湖南省浏阳一中、攸县一中高一化学上学期期中联考试卷
湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东六校2025届化学高一上期中质量跟踪监视试题含解析
湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东六校2025届化学高一上期中质量跟踪监视试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.5mol/LCaCl2溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液2、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药燃料发生反应的化学方程式为S+2KNO3+3C ΔK2S+N2↑+3CO2↑.有关该反应的说法不正确的是()A．S、KNO3均作氧化剂B．反应生成1molCO2转移了4mole﹣C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D．C表现出还原性3、下列对胶体有关的说法错误的是A．土壤胶体对离子有吸附和交换过程，有保肥作用B．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路C．胶体微粒同其他微观粒子一样，在不停地运动着D．Fe(OH)3胶体微粒能既能透过半透膜，也能透过滤纸4、下列对胶体的相关说法，错误的是①利用胶体的性质，可用高压直流电除去水泥厂和冶金厂的大量烟尘，减少对空气的污染②向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，则能说明该蛋白质溶液是胶体。
④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，利用的是胶体渗析的原理⑥Fe(OH)3胶体电泳实验中阴极颜色加深，说明Fe(OH)3胶体带正电⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞，是因为不同牌子的墨水混用易聚沉。
湖南省醴陵一中、攸县一中2025届高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析
湖南省醴陵一中、攸县一中2025届高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是A．将5.85gNaCl 固体溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液B．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上2、下列说法中，正确的是（）A．1 mol O的质量是32g/mol B．H2O的摩尔质量为18 gC．44 g CO2的体积为22.4 L D．9.8 g H2SO4含0.1N A个H2SO4分子3、下列反应的离子方程式书写正确的是A．饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OD．小苏打溶液与NaOH反应：HCO3-＋OH－===H2O＋CO32-4、下列反应中，一定发生电子转移的是A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O D．FeO+2HCl＝H2O+FeCl25、下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是( )A．肾功能衰竭等疾病，可利用血液透析进行治疗B．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀C．清晨，在茂密的树林中，可看到枝叶间透过的一道光线D．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血6、由Na2CO3·10H2O与NaHCO3组成的混合物4. 54 g，溶于水配成100 mL溶液，Na+的浓度为0.4 mol·L-1，另取等质量的混合物加强热至质量不变，则剩余固体的质量为A．4.24 g B．3.18 g C．2.12 g D．1.06g7、下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是( )A ．22C+H O CO+HB ．222H O+2Na=2NaOH+HC ．22Cl +H O HCl+HClOD ．3224SO +H O=H SO8、设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2.3 g 金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N AB ．在常温常压下、11.2 L 氢气所含的原子数目为N AC ．32 g 氧气所含的原子数目为N AD ．1 mol·L －1 CaCl 2溶液中含有的氯离子数为2N A9、向盛有I 2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（ ）A ．上层橙红色，下层接近无色B ．均匀、透明、紫红色C ．均匀、透明、无色D ．上层接近无色，下层紫红色10、下列反应的离子方程式中，书写错误的是A ．石灰石溶于盐酸：CaCO 3+2H +===Ca 2++H 2O+CO 2↑B ．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H ++OHˉ===H 2OC ．氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe 2++Cl 2===Fe 3++2Cl -D ．铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H ++2NO 3-===3Cu 2++2NO↑+4H 2O11、NaNO 2是一种食品添加剂，具有致癌性。
湖南省浏阳市六校联考高一上学期期中考试化学试题
