高一化学试卷及答案解析
2023-2024学年全国高中高一上化学人教版月考试卷(含解析)
2023-2024学年全国高一上化学月考试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1.分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。
下表中的各组物质，与图中阴影部分对应正确的是（ ）选项① ② ③ ④ ABCDA.AB.BC.CD.D2. 下列物质不属于同素异形体的是（ ）A.金刚石和石墨B.水晶和石英C.红磷和白磷D.和金刚石3. 胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（ ）。
NaCl S K 2O 4KCl S (N )H 42O 4NaCl S K 2O 4KCl N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N HS H 4O 4C 60A.矿泉水B.生理盐水C.豆浆D.白酒4. 下列物质的导电性能最差的是（ ）A.熔化的氢氧化钠B.盐酸C.醋酸D.氯化钾固体5. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.强酸溶液中：、、、B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：、、、C.加入能放出氢气的溶液中：、、、D.澄清透明的溶液中：、、、6. 表格涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（）化学反应离子方程式判断及改正方法氯气与石灰乳反应正确向氢氧化铜悬浊液中滴加稀 错误；氢氧化铜应写为化学式向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色（胶体） 正确金属钠与醋酸反应 正确A.B.C.D.7. 下列离子方程式正确的是（ ）0.1mol/L 0.1mol/L K +Fe 2+HCO −3SO 2−4Al 3+NH +4Cl −SiO 2−3Al Na +K +CO 2−3SO 2−4Fe 3+Na +Cl −NO −3A C +2O =C +Cl +O l 2H −l −O −H 2B S H 2O 4+O =O H +H −H 2C 1∼2ml F +3O Fe(OH e 3+H 2⇌△)3+3H +D 2Na +2=2N +↑H +a +H 2ABCDCu +2N +2=C +2N ↑+O O −+2+OA.用稀硝酸溶解铜：B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：C.海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：8. 去年电视热播剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后迅速产生的：，下列说法正确的是（ ）A.该反应中只作氧化剂B.产生的烟雾是水蒸气呈现的现象C.水在反应中起催化作用D.每生成共转移电子9. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①②③由此推断下列说法错误的是（ ）A.反应可以进行B.元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是、、、D.还原性由强到弱的顺序是、、、10. 已知：。
高一化学高中化学人教版试题答案及解析
高一化学高中化学人教版试题答案及解析1.某200mLFe2(SO4)3溶液中含有0.1molFe3+，该溶液中SO42-的物质的量浓度为A．0.75mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．0.25mol/L 【答案】A【解析】由化学式Fe2(SO4)3可知：n(SO42-) = n(Fe3+)= 0.1mol= 0.15mol所以c(SO42-)==0.75mol/L,A正确。
2.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气的量相同的是A．C3H4和C2H6B．C3H6和C3H8OC．C3H6O2和C3H8OD．C3H8O和C4H8O2【答案】B【解析】充分燃烧时1mol碳原子消耗1mol氧气，4mol氢原子消耗1mol氧气，设有机物均为1mol，则：A．C3H4消耗氧气的物质的量为（3+）mol=4mol，C2H6消耗氧气的物质的量为（2+）mol=3.5mol，消耗的氧气不同，故A错误；B．C3H6消耗氧气的物质的量为（3+）mol=4.5mol，C3H8O消耗氧气的物质的量为（3+-）mol=4.5mol，消耗的氧气相同，故B正确；C．C3H6O2消耗氧气的物质的量为（3+-）mol=3.5mol，C3H8O消耗氧气的物质的量为（3+-）mol=4.5mol，消耗的氧气不同，故C错误；D．C3H8O消耗氧气的物质的量为（3+-）mol=4.5mol，C4H8O2消耗氧气的物质的量为（4+-）mol=5mol，消耗的氧气不同，故D错误；故选B。
【考点】考查有机物消耗的氧气的物质的量的计算【名师点晴】明确有机物燃烧的规律得出消耗的氧气与分子中的原子个数的关系是解答的关键，设有机物的物质的量都是1mol，则根据烃Cx Hy充分燃烧消耗氧气的物质的量为x+，CxHyOz充分燃烧消耗氧气的物质的量为x+-来分析；3.下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是A．水的生成与水的电解是可逆反应B．实验室用H2O2制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快C．反应2SO2+O22SO3中，可以通过改变反应条件让SO2、O2完全转化为SO3D．金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率【答案】B【解析】A．水的生成与水的电解的反应条件不同，不是可逆反应，错误；B．实验室用H2O2制O2，加入MnO2后，MnO2是催化剂，反应速率明显加快，正确；C．反应2SO2+O22SO3是可逆反应，SO2、O2不可能完全转化为SO3，错误；D．金属钠与足量水反应，增加水的量，水的浓度不变，反应速率不变，错误；故选B。
高一化学试题大全
