高中化学苏教版选修三 3.1 金属键 金属晶体 第一课时金属晶体与金属特性(共14张PPT)
苏教版必修专题一金属键与金属特性PPT课件
练习
1、金属晶体的形成是因为晶体中存在（C）
A.金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用
练习
2．金属能导电的原因是（ B）
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的 相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下 可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用 下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
练习
3、下列叙述正确的是（ B）
A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含 有阴离子 B．原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共 价键 D．分子晶体中只存在分子间作用力， 不含有其他化学键
提问与解答环节Qຫໍສະໝຸດ estions And Answers
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
2.金属键: 金属离子和自由电子之间的强 烈的相互作用称为金属键。
金属键没有方向性和饱和性！
金属键强弱判断:阳离子所带电荷多、 半径小－金属键强，熔沸点高。
3、金属晶体：通过金属键作用形成的单 质晶体
三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系
【讨论1】 金属为什么易导电 ？ 在金属晶体中，存在着许多自由电子，
金属晶体中由于金属离子与自由电子间 的相互作用没有方向性，各原子层之间发生 相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因 而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。
不同的金属在某些性质方面，如密度、硬度、 熔点等又表现出很大差别。这与金属原子本 身、晶体中原子的排列方式等因素有关。
资料
金属之最
高中化学苏教版选修3课件 专题3第一单元 金属键 金属晶体 课件
二、金属晶体 1．自然界中许多固态物质都是___晶__体___，它们有规则的几何 外形。通常条件下,大多数__金__属__单__质__及__其__合__金__也是晶体。 2．晶胞：反映晶体结构特征的___基__本__重__复__单__位___。 3．金属晶体中原子的常见堆积方式：__简__单__立__方_____堆积， 如钋；___六__方___堆积，如镁、锌、钛等；__面__心__立__方___堆积， 如金、银、铜、铅等；__体__心__立__方___堆积，如钠、钾、铬等。
1．下列有关金属键的叙述错误的是( B ) A．金属键没有方向性 B．金属键是金属离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸 引作用 C．金属中的自由电子属于整块金属 D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
解析：金属键是一种静电作用，故无方向性，A 项正确；金 属键除了静电吸引外，还有金属离子之间的排斥以及自由电 子之间的排斥作用，B 项错误；C 项，整块金属中所有自由 电子都存在被阳离子吸引的情况，称之为“电子气”，正确； D 项显然正确。
质为离子晶体，存在离子键。
金属键
探究导引 1 金属键中金属离子与自由电子之间的强烈相互 作用是仅指金属离子与自由电子之间的相互吸引吗？ 提示：不是，既有金属离子与自由电子之间的相互吸引，也有 金属离子与金属离子、自由电子与自由电子之间的排斥作用。
探究导引2 影响金属键强弱的因素有哪些？ 提示：金属键的强弱主要取决于金属元素的原子半径和单位 体积内自由电子数(或外围电子数)等，原子半径越大，单位 体积内自由电子数(或外围电子数)越少，金属键越弱；原子 半径越小，单位体积内自由电子数(或外围电子数)越多，金 属键越强。
(3)延展性 金属键没有___方__向__性_ 仍然保持__金__属__键_____ 的
2017-2018学年苏教版选修3 专题3第一单元 金属键 金属晶体(第1课时) 课件(29张)
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1.金属具有的通性是 ①具有良好的导电性 ②具有良好的导热性 ③具有延展性 ④都具有 较高的熔点 ⑤通常状况下都是固体 ⑥都具有很大的硬度 B.②④⑥
√ A.①②③
C.④⑤⑥
解析
D.①③⑤
金属并不一定具有较高的熔点，如汞在常温下是液态，钠、钾等
的硬度都不大，所以④⑤⑥均错误。
1
2
3
4
碱金属பைடு நூலகம்点 500
熔点（℃）
400 300 200 100 0 3 11 19 原子序数 37 55 熔点（℃）
第四周期金属熔点 2000
熔点（℃）
1500 1000 500 0 19 20 21 22 23 24 25 26 27 原子序数 28 29 30 31 32 熔点（℃）
1
金属导电性 金属导热性
拓展：铁粉导电性实验
为什么把切开的金属压在 一起不能重新连接起来呢？
金属探测仪能感应到石墨吗？
金属键与其他化学键关系
1.金属原子与非金属原子，一个愿失电子，一个得电子 ，成为阳离子和阴离子，形成离子键。 2.非金属原子与非金属原子，两个想得到电子，但没有 愿意失去电子的，结果是形成共价键。 3.金属原子与金属原子，两个都想失去电子，没有愿意 得到电子的，结果形成了金属键。