【校级联考】湖南省浏阳市六校联考2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )A．B．C．D．2．有下列实验：①过滤、②蒸发结晶、③固体溶解、④取用液体、⑤取用固体，其中都需要使用玻璃棒的是( )A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤3．下图是 10mL 量筒的一部分，则量筒所盛液体的体积是A．4.4 mL B．4.3 mL C．5.7 mL D．4.30 mL 4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否能透过滤纸B．分散质粒子直径的大小C．是否是大量分子或离子的集合体D．是否为均一、稳定、透明的外观5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化膜6．下列溶液中，Na+ 数目最多的是A．1mol/L Na2SO4溶液100mL B．0.9mol/L Na3PO4溶液100mLC．2.5mol/L NaOH 溶液100mL D．1mol/L NaHCO3溶液100mL7．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A．CH4B．O2C．CO2D．SO28．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Mn2+→MnO4－B．H2→H2O C．NO3－→NO D．Zn→Zn2+ 9．下列电离方程式中正确．．的是A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2C．Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－10．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+ K+ OH- Cl-B．Na+ Cu2+ SO42- NO3-C．Ca2+ HCO3- NO3-K+D．Mg2+ Na+ SO42- Cl-11．同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，下列有关它们的说法正确的是A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A．已知1个CH4分子含有10个电子。
【】湖南省浏阳一中、攸县一中2015-2016学年高一上学期联考化学试卷(含答案).pdf
2015年下期期中高一浏阳一中、攸县一中联考化学试卷时量：80分钟 总分：100分 命题人：刘云南 审题人：董娇平可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Al：27 S:32 Cl：35.5 Fe：56 Mn：55 一、选择题（每小题只有一个正确答案、每小题3分、共48分） 1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的 A．分散质颗粒 B．它们都是较稳定的分散系一束平行光照到氯化铁溶液与氢氧化铁胶体里时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体一束光D．在氯化铁溶液检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl- B向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有SO42- C向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32D．向某溶液中加BaCl2产生白色沉淀再加入溶液稀 HCl沉淀证明有SO42- A.2LCO和2LCO2B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2OD.0.2molH2和4.48LHCl气体 7．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 A. K＋ Na＋ NO3－ CO32- B. Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－ C.K＋ Na十 Cl－ Cu2＋ D. Na十 Ba2＋OH－ SO42－=A↑+ 2B↑+4C↑ 测得反应后生成的混合气体的密度是H2密度的11.43倍，在相同条件下，X的相对分子质量是 A.11.43 B.22.85 C.80.01 D.160.02 9．已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=S+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为 A.Cl2> I2>Fe3+>S B. Cl2> Fe3+ > I2>S C. Fe3+>Cl2> I2> S D. S > I2>Fe3+> Cl2 10. 为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，(用于沉淀的试剂过量)，其中所加试剂顺序不正确的一组是。
湖南省浏阳一中高一化学上学期期中试卷新人教版
化学本试卷共100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27P:31 S:32 C1:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关钠的性质叙述中，不正确的是A.切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D. 切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应2．有关氧化还原反应的下列说法正确的是A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和C．氧化剂中的元素化合价不一定都降低D．氧化剂具有氧化性，发生氧化反应3．1.0 mol·L－1的NaCl溶液表示A．溶液中含有1 mol NaClB．1 mol NaCl 溶于1 L水中C．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中D．1 L溶液里含有NaCl 58.5 g4．下列物质中，原子的物质的量最多的是A．56 g Fe B．1.5mol NH3C．56 g CO D．3.01×1023个磷酸分子5．与1mol MgCl2电离出Cl¯数目相同的是A．1mol NaCl B．2mol KClO3 C．2/3 mol FeCl3 D．0.5 mol CaCl26．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是A．稀醋酸和氢氧化钠溶液反应B．稀盐酸和澄清的石灰水反应C．稀硝酸和氢氧化镁反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应7．在物质分类中，前者包括后者的是( )。
