金属的化学性质1 金属与非金属的反应
高中化学教学课例《金属的化学性质》课程思政核心素养教学设计及总结反思
学科
高中化学
教学课例名
《金属的化学性质》
称
1、金属与非金属的反应。2 金属与酸和水的反应，
教材分析 铝与氢氧化钠溶液的反应。3 物质的量在化学方程式计
算中的应用。
知识与技能
1.了解钠的物理性质及其保存方法。
2.使学生认识钠是一种很活泼的金属掌握钠的化
法。
教学策略选
通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩
择与设计 的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美 妙变化，提高学习化学的兴趣。 【学生实验探究】教材 P47 实验 3－2（让学生描 述出反应的实验现象） 现象：钠先熔成小球，然后燃烧（说明钠的熔点比 燃点低），发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过 氧化钠（Na2O2） 2Na＋O2＝Na2O2
【问题思考】1．钠为什么会浮在水面上？
2.钠为什么会熔化成一个小球
3.小球为什么会在水面上游动
4.滴入酚钠与水的反应：2Na＋2H2O＝2NaOH
＋H2↑
（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分
别是哪一种物质）.
【归纳】钠与水反应的现象：浮、熔、响、游、红
课例研究综 推理和判断的能力，但现在看来，在教学核心素养下，
述
我们的学生整体知识差，学习兴趣不深厚，学习目标不
明确，做为老师，要努力在这几个方面进行培养，因材
施教。才能够解决问题。
学性质。
过程与方法
教学目标
培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的
能力。
情感态度与价值观
通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩
的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美
高中化学 第三章 第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法解析 新人教版必修1
高中化学新教材第三章第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法分析1、课时安排 1课时（教材46页—50页）一、金属与非金属的反应；二、金属与酸和水的反应（钠和水的反应）2、教材内容分析①教材编写在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。
包含以下内容：编者用宏观和微观的章图来展示金属及其化合物在生产、生活、科技发展中的应用，引入本章学习；从人类社会发展中，谈金属的重要作用；从青铜器、铁器、铝合金的发展，推动社会的发展和进步，引入本节学习。
引入并提出问题：金属单质与化合物的性质截然不同，从而引入钠、铝、铁、铜及其重要化合物知识的学习。
本节课主要学习金属与非金属、与水、与酸的反应，教材编写时将化学基本理论（物质的分类、氧化还原反应理论、离子反应理论）融入其中。
②教材内容前后关系、地位：初中知识——从实验学化学——化学物质及变化——金属及其化合物——非金属及其化合物这一章学习金属及其化合物的知识，下一章将要学习非金属及其化合物的知识。
要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。
通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等等理论知识打下重要的基础；因此本章在全书中占有重要的地位，是高中阶段的重点之一。
从知识的深广度把握上，教师一定要注意与旧教材的区别，正确把握学习目标，严格按照必修1模块的标准进行教学，不要随意扩展、拔高。
教师一定要放弃过去“跑族式”的教学模式，在教学过程中注重引导和渗透研究物质的程序和方法。
新教材中对元素化合物知识讲述的内容看似零散，但是其中隐含着元素化合物知识的研究方法和思路，即以分类方法为线索、以实验、概念、原理为基础，呈现单质化合物应用的编排思想。
在教学过程中反复渗透、验证分类思想。
为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，从化合价来分析反应实质。
【人教版】高中化学必修一：3.1《金属的化学性质》pdf课件
___________________________。
【解析】 由于钠的密度比水小，比煤油大，所 以钠在煤油与水的界面处漂浮。钠与水反应产生的气 体在逸出过程中把钠带入煤油层，钠在重力作用下再 回到界面。反复多次，直至钠完全消失。产生的气体 聚集在大试管上部，把液体反压到长颈漏斗中。
【答案】 (1)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与 水发生反应，熔化成银白色小球，像热气球一样在煤 油与水的界面处作上下游动，最后完全消失
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、Fe＋2H＋ ===Fe2＋＋H2↑。
四、金属与水的反应 1．钠与水的反应
实验操作
实验现象
原因解释
钠 浮 在水面上 钠的密度比水 小
