沪江高考资源网_2014北京市通州区高考理综化学二模试题(附答案)_2014051450241973_141
2014年北京市高考理综化学试题及答案解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试化学部分6．下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al8．下列电池工作时，O2在正极放电的是（）9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑10．下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能．．证实①中反应发生的是（）①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红C NaHCO 3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br 2的CCl 4溶液褪色12．在一定温度下，10mL0.40mol/L H 2O 2发生催化分解。
不同时刻测定生成O 2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10 V(O 2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A ．0~6min 的平均反应速率：v （H 2O 2）»23310-.´mol/(L·min) B ．6~10min 的平均反应速率：v （H 2O 2）＜23310-.´mol/(L·min)C ．反应至6min 时，c （H 2O 2）=0.3mol/LD ．反应至6min 时，H 2O 2分解了50%25．（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M 以及杀菌剂N 的合成路线如下：（1）CH 2=CH-CH=CH 2的名称是_______; （2）反应I 的反应类型是（选填字母）_______;a ．加聚反应b ．缩聚反应（3）顺式聚合物P 的结构式是（选填字母）_______;（4）A的相对分子质量为108.①反应II的化学方程式是_____________________②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是______g。
北京市各区2014年高三(二模)理综化学试题实验题
① B 中观察到的主要现象是 ，F 装置的作用是 ② 在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间 N2，目的是 ③ 充分反应后，检验 D 装置中发生反应的实验是 。
。 。
28． （15 分） Ⅰ．猜想 1：Cu(OH)2 ； （2 分） 猜想 2：CuCO3 ； （2 分） Ⅳ．现象：B 中白色固体变蓝，C 中无明显现象；（2 分） （若猜想 1 为 CuCO3，则现象为：B 中无明显现象，C 中产生白色沉淀。 ） ⑴ 用酒精灯微热横玻璃管，若 C 中有气泡逸出，撤灯冷却一段时间，C 中导管内形成水柱，则证明此装 置气密性良好；（3 分） ⑵ ① Ba(OH)2 溶解度大于 Ca(OH)2 ，能充分吸收 CO2 ；（2 分）且 M(BaCO3)大于 M(CaCO3)，测量误差小；（2 分） ② Cu5(OH)6(CO3)2 （或：2CuCO3•3Cu(OH)2 ）。（2 分） 28.（1４分） （1）还原性 （2）① 6H+ + Al2O3 == 2Al3+ + 3H2O ② a.NO2 b. 对比实验，排除氧气使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝的可能 c. 1，1，4H+，1，1，2H2O （3）① NH3 ② 8Al +3NO3- + 5OH- + 2H2O == 3NH3↑+ 8AlO2（4）2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 27． （14 分） （1）MnO2＋4HCl(浓) （2）除去氯气中的氯化氢
Ⅳ． 【问题讨论】 能证明猜想 1 成立的实验现象是 ； （1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭 K， ； （2）若在上述装置 B 中盛放无水 CaCl2，C 中盛放 Ba(OH)2 溶液，还可以测定所得沉淀的组成。 ①C 中盛放 Ba(OH)2 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 ； ②若所取蓝绿色固体质量为 27.1 g，实验结束后，装置 B 的质量增加 2.7 g，C 中产生沉淀的质量为 19.7 g 则该蓝绿色固体的化学式为 。 朝阳 一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-” ，加入铝粉后， 只产生 H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。 （1）加入铝粉产生 H2，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原性” ） 。 + （2）该同学分析：若 H 大量存在，则 NO3 就不能大量存在。 设计实验证实如下： 装 置 现 象 ⅰ. 实验初始，未见明显现象 ⅱ. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 ⅲ. 试管变热，溶液沸腾
通州化学二模答案(交)
2014年高三二模化学参考答案及评分标准第I 卷 (42分)一、选择题：（每个6分）25．（15分） （1）碳碳双键；（1分） 加成反应；（1分） CH 2=CHCH=CH 2 ；（2分） 3 ；（2分）（2）HOOCCH=CHCOOH + H 2 Ni ∆−−→ HOOCCH 2CH 2COOH ；（2分）（3）缩聚反应 ； （1分） ；（2分）（4）HOOCCH 2CH 2COOH + 2C 2H 5OH浓硫酸加热CH 3CH 2OOCCH 2CH 2COOCH 2CH 3 +2H 2O ； （2分）（5）（2分） 26．（14分）Ⅰ．⑴第三周期ⅣA 族；（1分） ⑵ Na ＞S ＞O ；（2分）⑶ HCl ＞H 2S ＞SiH 4 ；（2分） ⑷ Na +[ H]O -⨯ 、+Na O Cl -⎡⎤⎢⎥⎣⎦；（2分）Ⅱ．⑴ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH －+ O 2↑；（2分）⑵ NaHSO 3 ；（1分） c (Na +)＞c (HSO -3)＞c (H +)＞c (SO 2-3)＞c (OH －) ；（2分）⑶ D 。
（2分）27．（14分）(1) ① ＜ ；（1分） 向左；（1分） ② ＞ ；（2分） ③ SO 2＋H 2O ＋2NH 3 = (NH 4)2SO 3 、(NH 4)2SO 3＋H 2SO 4 = (NH 4)2SO 4＋SO 2↑＋H 2O ；（2分） ④ (NH 4)3PO 4（或(NH 4)2HPO 4 、NH 4H 2PO 4）；（2分）(2)使CO 与NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体；（2分） (3) ① CO 2＋6H ＋＋6e －= CH 3OH ＋H 2O ；（2分） ② 2240 。
（2分）28．（15分）Ⅰ．猜想1：Cu(OH)2；（2分）猜想2：CuCO3；（2分）Ⅳ．现象：B中白色固体变蓝，C中无明显现象；（2分）（若猜想1为CuCO3，则现象为：B中无明显现象，C中产生白色沉淀。
2014通州区高考化学二模
2014通州区高考化学二模一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列说法中，正确的是（）A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述B．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的2．（3分）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用如图所示装置分离出溴苯B．用如图所示装置制取干燥的氨气C．用如图设计成铜锌原电池装置D．用如图证明氢化物稳定性SiH4＞CH4＞H2S3．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3═CH3COONH4B．亚硫酸氢钠溶液呈酸性：HSO3﹣+H2O⇌H3O++SO32﹣C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OD．稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O4．（3分）下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（）A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大5．（3分）已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B．若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）C．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应6．（3分）下列说法中正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同C．一定条件下，0.5mol N2和1.5mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/molD．一定条件下4 HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g），当1 molO2反应放出115.6 kJ热量，键能如图所示，则断裂1 molH﹣O键与断裂1 mol H﹣Cl键所需能量差为31.9 kJ7．（3分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、非选择题：8．