高一化学试题答案及解析1.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（）A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【答案】B【解析】CO2、SO2不能用氢氧化钠干燥， NH3不能用浓硫酸干燥2. 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A．504 mL B．168 mL C．224 mL D．336 mL【答案】D【解析】略3.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。
该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（）A．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切D．定容时仰视刻度线【答案】B【解析】略4. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 ( )A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水【答案】B【解析】略5.在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系【答案】B【解析】略6.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏【答案】C【解析】略7.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6,0.5mol P4的完全反应时吸放热为A．放热1 638 kJ B．吸热1 638 kJC．放热819 kJ D．吸热126 kJ【答案】C【解析】略8.在盛有碘水的试管中，加入适量CCl4后充分振荡，静置片刻后A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层为无色，下层为紫红色D．下层无色，上层紫红色【答案】C【解析】略9.具有显著抗癌活性的10－羟基喜树碱的结构如图所示。
高一化学试题及答案解析
高一化学试题及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B解析：纯净物是由一种物质组成的，而矿泉水、空气和盐水都含有多种物质，属于混合物。
蒸馏水只含有水分子，因此是纯净物。
2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：A解析：在化学反应中，能量变化通常表现为热能的变化。
虽然光能、电能和机械能也可能在某些特定反应中出现，但它们不是主要形式。
3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物是氢气和氧气B. 氧气是反应物C. 氢气是生成物D. 水是生成物答案：D解析：根据化学方程式，氢气和氧气是反应物，水是生成物。
因此，选项A和B是正确的，但题目要求选择一个正确的说法，所以正确答案是D。
4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能够：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气答案：A解析：金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能够与酸反应生成氢气。
这是金属与酸反应的一般规律。
5. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 碳酸钙答案：B解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。
氯化钠、硫酸和碳酸钙在水溶液中都能导电，属于电解质。
蔗糖在水溶液中不导电，属于非电解质。
6. 元素周期表中，位于第IA族的元素具有：A. 最高正价为+1B. 负价为-1C. 正价为+2D. 负价为-2答案：A解析：第IA族元素的最外层电子数为1，因此它们在化合物中通常形成+1价。
7. 根据质量守恒定律，化学反应前后：A. 元素的种类不变B. 元素的质量不变C. 原子的种类不变D. 原子的质量不变答案：A解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，元素的种类和质量都不会改变，而原子的种类和质量也保持不变。
全国高一高中化学同步测试带答案解析
全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是()A．铁在氯气中燃烧B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．钠在氯气中燃烧2.氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是()A．NaCl B．FeCl2C．FeCl3D．CuCl23.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是() A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大4.鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是()A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞溶液5.某同学用下图所示装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约10 mL(条件相同)C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈绿色D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性6.12 mol·L-1的盐酸50 mL与足量的MnO2在加热条件下反应，可以制得的Cl2的物质的量为A．0．3 mol B．小于0．15 molC．在0．15 mol到0．3 mol之间D．0．15 mol7.右图所示实验装置中，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。