钠熔化成闪亮 钠熔点 低 ，反应放
的小球
热
小球在水面上 四处游动，最 后完全消失
反应产生的 气体 推 动小球运动
与水反应发出 嘶嘶响声
要点二 铝与氢氧化纳、盐酸的反应及有关计算
1．铝的两性 铝与盐酸的反应原理为2Al＋6H＋===2Al3＋ ＋3H2↑，这是活泼金属的化学通性之一。铝还 能与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋ 2H2O===2AlO2－＋3H2↑。常利用铝的这一特性 来判断铝的存在。
2．有关计算：
分析依据：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
据以上两个方程式知，消耗HCl和 NaOH的物质的量之比为3∶1。
要点三 物质的量在化学方程式计 算中的应用
1．根据化学方程式进行计算的基本步骤 (1)基本步骤
——设所求物质的物质的量或质量、体积等
——写出相关的化学方程式
——在方程式中有关物质的化学式下面标出 已知物质和所求物质的有关物理量关系，并 代入已知量和未知量
金属的通性及常见金属与非金属的反应-课件
(1)K→Na 在常温下易被 O2 氧化，加热时燃烧。Na 在 O2 中燃烧生成 Na2O2，K 与 O2 可生成 KO2。
(2)Mg→Al 在常温下迅速被氧化生成一层致密的氧化物保 护膜。
(3)Fe→Pb 常温下形成氧化膜。Fe 只能在纯氧中燃烧。 (4)Cu→Ag 在加热时可与氧气化合。 (5)Pt→Au 与氧气不反应。
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/52021/3/5Marc h 5, 2021
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/5
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我们，还在路上……
[例 1] (2013 年广东东莞检测)下列关于金属的叙述中，正 确的是( )。
A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．历史上人类使用最早的金属是铁 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
点拨：掌握金属的活动性顺序及其应用；知道金属的通性， 了解个别金属的特殊性质(主要是物理性质，如熔沸点、颜色、 硬度等)。
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第1课时 金属的通性及常见金属与 非金属的反应
1．下列叙述与金属的物理性质无．关．的是( )。
A．良好的导电性
B．反应中易失电子
C．延展性
D．导热性
答案：B
2．下列各组物质不．能．发生反应的是( )。 A．镁与稀硫酸 B．锌与硫酸铜溶液 C．铝与硝酸银溶液 D．汞与氯化铜溶液 答案：D
(1)常温下镁、铝的表面均可形成一层致密的氧化物薄膜， 保护内部金属免受腐蚀，所以它们在空气中能稳定存在，具有 较强的抗腐蚀性。
人教版高中化学必修1 同步测试 金属的化学性质 第1课时 金属与非金属酸水的反应7
第一课时金属与非金属、酸、水的反应课后提能·层级练层级一学业达标练1．(2019·河南封丘一中高一月考)下列关于钠的叙述中,正确的是( )A．钠是银白色金属,熔点低,硬度大B．钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火解析：选C 钠的硬度很小,可用小刀切割,选项A错误；钠和氧气反应产物由反应条件决定,常温下钠和氧气反应生成氧化钠,钠点燃条件下和氧气反应生成过氧化钠,选项B错误；钠的性质很活泼,钠元素的焰色反应是黄色,加热时,钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色的固体过氧化钠,选项C正确；钠着火生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳、水都反应产生氧气,且钠能和水反应产生氢气,则不能用泡沫灭火器、干粉灭火器、水灭火,可用干燥的沙土灭火,选项D错误。
故选C。
2．(双选)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末),下列有关叙述中正确的是( )A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B．“出汗”是因为生成的NaOH吸收空气中的H2O在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应解析：选BC 钠露置在空气中表面迅速变暗,是因为Na与O2反应生成了Na2O,A项错误；Na2O与水反应生成NaOH,NaOH又吸收空气中的H2O和CO2,生成Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水,最后变成Na2CO3粉末,B、C正确；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应,D项错误。