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系8.下列叙述与胶体无关的是( )A．胶体分散质的微粒直径在10-9m~ 10-7m之间B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀A．CaCO3B．食用盐C．CO2D．Cu10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．11.2 L氯气含有的分子数为0.5N AB．32 g氧气中所含有的氧原子数为2N AC．2.4 g镁变成镁离子，转移的电子数为0.1N AD．1 L 0.3 mol/L K2SO4溶液中含有的K＋数为0.3N A11．将5 mol·L－1硫酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1C．0.1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－112．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。
湖南省浏阳一中、攸县一中、醴陵一中高一化学上学期12月联考试题
化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 Cu:64 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Na:23第Ⅰ卷（选择题：共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项最符合题意。
）1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入( )A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐2.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①纯净物按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤水溶液能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的特征是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误( )A．三处B．四处C．五处 D．六处3.下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。
由此，你得到的信息和作出的推测是( )A.此食盐是纯净物B.加碘食盐中的“碘”是指碘单质C.1kg此食盐中含碘酸钾(35±15) gD.菜未烧熟不宜加入加碘盐的原因可能是碘酸钾受热不稳定4.小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。
其未被锈蚀的主要原因是( )A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用5.如图所示的实验操作中，正确的是( )6.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( )A. Na+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO3-7.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AB．1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1N AC．等质量钠，在足量氧气中加热充分反应比在足量氧气(常温)中充分反应失去的电子多D．标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L9.下列离子方程式中，正确的是( )A．氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－= CO32-＋H2OB．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋= Cu2＋＋H2↑C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋CO2－3 = CaCO3↓D．氯化铝与过量氨水反应：Al3+＋4OH－= AlO－2＋2H2O10.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②碘的CCl4溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．萃取、蒸发、分液 B．分液、蒸馏、萃取C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液11.下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( ) A．Fe和FeCl3B．Na与O2C．NaOH与CO2 D．NaOH与AlCl312.某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋13.下列实验现象描述不正确的是( )14.ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
2024届湖南省攸县第一中学高一化学第一学期期中统考模拟试题含解析