（15分）有机物A是由C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，其相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有1个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．G是一种合成橡胶和树脂的重要原料．已知：①②RCOOH RCH2OH（其中R是烃基）有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题：（1）A中不含氧的官能团名称是；⑤的反应类型是；G的结构简式为；G与Br2的CCl4溶液反应，产物有种（不考虑立体异构）；（2）反应②的化学方程式为；（3）E可在一定条件下通过（填反应类型）生成高分子化合物；E也可自身两分子发生反应生成一种六元环状化合物，写出这种环状化合物的结构简式；（4）反应⑥的化学方程式为；（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式．9．（14分）下表为元素周期表的一部分：Ⅰ用化学用语回答下列问题：（1）写出元素④在周期表中的位置：；（2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为；（3）④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是；（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式：．Ⅱ由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体．则：（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式：；（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨．可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1：1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为（填化学式）；已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为；（3）在100mL 18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积（标况下）可能为：．A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．13.44L．10．（14分）已知CO2、SO2、NO x是对环境影响较大的气体，请你运用所学知识参与环境治理，使我们周围的空气更好．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3，反应混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上点均为平衡状态）．由图可知：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H 0（填“＞”或“＜”），若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不移动”）；②若温度为T1时，反应进行到状态D时，v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；③硫酸厂的SO2尾气用过量的氨水吸收，对SO2可进行回收及重新利用，反应的化学方程式为、；④新型氨法烟气脱硫技术是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．其优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为：（只要求写一种）；（2）汽车尾气（含有烃类、CO、NO x等物质）是城市空气的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．其前半部反应方程式为：2CO+2NO 2CO2+N2．它的优点是；（3）有人设想用图2所示装置，运用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料．①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为；②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4．科研人员希望每分钟从C处获得100mL 10mol/L H2SO4，则A处通入烟气（SO2的体积分数为1%）的速率为L/min（标准状况）．11．（15分）某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀．他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究．[提出猜想]猜想1：所得沉淀为；猜想2：所得沉淀为；猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu （OH）2•nCuCO3]．查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．[实验探究]步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干．步骤2：取一定量所得固体，用如图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验．能证明猜想1成立的实验现象是．[问题讨论]（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K，．（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba（OH）2溶液，还可测定所得沉淀的组成．①C中盛放Ba（OH）2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是．②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．【解答】A、PM2.5是指直径小于或等于2.5um的颗粒物，不是一种新分子，故A错误；B、“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，故B正确；C、小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是医疗上治疗胃酸过多症的一种药剂，故C错误；D、乙醇不具有强氧化性，乙醇能使蛋白质发生变性，故D错误；故选B．2．【解答】A．溴苯和水互不相溶，能用分液分离，故A正确；B．氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，应用碱石灰干燥，故B错误；C．左边锌与硫酸铜直接反应，不形成原电池，故C错误；D．强酸反应制弱酸，非金属性S＞C＞Si，氢化物稳定性H2S＞CH4＞SiH4，故D错误．故选A．3．【解答】A．氨气通入醋酸溶液，反应生成醋酸铵，醋酸铵应该拆开，正确的离子方程式为：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+，故A错误；B．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，原因是亚硫酸氢根离子在溶液中电离出氢离子，电离方程式为：HSO3﹣+H2O⇌H3O++SO32﹣，故B正确；C．氢氧化铁溶于氢碘酸中，碘离子与铁离子发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故C错误；D．稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，反应生成硝酸银、一氧化氮气体和水，正确的离子方程为：3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；故选B．4．【解答】A．氧化还原反应且属于放热反应才能设计成原电池，属于吸热反应的氧化还原反应不能设计为原电池，故A错误；B．负极失电子发生氧化反应，充电时的阴极得电子发生还原反应，故B错误；C．电解饱和食盐水时，阴极上析出氢气，从而促进水的电离，则水的电离平衡正向移动，故C正确；D．平衡常数只反映反应物的转化率，不反映反应速率的快慢，且只与温度有关，故D错误；故选：C．5．【解答】A．若四种元素均为非金属，则为X、Z可能处于ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族，对应的Y、W处于ⅤA族、ⅥA 族、ⅦA族，若W为P元素，则磷酸属于中强酸，故A错误；B．若H m XO n为强酸，则X为氮元素，氨水呈碱性，故B错误；C．若四种元素均为金属，则X为Li、Z为Na、Y为Be、W为Mg，则Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，属于强碱，故C正确；D．若四种元素中只有一种为金属，则X为B、Z为Al、Y为C、W为Si，Z与Y的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、碳酸，氢氧化铝不能与碳酸能反应，故D错误，故选C．6．【解答】A、吸热反应的生成物总能量高于反应物，故A错误；B、焓变的大小与反应条件无关，决定于反应物和生成物能量相对大小，故B错误；C、合成氨是可逆反应，0.5mol N2和1.5mol H2置于某密闭容器中充分反应，不能生成1mol氨气，所以N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜﹣38.6 kJ/mol，故C错误；D、△H=反应物键能和﹣生成物键能和，则4×Q（H﹣Cl）+498KJ﹣2×243KJ﹣4×Q（H﹣O）=﹣115.6KJ，Q（H﹣O）﹣Q（H﹣Cl）=31.9KJ，故D正确；故选D．7．【解答】A．