从a 口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应(已知钠与水反应生成NaOH和H2)。
下列对此实验的说法中，不正确的是A．所充氯气应用向上排空气法收集B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D．烧瓶中Cl2可能参与四个反应8.检验一瓶氯水是否已经完全变质，可以采用的试剂是A．硝酸银溶液B．酚酞试剂C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊试剂9.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论错误的是()A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀10.如图所示：若关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
高一化学试卷带答案解析
高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.能够直接鉴别BaCl 2、NaCl 、Na 2CO 3三种溶液的试剂是（ ） A ．AgNO 3溶液 B ．稀硫酸 C ．稀盐酸 D ．稀硝酸2.下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
正确的一组为A ．①②③④B ．③④C ．②③④D ．①②③ 3.设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是 A ．标准状况下， 2.24LCCl 4含有的共价键数为0.42N A B ．氢原子数为0.4N A 的甲醇分子中含有的键数为0.4N A C ．1Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD ．14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A4.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数。
下列名词与环境污染无关的是①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学污染 ⑤臭氧空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐⑧大脖子病 ⑨水华A ．②⑨B ．⑦⑧C ．⑥⑦⑧D ．②⑤⑦5.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL ，沸点约55 o C ，分离水和丙酮时最合理的方法是 A ．蒸发 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸馏6.科学家最近在－100℃的低温下合成一种烃X ，此分子的模型如下图（图中的连线表示化学键），下列说法正确的是 （ ）A ．X 分子中在同一平面上的碳原子最多5个B ．X 能使溴的四氯化碳溶液褪色C ．X 是一种在常温下能稳定存在的液态烃D ．充分燃烧等质量的X 和甲烷，X 消耗氧气多7.实验室配制0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液100mL ，需使用的玻璃仪器是（ ）8.将m g 钠、铝混合物，放入n g 足量的水中，反应停止后，还有沉淀物a g ，则溶液中溶质为A ．NaOHB ．NaAlO 2C ．NaOH 和NaAlO 2D ．无法确定 9.下列各组顺序的排列不正确的是A ．酸性强弱：H 2CO 3＜H 2SO 4＜HClO 4B ．碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C ．热稳定性：HF ＞HCl ＞H 2SD ．离子半径：Na ＋＞Mg 2＋＞F －10.2008北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民展示了悠久的中华文明。
高一化学试卷附答案解析
高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离 ( )A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．萃取2.温度为T 时.向2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl 5，发生反应PCl 5 (g)PCl 3(g)+Cl 2(g)，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据列于下表。
下列说法正确的是A. 在前50s ，PCl 3的平均反应速率 v(PCl 3)=0.0032mol/(L·s)B. 达到平衡时，容器中的压强是起始时的1.2倍C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mo PCl 5、0.20 mo1 PCl 3和0.20 mo1 Cl 2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl 3和2.0 mol Cl 2，达到平衡时，PCl 3的转化率小于80%3.将0.15mol MnO 2和50ml 12mol·L －1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为（ ）A ．等于0.15molB ．大于0.15molC ．小于0.15molD ．以上结论都不对4.在镁与稀硫酸的反应中，已知10s 末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L ，则10s 内生成氢气的平均反应速率是 A ．0.06 mol/L•s B ．1.8mol/L•s C ．1.2 mol/L•s D ．0.18 mol/L•s5.下列物质是一般认为是共价化合物的为 ( )A ．Cl 2B ．KClC ．CaCl 2D ．AlCl 3 6.在溶液中可以大量共存的离子组是 A ．H +、K +、Fe 2+、NO 3－ B ．OH －、Cl －、Na +、NH 4+ C ．Mg 2+、K +、Cl －、NO 3－ D ．