2024届湖南省攸县第一中学高一化学第一学期期中统考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列对硫酸的叙述正确．．的是A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．浓硫酸与蔗糖混合的实验中，表现了脱水性与强氧化性2、下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A 配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液B 证明某溶液中含有SO42-向该溶液中滴入BaCl2溶液C 实验室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D 制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中A．A B．B C．C D．D3、由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为14，则氨气和氢气的物质的量之比为A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶14、如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。
下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是A．C12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2OB．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓C．SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．OH-+HCO3-=H2O+CO32-5、下列说法正确的是A．HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子B．HCl溶于水或融熔状态下均能导电C．盐酸是电解质，酒精为非电解质D．盐酸属于无氧酸，H2SO4属于含氧酸6、以下是一些常用的危险品标志，装运浓硝酸的包装箱应贴的图标是 ( )A．B．C．D．7、下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+C．铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O8、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶4 B．5∶3 C．3∶5 D．1∶19、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得到NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液；⑥蒸发A．⑤④②①③⑥B．④⑤①②③⑥C．②④⑤①③⑥D．①④②⑥⑤③10、下列关于物质分类的正确组合是 ( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4(NH4)2CO3MgO CO2B NaOH HCl NaCl Na2O H2OC Ba(OH)2H2CO3CaCl2CO2SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO3A．A B．B C．C D．D11、用5mL的0.2 mol·L—1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（）A．3:2:1 B．1:2:3 C．1:3:3 D．3:1:112、摩尔是 ( )A．物质中所含的微粒数B．表示物质质量的单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质质量的单位13、实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是A．1000mL，57.2g B．1000mL，28.6gC．950 mL，54.3g D．950mL，28.6g14、某溶液中所含离子的浓度如下表，则a值为A．0.1 B．0.3 C．0.5 D．0.715、将0.2mol MnO2和50mL 12mol·L-1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是A．x＝0.3 B．x＜0.3 C．0.3＜x＜0.6 D．以上结论都不对16、大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。
高一上学期期中联考化学试题(原卷版)
第一学期联盟期中联考 高一年级化学学科 试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分,共6页,满分100分,考试时间90分钟.2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号.3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效.4..考试结束后,只需上交答题卷.可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137第Ⅰ卷 选择题部分（共50分）一、选择题：本题共25小题,每题2分,共50分,每题只有一个正确选项1. 下列物质中,属于纯净物的是 A. 氯水B. 液氯C. 盐酸D. 漂白液2. 下列属于置换反应的是（ ） A. 3224NH +5O 4NO+6H OΔ催化剂B. 232242Na SO +O =2Na SOC. 2222322Na O +2CO =2Na CO +OD. 22=2KI+Cl 2KCl+I3. 当光束通过下列分散系时,不可能．．．观察到丁达尔效应的是（ ） A. 淀粉溶液B. 4CuSO 溶液C. 3Fe(OH)胶体D. 有色玻璃4. 下列能导电的电解质是（ ） A. 氯化钠固体B. 硫酸铜溶液C. 熔融硝酸钾D. 石墨5. 下列电离方程式书写正确．．的是（ ） A. 2NaOH Na O H +-+=++ B. +33-3FeCl =Fe +ClC ()()22332Ba NO Ba 2NO -+=+D. +2-244H SO =2H +SO6. 下列化学反应的离子方程式正确．．