白色沉淀可能为AgCl，则某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含银离子或SO42﹣，但二者不能同时存在，故A错误；B．胶体分散系具有丁达尔现象，则用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应，说明鸡蛋白溶液属于胶体，故B正确；C．具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化，则某气体通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，则气体可能为SO2或乙烯、乙炔等，故C错误；D．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则一定含Na元素，可能含K元素，故D错误；故选B．二、非选择题：8．【解答】A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰，说明A中只含一种类型的H原子，A能水解生成B，B能和氢气发生加成反应生成C，说明B中含有碳碳双键，结合题给信息和A的分子式知，A的结构简式为：，A水解生成B，B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，B和氢气发生加成反应生成C，C的结构简式为HOOCCH2CH2COOH，B和水发生反应生成E，根据B和E的摩尔质量知，B发生加成反应生成E，所以E的结构简式为：HOOCCH2CH（OH）COOH，C和X反应生成F，根据F的分子式知，X是乙醇，F的结构简式为CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3，C反应生成D，结合题给信息知，D的结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH，D在浓硫酸、加热条件下反应生成G，根据G的分子式知，D发生消去反应生成G，G的结构简式为：CH2=CHCH=CH2，（1）A的结构简式为：，不含氧的官能团为碳碳双键，B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，E的结构简式为：HOOCCH2CH（OH）COOH，可知B生成C的反应为加成反应，由以上分析可知G为CH2=CHCH=CH2，与Br2的CCl4溶液反应，可生成CH2BrCHBrCH=CH2、CH2BrCH=CHCH2Br、CH2BrCHBrCHBrCH2Br3种同分异构体，故答案为：碳碳双键；加成反应；CH2=CHCH=CH2；3；（2）B（HOOCCH=CHCOOH）和氢气发生加成反应生成C（HOOCCH2CH2COOH），反应的化学方程式为：HOOCCH=CHCOOH+H2 HOOCCH2CH2COOH，故答案为：HOOCCH=CHCOOH+H2 HOOCCH2CH2COOH；（3）E的结构简式为：HOOCCH2CH（OH）COOH，E能发生缩聚反应，生成物的结构简式为：；E也可自身两分子发生反应脱去1分子水生成一种六元环状化合物：，故答案为：缩聚反应；如上；（4）1、4﹣丁二酸和乙醇发生酯化反应，反应方程式为：HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O，故答案为：HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O；（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，符合条件的有：，故答案为：如上．9．【解答】由元素在周期表中位置可知，①为H、②为O、③为Na、④为Si、⑤为S、⑥为Cl．Ⅰ（1）由元素在周期表中位置，可知④处于第三周期ⅣA族，故答案为：第三周期ⅣA族；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞S＞O，故答案为：Na＞S＞O；（3）同周期自左而右非金属性增强，元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强，故氢化物稳定性：HCl＞H2S＞SiH4，故答案为：HCl＞H2S＞SiH4；（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO等，对应电子式为：、，故答案为：、；Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，A是一种淡黄色固体，能与液态X反应生成溶液B与气体C，则A为Na2O2，X 为H2O，B为NaOH，C为O2，气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨，可用溶液B吸收，C与Y反应得到E，E与X反应得到F，可推知Y为SO2，E为SO3，F为H2SO4，当B与Y物质的量之比为1：1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为NaHSO3，（1）固体A与液体X反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；（2）由上述分析可知，SO2与NaOH物质的量之比为1：1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为NaHSO3；NaHSO3溶液显酸性，HSO3﹣的电离程度大于其水解程度，溶液中钠离子浓度最大，溶液中氢离子来源于水的电离、亚硫酸氢根的电离，故溶液c（H+）＞c（SO32﹣），则溶液中c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），故答案为：NaHSO3；c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）；（3）在100mL 18mol/L的H2SO4浓溶液中加入过量铜片，若硫酸完全反应，由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，可知生成二氧化硫为0.1L×18mol/L×=0.9mol，二氧化硫的体积=0.9mol×22.4L/mol=20.16L，实际随反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与Cu反应，故实际得到二氧化硫的体积应小于20.16L，故D选项符合，故答案为：D．10．【解答】（1）①由图可知，温度越高，混合体系中SO3的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，即向左移动，升高温度向吸热反应方向移动，即该反应正反应为放热反应；恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，体积应增大，反应混合物各组分的浓度降低，等效为降低压强，压强降低平衡向体积增大方向移动，即向逆方向移动．故答案为：＜；向左；②由于D状态未达平衡，混合体系中SO3的百分含量小于平衡时的，反应向正反应进行，所以v正＞v逆，故答案为：＞；③硫酸厂的SO2尾气用过量的氨水吸收，对SO2可进行回收及重新利用，反应的化学方程式为；SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；故答案为：SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3；（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；④氨气是碱性气体，可以和磷酸反应生成盐，产生的盐随着酸的磷酸的量的多少而不同，可以产生磷酸铵，磷酸氢铵或是磷酸二氢铵；故答案为：（NH4）3PO4（或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4）；（2）汽车尾气（含有烃类、CO、NO x等物质）是城市空气的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．其前半部反应方程式为：2CO+2NO 2CO2+N2．它的优点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体；故答案为：使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体；（3）①燃料电池的工作时，正极上是CO2发生得电子得还原反应，即CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O，故答案为：CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O；②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4时，根据电极反应：SO2+O2+H2O=H2SO4，每分钟从C处获得100mL10mol/LH2SO4，即1mol，则需要二氧化硫的物质的量为1mol，所以A处通入烟气（SO2的体积分数为1%）的物质的量为100mol，体积为：100mol×22.4L/mol=2240L．故答案为：2240．11．【解答】【提出猜想】氢氧化铜和碳酸铜都是蓝色沉淀，所以其猜想是：所得沉淀是Cu（OH）2或CuCO3，故答案为：Cu（OH）2、CuCO3；【实验探究】加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，解热氢氧化铜时生成水蒸气，水能使无水硫酸铜变蓝，如果B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）则证明猜想1成立，故答案为：B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）；【问题讨论】（1）利用气体热胀冷缩的性质检验装置的气密性，其操作方法是：关闭K，用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好，故答案为：用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好；（2）①氢氧化钡的溶解性大于氢氧化钙，能充分吸收二氧化碳，且碳酸钡的摩尔质量大于碳酸钙，测量误差比碳酸钙小，所以用氢氧化钡较好，故答案为：Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，充分吸收CO2，BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小；②B中吸收的是水，水的物质的量==0.15mol，C中吸收的是二氧化碳生成碳酸钡白色沉淀，根据碳原子守恒得二氧化碳的物质的量==0.1mol，氧化铜的物质的量==0.25mol，则铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子的物质的量之比=0.25mol：0.3mol：0.1mol=5：6：2，所以其化学式为：Cu5（OH）6（CO3）2[或2CuCO3•3Cu（OH）2]，故答案为：Cu5（OH）6（CO3）2[或2CuCO3•3Cu（OH）2]．第11页共11 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2014高考全国理综化学II卷[附答案解析]