3．将一小块金属钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中,不可能观察到的现象是( )A．有气体产生B．有沉淀产生C．有银白色金属产生D．金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动解析：选C 该反应中除Na与H2O反应现象A、D外,还会产生Ca(OH)2沉淀,B项所述现象也会出现。
金属与非金属的反应
金属与非金属的反应金属与非金属的反应是化学领域中一个重要的研究方向。
在自然界中，金属和非金属广泛存在于各种物质中，它们之间的相互作用不仅具有科学意义，而且在日常生活和工业生产中也有着重要的应用。
本文将探讨金属与非金属的反应过程以及其在化学领域中的重要性。
一、金属与非金属的基本性质金属是一类常见的物质，具有导电性、延展性和可塑性等特点。
金属元素主要位于周期表的左侧和中部，例如铁、铜、铝等。
与金属相反，非金属具有较高的电负性和不良的导电性能，常见的非金属元素包括氧、氮、炭素等。
两者在化学性质上存在明显的差异，因而在它们之间的反应中可以产生许多有趣的现象。
二、金属与非金属的反应类型1. 金属与非金属之间的氧化反应氧化反应是金属与非金属之间最为常见的反应类型之一。
金属在与氧气反应时会失去电子，形成氧化物。
例如，铁与氧反应形成氧化铁（Fe2O3），即俗称的铁锈。
此外，金属与含氧物质的反应也属于氧化反应，例如金属与酸性氧化物或过氧化物的反应。
2. 金属与非金属之间的还原反应还原反应是金属与非金属之间另一重要的反应类型。
在还原反应中，金属能够得到电子，从而减少了自身的氧化态。
例如，钠可以与氯气反应，生成氯化钠。
这是因为钠原子失去一个电子成为钠离子，而氯气接受了这个电子变成氯离子。
3. 金属与非金属之间的置换反应置换反应是金属与非金属之间的典型反应类型之一。
它是指金属离子与非金属原子之间进行的反应。
在置换反应中，金属离子会与非金属原子交换位置，形成可溶于溶液中的盐类。
例如，铜可以与铁离子发生置换反应，生成铁离子和铜金属。
三、金属与非金属反应的应用金属与非金属的反应在化学领域中有广泛的应用。
1. 电池电池是利用金属与非金属之间的反应产生电能的装置。
电池内部的化学反应利用金属的氧化还原来驱动电子流动。
常见的电池类型包括铅酸电池、锂离子电池等。
2. 腐蚀与防腐金属与非金属间的反应也与腐蚀与防腐密切相关。
金属在接触一些非金属物质时会发生腐蚀反应，破坏其表面结构。
初中化学金属的性质与用途知识点总结
初中化学金属的性质与用途知识点总结
一、金属的性质
1. 密度：金属的密度较大，通常比非金属大。
2. 导电性：金属具有良好的导电性能，能够传导电流。
3. 导热性：金属能够快速传导热量。
4. 延展性：金属具有良好的延展性，能够制成薄片或丝线。
5. 韧性：金属具有一定的韧性，能够在受力下发生形变而不断裂。
6. 熔点：金属的熔点一般较高。
7. 反应性：金属具有不同程度的化学反应性，可以与非金属发生反应。
二、金属的用途
1. 金属材料：金属广泛应用于制造工业中，例如建筑、汽车、机械等领域。
2. 电器与电子设备：金属用作导线与电子元件的材料，能够帮助电流传导与电子信号传输。
3. 装饰材料：一些金属具有良好的光泽，可以用于装饰建筑或制作珠宝首饰。
4. 食品包装：某些金属具有较好的耐腐蚀性能和防潮性能，适合用于食品包装材料。
5. 药品与化妆品：金属可以作为医药和化妆品中的某些成分，具有特定的疗效或美容功效。
这些是初中化学中金属的性质与用途的一些知识点总结，希望对你有所帮助。
初中一年级化学金属的性质和反应
初中一年级化学金属的性质和反应金属是我们日常生活中常见的物质，它们在我们的生活和工业中发挥着重要的作用。
本文将探讨初中一年级化学中金属的性质和反应。
一、金属的性质金属具有以下几个显著的性质：1. 导电性：金属是良好的导电体。
这是由于金属中自由电子的存在。
当外部施加电压时，自由电子能够移动，从而产生电流。
2. 导热性：金属也是良好的导热体。
与导电性类似，金属中的自由电子能够传递能量，并迅速将热量从一个地方传到另一个地方。
3. 延展性和延展性：金属具有较高的延展性和延展性，可以被拉伸成细丝或者被锤击成薄片，这是由于金属中原子之间的金属键的特殊性质所致。
4. 金属光泽：金属表面呈现出光泽，这是由于金属中自由电子的运动所造成的。
二、金属的反应1. 金属与酸的反应：大部分金属可以与酸反应，产生氢气和相应的盐。
这是因为金属能够失去电子，与酸中的氢离子结合形成氢气。
例如，锌与盐酸反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 金属与水的反应：部分金属可以与水直接反应。
通常，活泼金属如钠、钾等会与水剧烈反应，产生氢气和相应的碱。
例如，钠与水反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H23. 金属与氧的反应：部分金属与氧反应，产生金属氧化物。
例如，铁与氧反应：4Fe + 3O2 → 2Fe2O34. 金属与非金属的反应：金属通常与非金属反应，形成离子化合物。
在反应中，金属会失去电子，并与非金属中的阴离子结合。
例如，钠与氯反应：2Na + Cl2 → 2NaCl三、金属的应用金属在我们的生活中有着广泛的应用。
下面介绍几个常见的金属及其应用：1. 铁：铁是一种常见的金属，广泛应用于建筑、制造和运输等领域。
例如，钢材是铁与一定比例的碳和其他元素合金化得到的，具有优异的强度和韧性，用于制造建筑结构和机械设备。
2. 铝：铝是一种轻便、耐腐蚀的金属，被广泛用于制造飞机、汽车、包装材料和家电等。