的是（ ）A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2+2-+-442Ba +SO +H +OH =BaSO H O ↓+B. 碳酸氢钾溶液与稀盐酸反应：-+322HCO +H =CO H O ↑+C. 铁片插入硝酸银溶液中：3Fe 3Ag Fe3Ag +++=+D. 往澄清石灰水中通入二氧化碳气体：2232CO Ca(OH)CaCO H O +=↓+ 7. 下列说法不正确．．．的是 A. 氧化还原反应的特征是有元素化合价升降 B. 氧化还原反应的本质是有电子转移C. 反应物所含元素的化合价升高,则发生了还原反应D. 氧化反应和还原反应一定同时发生8. 下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（ ） A. 遇酚酞试剂变红的溶液：K +、2+Cu 、-3NO 、2-4SO B. 遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K +、Na +、Cl -、2-3CO C. 常温下pH 3=的溶液：2Ba +、+4NH 、-3NO 、Cl - D. 无色透明溶液中：K +、Na +、-4MnO 、2-4SO9. 下列化学反应中,能用离子方程式2H OH H O +-+=表示的是（ ）A. 2HClO NaOH NaClO H O +=+B. 2HCl NaOH NaCl H O +=+C. 2222HCl Cu(OH)CuCl 2H O +=+D. 22332Ba(OH)H SO BaSO 2H O +=↓+10. 氮化铝(AlN ) 广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN 的合成反应为：232Al O N 3C 2AlN 3CO ++=+,该反应中氧化剂是（ ）A. 23Al OB. 2NC. CD. 23Al O 和C11. 分类是化学学习中经常用到的方法,下列对物质或化学反应的分类及依据正确的是 A. NaHSO 4在水中能电离出H +,所以NaHSO 4属于酸B. Na 和H 2O 的反应不是离子反应,因为反应中没有离子参加C. 豆浆是胶体,因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm 之间D. Na 在Cl 2中燃烧不是氧化还原反应,因为没有得氧或失氧12. 钠是一种重要的金属.下列关于钠与水的反应的描述不正确．．．的是（ ） A. 融成小球说明钠熔点低B. 1mol 的钠转移了A N 个电子C. 浮在水面说明钠密度比水小D. 在该反应中还原剂是水13. 下列关于氯气的说法中正确的是 A. 可用排水法收集Cl 2B. Cl 2能将Fe 氧化成FeCl 2C. Cl 2和Cl -都能和钠反应D. Cl 2具有很强的氧化性,但在与水的反应中既能作氧化剂又能作还原剂 14. 下列有关气体的叙述中,错误的是 ( )A. 不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数肯定不同B. 在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4L·mol -1C. 当分子数目相同时,气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D. 气态物质没有固定的形状,且容易被压缩15. 实验室要用18mol /L 的浓硫酸准确配制100mL2mol /L 的稀硫酸,下列哪种仪器不是．．必须使用的（ ）A. 100mL 容量瓶B. 胶头滴管C. 托盘天平D. 量筒16. 下列行为不符合．．．安全要求的是（ ） A. 金属钠着火时,立即用沙土覆盖 B. 制备有毒气体应在通风橱内进行C. 大量氯气泄漏时,用沾了氢氧化钠的湿毛巾捂住口鼻D. 不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用湿毛巾盖灭17. 下列有关23Na CO 和3NaHCO 的性质,叙述不正确．．．的是（ ） A. 向含23Na CO 固体的试管中加少量水,试管表面降温 B. 除去23Na CO 固体中混有的少量3NaHCO ,用加热法C. 可以用氯化钡溶液来鉴别23Na CO 溶液和3NaHCO 溶液D. 分别向等浓度的23Na CO 和3NaHCO 溶液中滴加酚酞,前者红色更深 18. 下列描述正确．．的是（ ） A. 纯碱常用于治疗胃酸过多B. 金属氧化物都属于碱性氧化物,碱性氧化物都是金属氧化物C. 同素异形体由同种元素组成,所以同素异形体之间的转化为物理变化D. 丁达尔效应和焰色试验,都是物理现象19. 标准状况下,相同质量的下列气体中,体积最大的是 A. Cl 2B. O 2C. H 2D. CO 220. 等物质的量的 SO 2 和 SO 3 相比较,下列结论错误的是A. 它们的分子数目之比是 1∶1B. 它们的氧原子数目之比为 2∶3C. 它们的质量之比为 1∶1D. 它们所含原子数目之比为 3∶421. 有2BaCl 和NaCl 的混合溶液2L ,将它均分成两份,一份滴加稀硫酸,使2Ba +离子完全沉淀；另一份滴加3AgNO 溶液,使Cl -离子完全沉淀,反应中消耗24xmol H SO 、3ymol AgNO .据此得知原混合溶液中的()c Na +(单位：1mol L -⋅)为( )A. (y-2x)B. (y-x)C. (2y-2x)D. (2y-4x)22. 用N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A. 标准状况下,22.4L H 2O 含有的分子数为1N AB. 常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC. 通常状况下,1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中,含有Cl -个数为1N A23. 如图所示装置,试管中盛有水,气球a 盛有干燥的固体过氧化钠颗粒,U 形管中注有浅红色的水,已知过氧化钠与水反应是放热的.将气球用橡皮筋紧缚在试管口,实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b 的水中,不会出现的现象是（ ）A. 气球a 变大 B .试管b 内有气泡冒出 C. U 形管内浅红色褪去 D. U 形管水位d 高于c24. 