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2013年高考全国理综化学II卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误．．的是A. 生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C. 动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误．．的是A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯9. N0为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5N0C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N010. 能正确表示下列反应的离子方程式A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+11. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误．．的是A. 电池反应中有NaCl生成B. 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C. 正极反应为：NiCl2 + 2e－ = Ni + 2Cl－D. 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g) △H12H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g) △H2H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g) △H32S(g) = S2(g) △H4则△H4的正确表达式为A. △H4 = 2/3(△H1 + △H2 - 3△H3)B. △H4 = 2/3(3△H3 - △H1 - △H2)C. △H4 = 3/2(△H1 + △H2 - 3△H3)D. △H4 = 3/2(△H1 - △H2 - 3△H3)13. 室温时，M(OH)2(s) M2+(aq) + 2OH－(aq) K sp = a。
2014年高考全国卷2理综化学真题
2014年高考全国卷2理综化学真题2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列过程没有．．发生化学反应的是A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8.四联苯的一氯代物有A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种9.下列反应中，反应后固体物质增重的是A.氢气通过灼热的CuO粉末B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C. 铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10.下列图示试验正确的是A.除去粗盐溶液中不溶物B.碳酸氢钠受热分解C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯的制备演示实验11.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：质浓度随时间变化如上图所示。
在0～60s 时段，反应速率ν()42O N 为 mol·L 1-·s 1-；反应的平衡常数1K 为 。
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T ，以c ()42O N 以0.0020 mol·L 1-·s 1-的平均速率降低，经10s 又达到平衡。
①T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 。
②列式计算温度T 时反应的平衡常数2K 。
(3)温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。
平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。
27. （15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X 射线防护材料等。
回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。
2014高考模拟理综化学试题(二)-答案
2014高考模拟理综化学试题二 第 1 页 共 1 页 2014高考模拟理综化学试题二答案7．D 8．C 9．C 10．B 11．D 12．A 13．B26．（（每空2分，共14分）（1）FeCl 3（或Fe(NO 3)3） 1.82（2）4NH 3 + 3O 2 2N 2+6H 2O （反应条件不要求）（3）K sp ＝c (Al 3+)·c 3(OH －) Al 3+＋3AlO- 2＋6H 2O ＝4Al(OH)3↓（4）c (Na + )>c (HCO- 3)>c (CO2- 3)>c (OH -)>c (H +)Na 2CO 3(aq)＋CO 2(g)＋H 2O(l)＝2NaHCO 3(aq) ΔH ＝－10a kJ/mol27．（每空2分，共14分）（1）bd （2）0.02mol·L -1·min -1 CE （3）分离出0.8mol NH 3 ＝（4）N 2 + 8H ++ 6e -= 2NH+ 4 3(10-8K + 0.05)mol28．（15分）（1）冷凝、回流（1分） 防止倒吸（1分）（2）S ＋2H 2SO 4(浓) 3SO 2↑＋2H 2O（3）Ca(HSO 3)2 取少量D 试管中液体，向其中加入适量氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（4）5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O ＝5SO2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋（5）CuS 或Cu 2S 或CuS 、Cu 2S(任答一种情况即可)（6）1∶7（3分，其余每空2分）37．(15分)（每空2分）Ⅰ．DE Ⅱ． 2M 8N A r 3（3分） Ⅲ．(1) C 60、O 2和干冰；(2) Cu 、Ag 、Au (3) 4个，其他4个碳原子存在四个互不相邻的小立方体的中心(4) 体心和十二条棱的中心 (5) Ca 2+38．（15分）（1） 羧基、（酚）羟基、碳碳双键 保护酚羟基，使之不被氧化（每空2分）（2）acd （3分，错选0分，漏选1分）（3）（2分） （4）（2分）（5）6（2分） 点燃 △。
2014通州区中考化学二模
2014通州区中考化学二模一、选择题（共35分，每小题1分．每小题只有一个选项符合题意）1．（1分）地壳中含量最多的非金属元素是（）A．铝B．硅C．氧D．铁2．（1分）空气的成分中，体积分数约占21%的是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体3．（1分）下列过程中，主要依靠化学变化实现的是（）A．发射火箭B．水车汲水灌溉C．太阳能供热D．风力发电4．（1分）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）A．木炭B．铁丝C．酒精D．红磷5．（1分）下列物质中，属于纯净物的是（）A．矿泉水B．空气C．蒸馏水D．钢6．（1分）影响元素化学性质的是（）A．中子数B．质子数C．核外电子数D．最外层电子数7．（1分）下列物质放入水中，不能形成溶液的是（）A．蔗糖B．食盐C．面粉D．纯碱8．（1分）下列物质中，不属于氧化物的是（）A．CO B．Na2O C．MnO2D．KClO39．（1分）下列物质中，能用作钾肥的是（）A．K2SO4B．CO（NH2）2C．NH4NO3D．Ca（H2PO4）210．（1分）在实际生活中，下列物质用途与其物理性质有关的是（）A．用干冰进行人工降雨B．用小苏打治疗胃酸过多C．熟石灰改良酸性土壤D．氧气用于炼钢11．（1分）氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（）A．纯碱B．烧碱C．小苏打D．熟石灰12．（1分）豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（）A．原子B．分子C．元素D．单质13．（1分）下列符号中，表示2个氢原子的是（）A．H2B．2H C．2H+D．2H214．（1分）下列物质敞口放置，质量会增加，且质量分数减小的是（）A．固体氢氧化钠B．浓硫酸C．浓盐酸D．食盐水15．（1分）如图是元素周期表中钙元素的信息示意图，下列对图中的信息解释不正确的是（）A．质子数为20 B．核电荷数为20C．属于非金属元素D．相对原子质量为40.0816．（1分）下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．过滤C．液体加热D．取固体药品17．