金属晶体之金属键
苏教版
物质结构与性质
专题3
第一单元
金牌照片学校的
金属由哪些微粒构成？
阳离子和电子如何 构成一块金属呢？
阳离子靠什么作 用力结合在一起？
金属键
电子气理论：把金属键描述成从金属原子 脱落下的价电子形成的“电子气”，而金 属就是通过“电子气”把所有的金属原子 维系在一起。
高中化学 3.1.1《金属键与金属晶体》 苏教版选修3
菱锰矿 ppt课件
总结
• 金属键的概念 • 运用金属键的知识解释金属的物理
性质的共性和个性 • 影响金属键强弱的因素
ppt课件
练习
B 1.下列有关金属键的叙述错误的是 ( )
A. 金属键没有方向性
B. 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在
的强烈的静电吸引作用
C. 金属键中的电子属于整块金属
D. 金属的性质和金属固体的形成都与金属键
有关
ppt课件
B 2.下列有关金属元素特性的叙述正确的是
A. 金属原子只有还原性,金属离子只有氧化性 B. 金属元素在化合物中一定显正化合价 C. 金属元素在不同化合物中化合价均不相同 D. 金属元素的单质在常温下均为晶体
ppt课件
3. 金属的下列性质与金属键无关的是( C)
A. 金属不透明并具有金属光泽 B. 金属易导电、传热 C. 金属具有较强的还原性 D. 金属具有延展性
ppt课件
（4）金属的熔点
部分金属的熔点
金属
Na
Mg Al
Cr
熔点/℃
97.5 650 660 1900
为什么金属晶体熔点差距如此巨大？
结论：
金属晶体内部微粒之间的作用存在差异，即金属 的熔点高低与金属键的强弱有关。
影响金属键的强弱ppt课的件 因素是什么呢？
金属的熔点、硬度与金属键的强弱有关，金属键的强弱又 可以用原子化热来衡量。原子化热是指1mol金属固体完 全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。
大家都知道晶体有固定的几何外形、有固 定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范 德华力结合在一起，金刚石等都是原子晶体， 靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝 等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结 合在一起的呢？
苏教版高中化学选修三3.1《金属键与金属特性》参考教案
金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动,使得金属呈现出特有的属性在金属单质的晶体中,原子之间以金属键相互结合.金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键.这种键既没有方向性也没有饱和性,1．构成微粒：金属阳离子和自由电子2．金属键：金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用3．成键特征：自由电子被许多金属离子所共有；无方向性、饱和性教学教师主导活动学生主体活动三、金属键对金属通性的解释1．金属导电性：在金属晶体中,充满着自由电子,而自由电子的运动是没有一定方向的,但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向移动,因而形成电流,所以金属容易导电3．金属延展性：当金属受到外力作用时,晶体中的各原子层就会发生相对滑动,但不会改变原来的排列方式,弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用,所以在各原子层之间发生相对滑动以后,仍可保持这种相互作用,因而即使在外力作用下,发生形变也不易断裂.因此,金属都有良好的延展性自由电子讨论自由电子金属键【典型例题】1．金属晶体的形成是因为晶体中存在( )A.金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用C.金属离子与自由电子间的相互作用D.金属原子与自由电子间的相互作用2．金属能导电的原因是( )A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子3．以下表达正确的选项是( )A．任何晶体中,假设含有阳离子也一定含有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．离子晶体中只含有离子键,不含有共价键D．分子晶体中只存在分子间作用力,不含有其他化学键【课后练习】1．以下表达中,可以肯定是一种主族金属元素的是( ) A．原子最||外层有3个电子的一种金属B．熔点低于100℃的一种金属C．次外电子层上有8个电子的一种金属D．除最||外层,原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属2．金属晶体的形成是因为晶体中主要存在( )A．金属离子之间的相互作用B．金属原子之间的作用C．金属离子与自由电子间的相互作用D．金属原子与自由电子间的相互作用3．金属的以下性质中与金属晶体结构无关的是( )A．导电性B．化学反响中易失去电子C．延展性D．硬度4．在金属晶体中,自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递,可以用此来解释的金属的物理性质是( )A．延展性B．导电性C．导热性D．硬度5．金属的以下性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是( ) A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀6．试比较以下金属熔点的上下,并解释之.(1 )Na、Mg、Al (2 )Li、Na、K、Rb、Cs。