下列实验方案中不能确定试样233xNa CO yNaHCO ⋅的组成的是：（ ） A. 取ag 混合物充分加热,质量减少bgB. 取ag 混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得到bg 固体C. 取ag 混合物与足量氢氧化钠溶液充分反应,得到bg 溶液D. 取ag 混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体经干燥后用碱石灰吸收,质量增加bg25. 已知：432NH OH NH H O +-+=↑+,现有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种：K +、+4NH 、2Ba+、2-3CO 、Cl -、2-4SO .现取两份各100mL 溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH 溶液,加热,收集到气体0.17g ；②第二份加足量2BaCl 溶液后,得干燥沉淀6.63g ,经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余沉淀质量为4.66g .根据上述实验,以下推测正确．．的是（ ） 已知下列物质的式量,二氧化碳：44,氨气：17,氢氧化钡：171,硫酸钡：233,碳酸钡：197 A. 一定存在4NH +、2-3CO 、2-4SO ,一定不存在2Ba +、Cl - B. 一定存在4NH +、-2CO 、Cl -、2-4SO ,可能存在K +C. ()-2-14c SO =0.2mol L ⨯,()()+2-44c NH >c SOD. 溶液中一定存在K +,且()+c K至少有10.5mol L-⋅第Ⅱ卷 非选择题（共50分）二、非选择题：包括第26题~第30题5个大题,共50分.26. （1）写出3BaCO 的名称：______________,写出硫酸铁的化学式：_____________. （2）写出小苏打溶于水后电离方程式：__________________________.（3）写出氧化铜与稀硫酸溶液反应的离子方程式：__________________________27. A 、B 、C 、D 、E 五种物质的焰色反应都呈黄色,其中A 为单质,五种物质互相之间存在如下关系：（1）写出下列物质的化学式：B ：________,D ：________.（2）写出A C →的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_________. （3）写出C D →的离子方程式：________________ （4）写出E D →的化学方程式：______________.28. 现需要1230.2mol L Na CO -⋅溶液250mL ,实验室除蒸馏水外还提供无水23Na CO 固体和1234.0mol L Na CO -⋅溶液两种试剂以配制该溶液.（1）无论采用何种试剂进行配制,除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,至少还必须用到的一种玻璃仪器是____________,在使用该仪器前必须进行的操作是____________.（2）若用无水23Na CO 固体进行配制,需用托盘天平称取无水23Na CO 固体的质量为____________g ；如果用4mol /L 的23Na CO 溶液稀释配制,需用量筒量取____________mL . （3）用4mol /L 的23Na CO 溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有： a 往烧杯中加入约100mL 水进行初步稀释,冷却至室温 b 用量筒量取一定体积4mol /L 的23Na CO 溶液于一烧杯中 c 计算所需234mol /LNa CO 溶液的体积d 盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀后,将溶液转存于试剂瓶中e 加水至液面离容量瓶刻度线1~2cm 处改用胶头滴管进行定容f 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀g 将溶液转移入容量瓶其中正确的操作顺序为________.（4）配制过程中,以下情形使所得溶液浓度偏高的是_____. A d 步骤摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线 B e 步骤中,俯视刻度线C g步骤前,容量瓶未干燥,有少量蒸馏水D B步骤中,量取碳酸钠溶液时,仰视读数29. 某研究小组制备氯气并对氯水的性质进行探究.（1）装置A中反应的方程式是________,反应中浓HCl表现出性质是_______.（2）A中产生的气体不纯,含有的杂质可能是_________,除杂所用的试剂和先后顺序是____________.Cl,请完善装置B并用箭头标明进出气体方向__________.（3）B用于收集2Cl,C中发生反应的离子方程式是__________.（4）C用于吸收多余的2（5）该小组欲研究新制氯水的性质,设计实验进行如下探究,完成下表.实验操作现象成分Ⅰ将新制氯水滴加到紫色石蕊溶液中①_______②__________Ⅱ向新制氯水中加入硝酸银溶液生成白色沉淀Cl-Ⅲ新制氯水在光照条件下久置③________HClOClⅣ将新制氯水加入氯化亚铁中溶液由浅绿色变为棕黄色2（6）氯气有毒性,某公司发生氯气泄漏事故,若你是现场工人,请写出两点应急措施：_______.30. 将1.08g含有氧化钠的钠块溶于水溶液中,产生的气体在标准状况下体积为224mL,所得溶液体积为100mL.请计算：（1）产生的气体的物质的量为____mol.n Na O:n(Na)=___________.（约到最简比）.（2）氧化钠和钠的物质的量之比为()2。