（1分）下列做法中，有利于保护水资源的是（）A．大量使用含磷洗衣粉B．大量使用农药和化肥C．生活污水不经处理直接排放D．使用节水型马桶18．（1分）下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是（）A．氧气和空气B．二氧化碳和氮气C．甲烷和空气D．一氧化碳和二氧化碳19．（1分）下列安全措施不正确的是（）A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭20．（1分）小刚测定了下列4种日用品的pH，其中呈酸性的是（）A．A B．B C．C D．D21．（1分）材料与人类生活密切相关．下列物品是由有机合成材料制成的是（）A．羊毛衫B．塑料脸盆C．不锈钢餐具D．玻璃杯22．（1分）人体中含量最多的金属元素是（）A．氧元素B．钙元素C．氢元素D．铁元素23．（1分）下列各组物质中，能够形成酸雨的一组是（）A．N2、CO2B．CO、CH4C．CO、CO2D．SO2、NO224．（1分）下列有关金属和金属材料的认识中，不正确的是（）A．生铁和钢的性能相同B．赤铁矿的主要成分是氧化铁C．回收废旧金属有利于节约资源D．铁粉做“双吸剂”和铁生锈原理相同25．（1分）在地震、洪涝灾害发生地，为防止灾区疾病传染，需对河水处理后方可饮用．下列处理措施中，较为合理的顺序是（）①消毒②过滤③自然沉降④加热煮沸．A．①、③、②、④B．④、③、②、①C．③、①、②、④D．③、②、①、④26．（1分）一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数（）A．50 B．86 C．136 D．22227．（1分）李明同学用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究．一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则M溶液是（）A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓氨水D．食盐水28．（1分）化学与生产、生活、社会发展紧密相连．下列说法中，不正确的是（）A．使用可降解塑料代替普通塑料，可以减轻“白色污染”B．健身器材表面涂刷油漆，可以防止生锈C．用乙醇汽油代替含铅汽油作燃料，有利于环境保护D．在室内点燃煤炉，放一盆水可以防止煤气中毒29．（1分）下列化学方程式中，书写不正确的是（）A．2H2O═O2↑+2H2↑B．4P+5O22P2O5C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D．2KClO32KCl+3O2↑30．（1分）如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．甲、乙两种物质的溶解度随温度的变化趋势不同B．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C．20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液D．将40℃时甲、乙饱和溶液降温到20℃时，甲的溶质质量分数等于乙31．（1分）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D32．（1分）丁酸乙酯（C6H12O2）常用作食品、饮料的调香剂．下列有关叙述中正确的是（）A．丁酸乙酯是由20个原子构成的B．丁酸乙酯的相对分子质量为116gC．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为62.1%D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为18：3：833．（1分）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．利用石英沙（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程示意图如下，整个制备过程必须达到无水、无氧气．下列说法中，不正确的是（）A．M的化学式是HClB．制备过程无氧气，可能是为防止发生爆炸C．制备过程无水，可能是防止制备过程中某些物质与水反应D．为了达到绿色化学和节约资源的目的，可重复利用的物质是H2和HCl34．（1分）一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据如表．下列说法中正确的是（）A．该反应是分解反应B．在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1：lC．x=7gD．在该反应中，丙物质一定做催化剂35．（1分）向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（）A．B．C．D．二、填空题（共30分）36．（6分）化学与人类的生活和社会发展密切相关．（1）如图菜品中，含蛋白质最丰富的是．（填序号）（2）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和．自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为．（3）次氯酸钠（NaClO）是常用的饮用水消毒剂，它的消毒原理是溶于水后与水反应生成次氯酸（HClO），利用次氯酸的强氧化性消毒杀菌．如果保存不当，NaClO还会与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸（Na2CO3）和次氯酸，致使消毒剂变质而失效．①用NaClO对饮用水进行消毒的方法属于（选填“物理”或“化学”）方法．②NaClO中Cl元素的化合价是．③写出NaClO与二氧化碳和水反应的化学方程式：．37．（3分）A常用于切割金属．在点燃条件下，A和B反应能生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如图所示．（1）上述物质中由分子构成的是（填序号）；一个A分子是由个原子构成．（2）上述反应中，A与D的质量比为．38．（6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．（1）如图为电解水的实验装置图，此实验说明水是由组成．（2）如表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据，请回答下列问题．①石灰水中的溶质是．②把80℃时NaOH和Ca（OH）2的饱和溶液降温至20℃，析出的晶体是；现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原温得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数甲乙（填＞、＜、=），其原因是．③在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液．下列说法中正确的是．A．溶液的质量可能不变B．溶液中溶质的质量分数一定减小C．溶液中溶质的质量一定增大D．可以升温到40℃以上．39．（8分）金属在生产生活中应用广泛．（1）如图1金属制品中，利用金属导热性的是．（填序号）（2）新买来的轴承表面都涂有一层机油，其目的是使铁与隔绝，防止生锈．（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为．（4）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如图2：请回答：Ⅰ．操作①的名称是．Ⅱ．步骤①中加入过量M的化学式．请写出工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式．Ⅲ．若加入一定量M（不考虑上述实验过程中后续实验现象和结论），则滤液A中一定含有的溶质的化学式是．40．（7分）A、B、C是初中化学常见的物质．它们可能是O2、H2O、H2O2、Fe、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca（OH）、Na2CO3中的一种．2（1）若A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C．请写出该化学反应方程式．（2）若A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液．则C的化学式是；请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式．（3）若A、B、C中含有一酸、一碱、一盐，将它们依次加入同一个烧杯中．①若均无明显现象，则A、B、C可能是．②若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式．③若只产生气泡，实验后溶液中溶质的可能组成是．三、实验题（共25分）41．（7分）根据如图所示制备气体的装置，回答下列问题（装置选择可用序号填写）．（1）标有字母a的仪器名称是．（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，其反应的化学方程式为，收集装置是．（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是，有关反应的化学方程式为．用带火星的木条检验氧气时，可观察到的现象是．将点燃的铁丝伸入氧气瓶中，看到铁丝剧烈燃烧，火星四射，发生反应的化学方程式为．42．（9分）下面是利用如图装置完成验证二氧化碳性质的实验．（1）注射器1中盛有10mL水，注射器2中盛有10mL石蕊溶液，A中充满CO2，B中盛有NaOH溶液．先将K关闭，推注射器1向A中注入水，一段时间后，看到气球变鼓，再将注射器2中石蕊溶液注入A中，看到的现象是，产生上述现象的原因是；最后，打开K，看到的现象是．（2）注射器1中盛有5mL的石灰水，注射器2中盛有10mLNaOH溶液，A中充满CO2，B中盛有稀盐酸（通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳）．①关闭K，将注射器2中的10mLNaOH溶液注入A中，轻轻振摇，看到的现象是，甲同学说此现象不能证明CO2和NaOH发生了反应．