2024-2025年高中化学专题3第1单元金属键金属晶体教案苏教版选修3
6.金属键的形成和特点
题目：请描述金属键的形成过程和特点。
答案：金属键的形成过程是金属原子失去最外层电子，这些电子在金属原子间形成自由电子云。金属键的特点是金属原子之间的强相互作用力，这些相互作用力使得金属原子紧密排列，形成金属晶体。
7.金属晶体的结构
题目：请描述金属晶体中的面心立方晶格和体心立方晶格的结构特点。
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标分析如下：
1.科学探究能力：通过实验观察和理论分析，使学生能够理解金属键的形成和金属晶体的结构，培养学生的观察能力、实验能力和科学思维。
2.证据推理能力：通过金属的物理性质和化学性质的实验现象，引导学生运用归纳总结和推理判断的方法，理解金属键的作用和金属的特性。
3.科学语言表达能力：培养学生运用化学语言准确描述金属键的特点和金属晶体的结构，提高学生的科学语言表达能力和交流能力。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
简要回顾本节课学习的金属键和金属晶体的内容，强调重点和难点。
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的金属键和金属晶体内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。
教学资源拓展
1.拓展资源：
（1）金属键和金属晶体相关的学术文章：引导学生阅读有关金属键和金属晶体的学术文章，以加深对相关知识的理解。
答案：面心立方晶格的特点是每个金属原子位于立方体的面心位置，形成六角形的面心立方晶格。体心立方晶格的特点是每个金属原子位于立方体的体心位置，形成立方体的体心立方晶格。
高二化学苏教版选修3素材：课堂互动专题3第一单元金属键 金属晶体含解析
课堂互动三点剖析一、金属键与金属特性1。
金属键的实质金属键的实质也是一种电性作用：在金属固体中，由于金属元素的电离能和电负性较小，金属原子的价电子容易脱离原子核的束缚在金属阳离子之间“自由”运动，即成为“自由电子”。
正是由于“自由电子"在整个金属固体中不停地运动，使得体系的能量大大降低，把金属离子紧紧地结合在一起。
这种在金属阳离子和“自由电子"之间存在的强烈的相互作用，叫做金属键.2。
金属键的特征金属键没有方向性和饱和性;金属键中的电子在整个三维空间运动，属于整块金属。
3。
金属键与金属性质之间的关系由于金属晶体中有“自由电子”,所以当可见光照射到金属表面上时,“自由电子”能够吸引所有频率的光并很快放出，使得金属不透明并具有金属光泽。
当把金属导线接到电源的正、负极时,有了电势差，“自由电子”就沿导线由负极向正极流动形成电流，使金属显示出导电性。
同样，当金属中有温度差时，不停运动着的“自由电子"通过它们与金属离子间的碰撞，把能量由高温处传向低温处，使金属显示出导热性。
4。
影响金属键强弱的因素影响金属键强弱的主要因素有金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目等.一般地，金属元素的原子半径越小,单位体积内自由电子的数目越大，金属键就越强,金属晶体的硬度就越大，熔沸点就越高。
如锂的金属键强于钠的金属键，与金属钠相比较,锂的熔点较高，硬度较大。
二、金属晶体金属晶体是由按一定规律紧密堆积的金属阳离子和自由电子通过金属键而构成的晶体。
金属晶体的结构形式可归结为等径圆球的密堆积.金属晶体的性质不仅取决于金属键，而且与晶体中金属原子的堆积方式有关。
金属原子只有少数的价电子能用于成键，这样少的价电子不足以使金属晶体中原子间形成正规的共价键或离子键，因此金属在形成晶体时倾向于组成极为紧密的结构,使每个原子拥有尽可能多的相邻原子(通常是8个或12个原子），这样电子的能级可以尽可能多的重叠，从而形成“少电子多中心”键，金属的这种结构形式，已为金属的X射线衍射图谱所证实。
苏教版高中化学选修三课件金属键与金属晶体(上课课件)
一、金属键与金属特性 1、 金属晶体的特点：金属晶体是由金 属阳离子和自由电子组成，其中自由电子 并不属于某个固定的金属阳离子，而可以 在整个金属中自由移动。 金属键：金属离子与自由电子之间的强烈 的相互作用。
定义：金属离子和自由电子之间的强烈的 相互作用。 形成: 成键微粒:金属阳离子和自由电子 存在:金属单质和合金中
（2）体心立方堆积（ IA，VB，VIB）
金属晶体的堆积方式──钾型
（2）体心立方堆积──钾型：这是非密置层的另一 种堆积方式，将上层金属填入下层金属原子形成的凹 穴中，每层均照此堆积。这种堆积方式形成的每个晶 胞含2个原子，配位数为8。钾、钠、铁等金属采用这 种堆积方式，简称为钾型。这种堆积方式的空间利用 率显然比简单立方堆积的高多了。
影响金属键强弱的因素
（1）金属元素的原子半径 （2）单位体积内自由电子的数目 如：同一周期金属原子半径越来越小，单位体 积内自由电子数增加，故熔点越来越高，硬 度越来越大；同一主族金属原子半径越来越 大，单位体积内自由电子数减少，故熔点越 来越低，硬度越来越小。
【例1】物质结构理论推出，金属晶体中金属离子与自由电子 之间强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，金属硬度越 大，熔沸点越高，且据研究表明，一般来说金属原子半径越 小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误 的是（ A A.镁的硬度大于铝 B. C.镁的硬度大于钾 D.
