCl
条路
路才
中不 谁会
水分子（H2O）、 氢离子（H+）、 氯离子（Cl-）
氯化氢分子
稀硫酸中存在的粒子：H2O、H+、SO42-
稀盐酸中存在的粒子有水分子（H2O）、H+、 盐Cl酸- 中哪一种粒子使紫色石蕊溶液变红色？ 猜想：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色 。 方案设计：
• 不同的酸溶液中都含有相同的离子 H+ 所以不同的酸溶液有相似的化学性质
2.本节课，你运用了哪些学习方法？
典型个体到整体研究法 实验探究法 归纳推理法
3.本节课也使我们知道
在学习中，要有科学的态度，形成科学方 法，才能使大脑真正聪明起来
试试你的能力——慧眼识酸
你能用多种方法区分稀盐酸和 水2瓶无色液体吗？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2.除去水垢后的铝壶能否长时间浸泡在酸 液中？为什么？（写出有关反应的化学方 程式）
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
1.本节课，你学到了哪些新的知识？
1、酸能和酸碱指示剂反应。 2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。 3、酸能与金属氧化物反应生成盐和水。 4、酸能与碱反应生成盐和水。 5、酸能与盐反应生成新酸和新盐。
该粉末是氧化铜
3支试管 有气泡产生， 该粉末是铁粉
中，加入 溶液变浅绿色 稀盐酸
无现象
该粉末是碳粉
并小
找羊
出选
其择
它哪
几 条 HCl
条路
路才
中不 谁会
《酸及其性质》示范公开课教学PPT课件【初中化学鲁教版九年级下册】
【总结】酸有一些相似的化学性质
（1）能使紫色石蕊溶液变红色。 （2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 （3）能与某些金属反应生成该盐和水。 （4）能与部分盐反应生成新的酸和新的盐。
三、酸的化学性质
常见酸的主要用途
用途
浓硫酸
70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药 、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域
A.Zn
B.Fe
C.Mg
D.Al
四、课堂小结
（一）常见的酸 1. 几种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸等 2. 浓硫酸的腐蚀性： ①吸水性 ②强腐蚀性 ③稀释操作 ④不慎沾到皮肤上处理方法 （二）酸的化学性质： （1）能使紫色石蕊溶液变红色。 （2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 （3）能与某些金属反应生成该盐和水。 （4）能与部分盐反应生成新的酸和新的盐。
浓盐酸 制药、作除锈剂等
浓硝酸
生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、 化工等领域
三、课堂练习
1.下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ C ） A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸
2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢
气质量最多的是（ D ）
向盛有硝酸银溶液的试管 中滴加少量稀盐酸
有白色沉淀生成
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
向盛有氯化钡溶液的试管 中滴加少量稀盐酸
无明显现象
——
【总结】性质四：酸能与某些盐反应生成新的酸和新的盐。
三、酸的化学性质
【探究实验】向分别盛有紫色石蕊试液、无色酚酞试液、镁条镁条、碳酸钠粉
末、生锈铁钉、氯化钡溶液的4支试管中各加入少量稀硫酸，观察并记录现象。
（1）能使紫色石蕊溶液变红色。 （2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 （3）能与某些金属反应生成该盐和水。 （4）能与部分盐反应生成新的酸和新的盐。
三、酸的化学性质
常见酸的主要用途
用途
浓硫酸
70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药 、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域
A.Zn
B.Fe
C.Mg
D.Al
四、课堂小结
（一）常见的酸 1. 几种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸等 2. 浓硫酸的腐蚀性： ①吸水性 ②强腐蚀性 ③稀释操作 ④不慎沾到皮肤上处理方法 （二）酸的化学性质： （1）能使紫色石蕊溶液变红色。 （2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 （3）能与某些金属反应生成该盐和水。 （4）能与部分盐反应生成新的酸和新的盐。