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湖南省浏阳一中、攸县一中2015-2016学年高一化学上学期期中联考试卷 可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na ：23 Al ：27 S:32 Cl ：35.5 Fe ：56 Mn ：55一、选择题（每小题只有一个正确答案、每小题3分、共48分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的铝槽车应贴的图标是2.下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是A.盐酸、硫酸、五水硫酸铜B.NH 3、Cu 、空气C.NaOH 、SO 2、空气D.氨水、食盐、酒精3．下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的的叙述不正确的是A ．分散质颗粒都可以透过滤纸B ．它们都是较稳定的分散系C ． 用一束平行光照到氯化铁溶液与氢氧化铁胶体里时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”。
D ．在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体4.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是A ．向某溶液中加AgNO 3溶液产生白色沉淀，证明有Cl -B ．向某溶液中加稀 HCl ，无明显现象，再加入BaCl 2 溶液产生白色沉淀，证明有SO 42-C ．向某溶液中加入稀 HCl ，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO 32-D ．向某溶液中加BaCl 2产生白色沉淀，再加入溶液稀 HCl 沉淀不溶解，证明有SO 42-5.100mL0.3mol/LNa 2SO 4溶液和50mL0.2mol/LAl 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 42-的物质的量浓度为（混合时体积变化忽略不计）A.0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L6.下列各组物质中分子数相同的是A.2LCO 和2LCO 2B.9gH 2O 和标准状况下11.2LCO 2C.标准状况下1molO 2和22.4LH 2OD.0.2molH 2和4.48LHCl 气体7．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A. K ＋ Na ＋ NO 3－ CO 32-B. Mg 2＋ Na ＋ Cl － SO 42－C. K ＋ Na 十 Cl － Cu 2＋D. Na 十 Ba 2＋ OH － SO 42－8．在一定条件下，某化合物X 受热分解：2X = A↑+ 2B↑+4C↑ 测得反应后生成的混合气体的密度是H 2密度的11.43倍，在相同条件下，X 的相对分子质量是A.11.43B.22.85C.80.01D.160.029．已知反应2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+I 2+2KCl ，H 2S+I 2=S+2HI ，2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为A. Cl 2> I 2>Fe 3+>SB. Cl 2> Fe 3+ > I 2>SC. Fe 3+>Cl 2> I 2> SD. S > I 2>Fe 3+> Cl 210. 为除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，(用于沉淀的试剂一般过量)，其中所加试剂顺序不正确的一组是。
A. BaCl 2、Na 2CO 3、NaOH 、盐酸B. NaOH 、 BaCl 2、Na 2CO 3、盐酸C. Na 2CO 3、NaOH 、BaCl 2、盐酸D. BaCl 2、NaOH 、 Na 2CO 3、盐酸（腐蚀品） （爆炸品） （有毒气体） （易燃液体）A B CD11．下列化学方程式中，可用离子方程式2H ＋＋CO 32－＝ CO 2↑＋H 2O 表示的是A ．稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液B ．硝酸溶液中滴加纯碱溶液C ．稀盐酸与石灰石反应D ．从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应12.下列离子方程式正确的是A ．铁与H 2SO 4反应：Fe ＋2H ＋=Fe 3＋＋H 2↑B ．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 +CO 32-=CaCO 3↓ + 2OH -C ．氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4 反应：Ba 2++ OH －+ H + + SO 42－=BaSO 4↓+ H 2OD ．NaHCO 3溶于稀盐酸中：HCO 3－＋H ＋=CO 2↑＋H 2O13．有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是A.K 2CO 3、HCl 、CaCl 2B.Na 2CO 3、HNO 3、MgSO 4C.Na 2CO 3、HCl 、Ba(NO 3)2D.H 2SO 4、Na 2CO 3、AgNO 314.天津滨海新区“8·12”爆炸事故中有部分氰化物泄露，氰化物（如NaCN ）有剧毒会造成环境污染，工作人员使用H 2O 2(氧为负1价)处理,处理后H 2O 2只变为水，则H 2O 2在此所起的作用为：A ．氧化剂B 还原剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．既不是氧化剂又不是还原剂15．设N A 代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A ．22.4LCO 和CO 2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB ．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N AC ．常温常压下，32g O 2和32g O 3所含氧原子数都是2N AD ．1L1 mol/L 的盐酸溶液中含HCl 的分子数为N A16. 