2、金属晶体中原子在三维空间的四种放置方式：
• （1）简单立方堆积（Po）
（1）简单立方堆积：是非密置层的一种堆积方式， 这种堆积方式是上下对齐，形成的晶胞是一个立方体 ，每个晶胞含1个原子，配位数为6，被称为简单立方 堆积。这种堆积方式的空间利用率太低，只有金属钋 采取这种堆积方式。
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熔点/℃
97.5 650
660
1900
原子化热是指1mol金属固体完全气化成相互远 离的气态原子时吸收的能量。
影响金属键强弱的因素
a、金属元素的原子半径 b、单位体积内自由电子的数目
一般而言：
金属元素的原子半径越小，单位体 积内自由电子数目越多，金属键越强， 金属晶体的硬度越大，熔、沸点越高。
巩固练习
A. Li Na K
B. Na Mg Al
C. Li Be Mg D. Li Na Mg
6、为什么碱金属单质的熔沸点从上到下 逐渐降低？
课后拓展：查阅相关资料，了解 合金在日常生活、工业生产、科 技和军事等方面的应用。
金属晶体内部微粒之间的作用存在差异，即 金属的熔点高低与金属键的强弱有关。
பைடு நூலகம்
四、金属的熔、沸点、硬度与金属键的关系
金属
Na
Mg
Al
Cr
原子外围电子排布
3s1
3s2
3s23p1 3d54s1
原子半径/pm
186 160
143.1
124.9
原子化热/kJ·mol-1
108.4 146.4 326.4
397.5
二、金属键理论
把金属键形象地描绘成从金 属原子上“脱落”下来的大 量自由电子，金属离子则 “浸泡”在“自由电子”的 “海洋”之中。
三、用金属键理论解释金属的一些物理性质
(1)金属为什么容易导电？ (2)金属为什么容易导热？ (3)金属为什么具有较好的延展性？
三、用金属键理论解释金属的一些物理性质
专题3 微粒间作用力与物质性质
第一课时 金属键与金属特性
那么，金属单质中金属原子之间是采 取怎样的方式结合的呢？
你知道吗？？？
一、金属键
1.定义：金属阳离子和自由电子之间的相互作用。
金属单质中不存在单 个分子或原子。
2.组成粒子：金属阳离子和自由电子
“有阳离子而无阴离子” 是金属独有的特性。
3.金属晶体：通过金属键作用形成的单质晶体
巩固练习
3.能正确描述金属通性的是 ( AC )
A. 易导电、导热 B. 具有高的熔点
C. 有延展性
D. 具有强还原性
4. 下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是 （ D ）
A. 用铁制品做炊具
B. 用金属铝制成导线
C. 用铂金做首饰
D. 铁易生锈
巩固练习
5、下列金属熔点逐渐升高的是( B )
小结 金属晶体的结构与性质的关系
导电性
导热性
延展性
金属阳离子 和自由电子
自由电子在外加 电场的作用下发 生定向移动
自由电子与金 属阳离子碰撞 传递热量
晶体中各原子 层相对滑动仍 保持相互作用
四、金属的熔、沸点、硬度与金属键的关系
金属 熔点/℃
Na
Mg
Al
Cr
97.5
650
660
1900
为什么金属晶体熔点差距如此巨大？
1．下列关于金属及金属键的说法正确的是( ) A.任何晶体中，若含有阳离子，则一定含有阴离子
√B.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 D.常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在
巩固练习
2. 金属的下列性质与金属键无关的是( C ) A. 金属易导热 B. 金属易导电 C. 金属具有较强的还原性 D. 金属具有延展性