浓盐酸 制药、作除锈剂等
浓硝酸
生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、 化工等领域
三、课堂练习
1.下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ C ） A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸
2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢
气质量最多的是（ D ）
向盛有硝酸银溶液的试管 中滴加少量稀盐酸
有白色沉淀生成
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
向盛有氯化钡溶液的试管 中滴加少量稀盐酸
无明显现象
——
【总结】性质四：酸能与某些盐反应生成新的酸和新的盐。
三、酸的化学性质
【探究实验】向分别盛有紫色石蕊试液、无色酚酞试液、镁条镁条、碳酸钠粉
末、生锈铁钉、氯化钡溶液的4支试管中各加入少量稀硫酸，观察并记录现象。
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第1节《酸及其性质》精品课件
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
稀盐酸与氯化钡溶液 无明显现象
实验结论：
盐酸能与紫色石蕊试液、锌、氧化铁、 碳酸钠、硝酸银等物质发生化学反应。
盐酸与锌粒的反应微观解释
稀硫酸的化学性质
• 若用稀硫酸代替稀盐酸与紫色石蕊试液、 锌粒、生锈的铁钉和碳酸钠粉末反应，你 会观察到类似的现象。请试着写出有关反 应的化学方程式。
4.闻一闻浓盐酸和浓硫酸是否有气味？（怎 样闻气味？）
方法提示：小心地打开瓶塞 ，用手在瓶口处轻轻扇动， 仅使极少量的气体飘进鼻孔
，切不可凑近瓶口！
注意：浓盐酸和浓硫酸有强烈的腐蚀性，使 用时一定要小心，避免沾到皮肤和衣物上！
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色 状态 气味
难挥发 98%
浓盐酸 HCl 无色 液体
有刺激性气味 1.19g·cm-3比水大
瓶口有白雾出现 易挥发
37%～ 38%
酸具有的一些相似化学性质：
（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 • （2）酸+活泼金属=盐+氢气 • （3）酸+金属氧化物=盐+水
（4）酸+盐=新酸+新盐 （5）酸与碱的反应以后学
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
• 酸、盐和复分解反应可归纳到我们已学的物质和 反应类型中，丰富物质和变化的类型。
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
浓盐酸和浓硫酸的性质
浓硫酸
溶质的化学式 颜色
H2SO4 无色
状态
粘稠油状的液体
鲁教版化学九年级下7.1酸及其性质(共29张ppt)
BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
H2CO3
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
想一想： 酸为什么具有相似的化学性质？
提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不 同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相 似的化学性质。
可溶性盐口诀
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他 都不溶于水
1.（2014·昆明中考）下列关于浓硫酸的描述错误的是 （D ）
的反应。
b.可表示为： AB + CD c.特点：
AD + CB
(1)反应物、生成物均只有两种化合物；
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）
复分解反应发生的条件 ①生成难容的物质：如生成AgCl、BaSO4、CaCO3等沉淀 ②生成气体或易挥发物质：如CO2、H2S等气体 ③有水生成 ④对于反应物来说：有酸可不溶，无酸全都溶。
酸的通性
04
03 02 01
指示剂 活泼金属 金属氧化物
盐
酸的通性
遇酸或碱发生特定颜色变化 的试剂
（1）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。
注意：
1. 指示剂变色的原因是氢离子和酸碱指示剂发生 化学反应而变色。
2. 酸碱指示剂遇到酸或碱是指示剂变色而不是酸 或碱溶液变色。
鲁教版九年级化学下册第一节《酸及其性质》课件
利用物质 性质的差异， 用物理方法或 化学方法进行 区分
活动二、探究稀盐酸的化学性质
请利用下列物质，探究盐酸能与哪些 物质发生反应？完成表格二。 1、紫色石蕊试液 2、无色酚酞试液 3、镁条 4、碳酸钠 5、生锈的铁钉 6、硝酸银溶液 7、氯化钡溶液
温馨提示：1、节约药品； 2、仔细观察，及时记录实验现象； 3、注意实验安全。
AgNO3