Cu 2+、NO 3－、OH －、Cl －7.久置在空气中不易变质的物质是A ．亚硫酸钠B ．硅酸钠C ．硫酸钠D ．漂白粉 8.下列说法正确的是A ．高锰酸钾完全分解后的固体产物是纯净物B ．氮气和液氮混合后仍为纯净物C ．金刚石和石墨燃烧后产物都是CO 2，因此金刚石和石墨是同一种物质D ．根据组成元素，氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物；根据化学性质，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物9.下列有关物质制备的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A ．工业制粗硅 B ．湿法炼铜C ．用稀盐酸与石灰石反应制取CO 2D ．稀硫酸与锌粒反应制取氢气10.化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是A ．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B ．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C ．为了增强漂白粉的使用效果，在使用漂白粉时必须和盐酸混合使用D ．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化银进行人工降雨二、填空题11.（18分）现有反应：m A(g)+n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m +n _________p (填“＞”“=”“＜”)。
高一化学试卷带答案解析
高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.为了除去粗盐中的Ca 2+，Mg 2+，SO 42－及泥沙，得到纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量BaCl 2溶液A ．②⑤④①③B ．④①②⑤③C ．⑤②④①③D ．①④②⑤③2.下列说法中不正确的是（ ）①由同一种元素组成的物质是单质②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素 ③金属氧化物一定是碱性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物 ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物 ⑦酸的元数不一定等于酸分子中的H 原子数A ．①②④⑤⑦B ．①③⑤④C ．①②③⑤⑥D ．③④⑤⑦3.下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO 32— + 2H +＝ CO 2↑ + H 2OB ．澄清石灰水跟稀硝酸反应：H ＋＋OH — ＝ H 2OC ．氧化镁与醋酸反应：MgO ＋2H ＋＝Mg 2＋＋H 2O D ．盐酸滴到铜片上：Cu ＋2H ＋＝ Cu 2＋＋H 2↑4.甲、乙两工厂排放的污水各含有下列八种离子中的四种(不含相同离子)；Ag ＋、Ba 2＋、Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 42—、NO 3—、OH －，若两厂单独排放都会造成水污染，但将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水变为无色、澄清、只含硝酸钠的溶液，污染程度会大大降低，下列分析正确的是( )A ．SO 42—、NO 3—可能来自同一工厂B ．Cl －、NO 3—一定来自不同工厂 C ．Ag ＋、Na ＋可能来自同一工厂 D ．Na ＋、NO 3—来自同一工厂5.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A ．NH 4+、Ca 2+、OH -、HCO 3- B ．NH 4+、Br -、Na +、SO 42- C ．Ag +、H +、SO 32-、ClO - D ．H +、Cl -、Fe 2+、CO 32-6.下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（ ） A ．3Fe+2O 2====Fe 3O 4 B ．CO 2+C====2CO C ．NH 4HS====NH 3+H 2SD ．Na 2CO 3+CO 2+H 2O====2NaHCO 37.（2015秋•无锡期末）下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）8.下列关于物质分类正确组合是A ．AB ．BC ．CD ．D9.X 、Y 、W 、Q 四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是A ．Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点B ．最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 WC ．原子半径顺序为：r(W) ＞ r(Q) ＞ r(Y) ＞ r(X)D ．X 、Y 、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 32 10.下列常用食品添加剂不属于电解质的是 A ．NaCl B ．C 2H 5OH C ．CH 3COOH D ．NaHCO 3二、填空题11.（8分）在周期表中氧化性最强的一族元素是 ，它们原子最外层上的电子数目都是 。
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高一化学试卷检测题可能用到的相对原子质量: H 1 N 14 O16 Na 23 S 32第I卷(选择题，共48分)1~16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是A.为了防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入生石灰B.84 消毒液与洁厕净(主要成分盐酸) 混合使用效果更佳C.Fe2O3俗称铁红，常用于制红色油漆和涂料D.农业生产中将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高2.我国晋代葛洪所著《抱朴子》中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