于是甲同学提出了猜想：上述实验后，可以向外拉动注射器1，如果看到现象，则证明CO2和NaOH发生了反应．②对甲同学的猜想，乙同意认为不够准确，原因是．乙同学认为，只需打开止水夹K就能证明CO2和NaOH 发生了反应，则A中观察到的现象是，请写出此实验中能证明实验结论的化学反应方程式．43．（9分）某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，并对用氢氧化钠溶液溶液吸收CO2后的溶液中溶质的成分进行研究．实验一：测定某品牌碳酸饮料中的CO2的含量．①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶，轻轻震荡，然后放置恢复至室温，作待测液；③按如图连接实验装置．取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；④打开开关K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.394g．资料：①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀．②NaHCO3与盐酸反应生成CO2．③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL．碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．（1）上述实验过程中，C装置中的现象是．（2）装置A中发生的化学反应方程式为，装置D的目的是．（3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是．（4）步骤④鼓入空气的目的是．（5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为g/L．（加入的NaOH溶液的体积可忽略不计）实验二：探究待测液中溶质的成分．根据质量守恒定律，同学们对待测液中还可能存在其它溶质作出如下猜想：①Na2CO3②NaHCO3③Na2CO3、NaHCO3④NaOH、Na2CO3⑤NaOH、NaHCO3⑥NaOH、Na2CO3、NaHCO3资料：①氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；氯化钙溶液与碳酸溶液混合后发生如下反应：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；氯化钙溶液与NaOH溶液混合后发生如下反应：2NaOH+CaCl2═Ca（OH）↓+2NaCl2②NaHCO3溶液呈碱性；碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同．实验验证：（1）取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸，有大量气泡产生．（2）另取少量待测液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，若，则猜想②正确．请说明理由：．四、计算题（共10分，最后结果保留一位小数）44．（5分）发射“嫦娥一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O，若燃烧3t偏二甲肼，试求消耗四氧化二氮的质量是多少？45．（5分）某工厂的废液中含有NaCl和NaNO3两种溶质，为测定其含量以方便回收利用，人们进行了如下实验：已知：AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3．（1）取10g废液放入蒸发皿中蒸干，得到固体4.94g．（2）再取50g废液放入烧杯中，向其中加入AgNO3溶液直到不再产生沉淀为止，共消耗AgNO3溶液128.7g，反应后过滤，测得滤液中溶质的质量分数为20%．请计算出废液中NaCl的质量分数．参考答案与试题解析一、选择题（共35分，每小题1分．每小题只有一个选项符合题意）1．【解答】壳中含量最多的非金属元素是氧元素，观察选项，故选C．2．【解答】A、氮气约占78%，故A错误；B、氧气约占21%，故B正确；C、二氧化碳约占0.03%，故C错误；D、稀有气体约占0.94%，故D错误．故选：B．3．【解答】物理变化与化学变化的根本区别在于是否生成其它物质．据此分析：A、发射火箭，主要是利用了燃料燃烧把燃料中储存的能量转换成动能．B、水车汲水灌溉，利用的水流动时推动水车轮转动，动能转化为势能的一种能量间的相互转化，属于物理变化．C、太阳能供热采暖是将太阳能的辐射能利用储热水箱加以储存，利用管道泵输送给末端散热设备（暖气片、地暖、风机盘管、烘干货架），属于物理变化．D、风力发电，是利用风力带动风车叶片旋转，再透过增速机将旋转的速度提升，来促使发电机发电．把风能转变为电能是风能利用中最基本的一种方式，属于物理变化．故选：A．4．【解答】A、木炭在氧气中燃烧不能产生白烟；B、铁在氧气中燃烧不能产生白烟；C、酒精在氧气中燃烧不能产生白烟；D、红磷在氧气中燃烧能产生大量的白烟．故选：D．5．【解答】A、矿泉水中含有水和一些可溶性物质，属于混合物；B、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；C、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；D、钢中含有铁和碳等物质，属于混合物．故选C．6．【解答】A、在变化中，中子数不发生变化，不能决定元素的化学性质，故A错误确；B、在化学变化中，质子数不发生变化，则不能决定元素的化学性质，故B错误；C、核外电子总数的变化是由最外层电子数的变化引起的，核外电子总数不能决定元素的化学性质，故C错误；D、因在化学变化中，最外层电子数失去或得到电子，从而元素具有还原性或氧化性，则最外层电子数决定元素的化学性质，故D正确；故选D．7．【解答】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确．D、纯碱是碳酸钠的俗称，易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．故选C．8．【解答】CO、Na2O、MnO2都只含有两种元素，且含有氧元素，属于氧化物；KClO3含有K、Cl、O三种元素，属于化合物，但不属于氧化物；故选D．9．【解答】A、K2SO4中钾元素，属于钾肥，故A符合题意；B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故B不符合题意；C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故C不符合题意；D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D不符合题意．故选A10．【解答】A、用干冰进行人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．B、用小苏打治疗胃酸过多，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．C、熟石灰改良酸性土壤，是利用了氮气的化学性质稳定，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．D、氧气用于炼钢，是利用了氧气的助燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．故选：A．11．【解答】A、纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误；B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故B正确；C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，故C错误；D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误．故选B．12．【解答】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选C．13．【解答】A、一个氢分子是由两个氢原子构成的，故选项错误；B、符号前面的数字，表示原子个数，故选项正确；C、表示两个氢离子，故选项错误；D、表示两个氢分子，故选项错误；故选：B．14．【解答】A、氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水，质量要增加，但质量分数减小，故错．B、浓硫酸具有吸水性，溶液质量要增加，硫酸质量分数减小，故对；C、浓盐酸具有挥发性，质量要减少，溶质质量分数减小，故错；D、食盐水性质稳定，质量基本没有变化，故错；故选：B．15．【解答】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为20；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子质子数为20，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为20；根据原子序数=核电荷数，则该元素的原子核电荷数为20，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钙，属于金属元素，故选项说法错误．D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为40.08，故选项说法正确．故选C．16．【解答】A、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．故A选项错误；B、过滤实验要用玻璃棒引流，图中无玻璃棒引流，故B选项错误；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．故C正确；D、取用固体药品时，瓶塞要倒放．故D错误；故选：C．17．【解答】A、大量使用含磷洗衣粉会使水体富营养化，造成植物的疯长，从而污染水体，故选项错误．B、大量使用化肥农药，会造成水体的污染，不利于保护水资源，故选项错误．C、生活污水任意排放，会造成水体的污染，不利于保护水资源，故选项错误．D、使用节水型马桶，可以节约用水，有利于保护水资源，故选项正确．故选：D．