BaCl2
AgNO HCl == 新盐 AgCl + 新酸 HNO3 盐 产生白色沉淀 3+ 盐酸 无明显现象 BaCl 2+ HCl ==
盐：有金属阳离子和酸根离子构成的化合物
猜谜语
1、 我入水中较安全；水入我中真危险。 我遇水时多放热；实验牢记保平安。 （打一实验操作）
2、老者生来脾气燥，每逢喝水必高烧， 高寿虽已九十八，性情依旧不可交。 (打一物质)
A
B
C
D
我 的 收 获
区分物 质的方法
浓盐酸、 浓硫酸的物理 性质及浓硫酸 的特性
物质性质 与用途的关系
盐酸的化学性质、 化学源于生活更服务于生活！
酸 及 其 性 质
复分解反应、盐
作业：
1、《同步学习》第84页：1、2、 3、4题；
2、尝试在家里制作柠檬味汽水。
二、稀盐酸的化学性质 复分解反应： AB+CD
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质 量分数 浓盐酸 浓硫酸 减少 减少 不变 减少 减少 减少
增大
增大
1、 下列各变化属于物理变化的是（ A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B. 盐酸使指示剂变色
D）
C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色 D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成 2、下列物质中属于酸的是( A.H2CO3 B.NaHCO3
鲁教版九年级化学下册《酸及其性质(1)》课件
化合反应：A+B+C+… D
分解反应：D
A+B+C+… AC+B
AD+CB
置换反应：A+BC
复分解反应：AB+CD
盐：
由金属阳离子或氨根阳离子 （NH4+）和酸根阴离子构 成的化合物。
1.如果把上述实验中的稀盐酸换成稀 硫酸，你认为是否会产生类似的实验 现象？你能试着写出这些反应的化学 方程式吗？ 2.稀盐酸和稀硫酸有哪些共同的化学 性质？为什么会有共同的化学性质?
实验室有两瓶失去标签的无色 液体，体积都是500mL。老师告诉小明：
其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并
请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明 很快就完成了。你想，小明可能用什么
方法区分开二者的？
（一）浓盐酸和浓硫酸的物理性质
颜 状 色 态 气 味 密 溶质的 敞开瓶 度 质量分 口发生 的现象 数 其它
符合 GB622－89
符合 GB622－89
一、酸的性质
颜 状 色 态 气 密 溶质的 敞开瓶口 味 度 质量分 发生的现 其它 象 (g/cm ) 数
3
（一）浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸 无 液 刺激 性气 色 态 （HCl） 味
浓硫酸 无 粘稠、 无气 油状、 色 味 （H2SO4） 液态
学以致用
其它常见的酸：
硝酸（HNO3） 醋酸（CH3COOH） 碳酸（H2CO3）
（二）酸的化学性质 1、稀盐酸的化学性质：
(1)能使紫色石蕊变红， 不能使无色酚酞变色；
实验探究
镁条
生锈铁钉 碳酸钠 氯化钡溶液 硝酸银溶液
加入稀盐酸后的现象 产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
分解反应：D
A+B+C+… AC+B
AD+CB
置换反应：A+BC
复分解反应：AB+CD
盐：
由金属阳离子或氨根阳离子 （NH4+）和酸根阴离子构 成的化合物。
1.如果把上述实验中的稀盐酸换成稀 硫酸，你认为是否会产生类似的实验 现象？你能试着写出这些反应的化学 方程式吗？ 2.稀盐酸和稀硫酸有哪些共同的化学 性质？为什么会有共同的化学性质?
实验室有两瓶失去标签的无色 液体，体积都是500mL。老师告诉小明：
其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并
请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明 很快就完成了。你想，小明可能用什么
方法区分开二者的？
（一）浓盐酸和浓硫酸的物理性质
颜 状 色 态 气 味 密 溶质的 敞开瓶 度 质量分 口发生 的现象 数 其它
符合 GB622－89
符合 GB622－89
一、酸的性质
颜 状 色 态 气 密 溶质的 敞开瓶口 味 度 质量分 发生的现 其它 象 (g/cm ) 数
3
（一）浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸 无 液 刺激 性气 色 态 （HCl） 味
浓硫酸 无 粘稠、 无气 油状、 色 味 （H2SO4） 液态
学以致用
其它常见的酸：
硝酸（HNO3） 醋酸（CH3COOH） 碳酸（H2CO3）
（二）酸的化学性质 1、稀盐酸的化学性质：
(1)能使紫色石蕊变红， 不能使无色酚酞变色；
实验探究
镁条
生锈铁钉 碳酸钠 氯化钡溶液 硝酸银溶液
加入稀盐酸后的现象 产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色