这句话所指的是: ①红色的硫化汞(即丹砂) 在空气中灼烧有汞生成②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
下列说法正确的是A.过程①发生的反应属于分解反应B.过程②的原理可用于消除汞泄漏造成的污染C.黑色硫化汞和红色硫化汞互为同素异形体D.上述三个过程都发生了氧化还原反应3.下列与材料有关的说法正确的是A.合金一定由两种或两种以上金属组成B.光导纤维的主要成分为SiO2C.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐D.玻璃钢是玻璃和钢组成的复合材料，具有很高的强度4.设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下28gN2含有的电子数为10N AB.7.8gNa2O2固体含有的离子数目为0.3N AC.标准状况下2.24LCl2完全溶于水中转移的电子数为0.1N AD.常温下1mol Fe投入过量的浓硝酸中; 转移的电子数为3N A5.下列应用涉及氧化还原反应的是A.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多B.工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素[CO(NH2)2]C.燃煤中添加生石灰脱硫生产石膏D.海水提溴的流程中鼓入热空气将澳分离出来6.下列说法错误的是A.HCl和SO2这两种气体都可以用浓硫酸干燥B.FeCl2、FeBr3都是既有氧化性又有还原性C.非金属元素从化合态变游离态一定发生氧化反应D.胶体能产生丁达尔现象，可用于区分溶液和胶体7.下列各组中两种物质作用时，温度和反应物用量改变不会引起产物种类变化的是A.Na和O2B.S和O2C.CO2和Ca(OH)2溶液D.Fe和稀硝酸8.用下列装置进行相关实验，操作正确且能达到实验目的的是A.甲装置:称30.0gNaOH固体B.乙装置: 过滤除去溶液中的不溶性杂质C.丙装置:除去CO2中混有的HCl气体D.丁装置: 吸收实验室制NH3的尾气9.下列叙述正确的是A.浓盐酸和浓硝酸均应保存在棕色试剂瓶中B.稀释浓硫酸时一定将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌C.用CO2气体和NaOH溶液可以完成喷泉实验D.金属钠着火时，可以用泡沫灭火器来灭火10.配制一定物质的量浓度的溶液，以下操作导致溶液物质的量浓度偏小的是A.容量瓶中原来有少量蒸馏水B.用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时仰视刻度线C.定容时俯视容量瓶凹液面的最低处D.定容后摇匀液面下降补加蒸馏水至刻度线11.下列反应的离子方程式正确的是A.过氧化钠投入稀硫酸中: 2Na2O2 +4H+=4Na++2H2O+O2↑B.铁粉加到足量浓盐酸中: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.NaHCO3 溶液中加少量Ca(OH)2溶液: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O12.下列各组物质中，物质之间不可能实现如图所示变化的是X Y ZA H2S S SO2B NH3NO NO2C Fe FeCl2FeCl3D Mg C CO13.下列关于物质的检验说法正确的是A.某气体通入品红溶液，溶液褪色，则该气体一定为SO2B.某红棕色气体使湿润的淀粉KI试纸变蓝，则该气体一定为NO2C.加入盐酸生成无色气体，通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则原溶液一定含有CO32-或HCO3-D.加入NaOH 溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定含有NH4+14.工业上由辉铜矿生产铜的主要反应为: .Cu2S+O22Cu+SO2.下列说法错误的是A.Cu2S 既是氧化剂也是还原剂B. SO2 既是氧化产物也是还原产物C.该反应原理可用于工业制硫酸D.每消耗32gO2该反应转移电子总物质的量为4mol15.有一包白色粉末，可能由NaCl、NaCO3、Na2SO4中的一种或几种组成，为鉴别其成分进行如下实验(每步加入试剂都是足量的):下列说法错误的是A.粉末中一定含有NaClB.粉末中一定含有Na2SO4C.粉末中一定不含Na2CO3D.粉末可能是纯净物16.下列试管中均盛装浓HNO3,实验中都产生红棕色气体，对比分析所得结论错误的是A.实验①中产生的气体一定是混合物B.实验②产生红棕色气体不能证明木炭与浓硝酸发生反应C.实验③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.实验③的气体产物中检测出CO2，木炭一定与硝酸发生反应第Ⅱ卷(非选择题，共52分)17.(13分) 科学实验发现: H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能，回答下列问题:(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是____(填标号)。
a.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以b.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸c.0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1d.氢硫酸的还原性强于亚硫酸(2)H2S是大气污染物，工业上采取在一定条件下用H2O2氧化的方法除去H2S气体。
随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。
当n(H2O2)/n(H2S)=3时，反应的化学方程式为________，每有1molH2S参与反应，转移电子的数目是_________。
(3) 某无色混合气体可能由H2、Cl2、H2S、HCl、SO2中的几种组成，此混合气体缓慢通入Ba(OH)2 溶液无明显现象，再加入足量NaOH 溶液有白色沉淀产生。