18．【解答】A、氧气能使燃着的木条燃烧得更旺，空气没有变化，故A正确；B、二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭，故B错误；C、甲烷遇到燃着的木条能燃烧发出蓝色火焰，空气无现象，故C正确；D、一氧化碳遇到燃着的木条能燃烧发出蓝色火焰，二氧化碳能使燃着的木条熄灭，故D正确．故选：B．19．【解答】A、燃放烟花爆竹时，火药能燃烧爆炸，所以要远离人群和可燃物，故A正确；B、天然气与空气混合遇明火可能发生爆炸，开窗通风，一者能降低天然气的温度，防止它达到着火点，二者可稀释天然气，防止达到爆炸极限，故B正确；C、燃着的酒精灯不慎碰倒，引起失火，火势小易控制，可用湿布盖上以隔绝空气或氧气，达到灭火的目的，故C 正确；D、正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭，易连电短路，或造成触电事故，故D错误．故选D．20．【解答】A、洁厕灵的pH=1，小于7，显酸性，故A正确；B、洗涤灵的pH=7，呈中性，故B错误；C、洗发水的pH＞7，呈碱性，故C错误；D、消毒液的pH＞7，呈碱性，故D错误．故选A．21．【解答】A．羊毛衫属于天然纤维；B．塑料脸盆是塑料制品，是有机合成材料．C．不锈钢餐具是金属合金，属于金属材料；D．玻璃杯属无机非金属材料；故选B．22．【解答】人体需要的金属元素中，钙元素含量最多，约占人体的1.5%．故选：B．23．【解答】A、氮气是空气中的成分，性质不活泼，不是形成酸雨的主要气体；二氧化碳是大气的成分之一，含量过多会造成温室效应，与水反应生成的碳酸酸性很弱不会形成酸雨；故选项错误．B、一氧化碳虽有毒，但不与水反应，不会形成酸雨；甲烷含量过多会造成温室效应，但不与水反应，不会形成酸雨；故选项错误．C、一氧化碳虽有毒，但不与水反应，不会形成酸雨；二氧化碳是大气的成分之一，含量过多会造成温室效应，与水反应生成的碳酸酸性很弱不会形成酸雨；故选项错误．D、SO2能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸；NO2能和水反应生成硝酸；均能够形成酸雨；故选项正确．故选D．24．【解答】A、生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性．故选项错误；B、赤铁矿的主要成分是氧化铁；故选项正确；C、废旧金属的回收有利于节约资源；故选项正确；D、铁生锈的原理，是在氧气和水的共同作用下发生的；“双吸剂”就是吸收氧气和水；故选项正确；故选A．25．【解答】①消毒，加入消毒剂，杀灭水的病毒；②过滤，把水中不溶性固体杂质从水中除去；③自然沉降，通过静置的方法使水中固体杂质沉至水底部；④加热煮沸，通过加热除去水残留的消毒剂并降低水的硬度；综上所述，合理的顺序是③、②、①、④；故选D．26．【解答】因为原子中质子数=电子数=核电荷数，所以质子数是86时，核外的电子数也是86．故选：B．27．【解答】A、氢氧化钠溶液不具有挥发性，所以观察不到无色酚酞试液变红，故A错误；B、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故B错误；C、浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故C正确；D、食盐水没有挥发性，不能使无色酚酞试液变红，故D错误．故选C．28．【解答】A、普通塑料难以降解容易造成白色污染，使用可降解塑料代替普通塑料，可以减轻“白色污染”，故A 正确；B、铁生锈是与氧气和水有关，故健身器材表面涂刷油漆，可以防止生锈，故B正确；C、含铅汽油污染环境，所以用乙醇汽油代替含铅汽油作燃料，有利于环境保护，故C正确；D、一氧化碳难溶于水，在室内点燃煤炉，放一盆水不可以防止煤气中毒，故D错误．故选：D．29．【解答】A、缺少反应条件，正确的化学方程式为：2H2O O2↑+2H2↑．B、该化学方程式书写完全正确．C、该化学方程式书写完全正确．D、该化学方程式书写完全正确．故选A30．【解答】A、由溶解度曲线知，甲的图象是上升的趋势，也就是说随温度的升高而增大，乙物质的图象是下降的趋势，也就是说随温度的升高而减小，故A说法正确；B、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以在20℃甲、乙两物质溶解度相等，故B正确；C、20℃时，甲物质溶解度等于25g，将30g甲物质溶解于100g水中，甲有剩余，溶液为饱和溶液，故C正确；D、从图象可以看出，40℃时饱和溶液溶质质量分数甲大于乙，降温到20℃时，甲的溶解度减小，甲会从溶液中析出，溶质质量分数变小，乙的溶解度增大，溶质质量分数不变，故甲的溶质质量分数小于乙的溶质质量分数，故D 错误．故选：D．31．【解答】A、浓H2SO4具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、Na2CO3能与适量的盐酸溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至不再产生气泡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方。
2014年高考理科综合·化学(全国Ⅱ卷)含答案
绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（全国Ⅱ卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Pb－207第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 下列过程没有发生化学反应的是【A】A. 用活性炭去除冰箱中的异味B. 用热碱水清除炊具上残留的油污C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8. 四联苯的一氯代物有【C】A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种9. 下列反应中，反应后固体物质增重的是【B】A. 氢气通过灼热的CuO粉末B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C. 铝与Fe2O3发生铝热反应D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10. 下列图示实验正确的是【D】11. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是【D】A. pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1B. pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C. pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)－4D. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③12. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
2014年高考全国2卷理综化学及答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合能力测试化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-) D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O4+x LiC ．放电时，a 极锂的化合价发生变化D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移13．室温下，将1mol 的CuSO 4•5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4•5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4•5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l)，热效应为△H 3。
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通州区2014年高三年级模拟考试（二）2014年5月可能用到的相对原子质量：H —1、C —12、O —16、S —32、Cu —64、Ba —1376．下列说法中，正确的是A ．气象环境报告中新增的“PM 2.5”是对一种新分子的描述B ．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C ．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D ．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 7．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A ．用图1所示装置分离出溴苯B ．用图2 所示装置制取干燥的氨气C ．用图3设计成铜锌原电池装置D ．用图4证明氢化物稳定性SiH 4＞CH 4＞H 2S 8．下列离子方程式正确的是A ．氨气通入醋酸溶液：CH 3COOH ＋NH 3＝CH 3COONH 4B ．亚硫酸氢钠溶液呈酸性：HSO -3＋H 2OH 3O ＋＋SO 2-3C ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2OD ．稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H +＋NO -3＝Ag ＋＋NO ↑＋H 2O9．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是A ．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能B ．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C ．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动D ．