铝也具有良好的导电性和导热性，因此也用于制造电线和散热器等。
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3、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的 原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电 子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
化学通性
金属单质易失电子，表现还原性
M - ne = M
-
n+
1、易与氧气反应，得到氧化物 2、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气
思考:金属铝作为材料被广泛应用，是因 为金属铝性质稳定吗?
铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝 铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化.正因 为如此, 铝成为一种应用广泛的金属材料。
2、 铝与氧气的反应
实验 未打磨的铝箔的加热。
现象：失去光泽，铝箔熔化，熔 化的铝并不滴落，好像有一层膜 兜着 思考：为什么会有上述现象？ 提示：氧化铝的熔点是2050℃，高于铝的熔 点(660 ℃)。
解释：致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面， 所以熔点低的铝融化后不会滴下来，也不能 和氧气接触而燃烧。
不稳定
较稳定
4NaOH + O2
与H2O反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2 + 2H2O =
钠与其他非金属的反应：
2 Na + S ＝ Na2S （研磨易爆炸） 点燃 2 Na + Cl2 ＝ 2 NaCl （产生大量白烟）
除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等 具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫 化物。
第三章 金属及其化合物
金属的化学性质
一、金属的通性
1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： ；含量最多的金属元素 氧、硅、铝 是 铝 元素。
除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素 在自然界中以化合态存在；
化合态：元素以化合物 的形式存在
游离态：元素以单质 的形态存在
物理通性
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体；
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Au Pb (H) Cu Hg Ag Pt
3、与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质
金属与氧气反应是不是一定要加热呢？
实验3-1
钠的物理性质： 银白色; 状态： 金属光泽的固体； 颜色： 质软，可用小刀切割。 硬度： 钠的化学性质： 银白色的钠表面很快变暗，说明钠很 容易被氧气氧化 4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）
0 0 +1 -2
实验3-2
实验现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种 淡黄色的固体。
0 +1 -1 实验结论： 0 2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色固体）
Na2O与Na2O2的比较
名称 颜色及状态 化合价 稳定性 氧化钠 白色固体
+1 -2
过氧化钠 淡黄色固体
+1 -1
Na2O
Na2O2
Fe +CuCl2 == FeCl2+ Cu
2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。
若是离子反应的，写出离子方程式．
① ② ③ ④
铝丝与硫酸铜 溶液反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸银 溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
(1) 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 点燃 (2) 2Mg + O2 === 2MgO (3) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag (4) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ4、延展性
延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学 反应？ （1）与氧气反应 3Fe + 2O2 ==Fe3O4
△
（2）与酸反应 Fe + ２HCl == FeCl２+H2↑ （3）与某些盐溶液反应