则该混合气体中一定含有______，不含有_______，可能含有________。
(4) 由Na2SO4、Na2SO3、Na2S 三种物质组成的混合物，测得钠元素的质量分数是46%，则此混合物中氧元素的质量分数为________。
a.22%b.32%c.46%d.无法计算18.(12 分) 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。
回答下列问题:(1)下图是测定半水煤气中H2与CO 体积比的实验装置图(假设每一步吸收和反应均完全):①装置A、B、D、E中的试剂分别为KOH溶液、______、______、KOH溶液。
②装置A、B 的作用__________。
装置C 中发生反应的化学方程式为_____________。
③该实验方案中，可以确定半水煤气中H2和CO 的体积比的装置是________。
(2)半水煤气经下列转化可生成合成氨的原料气(N2、H2):①步骤I中发生反应的化学方程式为_________________。
②步骤II中发生反应的化学方程式为_________________。
19.(12分) 已知氧化性强弱顺序为: Cl2>Br2>Fe3+>Cu2+>I2。
完成下列填空:(1)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______________，反应的离子方程式为______________。
(2)将5mL0.1mol/LKI溶液和3mL0.1 mol/LFeCl3溶液混合反应后，再加入4mLCCl4充分振荡、静置，下层CC14层显紫色，该实验操作的名称为______。
取上层溶液滴入2滴KSCN溶液，溶液变红，由此可以证明该氧化还原反应为_________。
(3)将标准状况下4.48mLCl2 通入4mL0.05mol/LFeBr2 溶液中充分反应，观察到的现象是______，反应的离子方程式为______________________。
(4)把铁粉放入氯化铜和氯化铁的混合溶液中，充分反应后，铁粉全部溶解。
由此可判断下列说法正确的是_____________________。
a.若无铜析出，溶液中一定有Cu2+、Fe2+和Fe3+b.若无铜析出，溶液中一定有Cu2+和Fe2+,可能有Fe3+c.若有铜析出，溶液中一定有Fe2+,没有Cu2+和Fe3+d.若有铜析出，溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+和Fe3+20.(15分) 某实验小组为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，用如下图所示的装置进行实验。
通入过量SO2的过程中，将带火星的木条靠近C装置导管口，木条复燃。
回答下列问题:(1)甲同学通过类比，认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该同学类比的反应是______________(用化学方程式表示)；证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3的实验操作和现象是_________________________________。
(2)乙同学认为反应中Na2O2以及生成的O2都能将Na2SO3氧化成Na2SO4。
则证明生成的白色固体中含有Na2SO4所需的试剂是_______________________，涉及的离子方程式为_______________。
(3)丙同学用右图所示装置验证Na2O2与NO2的反应是否有O2生成。
①试管A中反应的化学方程式是___________________。
②试管B收集满气体后，加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，红棕色气体迅速变浅，将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
丙同学得出结论: Na2O2与NO2的反应生成O2。
你认为丙同学的结论_____ (“是”或“否”)，合理，理由是___________________。
1~16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．B 3．B 4．B 5．C 6．C 7．B 8．D 9．C 10．D 11．A 12．C 13．D 14．D 15．A 16．D17．（13分）（1）d（2分）（2）3H2O2+ H2S=H2SO3+3H2O（或3H2O2+ H2S =SO2+4H2O）（2分）3.612×1024（2分）（3）SO2和HCl（2分）H2S 和Cl2（2分）H2（1分）（4）a（2分）18．（12分）（1）①浓H2SO4（1分）浓H2SO4（1分）②除去半水煤气中的CO2和H2O蒸汽（2分）CuO+H2Cu+H2O CuO+CO Cu+CO2（2分）③DE（其他合理也给分，2分）（2）①H2O +CO CO2+H2（2分）②Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3↓（2分）19．（12分）（1）隔绝空气，排除氧气对实验的影响（或避免对氯水氧化Fe2+造成干扰）（2分）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（2分）（2）萃取（1分）可逆反应（1分）（3）溶液变黄色（或棕黄色）（2分）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+ +Br2+4Cl-（2分）（4）b（2分）20．（15分）（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体（2分）（2）盐酸酸化的氯化钡溶液（2分）SO32- + 2H+ = SO2↑+ H2O Ba2++ SO42- = BaSO4↓（其他合理答案也给分，4分）（3）① Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3) 2 + 2NO2↑+ 2H2O（2分）②否（1分）收集的气体中混有水蒸气，也能与Na2O2反应生成O2，故无法判断Na2O2与NO2反应是否生成O2；且NO2也能使带火星的木条复燃，也不能说明生成了O2（答出一条即可）（2分）。