对于反应8NH 3＋3Cl 2=N 2＋6NH 4Cl ，下列说法正确的是A. N 2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8∶3B. N 2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶3C. NH 4Cl 是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8∶3D. NH 4Cl 是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶3二、填空题（每空2分、共52分）17．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同请找出来填在横线上A ．MgO 、Na 2O 、CO 2、CuOB ．HCl 、H 2O 、H 2SO 4、HNO 3C ．NaOH 、NaClO 、KOH 、Cu(OH)218．A 、B 、C 、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba 2＋、Ag ＋、Na ＋、Cu 2＋中的某一种，阴离子分别是3NO -、24SO -、Cl －、23CO -中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C 盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀产生，D 盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①②实验事实请回答：(1)写出下列物质的化学式： A C 。
(2)写出②中所发生反应的离子方程式： _ 、 。
19.对于混合物的分离与提纯，常采用的方法有：过滤，蒸发，蒸馏，萃取，洗气，加热分解等。
下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮着CaCO 3微粒。
可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO 3微粒。
（2）除去H 2中的CO 2可用 的方法除去（3）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。
20． 实验室需要0.1mol/LNaOH 溶液480mL 和0.5mol/L 的硫酸溶液500mL 。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃．．仪器是A B C D E（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确．．．的是____________（填序号）A．使用容量瓶前检验是否漏水B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1--2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用。
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）根据计算用托盘天平称取的氢氧化钠质量为 g。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL。
（5）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液ⅰ.无影响的是；（写序号）;ⅱ.会使所配溶液的浓度偏大的是（写序号）;ⅲ.会使所配溶液的浓度偏小的是写序号）;①在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；②未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；③容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；④将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；⑤将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；⑥容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线的液面。
21．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）＋MnO2= Cl2↑＋MnCl2＋2H2O（1）该反应既是离子反应也是氧化还原反应。
该反应的还原剂是（用化学式表示）。
写出该反应的离子方程式。
（2）用双线桥法表示上述反应中的电子转移的方向与数目4HCl（浓）＋MnO2= Cl2↑＋MnCl2＋2H2O（3）若有17.4gMnO2与足量的浓盐酸充分反应后, 所得溶液的体积为500 mL .求：①转移电子数目为______ ；②被氧化的HCl的物质的量_______ mol。
22．已知氨气与氯化氢气体都是极易溶于水的气体，在标准状况下1升水中最多能溶解500升的氯化氢气体，或者700升的氨气。
（1）在标准状况下今用一烧瓶收满氨气，用如右图进行喷泉实验，结果水充满烧瓶。
计算烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度 mol．L-1.（2）在标准状况下将336升氯化氢气体溶于1升水中所得溶液的密度为1.29g．ml-1. 计算 (结果保留小数点后一位)①计算该溶液溶质的质量分数②从中取出该溶液50ml,其中C(Cl-)=2015年下期期中高一联考化学答案二、填空题（每空2分、共52分）17．A： CO2 B： H2O C：NaClO18．(1)A ： BaCl2 C ：CuSO4。
(2)写出②中所发生反应的离子方程：Ag++Cl-=AgCl_↓、CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O。
19.（1）：过滤（2）：洗气（3）：加热分解。
20．（1） BD（填序号）， 500ml容量瓶、玻璃棒。
（2） BC（填序号）（3）2.0g。
（4）13.6 mL（保留1位小数）。
（5）ⅰ.④⑤；;ⅱ.③⑥;ⅲ.①②;21．（1）HCl4H+＋2Cl-＋ MnO2= Cl2↑+2H2O＋Mn2+。
（2）略（3）：① 0.4NA或2.408×1023② 0.4 mol；22．（1）1／22.4 或0.045 mol．L-1.（2）① 35.4 ﹪②C(Cl-)=12.5 mol．L-1.。