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大10．已知X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A ．若四种元素均为非金属，则W 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B ．若H m XO n 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m 、n 均为正整数）C ．若四种元素均为金属，则Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D ．若四种元素中只有一种为金属，则Z 与Y 的最高价氧化物对应的水化物能反应11．下列说法中正确的是A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的∆H 不同C ．一定条件下，0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于某密闭容器中充分反应生成NH 3气，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ∆H =－38.6 kJ/molD ．一定条件下4 HCl(g)＋O 2(g)＝2Cl 2(g)＋2H 2O(g) ，当1 mol O 2 反应放出115.6 kJ 热量，键能如右表所示，则断裂1 mol H-O 键与断裂1 mol H-Cl 键所需能量差为31.9 kJ12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是二、非选择题：25．（15分）有机物A 是由C 、H 、O 三种元素组成的五元环状化合物，其相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有1个峰；F 的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2:2:3。
G 是一种合成橡胶和树脂的重要原料。
已知：① ② RCOOH −−−−−→4LiAlH RCH 2OH （其中R 是烃基）有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题：（1）A 中不含氧的官能团名称是 ；⑤的反应类型是 ；G 的结构简式为 ；G 与Br 2的CCl 4溶液反应，产物有 种（不考虑立体异构）； （2）反应②的化学方程式为 ；（3）E可在一定条件下通过（填反应类型）生成高分子化合物；E也可自身两分子发生反应生成一种六元环状化合物，写出这种环状化合物的结构简式；（4）反应⑥的化学方程式为；（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式。
26．（14分）下表为元素周期表的一部分：Ⅰ．用化学用语回答下列问题：（1）写出元素④在周期表中的位置：；（2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为；（3）④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是；（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式：。
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体。
则：（1）写出固体A与液体X反应的离子．．方程式：；（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。
可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1∶1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为（填化学式）；已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为；（3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积（标况下）可能为：。
A．40.32 L B．30.24 L C．20.16 L D．13.44 L27．（14分）已知CO2、SO2、NO x是对环境影响较大的气体，请你运用所学知识参与环境治理，使我们周围的空气更好。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3，反应混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上点均为平衡状态）。
由图可知：①2SO 2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”)，若在恒温、恒压条件下向上②若温度为T1时，反应进行到状态D时，v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）；③硫酸厂的SO2尾气用过量的氨水吸收，对SO2可进行回收及重新利用，反应的化学方程式为、；④新型氨法烟气脱硫技术是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。
其优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为：________(只要求写一种)；（2）汽车尾气(含有烃类、CO、NO x等物质)是城市空气的污染源。
治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。
其前半部反应方程式为：2CO＋2NO 2CO2＋N2。
它的优点是；（3）有人设想用右图所示装置，运用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。
①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为；②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。
科研人员希望每分钟从C处获得100 mL 10 mol/L H2SO4，则A处通入烟气(SO2的体积分数为1%)的速率为 L/min(标准状况)。
28．（15分）某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。
他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。
Ⅰ．【提出猜想】猜想1：所得沉淀为；猜想2：所得沉淀为；猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为m Cu(OH)2·n CuCO3]。
Ⅱ．【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
Ⅲ．【实验探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画）进行定性实验；Ⅳ．【问题讨论】能证明猜想1成立的实验现象是；（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K，；（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可以测定所得沉淀的组成。
①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是；②若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀的质量为19.7 g 。
则该蓝绿色固体的化学式为。
2014年高三二模化学参考答案及评分标准第I卷 (42分)一、选择题：（每个6分）25．（15分）（1）碳碳双键；（1分）加成反应；（1分） CH2=CHCH=CH2 ；（2分）3 ；（2分）（2）HOOCCH=CHCOOH + H2Ni∆−−→ HOOCCH2CH2COOH ；（2分）（3）缩聚反应；（1分）；（2分）（4浓硫酸加热）HOOCCH2CH2COOH + 2C2H5OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+ 2H2O ；（2分）（5）（2分）26．（14分）Ⅰ．⑴第三周期ⅣA族；（1分）⑵ Na＞S＞O ；（2分）⑶ HCl＞H 2S＞SiH4；（2分）⑷ Na+[H]O-⨯、+Na O Cl-⎡⎤⎢⎥⎣⎦；（2分）Ⅱ．⑴ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH－+ O2↑；（2分）⑵ NaHSO3；（1分）c(Na+)＞c(HSO-3)＞c(H+)＞c(SO2-3)＞c(OH－) ；（2分）⑶ D 。
（2分）27．（14分）(1) ①＜；（1分）向左；（1分）②＞；（2分）③SO2＋H2O＋2NH3 = (NH4)2SO3 、(NH4)2SO3＋H2SO4 = (NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O ；（2分）④(NH4)3PO4（或(NH4)2HPO4 、NH4H2PO4）；（2分）(2)使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体；（2分）(3) ①CO2＋6H＋＋6e－= CH3OH＋H2O；（2分）②2240 。
（2分）28．（15分）Ⅰ．猜想1：Cu(OH)2；（2分）猜想2：CuCO3；（2分）Ⅳ．现象：B中白色固体变蓝，C中无明显现象；（2分）（若猜想1为CuCO3，则现象为：B中无明显现象，C中产生白色沉淀。
）⑴用酒精灯微热横玻璃管，若C中有气泡逸出，撤灯冷却一段时间，C中导管内形成水柱，则证明此装置气密性良好；（3分）⑵①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2；（2分）且M(BaCO3)大于M(CaCO3)，测量误差小；（2分）②Cu5(OH)6(CO3)2（或：2CuCO3••••3Cu(OH)2 ）。
（2分）。